適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡作業(yè)33鹽類的水解課件新人教版

作業(yè)33鹽類的水解12345678910A組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.(2023·浙江玉環(huán)楚門中學(xué)月考)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性,下列敘述正確的是(

)A.0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小B12345678910123456789102.(2023·山東卷)鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液,僅用下列一種方法不可行的是(

)A.測定溶液pHB.滴加酚酞試劑C.滴加0.1mol·L-1KI溶液D.滴加飽和Na2CO3溶液C12345678910解析

ClO-水解使NaClO溶液顯堿性,Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿,Al3+水解使Al2(SO4)3溶液顯酸性,因此可以通過測定溶液pH的方法鑒別這三種濃度相等的溶液,A項不符合題意。三種溶液中滴加酚酞試劑的現(xiàn)象分別為:NaClO溶液先變紅后褪色,Ba(OH)2溶液變紅,Al2(SO4)3溶液無明顯現(xiàn)象,B項不符合題意。KI溶液與Ba(OH)2、Al2(SO4)3都不反應(yīng),二者無法鑒別,C項符合題意。三種溶液中滴加飽和Na2CO3溶液的現(xiàn)象分別為:NaClO溶液無明顯現(xiàn)象,Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀,Al2(SO4)3溶液中既有白色沉淀又有氣體產(chǎn)生,D項不符合題意。123456789103.(2023·浙江天臺平橋中學(xué)檢測)下列說法不正確的是(

)A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NaCl溶液中的離子總數(shù)相等B.物質(zhì)的量濃度相同的HY與NaY混合溶液呈酸性則:c(Y-)>c(Na+)C.常溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水存在:c(Cl-)=c()D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)A12345678910解析

等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NaCl溶液中,NH4Cl、NaCl的物質(zhì)的量相等,溶液中存在c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),NH4Cl溶液呈酸性,氯化鈉溶液呈中性,氯化鈉中c(OH-)大于NH4Cl中c(OH-),NH4Cl、NaCl溶液中陰、陽離子總數(shù)是陰離子的2倍,兩種溶液中氯離子濃度相等,所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NH4Cl溶液中離子總數(shù),A錯誤;物質(zhì)的量濃度相同的HY與NaY混合溶液呈酸性,則HY的電離為主,電離產(chǎn)生Y-,故c(Y-)>c(Na+),B正確;常溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水中,鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH-),根據(jù)電荷守恒,鹽酸中c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(Cl-)=c(H+)-c(OH-),氨水中12345678910123456789104.25℃時,Ka(HClO)=4.0×10-8,Ka(HCOOH)=1.8×10-4,下列說法不正確的是(

)A.25℃時,0.1mol·L-1NaClO溶液中加入少量NaOH(s)(恢復(fù)到原溫度),水的電離程度減小B.將濃度均為0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.相同溫度下,等pH的HCOONa和NaClO溶液中,c(HCOO-)>c(ClO-)D.25℃時pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)B12345678910解析

NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-,加入少量的NaOH固體使水解平衡逆向移動,加入堿抑制水的電離,則水的電離程度減小,A項正確;將NaClO溶液加熱,由于水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則促進(jìn)NaClO水解,溶液的堿性增強(qiáng),溶液pH增大,NaOH為強(qiáng)電解質(zhì),溫度升高溶液的KW增大,則pH減小,B項錯誤;相同條件下,Ka(HClO)<Ka(HCOOH),則Kh(ClO-)>Kh(HCOO-),等pH時c(HCOO-)>c(ClO-),C項正確;25

℃時NaClO和HClO混合溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-),pH=7時溶液為中性,則c(Na+)=c(ClO-),123456789105.(2023浙江嘉興高三教學(xué)測試)如圖為某實驗測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法不正確的是(

)A.ab段,c(H+)隨溫度升高而增大B.a點溶液和d點溶液的c(OH-)相同B12345678910解析

根據(jù)圖像,ab段隨著溫度升高,pH逐漸降低,c(H+)逐漸增大,A正確;隨著溫度升高,KW增大,a點溶液的pH與d點溶液的pH相同,即c(H+)相同,由于d點溶液中的KW增大,則a點溶液的c(OH-)比d點溶液的小,B錯誤;碳酸氫鈉12345678910B組綜合提升6.(2024·浙江溫州高三一模)25℃時,某小組做如下兩組實驗:實驗Ⅰ:分別往濃度均為0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;實驗Ⅱ:在1.0L、0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固體,充分反應(yīng)。Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。混合后溶液體積變化忽略不計。]下列說法不正確的是(

)12345678910A.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的電離程度:Na2CO3>NaHCO3D.實驗Ⅱ中,改用飽和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小

答案

D12345678910123456789107.(2023·浙江嘉興高級中學(xué)月考)常溫下,將4.0g鐵釘加入30mL4%的CuSO4溶液中,一段時間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡,氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是(

)A.CuSO4溶液pH<7的原因:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因:Fe+2H+===Fe2++H2↑C.加入鐵釘消耗H+,Cu2+水解平衡正向移動,產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀D.推測溶液pH減小的原因:4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8H+C12345678910解析

CuSO4溶液pH<7的原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng),離子方程式是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故A正確;鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因是鐵溶解于酸中,即Fe+2H+===Fe2++H2↑,故B正確;加入鐵釘發(fā)生反應(yīng):Cu2++Fe===Fe2++Cu,Cu2+水解平衡逆向移動,不會產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀,故C錯誤;結(jié)合圖像可知氧氣不斷被消耗,pH不斷減小,推測溶液pH減小的原因:4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8H+,故D正確。123456789108.(2023·浙江1月選考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽,通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N,R為烷基)因靜電作用被吸附回收,其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列說法不正確的是(

)A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2OR3NH++OH-B.pH=5的廢水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降,甲酸的電離被抑制,與R3NH+作用的HCOO-數(shù)目減少D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在D12345678910收率最高,當(dāng)溶液pH小于2.4時,隨pH下降,溶液中氫離子濃度增大,甲酸的電離被抑制,溶液中HCOO-濃度減小,與R3NH+作用的HCOO-數(shù)目減小,HCOO-回收率下降,C正確;結(jié)合A中平衡可知,OH-濃度增大,平衡向左移動,則廢水初始pH大于5時,離子交換樹脂活性成分主要以R3N形態(tài)存在,能吸附的HCOO-減少,HCOO-回收率下降,D錯誤。123456789109.(2023·北京卷)利用平衡移動原理,分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知:①圖甲中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。12345678910甲

乙12345678910下列說法不正確的是(

)C123456789101234567891010.緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液,能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對溶液酸堿度的影響,從而保持溶液的pH相對穩(wěn)定。緩沖溶液pH=pKa-,當(dāng)酸和鹽濃度相等時緩沖能力最強(qiáng)。丙酸(CH3CH2COOH,簡寫成HR)的酸性比亞硝酸(HNO2)弱。298K時,用pH為13的NaOH溶液滴定16.00mLcmol·L-1HR溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知:pKa=-lgKa,100.48≈3。下列敘述錯誤的是(

)A.當(dāng)溶液pH為4.75時,緩沖能力最強(qiáng)B.上述丙酸溶液濃度為0.1mol·L-1C.y點溶液中:c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.其他相同,HNO2替代HR,曲線位于圖中曲線下方B1