適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學一輪總復習第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第35講溶液中“粒子”濃度關(guān)系課件新人教版

第35講溶液中“粒子”濃度關(guān)系選考目標要求1.理解電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡,知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系。2.掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較,能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決溶液中各組分之間的問題。命題分析在2021年、2022年的四次選考里以單獨的離子濃度比較的形式考查,2023年的兩次考查與沉淀溶解平衡或中和滴定相聯(lián)系,今后試題也會以多個知識點綜合的形式考查。知識點一巧用“三個守恒”,明確濃度關(guān)系落實主干基礎(chǔ)1.電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中,無論存在多少種離子,溶液均呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中的離子有Na+、2.元素守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。3.質(zhì)子守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中,電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(H+)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H+)數(shù)。如NaHCO3溶液中:如Na2S水溶液中:即c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)。質(zhì)子守恒式也可以由電荷守恒式與元素守恒式推導得到。Na2S水溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)①,元素守恒式為c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]②,由①式-②式,消去沒有參與變化的Na+,即可得到質(zhì)子守恒式。[練一練]寫出下列溶液中粒子守恒關(guān)系式(1)Na2CO3溶液①元素守恒:

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②電荷守恒:

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③質(zhì)子守恒:

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(2)濃度為0.1mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合①電荷守恒:

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②元素守恒:

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c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Cl-)角度一

單一溶液中的粒子濃度關(guān)系1.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中各粒子濃度關(guān)系(1)電荷守恒:

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(2)元素守恒:

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(3)質(zhì)子守恒:

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(4)大小關(guān)系:

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突破命題視角歸納總結(jié)規(guī)避等量關(guān)系中的2個易失分點(2)元素守恒式中,也不只是各粒子濃度的簡單相加。如Na2S溶液中的元素守恒式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各種含硫元素粒子總濃度的2倍。角度二

混合溶液中粒子濃度關(guān)系2.濃度均為0.1mol·L-1NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中粒子濃度關(guān)系[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5](1)電荷守恒:

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(2)元素守恒:

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(3)質(zhì)子守恒:

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(4)大小關(guān)系:

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3.濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中粒子濃度關(guān)系(1)電荷守恒:

。

(2)元素守恒:

。

(3)質(zhì)子守恒:

。

(4)大小關(guān)系:

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方法指導

知識點二熟悉“兩大理論”,貫通思維障礙落實主干基礎(chǔ)1.電離平衡(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時還要考慮水(2)多元弱酸的電離是分步進行的,其主要是第一步電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。2.水解平衡

[練一練]1.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)C2.有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合而成:①NH4Cl與CH3COONa

②NH4Cl與HCl

③NH4Cl與NaCl

④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是(

)A.pH:②<①<③<④B.c():①<③<②<④C.溶液中c(H+):①<③<②<④D.c(NH3·H2O):①<③<④<②B解析

①中NH4Cl水解呈酸性與水解呈堿性的CH3COONa混合,水解相互促進,溶液接近中性;②中NH4Cl水解被HCl抑制,溶液呈強酸性;③中NH4Cl與NaCl混合,為單水解溶液呈酸性;④NH4Cl與相應(yīng)的堿NH3·H2O(混合液呈堿性)混合,則說明電離程度大于水解程度。所以由分析可知pH:②<③<①<④,A錯誤;c():①<③<②<④,B正確;溶液中c(H+):④<①<③<②,C錯誤;c(NH3·H2O):②<③<①<④,D錯誤。突破命題視角角度一

不同溶液中同一離子濃度大小的比較1.(1)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c()由大到小的順序為

(填序號,下同)。

(2)濃度均為0.1mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液,溶液pH從大到小的順序是

。

(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

。

⑤>④>③>①>②③>②>④>①④>②>③>①方法指導

D解析

A項,pH=5的H2S溶液中,H+的濃度為1×10-5

mol·L-1,H+來自H2S的第一步電離、HS-的電離和水的電離,故H+的濃度大于HS-的濃度,錯誤;B項,弱堿不完全電離,弱堿稀釋至原體積10倍時,pH減小不到一個單位,a<b+1,錯誤;C項,草酸是弱酸,氫氧化鈉是強堿,無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒,而該等式中缺少

,錯誤;D項,因為酸性:醋酸>碳酸>次氯酸,根據(jù)越弱越水解的原則,pH相同的三種鈉鹽,濃度