福建省尤溪一中2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

福建省尤溪一中2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關說法不正確的是()A．NaOH的電子式為B．加入的H2O2起氧化作用C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣D．操作②實驗方法是重結晶2、下列變化過程中克服共價鍵的是（）A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化鉀熔化 D．碘升華3、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)ΔH>0下列說法不正確的是()A．浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2OB．PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性C．調pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫4、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH)增大B．室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1×10-4.8C．P點所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)D．N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)5、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD．將23gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間6、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是A．高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應C．鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物7、在密閉容器中，可逆反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時，B的濃度是原來的60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）A．平衡向正反應方向移動B．物質

A

的轉化率增大C．物質

B

的質量分數(shù)減小D．化學計量數(shù)

a

和

b

的大小關系為a＜b8、下列有關能量的判斷和表示方法正確的是A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H=+1.9kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJD．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-285.8kJ/mol9、關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A．裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸C．裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物10、能通過化學反應使溴水褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸11、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A．簡單陰離子的半徑大小：X>Y>ZB．單質的氧化性：X>Y>ZC．Y的氫化物只有一種D．X的最高價氧化物對應的水化物為強酸12、以Fe3O4／Pd為催化材料，利用電化學原理實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的，其反應過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯誤的是A．處理的電極反應為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2OB．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用C．用該法處理后，水體的pH降低D．消耗標準狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mg·L－1的廢水2m313、設ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NAB．15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NAC．1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD．12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA14、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結構簡式如圖所示。下列關于分枝酸的敘述不正確的是（）A．分子中含有4種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應15、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為＋→＋。下列說法中正確的是（）A．D和T是質量數(shù)不同，質子數(shù)相同的氫的兩種元素B．通常所說的氫元素是指C．、、是氫的三種核素，互為同位素D．這個反應既是核反應，也是化學反應16、最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構成的黑磷(黑磷的磷原子二維結構如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導體材料.下列說法正確的是A．石墨烯屬于烯烴 B．石墨烯中碳原子采用sp3雜化C．黑磷與白磷互為同素異形體 D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產(chǎn)物均已省略)：請分析后回答下列問題：(1)反應的類型分別是①________，②________。(2)D物質中的官能團為________。(3)C物質的結構簡式為________，物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為________，X的名稱為________。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子化合物的方程式_______________。18、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有____種化學環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說法正確的是_____。A．X是芳香化合物B．Ni催化下Y能與5molH2加成C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D．1molZ最多可與5molNaOH反應（3）Y與過量的溴水反應的化學方程式為_________________________________。（4）X可以由____（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個—OH的消去反應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結構簡式為____（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：）。（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為____________（寫一種）；Y的同分異構體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構體有_____種。19、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請回答：（1）儀器A的名稱是_____，燒瓶中反應的化學方程式是______。（2）裝置B中盛放的液體是____，氣體通過裝置B的目的是_____。（3）裝置C中盛放的液體是____，氣體通過裝置C的目的是_____。（4）D中反應的化學方程式是____。（5）燒杯E中盛放的液體是___，反應的離子方程式是____。20、NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：(1)ClO2發(fā)生器中的反應為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為_____________(用化學方程式表示)。(2)反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為___________________________________。(4)某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____，C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為__________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。21、硼元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學知識認識和理解它們。（1）硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價電子排布式為_________。（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：化學鍵鍵能389411318561358452293346222①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。②類似于烷烴，B、Si也有一系列氫化物，但從物質數(shù)量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烴。原因是_________。③推測晶體B的晶體類型是__________。（3）乙硼烷具有強還原性，它和氫化鋰反應生成硼氫化鋰，硼氫化鋰常用于有機合成。由和構成。中B原子的雜化軌道類型為_______；中三種元素電負性由大到小的順序是__________（寫元素符號）。（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料?？赏ㄟ^下列反應得到：①□內(nèi)物質的空間構型為__________。②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm，鍵鍵長為bpm，則六方氮化硼晶體的密度為__________（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應生成ClO2和NaHSO4，反應后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可生成NaClO2，過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結晶、重結晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式，故A正確；B．在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3，化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣，故C正確；D．將粗晶體進行精制，可以采用重結晶，故D正確；故選：B。2、A【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解質溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學鍵，以此來解答?！驹斀狻緼、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤；答案選A。3、C【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，則發(fā)生反應為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促進反應PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)正向移動。加入NaOH溶液調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化成Fe(OH)3沉淀，過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCl2。A．浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應，離子反應為：8H＋+2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2＋+SO42－+4H2O，正確，A不選；B．發(fā)生PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移動，將PbCl2(s)轉化為PbCl42-(aq)，正確，B不選；C．調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3＋，但應避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大，錯誤，C選；D．已知：PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)△H＞0，可以通過加水稀釋、降溫促進反應逆向進行，獲得PbCl2，正確，D不選。答案選C。4、C【解析】

A．BOH是弱堿，加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；B．N點-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，故B正確；C．P點的pOH＜4，溶液呈堿性，則c(OH-)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)，故C錯誤；D．N點-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C?！军c睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關鍵，根據(jù)圖象可知，N點-lg=0，=1，此時pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結合溶液中的電荷守恒式分析即可。5、C【解析】

A.D2O的摩爾質量為20g/mol，18gD2O的物質的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA，故A錯誤；B.124g白磷的物質的量為1mol，而白磷為正四面體結構，每個白磷分子中含有6根P—P鍵，故1mol白磷中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故B錯誤；C.標準狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.2.3g鈉的物質的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應，轉移電子數(shù)用鈉計算，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，則轉移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；答案選C。6、C【解析】A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應，放出大量熱，選項A錯誤；B、鎂能跟酸反應不能跟堿反應，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。7、C【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意；C、平衡正向移動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數(shù)增加了，故C符合題意；D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數(shù)關系a<b，故D不符合題意。故選：C。【點睛】本題考查化學平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關鍵，注意動態(tài)與靜態(tài)的結合及壓強對化學平衡移動的影響。8、A【解析】

A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A正確；B．硫蒸氣轉化為硫固體要放熱，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；C．CH3COOH電離吸收能量，則含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，C錯誤；D．2gH2為1mol，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol，D錯誤；答案選A。9、B【解析】

A．電石與水反應放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯誤；B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應可發(fā)生副反應生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸餾出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯誤；D．制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯誤；故選：B。10、C【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，屬于物理變化，故A錯誤；乙烷與溴水不反應，不能使溴水褪色，故B錯誤；乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，故C正確；乙酸與溴水不反應，溴水不褪色，故D錯誤。11、A【解析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結合元素周期律分析判斷?！驹斀狻恐芷诒碇性氐呐帕幸?guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨＞Y＞Z，故A正確；B．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性X＜Y＜Z，故B錯誤；C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；D．P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；答案選A。【點睛】理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關鍵，本題的易錯點為C，要注意肼也是N的氫化物。12、C【解析】

A．根據(jù)圖示，處理得到電子轉化為氮氣，電極反應為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O，故A正確；B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，F(xiàn)e(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C．根據(jù)圖示，總反應方程式可知：2H++2NO2?+3H2N2+4H2O，所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；D．根據(jù)C項的總反應2H++2NO2?+3H2N2+4H2O，消耗標準狀況下6.72LH2即為=0.3mol，理論上可處理NO2-的物質的量=×0.3mol=0.2mol，可處理含4.6mg·L－1NO2-廢水的體積==2×103L=2m3，故D正確；答案選C。13、B【解析】

A.未說明氣體是否在標況下，不能計算，故錯誤；B.Na2S和Na2O2二者的摩爾質量相同，所以15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數(shù)為0.2NA，故正確；C.CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數(shù)目，故錯誤；D.12g金剛石即1mol，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA，故錯誤。故選B。14、D【解析】

A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團，故A正確；B.羧基與乙醇酯化反應，羥基與乙酸酯化反應，故B正確；C.含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成，使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應而褪色，故C正確；D.1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，羥基不與氫氧化鈉反應，故D錯誤。綜上所述，答案為D。【點睛】和鈉反應的基團主要是羧基、羥基，和氫氧化鈉反應的的基團是羧基，和碳酸鈉反應的基團是羧基和酚羥基，和碳酸氫鈉反應的基團是羧基。15、C【解析】

A項、D和T是質量數(shù)不同，質子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯誤；B項、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質子數(shù)為1的原子，符號為H，故B錯誤；C項、、、的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D項、該反應是原子核內(nèi)發(fā)生的反應，屬于核反應，不是化學反應，故D錯誤；故選C。16、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的單質，不是碳氫化合物，不是烯烴，A錯誤；B．石墨烯中每個碳原子形成3σ鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C．黑磷與白磷是磷元素的不同單質，互為同素異形體，C正確；D．黑磷是磷單質，高溫下能與O2反應，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應酯化反應-COOH(或羧基)OHC-CHOCH3-CHBr21，1-二溴乙烷nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O【解析】

CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應，生成A為CH2BrCH2Br，水解生成B為CH2OHCH2OH，氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO，進而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯E，結合有機物的結構和性質可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2BrCH2Br，B為CH2OHCH2OH，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，E為。(1)由以上分析可知，反應①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH2BrCH2Br；反應②為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應，產(chǎn)生，故反應①類型為加成反應，反應②類型為酯化反應；(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH，其中的官能團名稱為羧基；(3)C為OHC-CHO，A為CH2BrCH2Br，物質X與A互為同分異構體，則X結構簡式為CH3-CHBr2，該物質名稱為1，1-二溴乙烷；(4)B為CH2OHCH2OH，D為HOOC-COOH，二者出能反應產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應產(chǎn)生一種高分子化合物，則B+D→高分子化合物反應的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。18、3C乙二醇或8【解析】

（1）同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系），所以根據(jù)化合物X的結構簡式可知，分子中含有3種化學環(huán)境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則1molZ最多可與3molNaOH反應，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則Y與過量的溴水反應的化學方程式為。（4）X分子中含有2個醚鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個—OH的消去反應生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結構簡式為。（5）根據(jù)已知信息可知反應①是醚鍵斷鍵，其中一個氧原子結合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙烷分子不對稱，因此生成物可能的結構簡式為或；苯環(huán)對稱結構，在苯環(huán)上取代有2種可能；屬于酯的取代基有4種：、、（或），所以共2×4=8種同分異構體。19、分液漏斗4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】

燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進行反應，未反應的氯氣進過裝置E中的氫氧化鈉進行尾氣吸收；【詳解】（1）由儀器構造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應，化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl；答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應生成氯化鐵的反應，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O20、S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O驅趕出ClO2，確保其被充分吸收2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO2—＋O2＋2H2O分液漏斗吸收未反應的二氧化硫2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2【解析】

由反應2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2，ClO2與冷的NaOH溶液反應制NaClO2溶液，經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結晶、干燥得到NaClO2，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)A制備二氧化硫，與Na2O2在B中反應，C吸收未反應的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，說明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)ClO2發(fā)生器中的反應為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，故答案為：S+