安徽省江淮十校2024屆高三年級(jí)上冊(cè)第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

安徽省江淮十校2024屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16S-32Cl-35.5Co-59Cu-64

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：每題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，總共14小題，共42分。

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.青銅器“四羊方尊”的主要成分為金屬材料

B.制作宣紙的材料，其主要成分是天然有機(jī)高分子材料

C.用皮影戲生動(dòng)講述航天故事，制作皮影的獸皮是合成高分子材料

D.陶瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，它的主要成分為無(wú)機(jī)非金屬材料

（答案』C

k解析》A.青銅是合金，屬于金屬材料，故A正確；

B.制作宣紙材料的主要成分是纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，故B正確；

C.獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，不是合成高分子材料，故C錯(cuò)誤;

D.陶瓷的主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選C?

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.高純硅可用于制作光感電池

B.CaO與H2。反應(yīng)生成強(qiáng)堿，故不可做食品干燥劑

C.鐵粉可做食品袋內(nèi)的脫氧劑

D釀制葡萄酒過(guò)程中，適量添加SC）2可起到殺菌作用

K答案1B

（解析1A.硅是半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電，A正確；

B.CaO易吸水，具有吸水性，可以做食品干燥劑，B錯(cuò)誤；

C.鐵粉具有還原性，可以吸收氧氣，可做脫氧劑，c正確；

D.SO2可以殺菌、抗氧化，釀制葡萄酒過(guò)程中可以殺滅微生物，D正確；

故選B。

3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmolPCL與O.lmolCL在密閉容器中反應(yīng)生成PCL,增加0.2NA個(gè)P—C1鍵

B.D?"。和T20的混合物0.22g,含有的質(zhì)子數(shù)為01NA

C.3.2gCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O」NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSC）3中含有電子的數(shù)目為4NA

（答案》B

k解析XA.三氯化磷和氯氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故增加的P-C1鍵小于02NA，故A錯(cuò)

誤；

B.口2電。和12。的混合物0.22g,由于兩者摩爾質(zhì)量均為22g/mol,1分子中的質(zhì)子數(shù)

均為10,故0.22g混合物含有分子為0.01mol,質(zhì)子為O.lmol,質(zhì)子數(shù)為01NA,故B正確；

C.Cu與S反應(yīng)生成+1價(jià)銅的化合物，3.2gCu為0.05mol,與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

0.05mol,電子數(shù)為0.05NA，故C錯(cuò)誤

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SC）3為固體，不確定其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

A.F—的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CH30H分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類(lèi)型為P-P。鍵

Is2s2p

c.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：?[H??匚八

D.S03分子的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形

K答案Hc

（解析XA.該示意圖為氟原子結(jié)構(gòu)示意圖，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤;

B.碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類(lèi)型為sp3-sp3。鍵，故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)氧原子有2個(gè)末成對(duì)電子，基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：LtU乜1用t|,

Is2s2p

故c正確;

D.$。3分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+—--=3,中心原子為sp2雜化，S03分子的

空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5.將氟氣通入氫氧化鈉溶液中，可得OF?。OF?是一種無(wú)色、幾乎無(wú)味的劇毒氣體，主要

用于氧化氟化反應(yīng)、火箭工程助燃劑等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.OF?中。的化合價(jià)為+2價(jià)

B.OF2的VSEPR模型為四面體

C.與H2。分子相比，OF2分子的極性大

D.與H2。分子相比，OF2分子的鍵角小

［答案XC

K解析XA.OF2中電負(fù)性F>O,F顯-1價(jià)，故0的化合價(jià)為+2價(jià)，故A正確；

B.中心原子氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+;*=4,OF2的VSEPR模型為四面體，故B正

確；

C.OF?與H2。的空間結(jié)構(gòu)相似，同為V形，但水分子極性很強(qiáng)，而OF2極性很小，這是

因?yàn)椋海?）從電負(fù)性上看，氧和氫的電負(fù)性差大于氟和氧的電負(fù)性差；（2）。鳥(niǎo)中氧原子上有

兩個(gè)孤電子對(duì)，抵消了F-O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性，故C錯(cuò)誤；

D.由于F的電負(fù)性強(qiáng)，。耳中成鍵電子對(duì)偏向F原子，成鍵電子遠(yuǎn)離中心原子，使得互相

之間排斥力更小，故OF2分子的鍵角小，故D正確；

故選C。

6.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.海水提澳工藝中，用純堿溶液富集Bn：3Br2+3CO^=5Br+BrO3+3CO2T

B,向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S?~+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

2+3+

C.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe+21-+2C12=2Fe+12+4CF

1818

D.向H2O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5H2O2+2MnO4

+2+18

+6H=5O2t+2Mn+8H2O

（答案XA

（解析XA.用純堿溶液富集Br2過(guò)程反應(yīng)生成漠化鈉、漠酸鈉和CO2,離子方程式為：

3Br2+3C0：=5BF+BrO/3c。2個(gè)，A正確；

B.Na2s具有還原性，SCh具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和NaHSCh,離子方

程式為：2s2-+5SC）2+2H2O=3SJ+4HSO『B錯(cuò)誤；

C.氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，F(xiàn)eb和C12以1：1反應(yīng)時(shí)，氯氣只氧化碘離子，

離子方程式為：2I-+C12=h+2Cr,C錯(cuò)誤；

D.向H?"。？中加入H2s04酸化的KMnCU溶液，過(guò)氧化氫中氧元素都被氧化生成氧氣，反

18+182+

應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO；+6H=5O2t+2Mn+8H2O,D錯(cuò)誤；

故選A?

7.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后稀硝酸的氧化性比

A

硝酸中者無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸強(qiáng)

取一定量Na2so3樣品，溶解后加產(chǎn)生白色沉淀，后不消此樣品中含有

B

so。

入BaC"溶液，后加入濃HN03失

向0.Imol?L-iMgSC）4溶液中滴加

先生成白色沉淀，后生Ksp[Cu(OH)2]<

C過(guò)量NaOH溶液，再滴加

成藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]

O.lmol-L-1C11SO4溶液

少量鋁熱劑（只含有一種金屬氧化

物）溶于足量稀鹽酸后，分為兩等分別出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和鋁熱劑中可能含有

D

份，再分別滴加鐵氧化鉀溶液和溶液變紅Fe3°4

KSCN溶液

（答案』D

（解析』A.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙鐵與濃

硝酸進(jìn)一步反應(yīng)，因此不能簡(jiǎn)單根據(jù)現(xiàn)象判斷稀硝酸和濃硝酸的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，將SO：氧化成SO：,仍然產(chǎn)生白色沉淀，不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

判斷樣品中是否含有硫酸根，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)量的NaOH溶液與CuSCU溶液生成Cu（0H）2沉淀，無(wú)法比較出兩者溶度積大小，故C

錯(cuò)誤；

D.滴加鐵氟化鉀溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2+,滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)

明溶液中含有Fe3+,根據(jù)題意可知，鋁熱劑中只含有一種金屬氧化物，因此該金屬氧化物為

Fe3O4,故D正確；

（答案』為D。

8.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、

Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24,下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篩>X>W

B.同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W<X<Y

D.元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為三元弱酸

（答案》B

K祥解XW、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24,結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)推知W是

H,X是B,Y是N,Z是Na；

【詳析】A.電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘>H>B,故A錯(cuò)誤；

B.同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有Be、C、0共3種，故B正確；

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：H=B<N,故C錯(cuò)誤；

D.元素X的最高價(jià)氧化物的水化物H'BOs為一元弱酸，故D錯(cuò)誤;

故選B。

9.工業(yè)上用磷鐵渣（主要含F(xiàn)eP、Fe2P,以及少量Fe2O3、SiO?等雜質(zhì)）制備FePC>4（磷酸

鐵）。

稀硝酸、硫酸H3P。4氨水

I__II

磷鐵渣一>嬴］過(guò)濾卜調(diào)鐵、磷比制備卜——>FePO4

90℃160℃

濾渣

已知：Fe2P難溶于水，能溶于無(wú)機(jī)強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）

A.“浸取”時(shí)將磷鐵渣粉碎是為了增大反應(yīng)接觸面積，加快浸取速率

B,加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度，防止生成Fe2P

C.濾渣的主要成分是H?SiO3

D.“浸取”時(shí)Fe2P發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+3+

3Fe2P+29H+HNO；=6Fe+IINOT+3H3PO4+10H2O

K答案UC

（祥解X將磷鐵渣（主要含F(xiàn)eP、Fe2P,以及少量FezCh、SiCh）在90℃時(shí)用硝酸和硫酸的混

合酸浸泡，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將鐵和磷分別氧化為Fe（NO3）3、H3P04,自身被還原為

NO,硫酸是為了保持體系的酸度，防止生成FePCU,過(guò)濾得到濾液和濾渣，去掉濾渣主要

成分為SiCh,在濾液中加磷酸，調(diào)鐵和磷的含量比，再加入氨水調(diào)酸堿性，最終制備得

FePOK磷酸鐵），據(jù)此分析解題；

【詳析】A.磷鐵渣粉碎以增大接觸面積，適當(dāng)增大硝酸的濃度或者進(jìn)行攪拌均可“浸取”

時(shí)加速溶解，A正確；

B.由分析可知，加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度，防止生成FePC>4,B正確；

C.由分析可知，濾渣主要成分為SiO2,C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，“浸取”時(shí)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將鐵和磷分別氧化為Fe（NO3）3、H3PO4,

+3+

根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，3Fe,P+29H+11NO-=6Fe+1INOT+3H3PO4+10H2O,

D正確；

故K答案》為：c?

10.油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏

料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（）

空氣，紫外光

ASO+HSO

I93223

As2s3(S)

'、、空氣，自然光

H3ASO4+H2SO4

A.反應(yīng)I中元素As被氧化

B.反應(yīng)n中，只有HzS。,是氧化產(chǎn)物

n（As2s3）

反應(yīng)I和n中，參加反應(yīng)的I>II

n（H2O）,

D.反應(yīng)I、II中，氧化1111045253消耗02的物質(zhì)的量之比為7:3

(答案』C

紫外光

K祥解1由圖可知：反應(yīng)I的方程式為：2AS2S3+6O2+3H2O=2As2O3+3H2S2O3-

自然光

反應(yīng)n的方程式為：As2s3+7O2+6H2O=2H3ASO4+3H2so4。

【詳析】A.經(jīng)分析，反應(yīng)I中As元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤;

B.據(jù)分析，反應(yīng)II中H2S04和H3ASO4都是化合價(jià)升高后的氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤;

(As2s3)2n(AsSj1n(AsS)

C.據(jù)分析，反應(yīng)I中三扁于二’反應(yīng)U中加筑?得，故參加反應(yīng)的卡需:

I>11,故C正確;

D.據(jù)分析，反應(yīng)I、II中，氧化ImolAs2s3消耗。2的物質(zhì)的量之比為3:7,故D錯(cuò)誤;

故選：C?

11.卡塔爾世界杯上,來(lái)自中國(guó)的888臺(tái)純電動(dòng)客車(chē)組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略

目標(biāo)?，F(xiàn)階段的電動(dòng)客車(chē)大多采用LiFePC>4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只

允許Li+通過(guò)。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面

體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是()

正極+負(fù)極

(鋁箔卜、」一［/人鋁箔)

充電

電解質(zhì)

放電

HJePO;

聚合物隔膜（c）FePO.

圖1

A.充電時(shí)，Li+通過(guò)聚合物隔膜向陽(yáng)極遷移

B.該電池工作時(shí)某一狀態(tài)如圖2（b）所示，可以推算x=0.1875

C.充電時(shí)，每有Imol電子通過(guò)電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5g

D.放電時(shí)，正極可發(fā)生電極反應(yīng)：LiFePO4+xe-=Li「xFePO4+xLi+

k答案』B

k祥解》由圖可知，放電時(shí)，負(fù)極（銅箔）的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe=xLi++C6,正極（鋁箔）的

電極反應(yīng)式為L(zhǎng)imFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電時(shí)，銅箔作陰極，電極反應(yīng)式為

+

xLi+C6+xe-=LixC6,鋁箔作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePCU+xe-=LiLxFePO4+xLi+,據(jù)此作答。

【詳析】A.電解池中陽(yáng)離子移至陰極，充電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜向陰極遷移，故A正確；

B.圖2（b）晶胞中鋰原子數(shù)8><』+3><工+3><工=3.25,FePCU數(shù)為4,則LQFePC>4的化

824

學(xué)式為L(zhǎng)iowgFePO”解得x=0.1875,故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，銅箔作陰極，電極反應(yīng)式為xLi++C6+xe-二LixC6,每有Imol電子通過(guò)電路，陰

極質(zhì)量理論上增加lmolx7g/mol=7g,故C正確；

D.放電時(shí)，正極可發(fā)生電極反應(yīng)：LijFePC）4+xLi++xe-=LiFePC>4,故D正確；

故選B。

12.常溫下，某溶液A中含有K+、Na\Fe3\Al3\CO：、NO］、Cl\SO：中的若干

種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.溶液A中存在Fe3+

B.沉淀乙中只有BaCC）3

C.溶液A可能是由A1CL、NaNO3>A12（SC>4）3按物質(zhì)的量之比為1：1：1混合而成的溶液

D.要確定A溶液中是否存在Na+或K+中的一種，能通過(guò)檢驗(yàn)C廠來(lái)確定

(答案』D

[祥解》由題意可知，由A與過(guò)量(NH4)2CC)3生成無(wú)色氣體甲和白色沉淀甲，則一定有AF+,

AF+與CO；雙水解生成A1(OH)3和CO2,沒(méi)有紅褐色沉淀生成，則一定沒(méi)有Fe3+,有AF+

則一定不存在CO：,加入過(guò)量Ba(OH),,白色沉淀一定有BaCCh,可能有BaSCU,氣體

乙為NH3,溶液乙加銅和濃硫酸氣體丙遇空氣變紅棕色，則一定有NO],由于各離子物質(zhì)的

量濃度相等，一定有AF+、NO；,溶液要保持電中性，則一定有SOj,則沉淀乙為BaCCh、

BaSO4,根據(jù)溶液顯電中性，是否存在Na+或K+可通過(guò)負(fù)電荷是否存在C1-決定。

【詳析】A.由于甲是白色沉淀，故A中不可能含有Fe3+,A錯(cuò)誤；

B.沉淀乙中有BaCC)3、BaSO4,B錯(cuò)誤；

C.不符合各離子濃度都相等的條件，溶液A可能是由AlCb、NaNCh、A12(SCU)3按物質(zhì)的

量之比為1:3:1混合而成的溶液，C錯(cuò)誤；

D.檢測(cè)出C「后，由電荷守恒可知含有Na+或K+，D正確；

故K答案5選D。

13.鋼系催化劑催化脫硝部分機(jī)理如圖所示。有關(guān)該過(guò)程的敘述正確的是()

NH,

5+5+

\V-O-H-I^H3^-O=V^<

(V5+-O-+H,N--H-O-V4+\XH2°

(NOy

V5+-O-H▼1

AV5+-O---H,N---N=O--H-O-V4+A

A；<八

5++

N?+I^0^V-O-H3N-N=OH-O-V"-/

A.反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氫氧鍵的形成

B.該反應(yīng)利用了NH3的還原性除去了NO,減少了空氣污染

C.反應(yīng)過(guò)程中過(guò)量的。2有利于該催化脫硝反應(yīng)

D.該催化循環(huán)過(guò)程中V的價(jià)態(tài)變化為+5-M

(答案》B

K解析XA.由圖可知，O元素和H元素之間、N元素和H原子之間以氫鍵形式結(jié)合，有

氫氧鍵的形成，A錯(cuò)誤；

B.NH3中氮元素化合價(jià)升高作還原劑，體現(xiàn)還原性，B正確;

C.過(guò)量。2會(huì)將NH,氧化為NO,C錯(cuò)誤；

D.整體流程中，鋼元素的價(jià)態(tài)變化為+5f+4-+5,D錯(cuò)誤；

故］答案》選B。

14.硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，它們的基本結(jié)構(gòu)單位是硅氧四面體

［SiOj（圖1）。石英晶體中的硅氧四面體相連構(gòu)成螺旋鏈（圖2）。天然硅酸鹽組成復(fù)雜，硅、

氧原子通過(guò)共用氧原子形成各種不同的硅酸根陰離子，一種硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)（圖3）。下列

說(shuō)法不正確的是（）

A.基態(tài)Si原子的原子核外的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.二氧化硅中硅原子的配位數(shù)是4

C.圖2中Si原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3

D.圖3硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)中硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為1:3

［答案XD

k解析》A.1個(gè)原子軌道稱為1種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Si原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P2,原子核外的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目為l+l+3+l+2=8,A正確；

B.由圖可知，二氧化硅中硅原子的配位數(shù)為4,B正確；

C.Si。？晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體，所以Si原子的雜化軌道類(lèi)型是：sp3,C

正確；

D.由圖3可知，每個(gè)硅氧四面體分別以三個(gè)頂角氧和其他相鄰的三個(gè)硅氧四面體共享，根

據(jù)均攤法，每個(gè)硅氧四面體含有的氧原子數(shù)為3義工+1=2.5,含有的硅原子數(shù)為1,則硅

2

和氧的原子個(gè)數(shù)比為1:2.5=2:5,D正確；

故［答案』選D。

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。V、

W基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)均為2且W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫

外線使人和生物免受紫外線的過(guò)度照射。X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能

反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。

(1)Z在周期表中的位置__________0

(2)X、U可形成一種還原劑，寫(xiě)出它的電子式是o

(3)X、W的種化合物可以在潛水艇中作氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)X、Z、W形成的化合物是一種日常生活中常見(jiàn)的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中

能殺菌消毒的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。

(5)工業(yè)制Y的化學(xué)方程式是o

(6)對(duì)角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物中總結(jié)出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，短周期元素Q與Y滿足對(duì)

角線規(guī)則，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程

式O

(7)Z的單質(zhì)和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)時(shí)，生成的XZW和XZW3物質(zhì)的量比是

2:1,反應(yīng)的離子方程式是o

(8)W、Z可形成一種新的自來(lái)水消毒劑，它的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)

是Z單質(zhì)的倍。(保留兩位小數(shù))

K答案X(1)第三周期第VHA族

+-

(2)Na[:H](3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O

電解

(5)2Al2。3(熔融)4A1+3O2T

冰晶石

2-

(6)Be(OH)2+2OH-=BeO1+2凡?；蛘連e(OH)2+2OH=[Be(OH)4]

(7)5C12+IOOH=7CF+2C1O+CIO；+5H2O

(8)2.63

(祥解和元素的一種氣態(tài)可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過(guò)度照射,則W為O,

V基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2,則V為C,Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液鹽酸，則

Z為C1,X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，則X為Na,Y為Al,綜

上，U、V、W、X、Y、Z是H、C、0、Na、Al、Cl,以此分析；

【詳析】(1)Z為C1,17號(hào)元素，第三周期第VDA族；

(2)X為Na,U為H,形成NaH,離子型化合物，Na*[:H「；

(3)過(guò)氧化鈉為供氧劑，作為潛水艇氧氣的來(lái)源，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)X、Z、W形成的化合物是NaClO,與空氣中的二氧化碳和水結(jié)合，生成具有漂白性

的次氯酸；

(5)工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取單質(zhì)鋁；

(6)短周期元素Q與A1滿足對(duì)角線規(guī)則，則Q為Be,Al(0H)3具有兩性，與強(qiáng)堿反應(yīng)生

成NaAlC)2或Na〔Al(OH)J則Be(OH)2具有兩性，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成

Na2BeO2^Na2[Be(OH)4]；

(7)氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCICh,且物質(zhì)的量之比為2：1,根據(jù)得失電子守

恒，C1得2個(gè)電子生成2個(gè)NaClO,得到5個(gè)電子生成NaCICh,則共得到7個(gè)電子，則

CL失去7個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成7個(gè)cr,根據(jù)電荷守恒，

5C12+10OH=7Cr+2C10+C103+5H2O；

(8)W、Z可形成一種新的自來(lái)水消毒劑ClCh,Cb和ClCh的還原產(chǎn)物都是C「，比較消毒

355

效率就是比較當(dāng)量有效氯，二氧化氯中含氯——:—x100%=52.6%,C1由+4-1的氧

35.5+32

化過(guò)程中有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故其當(dāng)量有效氯為52.6%x5=263%=2.63。

16.廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuInosGaosSe2。某

探究小組回收處理流程如圖：

H2s。4、

空氣混合溶液氨水

SOC12NH3

SeO2濾液I濾渣InCh

(1)基態(tài)Se原子的簡(jiǎn)化電子排布式為，基態(tài)Cu原子屬于___________區(qū)。

(2)高溫焙燒得到的燒渣主要成分是氧化物(如：Cu2O>In2O3,Ga2O3),“酸浸氧化”得

藍(lán)色溶液，則該過(guò)程發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“濾渣”與SOCL混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的操作：o

(4)SOCL的作用：-

535

(5)已知：25℃,Kb(NH3-H2O)?2.0xlQ-,Ksp[Ga(OH)3]?1.0xlQ-,Ksp[ln(OH)3]=

1.0x10-33。當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度小于LOxlCT5moi時(shí)沉淀完全，Ga3+恰好完全沉淀時(shí)

溶液的pH約為(保留一位小數(shù))；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計(jì)算反

應(yīng)Ga(OH)3(s)+NH3-H2。[Ga(OH)41+NH：的平衡常數(shù)K=。(已

c([Ga(OH)4]j

知Ga3++4OH--[Ga(0H)41K=-l.OxlO34)

(Ga3+)-c4(0H)

(6)“高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

K答案]](1)[Ar]3di°4s24P4ds

+2+

(2)Cu2O+H2O2+4H=2CU+3H2O

(3)取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋼，如無(wú)白色沉淀生成，則證明洗

滌干凈；若有白色沉淀生成，則證明沒(méi)有洗滌干凈

(4)將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和做溶劑

(5)4.02.0xl06

高溫

(6)GaCl3+NH3GaN+3HC1

K祥解》廢舊CIGS首先焙燒生成金屬氧化物和二氧化硒，之后再用硫酸和過(guò)氧化氫將氧

化亞銅中-1價(jià)銅氧化為+2價(jià)，再加氨水分離氫氧化銅和Ga(OH)3、In(OH)3過(guò)濾，氨水過(guò)

量氧化銅再溶解，用SOCL溶解得到濾渣InCL，濾液經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶后，將氨氣通入GaCL

溶液中得到GaNo

【詳析】(1)Se與硫同為VIA族元素，最外層有6個(gè)電子，基態(tài)Se原子的簡(jiǎn)化電子排布

式為[Ar]3dHi4s24P%基態(tài)Cu原子屬于ds區(qū)；

(2)“酸浸氧化”得藍(lán)色溶液，說(shuō)明有Ci?+生成，則該過(guò)程發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子

+2+

方程式為CU2O+H2O2+4H=2CU+3H2O；

(3)“濾渣”是否洗滌干凈，可以通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SO：來(lái)檢測(cè)，取最后一次洗滌

液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)，如無(wú)白色沉淀生成，則證明洗滌干凈；若有白色沉淀

生成，則證明沒(méi)有洗滌干凈；

(4)Ga(OH)3、In(0H)3可分別寫(xiě)為Ga2O3.3H2O,的形式,SOC"能

和分子內(nèi)的H20反應(yīng)SOCU+H2O=SO2+2HC1,Ga2O3、In2O3和HC1反應(yīng)均生成氯

化物和H20,因此SO。？的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和作溶劑；

(5)根據(jù)題干信息

-535

25℃,Kb(NH3-H2O)“2.0x10,Ksp[Ga(OH)3]?l.Ox10,Ksp[ln(OH)3]=

1.0x1033，Ga3+恰好完全沉淀時(shí)溶液的c(OH-)=，黑幕rmol/L=1.0xl()T°mol/L，

3+3+

故pH=4；將Ga(OH)3(s).Ga+3OH\Ga+4OH-[Ga(OH)4]\

NH3H2O^^OH+NH：三個(gè)反應(yīng)相加可以得到

Ga(OH)3(s)+NH3-H2O[Ga(OH)4]^+NH：,則平衡常數(shù)

-35345

K=Ksp[Ga(OH)3]xK'xKb(NH3H2O)=1.0xl0xl.OxlOx2.0x10-=2.0x10^；

(6)高溫氣相沉積時(shí)GaCL和NH3、反應(yīng)生成GaN同時(shí)得到HC1,化學(xué)反應(yīng)方程式為

GaCl3+NH3GaN+3HCL

17.I.鉆配合物[CO(NH3)6]CL溶于熱水，在冷水中微溶，可通過(guò)以下步驟制備：

具體步驟如下：

①稱取Z.OgNHqCl,用5mL水溶解。

②分批加入3.0gCoC12《凡。后，將溶液溫度降至10℃以下，將混合物轉(zhuǎn)入如圖所示裝置，

加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。

③加熱至55?60℃反應(yīng)20min。冷卻，過(guò)濾。

④將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過(guò)濾。

⑤濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問(wèn)題：

(1)

儀器c的名稱為,溶解NH4C1時(shí)使用玻璃棒的目的是。

(2)步驟②中，將溫度降至10℃以下以避免o

(3)加入H2。？后，反應(yīng)的離子方程式為。

(4)步驟④、⑤中，提純?yōu)V得固體的方法是=

(5)步驟⑤中加入濃鹽酸的目的是-

II.[CO(NH3)6]C13樣品中鉆含量的測(cè)定

已知：[CO(NH3)6]CL在熱的強(qiáng)堿溶液中會(huì)分解：

-

[CO(NH3)6]C!3+3NaOH=Co(OH)3J+6NH3T+3NaCl3I2+2$2。：=2F+S40g

(6)準(zhǔn)確稱取0.2000g的[CO(NH3)6]03樣品放入250mL碘量瓶中，加入

15mLi0%NaOH溶液，加熱至不再有氨氣放出，加入足量KI固體，搖蕩使KI溶解，再加

入HC1酸化，置于暗處10min,Co(OH)3轉(zhuǎn)化成Co?+，用01000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。產(chǎn)品的純度為。(保留四位有

效數(shù)字)

1答案X(1)恒壓滴液漏斗加速溶解

(2)H?。？受熱分解及氨水揮發(fā)、分解

3+

(3)2co2++2NH；+10NH3+H2O2=2[CO(NH3)6]+2H2O或者

3+

2co2++2NH：+10NH3-H2O+H2O2=2[CO(NH3)6]+12H2O

(4)重結(jié)晶

(5)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配合物[0)(演3)6]。3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率

(6)80.25%(或0.8025)

K祥解工鉆配合物[C0(NH3)6]Cb溶于熱水，在冷水中微溶，難溶于乙醇，可通過(guò)如下反應(yīng)

制備：2coeI2+2NH4CI+IONH3+H2O2-[CO(NH3)6]C13+2H2O,稱取2.0gNH4C1于三頸燒瓶

中溶解后加入CoCb?6H2。和氧化劑H2O2,完全反應(yīng)后冷卻過(guò)濾除去活性炭，得到的濾液趁

熱過(guò)濾，用酒精洗滌后得到[Co(NH3)6]Cb；

【詳析】(1)儀器c的名稱為恒壓滴液漏斗，溶解固體時(shí)攪拌可加速溶解，溶解NH4cl時(shí)

使用玻璃棒的目的是加速溶解；

(2)H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，步驟②中發(fā)生反應(yīng)2coeI2+2NH4CI+IONH3+H2O2一

[CO(NH3)6]C13+2H2O,將溫度降至10℃以下以避免H2。？受熱分解及氨水揮發(fā)、分解；

(3)加入H2。？后，CoCb、濃氨水、NH4cl和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cb,

反應(yīng)的離子方程式為2co2++2NH；+IONH3+凡02=2[。3(曲3)6「+2H2?；蛘?/p>

3+

2co2++2NH：+10NH3-H2O+H2O2=2[CO(NH3)6]+12H.O；

(4)步驟④、⑤中，從濾液中得到[CO(NH3)6]CL晶體，提純?yōu)V得固體的方法是重結(jié)晶；

(5)鹽酸電離的C1-能使溶液中C1-濃度增大，有利于晶體快速析出，所以步驟⑤中濃鹽酸

的作用為利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配合物[。3(?<?3)6](213盡可能完全析出，提高產(chǎn)率；

(6)根據(jù)滴定原理％+2S2O1-=2「+S4。/可得n(l2)=；n(Na2s203)=3X10—01,KI和

Co(OH)3反應(yīng)轉(zhuǎn)化成C<?+和L,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，由電子守恒可得

-4

n[Co(OH)3]=2xn(l2)=6xlOmol,