寧夏銀川市2024屆高三第二次聯考化學試卷含解析

寧夏銀川市銀川一中2024屆高三第二次聯考化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CCh和Sth組成的混合物中含有的質子數為2NA

B.lL0.5moVLpH=7的CH3COONH4溶液中NHU+數目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷（/。、）中含有的共價鍵數目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量NazCh充分反應，轉移的電子數目為NA

2、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8翟事8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示，下

充電

列有關該電池的說法正確的是

A.電池充電時X為電源負極

B.放電時，正極上可發(fā)生反應：2Li，+Li2s4+2e-=2LizSz

C.充電時，沒生成ImolSs轉移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

3、NA是阿伏加德羅常數的值。下列體系中指定微粒或化學鍵的數目一定為N.的是

A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz與足量水完全反應過程中轉移的電子

C.53.5g氯化錢固體溶于氨水所得中性溶液中的陽+

D.5.0g乙烷中所含的共價鍵

4、（改編）在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過

量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積（336mL）的氣

體所需時間，實驗結果如圖所示（氣體體積均轉化為標況下）。據圖分析，下列說法不正確的是

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溶不速（應、于：少順由池能線遷2

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多成v反處序到的性電學導區(qū)2

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硫過為，中順多弱定學）化在極

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和量率池、表的由到穩(wěn)化區(qū)為子a：

氫合

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點有，，，，

酸應主徑外金態(tài)型叵正放實

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疸空安醫(yī)過

/rsM叵奧臻與.、、、

8ABCD5素ABCD6下ABCD7

A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B.實驗n：酸性KMnCU溶液中出現氣泡，且顏色保持不變

c.實驗m：微熱稀HNC>3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內會出現紅棕色

D.實驗IV：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體」

8、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見

物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之

間存在如圖轉化關系（部分產物未標出）。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一

9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）

A.32gCu在足量Ch或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數均為NA

C.標準狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數目為1.5NA

D.一定條件下,32gS（h與足量O2反應。轉移電子數為NA

10、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

2

11、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl\CO3>SO一等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗:

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2c和NaClB.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s04和Na2cChD.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

12、膽磯CuSO#5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SOrH2O,其結構示意圖如下：

曖才卜0二J。J

HIHHIH

,$、

06°-HX60

下列有關膽研的說法正確的是

A.CiP+的價電子排布式為3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽肌中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽研所含元素中，H、O,S的半徑及電負性依次增大

13、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示.下列說法錯誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+發(fā)生

C.當電路中通過Imol電子的電量時，理論上將產生0.5molH2

D.處理后可得到較濃的H2sCh和NaHSCh產品

14、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質。ALsCuwFeu是二十世紀發(fā)現的幾

百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是

A.無法確定Al65Cu23Fei2中三種金屬的化合價

B.A165CU23Fei2的硬度小于金屬鐵

C.A165CU23F32不可用作長期浸泡在海水中的材料

D.1molA16sCu23Fei2溶于過量的硝酸時共失去265mol電子

15、有機物X的結構簡式如圖，某同學對其可能具有的化學性質進行了預測，其中正確的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCU溶液反應③一定條件下能與壓發(fā)生加成反應④在濃硫酸、加熱條件下,

能與冰醋酸發(fā)生酯化反應

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

16、“84消毒液”的主要成分是NaCIO。下列說法錯誤的是()

A.長期與空氣接觸會失效

B.不能與“潔廁劑”(通常含鹽酸)同時使用

C.lL0.2mol/LNaC10溶液含有0.2molClCT

D.O.lmolNaClO起消毒作用時轉移0.2mokf

17、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol?LTK2c。3溶液:Na\Ba2+,C「、OH-

+22

B.0.1mol-LTFeCL溶液：K,Mg\SO4\MnO4

C.0.1mobL-'NaOHNa\K\COj、A1O,

D.O.lmokLTH2sO4溶液：K\NH：、NO］、HSO；

18、Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2.下列表示相關微粒的化學用語正確的是

A.中子數為8的氧原子：B.用出的結構式：

HH

C.Mg2+的結構示意圖：D.H2O的電子式：H：6：H

19、用化學用語表示NH3+HC1=NH4C1中的相關微粒，其中正確的是()

A.中子數為8的氮原子：:NB.HC1的電子式：||［：（j：|-

的結構式：":"

C.NH3D.C廠的結構示意圖：

II

20、某同學利用下圖裝置探究SOz的性質。

①GD

下列有關反應的方程式，不更確的是（）

A.①中溶液顯紅色的原因：，0廣+HC（V+OH-

2-

B.①中溶液紅色褪去的原因：2s。2+CO3+H2O==C02+2HS03-

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O=HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC1

21、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是（）

CH：=C—COOCH5CIL-Cllj

CHjNZOilOil

甲乙丙

①甲物質能發(fā)生縮聚反應生成有機高分子；

②Imol乙物質最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應；

③Imol丙物質可與2moi鈉完全反應，生成22.4L氫氣；

④甲、乙、丙三種物質都能夠使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

22、能正確反映化合物（用M表示）與電解質（用N表示）二者關系的是

選項ABCD

?

關系OO（3?

交集關系重疊關系

包含關系并列關系

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、(14分)化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

(l)AfB的反應的類型是____________反應。

⑵化合物H中所含官能團的名稱是和。

(3)化合物C的結構簡式為。B-C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式

為.

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：?

①能發(fā)生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使溟的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：(,“1?CH3cH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷(小、乙醇和乙醇鈉為原料制備

O

C、一/11的合成路線流程圖_______________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

24、(12分)扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下:

OOH0H

口占nHCNIH*I

已知：一C-H---->—CH—CN--?—CH—COOH

回答下列問題：

(1)C的名稱是一，I的分子式為一。

(2)E-F的反應類型為一，G中官能團的名稱為.

(3)A-B的化學方程式為。

(4)反應G-H的試劑及條件是。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：

①能發(fā)生銀鏡反應②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

⑹寫出以溟乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）?

25、（12分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，UO'C失去結

晶水，230C分解。某化學研究小組對K3[Fe（C2O4）3}3H2。受熱分解生成的氣體產物和固體產物進行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用）。

（1）實驗室常用飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液制N2,反應的化學方程式為。

（2）裝置的連接順序為：（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2,其目的是,實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是O

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產物一（填化學式）。

（實驗二）分解產物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經檢驗，固體成分含有K2c（\、FeO、Feo

定量實驗:將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

丫百亳一口D

①②③④J⑤z⑥⑦⑧

設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

（甲方案）ag樣品一嚕壁一＞溶液一片f巡一＞一崎一＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一一＞—測量氣件體積一＞測得氣體體積VmL（標況）

（丙方案）

ag樣品噎囂＞25。成溶液用*霹勰器定＞三次平均消耗O.lmoLLT酸性高鎘酸鉀溶液qmL

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。

(6)經測定產物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫出Ka[FelCzOjalBH2。分解的化學方程式。

26、(10分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示

主反應：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S208+2NH3f+2H20

副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH誓6Na2S04+N2+6H20

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氧化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S208o

H

i

(2)裝置中盛放(NH4)S08溶液的儀器的名稱是。

(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是o

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L.

t--+

0Ag+2CN===[Ag(CN)2],Ag+r==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag,發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxlO-mol/L的標準AgNOs溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現象是o

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為mg/L.

HL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO」溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應式為

27、（12分）實驗室常用MnCh與濃鹽酸反應制備Cb（反應裝置如圖所示）

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）

A.往燒瓶中加入MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnCh后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實

驗方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCCh（過量）反應，稱量剩余的CaCth質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是。

⑶進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000moI-L」NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

mobL_1

b.平行滴定后獲得實驗結果。

采用此方案還需查閱資料知道的數據是：。

（4）丙方案的實驗發(fā)現，剩余固體中含有MnCOa,說明碳酸鈣在水中存在______,測定的結果會：（填“偏大”、“偏

小”或“準確”）

（5）進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(排除儀

器和實驗操作的影響因素)。

28、(14分)下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F、K是氫化物，C、H是日常生活中

最常見的金屬單質，J是黃綠色氣體。0是白色沉淀(圖中部分反應物和生成物沒有列出

加熱

(1)寫出A、G、L的化學式A：G：,L：o

(2)反應②的化學方程式o

(3)寫出反應M-L的離子方程式為o

(4)若將0敞口久置，變質過程中的現象為,發(fā)生的化學方程式為

(5)向M溶液中投入與M等物質的量的NazO”反應的離子方程式是。

29、(10分)亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑，可由NO與CL在通常條件下反應得到。某學習小組在實驗

室用如圖所示裝置制備NOCL

已知：亞硝酰氯(NOC1)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5C,氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，易與水反應。

請回答下列問題：

(1)裝置A中儀器a的名稱是o

⑵實驗開始時，應先打開K2,再打開(填Ki”或K/),通入一段時間氣體，其目的是

(3)實驗時利用裝置B除去某些雜質氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率,裝置B中的長直玻璃管還具有的作用

是.

(4)裝置C中應選用的試劑為(填試劑名稱)。

⑸裝置F的作用是o

2

(6)工業(yè)上可用間接電化學法除去NO,其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應為：NO+S2O4+H2O——N2+HSO3-(未

配平)□

3

①吸收塔內發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為。

②陰極的電極反應式為o

(7)NOC1與H2O反應生成HNCh和HC1.請設計實驗證明HNCh是弱酸：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A.CCh的摩爾質量為44g/mol,含22個質子；S(h的摩爾質量為64g/mol,含32個質子，即兩者均是2g中含Imol

質子，故4g混合物中含2moi即2NA個質子，故A正確；

B.1L0.5moi-L“pH=7的CH3COONH4溶液中，鉉根離子發(fā)生水解，根據物料守恒：c(NHZ)+c(NH3H2O)=0.5mol^,

+

n(NH4)<0.5mol,故B錯誤；

C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數目為7,所以O.lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數目為0.7NA,故C錯誤；

D.未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質的量不一定是ImoL故D錯誤；

故答案為Ao

【題目點撥】

選項A為難點，注意尋找混合物中質子數與單位質量之間的關系。

2、B

【解題分析】

A、在原電池中，電解質里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應，N是負極，發(fā)生氧化反應，電池充電

時X為電源正極，A錯誤；B、根據裝置圖可知正極反應式可以為2Li++Li2s4+2e-=2Li2s2,B正確；C、根據總反應式

可知充電時每生成xmolSs轉移16moi電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。

3、C

【解題分析】

A.46.0g乙醇的物質的量為ImoL酯化反應為可逆反應，不能進行到底，Imol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條

件下充分反應生成的乙酸乙酯分子數小于NA,故A錯誤；

36g

B.36.0gCaCh的物質的量為~~-=0.5mol,與足量水完全反應生成氫氧化鈣和氧氣，轉移0.5mol電子，故B錯

72g/mol

誤；

++

C.53.5g氯化錢的物質的量為Imol,中性溶液中c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH-)+c(Cl'),因此

+

C(NH4)=C(C1),即n(NH4+)=n(C1)=lmol,故C正確；

5O7

D.一個乙烷分子中含有6個CH鍵和1個C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數目為右一^：X7XNA=：NA,

故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意過氧化鈣與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，反應中O元素的化合價由-1價變成0價

和-2價。

4、D

【解題分析】

A.根據圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學反應速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利

于更快收集氫氣，A項正確；

B.根據圖像可知，a、c兩點對應的氫氣生成速率相等，B項正確；

C.根據圖像可知，b點收集336ml氫氣用時150s,336ml氫氣的物質的量為0.015moL消耗硫酸().015mol,則b點

對應的反應速率為V(H2so4)=0.015mol^-150s=l.Ox103mol-L'-s'1,C項正確；

D.d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構成原電池，化學反應速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表

面，導致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應速率減慢，D項錯誤；答案選D。

5、B

【解題分析】

Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，那么Y是F,X最外層有6個電子且原子序數小于Y,應為O,Z在周期表中

處于周期序數等于族序數的位置，且為短周期，原子序數大于F,那么Z為ALW的單質廣泛用作半導體材料，那么

W為Si,據此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數越

小，原子半徑越大，即原子半徑關系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯誤；B、最外層電子數分別為6、7、3

和4,即最外層電子數Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，即非金屬性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Al,即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯誤；故選B。

6、D

【解題分析】

光照時貯能VO2+失電子轉化為VO2+,b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負極，據此分析解答。

【題目詳解】

A.貯能時，光能轉變?yōu)榛瘜W能，選項A錯誤；

B.貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導線中流向不相同，選項B錯誤；

C.貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；

D.放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應：VO2+2H++e-=VO2++H2O,選項D正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A、漠與氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變?yōu)闊o色；

B、濃硫酸與碳反應生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【題目詳解】

A、澳單質與NaOH溶液反應，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B

錯誤；

C>微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產生，NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，則廣口瓶內會出現

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；

故選：Co

【題目點撥】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

8、C

【解題分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E,則B為CO2、D為NazOz、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NH42CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3-、CP-、Na+,三者電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：c(M

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)<c(N)<d(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是N%、H20,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)<d(H2O),

錯誤，C選；

D.C為NH3,E是02,C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎反應，正確，D不選。

答案選C。

9,B

【解題分析】A.32gCu是0.5mol,在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數分別為

NA和0.5NA,A錯誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質的量均是0.25moL含有的氫原子數均為NA,B正確；C.標準狀況

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共價鍵數目為1.75NA,C錯誤；D.一定條件下，32gsCh與足量反應，轉移

電子數小于NA,因為是可逆反應，D錯誤，答案選B。

點睛：在高考中，對物質的量及其相關計算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在

一起進行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數為載體，考查物質的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應等，綜合運用了物質的狀態(tài)、摩爾質量、比例關系、微粒數目、反應關系、電子轉移等思維方法。其中

選項A是易錯點，注意銅在氧氣和硫的反應中銅的價態(tài)不同。

10、B

【解題分析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；

D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為B。

11、B

【解題分析】

焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸領溶液產生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

定存在Na+、Cl\CO32,一定不存在Sth%可能含有K+；

答案選B。

12、C

【解題分析】

A.Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63di°4sl失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+,

故Cu2+的價電子排布式3d9,故A錯誤；

B.硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤：

C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原

子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；

D.H、O、S分別為第1,2,3周期，所以半徑依