2024年遼寧高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

遼寧省2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NA

C.在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5M

2、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消除反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

3、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)

B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOH

C.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法不正確的是（）

元素代號(hào)ABDEGIJK

+4+5

化合價(jià)-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

c.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

5、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是()

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

6、常溫下，向20.00mL0.1mol?L-】氨水中滴入0.1mol?L"鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)［-Ige水(H+)］與所

加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，KMNHylhO)約為1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

7、食鹽加碘是往食鹽中加入微量Kith。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cb制取KKh,以下說(shuō)法不正確的是

()

A.該條件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1

C.制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若無(wú)黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

8、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

9、除去FeCL溶液中的FeCb所需試劑是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

10、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：

C^CH=CH—。KMnO,//<O-C00H

(X)-—獺>—(Y)

下列說(shuō)法不正確的是

A.X能加聚反應(yīng)

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

c.(^^-OOCH與Y互為同分異構(gòu)體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

11,以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.過(guò)程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能一化學(xué)能

B.過(guò)程I中每消耗116gFe3C>4轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過(guò)程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2O..FesCh+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

12、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量

比N小16o分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和

N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無(wú)色，加熱該無(wú)色溶液，無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D.X和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽

13、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

+--+2+-

A.Na*KOHClB.NaCuSO?N03

2+--+2++-

C.CaHCO3N03KD.MgNaSO?Cl

14、下列說(shuō)法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.反應(yīng)Si(s)+2Cl2(g)===SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,AS>0

C.室溫時(shí)，CaCO3在0.1mokLr的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSO2和1molCh在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1()23

15、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將銅粉加入L0mol?L-iFe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)生

將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

KSCN溶液

用堪蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁

D熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低

箔在酒精燈上加熱

A.AB.BC.CD.D

16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCO3

2+3+

D.Cb與足量的FeB。溶液反應(yīng)：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

17、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達(dá)到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明H2s的還原性比Fe2+強(qiáng)

D.若H中溶液變紅色，說(shuō)明氫硫酸是二元弱酸

18、雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說(shuō)法正確的是（）

A.雙酚A的分子式為C15H14O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)

C.最多有13個(gè)碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

19、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）

選項(xiàng)①②溶液預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

稀鹽酸22立即產(chǎn)生白色沉淀

ANa+、SiO3\OH、SO4"

2

B氯水K+、I、Br、SO3"溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過(guò)氧化鈉Ca2\Fe2\Na+、CI

褐色

D小蘇打溶液AF+、Mg2\Ba2+,Cl同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)），下列說(shuō)法中不正確的

是

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D.反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

21、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是

離子交換膜

A.離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D.每消耗2.24LCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

22、根據(jù)溶解度曲線，在80C時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

溶

解

度

應(yīng)

一

￡

<<

合

C.氯化鈉D.硝酸鉀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）中國(guó)科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對(duì)苯二

甲酰對(duì)苯二胺（G）。其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為

（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為——，B-C的反應(yīng)類型為―一?

（3）B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有——種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH.CHCHCOOII'ilr||（H,\||

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料（其他試劑任選），制備的合成路線：

CH,CH,

24、（12分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞

胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH2

CH,CH,

③uCHQu

回答下列問(wèn)題：

（1）固體人是__（寫(xiě)名稱）；B的化學(xué)名稱是_。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

（3）D中官能團(tuán)的名稱為一_；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（4）E的分子式為_(kāi)_；己知ImolF與足量的NaHCCh反應(yīng)生成4moic02,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是――。

（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應(yīng)，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成

25、（12分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。

(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是—；

(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是；

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCCh沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:

(3)儀器a的名稱是o

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：—；

(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是；

(6)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào))。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(保留3位有效數(shù)字)。

(8)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCCh質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適(填“是"“否”)，若填“否”則結(jié)果(填“偏低”或“偏高”)o

26、(10分)碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鐲可由LaCb和碳酸氫鎮(zhèn)為原料來(lái)制備，避免生成堿式碳酸鐲[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸錮。

Ex

LaCh

涼液

(1)儀器X的名稱是O

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

/""、

伸鼓陂＜)&QM,

AB

(3)關(guān)閉活塞K2,，說(shuō)明如下裝置氣密性良好。

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是(填選項(xiàng)字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無(wú)水CaCL和濃氨水

(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：“接。為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫核溶液，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸銅。

(6)精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過(guò)程中會(huì)有氣體逸出，則制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式是o

(7)制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過(guò)快，會(huì)降低碳酸鋤的產(chǎn)率，可能的原因是o

III、碳酸鐲咀嚼片中有效成分測(cè)量。

(8)準(zhǔn)確稱取碳酸偶咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸俊混

合指示劑，用0.5mol?L-i,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2yLaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸銅(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

27,(12分)FeCb在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCb,再用副產(chǎn)品FeCl3

溶液吸收有毒的H2SO

I.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCb的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

無(wú)水CaC):

-bTLA7

=flFeCU溶液一W

D

①檢驗(yàn)裝置的氣密性;

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，

第④步操作是-

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))。

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCb全部反應(yīng)后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCL是否失效的試劑：?

⑸在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑o

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2S反應(yīng)的離子方程式為o

(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2s的原子利用率為100%；②。

28、(14分)納米磷化鉆(CoP)常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如下:

O

(1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為一，P位于元素周期表中—區(qū)。

(2)尿素中N原子的雜化類型是；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是—，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

⑶Co(CO3)i,5(OH)?I.IIH2O中CCM-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；該化合物中不含有的化學(xué)鍵有填標(biāo)號(hào))。

A離子鍵B共價(jià)鍵C金屬鍵D配位鍵E氫鍵F非極性鍵

(4)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：

氧化物

氏3。4Co3O4FeCI3

熔點(diǎn)/C1594.5895306

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因

(5)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鉆原子的距離為npm。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為-g.cm-3(列出計(jì)算式即可)。

29、(10分)輝銅礦主要成分為CsS,軟鎰礦主要成分為MnCh,它們都含有少量SiCh、FezCh等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合

利用這兩種礦物制備碳酸鎰和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示：

過(guò)量硝酸

輝輛礦

CU(OH)2COJ

軟場(chǎng)礦

已知：①部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為O.lmol/L計(jì)

算)

開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mi?+8.39.8

Cu2+4.46.4

②10。?8=6.3

(1)酸浸時(shí)，下列措施能夠提高浸取速率的措施是。

A.將礦石粉碎B.適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間C.適當(dāng)升高溫度

(2)酸浸時(shí)，MnO2與Cu2s反應(yīng)的離子方程式是。

(3)浸出液調(diào)節(jié)pH=4的目的是,浸出液中銅離子濃度最大不能超過(guò)

mol,L1(保留一位小數(shù))。

(4)生成MnCO3沉淀的離子方程式是。

(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)流程中需要加入過(guò)量HNO3溶液，除了使Cu2(OH)2c03完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)

(7)制得的CU(NO3)2晶體需要進(jìn)一步純化，其實(shí)驗(yàn)操作名稱是

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量O.lmol,一個(gè)N(C2H5含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

2.1NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是lmoL1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確;

C.在捕獲過(guò)程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒(méi)有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為Imol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,因此共所含

的氧原子數(shù)目為5NA,故D正確；

選C。

2、D

【解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答。

【詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應(yīng)。

答案選D。

3、D

【解析】

,、電解入

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2cC>3=CaCO3l+2NaOH,制備N(xiāo)aOH,而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C=Si+2coT，所以工業(yè)上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高，電解過(guò)程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點(diǎn)較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。

4、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VHA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有-4、+4價(jià)，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有-3、+5價(jià)，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價(jià)分別為+3、

+2、+1,分別處于HI族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F、Mg2+,AF+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎>Mg2+>Al3+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯(cuò)誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。

5、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B."日照澄州江霧開(kāi)”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

6、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-Ige水(H+)=1L則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-nmol/L,溶液中

IO*c(NH：)c(0H-)IO-3xlO-3

35

c(OH)=——-mol/L=10-mol/L,c(NH3?H20)-0.1mol/L,Kb(NH3?H2O)=—————J=--------------=lxl0',A錯(cuò)

-3

IOC(NH3-H2O)0.1

誤；

B.當(dāng)-Ige水(H+)最小時(shí)，HCI與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

C.N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點(diǎn)堿過(guò)量，溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HC1和NHKl,溶液呈酸性，C

錯(cuò)誤；

D.R點(diǎn)氨水略過(guò)量，R—N加HC1消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；N-Q加HCL酸過(guò)量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

7、D

【解析】

A.該反應(yīng)中，Cb為氧化劑，Kith為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：C12>KIO3,故A

正確；

B.還原產(chǎn)物為KCL所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCL故B正確；

C.方程式為6KOH+3C12+KI=KIO3+6KC1+3H2O,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應(yīng)中碘化鉀過(guò)量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)

不完全，故D錯(cuò)誤。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的氧化性更強(qiáng)，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

8、B

【解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸領(lǐng)可用作胃酸的中和劑會(huì)生成溶于水的鈿鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B?

【點(diǎn)睛】

治療胃酸過(guò)多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強(qiáng)，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

9、C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCb+Fe-3FeCL,故可用鐵除去FeCb溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng),

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：（1）加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；（2）反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

10、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.Y分子（Y^LcOOH）苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5--6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯(cuò)誤；

c.<2>-ooCH與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B?

11、B

【解析】

A.過(guò)程I利用太陽(yáng)能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能一化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；

21

B.過(guò)程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4,即0.5moL]x0.5mol=§根o/Fe由+3價(jià)變?yōu)?/p>

2

+2價(jià)，轉(zhuǎn)移一mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3

C.過(guò)程II實(shí)現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2O』―Fe3O4+

H2T，選項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

12、C

【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。

【詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、SoA、H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B、S2-的半徑比O*的大，選項(xiàng)B項(xiàng)正確；

C、HNO3、H2s04均是強(qiáng)酸，但是，HNCh、H2s。3均是弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、N%和H2s可反應(yīng)生成（NHMS、NH4Hs兩種鹽，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

13、D

【解析】

溶液為強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H+,溶液為無(wú)色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)

行分析。

【詳解】

A、OIF與H+反應(yīng)生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HCO3-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點(diǎn)睛】

注意審題，溶液為無(wú)色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是CiP+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnO「（紫色）。

14、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積減少，ASvO,反應(yīng)Si（s）+2CL（g）=SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,故B錯(cuò)誤;

-1

C.室溫時(shí)，錢(qián)根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCCh的溶解，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

D.SO2和€>2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02xl023,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、B

【解析】

A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；

B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)，現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、D

【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；

+2HCO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Fe2+還原性大于Br,CI2與足量的FeBn溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為C12+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

選項(xiàng)D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：

典例對(duì)應(yīng)的離子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCO3

2+2

Ca+2OIT+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

17、C

【解析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯(cuò)誤；

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說(shuō)明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤;

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2s的

還原性比Fe2+強(qiáng)，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說(shuō)明氫硫酸是酸，不能說(shuō)明是二元弱酸，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

18、C

【解析】

A.雙酚A的分子式為Ci5Hl6。2,A錯(cuò)誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒(méi)有能水解的官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；

D.二個(gè)氯在同一個(gè)苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個(gè)氯分別在兩個(gè)苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯(cuò)誤。

答案選C。

19、D

【解析】

A.OH-優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會(huì)立即生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.SO3?的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會(huì)立即呈黃色，故B錯(cuò)誤；

C.加入過(guò)氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，AF+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。

故選D。

20、A

【解析】

如果關(guān)閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯(cuò)誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時(shí)，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是

打開(kāi)的，打開(kāi)活塞1后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)正確。膠塞下方有

無(wú)色氣體生成，此時(shí)還要打開(kāi)活塞1使得該氣體進(jìn)入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象（生成NO》才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

21、D

【解析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過(guò)交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過(guò)，是

陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖示，負(fù)極BH4-轉(zhuǎn)化為BO。故反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,選項(xiàng)B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項(xiàng)C正確；

D、A極連接正極，作為陽(yáng)極，每消耗2.24LCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項(xiàng)D不

正確；

答案選D。

22、C

【解析】

在80℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會(huì)

有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80℃時(shí)開(kāi)始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNO3+KCl=NaCl；+KNO3,故選Co

二、非選擇題(共84分)

23、對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)竣基取代反應(yīng)

H<)(K一C()()H+2CH0H-T'+2HO

\-/3

H3c(C-0CH3

()()

13

C1￡C-HQW—HN—-NIGH

NH3NaOO

CKCHCHCCXJH——----CHCHCHQXJCH-?CHjCHCHCONH，------CHCHC'HNH.

濃硫酸,△111

CKCH；CK

【解析】

根據(jù)合成路線可知，hgY")-

CH經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推得到B為,B

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚

()()

對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，J結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與

CH—

性質(zhì)分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基處在對(duì)位，故命名為對(duì)二甲苯,或系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯，

故答案為：對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)；

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對(duì)苯二甲酸(H()(xUJ'()()H),含有的官能團(tuán)名稱為竣基，對(duì)比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知B-C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),

故答案為：竣基；取代反應(yīng)；

(3)B-D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

()()

MK

H(--<V-(M)H+2CH30H.I八?+2HO

HsCO-yVC'-OCH3

()()

+2CH0H濃:酸

故答案為：H()(K-3IcI+2HzO；

HsCf)CH3

(4)已知G為聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為:

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能