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2024北京石景山高三一模
化學(xué)
本試卷共10頁(yè),100分??荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效???/p>
試結(jié)束后,將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Fe56Pd106
第一部分
本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1.石景山模式口歷史文化街區(qū)已成為北京城市更新的典型案例。下列說(shuō)法不亞做的是
A.模式口原名磨石口,因盛產(chǎn)磨石而得名,磨石屬于混合物
B.法海寺炸糕作為炸糕界的人氣擔(dān)當(dāng),其主要成分是淀粉
C.法海寺明代壁畫(huà)水月觀音上的真金金絲提花用的是金屬材料
D.承恩寺墻壁的紅漆主要成分是四氧化三鐵
2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A.HC1O的電子式:H:O:C1:B.乙烯的實(shí)驗(yàn)式:C2H4
"H3cCH3
C.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式:4d1°4sID.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H,C=C、H
3.下列性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是
A.金屬性:Na>Mg>AlB.酸性:HC1C)4>H2sC)3>H2co3
C.電負(fù)性:F>O>ND.原子半徑:S>O>F
4.完成下述實(shí)驗(yàn),裝置和試劑均正確的是
5.下列離子方程式與所給事實(shí)不理行的是
A.氨的水溶液顯堿性:NH3+H2O=NH3-H2O=NHt+OH
B.電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2:2H2O+2b=H2T+2OH「
3++
C.氯化鐵的水溶液顯酸性:Fe+3H2OFe(OH)3+3H
D.用加熱的方式除去蘇打固體中的小蘇打:2NaHCO3=4和2cCh+H2O+CO2T
6.利用下列實(shí)驗(yàn)藥品,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品
A比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性乙酸、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液
B檢驗(yàn)1-澳丁烷中的澳原子1-澳丁烷、NaOH溶液、AgNCh溶液
C比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱MgCb溶液、AlCb溶液、NaOH溶液
D證明Ag2s比AgCl更難溶NaCl溶液、AgNCh溶液、硫粉
7.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析簿誤的是
A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)使容器容積減小,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C.升高溫度,使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
D.加入適宜的催化劑,使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
8.氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法,不同壓強(qiáng)下氨的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下。下列說(shuō)
法正確的是
褂1.0
羊
醯0.8
片
g0.6
崛
0.4
0.2
0
A.2NH3^3H2+N2A//<0
B.氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比保持不變,說(shuō)明氨分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.pi<p2Vp3Vp4
D.500K時(shí),P3壓強(qiáng)下氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)比P4壓強(qiáng)下的大
9.那格列奈是一種血糖調(diào)節(jié)劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法不F項(xiàng)的是
A.分子中N原子是sp3雜化)--、oCOOH
B.分子中含有手性碳原子/
C.該物質(zhì)含有肽鍵和竣基,可以發(fā)生取代反應(yīng)
D.該物質(zhì)的分子式是Cl9H26NO3
10.H、C、0、Na四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種無(wú)機(jī)化合物,選用其中某些化合物,利
用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置in中產(chǎn)生白色沉淀,裝置v中收集到一種無(wú)色氣
體。下列說(shuō)法不正確的是
稀硫酸
Ba(OH)2
飽和溶液
A.裝置I中的化合物有多種可能
B.裝置n中發(fā)生氧化還原反應(yīng)
2+
C.裝置III中反應(yīng)的禺子方程式為CO2+2OH+Ba=BaCO3;+H2O
D.裝置V中收集的氣體含有極性共價(jià)鍵,是非極性分子
11.為充分利用生產(chǎn)乙煥氣體過(guò)程中所產(chǎn)生的電石渣,以干燥后的電石渣為主要原料制備CaCO3,其工藝
流程如下。下列說(shuō)法正確的是
循環(huán)利用
Ca〉(aq)—一回收液
I
洗渾液」
反
NH,HCOMaq)7應(yīng)
產(chǎn)品?,干燥-謔餅
A.電石生產(chǎn)乙烘的化學(xué)方程式為CaC2+H2O=CaO+C2H2T
B.NH4C1溶液中C(cr)<c(NH:)
C.碳化反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3;+2NH4C1+CO2T+H2O
D.碳酸氫鏤溶液中存在c(OH-)+c(HCO;)+c(CC>3=c(NH;)+c(H+)
12.一種鋁硫電池放電過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是
硫
電
極
A.硫電極是正極,發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)
B.負(fù)極反應(yīng)為2Al+8AlCl3Br+6AICI4-6e-=8Al2Cl6Br
C.正極反應(yīng)為3s+6Al2Cl6Br+6e-=A12s3+6AlCl3Br+6AICI4-
D.AICI4和AICbB「中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同,均為正四面體結(jié)構(gòu)
13.一種以乙二胺(&N2)為核的樹(shù)狀大分子(PAMAM)的合成路線如下。下列說(shuō)法不正確的是
A.乙二胺的核磁共振氫譜有兩組峰
B.第一步反應(yīng)(a)是加成反應(yīng)
C.PAMAM能發(fā)生水解反應(yīng)
D.PAMAM中含有32個(gè)R
14.在一定條件下,用草酸--酸|浸出廢渣中的Fe2O3,平衡時(shí)浸出體系中含草酸根粒子及含F(xiàn)e(III)粒子
的形態(tài)分布隨pH變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
已知:①Fe,+和ox?-(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)2和Fe(ox)]三種配離子。
②體系中草酸根的總濃度[ox2[roT=4.54mol/L(按折合成ox?一計(jì))
體系中Fe(HI)的總濃度[Fe3+]T0T=1.08mol/L(按折合成Fe3+計(jì))
0
L敢
6
8.0
90
遢.68
o.
玲
0.6廠
Fe(ox)f
XH:OX
0/24a681()
Fe(ox);pH
0X2-形態(tài)分布圖Fe(川)形態(tài)分布圖
A.該條件下,酸性增強(qiáng)Fe(ox);的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B.改變體系中草酸-草酸鏤和FezCh的量,使[(?2-]切/33+]必=3,體系中Fe(HI)全部以Fe(ox)形態(tài)
存在3-
3
C.Hox-H++ox2-Ka2=10-a;Fe(ox)+-ox2-Fe(ox)K號(hào)-10一b
23
D.pH=4時(shí),c(Hox_)+c(ox2-)-1.3mol/L
第二部分
本部分共5題,共58分。
15.(9分)
PdFe3N比純金屬Pd具有更優(yōu)異的甲酸氧化電催化活性,其制備流程如下。
(1)NH3的空間結(jié)構(gòu)是。
(2)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為o
(3)原子的第一電離能N>O,從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由_____o
(4)PdFesN的晶胞形狀為正方體,結(jié)構(gòu)如上圖所示。
①圖中“O”代表。
②已知PdFesN的摩爾質(zhì)量是Mg.mo「,晶胞的密度為"g-cm4,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該晶
胞的邊長(zhǎng)為nm。(1nm=10-7cm)
③Pd和PdFe3N電催化甲酸間接氧化的反應(yīng)歷程如下圖所示,吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注。
CO*+OH*HCOOH*
1.4-
?
/
1.0-HCOOH*HCOOH
0.8-
0.6-
HCOOHCO*C6
CO:
(),0-1CO*
(Pd催化劑)(PdFesN催化劑)
-0.2
反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程
分析PdFe3N優(yōu)于Pd的原因
16.(11分)
我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的化學(xué)鏈重整聯(lián)合CO2捕集制H2系統(tǒng)如下圖所示。
CH4IIX))
(1)空氣反應(yīng)器中發(fā)生______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)重整氣中有H2、CO、CO2、CH4和H2O,燃料反應(yīng)器中CH4和NiO反應(yīng)的化學(xué)方程式有=
(3)CaO吸收反應(yīng)器中還發(fā)生蒸汽變換反應(yīng)(CO與水蒸氣或CH4與水蒸氣反應(yīng))
①1molCH4和水蒸氣生成CO2和比吸收熱量165kJ,1molCH4和水蒸氣生成CO和七吸收熱
量206kJ。CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)NH=。
產(chǎn)品氣中H,的物質(zhì)的量產(chǎn)品氣中CC)2的物質(zhì)的量
②反應(yīng)溫度對(duì)H2產(chǎn)率(■々需就靠)、CO2捕集率(1-重整氣中泄物城的量)及產(chǎn)品氣組成
的影響如下圖所示。
1
%100%
/篌
鋁90
6808
隆
40曩
川
及
y
XH
U
,
2O6
IO
_U
_6
_U
_
_
_
1.71-1----------1------------'-----------1-----------1----------1~100_
6006206406606807006006206406606X0700_
吸收反應(yīng)溫度9c吸收反應(yīng)溫度°C
圖I圖2
結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明圖1中溫度升高CO2捕集率降低的原因.
解釋圖2中溫度升高H2體積分?jǐn)?shù)降低的原因______o
(4)燃料反應(yīng)器和吸收反應(yīng)器中加入水蒸氣的作用
17.(13分)
3'-prenylgenistein()是從大豆中分離出來(lái)的新型異戊烯基異黃酮,具有
重要的生物防御活性,其合成路線如下。
OH
ABcH
C7H8。C9Hl0。2C9H8C12O2一定條件C14H18O3
IG-J
一定條犀
c8H8。4勒2%6。6
3訴強(qiáng)向temW^/3
Ho
OIn%?3O
IICe
-催化劑A(為或姓基)
已知:Ri—C—RIR1—C=C—C—R4+H2ORH
2H
(1)D中含有的官能團(tuán)是o
(2)A-B的目的是保護(hù)酚羥基,B中含有酯基,A-B的化學(xué)方程式是。
(3)E的分子式是C5H9Br。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(4)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。
a.B—C和D—F的反應(yīng)類(lèi)型均是取代反應(yīng)
0
II
b.含有苯環(huán)和一C-的D的同分異構(gòu)體有4種
c.G在上述有機(jī)合成中的作用是保護(hù)酚羥基
(5)G的分子式是C2H5CIO,I+G—J的化學(xué)方程式是oI和G生成J的產(chǎn)率大于90%,I分子
中一個(gè)羥基未參與反應(yīng)的主要原因是:I中的分子內(nèi)氫鍵降低了其反應(yīng)活性,在I的結(jié)構(gòu)中畫(huà)出存
在的分子內(nèi)氫鍵。
(6)依據(jù)K-L的原理,K先“去保護(hù)”再“關(guān)環(huán)”會(huì)生成一種含有4個(gè)六元環(huán)的有機(jī)化合物X,其
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
18.(12分)
從鉛銀渣(含Pb、Ag、Cu等金屬元素)中提取銀的流程如下。
已知:PbSCU難溶于水;Ag+可以和SO,形成[Ag(SO3)2]3-。
(1)“酸浸”時(shí),使用H2so4、NaCl和NaNCh的混合液作為浸出劑。
①加入NaNO3的作用-
②固體B含有o
(2)用氨水和水合肌(N2H4H2O)進(jìn)行“絡(luò)合浸出”和“還原析銀”。
①氨水“絡(luò)合浸出”的化學(xué)方程式是o
②將水合肌“還原析銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:
□+N2H4H2O=N2T+H2O+□+□+□NH3T
(3)用Na2sO3和甲醛進(jìn)行“絡(luò)合浸出”和“還原析銀”。
①亞硫酸鈉"絡(luò)合浸出”時(shí),銀浸出率和溶液pH、浸出時(shí)間的關(guān)系分別如下圖所示。解釋銀浸
出率隨溶液pH增大先升高后降低的原因_____;分析浸出時(shí)間超過(guò)4h,銀浸出率降低的原因
%
/
?
3
98
費(fèi)
彝
②寫(xiě)出pH=14時(shí)甲醛“還原析銀”的離子方程式______o
19.(13分)
某小組同學(xué)探究Cu(0H)2和醛的反應(yīng)產(chǎn)物。
+2+
已知:Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O;[CuCh]"(無(wú)色)易被氧化為[CuC'F-(黃色)。
(1)將25%的NaOH溶液、8%的CuSCU溶液和37%?40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加熱(始
終保持NaOH過(guò)量)=實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
In(HCHO):n(CuSO4)>20生成紫紅色固體,有大量氣體產(chǎn)生
IIH(HCHO):n(CuSO4)二1生成磚紅色固體,有少量氣體產(chǎn)生
①實(shí)驗(yàn)I中的紫紅色固體過(guò)濾、洗滌后,加入稀硫酸,振蕩,溶液無(wú)明顯變化,證明Cu(OH)2被
還原為;甲醛的氧化產(chǎn)物可能是HCOONa或Na2co3,通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了Na2cO3的可能,
簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象=
②X射線衍射等技術(shù)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)II中磚紅色固體主要是Cu?。,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)II中生成Cu2O的化學(xué)方程
式=
③實(shí)驗(yàn)I和n中產(chǎn)生的氣體是H2。查閱資料發(fā)現(xiàn):在堿性條件下,CU2O可以被甲醛還原為Cu并
伴有H2產(chǎn)生,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式o
(2)在試管里加入10%的NaOH溶液2mL,然后加入2%的CuSCU溶液0.4mL,振蕩后,加入0.5
mL乙醛溶液,加熱后得到橙紅色濁液,過(guò)濾、洗滌之后檢驗(yàn)生成的橙紅色固體。實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
III銅粉中加入7moi/L鹽酸,振蕩銅粉未溶解,溶液呈無(wú)色
氧化亞銅中加入7moi/L鹽酸,振蕩;固體全部溶解,溶液變?yōu)辄S
IV
再加入過(guò)量銅粉色;
黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色
V橙紅色固體中加入7moi/L鹽酸,振蕩固體全部溶解,溶液變?yōu)辄S色
①實(shí)驗(yàn)III的目的O
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)IV溶液中發(fā)生的變化:O
③結(jié)合以上實(shí)驗(yàn),小組同學(xué)認(rèn)為橙紅色固體只有CU2O,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明原因
參考答案
第一部分共14題,每題3分,共42分。
題號(hào)1234567891011121314
答案DABDACBCDDCBDD
第二部分共5題,共58分。
15.(9分)(其它合理答案酌情給分)
(1)(1分)三角錐
(2)(1分)tTTt
的電子排布翼半充滿(mǎn)的,比較穩(wěn)定個(gè)電離能較高
(3)(2分)N
(4)①(1分)Pd
②(2分)3—x107
P'NA
③(2分)Pd作催化劑時(shí),吸附OH*需要克服較高的能壘,較難實(shí)現(xiàn);PdFesN作催化劑時(shí),F(xiàn)e容易吸
附0H*促進(jìn)CO*的除去。
16.(11分)(其它合理答案酌情給分)
(1)(1分)放熱
(2
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