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文檔簡介
天津市十二重點中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列實驗操作或方法正確的是A.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100mLlmol/LNaCl溶液時,用托盤天平稱取5.85gNaCl固體C.將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯2、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪,合成關(guān)系如圖,下列說法正確的是()A.噠嗪的二氯代物超過四種B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,消耗氫氣的量不同3、下列說法正確的是A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0B.室溫下,稀釋0.1mol·L?1NH4Cl溶液,溶液中增大C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)4、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D.用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱5、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時,正、逆反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)至10分鐘,?(CO)=0.075mol/L·minD.增大壓強,平衡正向移動,K不變6、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強抗腐蝕能力,其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是()A.對鋼材“發(fā)藍(lán)”(鈍化) B.選用鉻鐵合金C.外接電源負(fù)極 D.連接鋅塊7、分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類錯誤的是A.電解質(zhì):明礬、碳酸、硫酸鋇 B.酸性氧化物:SO3、CO2、NOC.混合物:鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣 D.同素異形體:C60、C70、金剛石8、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:下列敘述不正確的是A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B.步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D.步驟⑤中,為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗9、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式為:+2HI下列認(rèn)識正確的是()A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶 D.維生素C的分子式為C6H9O10、常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液,pH最小的是()A.NH4ClO4 B.BaCl2 C.HNO3 D.K2CO311、下列離子方程式不正確的是()A.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-12、下列離子方程式書寫不正確的是A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O13、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.還原性14、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說法正確的是A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極,固體硅作陰極C.電流強度的大小不會影響硅提純速率D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積,提高硅沉積效率15、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是()A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收16、銅錫合金,又稱青銅,含錫量為~(質(zhì)量比)的青銅被稱作鐘青銅,有一銅錫合金樣品,可通過至少增加ag錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅,增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為()A.7:17 B.3:2 C.12:1 D.7:117、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加,一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A.該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB.開始階段,pH迅速上升說明H+被中和C.OH-和Cl2能直接快速反應(yīng)D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移18、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化,下列分析正確的是A.該實驗表明SO2有漂白性 B.白色沉淀為BaSO3C.該實驗表明FeCl3有還原性 D.反應(yīng)后溶液酸性增強19、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一,下列有關(guān)阿司匹林的說法錯誤的是()A.能與NaHCO3
溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體B.與鄰苯二甲酸()互為同系物C.在酸性條件,能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸D.1mol
阿司匹林最多能與
3mol
H2
發(fā)生加成反應(yīng)20、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中,不正確的是A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.Na2O2用作供氧劑:Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C.氯氣制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.Na2CO3溶液處理水垢:CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?21、實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A.1000mL,212.0g B.950mL,543.4g C.任意規(guī)格,572g D.500mL,286g22、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風(fēng)險。如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時F-從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說法正確的是()A.放電時,甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-=BiF3B.放電時,乙電極電勢比甲電極高C.充電時,導(dǎo)線上每通過1mole-,甲電極質(zhì)量增加19gD.充電時,外加電源的正極與乙電極相連二、非選擇題(共84分)23、(14分)鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示:(1)B中官能團(tuán)的名稱是______。(2)①的反應(yīng)類型是______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:其二氯取代物有______種,將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。Ⅰ.有兩個取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機試劑自選)。24、(12分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:請回答下列問題(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為______________;B分子中處于同一平面的原子最多有____個(2)反應(yīng)⑥的條件為_______________;反應(yīng)⑧的類型為_______________________。(3)反應(yīng)⑦除生成H外,另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(只寫一種即可)。(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線,設(shè)計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線(無機試劑任選):_______________。25、(12分)(15分)Ⅰ.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn),科學(xué)家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進(jìn)行了實驗研究,其生產(chǎn)硝酸的機理如下:回答下列問題:(1)NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵,且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出NO3中N的化合價______;NO3極不穩(wěn)定,常溫下即可爆炸分解,試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因:__________________。(2)N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣,根據(jù)反應(yīng)前后同種元素,價態(tài)相同,不參與氧化還原反應(yīng)的原則,請分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中,N2O5的作用是__________________(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑,又是還原劑”)。(3)請寫出在有水存在時,O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。Ⅱ.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實驗裝置圖:(4)按如圖組裝好儀器,檢查氣密性后,裝藥品,實驗時,先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移,使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)________________(填實驗現(xiàn)象),立刻將之上提,并關(guān)閉b,這樣操作的目的為________________________________。(5)將銅絲下移,使之與稀硝酸接觸,A中現(xiàn)象是________________,稍后將銅絲上拉,使之與稀硝酸分離;打開a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中,A中現(xiàn)象是______________。(6)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收,寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式:______________________________。26、(10分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10·H2O回答下列問題:(1)步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點是_______。(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實驗操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。(3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中,靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗體積為30.00mL。(滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(精確到小數(shù)點后兩位)。27、(12分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液(E),某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案:(1)操作①主要是將固體溶解,則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_______,_______,_______(填寫試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42-已除盡_____________(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由是__________。(5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案中某步并不嚴(yán)密,請說明理由___________。28、(14分)利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)(1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、283kJ·mol-1,又知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,則C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH=___。(2)在某溫度下,在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭,并充入1molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如表:時間/min010203040總壓強/100kPa1.01.21.31.41.4①平衡時,容器中氣體總物質(zhì)的量為________mol,H2O的轉(zhuǎn)化率為________。②該溫度下反應(yīng)的平衡分壓常數(shù)Kp=________kPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(3)保持25℃、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關(guān)氣體,發(fā)生可逆反應(yīng)C+H2O(g)?CO+H2并已建立平衡,在40min時再充入一定量H2,50min時再次達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示:①40min時,再充入的H2的物質(zhì)的量為________mol。②40~50min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其原理如圖所示:①放電時,電極A為________極,S發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②充電時,總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+Sx(3<x<5),Na所在電極與直流電源________極相連,陽極的電極反應(yīng)式為_________。29、(10分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,其中W元素的原子半徑是同周期中最小的。回答下列問題:XYZW(1)W在元素周期表中的位置___。(2)上述4種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是___(填化學(xué)式)。(3)X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___。(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì),該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___。(5)取0.1mol·L-1的Na2Z溶液進(jìn)行下列實驗:①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,原因是___(用離子方程式表示)。②某溫度下,將0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中,滴加過程中溶液中的Cu2+濃度與加入的Na2Z溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。b點溶液中Na+、Z2-、W-、OH-離子濃度由大到小的順序是___(離子用元素符號表示);該溫度下,Ksp(CuZ)=___。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色,再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否變色,順序不能顛倒,故A錯誤;B.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.9gNaCl固體,故B錯誤;C.制備氫氧化鐵膠體,應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液出現(xiàn)紅褐色時停止加熱,不能長時間煮沸,防止膠體聚沉,故C錯誤;D.乙醇與水混溶,加入石蕊呈紫色;乙酸水溶液呈酸性,可使紫色石蕊試液變紅;苯不溶于水,分層;三者現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確;故選D。2、C【解析】
A.噠嗪的二氯代物只有四種,A錯誤;B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基,能被溴水氧化而使溴水褪色,B錯誤;C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為,再消去可制得噠嗪,C正確;D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,都消耗3mol氫氣,D錯誤。故選C。3、B【解析】
A.反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)可知ΔH?TΔS<0,所以該反應(yīng)的ΔH<0,A項錯誤;B.氯化銨溶液中銨根離子水解,所以溶液顯酸性,加水稀釋促進(jìn)銨根離子的水解,溶液中增大,B項正確;C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡后,降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,但逆反應(yīng)速率減小的幅度更大,平衡向正反應(yīng)方向移動,C項錯誤;D.BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,是因為碳酸根離子濃度大,和鋇離子濃度乘積大于其溶度積常數(shù),因而才有BaCO3沉淀生成,不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D項錯誤;答案選B。4、D【解析】A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3,NH3可用堿石灰干燥,NH3密度比空氣小,應(yīng)用向下排空法收集,A項錯誤;B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物,不能用分液法進(jìn)行分離,B項錯誤;C,加熱分解NaHCO3固體時試管口應(yīng)略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體,錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物得出,氧化性:KMnO4>Cl2,Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?,試管中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性:Cl2>Br2,D項正確;答案選D。點睛:本題考查化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜,防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂;比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)。5、B【解析】
由圖可知,CO的濃度減小,甲醇濃度增大,且平衡時c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH,3min時濃度仍在變化,濃度不變時為平衡狀態(tài),且增大壓強平衡向體積減小的方向移動,以此來解答?!驹斀狻緼.用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇,反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH,故A正確;B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時濃度仍在變化,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),則正、逆反應(yīng)速率不相等,故B錯誤;C.反應(yīng)至10分鐘,?(CO)==0.075mol/(L?min),故C正確;D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),且K與溫度有關(guān),則增大壓強,平衡正向移動,K不變,故D正確;故答案為B。6、D【解析】
犧牲陽極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕,而正極金屬被保護(hù)的原理,為防止鋼鐵被腐蝕,應(yīng)連接活潑性較強的金屬,以此解答。【詳解】犧牲陽極的陰極保護(hù)法是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕,而正極金屬被保護(hù)的原理,是原電池原理的應(yīng)用,利用被保護(hù)的金屬做正極被保護(hù)選擇,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極,在電池內(nèi)電路為陽極,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,題目中選擇鋅做陽極,故選D。7、B【解析】
A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),明礬、碳酸、硫酸鋇均是電解質(zhì),故A正確;B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,SO3、CO2是酸性氧化物,NO不是酸性氧化物,是不成鹽氧化物,故B錯誤;C.由多種物質(zhì)組成的是混合物,鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物,故C正確;D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,故D正確;故選B。8、C【解析】
鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子:2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入氫氧化鈉溶液,生成Fe(OH)2渾濁液,向渾濁液中加入雙氧水氧化:2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng):2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此解答該題?!驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液,顯堿性,熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解,水解是吸熱的,溫度升高,水解平衡向吸熱的方向移動,水解效果越好,故A正確;B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確;C.步驟④中,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤;D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體,可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗,故D正確;答案選C。9、B【解析】
A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng),A錯誤;B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng),可用淀粉溶液作指示劑;B正確;C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶,C錯誤;D、維生素C的分子式為C6H8O6,D錯誤。10、C【解析】
A.NH4ClO4是強酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液顯酸性;B.BaCl2是強酸強堿鹽,不水解,溶液顯中性;C.HNO3是強酸,完全電離,溶液顯酸性;D.K2CO3是強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解,溶液顯堿性;溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大,酸性最強,pH最小,故選C?!军c睛】本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。11、C【解析】A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A正確;B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故C錯誤;D.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,故D正確;答案為C。點睛:注意離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等;本題難點為選項C,不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng),離子反應(yīng)是完整反應(yīng),不能只寫局部。12、B【解析】試題分析:A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+,故A正確;B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故B錯誤;C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化,離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C正確;D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故D正確;故選B?!究键c定位】考查離子方程式的書寫【名師點晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒,選項B中量少的完全反應(yīng),選項C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化。13、D【解析】
將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色,說明首先生成單質(zhì)碘,然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸,因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。14、D【解析】
由圖可知該裝置為電解池:Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極,連接電源負(fù)極,則Cu-Si合金所在電極為陽極,與電源正極相接,三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供離子自由移動,并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由圖可知,電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+,陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,故A錯誤;B.圖中,鋁電極上Si4+得電子還原為Si,故該電極為陰極,與電源負(fù)極相連,故B錯誤;C.電流強度不同,會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會影響硅提純速率,故C錯誤;D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供自由移動的離子移動,并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,故D正確;答案選D。15、C【解析】
A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾,廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用,故不選A;B.廚余垃圾含有大量有機物,采用生化處理或堆肥,減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選B;C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒,產(chǎn)生大量煙塵,污染空氣,不符合環(huán)保節(jié)約理念,故選C;D.廢電池含有重金屬,任意丟棄引起重金屬污染,廢電池等有毒有害垃圾分類回收,可減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選D;答案選C。16、C【解析】
設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x,錫的質(zhì)量為y,根據(jù)題意有①,②,③,聯(lián)立三個關(guān)系式可以解出,,因此銅錫之比為12:1,答案選C。17、C【解析】
A.沒有加入NaOH溶液時,新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L,故A正確;B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng),pH迅速上升,故B正確;C.新制氯水中有氫離子,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng),故C錯誤;D.由圖可知,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng),使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反應(yīng)平衡右移,故D正確;題目要求選擇不能得到的結(jié)論,故選C。18、D【解析】
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸),H2SO3具有很強的還原性,而Fe3+具有較強的氧化性,所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Fe2+和SO42-,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時有白色沉淀(BaSO4)同時有H2SO4生成,所以酸性增強。A.該實驗表明SO2有還原性,選項A錯誤;B.白色沉淀為BaSO4,選項B錯誤;C.該實驗表明FeC13具有氧化性,選項C錯誤;D.反應(yīng)后溶液酸性增強,選項D正確;答案選D。19、B【解析】
A、含-COOH,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,故A正確;B、與鄰苯二甲酸()的官能團(tuán)不完全相同,不是同系物,故B錯誤;C、含-COOC-,在酸性條件,能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸,故C正確;D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成,則1mol阿司匹林最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;故選:B。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意羧酸、酯的性質(zhì),題目難度不大。20、B【解析】
A.FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故A正確;B.Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,故B錯誤;C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,故C正確;D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化:CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?,故D正確;選B。21、A【解析】
實驗室沒有950mL的容量瓶,應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶,碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol,需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol×106g/mol=212g,故選A。22、C【解析】
充電時F-從乙電極流向甲電極,說明乙為陰極,甲為陽極?!驹斀狻緼.放電時,甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-,故A錯誤;B.放電時,乙電極電勢比甲電極低,故B錯誤;C.充電時,甲電極發(fā)生Bi-3e-+3F-=BiF3,導(dǎo)線上每通過1mole-,則有1molF-變?yōu)锽iF3,其質(zhì)量增加19g,故C正確;D.充電時,外加電源的負(fù)極與乙電極相連,故D錯誤。綜上所述,答案為C?!军c睛】陽極失去電子,化合價升高,陰離子移向陽極,充電時,電源正極連接陽極。二、非選擇題(共84分)23、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)3【解析】
苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵,B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點可知B是,故B中官能團(tuán)的名稱是醛基,碳碳雙鍵,故答案為:醛基、碳碳雙鍵;(2)①反應(yīng)是,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(3)由反應(yīng)①可以判斷A是,故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是,故答案為:;(4)從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上,也可以在不同碳原子上,可以處于同一環(huán)上,也可以處于不同環(huán)上,其二氯取代物有3種,即3種;將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,故答案為:3;;(5)A的同分異構(gòu)體中滿足Ⅰ.有兩個取代基;Ⅱ.取代基在鄰位的有:,故答案為:;(6)根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知,首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進(jìn)第二個官能團(tuán),因為乳酸(CH3CHOHCOOH)有兩個官能團(tuán)。由此推知,聚乳酸()的合成路線流程圖為:。24、羧基13濃硫酸,加熱取代反應(yīng)+HCHO+HCl+H2O8或(任寫一種)CH2=CH-CH=CH2【解析】
A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu),可知A為苯(),B為,C為;D→E應(yīng)為甲基(—CH3)取代了Na,E為,G為?!驹斀狻浚?)F分子中的官能團(tuán)為羧基,B分子中處于同一平面的原子最多有13個,故答案為:羧基;13;(2)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),條件為濃硫酸,加熱;反應(yīng)⑧為取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸,加熱;取代反應(yīng);(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:++HCl→+;故答案為:;(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:+HCHO+HCl+H2O,故答案為:+HCHO+HCl+H2O;(5)G()的同分異構(gòu)體中,符合條件的應(yīng)該具有醛基,且苯環(huán)上有四個取代基,結(jié)構(gòu)對稱性高,可能的結(jié)構(gòu)有:、、、、、、、,共8種;其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、;故答案為:8;或(任寫一種);(6)由1,3-丁二烯合成,需引入兩個羧基,可先通過加成反應(yīng)(1,4-加成)引入兩個氯原子,然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基,故答案為:CH2=CH-CH=CH2?!军c睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基(—CHO),可能屬于醛類(如R—CHO),也可能是甲酸(HCOOH)、甲酸酯(HCOOR)、甲酸鹽(HCOO-)、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。25、+2(1分)N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定)(2分)既是氧化劑,又是還原劑(1分)3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2(3分)C處產(chǎn)生白色沉淀時(1分)排出裝置A內(nèi)的空氣,防止對生成NO的實驗影響(2分)溶液由無色變成藍(lán)色且有無色氣泡冒出(1分)氣體變紅棕色(1分)2NO2+2OH?++H2O(3分)【解析】
(1)NO3分子內(nèi)有三個氧且存在兩個過氧鍵,它的結(jié)構(gòu)為,兩個氧與氮相連,另一個氧與兩個氧相連,所以氮顯+2價,根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知,N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此不穩(wěn)定。(2)N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個NO3,1個NO3中兩個氧顯示?1價,另1個氧顯示0價,2個NO3中有兩個氧顯示0價,1個來自O(shè)3,另1個來自N2O5,也就是說N2O5中的1個氧化合價升高到0價,4個氧化合價升高到?1價,同時N2O5中的N化合價降低到+2價,所以N2O5既是氧化劑,又是還原劑。(3)依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機理,O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2,當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2,可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。(4)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體,NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2,因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣,防止干擾實驗,用CO2排盡空氣,所以C處產(chǎn)生白色沉淀時,說明裝置A內(nèi)空氣已排空。(5)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成無色NO氣體,并生成藍(lán)色硝酸銅溶液,所以A中現(xiàn)象為溶液由無色變成藍(lán)色且有無色氣泡冒出。打開a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中,A中NO會和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體,所以A中氣體變紅棕色。(6)NO2氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,寫成離子方程式為2NO2+2OH?++H2O。26、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒,污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞bHCl與NH4HCO3反應(yīng)Cl-除去過量的KMnO42.88%【解析】
V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應(yīng):2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O,得到VOCl2溶液,加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。(1)根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答;(2)根據(jù)題給信息中+4價V易被氧化的性質(zhì)分析解答;(3)根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答;(4)根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析,V被還原,則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣,氯氣有毒,污染空氣,故答案為:2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;氯氣有毒,污染空氣;(2)①已知VO2+能被O2氧化,故裝置中不能有空氣,所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣,避免產(chǎn)物被氧化,所以實驗操作時先打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞b,故答案為:打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞b;②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體,B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液,若無裝置B,則HCl與NH4HCO3反應(yīng),故答案為:HCl與NH4HCO3反應(yīng);(3)根據(jù)原子守恒分析,及晶體的組成分析,NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-,故答案為:Cl-;(4)①根據(jù)分析,KMnO4溶液的作用是氧化V,NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4,故答案為:除去過量的KMnO4;②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒,根據(jù)滴定反應(yīng)VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O,則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol,則粗產(chǎn)品中釩的含量為:,故答案為:2.88%。27、燒杯玻璃棒;Ba(NO3)2K2CO3KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3)靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡不需要因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過濾一次,可減少操作程序因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進(jìn)Cl-【解析】
混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體,加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子;加入氫氧化鉀除去鎂離子;稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去;【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行,并要用玻璃棒攪拌加快溶解,故答案為:燒杯;玻璃棒;(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+,為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過量的Ba2+,這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質(zhì),需要加CO32-離子來除去,除去Mg2+應(yīng)該用OH-,OH-的順序沒有什么要求,過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去,故答案為:Ba(NO3)2;K2CO3;KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3);(3)SO4
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