2024屆綏化市重點(diǎn)中學(xué)高三年級(jí)下冊(cè)一?？荚嚮瘜W(xué)試題含解析

2024屆綏化市重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、世界第一條大面積磁化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層硫化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.神化鎘是一種無(wú)機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H12。的醇共有8種結(jié)構(gòu)

3、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（）

A.H2s的電子式：H「S:7—HI

B.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：命N

C.CH4分子的球棍模型：93

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：1C

4、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

NHJWAP*

①過(guò)■（）

rIi

無(wú)色氣體紅修色沉淀（X色液）

②卜“HCO,溶液

白色沉淀

A.原溶液中可能含有cr、SO42>s2-等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體

3+

D.步驟②的反應(yīng)為A1+3HCO3=Al(OH)3；+CO2t

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2s04溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImolH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnO2>KCIO3反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

6、KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KCKh氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

①UKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3C12T+5KC1

②KH(IO3)2+KOH==2KK)3+H2O

下列說(shuō)法正確的是()

A.化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCh

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素

7、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實(shí)際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣

體中的()

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮?dú)?/p>

8、海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

WJtt--------篦”工業(yè)

涮水一。一無(wú)水

.-MR(OH)2?MRCI3-6$MgCl?

I一腳水一③④SO7水所植3―⑤

「收液上^

NaBr-=-^Bra——Br2

A.①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2\Mg2+、SO42一等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將MgCl2.6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCl2

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中漠通常使用SO2作還原劑

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

②ImolNazO和NazCh混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

@7.8gr中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1LL0moVLFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

?lmolSO2與足量Ch在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5Nx

⑧常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

10、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來(lái)

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

11、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（）

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.沸點(diǎn)：CH3cH2（DH<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH,<HBr

D.堿性：Ba（OH）2<CSOH

13、下列關(guān)于有機(jī)物（b）C^（）241的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使濱水和酸性KM11O4溶液褪色

14、新型鋰空氣電池具有使用壽命長(zhǎng)、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲

基亞颯），電池總反應(yīng)為：21，-（）T^l.i（）,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2（）2

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++Ch+2e-=Li2O2

C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

15、下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是

A.HC1的電子式：H+E：ci：］+B.CH4的球棍模型O/Q

c.S2-的結(jié)標(biāo)示意圖：砌》D.CS2的結(jié)構(gòu)式：S=c=s

16、下列關(guān)于有機(jī)物（人/）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該分子中的5個(gè)碳原子可能共面

B.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種

C.通過(guò)加成反應(yīng)可分別制得烷燒、鹵代燃

D.鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液

17、［四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試］化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金

B.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池

C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料

D.火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲腫-四氧化二氮的環(huán)境污染小

18、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.催化劑活性c>d

0hi賓道"

B.SO2(g)+NO2(g)SC)3(g)+NO(g)AHvO,在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和

0I

NO,,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

反

應(yīng)

速

C率

N2(g)+3H2(g),2NH3(g)AH<0,t時(shí)刻改變某一條件，則c(Nz)：a<b

o時(shí)間

D.向等體積等pH的HC1和CH3COOH中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況

0t

19、常溫下，向20mL0.1mol?L“氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()

A.常溫下，0.1moll」氨水中NIVHQ的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

++

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：C(NH4)>C(C1)>C(OH)>C(H)

C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)〈c(Cr)

D.b點(diǎn)代表溶液呈中性

20、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙快和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種

21、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:

。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

22、共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過(guò)含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性，又有還原性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

（1）X的化學(xué)式是O

（2）寫(xiě)出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是

（3）寫(xiě)出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

24、（12分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與丫能

形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫(xiě)

出：

（1）W的元素符號(hào)其核外共有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）鈾元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因--

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鋤”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。一

25、（12分）丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘

油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

廠上層液體一黑之④ilW.

丙埔使A瞿曳混合溶液華簪

?L下層液體丙烯醉

已知：

?2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2s。4

③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：

四氯化

物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點(diǎn)/℃539714177

熔點(diǎn)/℃-87-12913-22.8

密度/g?mL30.840.851.021.58

難溶于

溶解性（常溫）易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑

水

（1）操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是_

（3）操作④包括、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸儲(chǔ)“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇（如圖），要得到丙烯醇應(yīng)收集—（填溫度）

的微分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改為

（5）測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中,燒瓶?jī)?nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL,

當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL-mo。。

[，水

調(diào)平B、C液面的操作是；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為—g?mo「（用代數(shù)式表示）o如果讀數(shù)時(shí)C管液面高

于B管，測(cè)得結(jié)果將（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

26、（10分）乳酸亞鐵晶體｛CH3cH（OH）COO]2Fe-3H2。｝是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、

營(yíng)養(yǎng)液等，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O^[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2T

I.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。

(1)儀器C的名稱是O

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NHJKXh溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

上述裝置中活塞的打開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞____，打開(kāi)活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當(dāng)加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞____，打開(kāi)活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為O

II.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是o從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾、洗滌、干燥。

DI.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

(4)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。

3+

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4”標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為CeO測(cè)定時(shí)，先稱取5.76g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

27、(12分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時(shí)可制備NOSOM反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4HO

(1)亞硝酰硫酸(NOSChH)的制備。

①儀器I的名稱為,打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為o

?B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)閛

(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測(cè)定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000moH/i的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2so4,搖勻；用0.5000mo卜L-l的Na2C204標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=□!<2sO4+ciMnSCh+uHNCh+C1H2SO4

ii:2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

口=口口口口

□KMnO4+NOSO4H+□K2sO4+M11SO4+HNO3+H2SO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為。

28、(14分)實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰(LiMnQ)的一種流程如下:

IINO,HjO：NaOHNajCO)

r111._,

度.電泡小微一?[.明一~~*?{iK?lI_U過(guò)itII一T火出2|-T過(guò)色|?UQJ,

I

出ft0液

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是o

(2)“酸浸”時(shí)采用HNOs和Hq的混合液體，可將難溶的LiMnzO,轉(zhuǎn)化為Mn(N03)2、LiNOs等產(chǎn)物。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)離子

方程式。

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNOs和H◎混合物的缺點(diǎn)是o

(3)“過(guò)濾2”時(shí)，洗滌U2CO3沉淀的操作是。

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化鎰兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMmOa,升溫到515℃時(shí)，開(kāi)

始有CO?產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A,比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是o

(5)制備高純MnC%固體：已知MnCOs難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100C開(kāi)始分解；Mn(0H)z開(kāi)始沉淀的

pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過(guò)程中，制得的Mn(OH)z制備高純MnCOs的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2S04,Na2C03>C2H5OH]:

向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入o

29、(10分)用硼鎂礦(Mg2B2OrH2。，含F(xiàn)ezCh雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。

同答下列問(wèn)題：

(1)沉淀的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出生成Na2B4O5(OH)4-8H2O的化學(xué)方程式。

(3)檢驗(yàn)H3BO3晶體洗滌干凈的操作是。

(4)已知:

CH,()HCH,OHCH,OHCH,OH

II'II'

CHOH+H3BO,^=^CHO\+2H,0CHO、+NaOH^==^CHO\+H,0

IIBOH'IBOHIBONa-

CH,OHCHQ/CH?。/CH,。/

實(shí)驗(yàn)室利用此原理測(cè)定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過(guò)量甘油加熱使其充分

溶解并冷卻，滴入1?2滴酚獻(xiàn)試液，然后用O.ZOOOmoH/NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②該硼酸樣品的純度為%(保留1位小數(shù))。

⑸電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。

石墨b石墨

b%NaOH溶液

稀硫酸二二：HJBOJZZZE:NaB(OH)4

三箍港液三三三一迭曲七a%Na()H溶液

M室產(chǎn)品室原料室N室

①b膜為交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。理論上每生成ImolILBCh,兩極室共生成L氣體(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)。

②N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度：a%b%(填“>”或"v”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.神化鎘屬于無(wú)機(jī)化合物，故C正確；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選B。

2、C

【解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成竣基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，故B正確；

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3CH2CH(CH3)2,C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個(gè)H得到的醇有3+4+l=8種,

故D正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

C5H12。的醇可以看做羥基上連接一個(gè)戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見(jiàn)的炫基個(gè)數(shù):

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

3、D

【解析】

A.H2s為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為H：S：H,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S原子為16號(hào)元素，硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為④B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.13)為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為：1C,D項(xiàng)正確；

答案選D。

4、B

【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，錢根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

【詳解】

A.因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在離子，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體是氨氣，會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+A1O2-+HCO3-=AI(OH)31+CO32-,D錯(cuò)誤；

故選B。

5、A

【解析】

A.常溫下，lLpH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10-i2)mol/LxlLxNA=0.01NA,A正確；

B.在冰中，1個(gè)H2O與4個(gè)H2O形成4個(gè)氫鍵，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，則lmol最多可形成2NA個(gè)氫

鍵，B不正確；

C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KCIO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣(反應(yīng)方程式為

+

C1O3+5C1+6H==3Cl2t+3H2O),轉(zhuǎn)移的電子為;NA,C不正確；

D.采用極端分析法，02與03各16g,分子總數(shù)分別為:NA和1NA,則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D

不正確；

故選A?

【點(diǎn)睛】

在冰中，每個(gè)水分子與周圍的水分子可形成4個(gè)氫鍵，我們易認(rèn)為平均每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，從而產(chǎn)生錯(cuò)解。

6、D

【解析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以Kb-離子存在，沒(méi)有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)基本常識(shí)，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

7、D

【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較,

氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮?dú)饧瓤梢苑罃D壓又可以防氧化，故選D。

8、C

【解析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2+、Mg2+、SCV-等雜質(zhì)，故A正確；

B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，故B正確；

C.鎂離子要水解，因此第②步的反應(yīng)是將MgC12n6H2O晶體在HC1氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCL,故C錯(cuò)

誤；

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中漠通常使用SO2作還原劑，SO2與Bn反應(yīng)生成HBr和H2s04,故D正確；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問(wèn)題。

9、A

【解析】

12.0g熔融的NaHSO”電離產(chǎn)生Na+和HSOj）中含有的陽(yáng)離子數(shù)為O.INA,①不正確；

②ImolNa2O（由Na+和CP-構(gòu)成）和Na2（h（由Na+和-構(gòu)成）混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA,②正確；

③常溫常壓下，92g的NO2和92gN2O4都含有6moi原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,③正確；

④Q］中不含有碳碳雙鍵，④不正確；

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成，用ILLOmol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目

小于NA,⑤不正確；

⑥ImolSCh與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SCh,由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,⑥不正確；

⑦在反應(yīng)KK）3+6HI=KI+3l2+3氏0中，KKh中的I由+5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,⑦

正確；

17g

⑧常溫常壓下，17g甲基（一"CH,中所含的中子數(shù)為h^x8NA=8NA,⑧不正確；

17g/mol

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

【點(diǎn)睛】

2

NaHSCh在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H\SO4"；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSOr,在解題時(shí)，若不注

意條件，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

10>D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;

B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選；

C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來(lái)，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來(lái)檢驗(yàn)，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選D。

11、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，屬于炫的含氧衍生物，石油煉得的柴油為炫類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無(wú)

機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

12、A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點(diǎn)CH3cH2OH>CH3cH2cH3,故A錯(cuò)誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性As^vHBr,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ba<Cs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時(shí)注意元素周期律的應(yīng)用。

13、C

【解析】

A.結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫補(bǔ)齊，a、b、c的分子中都含有8個(gè)C和8

個(gè)H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個(gè)C1,第二個(gè)C1的位置如圖所示：

②

⑤[①

,移動(dòng)第一個(gè)C1在①位、第二個(gè)C1在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯(cuò)誤；

“④金

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，均能使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；

答案選C。

14、A

【解析】

這是二次電池，放電時(shí)Li是負(fù)極，充電時(shí)Li是陰極；

【詳解】

A.充電時(shí)電子經(jīng)外電路流入Li,A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極為還原反應(yīng)，Ch得電子化合價(jià)降低，反應(yīng)式為2Li++Ch+2e-=Li2Ch,B正確；

C.充電時(shí)Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動(dòng)形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放

電時(shí)是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

15、A

【解析】

A.HC1為共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有陰陽(yáng)離子，其電子式為II：。：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.S*的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項(xiàng)正確；

D.CS2分子中碳原子與2個(gè)硫原子各形成2對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。

本題選A。

16、B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個(gè)不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內(nèi)，對(duì)于乙基來(lái)說(shuō)，以亞甲基C原子為研究對(duì)象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個(gè)頂點(diǎn)與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個(gè)碳原子可能共面，A不符合題意；

CH

B.與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I-3、

CH2=CH-CHCH3

r,B符合題意；

CH3-CHI=C-CH3

c.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷煌；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代燒，c

不符合題意；

D.戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B?

17>A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；

B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；

C.環(huán)氧樹(shù)脂屬于高分子化合物，故C正確；

D.偏二甲朋-四氧化二氮作燃料，會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)

物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；

答案選A。

18、C

【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著

反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)

速率相等且不為零，不再隨時(shí)間改變，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時(shí)刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反

應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動(dòng)，但由于容器

的容積減小，新平衡時(shí)的C(N2)比原平衡要大，c(N?：a<b,故C正確；

D.CH3coOH為弱酸小部分電離，HC1為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HC1和CH3coOH中，c(H+而同，開(kāi)始反應(yīng)速率

相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽

酸，故D錯(cuò)誤。

故選C。

19、B

【解析】

+n14+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H)=10mol/L,則c(OH)=10/10-"mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NH3H2O)計(jì)算；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢；

7+14

D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10-moVL,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,據(jù)此判斷。

【詳解】

+u14n+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H)=10mol/L,則c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl05mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(C「)

和c(OH)的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢，錢根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(CL),故C正確；

++14+

D.b點(diǎn)溶液中c(H)=10-7mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

20、B

【解析】

A.植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；

B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙煥和苯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH,則相同質(zhì)量的乙煥和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；

D.分子式為C3HeBrCl的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號(hào)C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號(hào)C

上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，不飽和高

級(jí)脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。

21、C

【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個(gè)碳原子上，另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子，故B正

確；

C選項(xiàng)，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，Imol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

22、D

【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個(gè)共價(jià)鍵，B形成4個(gè)共價(jià)鍵，C為N,B為C,D的常

見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個(gè)共價(jià)鍵，D為O,然后分析；

【詳解】

A.根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，CGO等，數(shù)目不是最多2種，故A錯(cuò)誤；

B.N和H可以形成氫化錢，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯(cuò)誤；

D.N與O形成的陰離子Nth-中，氮元素的化合價(jià)為+3,處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。

二、非選擇題(共84分)

2+

23、CuOCu+2OH=CU(OH)2CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【解析】

流程中32gx隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g,證明X中含氧

元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說(shuō)明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅

元素和氧元素形成的黑色固體為CuO,X為氧化銅，n(CuO)=on/=0.4mol,結(jié)合質(zhì)量守恒得到

80g/mol

3.2g一一

n(O2)=TT—;------=0.1mol,氧兀素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol；(0.4mol-0.1molx2)=2：1,固體甲化學(xué)式為CuiO,

32g/mol

固體乙為Cu,藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。

【詳解】