陜西省咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021～2022學(xué)年度第一學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁(yè)，全卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘；2.答卷前，考生須準(zhǔn)確填寫(xiě)自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)；3.第Ⅰ卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)，涂寫(xiě)要工整、清晰；4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.發(fā)射“天問(wèn)一號(hào)”火星探測(cè)器的長(zhǎng)征五號(hào)遙四運(yùn)載火箭使用的是兩種推進(jìn)劑組合液：液氧/煤油和液氧/液氫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煤油主要從石油中提取 B.氫氣和煤油均是一次能源C.氫能是具有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?D.煤油不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO等污染物【答案】B【解析】【詳解】A．煤油屬于石油，是一種化石燃料，A正確；B．煤油屬于不可再生能源，是一次能源，氫氣可以通過(guò)光解水等方法獲取，不是一次能源，B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，煤油是多種烴的混合物，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生C、CO、碳?xì)浠衔锏任廴疚?，所以氫氣是比煤油更清潔的能源，C正確；D．煤油是多種烴的混合物，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生C、CO和碳?xì)浠衔锏任廴疚?，D正確；故答案為：B。2.下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.灌制香腸時(shí)，添加紅曲紅 B.餐后立即喝水不利于健康C.常用冰箱保存食物 D.食品加工時(shí)，往往添加抗氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A．紅曲紅為著色劑，灌制香腸時(shí)，添加紅曲紅與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，A符合題意；B．餐后立即喝水會(huì)稀釋胃酸，降低食物消化的速率，所以與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，B不符合題意；C．將食物存放冰箱保存，溫度降低，降低活化分子百分?jǐn)?shù)，所以能減慢反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，C不符合題意；D．抗氧化劑可以減慢食品氧化的速率，所以與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合題意；綜上所述答案為A。3.對(duì)于可逆反應(yīng)：，在不同情況下測(cè)得有下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于系數(shù)比?！驹斀狻緼．；B．；C．；D．；反應(yīng)最快的是B，故選B。4.下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是A.中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(l)＋OH(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次C.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D.若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確【答案】C【解析】【詳解】A、氫離子和氫氧根離子不能用l符號(hào)，應(yīng)該用aq，錯(cuò)誤，不選A；B、每次實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量氫氧化鈉的溫度，鹽酸的溫度，和反應(yīng)后的溫度，一般實(shí)驗(yàn)要重復(fù)操作，所以至少6次，不選B；C、銅容易導(dǎo)熱，使熱量損失，所以測(cè)量的中和熱數(shù)值偏小，選C；D、當(dāng)酸和堿中的氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稍有誤差就不能確定產(chǎn)生的水的量，一般都是有一種物質(zhì)稍微過(guò)量，不選D。答案選C。5.碳酸銨在室溫下就能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣、水、二氧化碳。下列說(shuō)法正確的是A.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解B.碳酸銨分解一定是放熱反應(yīng)C.生成物在固、液、氣三種狀態(tài)下的熵值相同D.碳酸銨分解體系的熵增大【答案】D【解析】【詳解】A．不是所有碳酸鹽都不穩(wěn)定，堿金屬的碳酸鹽穩(wěn)定性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)符合判據(jù)ΔG=ΔH－TΔS，碳酸銨固體受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，屬于熵增，即ΔS＞0，自發(fā)進(jìn)行ΔG＜0，碳酸銨分解可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．同種物質(zhì)氣態(tài)混亂度最大，則生成物H2O在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)狀態(tài)下的混亂度增大，故C錯(cuò)誤；D．碳酸銨固體受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，熵增大，故D正確；答案為D。6.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到平衡：。下列可判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A. B.容器中氣體顏色不變C.容器中混合氣體的密度不變 D.容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】AC【解析】【分析】NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等不再變化，以此分析解答?！驹斀狻緼．當(dāng)v(NH3)正=v(NH3)逆或v(NH3)正=2v(CO2)逆時(shí)，即該反應(yīng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．氣體都是無(wú)色氣體，體系無(wú)顏色，故B不符合題意；C．密閉容器中混合氣體的密度為，混合氣體都是產(chǎn)物，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，即m混不發(fā)生改變，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，可作為判據(jù)，故C符合題意；D．容器中混合氣體是NH3和CO2按物質(zhì)的量之比為2：1混合而成，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為，故D不符合題意。故選AC。7.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與其他外界條件無(wú)關(guān)B.相同溫度下，反應(yīng)與反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同C.反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大D.一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)只有一個(gè)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．溫度的變化也會(huì)影響平衡常數(shù)大小，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)反應(yīng)互逆，所以兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于同一反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，D正確；綜上所述答案為D。8.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是白磷比紅磷更穩(wěn)定石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)AB和的鍵能總和小于和的鍵能總和將與充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后放出92kJ的熱量CDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．圖中，白磷比紅磷能量更高，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金剛石比石墨能量更高，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物鍵能之和，圖丙中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故和的鍵能總和小于和的鍵能總和，C項(xiàng)正確；D．由圖丁可知，，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故將與充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際放熱少于92kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。9.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1【答案】B【解析】【詳解】由圖可知，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（2010）μmol/L=10μmol/L，

所以4～8min期間，反應(yīng)速率為=2.5μmol/（L·min）；

由圖可知，0～4min期間，反應(yīng)物濃度變化為（4020）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（2010）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來(lái)的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2.5μmol/L，

所以16min時(shí)濃度為10μmol/L5μmol/L2.5μmol/L=2.5μmol/L，答案B正確。答案選B。10.已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO?，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說(shuō)法正確的是A.化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B.平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動(dòng)C.該歷程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol1D.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱【答案】B【解析】【詳解】A．活化分子間的部分碰撞為有效碰撞，A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向一定，B正確；C．據(jù)圖可知第二步反應(yīng)的能壘最大，為E正=[16.87(1.99)]kJ·mol1=18.86kJ·mol1，C錯(cuò)誤；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。11.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)?3C(g)ΔH>0，如圖中b代表一定條件下C的濃度隨時(shí)間變化的曲線，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是A.恒溫恒容條件下將A、B的濃度增加一倍 B.升高溫度C.恒溫條件下加壓(縮小容器體積) D.恒溫條件下減壓(增加容器體積)【答案】D【解析】【分析】曲線a與曲線b相比，曲線a所示歷程達(dá)到平衡所需時(shí)間更長(zhǎng)，即反應(yīng)速率更慢，且平衡時(shí)C的濃度降低?！驹斀狻緼．恒溫恒容條件下將A、B的濃度增加一倍，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間變少，且平衡時(shí)C的濃度會(huì)增大，A不符合題意；B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，最終C的濃度會(huì)增大，B不符合題意；C．恒溫條件下縮小容器體積，雖然平衡不移動(dòng)，但是因?yàn)槿萜黧w積縮小，C的濃度增大，且反應(yīng)速率會(huì)加快，C不符合題意；D．恒溫條件下增加容器體積，各物質(zhì)的濃度均減小，且反應(yīng)速率變慢，D符合題意；綜上所述答案為D。12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與預(yù)測(cè)結(jié)果均正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)縮小體積、起始時(shí)氣體顏色由淺變深結(jié)論催化效率：酶>硫酸符合勒夏特列原理濃度越大，反應(yīng)速率越快鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．兩組實(shí)驗(yàn)所用試劑不同，且溫度不同，變量不唯一，A錯(cuò)誤；B．體系中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，縮小體積的瞬間NO2濃度增大，顏色變深，之后平衡正向移動(dòng)，顏色會(huì)變淺，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)得失電子守恒可知草酸和高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)存在數(shù)量關(guān)系：2KMnO4~5H2C2O4，所以左側(cè)試管中高錳酸鉀過(guò)量，溶液不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤；D．Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，若飽和石灰水中有白色沉淀析出，則說(shuō)明鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，D正確；綜上所述答案為D。13.在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)B.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中C.b中大于a中D.達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率：b>c>a【答案】C【解析】【詳解】A．據(jù)b、c兩點(diǎn)可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，a容器還未達(dá)到平衡，仍在向正方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象，b的溫度高，因此b平衡時(shí)的反應(yīng)速率大于a平衡時(shí)的反應(yīng)速率，因此b中v（正）大于a中v（逆），C正確；D．根據(jù)B的分析，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)?H，在密閉容器中分別在下列三種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度(mol?L1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)變化情況如下表：01020304050601800℃1.00.800.650.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503T℃1.00.700.500.400.400.400.40下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中，10min時(shí)的逆反應(yīng)速率比40min時(shí)的逆反應(yīng)速率大B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到平衡，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)2使用了催化劑C.實(shí)驗(yàn)3中，在10～20min時(shí)間內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L1?min1D.比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】分析】【詳解】A．在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，10min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，在40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，由于40min時(shí)生成物濃度比10min時(shí)大，物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以10min的逆反應(yīng)速率比40min時(shí)的逆反應(yīng)速率小，A錯(cuò)誤；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的溫度相同，在10min時(shí)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)物A的濃度減小的多，反應(yīng)速率快，所以實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到平衡。但由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1的平衡狀態(tài)相同，但使用了催化劑而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．在實(shí)驗(yàn)3中，在10～20min時(shí)間內(nèi)，以A的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(A)=。在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=v(A)=0.01mol?L1?min1，C正確；D．在實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1比較，溫度不同，其它條件相同，由于前10min內(nèi)的相同時(shí)間中，反應(yīng)物A消耗得快，說(shuō)明反應(yīng)溫度：T3＞800℃。升高溫度，平衡時(shí)A的濃度降低，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是A.圖1中，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3C.圖2中，該反應(yīng)m+n<pD.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．溫度T2先到達(dá)平衡，溫度T1＜T2，而升高溫度，C%減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．曲線上各點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，點(diǎn)3B的轉(zhuǎn)化率小于點(diǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率，點(diǎn)3應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，則點(diǎn)3反應(yīng)速率：v正>v逆，故B正確；C．溫度一定條件下，增大壓強(qiáng)，C%增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，故該反應(yīng)m+n＞p，故C錯(cuò)誤；D．曲線a、曲線b平衡時(shí)B的含量相同，曲線a先到達(dá)平衡，可能使用了催化劑，由于m+n=p,也可能是增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。16.已知△H＜0，向同溫、同體積的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入2molA(g)和1molB(g)、1molA(g)和0.5molB(g)、2molC(g)。恒溫，恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A.C的質(zhì)量m： B.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：C.c(A)與c(B)之比k： D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：【答案】A【解析】【分析】恒溫恒容，甲與乙起始n（A）：n（B）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（A）=2mol，n（B）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等；【詳解】A．甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molA和0.5molB，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，A正確；B．甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于甲、乙，A、B起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c（A）與c（B）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（A）與c（B）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C錯(cuò)誤；D．甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，D錯(cuò)誤；故答案為：A。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)17.化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。燃燒ag生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測(cè)定，生成的與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則_________，其中_________。（2）以太陽(yáng)能為熱源，經(jīng)由鐵氧化合物循環(huán)分解液態(tài)水的過(guò)程如圖所示。已知：過(guò)程Ⅰ：①氫氣的燃燒熱_________。②過(guò)程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）通氧氣自熱法生產(chǎn)包含下列反應(yīng)：若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO。為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1mol，投料的量為1molCaO、_________molC及_________mol?！敬鸢浮浚?）①.890②.0.8（2）①.285.8②.（3）①.7.2②.2.1【解析】【小問(wèn)1詳解】生成的與足量澄清石灰水反應(yīng)，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為，由方程式可知有0.05molCH4燃燒放出熱量44.5kJ，燃燒甲烷質(zhì)量a=，則生成1molCO2放熱=890kJ，，，答案：890；0.8；【小問(wèn)2詳解】氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，給方程式編號(hào)①，②，③，根據(jù)蓋斯定律，得，氫氣燃燒熱的為，根據(jù)蓋斯定律，，得過(guò)程Ⅱ反應(yīng)為，，答案：285.8；；【小問(wèn)3詳解】由方程式可知，生成1mol消耗1molCaO、3molC，同時(shí)吸收464.1kJ熱量，為了維持熱平衡，需要和氧氣反應(yīng)的碳mol，消耗氧氣2.1mol，整個(gè)過(guò)程共消耗碳7.2mol，答案：7.2；2.1。18.目前工業(yè)上可利用CO或來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(、、)如表所示：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800①2.50.340.15②1.01.702.52③（1）反應(yīng)②是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，則_________(用、表示)_________(用、表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S_________0(填“>”，“＜”或“=”)，在_________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）根據(jù)表格測(cè)得焓變，能量關(guān)系圖合理的是_________(填字母)。A. B.C. D.（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有_________(填字母)。A.縮小反應(yīng)容器的容積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積C.升高溫度D.降低溫度E.使用合適的催化劑F.及時(shí)分離出（5）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻(g)、(g)、(g)、(g)的濃度分別為0.1、0.3、0.3、0.15，此時(shí)_________(填“>”、“＜”或“=”)。（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在不同條件下隨時(shí)間的變化曲線(如圖)，開(kāi)始時(shí)升溫，時(shí)平衡時(shí)，時(shí)降壓，時(shí)增加CO濃度，時(shí)又達(dá)到平衡。請(qǐng)畫(huà)出至的曲線_________?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）①②.③.＜④.較低（3）AC（4）ADF（5）＜（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，即反應(yīng)②屬于吸熱反應(yīng)；故答案為吸熱；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式時(shí)，K1=，K2=，K3=，則有K3=K1·K2；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③=反應(yīng)①+反應(yīng)②，即ΔH3=ΔH1+ΔH2；反應(yīng)③組分都是氣體，且是氣體體積減少的反應(yīng)，該反應(yīng)為熵減，即ΔS＜0；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，500℃對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)代入K3=K1·K2，K3=K1·K2=2.5×1.0=2.5，800℃對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K3=K1·K2=0.15×2.52=0.375，溫度升高，K3減小，說(shuō)明ΔH3＜0,根據(jù)符合判據(jù)，自發(fā)進(jìn)行ΔG=ΔH－TΔS＜0，在低溫下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；故答案為K1·K2；ΔH1+ΔH2；＜；較低；【小問(wèn)3詳解】A．根據(jù)問(wèn)題(2)分析，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，圖像符合，故A正確；B．CO2與氫氣反應(yīng)生成CO和水蒸氣為吸熱反應(yīng)，，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，圖像不符合，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，圖像符合，故C正確；D．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，圖像不符合，故D錯(cuò)誤；答案AC；【小問(wèn)4詳解】A．反應(yīng)③是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的容積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A符合題意；B．?dāng)U大容器的容積，氣體壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B不符合題意；C．反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故C不符合題意；D．反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故D符合題意；E．使用合適的催化劑，只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故E不符合題意；F．及時(shí)分離出甲醇，生成物濃度減小，平衡正向進(jìn)行，故F符合題意；答案為ADF；【小問(wèn)5詳解】此時(shí)濃度商Qc==5＞2.5，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＜v逆，故答案為＜；【小問(wèn)6詳解】反應(yīng)②是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，t2時(shí)刻降壓，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但平衡不移動(dòng)，t3時(shí)增加CO濃度，生成物濃度增大，改變瞬間，v逆增大，v正不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆減小，v正增大，圖像為；故答案為。19.硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，工業(yè)上常以黃鐵礦為原料用接觸法制硫酸。（1）接觸室中發(fā)生的反應(yīng)：。①若測(cè)得2h后的濃度為0.6，此時(shí)間內(nèi)的消耗速率為0.2，則開(kāi)始時(shí)的濃度為_(kāi)________。②將0.050mol(g)和0.030mol(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。③可作為該反應(yīng)的催化劑，其過(guò)程如圖。c步的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)________。（2）硫酸生產(chǎn)中，下列說(shuō)法不正確的是_________(填字母)。A.把黃鐵礦磨成細(xì)粉末在“沸騰”狀態(tài)下燃燒，可以提高反應(yīng)速率和原料的利用率B.氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化，可防止催化劑中毒C.接觸室中反應(yīng)溫度采用400～500℃，主要是為了提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.吸收塔中操作采取逆流的形式，從下而上，水從上而下（3）為減少的排放，工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為固定，但存在C0會(huì)同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)活化能平衡常數(shù)ⅠⅡ恒容、恒溫()條件下，反應(yīng)體系中隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)如圖。結(jié)合已知信息分析隨時(shí)間t變化的原因：_________?！敬鸢浮浚?）①.1.4②.1600③.80%④.（2）CD（3）兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，但由于，反應(yīng)Ⅰ的速率更快，剛開(kāi)始時(shí)上升，而反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)較大(正向進(jìn)行程度大)，隨著反應(yīng)Ⅱ的持續(xù)進(jìn)行，容器中繼續(xù)增大，c(CO)繼續(xù)減小，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，又逐漸降低【解析】【小問(wèn)1詳解】①該時(shí)間內(nèi)，氧氣變化物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1·h1×2h=0.4mol/L，則二氧化硫變化物質(zhì)的量濃度2×0.4mol/L=0.8mol/L，即起始時(shí)二氧化硫濃度為(0.6+0.8)mol/L=1.4mol/L；故答案為1.4；②達(dá)到平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量0.040mol/L×1L=0.04mol，消耗SO2物質(zhì)的量為0.04mol，消耗氧氣物質(zhì)的量為0.02mol，達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K==1600；二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%；故答案為1600；80%；③反應(yīng)a：V2O5+SO2V2O4+SO3；反應(yīng)b：V2O4+O2+2SO22VOSO4，根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)=反應(yīng)a+反應(yīng)b+反應(yīng)c，得出反應(yīng)c為2VOSO4SO2+V2O5+SO3；故答案為2VOSO4SO2+V2O5+SO3；【小問(wèn)2詳解】A．把黃鐵礦磨成細(xì)粉末在“沸騰”狀態(tài)下燃燒，增大與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高原料的利用率，故A說(shuō)法正確；B．氣體在進(jìn)入接觸室前，要先凈化，防止雜質(zhì)和催化劑接觸，使催化劑中毒，故B說(shuō)法正確；C．接觸室中發(fā)生2SO2+O22SO3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，原料的平衡轉(zhuǎn)化率降低，采取高溫主要是為了提高反應(yīng)速率和催化劑活性，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．三氧化硫與水形成硫酸，但容易形成酸霧，阻礙三氧化硫與水進(jìn)一步接觸，工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為CD；【小問(wèn)3詳解】雖然兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，但由于Ea2＞Ea1，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ速率快，開(kāi)始時(shí)c(SO2)增大，直至反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，由于反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)大于反應(yīng)Ⅰ，隨著反應(yīng)Ⅱ持續(xù)進(jìn)行，容器中c(CO2)增大，c(CO)減小，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行c(SO2)逐漸降低，直至反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡；故答案為兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，但由于Ea2＞Ea1，反應(yīng)Ⅰ的速率更快，剛開(kāi)始時(shí)c(SO2)上升，而反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)較大(正向進(jìn)行程度大)，隨著反應(yīng)Ⅱ的持續(xù)進(jìn)行，容器中c(CO2)繼續(xù)增大，c(CO)繼續(xù)減小，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，c(SO2)又逐漸降低。20.CH4CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減少溫室效應(yīng)。催化重整時(shí)還存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=+75kJ·mol1消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172kJ·mol1（1）寫(xiě)出CH4CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。（2）在剛性容器中，當(dāng)投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。①由圖可知，壓強(qiáng)p1_________2MPa(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是_________。②當(dāng)溫度為T(mén)3、壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，A點(diǎn)的v正_________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。③起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2，根據(jù)圖中點(diǎn)B(T4，0.5)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]0.5(k為速率常數(shù))(k為速率常數(shù))。①在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開(kāi)________。②_________(填“增大”或“減小”)投料比，有助于減少積碳?！敬鸢浮浚?）CH4(g)+CO2=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247kJ·mol1（2）①.小于②.該正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，其他條件相同時(shí)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大③.小于④.（3）①.pc(CO2)＞pb(CO2)＞pa(CO2)②.減小【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律分析，有①+②得熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+172kJ·mol1+75kJ·mol1=+247kJ·mol1；【小問(wèn)2詳解】①該正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，其他條件相同時(shí)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，p1壓強(qiáng)下的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比2MPa時(shí)高，說(shuō)明p1小于2MPa；②當(dāng)溫度為T(mén)3、壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，A點(diǎn)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)高，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)向逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；③根據(jù)題意列三段式有：，所以平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為3mol，恒容密閉容器中壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p1×=1.5p1，則Kp==；【小問(wèn)3詳解】①在一定溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，沉積的碳越多，則沉積碳生成速率越快，根據(jù)v=k·p(CH4)·[p(CO2)]0.5

(k為速率常數(shù))知，p(CH4)一定時(shí)，沉積碳生成速率與二氧化碳?jí)簭?qiáng)成反比，根據(jù)圖知，積碳量a>b>c，則pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)；②根據(jù)v=k·p(CH4)·[p(CO2)]0.5

(k為速率常數(shù))知，p(CH4)一定時(shí)，沉積碳生成速率與二氧化碳?jí)簭?qiáng)成反比，增大二氧化碳的壓強(qiáng)，沉積碳的生成速率越小，即減少投料比，有助于減少積碳。21.為探究化學(xué)反應(yīng)“2Fe3++2I??2Fe2++I2”存在限度及平衡移動(dòng)與物質(zhì)的濃度，性質(zhì)的關(guān)系，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：a.含I2的溶液呈黃色或棕黃色。b.利用色度計(jì)可測(cè)定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究，實(shí)驗(yàn)如圖所示。（1）甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)②中ⅰ和ⅱ證明Fe2(SO4)3，溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度，實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象是_________，實(shí)驗(yàn)ⅱ中a是_________(填化學(xué)式)溶液。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀的原因_________。Ⅱ.乙同學(xué)：利用色度計(jì)對(duì)Fe2(SO4)3，溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行再次探究?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】