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文檔簡介
2024年安徽省考試研究中心高三(最后沖刺)化學(xué)試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱:HClO3>HNO3)。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y>Z>M>XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>XC.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”,可變成紅色溶液D.常溫下,向蒸餾水中加入少量R,水的電離程度可能增大2、通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.生成2.33gBaSO4沉淀時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAB.SO2具有漂白性,從而可使品紅褪色C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD.0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA3、下列屬于堿性氧化物的是A.Mn2O7 B.Al2O3 C.Na2O2 D.MgO4、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料6、已知有機(jī)物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.(100—)% B.% C.% D.無法計算7、已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.、形成的一種化合物具有漂白性B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA8、下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測液中,依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下,用pH計分別測0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性:HA>H2CO3A.A B.B C.C D.D9、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣,本身被還原為Pb2+,取一支試管,加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說法錯誤的是()A.上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸B.將試管充分振蕩后靜置,溶液顏色變?yōu)樽仙獵.在酸性條件下,PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強(qiáng)D.若硫酸錳充分反應(yīng),消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol10、根據(jù)元素周期律,由下列事實進(jìn)行歸納推測,合理的是事實推測A.Mg與水反應(yīng)緩慢,Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會更快B.HCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D.標(biāo)況下HCl,HBr均為氣體HF也為氣體A.A B.B C.C D.D11、下列各組離子一定能大量共存的是A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3-D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-12、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑B.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質(zhì)13、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示,則下列說法中正確的是()A.pH=4.0時,圖中n(HA-)約為0.0091molB.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.014、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計如圖所示分析方案。下列分析正確的是A.已知m1>m2,則混合物M中一定含有A12O3B.生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.固體P既可能是純凈物,又可能是混合物D.要確定混合物M中是否含有A1,可取M加入過量NaOH溶液15、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,①C→CO2;②CH4→CO2;③CO→CO2,比較歸納正確的是A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳D.三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳16、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體,工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu))下列有關(guān)說法錯誤的是A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng),則Q是HCNB.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C.可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有XD.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如下:(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。(2)A→B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________。(5)已知:—NH2與苯環(huán)相連時,易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時,再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________18、化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的化學(xué)名稱是____,A→B的反應(yīng)類型是____。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。F中官能團(tuán)的名稱是_____。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。19、研究金屬與硝酸的反應(yīng),實驗如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于,所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實驗證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析,推測出也能被還原,依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過實驗證實該溶液中含有,其實驗操作是____________。(4)根據(jù)實驗,金屬與硝酸反應(yīng)時,影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________;試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。20、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實驗.已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色.(1)實驗前需檢驗裝置的氣密性,簡述操作__.(2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是__;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__.(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__;本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫出尾氣處理的化學(xué)方程式__.21、SO2是空氣中主要的大氣污染物,國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。Ⅰ.堿液吸收法:工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。(1)向0.5L1mol·L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2L的SO2。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________;②已知:Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,則所得溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_________。Ac(H2SO3)>c(SO32-)Bc(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)Cc(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)Dc(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)(2)工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用,裝置如下圖所示:①工作一段時間后,陰極區(qū)溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。Ⅱ.SO2的回收利用:(3)SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2Cl2),反應(yīng)為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=_____(用含p的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
在短周期主族元素中,可以形成強(qiáng)堿的是Na元素,所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2,單質(zhì)只有Cl2。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,說明M為氮元素。綜上所述,M為氮元素,X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素?!驹斀狻緼.X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素,M為氮元素,Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小,故A錯誤;B.X為氧元素,M為氮元素,非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),故B錯誤;C.若氣體甲為氯氣,則加熱“無色溶液”,由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定,溶液不變色,故C錯誤;D.NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,能夠發(fā)生水解,可促進(jìn)水的電離,故D正確;答案選D。2、D【解析】
A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)BaSO4~2e-得,當(dāng)生成0.01molBaSO4時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故A正確;B.SO2具有漂白性,可使品紅褪色,故B正確;C.1個H2O2分子中很有1個非極性鍵,17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確;D.BaCl2為離子化合物,不含分子,故D錯誤;故答案選D。3、D【解析】
堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,反應(yīng)過程中元素化合價不發(fā)生變化?!驹斀狻緼.Mn2O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,屬于酸性氧化物,A不符合題意;B.Al2O3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,所以屬于兩性氧化物,B不符合題意;C.Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水,同時生成氧氣,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是堿性氧化物,屬于過氧化物,C錯誤;D.MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,D正確;故合理選項是D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類,掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。4、D【解析】
A.CO2和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),不能到達(dá)除雜效果,A項錯誤;B.AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫,直接蒸干AlCl3飽和溶液,氯化氫揮發(fā),導(dǎo)致水解平衡右移,使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀,不能得到無水AlCl3,B項錯誤;C.加熱NH4Cl固體分解為NH3和HCl,兩者遇冷又會生成NH4Cl,堵住導(dǎo)管,存安全隱患,C項錯誤;D.乙酸乙酯的密度比水小,有機(jī)層在上層,水層在下層,與圖中裝置分層現(xiàn)象相符,D項正確;答案選D。5、B【解析】
A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素,若水體中N、P元素的含量較高,水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛,導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象,A正確;B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛,控制病蟲害,也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料,B錯誤;C.Cu2+是重金屬離子,能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性,因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌,C正確;D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料,D正確;故合理選項是B。6、A【解析】
根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等,可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻吭谌N化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1:2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為:12:1×2=6:1,故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的,故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%?a%?%=(100?)%;故答案選A。7、D【解析】
已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E為地殼中含量最高的過渡金屬元素,則E為Fe;與同主族,與同周期,可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期,則A為H,D為Na,由與的原子序數(shù)之和為20,可知C為F;甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O元素,以此解答該題?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素;甲為Fe,乙為H2,丙為H2O,丁為Fe3O4;A.H、O兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性,具有漂白性,故A正確;B.O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵,故B正確;C.F2溶于水生成HF和O2,故C正確;D.丁為Fe3O4,是黑色固體,由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA,故D錯誤;故答案為D。8、B【解析】
A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水,再加入KSCN溶液,也會變紅,不能確定溶液中是否含有Fe2+,結(jié)論錯誤;應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅,說明沒有Fe3+,再加入氯水,溶液變紅,說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯誤;B.ZnS溶解而CuS不溶解,可知CuS更難溶;這兩種物質(zhì)的類型相同,可通過溶解度大小直接比較Ksp大小,則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),B正確;C.Cu(NO3)2溶液中有NO3-,加入稀硫酸酸化,則混合溶液中的Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是Cu與稀硫酸反應(yīng),結(jié)論錯誤,C錯誤;D.CO32-HCO3-電離得到CO32-。相同條件下,NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH,說明CO32-水解能力強(qiáng),則酸性HA>HCO3-,而不是強(qiáng)于H2CO3,結(jié)論錯誤,D錯誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】容易誤選D項,需要注意,CO32-是由HCO3-電離得到的,因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱,其實比較的是HA和HCO3-的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱,則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。9、D【解析】
加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O;A.用鹽酸代替硫酸,氯離子會被PbO2氧化,4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正確;B.充分振蕩后靜置,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子,溶液顏色變?yōu)樽仙?,故B正確;C.反應(yīng)中,氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4?的氧化性,故C正確;D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol,故D錯誤;答案選D。10、B【解析】
A.金屬性越強(qiáng),與水反應(yīng)越劇烈,則Be與水反應(yīng)很緩慢,故A錯誤;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,由事實可知,HBr的分解溫度介于二者之間,故B正確;C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān),硫化氫較穩(wěn)定,則H2S在空氣中不能自燃,故C錯誤;D.HF可形成氫鍵,標(biāo)況下HCl、HBr均為氣體,但HF為液體,故D錯誤;故選:B。11、C【解析】
A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存,A錯誤;B、在含有Al3+、Cl-的溶液中鋁離子與HCO3-、水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存,B錯誤;C、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性,則Na+、S2-、SO32-、NO3-可以大量共存,C正確;D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子,在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,D錯誤,答案選C。12、A【解析】
A.NaCl濃度較高時,會導(dǎo)致微生物脫水死亡,可殺菌并起防腐效果,A不正確;B.乙烯是水果的催熟劑,酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯,從而使水果保鮮,B正確;C.CO2能聚合成聚碳酸酯,所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料,C正確;D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化,所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì),D正確。故選A。13、A【解析】
A.pH=3時A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,據(jù)此計算n(HA?);B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA溶液中不存在H2A;C.根據(jù)圖知,滴定終點(diǎn)時溶液呈酸性;D.pH=3時,溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?)?!驹斀狻緼.pH=3時A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,Ka2==×c(H+)=×0.0001mol/L=0.001mol/L,n(HA?)約為0.0091mol,故A正確;B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守恒得c(A2?)+c(HA?)=0.1mol/L,故B錯誤;C.根據(jù)圖知,滴定終點(diǎn)時溶液呈酸性,應(yīng)該選取甲基橙作指示劑,故C錯誤;D.pH=3時,溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?);等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合,因為電離、水解程度不同導(dǎo)致c(A2?)、c(HA?)不一定相等,則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤;故答案選A?!军c(diǎn)睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。14、D【解析】
Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中,生成藍(lán)綠色溶液說明含Cu2+,能形成Cu2+,則固體A肯定含有Fe2O3和Cu?!驹斀狻緼.若m1>m2,則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有,不一定含有Al2O3,A錯誤;B.離子方程式電荷不守恒,故B錯誤;C.由于加了過量的鹽酸,因此固體P只能是銅,不可能是混合物,故C錯誤;D.要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入過量NaOH溶液,若產(chǎn)生氣體,則一定含鋁,否則不含鋁,故D正確。故選D。15、D【解析】分析:①C→CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳;②CH4→CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,常溫下水為液態(tài);③CO→CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。詳解:A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水,碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳,不是化合反應(yīng),A錯誤;B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,常溫下水為液態(tài),B錯誤;C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳,C錯誤;D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳,D正確;答案選D。16、B【解析】
由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,在酸性條件下水解生成?!驹斀狻緼項、若反應(yīng)I是加成反應(yīng),通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知,分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,故A正確;B項、分子的所有碳原子共平面,共平面碳原子數(shù)目為7個,分子中的所有碳原子也可能共平面,共平面碳原子數(shù)目最多為8個,故B錯誤;C項、中含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),中不含有醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則可用銀氨溶液檢驗中是否含有,故C正確;D項、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種,結(jié)構(gòu)簡式分別為、、、、、,故D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醚鍵羧基取代反應(yīng)【解析】
根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為。(1)E為,含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基;(2)A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)D為,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則不含有肽鍵及酯基,含有酚羥基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則高度對稱,若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基,則為;若苯環(huán)上有多個取代基,則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基,符合條件的有、;(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為:;(5)A()和D()為原料制備,在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,氧化得到,與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成,在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成,合成路線流程圖如下:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成及推斷,解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理,本題的難點(diǎn)是結(jié)合題中合成路線設(shè)計合理的合成方案,注意題中信息的解讀。18、對二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反應(yīng)+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱碳碳雙鍵、醛基8,【解析】
由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題給信息可知,D為。運(yùn)用逆推法,C為,催化氧化生成;B為,在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;A為,在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成;與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成,加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯;A→B的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成。(2)B→C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+NaCl。(3)C→D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑,在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成,因此C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag,加熱。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是。F的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(5)D為,D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu),其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種,共8種;苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和。19、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2↑硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵,但Ⅰ中溶液變藍(lán),同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價,具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】
(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮;(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2;(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng),則Ⅰ溶液不會變藍(lán),溶液變藍(lán)說明銅被氧化;②元素化合價處于最高價具有氧化性,銨根離子的檢驗可以加強(qiáng)堿并加熱,產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙;(4)金屬與硝酸反應(yīng)時,影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性,硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮,遇空氣變紅棕色二氧化氮;(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,離子反應(yīng)方程式為:Fe+2H+===Fe2++H2↑;(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng),則Ⅰ溶液不會變藍(lán),溶液變藍(lán)說明銅被氧化,其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵,但Ⅰ中溶液變藍(lán),同時沒有氫氣放出;②元素化合價處于最高價具有氧化性,NO中氮元素的化合價為最高價,具有氧化性,被還原,銨根離子的檢驗可以加強(qiáng)堿并加熱,產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙,所以具體操作為:取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;(4)金屬與硝酸反應(yīng)時,影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性,硝酸的濃度和溫度。20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入,則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗有無NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)溶液呈血紅色,若無二氧化氮則無血紅色2NO+O2+2NaOH
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