2024年河北省張家口市重點(diǎn)中學(xué)高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024年河北省張家口市重點(diǎn)中學(xué)高三第五次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述中不正確的是（）A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)2、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．100g46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NAB．1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NAC．0.1mol?L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2NAD．反應(yīng)CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是A．H3PO2屬于三元酸B．H3PO2的結(jié)構(gòu)式為C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2溶液可能呈酸性5、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，NO3－向石墨I(xiàn)移動(dòng)B．石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO2+2OH－－2e－=N2O5+H2OC．可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5D．電池工作時(shí)，理論上消耗的O2和NO2的質(zhì)量比為4：236、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)(50～60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達(dá)到目的的是A．配制混酸B．硝化反應(yīng)C．洗滌分離D．干燥蒸餾7、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是A．W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物8、能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸點(diǎn)：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO39、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO—+2H+＝Cl—+2Fe3++H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+2H2O+4NH4+D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—＝BaCO3↓+H2O12、水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（）A．水分子是含極性鍵的極性分子B．水的電離方程式為：H2O?2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體＜液體＜?xì)怏w13、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA．①② B．③④ C．①③ D．②④14、分析生產(chǎn)生活中的下列過(guò)程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B．缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂15、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物B．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篸>c>a>bC．含氧酸的酸性強(qiáng)弱：d>cD．b、c的簡(jiǎn)單離子在水溶液中一定能大量共存16、將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．自然界中存在石墨烯 B．石墨烯與石墨的組成元素相同C．石墨烯能夠?qū)щ?D．石墨烯屬于烴17、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列敘述正確的是()A．醋酸溶液的pH大于鹽酸B．醋酸溶液的pH小于鹽酸C．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)18、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>YC．Z、W組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:119、25°C，改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．圖中任意點(diǎn)均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值C．由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為?4.74D．25°C時(shí)，的值隨pH的增大而增大20、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．N2－NH3－NO2－HNO3C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH21、下列說(shuō)法不正確的是A．圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C．圖2表示A(?)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，達(dá)平衡后，在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體D．圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)322、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．自來(lái)水廠常用明礬作消毒殺菌劑B．高鐵車(chē)用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)C．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導(dǎo)體材料D．使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有___個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是___，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（3）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__，反應(yīng)類型為_(kāi)__。（4）生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。（6）利用學(xué)過(guò)的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息，寫(xiě)出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。___（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）以下是有機(jī)物H的合成路徑。已知：(1)①的反應(yīng)類型是________。②的反應(yīng)條件是_____________。(2)試劑a是_________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（寫(xiě)出其中一種）(4)A合成E為何選擇這條路徑來(lái)合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。(5)根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由為原料合成的路線_________，無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方法為：XY……目標(biāo)產(chǎn)物）25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6℃，沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號(hào)，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒(méi)有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請(qǐng)寫(xiě)出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)__________________________________________________________。26、（10分）將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是______________。(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應(yīng)后測(cè)得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中______________(填“含或不含”)H2S，理由是______________；(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2S在空氣中煅燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O和SO2。稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。(5)灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________，黑色不溶物其成分化學(xué)式為_(kāi)_____________。27、（12分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開(kāi)______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為6：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，理由是________________________________________。(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：①“合成”過(guò)程中，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)73℃，目的是______________________。②在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)______。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是____。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱取1．33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；b．量取2．33mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c．用3．213mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4．33mL。①M(fèi)為_(kāi)___________(寫(xiě)名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。28、（14分）CS2是一種常見(jiàn)溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______(MnO4-被還原為Mn2+)(2)甲烷硫磺法制取CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g)△H。①在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)A．v正(S2)=2v逆(CS2)B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂C-H鍵數(shù)目與斷裂H—S鍵數(shù)目相等②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵C—HS=SC=SH—S律能/kJ?mol-1411425573363該反應(yīng)的△H_______kJ?mol-1(3)在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。0.1MPa時(shí)，溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：①該反應(yīng)△H_______(填“>”或“<”)0。②M點(diǎn)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_______(列舉一條)。③N點(diǎn)，平衡分壓p(CS2)=_______MPa，對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的KP=_______(MPa)2。(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))29、（10分）過(guò)渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為_(kāi)_________；基態(tài)Mn原子核外有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有_______種不同的伸展方向。（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是____________________________________（3）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗(yàn)K+的存在。與NO2－互為等電子體的微粒__________（寫(xiě)出一種），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ鍵b.π鍵c.配位鍵d.離子鍵e.范德華力（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空間構(gòu)型為_(kāi)___________（5）FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖中的Born—Haber循環(huán)計(jì)算得到。可知，O原子的第一電子親和能為_(kāi)_______kJ?mol-1，F(xiàn)eO晶格能為_(kāi)_______kJ?mol-1。（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______________，已知該晶體的密度為ρg?cm-3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_(kāi)________pm（列出計(jì)算式即可）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox被氧化，故C錯(cuò)誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0，來(lái)計(jì)算鐵元素的化合價(jià)了。2、A【解析】

A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)正確。答案選A。3、B【解析】

A選項(xiàng)，100g46%甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5mol，甘油中含—OH的數(shù)目為1.5NA，但由于水中也含有羥基，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NH3與13CH4摩爾質(zhì)量相同，都為17g?mol-1，質(zhì)子數(shù)都為10個(gè)，則1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA，故B正確；C選項(xiàng)，溶液體積未知，因此溶液中含Al3+的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，反應(yīng)CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式得出，2molNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO即1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】一定不能忽略水中含有—OH，同樣也不能忽略水中含有氧原子的計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【解析】A．次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，故A錯(cuò)誤；B．H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為，故B正確；C．H3PO2為一元酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D．NaH2PO2是強(qiáng)堿鹽，不能電離出H+，則其溶液可能顯中性或堿性，不可能呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，由此分析判斷。5、B【解析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故石墨Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5，則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-，該電池的總反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O5?！驹斀狻坑蓤D示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故石墨Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5，則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-。A．電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，石墨Ⅰ是負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)移動(dòng)，A正確；B．該電池一種熔融KNO3燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO3-=N2O5，B錯(cuò)誤；C．石墨Ⅰ生成N2O5，石墨Ⅱ消耗N2O5，可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5，C正確；D．原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時(shí)，理論上消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是1:4，則消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】考生做該題的時(shí)候，首先從圖中判斷出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪個(gè)電極，并能準(zhǔn)確寫(xiě)出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，原電池工作時(shí)，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。6、C【解析】

A、配制混酸時(shí)，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，故A錯(cuò)誤；B、由于硝化反應(yīng)控制溫度50~60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時(shí)為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)冷水，故D錯(cuò)誤。答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。7、C【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來(lái)分析即可?！驹斀狻緼．W為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物，為H2O2，故B錯(cuò)誤；C．X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。【點(diǎn)晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期(從左到右)

同主族(從上到下)

原子序數(shù)

依次遞增

依次遞增

電子層數(shù)

相同

依次遞增

最外層電子數(shù)

依次遞增（從1至8）

相同（He除外）

原子半徑

逐漸減小

逐漸增大

主要化合價(jià)

最高正價(jià)由＋1價(jià)到＋7價(jià)價(jià)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)由－4價(jià)到－1價(jià)

一般相同

金屬性

逐漸減弱

逐漸增強(qiáng)

非金屬性

逐漸增強(qiáng)

逐漸減弱

9、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點(diǎn)，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解析】

A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；B項(xiàng)，CCl4將I2從碘水中萃取出來(lái)，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項(xiàng)，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe2+；D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl、AgI溶度積的大小?！驹斀狻緼項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō)明CCl4將I2從碘水中萃取出來(lái)，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl、AgI溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選D項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。11、D【解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；B.硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4，反應(yīng)生成偏鋁酸根；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會(huì)生成偏鋁酸根；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1【詳解】A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故A錯(cuò)誤；B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCO3-無(wú)剩余，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確，選D。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．12、B【解析】

A.水含H-O極性鍵，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子，A項(xiàng)正確；B.水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H2O?H++OH﹣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)為2×2+16=20，質(zhì)子數(shù)為1×2+8=10，則重水（D2O）分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C項(xiàng)正確；D.由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，均吸熱過(guò)程，氣態(tài)能量最高，則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體＜液體＜?xì)怏w，D項(xiàng)正確；答案選B。13、D【解析】

從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解C溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸；據(jù)此分析解答。【詳解】①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過(guò)氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯(cuò)誤；②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解溶質(zhì)本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③錯(cuò)誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；故選D。14、D【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無(wú)水氯化鎂，這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。15、A【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19，d是Cl元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。【詳解】A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2－＞Cl－，故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)含氧酸的酸性d＞c，這里沒(méi)有說(shuō)是最高價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、若b為Al元素，則Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。16、D【解析】

A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；D．石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯烴，故D錯(cuò)誤；故選D。17、C【解析】

A．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HCl)，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；D．加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl﹣)<n(CH3COO﹣)，故D錯(cuò)誤；選C。【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答。18、D【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a，Z的最外層電子數(shù)為b，則2a+b+6，當(dāng)a=1，b=4時(shí)滿足題意，即Y為L(zhǎng)i、X為Na、Z為Si?！驹斀狻坑煞治隹芍篩為L(zhǎng)i元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A．Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，Li的原子半徑大于O，Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li，則原子半徑是X＞Y＞W(wǎng)，故A正確；B．Na的金屬性比Li強(qiáng)，NaOH的堿性比LiOH強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y，故B正確；C．Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；D．X的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰陽(yáng)離子之比為1:2，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。19、C【解析】

堿性增強(qiáng)，則c(CH3COO－)、c(OH－)增大，c(CH3COOH)、c(H+)減小，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH－)=c(H+)，因此a、b、c、d分別為c(CH3COO－)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH－)?！驹斀狻緼.如果通過(guò)加入NaOH實(shí)現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯(cuò)誤；B.線a與線c交點(diǎn)處，c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，因此，所以0.01mol?L?1CH3COOH的，，pH=3.37，故B錯(cuò)誤；C.由圖中信息可得點(diǎn)x，lg(CH3COOH)=?2，pH=2，，，lg(CH3COO－)=?4.74，因此x的縱坐標(biāo)值為?4.74，故C正確；D.25°C時(shí)，，Ka、Kw的值隨pH的增大而不變，故不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。20、D【解析】

A.Al和O2反應(yīng)生成Al2O3，但Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B.N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2，故B錯(cuò)誤；C.Cu和O2反應(yīng)生成CuO，但CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2，，故C錯(cuò)誤；D.Na和O2反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，故D正確。答案選D。21、B【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B錯(cuò)誤；C.由于縱坐標(biāo)表示v逆，t3時(shí)v逆突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說(shuō)明A一定不是氣體，故C正確；D.負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為C，要抓住平衡不發(fā)生移動(dòng)的點(diǎn)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率增大，應(yīng)該是t4時(shí)的改變條件，t3時(shí)突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)。22、B【解析】

A．自來(lái)水廠常用明礬作凈水劑，明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯(cuò)誤；B．高鐵車(chē)用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，B正確；C．硅膠吸水性強(qiáng)，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導(dǎo)電，不能用作半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)誤；D．使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、4羥基、羧基+Cl2+HCl取代反應(yīng)+2NaOH+2NaCl或2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為，結(jié)合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說(shuō)明E中-OH連接的C原子上有2個(gè)H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3?！驹斀狻?1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個(gè)碳原子共平面；(2)D為，分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；②能水解，說(shuō)明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；則此取代基包括一個(gè)HCOO-和-OH，可能還有一個(gè)甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?！军c(diǎn)睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。24、加成濃硫酸、加熱CH3COOH防止苯甲醇的羥基被氧化【解析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），B和甲醛反應(yīng)生成C，C催化氧化生成D，D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E（），根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推，可知D→E是酯的水解，所以D為，D是C催化氧化生成的，所以C為，則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E→F增加了2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，根據(jù)給出的已知，可推測(cè)試劑a為CH3COOH，生成的F為，F(xiàn)生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為。【詳解】（1）①是和甲醛反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②是的醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng)，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱；（2）由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（3）反應(yīng)③是的分子內(nèi)酯化，化學(xué)方程式為：；E為，與E互為同分異構(gòu)體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基，同分異構(gòu)體可以為或；（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過(guò)程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來(lái)合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化；（5）要合成，需要有單體，由可以制得或，再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到。故合成路線為：25、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)ABC白色酸霧加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒(méi)有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為：加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。26、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溴水或酸性高錳酸鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g;CuS和Cu2S【解析】

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；（5）依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析；【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S和Na2CO3混合溶液中通入二氧化硫，不會(huì)生成硫化氫，因?yàn)榱蚧瘹浜投趸虬l(fā)生反應(yīng)，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；（4）少量黑色不溶物不可能是CuO，因?yàn)檠趸~可以和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；（5）灼燒固體時(shí)除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g,設(shè)CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g;CuS和Cu2S。27、ecdabf11:7將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加，都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率防止碘升華2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2ON2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)淀粉94.5%【解析】

(1)①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液時(shí)先利用裝置C制取氯氣，通過(guò)裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過(guò)裝置A反應(yīng)得到混合液，最后利用裝置D進(jìn)行尾氣處理，故連接順序?yàn)閑cdabf；Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由3價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為6：1，則可設(shè)ClO-為6mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為7mol，失去電子的總物質(zhì)的量為6mol×（1-3）+1mol×（5-3）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由3價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：7mol=11：7；②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加，都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率；(2)①“合成”過(guò)程中，為防止碘升華，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)73℃；②在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3-，N2H4?H2O與IO3-反應(yīng)生成氮?dú)猓瑒tIO3-被還原為碘離子，該過(guò)程的離子方程式為2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O；工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)；(3)①滴定過(guò)程中碘單質(zhì)被