2023-2024學(xué)年云南省玉溪化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年云南省玉溪第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（）

①Na-^.NazCh.Na2c（h

②S。'胸SO3H“1H2SO4

③.Fe203s）|Fe2（SC）4）3

@SiO2'NaOtlNa2SiQ3.H2SiO3

A.①②③B.②③④C.②③D.①④

2、下列有關(guān)硅的敘述正確的是

A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)

B.硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

3、有Al、CuO、FezCh組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物恰好全部溶解，當(dāng)再加入

250ml2.00mol?L-i的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.50mol-L1B.1.00mol-L1C.2.00mol-L1D.3.00mol-L1

4、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作中，正確的是（）

A.:牛,濃依酸配制100mL0.1mol-L-i硫酸溶液

卜止水火

B.檢查裝置的氣密性

c.分離水和酒精

制備并收集氯氣

5、下列體系中，離子能大量共存的是

A.無色透明的酸性溶液：MnO「、K+、Cl-.SO?-

B.使酚配變紅的溶液：K+、Na+、NCh，CP

+、

c.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4.K+CF、OH

1+2+-

D.0.1mol-LNaHCO3MM：Na,Ba,NO3",OH

6、鋁原子與氯氣反應(yīng)時(shí)失去3個(gè)電子，鈉原子與氯氣反應(yīng)時(shí)失去1個(gè)電子，由此得出的下列結(jié)論中不正確的是（）

A.鋁的活潑性比鈉的活潑性強(qiáng)

B.不能說明鋁和鈉活潑性的強(qiáng)弱

C.在生成的氯化物中鈉元素為+1價(jià)

D.在生成的氯化物中鋁元素為+3價(jià)

7、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）

A.常溫下所有的金屬都是固態(tài)

B.金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性

C.金屬都具有較高的硬度和密度

D.金屬都具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

8、下列排列不正確的是（）

A.熔沸點(diǎn)：F2<CI2<BF2<I2B.氧化性：F2>C12>Br2>l2

C.穩(wěn)定性：HI<HBr<HCKHFD.還原性：r〈BryCr<F-

9、下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（）

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,

對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

10、垃圾分類指按一定規(guī)定或標(biāo)準(zhǔn)將垃圾分類儲(chǔ)存，分類投放和分類搬運(yùn)，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動(dòng)的總稱,

在垃圾分類處理和利用的標(biāo)志中如圖屬于（）

A.廚余垃圾標(biāo)志B.危險(xiǎn)廢物標(biāo)志C.可回收物標(biāo)志D.其他垃圾標(biāo)志

11、關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（）

①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料

②硅、碳原子最外層都有4個(gè)電子，故SiCh的物理性質(zhì)與C（h類似

③SiCh既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物

④將CO2通入NazSiCh溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)

A.②③B.③④C.②④D.①④

12、下列關(guān)于離子的敘述，正確的是（）

A.陰離子中不可能含金屬元素

B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原

C.NazCh中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1

D.NaCl固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中不存在陰陽離子

13、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是（）

A.常溫下能與苛性鈉反應(yīng)B.常溫下能與水反應(yīng)

C.常溫下能與氫氟酸反應(yīng)D.高溫時(shí)能與氧化鈣反應(yīng)

15、下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性

B.濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C.濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

D.在反應(yīng)Ci2H22Ou*12C+11H2O,濃硫酸作脫水劑。

16、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.阿伏伽德羅常數(shù)是6.02x1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCCL所含分子數(shù)為0.5NA

C.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA

D.（Mmol］」的MgCb溶液中，所含的數(shù)目為0.2NA

17、下列各個(gè)反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.鈉與氯氣反應(yīng)制食鹽B.電解熔融氧化鋁制金屬鋁

C.煨燒黃鐵礦（FeS2）制SO2D.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

18、關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2C>3-2Fe+AkO3的說法正確的是

A.A1發(fā)生氧化反應(yīng)B.Fe2O3被氧化

C.Fe是還原劑D.ALO3是還原產(chǎn)物

19、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.CP-的結(jié)構(gòu)示意圖：226

B.氯化鈉的電子式：："：

■■

C.中子數(shù)為8的碳原子：AC

D.NaOH的電離方程式：NaOH=Na++OH-

20、下列敘述不亞項(xiàng)的是（）

A.氯氣在通常情況下呈黃綠色

B.氯氣可用于自來水消毒

C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

D.氯氣有毒，氯離子無毒

21、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（）

2+22+-

A.Na+、Fe>NH4\SO4-B.Na\Ca>Cl、CIO

222--

C.Mg\Ba\CO3,SO?D.K\NHZ、Cl\HCO3"

22、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑,其中氫元素為一1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為:NaH+H2O=NaOH

+H2b下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.H2O中的氫元素被還原

C.NaH是氧化劑D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A1D：—；

②G—E：—；

③F—G：—o

（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：

24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，

D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的

原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。

（1）A、C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)填寫）。

（2）B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式填寫）。

（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有o

（4）下列事實(shí)能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是。

a.G單質(zhì)與Na2s溶液反應(yīng)溶液變混濁

b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱

c.G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是o

25、（12分）鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹?/p>

酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物（見圖）。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸（主要成分：稀鹽酸）,

服用時(shí)同維生素C一起服用效果會(huì)更好。某學(xué)習(xí)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

ABCDE

（1）試劑1是。

（2）取少量B溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會(huì)灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉

淀顏色變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（3）B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是o

（4）有同學(xué)提出由C到D用雙氧水代替新制氯水效果會(huì)更好原因是—,寫出用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程

式o

（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，

甲、乙兩位同學(xué)首先對(duì)此進(jìn)行了猜想：

編號(hào)猜想

甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原成+2價(jià)鐵

乙溶液中的SCN被過量的新制氯水氧化

①你認(rèn)為甲同學(xué)的猜想合理嗎?（填“合理”或“不合理”）請(qǐng)說明理由_______o

②基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證_____________________________O

（6）“速力菲”藥品為什么要與維生素C一起用效果會(huì)更好原因是o

3+

26、（10分）為驗(yàn)證氧化性：Ch>Fe>SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的

加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）：

70°軌硫酸

D

I.打開彈簧夾Ki?K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉Ki、K3、

II.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

in.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

IV.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。

V.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

VI.更新試管D,重復(fù)過程IV,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

（1）過程I的目的是。

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為，作用是=

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________o

（4）導(dǎo)致步驟UI中溶液變黃的離子反應(yīng)是，用（寫試劑化學(xué)

式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是o

3+

（5）能說明氧化性Fe>SO2的離子方程式是。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:CL>Fe3+>SO2的是（填

，，甲”，，乙”，，丙，，）

過程W,B溶液中含有的離子過程VI,B溶液中含有的離子

有+無2+2

甲Fe3Fe有SO4

乙既有Fe3+又有Fe2+有SO?

丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

27、（12分）碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應(yīng)制得碳酸亞

力口熱

鐵（FeSO4+2NaHCO31二Na2s（h+FeCChl+CChT+HzO）。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（部分夾持儀器略去）。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，將生成的FeSCh溶液和NaHCCh溶液混合的操作是。

（3）裝置B發(fā)生反應(yīng)生成FeCCh的離子方程式是。

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）配制溶液所用的蒸播水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是o

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3+：o

28、（14分）鋁是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性

及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的主要流程圖。

L固體雜質(zhì)

?■粗產(chǎn)品壯氮水

鈿礦空氣（MoO、）操。1

（主要成分為MoS?）的燒②

①尾氣L一鈉酸鍍?nèi)芤?/p>

（含

SOJ（NH,）,MOO4

高祖足最捻酸

MoO、??蒼相酸

掾作2

③

（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________________________

（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式:

（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有

（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鋁，根據(jù)要求回答問題：

①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是

②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是

③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是、

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH41”!2CO+2H2CH4+H2O+3H2,含

甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,

用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原Moth制鋁，理論上能生產(chǎn)鋁的質(zhì)量為(保留兩位小數(shù)，鑰的相

對(duì)原子質(zhì)量為96)

29、(10分)下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D

為一種常見的強(qiáng)堿.根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，用化學(xué)用語回答問題。(部分產(chǎn)物已省略)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AD

(2)A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目：o

(3)物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為,化學(xué)方程式為

(4)向含10gD的溶液中通入一定量的X,完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中

含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為=(表達(dá)示例：n(A)：n(B)=a:b)；簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行

的理由：(用必要文字回答)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

點(diǎn)燃

①2Na+C)2Naz。？，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,①能實(shí)現(xiàn);

占燃

②S+O?零Wso2,不是生成SO3,②不能實(shí)現(xiàn)；

點(diǎn)燃

③3Fe+2O2^qFe3C)4,不是生成Fe2()3,③不能實(shí)現(xiàn)；

④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3J,④能實(shí)現(xiàn)；

綜上，答案選C。

2、D

【解析】

A.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下氫氣、氧氣、氯氣等不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧元素在地殼中的含量居第一位，硅排在第二位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下可與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硅是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)領(lǐng)域，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是要熟記單質(zhì)硅在常溫下能與F2、HF和強(qiáng)堿等反應(yīng)，在高溫下能與02、C12等反應(yīng)。

3、B

【解析】

AkCuO、FezCh與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物為AlCb、CuCl2>FeCl3,其再與NaOH反應(yīng)生成的沉淀最多時(shí)，生成

A1(OH)3、CU(OH)2>Fe(OH)3,溶液恰好為NaCL故加入的NaOH的物質(zhì)的量與HC1的物質(zhì)的量相等，貝！J

c(HCl)x500mL=250mlx2.00mol-L1,c(HCl)=1.00mol/L,答案為B。

【點(diǎn)睛】

利用反應(yīng)產(chǎn)物恰好完全生成NaCl進(jìn)行計(jì)算。

4、B

【解析】

A項(xiàng)、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知，夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，能形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，故B正確；

C項(xiàng)、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、二氧化鎰和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，制備裝置中缺少酒精燈等，故D錯(cuò)誤；

故選B。

5、B

【解析】

A.MnCh-顯紫色，不滿足無色條件，故A錯(cuò)誤；

B.使酚醐變紅說明溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子可以共存，故B正確；

C.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在Fe3+,Fe3+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.HCO3-、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根和領(lǐng)離子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該

注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH"溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧

化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。

6、A

【解析】

A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬鈉比金屬鋁活潑，故A說法錯(cuò)誤；

B、金屬的活潑性與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，因此題中不能說明鋁和鈉活潑性的強(qiáng)弱，故B說法正確；

C、根據(jù)題意，鈉與氯氣反應(yīng)失去1個(gè)電子，即化合物中表現(xiàn)+1價(jià)，故C說法正確；

D、根據(jù)題意，A1與氯氣反應(yīng)失去3個(gè)電子，即化合物中A1顯+3價(jià)，故D說法正確；

故答案選A。

7、B

【解析】

A.金屬Hg常溫下為液體，A錯(cuò)誤；

B.金屬是熱和電的良導(dǎo)體，金屬具有延展性，B正確；

C.多數(shù)的金屬具有較高的硬度和密度，金屬鈉質(zhì)軟且密度比水小，C錯(cuò)誤；

D.多數(shù)的金屬具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，少數(shù)金屬如Hg不具有較高的熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、D

【解析】

A.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，熔沸點(diǎn)：F2<C12<Br2<l2,故A正確；

B.同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，氧化性：F2>C12>Br2>l2,故B正確；

C.同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：HI<HBr<HCKHF,故C正確;

D.同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，還原性：r>Br->C「>F-,故D錯(cuò)誤；

故選D。

9、B

【解析】

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成:1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍銀，所以A選項(xiàng)是正

確的;

B.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少.題目說法與事實(shí)相反，故B錯(cuò)誤;

C.制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對(duì)金屬起保護(hù)作用，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選B。

10、C

【解析】

A.廚余垃圾標(biāo)志為:選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

廚余垃圾

選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題以垃圾箱的標(biāo)志為載體考查了垃圾的分類，明確標(biāo)志包含的意義是解本題的關(guān)鍵，垃圾可分為可回收垃圾、可堆

肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；結(jié)合各個(gè)標(biāo)志所代表的含義進(jìn)行分析判斷。

H、D

【解析】

①二氧化硅能夠使光線全反射，因此是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，①正確；

②SiO2屬于原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高，硬度大；而CO2是由CO2分子通過

分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，由于分子之間的作用力比較弱，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，在室溫下呈氣態(tài)，故

二者的物理性質(zhì)差別很大，②錯(cuò)誤；

③SiO2是酸性氧化物，但卻能和氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生SiF4和H2O,③錯(cuò)誤；

④將CO2通入NazSiCh溶液中有HzSiCh膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，④正確；

綜上所述可知，說法正確的是①④，故答案為D。

12、B

【解析】

A.陰離子中可能含金屬元素，比如偏鋁酸根，高銃酸根，故A錯(cuò)誤；

B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原，比如亞鐵離子，故B正確；

C.NazOz中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：2,故C錯(cuò)誤；

D.NaCl固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中陰陽離子不能自由移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，有的只表現(xiàn)氧化性，有的既可能被氧化又可能被還原；Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：

2,CaC2中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1。

13、B

【解析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是O、Si,二者之間形成的化合物是SiO2。

A.SKh是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈉和水，A不符合題意；

B.Si(h難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；

C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生四氟化硅和水，C不符合題意；

D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時(shí)二氧化硅能與氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈣，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

14、D

【解析】

A、氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，A錯(cuò)誤；B、氯化核加熱分解生

成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化錠，不能制備氨氣，B錯(cuò)誤；C、制備過氧化鈉時(shí)應(yīng)該在生煙中加熱，不

能在燒杯中，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸能使蔗糖炭化，同時(shí)氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品紅溶液、酸性高鎰酸鉀

溶液檢驗(yàn)二氧化硫，D正確，答案選D。

15>B

【解析】

濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水(如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等)的性能，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃

硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等

金屬鈍化.加熱時(shí)，大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價(jià)態(tài).此類反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現(xiàn)

濃硫酸的強(qiáng)氧化性，通常情況下，濃硫酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以不能干燥堿性氣體和

還原性氣體，所以不能干燥加3、HzS等，可以干燥SOz、0八Nz等，故B錯(cuò)誤；

本題答案為B。

16、C

【解析】

A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為moH,12gC12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.02Xl()23mori,故A錯(cuò)

誤；

B.CCL，為液體，不可用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

1.8gxlO

C.L8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為~=lmol,即個(gè)數(shù)為NA,故C正確；

18g/mol

D.體積未知，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

答案：C

17、A

【解析】

工業(yè)上主要利用海水曬鹽的方法得到食鹽，A錯(cuò)誤；氧化鋁屬于工業(yè)原料，工業(yè)電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣，B

正確；黃鐵礦為工業(yè)原料，煨燒得到SO2,C正確；氯氣與石灰乳反應(yīng)得到次氯酸鈣和氯化鈣，漂白粉的有效成分為

次氯酸鈣，D正確；正確選項(xiàng)A。

點(diǎn)睛：工業(yè)上制備漂白粉常用氯氣與石灰乳反應(yīng)來制備，不用氯氣與石灰水反應(yīng)來制備，因?yàn)槭宜臐舛忍?，產(chǎn)

率太低。

18、A

【解析】

A.A1失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.FezO3中Fe元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2(h被還原，故B錯(cuò)誤；

C.Fe是生成物，是還原產(chǎn)物，不是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.A1失去電子被氧化，生成的產(chǎn)物為AI2O3,則ALCh是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

19>D

【解析】

A、氧離子的核電荷數(shù)為8,核外電子總數(shù)為10,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為④），故A錯(cuò)誤；

B、氯化鈉屬于離子化合物，其電子式為Na+[:di：「，故B錯(cuò)誤；

C、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,正確的表示方法為[C,故C錯(cuò)誤；

D、NaOH在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH=Na++OH-,故D正確。

20、C

【解析】

A.氯氣在通常情況下呈黃綠色，A正確；

B.氯氣可溶于水，并且與水反應(yīng)可以生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故可用于自來水消毒，B正確；

C.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，都是氯元素的單質(zhì)，氯水是氯氣的水溶液，氯水與前兩者不是同一種物質(zhì)，C不正確；

D.氯氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味、有毒，氯離子無毒，食鹽中就含有氯離子，D正確。

答案選C。

21、A

【解析】

2

A項(xiàng)、酸性溶液中，Na+、Fe\NH4\Sth?一之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；

B項(xiàng)、酸性溶液中，CKT與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；

2-

C項(xiàng)、溶液中Mg?+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，Ba?+與CO3,SO4?一反應(yīng)生成碳酸鋼和硫酸鋼沉淀，不能大量共存,

故C不符合題意；

D項(xiàng)、酸性溶液中，HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，故D不符合題意；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的

離子之間（如Fe3+和SCN-）等。

22、B

【解析】

A.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由-1、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化

還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，水中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水中的H元素

被還原，故B正確；

C.得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中NaH中H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則NaH是還原劑，故C

錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素，被氧化和被還原的H元素的個(gè)數(shù)之比為1：1,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

在與活潑金屬形成的氫化物中，氫元素一般為-1價(jià)；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原

產(chǎn)物，還原劑失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。

二、非選擇題(共84分)

23、NH4HCO3(^(NH4)2CO3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3t+2H2O

【解析】

和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，

F為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。

【詳解】

⑴根據(jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3),故答案為NH4HCC)3(或(NH4)2CO3)。

⑵①A—D是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2,故答案為2Na2O2+2C(h=2Na2c。3+

Olo

②G—E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。，故答案為3Cu+

8HN(h(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2。。

③F—G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2+H2O=2HNCh+NO,故答案為3NO2+H2O2HNO3+NO。

⑶實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化錢和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C,其化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2：CaCl2

+2NH3T+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCL+2NH3T+2H2O。

22+++

24、r(S-)>r(O-)>r(Na)>r(H)HC1O4離子鍵、共價(jià)鍵acH+HSO3=SO2T+H2O

【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主

族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C,E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原

子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24,C的原子序數(shù)小于D,F的原子序數(shù)大于D,所

以C為O；F為S；G為C1；結(jié)合上述分析解答。

【詳解】

(1)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到

小的順序是：r(S2')>r(O2-)>r(Na+)>r(H+),本題答案是：r(S2')>r(O2')>r(Na+)>r(H+)

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：H2c。3、H2SiO3,

H2so4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si,所以最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；

綜上所述B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HCIO4,本題答案是：HC1O4O

(3)由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為NazOz,所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，本題

答案是：離子鍵、共價(jià)鍵

(4)a項(xiàng)、G為C1原子，其單質(zhì)CL與Na2s溶液反應(yīng)的方程式為:Cb+Na2s=2NaCl+S1,G的得電子能力強(qiáng)，G的非

金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；

b項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性

比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯(cuò)誤；

c項(xiàng)、G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說明

G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；

(5)A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSCh和NaHSCh,它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是：

+

H+HSO3=SO2t+H2O

【點(diǎn)睛】

粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：

當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子

數(shù)越多，半徑越大。

25、稀鹽酸(或HC1)O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+H2O2環(huán)保無

污染2H42Fe2++H2(h=2Fe3++2氏0不合理溶液中不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)取少量褪色

后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理?；蛉∩倭客?/p>

色后溶液，加入FeCb溶液，若溶液仍不變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理維

生素C有還原性，能抗氧化

【解析】

(1)根據(jù)信息該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸)，因此要將藥片變?yōu)闇\綠色溶液，則應(yīng)該加鹽

酸，故答案為：稀鹽酸(或HC1)。

(2)取少量B溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液，最初觀察到白色沉淀，一會(huì)灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉

淀顏色變化的原因是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故答案為：O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3o

(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，說明含有鐵離子，則鐵離子可能是亞鐵離子部分被氧化得到;

故答案為：溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+。

(4)氯水中含有氯氣會(huì)污染環(huán)境，而雙氧水是綠色氧化劑，H2O2環(huán)保無污染；用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變，是雙氧水

和亞鐵離子、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，其離子方程式2H++2Fe?+H2O2=2Fe3++2H2O；故答案為：H2O2環(huán)保無污染;

2+3+

2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O?

（5）①溶液中主要是SCN-和Fe3+,不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)，因此甲同學(xué)的猜想不合理；故答案為：不

合理；溶液中不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)。

②基于乙同學(xué)的猜想，溶液中的SCN一被過量的新制氯水氧化，可以向褪色的溶液中加入SCN,如果溶液變紅，說明

原來的SCN-已被氧化，如果未變紅，則說明乙猜想錯(cuò)誤；故答案為：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液

變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCb溶液，若溶

液仍不變紅，說明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學(xué)的猜想不合理。

（6）人體不能吸收Fe3+,只能吸收Fe#,“速力菲”藥品易被氧化，維生素C具有還原性，可以將已被氧化成Fe3+還原

為Fe*,人體更好吸收Fe2+；故答案為：維生素C有還原性，能抗氧化。

26、趕走裝置內(nèi)的空氣aOH溶液吸收逸出的CL和SthMnO2+4HCl（^）AMnCh+Cht+lHzO

2Fe2++Ch=2Fe3++2CrKSCN溶液溶液變?yōu)檠t色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4lF+SO42-乙和丙

【解析】（1）打開彈簧夾Ki?通入一段時(shí)間N2,目的是排出裝置中的氧氣；正確答案：趕走裝置內(nèi)的空氣。

（2）棉花中浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；正確答案：NaOH

溶液；吸收逸出的C12和Sth。

（3）A中為二氧化鎰與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）

△MnCh+CbT+lHzO；正確答案：MnC）2+4HCl（濃）△MnCh+ChT+lHzOc

（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)是：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr；

氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氧化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；正確答案：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl；KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色。

（5）Fe3+在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+,可以說明氧化性Fe3+>S（h;離子方程式為：

3+2++2

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4;正確答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SC）42-。

（6）甲中第一次有Fe3*無Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SCV.,可能是過量的氯氣把二氧化硫氧

化為SO4?一,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯(cuò)誤；

乙中第一次既有Fe3+又有Fe”,說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SCV.,說明發(fā)生了二氧化硫

與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性:Cb>Fe3+>SO2；乙正確；

丙中第一次有Fe3+無Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe?+,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化

性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性:C12>Fe3+>S（h;丙正確；綜上所述，正確選項(xiàng)乙、丙。

2+

27、Fe+H2sO4=FeSO4+H2T關(guān)閉K3,打開K2Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2t+H2O4FeCO3+O2+6H2O=

4Fe（OH）3+4CO2將蒸儲(chǔ)水煮沸后迅速冷卻取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）溶解，再滴

入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3+；若溶液變?yōu)榧t色，則含有Fe3+

【解析】

打開活塞Ki、K3,A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉Ki、R打開K2,通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液

進(jìn)入B裝置，B裝置中發(fā)生反應(yīng)Fe2++2HCO；-FeCC>3(+CO2T+H2O,生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢

驗(yàn)。

(1)稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

(2)關(guān)閉Ki、&打開K2通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B裝置；

(3)8裝置中發(fā)生反應(yīng)Fe2++2HCO；=FeCC)3J+COzT+H?。；

(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分；

(5)氧氣在蒸儲(chǔ)水中的溶解度隨著溫度的升高而降低；

(6)用KSCN溶液鑒別溶液中是否含有Fe3+。

【詳解】

打開活塞Ki、K3,A中稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，關(guān)閉Ki、K3打開K2,通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵溶液

進(jìn)入B裝置，3裝置中發(fā)生反應(yīng)Fe2++2HCO3=FeCC>3J+COZT+H2。，生成的二氧化碳及A中的氫氣通過C檢

驗(yàn)。

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，將生成的FeSCh溶液和NaHCCh溶液混合的操作是關(guān)閉Ki、K3打開K2通過氣體壓強(qiáng)使硫酸亞鐵

溶液進(jìn)入B裝置，故答案為：關(guān)閉K3,打開K2；

(3)B裝置中發(fā)生反應(yīng)Fe2++2HCO；-FeCC>3J+CO2T+H2O,故答案為：

2+

Fe+2HCO3=FeCO3J+CO2T+H2O；

(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,根據(jù)元素守恒確定生成氣體成分為二氧化碳,反應(yīng)

方程式為4FeCO3+C>2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2,故答案為：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；

(5)氧氣在蒸儲(chǔ)水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸儲(chǔ)水必須先除去溶解的氧氣，具體方法

是將蒸儲(chǔ)水煮沸后迅速冷卻，故答案為：將蒸儲(chǔ)水煮沸后迅速冷卻；

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3+,可利用KSCN溶液鑒別，具體操作為：取少量產(chǎn)品放入試管中，加入

稀硫酸(或稀鹽酸)溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，則說明產(chǎn)品中不含F(xiàn)e3+；若溶液變?yōu)榧t色，則含

有Fe3+,故答案為：取少量產(chǎn)品放入試管中，加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色,

則