2024屆山東省濰坊壽光市高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆山東省濰坊壽光市高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說法正確的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的lH-NMR上有4個(gè)峰

B.一；-C=CH中所有原子處于同一平面上

O

C||人有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KM11O4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂

2、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）

A.醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸鉉制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸錢溶于水快速吸熱的性質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

3、我國科學(xué)家開發(fā)的一種''磷酸鋼鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3c6+V2（PO4）3b、6C+

WJH

Li3V2（PO4）3。下列有關(guān)說法正確的是

電解質(zhì)隔膜（只允許Li?通過）

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負(fù)極材料

B.放電時(shí)，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

4、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12,則反應(yīng)時(shí)

HNO3的還原產(chǎn)物是()

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

5、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是()

A.甲苯和間二甲苯的一漠代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基-3-丁醇

C.2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

6、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.T原子可以表示為;HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N三C

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：?D.比例模型'-Q可以表示CO2或SiO2

7、已知常溫下,Kai(H2co3)=4.3xlO-7,Ka2(H2co3)=5.6x10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R*三者的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()

9

?

余o.7

蜩o.

￡5

境o.1.3,05)?43.0.5)

察o.3

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2')=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在°C?=10-3

c-(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

8、室溫下，O.lmoH/i的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHyH2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol-L

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH-)=C(NH4)+C(H)

9、下列過程僅克服離子鍵的是()

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為O.INA

B.一定條件下，2moiSCH與ImolCh反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.1L0.1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA

口、下列表示不正確的是（）

A.HC1的電子式SiOz的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖@）））D.乙快的分子式C2H2

12、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精

和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

+（CH3CO）2O峭―"H,+CH3COOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

C.0.5mol乙酸酎中含有的電子數(shù)目為27NA

D.lL2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

13、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的CL

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中廠后的Ch尾氣

14、H2s為二元弱酸。20C時(shí)，向0.100mol?L”的Na2s溶液中緩慢通入HC1氣體（忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā)）。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）

+2

A.c(CD=0.100mol>T的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1氣體之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)

21

C.cCHS')=c(S-)的堿性溶液中:c(CD+cCHS")>0.100mol-L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CD=cCHS-)+2c(H2S)

15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元

素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列

說法正確的是()

A.簡單陰離子的還原性：X>Y

B.原子半徑：W>Z>Y>X

C.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z

16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是()

A.1mol該有機(jī)物最多可以與7m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))

17、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2OOH+CO2t+H2O

D.FeCb溶液中通入CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl

18、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有L25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

19、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是

A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，伯絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀H2s04洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制濃H2s。4、濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2s04

D.上升紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

20、室溫下，對于0.10mol?I/i的氨水，下列判斷正確的是

A.與A1CL溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為A13++3OH=A1(OH)

B.用HNCh溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)?c(OH)變大

D.的氨水中有6.02x1022個(gè)NH4+

21、Na2FeC)4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeCh的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeO4?-的滲透。下列說法不正確

NaO晞溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

22、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

OH

oru.OCH,

(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為。寫出A+B-C的化學(xué)反應(yīng)方程

(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種。

(4)DTF的反應(yīng)類型是,ImoIF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____moL

寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：o

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對位，其中一個(gè)是羥基。

PC13CH

(5)已知：R—CH2COOH->R—|—COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

ACl

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H.OCHjCOOH

CH2=CH2TCH3CH2OHfCH3COOC2H5

fit化劑.A濃愛斐?A

24、(12分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

⑴紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：o

⑵寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：o

(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：o

(4)有學(xué)生利用FeCb溶液制取FeCb?6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾

操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為o

⑸高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制

取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為

25、（12分）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與CL反應(yīng)制備SnCk。擬利用

圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCk（每個(gè)裝置最多使用一次）。

1.2O.

Inm

ivvvivn.

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCb易水解，SnCL易水解生

S11CI4無色液體-33114成固態(tài)二氧化錫，錫與CI2反

應(yīng)過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+3+3+

②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是，裝置U中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）o

⑶如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_____，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為o

（4汝口果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為o

⑸可用重倍酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000moH/i重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為%（用含m的代數(shù)式表示），在測定過程中，測定結(jié)果隨

時(shí)間延長逐漸變小的原因是__（用離子方程式表示）。

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省

略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質(zhì)。

已知：?2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNCh易被空氣氧化，NO能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為NO3;

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2Oo

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是。

（2）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔-。

（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高鎰酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用O.OOlmoH/i草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mLo則水中NaNCh的含量為

_____mg?LL若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過長，則測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O。

27、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動(dòng)，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行。

回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在—o

a.步驟L）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是―-

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是o

（4）步驟（三）中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾—（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。

⑸在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為_

⑹某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進(jìn)是o

28、（14分）有機(jī)物F是合成多種藥物的重要中間體，一種合成路線如下:

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①是__________反應(yīng)，反應(yīng)④是__________反應(yīng)。

⑵化合物A中有種官能團(tuán)，寫出含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式o

（3）化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是o寫出肉桂醛跟新制Cu（OH）2在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式_______________________

(4)由肉桂醛(H=CHCHO)和乙酸制備H=C-HCH;OOCCH3的合成路線如下:

CH=CHCH;OOCCH3

請將該合成路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。

(合成路線常用的表示方式為：，1_-------------')

29、(10分)二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條

件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

I.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

1

(1)C(s)+O2(g)——CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol

1

CO2(g)+C(s)—2CO(g)A%=+172.5kJ-mol'

1

S(S)+O2(g)一SO2(g)AH3=-296.0kJ-mol

寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式:

⑵關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng)，下列說法正確的是o

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2vi(CO)=vffi(SO2)

C.其他條件不變，增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

II.NO、的排放主要來自于汽車尾氣，包含Nth和NO,有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)^=N2(g)+2CO2(g)A77=-64.2kJ/mol

(3)對于反應(yīng)a,在T/C時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)

01020304050

濃度(mol?L“)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(選填“增

大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

（4）①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下

反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率

隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在UOOkPa時(shí)，NCh的體積分?jǐn)?shù)為o

10o

*卓8o

a6o

l

F

O4o

N2O

0

9OIf

00951050150

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2℃、l.lxl（）6pa時(shí)，該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)Kp=（計(jì)算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓（P分片氣體總壓（P^x體積分?jǐn)?shù)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

CH3

IH

A.2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為fC-C—C2'一C七，有三種不同環(huán)境的氫原子，故1H-NMR上有3個(gè)峰，故A

CH3

錯(cuò)誤；

B.乙快中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個(gè)平面上，因此苯乙快中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確;

0

c.J,OH的不飽和度為4,如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.能夠使高銃酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高鈦酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤;

正確答案是B?

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)考查了學(xué)生對有機(jī)物的共面知識的認(rèn)識，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷。

2、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；

C.硝酸錢溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

3^B

【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

+V2（PO4）3b；PC+Li3V2（PO4）3,則該電池放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2（PC>4）3+3Li

ft?

++3e-=Li3V2（PO4）3,負(fù)極為Li3c6材料，電極反應(yīng)Li3c6-3e-->3Li++6C。

【詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用Li3V2（PO4）3

作正極材料，負(fù)極為Li3c6材料，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí),M極為負(fù)極,電極反應(yīng)Li3c6-31-3U++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molxyg-mol^O.7

g,故B正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2（PC>4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D,充電時(shí)外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

4、B

【解析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M（NO3）2+N2t+6H2O,某稀HNCh與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸

鹽，所以ImolM失去2moi電子，5moiM失去lOmol電子；而12moiHNCh中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反

應(yīng)，只有2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到lOmol電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的N?,

B項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價(jià)的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。

5、A

【解析】

?

A.甲苯有4種等效氫（彳\②），間二甲苯也有4種等效氫（[-J）,因此它們的一澳代物均有4種,

③,③

A項(xiàng)正確;

OHCH3

B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號，CH-i-i—tH

33該化合物名稱

CH3CH3

應(yīng)為：2,3,3-三甲基2丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

HHHCH3

C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為]C=C'或）C=C,分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

CH3\:H3CH3

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫（國公@）,在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH3C_0cH3

答案選A。

【點(diǎn)睛】

用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：

①選擇含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；

②編號時(shí)，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號盡可能小；

③寫名稱時(shí)，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以相隔。

6、A

【解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為;H,故A正確;

B.氧氯酸是共價(jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯(cuò)誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,$）））,故C錯(cuò)誤；

D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用???表示，而SiCh為原子晶體，不存在Si(h分子，故D錯(cuò)誤;

答案選A。

7、D

【解析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OIT)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR')=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故A正確;

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時(shí)反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR的電

離程度大于HR的水解程度，HR電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

c(R2)c(HzR)_c(R%)c(H+)C(H2R)C(OH)]_Qx

C.，當(dāng)溶液pH=L3時(shí),C(HR)=C(HR),則

c2(HR)c(HR)'c(HR)*c(H+)c(OH)K.2

2+

c(H,R)c(OH)a4,nlc(R)c(H),，

&2=、2--------=10-12.7,溶液的pH=4.3時(shí)，C(R2-)=C(HR-),貝!]Ka2=U--------------=1043,所以

c(HR)c(HR)

2

C(R)C(H2R)_10一片7濾1043

=10-3,故C正確;

c2(HR)10-14

D.由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c03的&2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2c03溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)

生反應(yīng)：2cO3*+H2R=2HCO3-+R=，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意對所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意H2R少量，且酸

性：HR>HCO3,所有溶液中不可能有HR,氫離子全部被碳酸根結(jié)合。

8、C

【解析】

A.氨水顯堿性，則c(OH-)>c(H+),故A正確；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

+

c(NH3?H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.Imol/L,故B正確；

C.由NH3-H2OUNH4++OH-,電離的程度很弱，貝！］c(NH3?H2O)>c(NH4+),故C錯(cuò)誤；

D.溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正確；

故選C。

9、C

【解析】

A.NaHSO,溶于水，電離生成Na+、H+和SO4*,既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cb只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

10、A

【解析】

A.乙煥和苯具有相同最簡式CH,ImolCH含有1個(gè)CH鍵；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；

D.氣體狀況未知。

【詳解】

A.1.3g乙快和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：--^-=0.1mol,含有碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為O.INA,故A正確；

13g/mol

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2moiSO2與ImolCh反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，ILO.lmohl/i的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.氣體狀況未知，無法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項(xiàng)，注意物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成。

11、B

【解析】A.HC1是共價(jià)化合物，其電子式為B.

SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如。一卜°〕故B錯(cuò)誤；C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為還）））

D.乙煥的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

12、C

【解析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/moL氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根據(jù)p=一，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，

體積無法確定，則密度無法確定，故A錯(cuò)誤；

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，Imol

苯中含有6moi單鍵即6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)乙酸酊分子中含有54個(gè)電子，Imol乙酸酎分子中含有54moi電子，則0.5mol乙酸酊中含有27moi電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2moi/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣Imol,足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會(huì)釋放出氫氣。

13、B

【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用用竭，A錯(cuò)誤；

B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含1的溶液，B正確；

C、MnCh與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，Mn(h與濃鹽酸反應(yīng)制CL需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn()2+4HC1(濃)

AMnCh+Cht+2H2O,C錯(cuò)誤；

D、Cb在飽和NaCI溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣CL,尾氣Cb通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)

誤；

答案選B。

14、D

【解析】

A.c(CD=0.100mol-L“的溶液中的物料守恒c(CT)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=Lc(Na+)=0.100mol?L",電荷守恒

2

2+++2

c(Cr)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na),則c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S),故A錯(cuò)誤；

B.通入HC1氣體之前，S*水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS)>c(H+)?故B錯(cuò)誤；

C.溶液中的電荷守恒為c(CI)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(S*)+c(HS)+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.100mol?L-',貝!)c(CI')+c(OH')=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cr)+c(OH')+c(S-)=c(H)+c(HS')+c(S')+2c(H2S),

在c(HS)=c(S*)堿性溶液中c(OH)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2')+2c(H2S)=0.100mol?L1+c(H2S),故C錯(cuò)

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cr)+c(HS)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(O1T)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S*)+2c(HS-),所以存在c(CF)=c(HS)+2c(H2S),故D

正確；

故答案選D。

15、A

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的

水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H,則X為H；Y、Z的最外

層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。

A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.Z與W形成的化合物可能為NazO或NazO2,前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

16、A

【解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、烯燒、竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可與7m01氏發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.雖然分子中含有二個(gè)酚羥基和一個(gè)竣基，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.分子中含有戊基-C5H11,戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯燒、竣酸和酚的性質(zhì)，

題目難度不大。

17、C

【解析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH=2A1O2-+3H2T，A

正確；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確；

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCO3+H2OOH+H2CO3,C錯(cuò)誤；

D.FeCb溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,D正確；

故合理選項(xiàng)是C=

18、B

【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3氏(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；

D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

19、B

【解析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯(cuò)誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSC>4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，故B正確；

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2s04,故C錯(cuò)

誤；

D.紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會(huì)溶解在展開劑中，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

20、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH；,

故A錯(cuò)誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但鐵根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH：)-c(OH〕減小，故C錯(cuò)誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯(cuò)誤;

故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】

對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，

如CH3coONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCHjCOOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO),

C(CH3COOH),C(OH)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。

21、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCh*,電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,鑲電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2