2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修一全一冊(cè)學(xué)案(27份)-人教課標(biāo)版11

第二課時(shí)鋁的重要化合物[課標(biāo)要求]．掌握鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。．了解鋁及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系及圖像。．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。．是兩性氧化物，其與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式分別為．是兩性氧化物，其與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式分別為＋＋＋＋、＋－\\(－)＋。．()是兩性氫氧化物，其與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式分別為()＋＋＋＋、()＋－\\(－)＋。．是冶煉鋁的原料，也是較好的耐火材料；()可用做胃酸中和劑；明礬[()·]常用做凈水劑。．溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：＋＋·()↓＋\\(＋)，向溶液中通入足量反應(yīng)的離子方程式：\\(－)＋＋()↓＋\\(－)。\\\(鋁的重要化合物)\\\(鋁的重要化合物)．氧化鋁()物理性質(zhì)色態(tài)溶解性熔點(diǎn)硬度白色固體難溶于水很高很大()化學(xué)性質(zhì)是兩性氧化物，與酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。()用途①冶煉金屬鋁的原料；②良好的耐火材料。[特別提醒]屬于兩性氧化物而不是堿性氧化物。．氫氧化鋁()物理性質(zhì)①色態(tài)：白色固體；②溶解性：難溶于水。()制備實(shí)驗(yàn)室常用可溶性鋁鹽()與氨水反應(yīng)制取()：①化學(xué)反應(yīng)方程式為()＋·()↓＋()。②離子方程式為＋＋·()↓＋\\(＋)。③現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀，氨水過量時(shí)沉淀不溶解。()化學(xué)性質(zhì)①氫氧化鋁的兩性：與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)操作現(xiàn)象試管中白色沉淀溶解試管中白色沉淀溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式化學(xué)方程式：()＋＋離子方程式：()＋＋＋＋化學(xué)方程式：()＋＋離子方程式：()＋－\\(－)＋結(jié)論()既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性氫氧化物的性質(zhì)②不穩(wěn)定性：加熱時(shí)氫氧化鋁易分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為()\(,\\(△))＋。()用途①用于凈水：能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。②胃酸中和劑：利用其弱堿性。．硫酸鋁鉀()明礬的化學(xué)式：()·。()明礬的凈水原理[特別提醒]()能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，但不溶于弱酸(如)、弱堿(如·)。．為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？提示：因?yàn)?)為兩性氫氧化物，()可溶于溶液中而生成。但()不溶于氨水中，故常用氨水與硫酸鋁反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用溶液。．向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)物是什么？過量又生成什么產(chǎn)物？提示：少量時(shí)產(chǎn)物是()，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋()↓＋。過量時(shí)產(chǎn)物是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋＋＋。．向溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)物是什么？鹽酸過量又生成什么產(chǎn)物？提示：鹽酸少量時(shí)產(chǎn)物是()，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋＋()↓＋；鹽酸過量時(shí)產(chǎn)物是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋＋＋。．“鋁三角”及其轉(zhuǎn)化關(guān)系()＋與()的相互轉(zhuǎn)化①＋轉(zhuǎn)化為()：＋＋·()↓＋\\(＋)；＋＋－(少量)()↓。②()轉(zhuǎn)化為＋：()＋＋＋＋。()＋與\\(－)的相互轉(zhuǎn)化①＋轉(zhuǎn)化為\\(－)：＋＋－(過量)\\(－)＋。②\\(－)轉(zhuǎn)化為＋：\\(－)＋＋(過量)＋＋。()\\(－)與()的相互轉(zhuǎn)化①\\(－)轉(zhuǎn)化為()：\\(－)＋(過量)＋()↓＋\\(－)；\\(－)＋(少量)＋()↓＋\\(－)。\\(－)＋＋(少量)＋()↓。②()轉(zhuǎn)化為\\(－)：()＋－\\(－)＋。．氫氧化鋁兩性的應(yīng)用()用過量的溶液檢驗(yàn)＋的存在。()用過量的溶液鑒別＋、＋。()采用互滴法鑒別＋與－，\\(－)與＋。()用過量溶液和相應(yīng)酸分離＋與＋(或＋)。()用過量的溶液除雜：如()、()等。．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。()是金屬氧化物，也是兩性氧化物(√)()結(jié)構(gòu)致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和溶液等(×)()用氫氧化鈉溶液可以除去鋁片表面的氧化膜(√)()可以利用與水反應(yīng)制得()(×)()溶解()的溶液一定是強(qiáng)酸溶液(×)()強(qiáng)酸性溶液中鋁元素以＋形式存在，強(qiáng)堿性溶液中鋁元素以\\(－)形式存在(√)．下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()．()→ ．→()．→\\(－) ．＋→()解析：選()加熱分解可直接得，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可得\\(－)，＋遇堿可直接得()，難溶于水，不能通過一步反應(yīng)得()，應(yīng)將與酸或堿反應(yīng)得＋或\\(－)，再與堿或酸反應(yīng)，才能得()。\\\(有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析)\\\(有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析)．圖像類型()向含的溶液中加入氨水至過量①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶于過量氨水。②反應(yīng)原理：＋＋·()↓＋\\(＋)③數(shù)量關(guān)系：\(·＋)＝時(shí)，生成沉淀的量最多。()向含的溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀且沉淀量逐漸增多，完全沉淀后，隨著溶液的加入沉淀量又逐漸減少，直至消失。②反應(yīng)原理：段：＋＋－()↓段：()＋－\\(－)＋③數(shù)量關(guān)系：段消耗的與段消耗的的物質(zhì)的量之比為∶。()向含的溶液中通入至過量①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。②反應(yīng)原理：段：\\(－)＋＋()↓＋\\(－)段：\\(－)＋＋\\(－)③數(shù)量關(guān)系：\(\\(－))＝\()時(shí)，生成沉淀的量最多()向含的溶液中加入鹽酸至過量①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀且沉淀量逐漸增多，完全沉淀后，隨著鹽酸的加入沉淀量又逐漸減少，直至消失。②反應(yīng)原理：段：\\(－)＋＋＋()↓段：()＋＋＋＋③數(shù)量關(guān)系：段消耗的與段消耗的物質(zhì)的量之比為∶。()向含、各的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量。①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀量逐漸增多，隨著溶液的加入沉淀量部分溶解，但不完全消失。②反應(yīng)原理：段：＋＋－()↓，＋＋－()↓段：()＋－\\(－)＋③數(shù)量關(guān)系：段消耗的的物質(zhì)的量即為混合液中＋的物質(zhì)的量。．反應(yīng)過程中鋁元素存在的形式分析()向·－的溶液中滴加溶液()向·－的溶液中滴加稀鹽酸．將溶液逐滴加入用鹽酸酸化的溶液中，若用軸表示()沉淀的量，軸表示溶液的體積，下列圖像正確的是()解析：選當(dāng)溶液中有＋、＋時(shí)，加入的－先與＋反應(yīng)，后與＋反應(yīng)：＋＋－，＋＋－()↓，故開始加入溶液時(shí)，無沉淀產(chǎn)生，隨著量的增加，沉淀的量也逐漸增加，當(dāng)溶液加入到一定量時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，再加入溶液，沉淀開始溶解：()＋－\\(－)＋。形成沉淀與溶解沉淀所需溶液的體積比為∶。綜上所述，項(xiàng)的圖像符合題意。．向()和的混合溶液中滴加溶液，生成沉淀的量與滴入溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中()與的物質(zhì)的量濃度之比為()．∶ ．∶．∶ ．∶解析：選由→可知溶液剛好溶解了()，故產(chǎn)生這些()需，則在加入的溶液中有與＋反應(yīng)，所以(＋)∶(＋)＝∶，則()和的物質(zhì)的量濃度之比為∶。[三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]．下列物質(zhì)中，既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的氧化物是()． ．． ．()解析：選四個(gè)選項(xiàng)中，、、為氧化物，其中是堿性氧化物，只與酸作用，是酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，而是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸作用，又能與強(qiáng)堿溶液作用。．下列有關(guān)說法中不正確的是()．()在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的()，故明礬可作凈水劑．()可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸．可用于制作耐火材料而()不能解析：選項(xiàng)，()是弱堿，能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，正確；項(xiàng)，明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的＋水解可得到少量的有強(qiáng)吸附性的()，明礬可作凈水劑，正確；項(xiàng)，()不能用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸，錯(cuò)誤；項(xiàng)，的熔點(diǎn)很高，可制作耐火材料，()受熱易分解，不能用于制作耐火材料，正確。．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁最好的方法是()．將氧化鋁溶于水．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液．將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液之中，之后滴加鹽酸解析：選以為原料制取()，有兩條途徑：\(→,\\(＋))＋\(→,\\(－))()；\(→,\\(－))\\(－)\(→,\\(＋))()。因()可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故應(yīng)選用＋與弱堿反應(yīng)或\\(－)與弱酸反應(yīng)。．將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖像變化趨勢(shì)正確的是()解析：選向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)的過程是：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀部分溶解，最后質(zhì)量不變，符合的圖像只有。．已知是某金屬單質(zhì)，、、、含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：()寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：，，，。()寫出以下反應(yīng)的離子方程式：②；④。解析：金屬單質(zhì)中既可和酸反應(yīng)，又可和堿反應(yīng)的只有，是，則是，是，是。答案：()()＋－＋\\(－)＋↑＋－\\(－)＋．氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的()．兩性 ．堿性．酸性 ．不穩(wěn)定性解析：選因?yàn)?)＋＋＋＋，所以()作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，是利用了()的堿性。．在中混有少量的雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是()．稀硫酸 ．濃氨水．稀鹽酸 ．氫氧化鈉溶液解析：選不溶于溶液，溶于溶液。．下列關(guān)于()的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()．()是兩性氫氧化物．()是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)．()能凝聚水中懸浮物．()既溶于溶液、氨水，又能溶于鹽酸解析：選()能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，不溶于弱堿溶液。．為了使溶液中的＋盡可能全部轉(zhuǎn)化為()沉淀，最合適的試劑是()．溶液 ．溶液．鹽酸 ．氨水解析：選氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也與強(qiáng)堿反應(yīng)，為了使溶液中的＋盡可能全部轉(zhuǎn)化為()沉淀，需要加入堿液，但不能加入強(qiáng)堿溶液，因此最合適的試劑是氨水。．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()．鋁粉投入到溶液中：＋－\\(－)＋↑．()溶于溶液中：()＋－\\(－)＋．溶液中通入少量的：\\(－)＋＋()↓＋\\(－)．粉末溶于溶液中：＋－\\(－)＋解析：選項(xiàng)應(yīng)為＋－＋\\(－)＋↑。．只用試管和膠頭滴管而不用其他試劑無法區(qū)別的一組溶液是()．溶液和溶液．溶液和鹽酸．溶液和氨水．鹽酸和溶液解析：選和、和、和三組物質(zhì)都可能因反應(yīng)物的量不同發(fā)生不同的反應(yīng)，因而互相滴加方式不同而產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，只用試管和膠頭滴管而不用其他試劑就可以區(qū)別。．將物質(zhì)逐滴加入溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量()與所加的物質(zhì)的量()的關(guān)系如圖所示，符合該圖所示情況的是下表中的()選項(xiàng)解析：選滴入立即有沉淀產(chǎn)生，可排除、兩項(xiàng)，而向溶液中滴加溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀消耗的溶液與溶解沉淀消耗的溶液的物質(zhì)的量之比為∶，故排除項(xiàng)，正確。．向·－溶液中逐滴加入·－溶液，則下列圖像正確的是()解析：選向·－溶液中逐滴加入·－溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋＋()↓，()＋＋。因此沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗氫氧化鈉溶液是，溶解氫氧化鋁時(shí)又消耗氫氧化鈉溶液，項(xiàng)符合。．現(xiàn)代生活離不開鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途。()某學(xué)生擬用鋁粉制備少量()，制備過程如下圖所示：請(qǐng)回答：①通過操作分離出()，操作的名稱是。②從()的性質(zhì)考慮，用()溶液制備()時(shí)，常用氨水而不用溶液，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表明其理由：。()鋁可以和燒堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。解析：()①分離難溶物和溶液的方法是過濾。②()是兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以用()溶液制備()時(shí)，常用氨水而不用溶液的原因是()＋＋。()鋁可以和燒堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為＋－＋\\(－)＋↑。答案：()①過濾②()＋＋()＋－＋\\(－)＋↑．鋁土礦(主要成分為，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：()請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：。()寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。()若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。解析：鋁土礦的主要成分是，既可用氫氧化鈉溶液溶解，也可用鹽酸溶解，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為＋－\\(－)＋，＋＋＋＋，原方案中為保證把偏鋁酸鈉溶液中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入足量的二氧化碳?xì)怏w，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為＋＋()↓＋。答案：()＋－\\(－)＋()＋＋()↓＋()＋＋＋＋．下列說法正確的是()．難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是()對(duì)應(yīng)的氧化物．因?yàn)槭墙饘傺趸铮运菈A性氧化物．能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)．能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)解析：選()\(,\\(△))＋；是兩性氧化物，能跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，弱堿不能與反應(yīng)。．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()①②③④()⑤()．①②③⑤ ．①④⑤．②③⑤ ．①③④解析：選是單質(zhì)而不是化合物，()只能與鹽酸反應(yīng)，而不能與溶液反應(yīng)，故①、④均不符合題意。．相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量溶液反應(yīng)，消耗物質(zhì)的量最多的是()． ．()．() ．解析：選分別寫出各物質(zhì)與溶液反應(yīng)的方程式：＋＋；()＋＋＋＋；()＋＋；＋＋＋↑。比較可知同物質(zhì)的量時(shí)，()消耗的物質(zhì)的量最多。．用含有少量鎂的鋁片制取純凈的()，可能有的步驟為①加鹽酸溶解；②加過量苛性鈉溶液；③過濾；④通入過量；⑤加過量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是()．①⑤④③ ．②③④③．②③⑤③ ．①⑤③解析：選用含有少量鎂的鋁片制取純凈的()，步驟設(shè)計(jì)一：、\(→,\\(加鹽酸溶解),\\())＋、＋過量的溶液,()、\(→,\\(過濾),\\())\(→,\\(通入過量或適量的鹽酸),\\(過濾))()，實(shí)驗(yàn)合理的步驟是①②③④③；步驟設(shè)計(jì)二：、\(→,\\(加入過量溶液),\\(過濾))\(→,\\(通入過量的或適量的鹽酸),\\(過濾))()，實(shí)驗(yàn)合理步驟是②③④③。.將一小塊鋁片加入某鹽酸中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加溶液。生成()的量與加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()．鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余．圖中點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為＋＋－()↓．→段消耗的溶液的體積與→段消耗的溶液的體積比≥∶．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的溶液濃度相等解析：選項(xiàng)，從圖像可知，剛滴入溶液時(shí)，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，正確；項(xiàng)，點(diǎn)之前，在→段，還發(fā)生了＋＋－的反應(yīng)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，→段消耗的溶液的體積與→段消耗的溶液的體積比一定等于∶，錯(cuò)誤；項(xiàng)，根據(jù)題目提供條件，不能判斷鹽酸與溶液的濃度關(guān)系，錯(cuò)誤。．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是∶，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()解析：選＋＋＋＋↑，＋＋＋＋↑，因?yàn)榱蛩崾亲懔康模约尤肴芤汉蟀l(fā)生反應(yīng)＋＋－，＋＋－()↓，＋＋－()↓，()＋－\\(－)＋。鎂鋁質(zhì)量比是∶，其物質(zhì)的量比為∶，設(shè)的質(zhì)量為，鋁的質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒，沉淀最大質(zhì)量為＋＝，當(dāng)氫氧化鈉過量，沉淀只有氫氧化鎂，其質(zhì)量為，比的一半少，因此根據(jù)上述分析，符合。．在某無色溶液中緩慢地滴入溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是()．＋、＋、＋ ．＋、＋、＋．＋、＋、＋ ．只有＋、＋解析：選觀察圖像時(shí)，要注意圖像的起始點(diǎn)，終點(diǎn)，及曲線的走勢(shì)。從圖像上看，開始時(shí)加入溶液沒有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有＋，沉淀量逐漸增加，達(dá)到最大值，然后又減少說明溶液中存在＋，沉淀量減少到一定量后，不再發(fā)生變化，說明溶液中還存在＋。．含氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中(＋)為·－，(－)為·－。要使＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加·－溶液的體積為()． ．． ．解析：選根據(jù)電荷守恒得：(＋)＋(＋)＝(－)，×＋(＋)＝，(＋)＝·－，要使＋轉(zhuǎn)化為沉淀分離出，需要把()轉(zhuǎn)化為，根據(jù)離子方程式：＋＋－()↓、＋＋－\\(－)＋，所以需要的物質(zhì)的量為(×)＋(×)＝，需要的溶液的體積為÷·－＝＝。．、、、、五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中為澄清溶液，為難溶的白色固體，則易溶于水，若取溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問題：()寫出化學(xué)式：，，，，。()寫出下列反應(yīng)的離子方程式：→：，→：，→：。解析：本題主要考查鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)作為突破口，既能與反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，且能受熱分解，為()，為，則為，為，與過量反應(yīng)生成，且焰色反應(yīng)為紫色，為。答案：()()()\\(－)＋＋()↓＋\\(－)()＋＋＋＋＋－\\(－)＋．向某物質(zhì)的量濃度的溶液中滴入·－溶液時(shí)，得到的()沉淀質(zhì)量與所滴加溶液的體積()關(guān)系如圖所