江西省高中2024屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

江西省高中名校2024屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu\NO3\Cl

3++

B.中性溶液中：Fe,NH4>Br\HCO3

C.c（OH-）<^/^的溶液中：Na+、Ca2+,C1O\F

2+2

D.Imol/L的KNO3溶液中：H+、Fe,SCN\SO4"

2、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠磯五斤，硝（硝酸鉀）五斤，將研炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用

鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化。”以下說(shuō)法

不正確的是

A.“強(qiáng)水”主要成分是硝酸

B.“將磯炒去，約折五分之一”是指綠磯脫水

C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸館的過(guò)程

D.“五金入強(qiáng)水皆化”過(guò)程產(chǎn)生的氣體都是H2

3、莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

莽草酸

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.Imol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4moi氫氣

C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種

化合物如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）

Y-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>Y>X

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物zx

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

5、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是()

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130Pm

6、25°C時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

-1

A.0.1mol-L(NH4)2sO4溶液中C(NH；)<c(SO：)

B.0.02mol-L-i氨水和O.OlmoIir氨水中的c(OH)之比是2：1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na+)>c(CH3COO)

D.向O.lmoFL-iNaNCh溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時(shí)混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考慮酸的揮發(fā)與

分解)

7、鍥-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過(guò)程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對(duì)電解水有很好的催化作用，因此電池過(guò)充時(shí)會(huì)產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用?？茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

放電

為氫能儲(chǔ)存。已知銀鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2?！鼺e(OH)+2Ni(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法

充電2

錯(cuò)誤的是()

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲(chǔ)氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H20充電2112T+ChT

D.銀-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

8、研究表明，霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒主要是硫酸鏤和硝酸錢，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不

可行的是（）

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥

9、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有02生成

B.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2s04生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酥的NaOH溶液中通入CL,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

10、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（）

A.甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

11、下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是

A.所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與

Y相鄰，X與W同主族。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

13、某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說(shuō)法正確的是

試管①②③④

溶液仍為無(wú)色，有

有大量白色沉淀產(chǎn)有少量白色沉淀產(chǎn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白霧、白色固體產(chǎn)品紅溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變

14、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

可移動(dòng)-

的銅絲氣球

滴有酚

儆的水浸有堿液的棉球+『

4｛隹KJ稀硝酸

出2圖3

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成錢鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

15、前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成

離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

16、將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于燒

17、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不E碉的是

H0-O-CH=CH—C00H

Hey

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

B.咖啡酸與FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol咖啡酸最多能與4moiBn反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.NaClO的電子式Na：6：jl：

B.中子數(shù)為16的硫離子：

C.為CC14的比例模型

D.16。與18?；橥凰?；1602與1803互為同素異形體

19、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+Cl2t

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeO*旦Fe+CCh

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3i+NH4CI

D.工業(yè)制粗硅：C+SiO2-^Si+CO2T

313

20、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe\HCO3",OH>r中的幾種，水電離出的c（H+）=lxl0mol^o當(dāng)向

該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒有Fe3+,Na+

C.溶液中陰離子有「，不能確定HCO3-D.當(dāng)CL過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽

21、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來(lái)制備無(wú)水AlCb（已知：無(wú)水AlCb遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化鎰

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

22、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NA

B.向FeBn溶液中緩慢通入0.2molC12時(shí)，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi/L的AgNCh與Cu（NCh）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImoIFe投入足量的濃硫酸中，生成S（h的分子數(shù)目為NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A?J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是___________反應(yīng);

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團(tuán)有(填名稱)，與E具有相同官能團(tuán)的E的

同分異構(gòu)體還有(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu));

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)由I生成J的化學(xué)方程式

、(分)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

2412MClhCH=€HCOOCH2CH2CH2CHV其合成路線如下:

M-…

已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成翔基，即

二一+H:0

串

②R1CHO+R2cH2CHO稀NaOHH△HO

?中I+2

R,CH—CHCHO一&CH=CCHO

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

(1)B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)D-E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)IV的反應(yīng)類型為；V的反應(yīng)條件是o

(4)A也是合成阿司匹林(C|二)的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

-UUCLrlj~UUCCrlj

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種即可)。

a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(5)若以F及乙醛為原料來(lái)合成M(CHsO-<^-CH=CHCOOCH2cH2cHzCH,),試寫出合成路線。合

mrNaOHW/A

成路線示例：CH2=CH2>CH3CH2Br*>CH3CH2OH

25、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合股(NzH/HzO)為原料制備碘化

鈉。已知：水合腫具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題:

⑴水合朋:的制備反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较?，用小寫字母表示）。若該?shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CIO-與CIO3-的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為__。

②制備水合耕時(shí)，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

③尿素的電子式為__________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合脫還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

Nj

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物KV,該過(guò)程的離子方程式為

（3）測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol?LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)方程式2Na2s2O3+L=Na2sQ6+2NaI）,重復(fù)實(shí)驗(yàn)

多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mLo

①M(fèi)為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

26、（10分）亞硝酰氯（C1N0）是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為一5.5℃,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cb和NO制備CINO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

堿石灰

AFG

(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開見,然后再打開％,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然后進(jìn)行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1NO與小0反應(yīng)生成HNOz和HClo

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNOz是弱酸：o(僅提供的試劑：1molL鹽酸、1mol?LHN0z溶液、NaNO2溶液、

紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以KzCrO,溶液為指示劑，用cmo上!？AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：AgzCrO”為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

-10-12

1.56XIO,Ksp(Ag2CrO4)=1X10)

27、(12分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2?2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中

以鋅粒、三氯化鋁溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。

已知二價(jià)格不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnCh(aq)+H2(g)2CrC13(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O⑴===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

1A

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器1的名稱是0

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鋁溶液的順序最好是（填序號(hào)）；目的是

A.鹽酸和三氯化銘溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化鋁溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鋁溶液

（3）為使生成的CrCb溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門（填“A”或"B"，下同），打開閥門

（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是

28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaCKh溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝完成下列

填空：

（1）上述煙氣處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)，其組成元素中屬于第三周期元素的是;寫出N的核外電子排布

式O

（2）已知SO2分子的空間構(gòu)型折線形，貝!JSO2為（選填“極性”、“非極性

（3）將含有SO2和NO、的煙氣通入盛有NaCKh溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)

如下（其他離子忽略不計(jì)）：

離子+2

NaSO4'NO3OHCl

-15.5x10-38.5x10-443.4x10-3

濃度/(mol*L)y2.0X10-

①表中y=______mobL^o

②寫出NaCICh溶液吸收SO2的離子方程式

（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用如圖表示。

①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式_____O

②（NH4）2HSO3溶液中濃度最大的離子是o

29、（10分）硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價(jià)電子排布式為o

（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵B-HC-HSi-HB-OcoSt-0B-BC-CSi-Si

鍵能389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是o

②類似于烷燒，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷〈硼烷〈烷煌。原因是

③推測(cè)晶體B的晶體類型是o

（3）乙硼烷（B2H6）具有強(qiáng)還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰（LiBHj,硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。UBH4由Li

和BH；構(gòu)成。BH4中B原子的雜化軌道類型為；LiBH4中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是（寫

元素符號(hào)）。

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。可通過(guò)下列反應(yīng)得到：B,O3+2D===2BN+3H,O

①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為o

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm,N-B鍵鍵長(zhǎng)為bpm,則六方氮化硼晶體的密度

為g-pm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH與Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，與HC(h-反應(yīng)產(chǎn)生CO3,H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)<J冗的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與Cl。、F發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯(cuò)

誤；

D.H+、Fe2\NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

2^D

【解題分析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸，故A正確；B.“將磯炒去,

約折五分之一”是指綠機(jī)脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲(chǔ)的過(guò)程，故C正確；D.“五金入強(qiáng)水

皆化”是指金屬溶于硝酸，過(guò)程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。

3、B

【解題分析】

A.莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和竣基，貝！llmol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2moi氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.莽草酸分子中含有的竣基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；

D.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

4、C

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測(cè)Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷

數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【題目詳解】

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。

A.根據(jù)分析，四種簡(jiǎn)單離子半徑的大小為S2>C?2->Na+>H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項(xiàng)正確；

D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(硫酸)才是強(qiáng)酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物(亞硫酸)是一種弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5、B

【解題分析】

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯(cuò)誤；

B.BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根B-F鍵間鍵角都為120。，為平面三角形，故B正確；

C.BFCk只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6、D

【解題分析】

A.NH4+雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH62SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42-),故A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02111011一1氨水和0.()1111011一1氨水中的以011一)之比

小于2：1,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OIT),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OIT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C錯(cuò)誤；

D.NaNCh是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和NO3-均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3-),故D正確。

綜上所述，答案為D。

7、D

【解題分析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時(shí)氫氧根離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極，在陽(yáng)極失電子生成氧氣，則該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲(chǔ)氫時(shí)，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H20充電2H2T+02?,故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則銀-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯(cuò)

誤。

故選：D。

8、A

【解題分析】

A.人類無(wú)法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯(cuò)誤；

B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少錢態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

9、A

【解題分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣

體如果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是

最低價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，Sth和Na2(h反應(yīng)可能有Na2SO4

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及生成物成分推測(cè)，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)：C選

項(xiàng)，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。

10、A

【解題分析】

試題分析：A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅

酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.橡皮管可

使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C.如果裝置的氣密性良好，甲、

乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D.NO不溶于水，因此在此裝置中充

滿水，從②進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)

11、B

【解題分析】

A項(xiàng)，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

糖類物質(zhì)是多羥基(2個(gè)或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。

在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

12、A

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)IO(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，

S?(Z)P?W)

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說(shuō)法正確；

C.利用非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說(shuō)法正確；

D.主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說(shuō)法正確；

答案:Ao

13、B

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無(wú)色，原因可能是混合體系中水太少，無(wú)法電離出銅離子,

有白霧說(shuō)明有氣體液化的過(guò)程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無(wú)水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應(yīng)為硫酸領(lǐng)，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說(shuō)明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說(shuō)明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.二氧化硫不與氯化鋼溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過(guò)程中SCh是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣，則無(wú)Sth生成，試管2、

3中將無(wú)沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

14、C

【解題分析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果。

【題目詳解】

①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酥的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來(lái)

說(shuō)，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

15、B

【解題分析】

前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8,

原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：

X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯(cuò)誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；

C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鉀等，而過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與

有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

16、D

【解題分析】

A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；

B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；

C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；

D.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯煌，故D錯(cuò)誤；

故選D。

17、D

【解題分析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無(wú)法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有竣基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiBn發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選D。

18、D

【解題分析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和CKT構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為MS*,B錯(cuò)誤；

C.中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CC14的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比c原子半徑大，c錯(cuò)誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；"02與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如與"03也互為同素異形體。

19、C

【解題分析】

通電_

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O^^C12f+H2T+2NaOH,故A錯(cuò)誤；

B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化錢，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4CI,故C正確；

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiCh°皿Si+2cOf,故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

20、A

【解題分析】

水電離出的c(H+)=lx"i3moi/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為O.lmol/L,該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定

不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的C12后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在。

【題目詳解】

A.酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=1x1013mol/L,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯(cuò)誤；

C.該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣過(guò)量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

21、C

【解題分析】

結(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無(wú)水AlCb的裝置，裝置⑤用來(lái)收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

⑤中，并吸收過(guò)量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與Mnth需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成CL,缺少加熱儀器，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因?yàn)锳1能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項(xiàng)正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中，并吸收過(guò)量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)分析，把握實(shí)驗(yàn)原理，明確裝置的作用

關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。

22、C

【解題分析】

A.固體NaHSCh中不含氫離子，故A錯(cuò)誤；

B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeB。的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.混合溶液中"(Ag+)=2molxlL=2mol,"(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu?+,電解混合溶液時(shí)，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，首先析出Ag,質(zhì)量為0.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強(qiáng)，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3mol電子，則生成的SO2的物質(zhì)的量為1.5mol,

個(gè)數(shù)為L(zhǎng)5NA,故D錯(cuò)誤；

答案為C

【題目點(diǎn)撥】

熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHS()4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

二、非選擇題(共84分)

23,BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2CH2CH2CHOHO^^^COOH-^2*Q=O”竣基、

羥基【、w。Je小四Q6.曲弋f

【解題分析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,貝UCH2=CH-CH=CH2與Bn發(fā)生的是1,4-加成，A為BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為〔；卜。；B脫去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，則G為，0；G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為々J°H；H—I—J,ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說(shuō)明J中含2個(gè)一OH,

0H

則H-I的化學(xué)方程式為2。-\+Ca(OH)2-2/"+CaCl2+2H2O,I-J其實(shí)就是酸的開環(huán)了，反應(yīng)為

m.，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

CH2=CH—CH=CH2與BrzLl發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,貝UCH2=CH-CH=CH2與Bn發(fā)生的是1,4-加成，A為BrCH2cH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為［)=°；B脫去1分子水生成G,G能使漠的四氯化碳溶液褪色，