山東省青島2023-2024學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

山東省青島第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca?*、Cu2\Br\Cl

2-

B.能使酚配變紅的溶液中:K'Na\CO3>A10/

2

C.c(C10)=lniol?L的溶液中：Fe\Al/、N03\1

-

D.K"/c(0IT)=0.lmol?L的溶液中:NHAMg"、SO產(chǎn)、CH3C00

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol就氣中含有的原子總數(shù)為NA

1

D.0.1L0.1mol-LMgCl2溶液中的Mg?+數(shù)目為0.OINA

3、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO4*)+c(NO3-)=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

4、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是()

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3TH2SiO」.+Na2cO3

C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCl3+2Nal^ZFeCk+b+NaCl

5、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOJ原理是將N03-還原為收。下列說

法正確的是()

一出液口

石思

電極、,微生物膜

多孔發(fā)泡

■操電極

一進液口

A.若加入的是NaNOs溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向銀電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNOJ

6、下列實驗?zāi)軐崿F(xiàn)的是（）

NKOIB*

A.圖1裝置左側(cè)用于檢驗氯化核受熱分解出的氨氣

必就28矛他*

B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鎰酸鉀固體混合物

C.圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2

D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

322

7、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\CO3\SO4\Cr中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如

圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

B?CI,需?

[lOOml.4液

下列說法一定正確的是（）

A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L

2

B.溶液中只有SO42、CO3,NH4+離子

C.溶液中可能含有C11一定沒有Fe3+

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗是否有C1

8、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知心溫度下

-9

Ksp（AgCl）=l.6X10,下列說法正確的是

A.1\＞丁2

B.a=4.0X10'

C.M點溶液溫度變?yōu)門i時，溶液中CT的濃度不變

D.T?時飽和AgCl溶液中，c（Ag?、（:（（：「）可能分別為2.0義10,014、4.OX10-6mol/L

9、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應(yīng)

C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

2

10、某溶液中有S2-、SO3\Br，「四種陰離子各O.lmol。現(xiàn)通入Cb,則通入Cb的體積（標準狀況）和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

11、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是（

A.Muth/鹽酸.CL石灰乳Ca(ClO)2

△--------"

6

BaC

B.S-SO2Haq)BaSO4

點燃

H

C.SiO2-°H2SiO3NaQH（a（i）Na2SiO3

D.C11SO4過量'aOH（aq）Cu（OH）2葡萄糖Cu2O

A

12、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HC1和MnCh制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

13、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是（）

A.二氧化硫常用于漂白紙漿B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

14、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的有機物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

15、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCL、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明磯、膽磯、冰醋酸、硫酸鋼

C.同系物:CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：乳、鼠、式6。

16、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為心。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:

dfCOz催化劑K。下列說法錯誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

17、下列說法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉

18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：

B.弱堿性溶液中：K+、Na+、「、CIO"

C.中性溶液中：Fe3\K+、Cl-,SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AF+、Na+、C「、HCO；

19、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：

?（甲）+j二（乙）——國軌—>（丙）

下列說法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學(xué)式是C4H"OO

D.丙在堿性條件下水解生成'和CH3180H

20、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3coOH溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2s。4溶液

21、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝溶液潤洗

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnCh和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2moiFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的Hz分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3,2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其

合成路線：

回答下列問題：

（1）有機物A中的官能團名稱是和o

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

（3）反應(yīng)④所需的試劑是o

（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是、-

（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)

簡式。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個）

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen（克萊森）

的合成線路。（無機試劑任選）

24、（12分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3-二取代酸嗪酮類衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能團為和(填官能團名稱)。

⑵反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是。

(3)ii的反應(yīng)方程式為

O

(4)同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

CH3

I.分子中含苯環(huán)；n.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ni.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：

25、(12分)疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2s04+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2。+

t-BuOH?

①裝置a的名稱是

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是

③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是o

⑶產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmoHTi六硝酸錦錢［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.I0mol-L-i硫酸亞鐵核［(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液,

4+2+3+3+

滴定過量的Ce，+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce+Fe===Ce+Fe)o

已知六硝酸鋪錢KNH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸錢、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NC)3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈾鐵溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錠標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標準液滴用蒸儲水沖進瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

26、(10分)某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NC>3)3溶液的反應(yīng)原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉

淀。

AC

請回答下列問題：

(1)該實驗過程中通入N2的時機及作用—O

(2)針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認為是酸性條件

下Sth與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學(xué)的猜想是否正確：―o

27、(12分)I.常溫下，HNOz電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

(1)某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNOz溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)

①酚配試液——

②淀粉-KI試紙——

(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化鉉溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無色無味氣體，則該氣體為(填化學(xué)式)。

II.活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNOD的質(zhì)量分數(shù)(裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略)。

已知：①2N0+Na202=2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO?都能與MnOJ反應(yīng)生成NO3-和Mn";NaNOz能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

(1)實驗裝置的連接順序為;

(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

t的酸性KMnO,溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnO,溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是(填字母序號)。

a.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤洗

b.錐形瓶用蒸儲水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為O

(4)設(shè)計實驗，比較0.Imol?廠%班02溶液中NO?一的水解程度和0.lmol?「,咽。?溶液中HNO2電離程度的相對大小

(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)。

28、(14分)人類向大氣中排放的NOx和SO2對環(huán)境會產(chǎn)生危害，煙氣的脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SCh)技術(shù)

都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

(1)選擇性催化還原技術(shù)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用還原劑(如NH3選擇性地與NO、反

應(yīng)生成N2和H2O。

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-905.5kJ?mol”

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+180kJ?mol

則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH3=__o

(2)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進行脫除。

①用KMnOMNaOH)溶液進行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補充完整?！?/p>

口NO+口MnOr+□_=NO2+3N。3一+口MnO42+□—

②下列敘述正確的是_(填字母序號)。

A.將脫除后的混合溶液進行分離可獲得氮肥

2+

B.反應(yīng)后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(MnO4-)=c(K)

C.在不同酸堿性條件下，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同

(3)催化劑V2O5可用于處理NOx和SCh。

V2O5在催化降解NOx的過程中，也會對SO2和02反應(yīng)起到一定的催化作用，其反應(yīng)式如下：

a.V2O5+SO2=V2O4+SO3

b._

C.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3

SO3進一步與煙氣中逃逸的氨反應(yīng)，生成硫酸氫錢和硫酸鏤。

29、(10分)某類金屬合金也稱為金屬互化物，比如：Cu9AJCU5Z118等。請問答下列問題：

(1)基態(tài)鋅原子的電子排布式為;己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的

四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：

;已知四羥基合鋅酸離子空間構(gòu)型是正四面體型，則Zi?+

的雜化方式為o

⑵銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)可生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有個。鍵。類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有

兩種：A一硫鼠酸(H-S-C三N)和B-異硫氟酸(H-N=C=S),兩者互為：；其中熔點較高的是

(填代號)，原因是o

(3)已知硫化鋅晶胞如圖1所示,則其中ZM+的配位數(shù)是；S2-采取的堆積方式為o

(填A(yù)i或A2或A3)

(4)已知銅與金形成的金屬互化物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其立方晶胞的棱長為a納米(nm),該金屬互化物的密度為

g/cn?(用含a,NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A、含C<P+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚配變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(C16)=lmol?L-i的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯誤；D、//-八=0.1mol?L”的溶液呈酸性,則

CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

2、C

【解析】

A.標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤;

B.在NCh氣體中部分Nth會自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NChiN2O4,所以46gN(h氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯

誤；

C.宏氣是以單原子的形式存在，因此Imol就氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1L0.1mo卜L-lMgC12溶液中的Mg2+數(shù)目小于().()lNA,故D錯誤；

故選C。

3,D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NCh-)+c(SO?-)=5mol-L1,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NOs-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOa-)=xmol-L-1>則c(H+)=4xmobL-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

)+c(SO42)=5mobL-1,x=2,所以c(NOj-)=2mobL-1>則c(H+)=8mobL-1,c(SO42)=5mobL-1-2mobL-

i=3mol<L-i,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol-L-1,c(SO42-)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2s04的物質(zhì)的量濃度之比2moi1一1：3mol-L_1=2：3。故選D。

4、D

【解析】

A項、NaOH與HC1O4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項、活動性較強的金屬單質(zhì)能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；

D項、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D

不能解釋；

故選D。

5、A

【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N(V+6H20+10e-=N2+120ir；

B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；

--

D、由電極反應(yīng)2N03+6H20+10e=N2+120H,生成lmol氮氣消耗2mol的硝酸根離子。

【詳解】

A項、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03+6H20+10e=N2+120H-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D項、由電極反應(yīng)2N03-+6H20+10e=N2+120H\生成lmol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.Imol氣體，

-

理論上可除去0.2molN03-故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動的方向是解題的關(guān)鍵。

6^D

【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化鐵分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時碘升華，高鎰酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：Do

7、C

【解析】

根據(jù)信息，加入BaCL溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSCh至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉

淀，說明沉淀甲中含有BaSCh,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCCh,即原溶液中含有CCh?

-、SO42-,根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3+一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(C032-)=0.01mol,n(S042-)=0.01mol,濾液中

加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為N%,說明原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35moi

故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定

含有SO4?，SO&2一對Cr的檢驗產(chǎn)生干擾，故D錯誤。

8、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=，1.6><10一9=4.0x10-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門i時，溶液中cr的濃度減小，C錯誤；

D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時飽和AgCI溶液中，c(Ag+)、c(C1)不可能為

2.0xl0-5mol/L,4.0xl0'5mol/L,D錯誤；

答案選B。

9、C

【解析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選

項A錯誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑（氯酸鉀），中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。

10>C

【解析】

離子還原性S2->SOt>r>Br-,故首先發(fā)生反應(yīng)S2-+CU=sJ+2C1-,然后發(fā)生反應(yīng)

+

SO：+Cl2+H2O=SO；-+2CF+2H,再發(fā)生反應(yīng)2F+Cl2=I2+2CF,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2CF,

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積。

【詳解】

A.由$2-+02=5J+20-可知，O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗Qlmol氯氣，標準狀況下的C12的體積為

0.lmol><22.4L?mor1=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯誤；

B.O.lmolS之一完全反應(yīng)后，才發(fā)生SOj+C12+H2O=SO>+2C「+2H+,O.lmolS2一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯

氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,O.lmolSO,完全反應(yīng)消耗Qlmol氯氣，故O.lmolSO〉完全反應(yīng)時氯氣的

體積為Q2moix22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯誤；

C.O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，0」!1106。：完全反應(yīng)消耗0.111101氯氣，完全反應(yīng)消耗0.05

氯氣，故澳離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2Br-+CL=Br2+2C「可知，O.lmolBr-

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Br-完全反應(yīng)時消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實際符合，

C正確；

D.O.lmolS2一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，0」1110￡。；完全反應(yīng)消耗0.10101氯氣，O.lmoir完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

氧化還原競爭型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序，然后按照越強

先反應(yīng)原則依次分析。

11、D

【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.SKh不與水反應(yīng)，故C不符合題意；

D.CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成Cu2O,故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

12、C

【解析】

A.Na2(h中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則ImolNazCh

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazCh反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2

或水反應(yīng)，則ImolNazCh反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項錯誤；

B.濃HC1與MnCh制氯氣時，MnCh表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進行，

鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項錯誤；

C.維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

D.NO2與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進行計算。

13、C

【解析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項錯誤。

14、A

【解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則該有機物中含有-COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為-C4H9,-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異

構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。

15、B

【解析】

A.CaCh,燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項A錯誤；

B.明磯是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽研是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸鎖是鹽，它們都是在水溶液中或熔

化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項B正確；

C.CH2O2>C2H4O2,C3H6。2、c4H8。2,結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物，選項C錯誤；

D.[C、]C是碳元素不同核素，互為同位素，1C60是單質(zhì)，選項D錯誤。

答案選B。

16、C

【解析】

A選項，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B選項，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正

確；

C選項，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯誤；

D選項，Imol碳酸亞乙酯相當于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

17、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非?；顫姷慕饘伲鏊畷⒖剔D(zhuǎn)化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項錯誤；

答案選D。

18、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、S。：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：r和CRT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO］不能大量共存，且A1"與HCOJ發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點睛】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，HCO3在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

19、A

【解析】

A.通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生

了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項正確；

B.由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項錯誤；

C.由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：C4H6"00；C項錯誤；

D.酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物竣酸會與堿反應(yīng)生成竣酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為CH3180H和

D項錯誤;

答案選A。

20、C

【解析】

假設(shè)溶液的體積為IL,O.Olmol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為O.OlmoLCH3coOH為揮發(fā)性物質(zhì)，0.02mol/L

的NaCl溶液中含0.04mol離子，O.Olmol/L的K2s溶液中含0.03mol離子，根據(jù)“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶

質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高”，沸點最高的是0.02mol/L的NaCI溶液，故答案選C。

21、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；

B.濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；

C.MnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。

答案選C。

22、D

【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

一

g

nu<?=-0A。，=士■，⑹，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：..]<'4,,因此生成

v；i<ni2/)=-...=—mo!

215

的H2分子數(shù)目為二\,A錯誤；

15A

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OJT為1013mol/LxlL=10-13mo1,B錯誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為

-C錯誤；

22.4Lmol

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

二、非選擇題(共84分)

23戰(zhàn)基酯基+HCIBr2取代反應(yīng)取

COOH.COOH.COOHPCOOH.

代反應(yīng)占.萬”’03吟6

(任寫3個)

向2P

CH3cH2OH/濃硫酸、

鬻捌>。嚷劑>

CH3CH2OH°2CH3CHOCH3COOH--—>JL-

上二11Z人。

②H-人人”人人

【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標產(chǎn)物及原料

的結(jié)構(gòu)設(shè)計合成路線圖。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團有?；王セ蚀鸢笧椋合杌货セ?；

(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物A的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為:

(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，所需的試劑是Bn,故答案為：Br2;

(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

取代反應(yīng)；

(5)I是B(-I)的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和

COOH.

較基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)簡式有:

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)

NH：

生成與丫發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到

,故答案為:

CH3cH2OH/濃硫酸

CH3CH2OHO2惜U>CH3CH0”器劑>CHCOOH

zJHixss/JU3加熱

0NaH

②H*

COOHOOCH

24、竣基?；?2H2O6

CH2CHOCH2CH0

CH2COOH

CHO

【解析】

⑴根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡式確定其含有的官能團;

⑵根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)

0O

H

⑶CVo與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生『和H2o,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式;

Ri

0

(4)0的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；H.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；IH.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1,據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，判斷其種類數(shù)目;

⑸仿照題中的合成的流程，對比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計出合成路線。

【詳解】

0

(DB結(jié)構(gòu)簡式為〔注廣，可知化合物B中含有的官能團為竣基、?；?

Ri

⑵取代反應(yīng)是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及變化，可

OO

OH中C=o原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替，得到C：C「及H2O,

知反應(yīng)ii是

該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中二'中-NH2上的H原子被'a代替得到Cf"r'

?和HCL該反應(yīng)為取代反應(yīng);

O

j；H

反應(yīng)iv中『上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到連，同時產(chǎn)生Ha,該反應(yīng)為取

RiR1

代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ii、出、iv；

oo

⑶反應(yīng)ii是：oH與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C1『和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Rl

0O

OH彳『+2氏0；

O+N2H

RlRi

O

(4)il:"的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；ii.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基；m.核磁共振氫

CH3

譜峰面積比為1：2：2：2：1,說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為1：2：2：2：1,則可能的結(jié)構(gòu)為

COOHOOCHCH2COOHCH：OOCH

I11OHC--?^Y*CHOCH2OH

、、、OIK，共6種;

|T1CH:0H

CH2CHOCH2CHOCHO!HO