山東省青島2023-2024學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

山東省青島第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無(wú)色透明溶液中:Ca?*、Cu2\Br\Cl

2-

B.能使酚配變紅的溶液中:K'Na\CO3>A10/

2

C.c(C10)=lniol?L的溶液中：Fe\Al/、N03\1

-

D.K"/c(0IT)=0.lmol?L的溶液中:NHAMg"、SO產(chǎn)、CH3C00

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol就氣中含有的原子總數(shù)為NA

1

D.0.1L0.1mol-LMgCl2溶液中的Mg?+數(shù)目為0.OINA

3、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO4*)+c(NO3-)=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

4、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是()

A.NaOH+HClO4^NaClO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3TH2SiO」.+Na2cO3

C.Zn+FeSO4^ZnSO4+FeD.2FeCl3+2Nal^ZFeCk+b+NaCl

5、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOJ原理是將N03-還原為收。下列說(shuō)

法正確的是()

一出液口

石思

電極、,微生物膜

多孔發(fā)泡

■操電極

一進(jìn)液口

A.若加入的是NaNOs溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向銀電極

D.若陽(yáng)極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNOJ

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是（）

NKOIB*

A.圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化核受熱分解出的氨氣

必就28矛他*

B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高鎰酸鉀固體混合物

C.圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2

D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

322

7、某100mL溶液可能含有Na+、NH4\Fe\CO3\SO4\Cr中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

圖所示（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）

B?CI,需?

[lOOml.4液

下列說(shuō)法一定正確的是（）

A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L

2

B.溶液中只有SO42、CO3,NH4+離子

C.溶液中可能含有C11一定沒(méi)有Fe3+

D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)是否有C1

8、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知心溫度下

-9

Ksp（AgCl）=l.6X10,下列說(shuō)法正確的是

A.1\＞丁2

B.a=4.0X10'

C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門i時(shí)，溶液中CT的濃度不變

D.T?時(shí)飽和AgCl溶液中，c（Ag?、（:（（：「）可能分別為2.0義10,014、4.OX10-6mol/L

9、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C.鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

2

10、某溶液中有S2-、SO3\Br，「四種陰離子各O.lmol?，F(xiàn)通入Cb,則通入Cb的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

11、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（

A.Muth/鹽酸.CL石灰乳Ca(ClO)2

△--------"

6

BaC

B.S-SO2Haq)BaSO4

點(diǎn)燃

H

C.SiO2-°H2SiO3NaQH（a（i）Na2SiO3

D.C11SO4過(guò)量'aOH（aq）Cu（OH）2葡萄糖Cu2O

A

12、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HC1和MnCh制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是Vc具有較強(qiáng)的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

13、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化硫常用于漂白紙漿B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

14、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的有機(jī)物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

15、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCL、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明磯、膽磯、冰醋酸、硫酸鋼

C.同系物:CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：乳、鼠、式6。

16、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為心。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:

dfCOz催化劑K。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

17、下列說(shuō)法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時(shí)如果鹽加得早，氯會(huì)揮發(fā)掉，只剩下鈉

18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：

B.弱堿性溶液中：K+、Na+、「、CIO"

C.中性溶液中：Fe3\K+、Cl-,SO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AF+、Na+、C「、HCO；

19、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：

?（甲）+j二（乙）——國(guó)軌—>（丙）

下列說(shuō)法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學(xué)式是C4H"OO

D.丙在堿性條件下水解生成'和CH3180H

20、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3coOH溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2s。4溶液

21、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用待裝溶液潤(rùn)洗

B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnCh和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.高溫下，0.2moiFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的Hz分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3,2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其

合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是和o

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

（3）反應(yīng)④所需的試劑是o

（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是、-

（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè)）

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen（克萊森）

的合成線路。（無(wú)機(jī)試劑任選）

24、（12分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3-二取代酸嗪酮類衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)名稱)。

⑵反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是。

(3)ii的反應(yīng)方程式為

O

(4)同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

CH3

I.分子中含苯環(huán)；n.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ni.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)：

25、(12分)疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2s04+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2。+

t-BuOH?

①裝置a的名稱是

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是

③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾。

所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)濾和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是o

⑶產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmoHTi六硝酸錦錢［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.I0mol-L-i硫酸亞鐵核［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

4+2+3+3+

滴定過(guò)量的Ce，+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce+Fe===Ce+Fe)o

已知六硝酸鋪錢KNH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸錢、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NC)3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B.滴加六硝酸鈾鐵溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錠標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)

味的無(wú)毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

26、(10分)某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NC>3)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉

淀。

AC

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用—O

(2)針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件

下Sth與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：―o

27、(12分)I.常溫下，HNOz電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

(1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNOz溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)

①酚配試液——

②淀粉-KI試紙——

(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化鉉溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為(填化學(xué)式)。

II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉(NaNOD的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略)。

已知：①2N0+Na202=2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO?都能與MnOJ反應(yīng)生成NO3-和Mn";NaNOz能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?

(2)C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

t的酸性KMnO,溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnO,溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是(填字母序號(hào))。

a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.Imol?廠%班02溶液中NO?一的水解程度和0.lmol?「,咽。?溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小

(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)。

28、(14分)人類向大氣中排放的NOx和SO2對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害，煙氣的脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SCh)技術(shù)

都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)選擇性催化還原技術(shù)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用還原劑(如NH3選擇性地與NO、反

應(yīng)生成N2和H2O。

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-905.5kJ?mol”

1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+180kJ?mol

則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH3=__o

(2)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進(jìn)行脫除。

①用KMnOMNaOH)溶液進(jìn)行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補(bǔ)充完整。—

口NO+口MnOr+□_=NO2+3N。3一+口MnO42+□—

②下列敘述正確的是_(填字母序號(hào))。

A.將脫除后的混合溶液進(jìn)行分離可獲得氮肥

2+

B.反應(yīng)后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(MnO4-)=c(K)

C.在不同酸堿性條件下，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同

(3)催化劑V2O5可用于處理NOx和SCh。

V2O5在催化降解NOx的過(guò)程中，也會(huì)對(duì)SO2和02反應(yīng)起到一定的催化作用，其反應(yīng)式如下：

a.V2O5+SO2=V2O4+SO3

b._

C.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3

SO3進(jìn)一步與煙氣中逃逸的氨反應(yīng)，生成硫酸氫錢和硫酸鏤。

29、(10分)某類金屬合金也稱為金屬互化物，比如：Cu9AJCU5Z118等。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鋅原子的電子排布式為;己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的

四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：

;已知四羥基合鋅酸離子空間構(gòu)型是正四面體型，則Zi?+

的雜化方式為o

⑵銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)可生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有個(gè)。鍵。類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有

兩種：A一硫鼠酸(H-S-C三N)和B-異硫氟酸(H-N=C=S),兩者互為：；其中熔點(diǎn)較高的是

(填代號(hào))，原因是o

(3)已知硫化鋅晶胞如圖1所示,則其中ZM+的配位數(shù)是；S2-采取的堆積方式為o

(填A(yù)i或A2或A3)

(4)已知銅與金形成的金屬互化物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其立方晶胞的棱長(zhǎng)為a納米(nm),該金屬互化物的密度為

g/cn?(用含a,NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A、含C<P+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚配變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(C16)=lmol?L-i的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯(cuò)誤；D、//-八=0.1mol?L”的溶液呈酸性,則

CH3COO-不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。

2、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤;

B.在NCh氣體中部分Nth會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NChiN2O4,所以46gN(h氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)

誤；

C.宏氣是以單原子的形式存在，因此Imol就氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.1L0.1mo卜L-lMgC12溶液中的Mg2+數(shù)目小于().()lNA,故D錯(cuò)誤；

故選C。

3,D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NCh-)+c(SO?-)=5mol-L1,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NOs-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOa-)=xmol-L-1>則c(H+)=4xmobL-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

)+c(SO42)=5mobL-1,x=2,所以c(NOj-)=2mobL-1>則c(H+)=8mobL-1,c(SO42)=5mobL-1-2mobL-

i=3mol<L-i,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol-L-1,c(SO42-)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2s04的物質(zhì)的量濃度之比2moi1一1：3mol-L_1=2：3。故選D。

4、D

【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HC1O4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；

D項(xiàng)、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D

不能解釋；

故選D。

5、A

【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N(V+6H20+10e-=N2+120ir；

B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過(guò)溶液；

--

D、由電極反應(yīng)2N03+6H20+10e=N2+120H,生成lmol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。

【詳解】

A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03+6H20+10e=N2+120H-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項(xiàng)、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2N03-+6H20+10e=N2+120H\生成lmol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，所以若陽(yáng)極生成0.Imol氣體，

-

理論上可除去0.2molN03-故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。

6^D

【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化鐵分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測(cè)氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時(shí)碘升華，高鎰酸鉀會(huì)發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說(shuō)明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：Do

7、C

【解析】

根據(jù)信息，加入BaCL溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSCh至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉

淀，說(shuō)明沉淀甲中含有BaSCh,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對(duì)比，說(shuō)明沉淀甲中還含有BaCCh,即原溶液中含有CCh?

-、SO42-,根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3+一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(C032-)=0.01mol,n(S042-)=0.01mol,濾液中

加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為N%,說(shuō)明原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,

原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒，n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有C「，因此c(Na+)K).35moi

故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na+,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定

含有SO4?，SO&2一對(duì)Cr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。

8、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯(cuò)誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=，1.6><10一9=4.0x10-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門i時(shí)，溶液中cr的濃度減小，C錯(cuò)誤；

D、T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10-9,所以T2時(shí)飽和AgCI溶液中，c(Ag+)、c(C1)不可能為

2.0xl0-5mol/L,4.0xl0'5mol/L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、C

【解析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選

項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時(shí)，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑（氯酸鉀），中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

10>C

【解析】

離子還原性S2->SOt>r>Br-,故首先發(fā)生反應(yīng)S2-+CU=sJ+2C1-,然后發(fā)生反應(yīng)

+

SO：+Cl2+H2O=SO；-+2CF+2H,再發(fā)生反應(yīng)2F+Cl2=I2+2CF,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2CF,

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。

【詳解】

A.由$2-+02=5J+20-可知，O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗Qlmol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12的體積為

0.lmol><22.4L?mor1=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；

B.O.lmolS之一完全反應(yīng)后，才發(fā)生SOj+C12+H2O=SO>+2C「+2H+,O.lmolS2一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯

氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,O.lmolSO,完全反應(yīng)消耗Qlmol氯氣，故O.lmolSO〉完全反應(yīng)時(shí)氯氣的

體積為Q2moix22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；

C.O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，0」!1106。：完全反應(yīng)消耗0.111101氯氣，完全反應(yīng)消耗0.05

氯氣，故澳離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2Br-+CL=Br2+2C「可知，O.lmolBr-

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Br-完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實(shí)際符合，

C正確；

D.O.lmolS2一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，0」1110￡。；完全反應(yīng)消耗0.10101氯氣，O.lmoir完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原競(jìng)爭(zhēng)型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)

先反應(yīng)原則依次分析。

11、D

【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.SKh不與水反應(yīng)，故C不符合題意；

D.CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成Cu2O,故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

12、C

【解析】

A.Na2(h中的O為-1價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則ImolNazCh

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazCh反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2

或水反應(yīng)，則ImolNazCh反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃HC1與MnCh制氯氣時(shí)，MnCh表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行，

鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無(wú)法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；

D.NO2與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

處于中間價(jià)態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計(jì)算，以三個(gè)守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。

13、C

【解析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

14、A

【解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有-COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為-C4H9,-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異

構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。

15、B

【解析】

A.CaCh,燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.明磯是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽研是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸鎖是鹽，它們都是在水溶液中或熔

化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；

C.CH2O2>C2H4O2,C3H6。2、c4H8。2,結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.[C、]C是碳元素不同核素，互為同位素，1C60是單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

16、C

【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個(gè)碳原子上，另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子，故B正

確；

C選項(xiàng)，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，Imol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

17、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項(xiàng)正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石，B項(xiàng)正確；

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔铮绲獨(dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項(xiàng)正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會(huì)分解，氯揮發(fā)的情況不會(huì)出現(xiàn)，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會(huì)立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

18、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、S。：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：r和CRT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO］不能大量共存，且A1"與HCOJ發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

澄清透明不是無(wú)色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HCO3在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

19、A

【解析】

A.通過(guò)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過(guò)程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生

了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項(xiàng)正確；

B.由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：C4H6"00；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物竣酸會(huì)與堿反應(yīng)生成竣酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為CH3180H和

D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

20、C

【解析】

假設(shè)溶液的體積為IL,O.Olmol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為O.OlmoLCH3coOH為揮發(fā)性物質(zhì)，0.02mol/L

的NaCl溶液中含0.04mol離子，O.Olmol/L的K2s溶液中含0.03mol離子，根據(jù)“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶

質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高”，沸點(diǎn)最高的是0.02mol/L的NaCI溶液，故答案選C。

21、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.MnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項(xiàng)正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

22、D

【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

一

g

nu<?=-0A。，=士■，⑹，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：..]<'4,,因此生成

v；i<ni2/)=-...=—mo!

215

的H2分子數(shù)目為二\,A錯(cuò)誤；

15A

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OJT為1013mol/LxlL=10-13mo1,B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為

-C錯(cuò)誤；

22.4Lmol

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

二、非選擇題(共84分)

23戰(zhàn)基酯基+HCIBr2取代反應(yīng)取

COOH.COOH.COOHPCOOH.

代反應(yīng)占.萬(wàn)”’03吟6

(任寫3個(gè))

向2P

CH3cH2OH/濃硫酸、

鬻捌>。嚷劑>

CH3CH2OH°2CH3CHOCH3COOH--—>JL-

上二11Z人。

②H-人人”人人

【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料

的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線圖。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A中的官能團(tuán)有?；王セ?，故答案為：翔基；酯基；

(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物A的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，所需的試劑是Bn,故答案為：Br2;

(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

取代反應(yīng)；

(5)I是B(-I)的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和

COOH.

較基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)

NH：

生成與丫發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到

,故答案為:

CH3cH2OH/濃硫酸

CH3CH2OHO2惜U>CH3CH0”器劑>CHCOOH

zJHixss/JU3加熱

0NaH

②H*

COOHOOCH

24、竣基?；?2H2O6

CH2CHOCH2CH0

CH2COOH

CHO

【解析】

⑴根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含有的官能團(tuán);

⑵根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)

0O

H

⑶CVo與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生『和H2o,據(jù)此書(shū)寫反應(yīng)方程式;

Ri

0

(4)0的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；H.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；IH.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1,據(jù)此書(shū)寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷其種類數(shù)目;

⑸仿照題中的合成的流程，對(duì)比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計(jì)出合成路線。

【詳解】

0

(DB結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〔注廣，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為竣基、?；?

Ri

⑵取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及變化，可

OO

OH中C=o原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替，得到C：C「及H2O,

知反應(yīng)ii是

該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中二'中-NH2上的H原子被'a代替得到Cf"r'

?和HCL該反應(yīng)為取代反應(yīng);

O

j；H

反應(yīng)iv中『上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到連，同時(shí)產(chǎn)生Ha,該反應(yīng)為取

RiR1

代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是ii、出、iv；

oo

⑶反應(yīng)ii是：oH與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C1『和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Rl

0O

OH彳『+2氏0；

O+N2H

RlRi

O

(4)il:"的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；ii.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基；m.核磁共振氫

CH3

譜峰面積比為1：2：2：2：1,說(shuō)明分子中含有5種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：1,則可能的結(jié)構(gòu)為

COOHOOCHCH2COOHCH：OOCH

I11OHC--?^Y*CHOCH2OH

、、、OIK，共6種;

|T1CH:0H

CH2CHOCH2CHOCHO!HO