山東省濟寧市2024屆高三年級上冊1月期末化學試卷及答案

2023-2024學年度第一學期高三質(zhì)量檢測

化學試題

2024.01

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、

考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上.

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚.

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷

上答題無效.保持卡面清潔，不折疊、不破損.

可能用到的相對原子質(zhì)量：

HlC12N14016Na23Si28S32C135.5Sc45Fe56Br80Agl08

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求.

1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.氮化硅可用于制作耐高溫軸承

B.氧化亞鐵可用于瓷器制作，使釉呈綠色

C.燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生

D.硅膠可用作催化劑的載體，也可用作食品干燥劑

2.下列每組分子的中心原子雜化方式相同的是（）

A.XeF?、PC15B.C2H2、H2O2C.BR、NC13D.SO2>H2O

3.鑒別濃度均為O.lmoLLT的Nai、AgNO3^KA1（SC>4卜三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是（）

A.焰色反應B.滴加稀HNC）3C.滴加氨水D.滴加飽和Na2c。3溶液

4.“電性效應”是指反應物粒子之間在發(fā)生化學反應時，帶異種電荷的兩種粒子相互吸引，帶同種電荷的兩

種粒子相互排斥，反應機理如圖所示.

6+!6-6+：

CHCH,-rBr+H-rOH^CH3CH2OH+HBr

3Z>???■■?一?，

下列反應未應用“電性效應”的是：（）

A.SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HC1T+H2TB.C10N02+H2O=HC10+HNO3

C.PBr,+3C,H,OH=P(OCH,+3HBrD.CH+Cl*K->CH,Cl+HC1

52J\ZJ/3,424?3

5.下圖所示的實驗操作中，能達到相應目的的是（

食鹽水

浸泡過

的鐵仃

A.驗證鐵釘?shù)奈醺gB.測定KNO3的溶解度

2mL5%2mL15%

H2O2溶液H2O2溶液

TFT

66

5mLlmol-E^SmLlmol-E1

NaHSC>3溶液NaHSCh溶液

C.探究濃度對反應速率的影響D.制備氫氧化鐵膠體

6.沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環(huán)過程如圖所示.下列說法正確的是（

[OH1

0驟C1與1缸NONH3

O2

Hq(-HONO——N+HO

<Cu+)步驟步驟22

四

反應過程中催化劑未參與電子得失

A.Cu+B.步驟一中。2與H20的物質(zhì)的量之比為2:1

C.每生成lmolN2理論上消耗0.25molO2D.所有步驟均有氧化還原反應發(fā)生

7.下列由實驗現(xiàn)象所得結論正確的是（)

A.向Fe（NC>3）,溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，證明H2O2氧化性大于Fe3+

B.向某無色溶液中滴加1—2滴酚醐試液，一段時間后溶液仍呈無色，證明該溶液的pH<7

C.常溫下將帶火星的木條放入濃HNO3加熱分解生成的氣體中，木條復燃，證明NC）2支持燃燒

D.將某氣體通入淀粉和U的混合溶液，藍色褪去，證明該氣體具有漂白性

閱讀下列材料，完成8?10題.

草酸亞鐵晶體（FeCzO^ZH2。）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料.為探究

某草酸亞鐵晶體的純度進行如下實驗（相同條件下C2O42一的還原性強于Fe2+），實驗步驟如下：

I,準確稱取Wg草酸亞鐵晶體樣品（含有草酸鏤雜質(zhì)，其它雜質(zhì)不參與反應），溶于25mL2moi1一電2sO4

溶液中，配成250.00mL溶液；

II.取上述溶液25.00111,用411011-1的10業(yè)104標準溶液滴定三次，平均消耗KMnC）4溶液VmL；

III.向步驟II滴定后的三個錐形瓶中，分別加入適量鋅粉和2mL2moi【TH2sO4溶液，反應一段時間后，分

別取1滴試液放在點滴板上檢驗，至Fe3+極微量；

IV.過濾除去鋅粉，分別將濾液收集在三個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入相應濾液中，再

補充約2?3mL2moi【TH2sO4溶液，繼續(xù)用cmoLlJ的KMnC%標準溶液滴定至終點，平行測定三次，平

均消耗KM11O4溶液V2mL.

8.對于上述實驗，下列說法錯誤的是（）

A.可以用移液管代替滴定管量取待測液

B.讀數(shù)時應將滴定管從滴定管架上取下，單手捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直

C.容量瓶和滴定管使用前都需要進行檢漏操作

D.盛裝KMnC）4標準溶液的滴定管，排氣泡的方法如圖

9.草酸亞鐵晶體的純度為（）

7.2cV,9cV,4.5c（V,-3V.）9x10-3V）

A.--------^xlOO%B.—^xlOO%C.——3------^xlOO%D.------------3-------7豆xlOO%

WWWW

10.根據(jù)上述實驗，也可計算出雜質(zhì)草酸鍍含量，下列操作將導致草酸鍍含量偏高的是（）

A.步驟n盛裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗

B.步驟I配制250.00mL溶液定容時仰視

C.步驟II滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡

D.步驟IV滴定結束時，未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個或兩個選項符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分.

11.A,X,M,Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M為金屬元素，A、X、Y為非金屬元素.M3XY是

500K

一種離子晶體，該立方晶胞參數(shù)為anm,MsXY可由M,X+MY^^-M3XY制得，也可常壓合成:

3MPa

2M+2MXA+2MY=2M3XY+A2，反應消耗0.92gM可獲得標準狀況下0.448L氣體A2，下列說法正確的是

A.M的原子坐標為01m

B.Y2X.YX2(YX2中存在兀:大兀鍵)分子中，鍵角：Y—X—Y〉X—Y—X

C.晶胞密度為母的行

D.沸點：A2X>A2X2

12.工業(yè)上常采用銘鐵礦[Fe(CrO2)2]為主要原料制備紅磯鈉(NazSCVZH?。),實驗室模擬紅帆鈉的制備

步驟如下，與相關步驟對應的敘述正確的是()

步驟敘述

AI.燃燒：將難溶于水的銘鐵礦在堿性介質(zhì)中熔融燃燒，熔融煨燒可在石英垢埸中進行，該反應中

生成了可溶性的Na2CrC)4n(O2):n[Fe(CrO2)2]=7:4

BII.浸?。喝紵蟮氖炝铣煞直容^復雜，含有

NaFeO2水解的化學方程式為：

Na2SiO3>NaFeC)2等，其中NaFeO2遇水強烈水解生成

NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3J

沉淀，浸取后可獲得Na2CrC)4的浸取液

C酸化時可選用鹽酸

III.中和除雜、酸化：酸化可以使Na2cle4轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

Na2Cr2O7

DIV.結晶：結晶后得到橙紅色晶體紅磯鈉先蒸發(fā)濃縮、后降溫結晶獲得紅桃鈉

A.AB.BC.CD.D

C

13.H2O2與H2s。3反應機理如圖所示，用箭頭（）表示電子對的轉(zhuǎn)移.下列說法錯誤的是:

A.反應歷程包含H2s。3的電離、過氧化物中間體產(chǎn)生的過程

B.若用H*）2代替H2O2,反應過程中有H；8。生成

C.第③步到第④步過程中S雜化方式發(fā)生改變

D.H2s。4的酸性強于H2s。3，與非羥基氧原子的吸電子效應有關

14.普魯士藍類材料具有開放式的骨架結構，骨架內(nèi)具有大量的氧化還原位點，可作為水系堿金屬離子的正極

材料.電解質(zhì)陽離子為鈉離子時，稱為鈉離子電池，充放電過程中晶胞的組成變化如圖所示.下列說法錯誤的

是（）

A.每個普魯士黃晶胞轉(zhuǎn)化為普魯士藍晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8

B.充電時陽極反應可能為NazFe2（CN）6-xe-=Na2_xFe2（CN）6+xNa+

C.充電過程中若一個晶胞有5個Fe?+,則該晶胞中Na+數(shù)目為3

D.當水合陽離子與晶胞中離子通道大小匹配時，才能進行可逆的嵌入和脫嵌過程

15.利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2cO3體系中的可能產(chǎn)物.已知：圖1中曲線

表示Na2cO3體系中各含碳粒子的lgc與pH的關系；圖2中曲線I的離子濃度關系符合

2+2

c（Mg）-c（OH）=[Mg（OH）2];曲線H的離子濃度關系符合c（Mg2+）?C（CO『）=Ksp（MgCO3）[起

始c（Na2co3）=0.1moLLT,不同pH下含碳粒子的濃度由圖1得到].

2

FO

W

W

&-2

或-4

-6

-8

2

圖2

下列說法錯誤的是（）

A.由圖1,pH=8.31時，c（H2co3）=c（C0；）

B.圖2中，初始狀態(tài)pH=9,lg[c（Mg2+）]=-2,平衡后溶液中存在：

c（H2co3）+c（HC0；）+c（C0；）=0.Imol?匚1

C.圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=11,1g[c（Mg2+）]=—5,發(fā)生反應：

2+

Mg+2cO；+2H2O=Mg（OH）2J+2HC0；

D,沉淀0.Imol?L^Mg?+制備MgCO3時,選用0.Imol?「NaHCOs溶液比同濃度的Na2cO?產(chǎn)品純度高

三、非選擇題：本題共5小題，共60分.

16.（12分）銃（Sc）是稀土元素家族中重要的一員，單質(zhì)形式的銃被大量應用于合金的摻雜，可以極大程度

改善金屬的性能.回答下列問題：

（1）寫出Sc的價電子排布式：，同周期中與基態(tài)Sc原子具有相同未成對電子數(shù)的元素還有

_________種.

（2）Sc?+可與CO；、C2O；，F(xiàn)一等其他配體形成配合物.已知CO：離子中存在大兀鍵兀：,CO：中C原子

的雜化方式為.離子化合物Na[Sc（C2（）4）2]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有,Sc3+的

配位數(shù)為.

（3）如圖所示Sc的一種合金為立方晶胞，其晶胞參數(shù)為anm,晶胞中所含的Sc、Ag、Al原子數(shù)目比為

.原子X與y的距離nm.晶胞結構的另一種表示中，Sc處于頂角位置，則A1處于

位置.

Sc

17.(12分)電解精煉銅的陽極泥中含有Au、Cu2Se>Ag?Se、FeS、Cu2s等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)上從其中提取

銀和硒的流程如圖所不:

HCI

NaClOa分金液

NaOH

Na&O?溶液NazSK)4

八人?1八91濾液n

分金渣T分銀I---------|--還原—Ag

濾液m

流出液I

已知：S2O)在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強的絡合能力，與Ag+形成配離子Ag++2s2。，u[Ag(S2()3)2丁,

常溫下該反應的平衡常數(shù)K=3.0xlO13.

回答下列問題：

(1)加快“焙燒”速率可采取的一種措施為.

(2)流出液I中溶質(zhì)的主要成分是，分銅液中主要的金屬陽離子是.

(3)“分銅”時，反應溫度不能過高，原因是，加入氯化鈉的主要目的是

(4)“分金”時Au轉(zhuǎn)化成AuCl；的離子方程式為.

(5)“分銀”時發(fā)生的反應為AgCl+2s2O；-u[Ag(S2C)3)2『+C「,該反應中平衡常數(shù)

10

K'=[已知Ksp(AgCl)=2.OxlO-].

(6)“還原”過程中S2O；一沒有參與氧化還原過程，“濾液m”中主要含有Na2so3,若制得Imol銀，則消

耗NaOHmol.

18.(12分)鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料.三漠甲硅烷(SiHBq,

A

熔點—73.5C,沸點H1.8℃,易水解、易著火）的合成反應為：Si+3HBrSiHBj+H2,一種合成并

提純SiHBq的裝置如圖所示（加熱、加持裝置略去）.

（1）制備階段：裝置6的儀器名稱，裝置4的作用;裝置2、3、5的加熱順序為:

判斷制備反應結束的實驗現(xiàn)象是；該實驗裝置存在的一定的缺陷，請指出.

（2）提純階段：對5與6之間的玻璃導管進行熔封后，對制得的粗產(chǎn)品進行提純.提純操作的名稱:

提純操作時K]、K2的狀態(tài)；

（3）測量階段：采用如下方法測定溶有少量雜質(zhì)的SiHBq純度.取ni]g樣品經(jīng)水解、干燥、灼燒、冷卻和

稱量等系列操作，測得所得固體物質(zhì)質(zhì)量為m?g,則樣品純度為（用含m2的代數(shù)式表示）.

19.（12分）花是一種有毒有害的重金屬元素，對人體有較大的危害.濕法煉鋅工業(yè)廢水中的主要陽離子有

Fe3\Zn2\,需要處理回收金屬元素達標后排放，可以采用以下不同方法處理廢水：

①適量KMnO4和H2SO4溶液

化學忸NaCl溶液

|Na2s03

沉淀法反應|-------?萃取-----?反萃取T捻原I—"達標廢液

I

工業(yè)廢水一*卜aOH溶液水相含坨沉淀

寓子分步沉淀卜-----T酸化I＞氧化一吸附脫除|---?'達標廢液

交換法―I一|

濾渣氧化劑吸附劑

已知：①T產(chǎn)氧化性強于Fe3+,Zn（OH）2為兩性氧化物，溶液pH=10.0時開始溶解，常溫下相關離子開始沉

淀和沉淀完全時的pH如右表所示：②萃取的反應原理為

+

H+CH3CONR2+T1C1；U[CH3CONR2H-T1C14

離子Zn2+TF+

Fe3+

2.76.41.4

開始沉淀的pH

3.78.02.8

沉淀完全的pH

請回答下列問題：

(1)“反應”步驟中總反應的離子方程式為.

(2)“濾渣”的主要成分是(填化學式)，通常在“分步沉淀”時加入絮凝劑，其目的是.

(3)請從化學平衡的角度解釋“反萃取”過程中加入CH3coONH的原理和目的.

(4)“分步沉淀”時，沉淀第二種離子時調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為，當其恰好完全沉淀，則溶液中先沉

淀的離子濃度為.

(5)廢水中T13+吸附過程如圖所示，該樹脂為(填“陽離子”或“陰離子”)交換樹脂，若使吸

附劑再生，且回收TP+，可將離子交換樹脂浸入溶液.

a.HIb.H2SO4C.NaOH

=

=Mn-O

三Mn-OH、n

三

Mn-OH+TI3+Mn-O—TI+3H+

三

=_

三Mn-OH

20.(12分)研究CO?的資源綜合利用，對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”有重要意義.

(1)在CC)2加氫合成CH30H的體系中，同時發(fā)生以下反應：

反應I.CO2(g)+3H2(g)uH2O(g)+CH30H(g)AHt

反應H.CO2(g)+H2(g)^H2O(g)+CO(g)AH2=+41kJ-mor'

反應m.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH3=-90kJ-mor'

反應I的AH】=，該反應在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā).

(2)向體積為IL的密閉容器中，投入ImolCOz和3m01凡,平衡時CO或CH30H在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分

數(shù)及CC>2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖:

8o~

6o

60

4o

402

2o0

O

00

4

200250300350

溫度/C

已知反應II的反應速率v正=kiEc(CO?)?c(凡),丫逆=k逆c(CO).c(耳。),k正、k逆為速率常數(shù)，c為物質(zhì)的

量濃度.

①圖中m代表的物質(zhì)是.

②150?400°。范圍內(nèi)，隨著溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量的變化趨勢是.

③在p點時，若反應II的卜逆=20L/(mol-s)，此時該反應的v正=mol/(L-s);

④已知氣體分壓=氣體總壓x氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp；p點時體系

總壓強為p0，反應II的Kp=(保留2位有效數(shù)字).

⑤由實驗測得，隨著溫度逐漸升高，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量幾乎又變回起始的狀態(tài)，原因是.

2023-2024學年度第一學期高三質(zhì)量檢測

化學試題參考答案

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題意.

1.C2.A3.B4.D5.A6.C7.C8.D9.B10.D

二、本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4

分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分.

11.AC12.BD13.B14.AC15.B

三、非選擇題：本題共5