2023-2024學(xué)年北京市高二（上）10月統(tǒng)練化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年北京市高二（上）統(tǒng)練化學(xué)試卷（10月份）（二）

本部分共25題，每題3分；共75分.每題均有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求

1.（3分）為防止輪船船體的腐蝕，應(yīng)在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的（）

A.銅片B.鋅片C.碳棒D.銀片

2.（3分）N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0o反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)

化率的是（）

①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓⑤催化劑

A.①④B.①②C.②⑤D.③④

3.（3分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過程中吸收或放出的熱量

@3mol,L1的反應(yīng)速率一定比ImobL_1,s1的反應(yīng)速率大

⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活

化分子數(shù)

⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多

A.②⑥B.②⑤C.①②③⑤D.①②④⑤

4.（3分）下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）

A.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑

B.在糖果制作過程中添加著色劑

C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎

D.牛奶在冰箱里保存

5.（3分）25℃和1.01Xl（）5pa時(shí)，CH30H（g）+H2O（g）UCO2（g）+3H2（g）AH=+49kJ

?mol1,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（）

A.是吸熱反應(yīng)

B.是放熱反應(yīng)

C.是貨商減少的反應(yīng)

D.燧增大效應(yīng)大于焰效應(yīng)

6.（3分）一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+3B（g）（g）+4D（g）,測(cè)得

5min內(nèi)，則0?5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為（

A.v(A)=l.Omol/(L,min)

(B)=1,5mol/(L?min)

(C)=2.0mol/(L?min)

D.v(D)=0.5mol/(L,min)

7.（3分）科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。

反應(yīng)過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

狀態(tài)

I狀態(tài)I狀態(tài)U狀態(tài)HI

狀態(tài)m?

反應(yīng)過程?表示C?表示0表示催化劑

A.CO2含有極性共價(jià)鍵

B.上述過程表示CO和O生成CO2

C.上述過程中CO斷鍵形成C和O

D.從狀態(tài)I到狀態(tài)III,有能量放出

8.（3分）《天工開物》種記載：“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和

赤鐵礦

焦炭一制CO*生鐵爐A生鐵一?轉(zhuǎn)爐煉鋼―碳素鋼

下列敘述正確的是（）

A.在相同的潮濕空氣中，“生鐵”耐腐蝕性比“熟鐵”強(qiáng)

B.碳素鋼既能發(fā)生吸氧腐蝕，又能發(fā)生析氫腐蝕

C.煉鐵需要的熱量由C和CO2反應(yīng)提供

D.我國古代煉鐵的過程中不會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害的氣體

9.（3分）如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

取陰極區(qū)少量

溶液于試管中，

再滴加2滴鐵氟

化鉀溶液

NaOH經(jīng)過酸化的

溶液

3%NaCl溶液

甲乙丙J

A.甲可用于干海帶的灼燒

B.乙用于乙醇苯溶液的分離

C.丙可用于演示噴泉實(shí)驗(yàn)

D.丁用于驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵

10.（3分）某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖

中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為（）

B.2X+YU2Z；O.lmolL^min1

C.X+2Y=Z；O.lmolL1min1

D.X+3丫=2Z；0.05molL1min1

11.（3分）科學(xué)家用氮化線材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地

實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4.下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（)

太

陽

光

A.電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2+8e_+8H+=CH4+2H2O

C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液

12.（3分）研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電（）

A.離子交換膜X為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從石墨電極移向Pt電極

B.C2H50H在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.正極區(qū)反應(yīng)為4地二+125+16H+—4NO+8H20、4NO+3O2+2H2O=4HNO3

D.若Pl電極生成2.24LCO2,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

13.(3分)我國科研人員提出了由C02和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3C00H的催化反應(yīng)

歷程，該歷程示意圖如圖所示。下列說法正確的是()

CH.COOH

?c

O0

CH4____二OH

A.①一②的過程中吸收能量

B.CH4,CH3coOH過程中，C-H鍵全部發(fā)生斷裂

C.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

14.(3分)已知反應(yīng)：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化

還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是)

電流計(jì)

X

\1，銀

_JpSl_

C11SO4*?溶液、、117.V/.-.W.W-VV

-1.

A.電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2b—Ct?+

B.銀電極板質(zhì)量逐漸減小，丫溶液中c(Ag+)增大

C.當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64g時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移

D.鹽橋中的陽離子向Ag極遷移

15.(3分)汽車尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2(g)

△H=-746.8kJ?mo「下列有關(guān)說法正確的是()

A.加入催化劑，上述反應(yīng)的反應(yīng)熱AH小于-746.8kJ?mo「1

B.增大NO濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.加入催化劑，有利于提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率

D.降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v正增大，v逆減小

16.(3分)CO2催化加氫制取甲醇的研究，對(duì)于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)

如下：

1

反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AHi=-SSkJ-mol

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)△H2=+42kJ?mo「i

下列說法不正確的是()

A.增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

B.增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)i的平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)ii的限度同時(shí)增加

D.選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率

17.(3分)一種甲酸(HCOOH)燃料電池裝置示意如圖所示。下列說法正確的是()

A.放電時(shí)，K+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

B.放電過程中，正極區(qū)溶液pH不斷減小

C.每得至ImolK2so4,理論消耗標(biāo)況下22.4LO2

D.負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為HCOCT-25+201—HC0；+H2O

18.(3分)工業(yè)上用Na2s03溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的S02,并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液

的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確

的是（）

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

D.$0，在電極上發(fā)生的反應(yīng)為50|-+20丁-25一50：一+21120

19.（3分）用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)

隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是（）

9L5「/pH=2.0

91.0

90.5_-------------------------pH=4.0

溶解氧傳感器--------------------pH=6.0

100'200130014001500

不同pH的酸溶液

均勻覆蓋Fe粉二壓強(qiáng)傳感器t/s

5壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線

和C粉的濾紙d支錐形瓶5.

(5.

s4..O

s

4.工.5pH=2.0

'.O

o.5pH=4.0

a3Z.pH=6.0

Z.50

.0

100200300400500

t/s

溶解氧隨時(shí)間變化的曲線

A.壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2

B.整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-Fe2+

C.pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

D.pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：2H++2l—H2t和O2+4e，4H+—2H2。

A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B.中心區(qū)：Fe-2e-=Fe2+

C.邊緣處：O2+2H2O+4e—4OH-

D.交界處：4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+

2

21.（3分）某同學(xué)研究K2C3D7溶液中的化學(xué)平衡，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：Cr2O7

+H2O^2CrO42-+2H+AH=+13.8kJ/molo實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

i.試管a中溶液為橙色；

ii.試管b中溶液為黃色；

iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高，溶液變?yōu)樯畛壬?/p>

下列說法正確的是（）

5mL2mol/L

1NaOH溶1液20I滴濃硫酸

5mL0.1mol/LK2SO7溶液

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B.b試管中不存在Cr2O72-

C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)

D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度

22.（3分）某同學(xué)制作的燃料電池示意圖如下，先閉合Ki接通電源一段時(shí)間后，再斷開

Ki、閉合K2時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列分析正確的是（)

石1b

需

小

N

A.閉合Ki時(shí)，Na2so4開始電曷

B.閉合Ki時(shí)，石墨a附近溶液逐漸變紅

C.斷開Ki、閉合K2時(shí)，石墨a附近溶液酸性逐漸減弱

D.斷開Ki、閉合K2時(shí)，石墨b極上發(fā)生反應(yīng)：H2-2e=2H+

23.（3分）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置。利用微生物處理有機(jī)廢水，可

獲得電能，同時(shí)實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，用如圖裝置處理有機(jī)廢水（以

含CH3c00一的溶液為例）。下列說法不正確的是（）

B.b極為正極

C.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

24.（3分）實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)5min25min

實(shí)驗(yàn)I酚猷:溶液+K4Fe（（：N）6］溶液鐵釘表面及周邊未見明鐵釘周邊零星、隨機(jī)出

顯變化現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)

域，有少量紅棕色鐵銹

生成

培養(yǎng)肌

實(shí)驗(yàn)n酚酗溶液+K3nMeNk］溶液鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)鐵釘周邊紅色加深，區(qū)

域，未見藍(lán)色出現(xiàn)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)

鋅片周邊未見明顯變化鋅片周邊未見明顯變化

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I中鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

B.實(shí)驗(yàn)II中鋅片未發(fā)生反應(yīng)

-

C.實(shí)驗(yàn)II中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e—4OH

D.若將Zn片換成Cu片，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

25.（3分）向2OmLo.40moi/LH2O2溶液中加入少量Ki溶液，反應(yīng)歷程是:

i.H2O2+I=H2O+IO；

ii.H2O2+IO-=H2O+O2t+I\

H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成02的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如

圖所示:

下列判斷錯(cuò)誤的反應(yīng)過程是（）

A.反應(yīng)i的速率比反應(yīng)ii慢

B.「不能改變總反應(yīng)的能量變化

C.0?lOmin的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）=4.0X103mol/（Lmin）

D.「改變了H2O2分解反應(yīng)的反應(yīng)歷程，曲線②為含有「的反應(yīng)過程

第二部分（2道題，共25分）

26.（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要

方法之一。

CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

(1)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為o

A.增大壓強(qiáng)

B.升高溫度

C.加入催化劑

D.通入過量水蒸氣

(2)800C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K—1.1,在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2O、CO2、

H2的物質(zhì)的量分別為Imol、3mol、lmol>ImoL

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K-o

②該時(shí)刻反應(yīng)o(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)

(3)830℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l,在容積為1L的密閉容器中2?；旌霞訜岬?30℃?

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。

(4)圖1表示不同溫度條件下，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著'2］的變化趨勢(shì)。判斷T1、

n(C0)

T2和T3的大小關(guān)系：o說明理由o

(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)2的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。(已

知：1微米=1()-6米，1納米=1(/9米)。投入納米CaO比微米CaO,H2的體積分?jǐn)?shù)更

高的原因是o

60

co

平H3

的A

衡

體

轉(zhuǎn)-

積

化

分100

率

數(shù)50

/%-

/%

00.20.40.60.81.0無CaO微米CaO納米CaO

n(HO)/n(CO)

2圖2

圖1

27.(13分)實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記

錄。

【實(shí)驗(yàn)1】

裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮

右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條

表面產(chǎn)生無色氣泡

(1)實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的極。

【實(shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2o

(2)該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

t，據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn),鎂條表面無氣

泡，鋁條表面有氣泡

ii.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度

后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)

Imol/LNaOH

象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出

(3)i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的02,則該電極反應(yīng)式

為o

(4)ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是

【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】

為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4,獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如

下:

編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條

表面有氣泡逸出，銅片沒有

明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，鋁

條表面氣泡略有減少。

Imol/LNaOH

實(shí)驗(yàn)4I—?—I電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條

Curn占Al

表面有氣泡逸出，銅片沒有

明顯現(xiàn)象：約3分鐘后，銅

片表面有少量氣泡產(chǎn)生

Imol/LNaOH

煮沸冷卻后的溶液

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是（填字母序號(hào)）。

A.上述兩裝置中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是02

B.銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)

C.銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2

D.由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子

（6）由實(shí)驗(yàn)1?實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與

等因素有關(guān)。

參考答案與試題解析

本部分共25題，每題3分；共75分.每題均有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求

1?【分析】構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，要使船體不被腐蝕，則

應(yīng)該讓鐵作原電池正極.

【解答】解：構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，則應(yīng)該讓鐵作原

電池正極，且該金屬比鐵活潑，銅，只有鋅比鐵活潑

,故選B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，明確原電池中哪個(gè)電極易被腐蝕哪個(gè)電極被保護(hù)即可

解答，難度不大。

2?【分析】合成氨為氣體總物質(zhì)的量減小且放熱的反應(yīng)，則增大氫氣的濃度、增大壓強(qiáng)、降

低溫度，均使平衡正向移動(dòng)，提高N2轉(zhuǎn)化率，以此來解答。

【解答】解：①合成氨為放熱反應(yīng)，降溫可使平衡正向移動(dòng)2轉(zhuǎn)化率，故①正確；

②恒壓通入惰性氣體，體積增大，平衡逆向移動(dòng)2轉(zhuǎn)化率，故②錯(cuò)誤；

③增加N4的濃度，平衡正向移動(dòng)2轉(zhuǎn)化率減小，故③錯(cuò)誤；

④合成氨為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，加壓可使平衡正向移動(dòng)2轉(zhuǎn)化率，故④正確；

⑤催化劑不影響平衡移動(dòng)，N2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意③為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

3?【分析】化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加；表示某一

段時(shí)間內(nèi)濃度的變化的平均值，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越快，一般來說，影響化學(xué)反應(yīng)速

率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積等，以此解答該題.

【解答】解：①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變

,故錯(cuò)誤；

②其他條件不變，溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快；

③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，但不改變?cè)摲磻?yīng)過程中吸收或放出的熱量；

④如在同一個(gè)反應(yīng)，且計(jì)量數(shù)之比為3：1,8moi1的反應(yīng)速率與2moi1

的反應(yīng)速率可能相等，故錯(cuò)誤；

⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），導(dǎo)致增加單位體積內(nèi)

活化分子數(shù)增大，故正確；

⑥增大反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的影響反應(yīng)速率的

外界因素為解答的關(guān)鍵，注意活化分子數(shù)目與含量的區(qū)別，題目難度不大。

4.【分析】改變反應(yīng)物濃度、改變溫度、改變反應(yīng)物接觸面積、改變壓強(qiáng)(有氣體參加或生

成的反應(yīng))、催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答該題。

【解答】解：A.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑的目的是防止食品變質(zhì)，故A不選；

B.在糖果制作過程中添加著色劑的目的是改變糖果的顏色；

C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，故C不選；

D.牛奶在冰箱里保存，減緩食物變質(zhì)的速率。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用，明確外界條

件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【分析】CH3OH(g)+H2O(g)5cO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ?mo「1,該反應(yīng)是1

增加的吸熱反應(yīng)，根據(jù)AG=AH-TAS<0能自發(fā)進(jìn)行，可知燧增效應(yīng)大于焰效應(yīng)。

【解答】解：CH3OH(g)+H2O(g)UC03(g)+3H2(g)AH=+49kJ?mor4,該反應(yīng)

是嫡增加的吸熱反應(yīng)，即AH>0,若要AG=AH-TAS<0能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及反應(yīng)方向的判斷，復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，

題目比較基礎(chǔ)，難度不大。

6.【分析】因?yàn)锳為純固體，不能用來表示反應(yīng)速率，所以測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減

lOmol

小了lOmoL同時(shí)C的物質(zhì)的量增加了lOmol,則5min內(nèi)v(C)=―4——=lmol/(L

5min

?min),其它氣體與C的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算其它氣體反應(yīng)速率。

【解答】解：A.因?yàn)锳為純固體，故A錯(cuò)誤；

B.v(B)=_5-AxImol/(L?min)=7.5mol/(L,min)；

22

lOmol

C.V(C)=2L故C錯(cuò)誤；

4min

D.v(D)=2v(C)=2X6mol/(L*min)=2mol/(L,min)；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，明確化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式中各個(gè)物理量的關(guān)系、

各物質(zhì)反應(yīng)速率之比與其計(jì)量數(shù)之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率適用范圍，題目

難度不大。

7?【分析】A.二氧化碳只含C、。之間的共價(jià)鍵；

B.CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵；

C.不存在CO中化學(xué)鍵的斷裂；

D.圖中狀態(tài)I比狀態(tài)III的能量高。

【解答】解：A.二氧化碳只含C,為極性共價(jià)鍵；

B.CO與。在催化劑表面形成化學(xué)鍵2,故B正確；

C.不存在CO中化學(xué)鍵的斷裂2,故C錯(cuò)誤；

D.圖中狀態(tài)I比狀態(tài)ni的能量高，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與熔變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵的斷裂和

生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中能量與化學(xué)鍵的形成，題目

難度不大。

8?【分析】A.在相同的潮濕環(huán)境中，易形成原電池的材料耐腐蝕性較弱；

B.電化學(xué)腐蝕，在弱酸性、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的條件下，發(fā)

生析氫腐蝕；

C.C和CO2反應(yīng)吸熱反應(yīng)；

D.煉鐵的過程中會(huì)產(chǎn)生CO,對(duì)環(huán)境有害。

【解答】解：A.“生鐵”含碳量較高，易形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.碳素鋼是鐵碳合金、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生析氫腐蝕，又能發(fā)生析氫

腐蝕；

c.C和CO2反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.原理分析可知碳還原二氧化碳生成一氧化碳，我國古代煉鐵的過程中會(huì)產(chǎn)生CO,故

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題以我國古代煉鐵工藝為情境，融合鐵及其化合物和電化學(xué)腐蝕相關(guān)內(nèi)容，

很好體現(xiàn)了傳統(tǒng)文化及工藝，題目難度不大。

9?【分析】A.固體灼燒用生土國；

B.乙醇和苯可以互溶；

C.一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；

D.取陰極區(qū)少量液體滴加鐵氧化鉀檢驗(yàn)是否有亞鐵離子，驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)法。

【解答】解：A.固體灼燒用地?zé)?，不能用蒸發(fā)皿；

B.分液可分離不溶的兩種液體，混合后不分層，故B錯(cuò)誤；

C.一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.丁中為原電池，發(fā)生氧化反應(yīng)，取陰極區(qū)少量液體滴加鐵氧化鉀檢驗(yàn)是否有亞鐵離子，

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生原電池、實(shí)驗(yàn)儀器、物質(zhì)分離提純和

性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

10?【分析】由圖可知，丫、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則丫、X為反應(yīng)物，Z

為生成物，且An之比為(1-0.9)：(1-0.7)：(0.2-0)=1：3：2,并結(jié)合?=親■計(jì)

算.

【解答】解：由圖可知，丫、X的物質(zhì)的量減小，則Y,Z為生成物，2min達(dá)到平衡，

0.2moi

反應(yīng)為3X+YU4Z—It—=0.05mol?min4,

2min

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、

反應(yīng)方程式的確定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

題目難度不大。

11.【分析】該裝置中，根據(jù)電子流向可知GaN是負(fù)極、Cu是正極，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2。

-+-+

-4e=4H+O2t,正極反應(yīng)式為：CO2+8e+8H=CH4+2H2O,電解質(zhì)溶液中陽離子向

正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答.

【解答】解：A.根據(jù)圖示可知，故A正確；

B.根據(jù)電子流向知，正極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成甲烷2+8e+3H+=

CH4+2H2O,故B正確；

C.放電時(shí)，所以裝置中的H+由左向右移動(dòng)，故C正確；

D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，鹽酸易揮發(fā)，硝酸會(huì)與銅反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，明確原電池原理為解答根據(jù)，注

意正確判斷電極反應(yīng)、電子流向、離子流向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫.

12?【分析】根據(jù)原電池原理，Pt電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C2H5OH-12e

22+-

-+3HO=2COf+12H,石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4NQ-+12e

+16H+=4NO+8H20、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,據(jù)此分析來解題。

【解答】解：A.根據(jù)分析+將遷移到正極區(qū)參與反應(yīng)，所以離子交換膜X為質(zhì)子交換膜,

故A錯(cuò)誤；

B.Pt電極為負(fù)極，C2H50H發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析石墨電極為正極，電極反應(yīng)為：3NQ：+16H+—4NO+8H20、4NO+2O2+2H7O

—4HNO3,故C正確；

D.沒有告知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析

判斷、獲取信息解答問題及計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度不大。

13?【分析】A.據(jù)圖可知①一②過程為放熱過程；

B.該過程中反應(yīng)物為C02和CH4,生成的產(chǎn)物為CH3coOH,CH4生成-CH3；

C.圖中分析，lmolCH4和lmolCO2反應(yīng)元素全部生成ImolCH3co0H；

D.催化劑只能改變反應(yīng)速率。

【解答】解：A.據(jù)圖可知①一②過程為放熱過程；

B.該過程中反應(yīng)物為CO2和CH4,生成的產(chǎn)物為CH7coOH,CH4生成-CH3,有C-

H鍵發(fā)生斷裂但不是全部斷裂，故B錯(cuò)誤；

C.圖中分析5和lmolCO2反應(yīng)元素全部生成2moicH3COOH,生成CH3COOH原子利

用率為100%,故C正確；

D.催化劑只能改變反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)過程中的能量變化、化學(xué)鍵的掌握情況,

試題難度中等。

14.【分析】設(shè)計(jì)原電池，首先應(yīng)將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)①Cu(s)-2e=Cu2+(aq)；

②2Ag+(aq)+2屋=2Ag(s)；根據(jù)原電池原理，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料：Cu

發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，插入到同金屬離子鹽溶液(CuSO4)中；Ag+發(fā)生還原反應(yīng)，選用

Ag或碳棒作導(dǎo)電性電性材料為正極，電解質(zhì)溶液選擇AgN03,再用鹽橋使整個(gè)裝置構(gòu)

成閉合回路，代替兩溶液直接接觸，故X為Cu,丫為AgNO3溶液。

【解答】解：A.電極X為Cu,作負(fù)極一~C/+,故A錯(cuò)誤；

B.銀電極板作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2Ag+(aq)+3e-=2Ag(s)溶液中的Ag+會(huì)析出，

質(zhì)量增加；

C.原電池中“電子不下水，離子不上岸”，故C錯(cuò)誤；

D.鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路，平衡電荷，溶液中c(Ag+)降低，鹽橋中的

陽離子移向Ag極；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理的應(yīng)用一一設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源，把握原電池原理的反應(yīng)特

點(diǎn)為解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大

15?【分析】A.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)；

B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；

C.催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；

D.婚變?yōu)樨?fù)，降低溫度平衡正向移動(dòng)。

【解答】解：A.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則加入催化劑，故A錯(cuò)誤；

B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增大NO濃度，平衡常數(shù)不變；

C.催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，有利于提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化

率；

D.焰變?yōu)樨?fù)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，且v正大于v逆，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對(duì)平衡的影響為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

16?【分析】A.增大氫氣濃度平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致二氧化碳消耗增大；

B.增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不

變化學(xué)平衡常數(shù)不變；

C.升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；

D.催化劑具有選擇性和專一性、高效性。

【解答】解：A.增大氫氣濃度平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致二氧化碳消耗增大，故A正確；

B.增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以向生成甲醇的方向移動(dòng)，溫度不變化

學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度ii向正向移動(dòng)，故C正確；

D.催化劑具有選擇性和專一性，所以選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比

率；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查知識(shí)綜合運(yùn)用能力，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)

化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，注意B中化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

17?【分析】由圖可知，左側(cè)電極碳元素價(jià)態(tài)升高失電子，故左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式

為HCOO,2e+2OH-HC0￡+H2O,右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe?+,

O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O,據(jù)此作答。

【解答】解：A.由圖可知，原電池工作時(shí)，故A錯(cuò)誤；

B.放電過程中，正極區(qū)溶液中氫離子被消耗，故B錯(cuò)誤；

C.左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HCOCT-2丁+201-HC01+H2。，轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，

由電荷守恒可知，生成4mol硫酸鉀巨匹Lx22.8L/mol=11.2L；

4

D.左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HCOCT-25+60丁一HC0￡+H2O,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極

是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

18?【分析】A.根據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向確定電源的正負(fù)極；

B.Pt(I)為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=H2

t,溶液酸性減弱；

C.根據(jù)S原子守恒判斷a、b大?。?/p>

D.陽極上亞硫酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)方程式。

【解答】解：A.根據(jù)陰陽離子的移動(dòng)方向知，陰離子向Pt(II)移動(dòng)，Pt(II)為陽極,

Y為直流電源的正極；

B.Pt(I)為陰極，電極反應(yīng)方程式為：2Hse)：=2SO『+H6t，所以P⑴附近溶液

的pH增大；

C.陽極室中，所以b>a；

D.陽極上亞硫酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)sor+H50-2e-=so￥+2H+,故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理，能正確分析圖片是解本題的關(guān)鍵，注意圖片

中加入物質(zhì)和析出物質(zhì)的變化。

19?【分析】Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大；若介

質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會(huì)導(dǎo)

致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.pH=2.0的溶液，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，因此會(huì)導(dǎo)致

錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大；

B.錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-6e=Fe2+,故B

正確；

C.若pH=4.7時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕；而圖中pH=4.0時(shí)，說明除了吸氧腐蝕，消耗氧氣的

同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，同時(shí)錐形瓶內(nèi)的氣壓增大；因此++5e-H2t和

O2+45+4H+—2H80,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究，題目難度不大，明確析氫腐蝕、吸氧腐

蝕的原理為解答關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力。

20?【分析】取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚獻(xiàn)和K3[Fe(CN)6]的食鹽水，

放置一段時(shí)間后，其邊緣處為紅色，說明有氫氧根生成，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，說明有二價(jià)

鐵生成，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：Fe-2e--Fe2+,正

極：O2+2H2O+4e=40H,據(jù)此分析解答.

【解答】解：A.鋼鐵在含酚獻(xiàn)和K3[Fe(CN)6]的食鹽水的空氣中形成原電池，發(fā)生吸

氧腐蝕；

B.中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，電極反應(yīng)為：Fe-7e-=Fe2+,故B正確；

C.邊緣處為紅色，電極反應(yīng)為：O2+6H2O+4e=30H,故C正確；

D.在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹2+O2+4H2O—4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成鐵銹，故

D錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確形成原電池的條件及原電池原理是解本題

關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)環(huán)境確定鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，會(huì)書寫電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難

點(diǎn).

21?【分析】A.Cr元素的化合價(jià)均為+6價(jià)，無元素的化合價(jià)變化；

B.為可逆反應(yīng)，加入NaOH平衡正向移動(dòng)，但不能完全轉(zhuǎn)化；

C.滴加濃硫酸，平衡正向移動(dòng)，并對(duì)比a和b分析；

D.試管c中溫度、氫離子濃度均變化。

【解答】解：A.反應(yīng)中無元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可知加入NaOH平衡正向移動(dòng)，b中含少量一，故B錯(cuò)誤；

C.滴加濃硫酸，對(duì)比a,溶液顏色變淺，故C正確；

D.試管c中溫度，升高溫度，溶液應(yīng)為黃色加深，說明氫離子濃度的影響大于溫度的影

響；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、溫度和濃

度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷存在的變量，

題目難度不大。

22?【分析】斷開K2,閉合K1時(shí)，是電解池裝置，石墨a作陽極，溶液中水發(fā)生失電子的

氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為2H20-45=021+4H+,石墨b作陰極水發(fā)生得電子的還原反

-

應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH；

斷開Ki,閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明發(fā)生原電池反應(yīng)，形成氫氧燃料電池,

石墨b為負(fù)極，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OJT-25=2氏0,石

墨a作正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=40H\據(jù)此

分析解答。

【解答】解：斷開K2,閉合Ki時(shí)，是電解池裝置，溶液中水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)80

-+

-4e=O2t+7H,石墨b作陰極水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2H2。+7h=

H2t+20H；

斷開K3,閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，形成氫氧燃料電池，氫氣發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)2+6OIT-25=2山0,石墨a作正極，正極反應(yīng)式為02+2熱0+4屋=40H,

A、Na6so4的電離與外加電源無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、閉合Ki時(shí)，裝置為電解池，電極反應(yīng)式為5H20-45=08t+4H+,所以石墨a附

近溶液無色；

C、斷開Ki、閉合K6時(shí)，裝置為原電池，正極反應(yīng)式為O2+2H6O+4e=4OH