高中化學新教材同步必修第一冊 第4章 章末檢測試卷(四)教案講義

章末檢測試卷(四)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1．(2018·湖北部分重點中學期中)下列有關化學用語的表示方法中正確的是()A．次氯酸的電子式：B．Na＋的結構示意圖：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為D．M2＋核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)M答案D解析HClO的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)，A項錯誤；Na＋的結構示意圖為，B項錯誤；用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項錯誤；M2＋核外有a個電子，M原子核外有a＋2個電子，M的質子數(shù)為a＋2，質量數(shù)為a＋2＋b，M的原子符號為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)M，D項正確。2．14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?4C，14N＋eq\o\al(1,0)n→14C＋eq\o\al(1,1)H。下列說法正確的是()A．14C和14N互為同位素B．14C與C60互為同素異形體C．人體內，由于新陳代謝作用也存在14CD．當14g核素14N完全被轟擊時，吸收中子(eq\o\al(1,0)n)的質量約為6.02×1023g答案C解析A項，14C和14N是不同元素的核素，它們不互為同位素；B項，14C是一種核素，C60是一種單質，14C和C60不互為同素異形體；C項，由碳循環(huán)可知，人體內由于新陳代謝作用mol，1mol中子的質量約為1g。3．下列敘述錯誤的是()A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C．14C和14N的質量數(shù)相等，中子數(shù)不相等D．1moleq\o\al(235,92)U的中子數(shù)比1moleq\o\al(238,92)U的中子數(shù)少3NA答案B解析二者為碳元素的不同核素，互為同位素，A項正確；二者的中子數(shù)分別為3、4，B項錯誤；二者的中子數(shù)分別為8、7，C項正確；由N＝A－Z可知1moleq\o\al(235,92)U的中子數(shù)比1moleq\o\al(238,92)U的中子數(shù)少3NA，D項正確。4．(2018·蘭州高一月考)0.75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A．第二周期ⅤA族 B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅦA族答案C解析0.75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol電子，則1mol該離子中含有的電子數(shù)是30mol÷0.75＝40mol。所以R的質子數(shù)是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，答案選C。5．(2018·德州市4月檢測)下列關于元素周期表的敘述正確的是()A．周期表中有八個主族，八個副族B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)答案B解析周期表中有7個主族、7個副族，1個0族、1個第Ⅷ族，共16個族，選項A錯誤；一至七周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項B正確；短周期為一至三周期，短周期元素是指1～18號元素，選項C錯誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項D錯誤。6．(2018·大同市4月月考)下列關于第ⅦA族元素的敘述正確的是()A．第ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(惰性氣體元素除外)B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C．第ⅦA族元素的最高正價都是＋7價D．第ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)答案D解析同周期元素從左向右(稀有氣體除外)原子半徑逐漸減小，因此ⅦA族元素的原子半徑是同周期中最小的，故A錯誤；同周期元素從左向右(稀有氣體除外)非金屬性逐漸增強，第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的，故B錯誤；F沒有正價，故C錯誤；第ⅦA族元素最外層有7個電子，得到一個電子達到穩(wěn)定結構，電子層數(shù)沒變，因此第ⅦA族元素的簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故D正確。7．(2018·溫州十五校期中聯(lián)考)下列敘述正確的是()A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半徑最小B．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時，零族元素的單質都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等答案C解析同周期元素中，第ⅦA族的原子半徑是最小的，故A錯誤；第ⅥA族元素的原子半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得到電子，故B錯誤；零族元素俗稱稀有氣體，常溫下呈氣態(tài)，故C正確；氯原子形成的單原子離子是Cl－，化合價是－1價，與其族序數(shù)不相等，氟只能形成－1價離子，而氟位于第ⅦA族，故D錯誤。8．(2019·吉林乾安一中月考)A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是()A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強C．A的單質A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應D．A、B的單質分別與Fe化合時，前者產物中Fe的化合價為＋3，后者產物中Fe的化合價為＋2答案B解析元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2－)的還原性強于A的陰離子(A－)的還原性，則非金屬性：A＞B；元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，所以不能確定A、B的非金屬性強弱；元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，A的單質A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應，可說明非金屬性：A＞B；A、B的單質分別與Fe化合，前者產物中Fe為＋3價，后者產物中Fe為＋2價，說明A的非金屬性強。9．(2018·山東選課走班二調)鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據元素周期律的知識，下列有關鉻的性質說法不正確的是()A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應置換出CrD．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應答案A解析由元素周期律知，金屬性：Na＞Al＞Cr＞Fe，故鉻與冷水不能發(fā)生劇烈反應。10．(2018·大慶實驗中學4月月考)根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是()選項事實推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應答案B解析同一主族元素的性質相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體材料，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導體材料，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越容易化合，非金屬性：S＞P＞Si，所以P與H2在高溫時能反應，D項正確。11．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍。有關下列敘述正確的是()A．X肯定為堿金屬元素B．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低C．X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物答案B解析X原子最外層只有一個電子且為短周期元素，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫、Z為氧。X與Y兩元素可以形成離子化合物Na2S；Y、Z兩元素形成的共價化合物熔點較低；穩(wěn)定性：H2O>H2S。12．如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，則下列說法正確的是()A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D．X、N與H三種元素形成的化合物一定是強酸答案C解析根據圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導電，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導致水的沸點比氯化氫的高，B項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和鹽酸，C項正確；HClO是弱酸，D項錯誤。13．(2018·開灤二中4月月考)某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是()A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合價為＋4答案A解析最高價含氧酸的相對分子質量為98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應為磷，在第三周期ⅤA族。14．下列說法中正確的是()A．書寫共價化合物的電子式只需把結構式中的一個單鍵改成一對電子即可B．已知，可見成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵C．將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物D．只要是離子化合物其熔點就比共價化合物的熔點高答案B解析Cl2的結構式是Cl—Cl，Cl2的電子式是，只把結構式中的一個單鍵改成一對電子則得Cleq\o\al(·,·)Cl，并不是Cl2的電子式，A錯；B中H＋沒有電子，成鍵電子完全由水分子提供，B正確；某些共價化合物如HCl，溶于水也能導電，C錯；共價化合物中有一部分熔點比離子化合物要高，如二氧化硅的熔點比氯化鈉高。15．下列關于離子鍵、共價鍵的敘述正確的是()A．在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵答案C解析在復雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，A項錯誤；復雜的離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵，B項錯誤；在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項錯誤。16．下列說法不正確的是()A．沸點：H2O＞HFB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵答案D解析常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點：H2O＞HF，A項正確；F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，B項正確；NCl3中N原子最外層有5個電子，3個Cl原子提供3個電子，使N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，N原子也提供3個電子給3個Cl原子，使每個Cl原子最外層達到8電子的穩(wěn)定結構，同樣的道理，SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構，C正確；NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤。17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質量為34g·mol－1，Y的最低價氫化物為非電解質，則下列說法中正確的是()XYZWQA.X的最低價氫化物水溶液顯酸性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強C．Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應后溶液呈堿性D．陰離子還原性：W＞Q答案D解析由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相鄰，Y和W同主族相鄰，Z、W和Q同周期，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質量為34g·mol－1，Y的最低價氫化物為非電解質，則Y為N元素、W為P元素，由元素在周期表中的位置關系可推斷X為C、Z為Al、Q為S。C的最低價氫化物是非電解質，其難溶于水，水溶液顯中性，A項不正確；未注明最高價氧化物，沒有可比性，B項不正確；Na與N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C項不正確；陰離子還原性：P3－＞S2－，D項正確。18．(2018·周口高一月考)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3答案A解析W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)：Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)：Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)：Z＞Y＞X，W、Z同主族，原子序數(shù)：Z＞W，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W，故A項正確；若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B項錯誤；W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其他氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W的氣態(tài)氫化物沸點較低，故C項錯誤；若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D項錯誤。二、非選擇題(本題共4小題，共46分)19．(10分)(2018·銀川一中期中)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負化合價－2－3－1－3(1)⑧號元素在元素周期表中的位置是______________________________________________；上述元素處于同一主族的有______________________。(用元素符號表示)(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式：_______________________________________________________________________________。(3)含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據下列要求回答問題：①eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li可作核反應堆最佳熱載體，eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是__________(填字母，下同)。A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互為同位素B.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li屬于同種核素C.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD的化學性質不同D.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD是同種物質②下列說法不正確的是________。A．堿性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOHB．半徑：K＞Na＞Li＞Li＋C．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋D．金屬性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be答案(1)第二周期ⅢA族Li和Na、N和P(2)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)①AD②C解析由題中及表中數(shù)據可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第ⅥA、ⅡA、ⅠA、ⅤA、ⅦA、ⅠA、ⅤA、ⅢA族。Be的原子半徑為0.089nm，Be的最高價為＋2，②的最高價也是＋2、半徑比Be大，則②為Mg；③的最高價為＋1、半徑比Mg小，則③是Li；⑥的最高價為＋1、半徑比Mg大，則⑥為Na；④和⑦的最高價都是＋5、最低價都是－3，則它們?yōu)榈冖魽族元素，因為④的半徑較大，故④為P、⑦為N；根據同周期元素的原子半徑逐漸減小，可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。綜上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。20．(12分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。(2)D元素位于元素周期表中第______周期________族。(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：____________________________________________。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：___________________________________________。答案(1)碳氧鈉硫(2)三ⅥA(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)解析根據題意知A為C、C為Na、B為O、D為S，Na2O2與S的顏色相同。21．(12分)下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界。(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是__________________(填化學式)。(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________，這兩種化合物中所含的化學鍵有________(填字母)。A．極性共價鍵B．非極性共價鍵C．離子鍵(4)e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________________(填離子符號)。(5)d、m對應的離子還原性由強到弱順序為______________________(填離子符號)。(6)d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是__________________(填分子式)。答案(1)(2)KF(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑AB(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋(5)S2－＞O2－(6)H2S解析由表中各元素所處的位置可知，a為H元素、b為C元素、d為O元素、e為F元素、f為Na元素、k為Al元素、m為S元素、n為K元素、p為Br元素。