2024年內(nèi)蒙古包頭六中高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

2024年內(nèi)蒙古包頭六中高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：32、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于13、下列說(shuō)法正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜B．水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高C．Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，但Na2O2屬于離子化合物D．1molNH3中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)4、下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是A．硝化甘油 B．苯 C．重晶石 D．硝酸銨5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．Z的氫化物含有共價(jià)鍵D．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X6、下列排列順序中，正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②離子半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③ B．②④ C．①④ D．②③7、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．過(guò)量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋8、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（）A．分子大小不同 B．分子間的平均距離不同C．化學(xué)性質(zhì)不同 D．物質(zhì)的量不同9、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層為橙色裂化汽油可萃取溴B分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D10、互為同系物的物質(zhì)不具有A．相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B．相同的通式C．相似的化學(xué)性質(zhì) D．相似的結(jié)構(gòu)11、下列說(shuō)法正確的是()A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B．氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C．固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)12、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性B．V2=10mLC．水的電離程度：a>bD．b點(diǎn)后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)13、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿B．若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A可以為單質(zhì)硫C．若A為強(qiáng)堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D．若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H614、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56℃30分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．含氯消毒劑說(shuō)明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。B．有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C．過(guò)氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D．居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會(huì)更好。15、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C．向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無(wú)色，上層有色D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙16、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知①②回答下列問(wèn)題:(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28，常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為_______。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。C中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。(4)D+G→H的化學(xué)方程式為__________________。(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)；________________________________________。18、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為____和_______(填官能團(tuán)的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;由E→F的反應(yīng)類型為______。并寫出該反應(yīng)方程式:______(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。請(qǐng)回答：（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是___。（2）利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質(zhì)成分是___（填化學(xué)式）。（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是___。A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸B．防止b中的溶液倒吸入a中C．停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化D．將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH＜0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說(shuō)法中正確的是____。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤(rùn)濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（2）“磺化”過(guò)程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75～80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，可能的原因是____。（3）“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是____。（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%～12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。（5）“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測(cè)液。取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?L-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____，再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度：____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。③若以酚酞為指示劑，用0.08000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測(cè)定氨基磺酸粗品的純度，但測(cè)得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。21、十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H1=-41kJ/molCH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol請(qǐng)寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_____________________________。（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。①經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是________。②對(duì)比分析B、E、F三點(diǎn)，可得出對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢(shì)之間的關(guān)系是_____________________________________________________________。③比較A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小：VA______VB（填“＜”“=”或“＞”）。反應(yīng)速率v=v正－v逆=－，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)=__________（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）反應(yīng)III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來(lái)制備乙醇。①已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中l(wèi)g=____________________________________（列出計(jì)算式）。②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來(lái)制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣?！驹斀狻坑?Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。2、B【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H?！驹斀狻緼.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯(cuò)誤；B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故B正確；C.非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯(cuò)誤；D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無(wú)關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。3、C【解析】

A．二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過(guò)氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，中的O是以共價(jià)鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；D．NH3中有三條共價(jià)鍵，共價(jià)鍵即原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA個(gè)共用電子對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解析】

A.硝化甘油是易爆品,易發(fā)生爆炸,故A錯(cuò)誤;B.苯是易燃物,故B錯(cuò)誤;C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險(xiǎn)品,故C正確;D.硝酸銨是易爆品,易發(fā)生爆炸,故D錯(cuò)誤.答案選C。5、D【解析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營(yíng)養(yǎng)元素，則W為氮(N)，Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11，則X為鈉(Na)；Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)?！驹斀狻緼．常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性Y(P)<W(N)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W，B錯(cuò)誤；C．Z的氫化物為KH或CaH2，含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：N3->Na+，D正確；故選D。6、B【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；④電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱?！驹斀狻竣俜墙饘傩訤＞O＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②Cl－含有三層電子，Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl?＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故②正確；③非金屬性：P＜S＜Cl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③錯(cuò)誤；④電離出氫離子的能力：HCl＞CH3COOH＞H2O，則結(jié)合質(zhì)子能力：OH?＞CH3COO?＞Cl?，故④正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。7、C【解析】

A、小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，故B錯(cuò)誤；C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，過(guò)氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故C正確；D、過(guò)量SO2通入到Ba(

NO3)

2溶液中，過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba2＋+2NO3－+2H2O=BaSO4↓+4H＋+2SO42－+2NO↑，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)點(diǎn)B，根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。8、D【解析】

對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm知，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量，故答案為D。9、B【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.Ksp小的先生成沉淀，前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說(shuō)明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會(huì)有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯(cuò)誤；答案：B。10、A【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物．A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故相對(duì)分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。答案選A。11、C【解析】

A．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯(cuò)誤；C．固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；D．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。12、A【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B．根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過(guò)量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D也可以用電荷守恒分析，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過(guò)量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)。13、A【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，若D為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A不能為單質(zhì)硫，因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸?，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯(cuò)誤；D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯(cuò)誤。答案選A。14、B【解析】

A．不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯(cuò)誤；B．有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；C．過(guò)氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．84消毒液的有效成分是NaClO，有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合使用，D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子，選項(xiàng)A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不反應(yīng)，向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無(wú)色，上層有色，選項(xiàng)C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。16、C【解析】

A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開始是過(guò)量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、質(zhì)譜儀硫酸二甲酯羧基、醚鍵+HOCH2CH2OH+H2O19【解析】

A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，A發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成B，A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合B的分子式，可知B為，逆推可知A為；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為，C發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成D為，E的相對(duì)分子質(zhì)量為28，E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E是乙烯CH2=CH2，E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與水反應(yīng)產(chǎn)生的G是乙二醇；G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，結(jié)合H的分子式可知H為；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標(biāo)物，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH2=CH2；F為；G為HOCH2CH2OH；H為。(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28，常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個(gè)甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。(3)根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為，可見C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵。(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為+HOCH2CH2OH+H2O。(5)C為，其中含有的官能團(tuán)是-COOH、，C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，如含有3個(gè)取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3，有10種同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有鄰、間、對(duì)3種，因此共有19種同分異構(gòu)體；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成目標(biāo)物，則該反應(yīng)的流程為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體種類的判斷等，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。18、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應(yīng)+H2O+CH3CH2OH【解析】

由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然??！驹斀狻?1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：ClCH2CHO，取代反應(yīng)，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個(gè)—CH2CHO，且處于間位位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng)，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。19、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD【解析】

（1）剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；（2）由圖3質(zhì)量的變化來(lái)解答，F(xiàn)e2O3～Fe3O4～FeO～Fe質(zhì)量變化3次；（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導(dǎo)管中還有殘留的二氧化碳，繼續(xù)通入CO，可以將其趕到B裝置中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，能防止倒吸等；【詳解】（1）一氧化碳有毒不能排放，應(yīng)收集或吸收，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；（2）Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由圖可以看出，管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次，如果只有Fe3O4，只會(huì)Fe3O4～FeO～Fe變化2次，而如果是Fe2O3則Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe變化3次，故含有雜質(zhì)為Fe2O3；（3）CO除作為反應(yīng)物外，A．利用一氧化碳?xì)怏w可以在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故A正確；B．一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正確；C．停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，在一氧化碳?xì)怏w中鐵不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正確；D．將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度，故D正確；故選ABCD；【點(diǎn)睛】難點(diǎn)：在于掌握通入CO后，鐵的氧化物的轉(zhuǎn)化流程，找準(zhǔn)質(zhì)量變化的幾個(gè)點(diǎn)是解答此題的突破口。20、A溫度過(guò)高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2～3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與，則通過(guò)改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率；因?yàn)榘被撬釣楣腆w，則過(guò)濾時(shí)可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?！驹斀狻浚?）A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯(cuò)誤；C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時(shí)，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯(cuò)誤；D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過(guò)高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：溫度過(guò)高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時(shí)溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2～3次；（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%～12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時(shí)因溶解而損失，因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐锌砂l(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)，故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)；（5）①電子天平在使用時(shí)要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)，稱量時(shí)，要將藥品放到小燒杯或?yàn)V紙上，注意要先按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進(jìn)行稱量，故答案為：(通電)預(yù)熱；去皮鍵(歸零鍵)；②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng)，可知，則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=，故答案為：77.6