浙江省2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中聯(lián)考化學(xué)試題

浙江省A9協(xié)作體20232024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考

化學(xué)試題

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

2.答題時(shí)，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填寫(xiě)相應(yīng)數(shù)

字；

3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32

選擇題部分

一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，其中120題每小題2分，2125題

每小題3分，共55分)

1.下列物質(zhì)溶于水促進(jìn)水的電離且使溶液顯酸性的是

A.KHSO3B.AlChC.NaHSO4D.H2so4

【答案】B

【解析】

+-

【詳解】A.KHSO3中HSO,既有電離HSOJH+SO!,又有水解HSO；+HQOH+H2SO3,電

離大于水解，溶液呈酸性，電離產(chǎn)生H+抑制水的電離，A錯(cuò)誤；

+

B.AlCb中AF+水解A13++3H。A1(OH)3+3H,促進(jìn)水的電離，產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，B正確；

C.NaHSCU完全電離NaHSC)4=Na++H++SO：,產(chǎn)生的H+抑制水的電離，使溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；

D.H2s04完全電離，產(chǎn)生的H+抑制水的電離，使溶液呈酸性，D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法正確的是

A.水結(jié)冰的過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是燧減的過(guò)程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行

B.一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)

C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0

D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水結(jié)冰的過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是燧減的過(guò)程，改變條件可能自發(fā)進(jìn)行如降溫，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.一定條件下，使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的A8和AS,不能使非自發(fā)反應(yīng)變成自

發(fā)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)NH3（g）+HCl（g尸NH4cl（s）的AS<0,該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△“<（）,C項(xiàng)正

確；

D.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行與化學(xué)反應(yīng)速率的快慢無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

3.下列說(shuō)法正確的是

A.活化分子間所發(fā)生的碰撞即為有效碰撞

B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能

C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，是因?yàn)樵黾恿朔磻?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.活化分子間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故錯(cuò)誤；

B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子多出其他反應(yīng)物分子的那部分能量稱為活化能，故錯(cuò)

誤；

C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；

D,升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，是因?yàn)樵龃罅藛挝惑w積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，故正確。

答案為：D。

4.如圖所示實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

A.氫氧化鈉溶液滴定鹽B.中和熱的測(cè)定實(shí)C.比較碳酸、硅酸酸性強(qiáng)D.制備氫氧化鐵膠

酸驗(yàn)弱體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中，圖中為酸式滴定管，故錯(cuò)誤；

B.未用環(huán)形玻璃攪拌棒，反應(yīng)可能不充分，測(cè)得的中和熱可能有誤差，故錯(cuò)誤；

C.氯化氫有揮發(fā)性，無(wú)法證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故錯(cuò)誤；

D.將飽和三氯化鐵滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，制得氫氧化鐵膠體，故正確。

答案為：Do

5.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A.常溫下，水電離出c(OH-)=1.0xlO-Umol/L的溶液一定是酸性溶液

B.常溫下，c(H+)=c(OH-)的溶液一定是純水

C.常溫下，pH相同的兩份溶液中水的電離程度也相同

D.水的離子積常數(shù)只適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.常溫下，水電離出c(OH-)=1.0xl0Timol/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，都抑

制了水的電離，A錯(cuò)誤；

B.常溫下，醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，c(H+)=c(OH),B錯(cuò)誤；

C.常溫下，pH相同的兩份溶液中水的電離程度不一定相同，如醋酸鈉溶液顯堿性，與一定濃度的堿溶液

的pH值可能相同，醋酸鈉促進(jìn)了水的電離，堿抑制了水的電離，C錯(cuò)誤；

D.水的離子積常數(shù)只適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液，D正確；

故選D。

6.下列過(guò)程或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

A.酸溶液遇紫色石蕊試劑變紅

B.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

C.C02在水中的溶解度大于在NaHCCh溶液中的溶解度

D.工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇500℃高溫

【答案】D

【解析】

【詳解】A.石蕊溶液中的電離平衡表示如下：HInIiT+H+,分子態(tài)HIn顯紅色，而酸根離子歷.

顯藍(lán)色，當(dāng)體系中H+的濃度大時(shí)，平衡左移，以分子態(tài)形式居多時(shí)，顯紅色；當(dāng)體系中ar的濃度大

時(shí)，平衡右移，以離子態(tài)形式居多時(shí)，顯藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；

B.NH3+H2O.?NH3.H2O-NH：+OH,將濃氨水加入氫氧化鈉固體中，溶液中的-濃度增大及

溫度升高均使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

C.C02溶于水存在平衡：CO2+H2O.H2CO3H++HCO],在NaHCCh溶液中，HCO]濃度大，

使得平衡逆向移動(dòng)，CO2溶解度小，故C錯(cuò)誤

D.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用5CXTC的溫度，不利于平衡向正方向移動(dòng)，主要是考慮催化劑的活性和

反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選D。

7.下列有關(guān)物質(zhì)的用途或現(xiàn)象與鹽的水解無(wú)關(guān)的是

A.用TiCL加大量水，同時(shí)加熱，所得的TiCh?xH20經(jīng)焙燒可制得TiCh

B.游泳館常用可溶性銅鹽作游泳池水的消毒劑

C.實(shí)驗(yàn)室中NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.氯化鏤溶液可做金屬焊接中的除銹劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.TiCL在加熱的條件下遇水水解可得TiO2?xH2O,TiC^xHO經(jīng)焙燒可制得TiCh,與水解有

關(guān)，故A不符合題意；

B.游泳館常用可溶性銅鹽作游泳池水的消毒劑，是銅離子可以抑制細(xì)菌增長(zhǎng)，與水解無(wú)關(guān)，故B符合題

忌；

c.NH4F能水解生成HF,HF能腐蝕玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故C不符合題意；

D.氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于水解，溶液顯酸性，所以可做金屬焊接中的除銹劑，故D不符合題意；

故選B。

8.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，圖中各段時(shí)間間隔相同，下列說(shuō)

法不正確的是

A.tl~t2段收集的C02最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快

V-V

B.用CO2表示12r3段的反應(yīng)速率為v=32L/min

I3-I2

C.t4收集到的氣體體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全

D.從圖象中可以推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.圖中各段時(shí)間間隔相同，由圖可知tl~t2段縱坐標(biāo)差值最大，貝hl~t2段收集的C02最多，化學(xué)

反應(yīng)速率最快，A正確；

B.12r3段AV(C02)是V3V2,At是13t2,故用CO2表示的速率為v==^L/min,B正確；

[3“2

c.t4收集到的氣體體積不再增加可能是碳酸鈣消耗完全，也可能是鹽酸消耗完全，C錯(cuò)誤；

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但ti~t2段化學(xué)反應(yīng)速率比o~ti段大，說(shuō)明反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，D正確；

答案選C。

9.在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g).?3C(g)+D(s)：①A、B、C、D在容器中

共存；②2V正(A)=3v正(C)；③體系的氣體密度不再改變；④體系的壓強(qiáng)不再改變；⑤AH不再改變。一定可

以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A.①②③⑤B.②④⑤C.③④D.③

【答案】C

【解析】

【詳解】①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)

誤；

②兩者均是正反應(yīng)速率，當(dāng)2V正(A)=3v正(C)時(shí)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

③反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不相等，體積不變，當(dāng)體系的氣體密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，故正確；

④反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，但該反應(yīng)在絕熱裝置中進(jìn)行，反應(yīng)伴隨著熱效應(yīng)，壓強(qiáng)受溫度影響，當(dāng)體系

的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)體系的溫度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑤AH不受反應(yīng)進(jìn)行的程度影響，只跟方程式有關(guān)，當(dāng)不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)

誤。

答案為：C?

10.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其

內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩?，重?fù)2~3次

B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記錄下最高溫度

C.探究溫度對(duì)Na2s2O3溶液與H2s04反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)

定溫度，導(dǎo)致所測(cè)反應(yīng)速率偏低

D.將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)定溶液pH

【答案】A

【解析】

【詳解】A.潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液

體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再打開(kāi)玻璃活塞，從下口放出，重復(fù)2~3次，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.為減少熱量的損失、減小實(shí)驗(yàn)誤差，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記

錄下最高溫度，B項(xiàng)正確；

C.探究溫度對(duì)Na2s2O3溶液與H2SO4反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至

設(shè)定溫度，由于開(kāi)始一段時(shí)間溫度偏低，導(dǎo)致所測(cè)反應(yīng)速率偏低，C項(xiàng)正確；

D.用pH試紙測(cè)溶液pH的操作為：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙的中部，

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)定溶液pH,D項(xiàng)正確；

答案選A。

H.I-可以作為H2O2分解的催化劑，催化機(jī)理是：

i.H2O2+I=H2O+10；

分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)歷程

B.反應(yīng)速率與『的濃度無(wú)關(guān)

C.反應(yīng)ii為H2O2+IO=a0+。27+1一,反應(yīng)i和ii均為放熱過(guò)程

D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖可知，加入催化劑后，降低了活化能，改變了反應(yīng)歷程，故A正確;

B.I-參與了反應(yīng)，所以反應(yīng)速率與『的濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，反應(yīng)i是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能，故D錯(cuò)誤;

故選Ao

12.下列說(shuō)法與相關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)均正確是

A.NaHCCh溶于水會(huì)水解：HCO；+H2O,氐。++8;

B.一定條件下的密閉容器中0.5molN2與過(guò)量H2充分反應(yīng)，測(cè)得放出熱量akJ：N2(g)+3H2(g)T*2NH3(g)

AH=-2akJ-moli(a>0)

+

C.HC1O溶液顯酸性：HC1O+H2OC1O-+H3O

3

1

D.硫的燃燒熱AH=315kJ-moli,硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S(g)+yO2(g)=SO3(g)AH=-31SkJ-mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HCO；+H2OH3O++CO)是碳酸氫根離子電離方程式，而NaHCCh溶于水會(huì)水解的離子

方程式為：HCO；+H2O,OH+H2CO3,A錯(cuò)誤；

B.合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故一定條件下的密閉容器中0.5molN2與過(guò)量H2充分反應(yīng)，測(cè)得放出熱

量akJ,則lmolN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于2akJ,故熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g),-2NH3(g)AH<-

2akJ-moli(a>0),B錯(cuò)誤；

C.己知HC1O是一元弱酸，故HC1O溶液顯酸性的電離方程式為：HCIO+H2O.'CIO-+H3O+,C正確；

D.硫完全燃燒生成S02而不是SO3,故硫的燃燒熱AH=315kJ-moli,硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)

1

=SO2(g)AH=-315kJmol,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

13.25C時(shí)，四種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式H2CO3CH3COOHHC1O

Kai=4.5xl0-7

電離平衡4.0x10-

1.75x10-5

Ka2=4.7xl0-

常數(shù)8

11

A.鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強(qiáng)

B.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的C02可發(fā)生反應(yīng)2cleT+CO2+H2O=CO；-+2HC1O

C.體積相同、等pH的CH3coOH、HC10溶液與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量HC10更

多

D.用CH3co0H標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液選擇甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)c(NaOH)偏小

【答案】C

【解析】

【詳解】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力除了電解質(zhì)本身的電離情況外還與溶液中離子濃度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，因此次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的C02可發(fā)生反應(yīng)

CIO+C02+H2O-HCO3+HC1O,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，因此等pH的兩種酸，次氯酸濃度大，等體積、等濃度的兩

種酸HC1O消耗NaOH更多，故C正確；

D.醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，因此使用甲基橙作指示劑時(shí)要使指示劑變色則醋酸的消耗體積偏

大，導(dǎo)致計(jì)算的氫氧化鈉濃度偏大，故D錯(cuò)誤；

故選C?

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1

A.1.0L1.0mol-LA1C13溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目大于NA

+4

B.pH=4的醋酸溶液IL,n(H)<10^NA

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H50H水溶液中含有NA個(gè)氧原子

D.1LPH=1的H2s。4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

【答案】A

【解析】

+

【詳解】A.AlCb溶液中人產(chǎn)+3凡0.A1(OH)3+3H,陽(yáng)離子增多，故陽(yáng)離子的數(shù)目大于NA,故正

確；

+4

B.pH=4的醋酸溶液IL,n(H)=10-NA,故錯(cuò)誤；

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H50H水溶液中，溶劑水含有氧原子，故氧原子數(shù)目大于NA,故錯(cuò)誤；

D.lLpH=l的H2s04溶液中,n(H+)=0.1moL故H+的數(shù)目為O.INA,故錯(cuò)誤。

答案為：A。

15.類比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結(jié)果正確的是

A.碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)

B.AF+和S2-混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，則Fe3+和S2-混合可以產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和硫化氫

氣體

C,稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液完全中和生成Imol水放熱57.3kJ,稀硫酸和氫氧化鋼溶液完全中和生成

Imol水也放熱57.3kJ

D,將A1CL溶液蒸干灼燒后得到AI2O3,則將FeCb溶液蒸干灼燒后得到FezCh固體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.Fe3+和S2混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和S,S?過(guò)量時(shí)還會(huì)生成FeS沉淀，B錯(cuò)誤；

C.稀硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)除了生成水還會(huì)生成硫酸領(lǐng)沉淀，生成硫酸釧放熱，則兩者完全中和生成Imol

水放熱大于57.3kJ,C錯(cuò)誤；

D.將FeCb溶液蒸干灼燒，F(xiàn)eCb先水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3再受熱分解生成FezCh,D正確；

故選D。

16.如圖所示為NH4cl的熱循環(huán)過(guò)程，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算可得AH6(kJ-moli)為

A.-2332B.+248C.+876D.-1704

【答案】C

【解析】

【詳解】根據(jù)圖示①;N2(g)+2H2(g)+gcL(g)=NH4Cl⑸AH】=-314kJ/mol

13

②NH3(g)=—N2(g)+—H2(g)AH2=+46kJ/mol

③/凡修尸H+(g)AH3=+1533kJ/mol

@|ci2(g)=Cl(g)AH4=-243kJ/mol

⑤NH4cl(s)=NH：(g)+Cl(g)AH5=+682kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律③+④①②⑤得

+

NH：(g)=NH3(g)+H(g)AH6=AH3+AH4-AH,-AH2-AH5=+876kJ/mol,故選C。

17.已知2so2(g)+02(g).?2so3(g)AH<0,T℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒

容，充入6moiSCh和3moiCh,乙容器恒溫恒容，充入6moiSCh,丙容器恒溫恒壓，充入6moiSCh,充分反

應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.乙中SCh的體積分?jǐn)?shù)大于丙

B.轉(zhuǎn)化率：a甲(SO2)+a乙(S03)>1

C.乙和丙中的SCh的生成速率：v乙Vv丙

D.甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K甲〉K丙

【答案】A

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，乙容器恒溫恒容，充入6moiSCh,丙容器恒溫恒壓，充入

6molSO3,丙相當(dāng)于在乙達(dá)到平衡后增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)乙中S03的體積

分?jǐn)?shù)大于丙，A項(xiàng)正確；

B.若甲容器和乙容器都為恒溫恒容容器，則兩者達(dá)到平衡時(shí)互為完全全等的等效平衡，a甲(S02)+a乙

(S03)=l,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲容器為絕熱恒容容器，甲容器平衡時(shí)溫度升高，在恒溫恒容容器

的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，S02的轉(zhuǎn)化率減小，故a甲(SO2)+a乙(S03)<1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，乙容器恒溫恒容，充入6moiSO3,丙容器恒溫恒壓，充入

6molSO3,建立平衡的過(guò)程中和平衡時(shí)乙容器中壓強(qiáng)大于丙容器中壓強(qiáng)，故乙和丙中的SO2的生成速率：v

乙〉丫丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲為絕熱恒容容器從正反應(yīng)開(kāi)始建立平衡，丙為恒溫恒壓容器，故平衡

時(shí)甲容器的溫度高于丙容器，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：KV<K

丙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

18.25℃時(shí)，相同體積和pH的CH3coONa、NaCN兩種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水

的體積關(guān)系如圖所示，已知：K(CH3C00H)>K(HCN)O下列說(shuō)法正確的是

A.圖中曲線NaY代表的是NaCN溶液

B.上述兩種鹽原溶液中水的電離度大小是NaCN>CH3COONa

C.上述兩種鹽原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(HCN)+c(CN)

D.在OZmoLUNaX溶液中加入等體積O.lmoLLi的鹽酸，所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.因?yàn)镵(CH3COOH)>K(HCN),則CH3coONa水解程度更小,堿性更弱，所以pH相等的CH3COONa

溶液和NaCN溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3coONa>NaCN,故加水稀釋相同的體積，NaCN的pH變化

大，故曲線NaX代表的是NaCN溶液、曲線NaY代表的是CH3coONa溶液，A錯(cuò)誤；

B.初始兩者的pH相同，則兩者對(duì)水的電離的促進(jìn)程度是相同的，則兩種鹽原溶液中水的電離度程度相同，

NaCN=CH3COONa,B錯(cuò)誤；

+

C.CH3coONa溶液中由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na),NaCN溶液中由物料守恒可

知，c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),由于醋酸根離子和CN-水解程度不同，則相同體積和pH的CH3coONa、

NaCN兩種鹽溶液的濃度不同，鈉離子濃度不同，則c(CH3COOH)+c(CH3coO?c(HCN)+c(CN-),C錯(cuò)

誤；

D.在0.2molLNaX溶液中加入等體積O.lmolL的鹽酸，所得混合液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaX、NaCl、

HX,由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cr)+c(x],由物料守恒可知

c(Na+)=c(HX)+c(X),故存在c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl),D正確；

故選AD?

19.已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比，在注射器中存在Nth與N2O4的混

合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時(shí)混合物的顏色為

A,從視線1方向觀察，氣體顏色變深

B.從視線2方向觀察，氣體顏色變深

C從視線1方向觀察，氣體顏色沒(méi)有變化

D,從視線2方向觀察，氣體顏色變淺

【答案】B

【解析】

【詳解】A.將注射器的針筒慢慢往外拉，體積變化為主，從視線1方向觀察，有色物質(zhì)二氧化氮濃度(c)

減小，觀察深度(L)不變，二氧化氮的濃度(c)和觀察深度(L)的乘積減小，氣體顏色變淺，故A錯(cuò)誤；

B.將注射器的針筒慢慢往外拉，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮物質(zhì)的量增大，從視線

2方向觀察，單位面積上二氧化氮的物質(zhì)的量增加，氣體顏色變深，故B正確；

C.將注射器的針筒慢慢往外拉，體積變化為主，從視線1方向觀察，有色物質(zhì)二氧化氮濃度(c)減小，觀

察深度(L)不變，二氧化氮的濃度(c)和觀察深度(L)的乘積減小，氣體顏色變淺，故C錯(cuò)誤；

D.將注射器的針筒慢慢往外拉，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮物質(zhì)的量增大，從視線

2方向觀察，單位面積上二氧化氮的物質(zhì)的量增加，氣體顏色變深，故D錯(cuò)誤；

選B。

20.溫度為T°C時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中均充入Imol氣體X,發(fā)生反應(yīng)：X(g),-Y(g)+Z(g)

AH,反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)X的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%

B.b、c兩點(diǎn)V2：V3=5：9

C.d點(diǎn)有ViE=va

D.正反應(yīng)速率v(b)=v(a)

【答案】B

【解析】

【分析】四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)容器容積不同，容積越小，濃度越大，反應(yīng)速率越塊，建立平衡時(shí)間越大，即先達(dá)到平

衡狀態(tài)，所以a、b容器已經(jīng)達(dá)到平衡，d容器未達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.a點(diǎn)已平衡，所以再充入一定量的X,相當(dāng)于恒容容器中，增大壓強(qiáng)，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率

減小，故A錯(cuò)誤；

X(g)Y(g)+Z(g)

起始(mol)100

B.根據(jù)發(fā)生反應(yīng):X(g).AY(g)+Z(g),b點(diǎn)X轉(zhuǎn)化率為50%,

轉(zhuǎn)化(mol)0.50.50.5

平衡(mol)0.50.50.5

x(g)Y(g)+Z(g)

1j,一、，起始(mol)100

c點(diǎn)X轉(zhuǎn)化率為60%,....八溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以有

轉(zhuǎn)化(zmol)0.60.60.6'

平衡(mol)0.40.60.6

0.60.60.50.5

-----x----------x-----

VVVV

3。43=2。52，所以V2：V3=5：9,故B正確；

￥《

C.由圖可知，d容器未平衡，則vdv逆，故C錯(cuò)誤；

D.b與d組分相同，但容積不等，各組分濃度不同，所以速率不等，故D錯(cuò)誤;

故答案選B。

21.下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)，lOmol/L的NaOH溶液的pH=15

B.25C時(shí),pH=10的CH3coONa溶液濃度大于pH=9的CH3coONa溶液濃度的10倍

C.25℃時(shí)，NaX和HX以物質(zhì)的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7,此時(shí)溶液中c(X-)：c(HX)￥l：2

D.25℃時(shí)，一定濃度的醋酸加水稀釋，)的比值和“CH3c?！?的比值均增大

c(CH3coOH)c(H)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.一般情況下，pH的范圍為0~14,故錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，pH=10的CH3coONa溶液稀釋10倍，促進(jìn)水解，c(OH)濃度減小不到原來(lái)的，，故pH=10

的CH3coONa溶液大于pH=9的CH3coONa溶液濃度的10倍，故正確；

C.25℃時(shí)，NaX和HX以物質(zhì)的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒：c(Na+尸c(X)根

據(jù)物料守恒：3c(Na+)=c(X-)+c(HX),聯(lián)立可得c(X-)：c(HX)=l：2,故錯(cuò)誤；

c(CH3coe))C(CHCOO)c(H+)K

D.25℃時(shí),3a,加水稀釋，Ka值不變，C(H+)減小，比值

+

C(CH3COOH)C(CH3COOH)C(H)c(H+)

增大；在同一個(gè)溶液中，離子的濃度之比等于離子的數(shù)目之比，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，在醋酸中電離出醋

酸根離子和氫離子數(shù)目相等，但是由于醋酸的稀釋，水的電離程度增大，水中要電離出氫離子，故

c(CHf。。一)比值減小,故錯(cuò)誤。

答案為：B。

22.已知CO(g)+H2O(g)jCO2(g)+H2(g)411=41.1口皿011是目前催化制氫的重要方法之一，在「七時(shí)，

將一定量CO與H2。充入恒容密閉的容器中，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v止?x(CO)和v逆?x(Jh)的關(guān)系可用如

圖表示。下列說(shuō)法不正確的是

A.若溫度升高到某一溫度時(shí)，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)分別為E、B

B.Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的Kp約0.074

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，則A、F點(diǎn)錯(cuò)誤，溫度升高平衡逆向

移動(dòng)，x(CO)增大，x(H2)減小，則D、C點(diǎn)錯(cuò)誤，故B、E點(diǎn)正確，所以當(dāng)溫度升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重

新達(dá)到平衡，相應(yīng)的分別為：E、B,A正確；

B.x(CO)起始為0.20,且設(shè)其物質(zhì)的量為0.20mol,則H2O為0.80mol,反應(yīng)平衡后H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

X(H2)=0.08,x(CO)=0.12,反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變，則CO的物質(zhì)的量為0.12moL轉(zhuǎn)化了0.08moL

可列出三段式：

反應(yīng)前后總壓強(qiáng)不變，可得降=x0嘰0Q74,B正確；

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，再次達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間變短，相應(yīng)點(diǎn)

與改變條件前不相同，C錯(cuò)誤；

D.若改變的條件是使用催化劑，反應(yīng)速率加快，再次達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間變短，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不

相同，D正確；

故選C。

23.一定條件下CO與NO反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣凈化，所涉及的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所

示(TS代表過(guò)渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過(guò)程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對(duì)總能量定義為0)。下列說(shuō)

法正確的是

A.由反應(yīng)歷程圖可判斷過(guò)渡態(tài)的相對(duì)能量：TS1>TS2>TS3

B.采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避免尾氣中出現(xiàn)N2O

C.反應(yīng)歷程中反應(yīng)②決定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢

1

D.2N0(g)+2C0(g).?N2(g)+2co2(g)AH=-62l.gkJmol

【答案】D

【解析】

【詳解】A.圖中可知三個(gè)過(guò)渡態(tài)的能量分別為298.4kJ/mol、130.0kJ/mol、248.3kJ/mol,故過(guò)渡態(tài)的相

對(duì)能量：TS1>TS3>TS2,A錯(cuò)誤；

B.采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑不代表反應(yīng)②的產(chǎn)物N2O會(huì)完全消耗，無(wú)法避免尾氣中不出現(xiàn)N2O,

B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，反應(yīng)①的活化能最高，298.4kJ/mol42.6kJ/mol=255.8kJ/mol,反應(yīng)②、③的活化能分別

為108.4kJ/mol、226.1kJ/moL活化能越高反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的速率，故反應(yīng)①?zèng)Q定尾

氣轉(zhuǎn)化的快慢，C錯(cuò)誤；

D.整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段：

N=N

I.NO(g)+NO(g)=/\(g)AH=+199.2kJ/mol

oo

N=N

II./\(g)+CO(g)=CO(g)+NO(g)AH=513.5kJ/mol

oo22

III.CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=307.6kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律I+II+m得2co(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=()kJ/mol=621.9kJ/mol,D正

確；

故選D。

24.檸檬酸三鈉(Na3A)是一種常用食品添加劑。用0.01mol/L鹽酸滴定10mL0.01mol/L的檸檬酸三鈉溶液，

測(cè)得溶液電導(dǎo)率與滴加鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示，已知：檸檬酸H3A屬于三元弱酸，25℃其電離平衡常

數(shù)的pKa=-IgKa,pKal=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39o下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)代表正鹽溶液，C(H+)的數(shù)量級(jí)為109

B.b點(diǎn)溶液顯堿性

C.相同濃度的H+與Na+電導(dǎo)率相差不大

23

D.曲線上任意一點(diǎn)滿足：c(Cl-)+C(H3A)+C(H2A-)+C(HA-)+C(A-)=O.Olmol/L

【答案】D

【解析】

【詳解】A.檸檬酸的pKa3=6.39,檸檬酸三鈉的K.=10一'61,a點(diǎn)為檸檬酸三鈉溶液,

-48+92

c(OH-)=7Khlx0.01?IO,c(H)?IO-,c(H+)的數(shù)量級(jí)為101。，故A錯(cuò)誤;

B.b點(diǎn)為檸檬酸二鈉和NaCl的混合溶液，A?.的電離平衡常數(shù)Ka3=lC)639,A?一的水解常數(shù)

K1

^=-^=--y=10-9-23,A?-的電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；

K.21°

C.H+比Na+導(dǎo)電能力強(qiáng)很多，因?yàn)樵谒蠬+移動(dòng)最快，故C錯(cuò)誤；

23

D.曲線上的任意一點(diǎn)都滿足物料守恒原則，所以c(C1)+C(H3A)+C(H2A-)+C(HA-)+C(A-)=O.Olmol/L,

故D正確；

故選D。

25.下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

實(shí)

實(shí)驗(yàn)探究方案探究目的

驗(yàn)

甲、乙兩支試管中分別加入lOmLO.Olmol/LFeCb溶液，向甲試管中加入反應(yīng)物濃度對(duì)水解平

A

少量FeCb晶體，觀察溶液顏色變化衡的影響

比較A10］和CO；結(jié)

B向NaHCCh溶液中加入NaAlCh溶液，觀察現(xiàn)象

合H+的能力

向滴有酚酰的Na2cCh溶液中，加入少量BaCb固體，觀察溶液顏色變驗(yàn)證Na2cCh溶液中存

C

化在水解平衡

用pH計(jì)測(cè)量相同濃度NaClO溶液與CH3COONa的pH,比較兩溶液的比較次氯酸和醋酸酸

D

pH大小性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

3++

【詳解】A.Fe+3H2O^，F(xiàn)e(OH)3+3H,加入甲試管中加入少量FeCb晶體，觀察溶液顏色變化,

可以判斷平衡移動(dòng)方向，但缺少對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤;

B.向NaHCCh溶液中加入NaAlCh溶液，觀察現(xiàn)象，產(chǎn)生白色沉淀這說(shuō)明A1O2比CO：結(jié)合H+的能力

強(qiáng)，故B正確；

C.領(lǐng)離子將碳酸根離子沉淀，碳酸鈉溶液中存在水解平衡，則平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，滴有酚猷

的溶液紅色變淺，故c正確；

D.鹽類水解的規(guī)律是越弱越水解，同濃度次氯酸鈉與醋酸鈉pH值比較次氯酸鈉大，次氯酸根離子水解程

度大，說(shuō)明次氨酸酸性更弱，故D正確；

故選Ao

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共4小題，共45分)

26.按要求填空：

(1)電解液態(tài)水制備lmolO2(g),電解反應(yīng)的AH=+572kJ-moli。請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式

(2)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程為：/AH=+88.6kJmol1。23

MN

則M、N相比，較穩(wěn)定的是(填"M”或"N”)，此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能Ej^aklmoli,則正反應(yīng)活

化能為(填含a的代數(shù)式)kJ-mo『；

(3)LCnCh溶液可通過(guò)調(diào)節(jié)pH改變顏色，原因___________(用離子方程式表示)；

(4)已知H3P02是一種一元酸，寫(xiě)出它的正鹽水解的離子方程式0

【答案】(1)H2(g)+yO2(g)=H2O(1)AH=-286kJmoli

(2)①.M②.88.6+a

(3)CnO；+H2O、2CrOj+2H+

(4)H2PO"+H2OH3PO2+OH-

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

電解液態(tài)水制備lmolO2(g),電解反應(yīng)的AH=+572kJ-moli,即有熱化學(xué)方程式：2H2。⑴=2H2(g)+C)2(g)AH

=+572kJ/moL故表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+102(g)=H2O(1)AH=-286kJ-moli,故答案

為：H2(g)+102(g)=H20(l)AH=-286^-0011；

【小問(wèn)2詳解】

有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程為:AH=+88.6kJmol1,說(shuō)明

MN

M具有的總能量比N多，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故則M、N相比，較穩(wěn)定的是N,根據(jù)反應(yīng)熱等于正反

應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，即88.6kJ/mol=E正E逆，此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能Eis=akJ-moli,則正反應(yīng)活

化能為E正=(a+88.6)kJ/mol,故答案為：N；(a+88.6)；

【小問(wèn)3詳解】

已知KzCnCh溶液中存在：CnO：(橙紅色)+H2O,2CrO『(黃色)+2H+,故可通過(guò)調(diào)節(jié)pH改變?nèi)芤侯?/p>

-

色,故答案為:Cr2O；+H20.-2CrO；+2H+；

【小問(wèn)4詳解】

+

已知H3PCh是一種一元弱酸，即其電離方程式為：H3PChH2PO；+H,它的正鹽水解的離子方程式

H2PO；+H2OH3PO2+OH,故答案為：H2PO；+H2OH3PO2+OH0

27.研究碳、氮及其化合物氣體的相關(guān)反應(yīng)對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反

應(yīng)原理回答下列問(wèn)題：

I.在一定條件下焦炭可以還原NO2,反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s).-N2(g)+2C02(g)o

(1)已知：一定條件下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焰(AH)。

物質(zhì)

N2(g)co2(g)NO2(g)

生成焰

0-393.5+33.2

(AH)/kJmoli

1

則2NCh(g)+2C(s)=N2(g)+2CO2(g)AH=kJmol,提高NO2平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

(答出兩種即可)。

(2)在恒溫條件下，ImolNCh和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NCh和C02的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓

的關(guān)系如圖所不(不考慮2NC>2.,N2O4)：

①關(guān)于該反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.使用更高效的催化劑可進(jìn)一步提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

B.從平衡混合氣體中分離出CCh,逆反應(yīng)速率先減小后增大

C.恒容下平衡后再加入少量NCh氣體，平衡正向移動(dòng)，NCh的轉(zhuǎn)化率增大

D.恒壓下平衡后，通入稀有氣體平衡不移動(dòng)

②a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率關(guān)系為v(a)v(b)(填"<"或"=")；a、c兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：

Kc(a)Kc?(填“<”、">"或"=")；a、b、c三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填“a"、“b”或

“c”)點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II.治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的CO2和N2,反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)

,"N2(g)+2CO2(g)c一定溫度下將2moiNO、ImolCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)

濃度變化如圖所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中迅速充入CO、N2各。.6moL

(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第20min~30min圖中三種物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化曲線，并標(biāo)注氣體名稱。

【答案】27.①.853.4②.減小壓強(qiáng)、降低溫度(其他合理答案均可)

【小問(wèn)1詳解】

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH-+33.24加0產(chǎn)

4

②C(s)+O2(g)=CO2(g)A7/=-393.5kJ?

根據(jù)蓋斯定律，2NO2(g)+2C(s).、N2(g)+2CO2(g)AH=?X20=853.4kJ-moPo

要提高NCh平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，可以采取的措施有減小壓強(qiáng)或者降低溫度。

【小問(wèn)2詳解】

①A.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡，使用更高效的催化劑不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)

誤；

B.從平衡混合氣體中分離出CO2,生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減慢，分離出二氧化碳，反應(yīng)正向移

動(dòng)，生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率也逐漸增大，所以逆反應(yīng)速率先減小后增大，B正確；

C.恒容下平衡后再加入少量N02氣體，雖然平衡正向移動(dòng)，但是N02的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；

D.恒壓下平衡后，通入稀有氣體，容器體積增大，相當(dāng)于擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)的情況，平衡正向移動(dòng)，D

錯(cuò)誤；

故選Bo

②根據(jù)圖像可以看出壓強(qiáng)a<b,所以a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（a）<v（b）；由于溫度不變，a、c兩點(diǎn)的濃

度平衡常數(shù)不變，關(guān)系為Kc（a）=Kc?;由于反應(yīng)是氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)

a<b<c,所以a、b、c三點(diǎn)中NCh的轉(zhuǎn)化率最高的是a點(diǎn)。

③根據(jù)圖像可以看出c點(diǎn)的壓強(qiáng)為20Mpa,平衡時(shí)二氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度相等，即平衡時(shí)二

氧化氮的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等，假設(shè)平衡時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量為2x根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)

算：

2x=l-2x,解得x=0.25mol,所以平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.25mol,

二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol。壓強(qiáng)平衡常數(shù)

0.25mole0.5mol

20MPax-----------x20MPax-----------

2

Kp(N2)xP(CO2)1.25molI1.25mol

2=4MPao

P—P(NO2)0.5molV

20MPax1.25molJ

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)圖像可以得到，15min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2濃度為0.2mol/L,CO2濃度為0.4mol/L.CO濃度為0.6

0.2mol/Lx(0.4mol/L)2

mol/L,NO濃度為1.6mol/L,平衡常數(shù)K=mol/L若保持溫度不