物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專(zhuān)題復(fù)習(xí)市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)百校聯(lián)賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

《物質(zhì)組成奧秘》

專(zhuān)題復(fù)習(xí)第1頁(yè)物質(zhì)組成物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱(chēng)宏觀概念微觀概念（只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)）（既講種類(lèi)又講個(gè)數(shù)）分裂得失電子失得電子第2頁(yè)一、組成物質(zhì)微?！肿?、分子特點(diǎn)（1）分子體積、質(zhì)量很?。?）分子在不停運(yùn)動(dòng)（3）分子間有間隔溫度越高,分子能量越大,分子運(yùn)動(dòng)速率就越快.氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙（通常情況）（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不一樣第3頁(yè)4、分子與物質(zhì)改變關(guān)系2、分子定義：

3、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)原物質(zhì)分子分解成原子重新組合新物質(zhì)分子物理改變——對(duì)于分子組成物質(zhì)，分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)改變——對(duì)于分子組成物質(zhì)，分子本身發(fā)生改變，生成新分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子（分子組成）第4頁(yè)2.航天員專(zhuān)用小分子團(tuán)水含有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少等特點(diǎn)。以下關(guān)于小分子團(tuán)水說(shuō)法中正確是（）

A．水分子化學(xué)性質(zhì)被改變了B．小分子團(tuán)水中水分子間沒(méi)有間隙C．小分子團(tuán)水中水分子停頓了運(yùn)動(dòng)D．小分子團(tuán)水部分物理性質(zhì)與普通水有所不一樣1.用分子觀點(diǎn)解釋?zhuān)e(cuò)誤是（）A．花香四溢—分子在不停運(yùn)動(dòng)

B．熱脹冷縮—分子大小隨溫度改變而改變C．酒精揮發(fā)—分子間距增大

D．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水—分子發(fā)生了改變知識(shí)遷移第5頁(yè)3、從分子角度分析水蒸發(fā)與水分解兩種改變不一樣之處。

改變或現(xiàn)象解釋水蒸發(fā)過(guò)氧化氫分解過(guò)氧化氫分解時(shí)，過(guò)氧化氫分子變成了水分子和氧分子。水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有改變，改變只是分子間間隔。總結(jié)：物變：分子間隔、運(yùn)動(dòng)（分子本身不變）

化變：分子變成了其它分子第6頁(yè)二、組成物質(zhì)微?！?、原子定義：1、原子特征（1）原子體積和質(zhì)量很小。（2）原子在不停運(yùn)動(dòng)。（3）原子間有間隔。3、分子與原子主要區(qū)分：

是化學(xué)改變中最小微粒。“最小”指在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。化學(xué)改變中分子可分，而原子不可再分第7頁(yè)原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類(lèi)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量=原子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)某種原子質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量（1/12）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=第8頁(yè)4、以下微粒性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等相關(guān)，請(qǐng)你用它們填空

元素種類(lèi)_____________；元素分類(lèi)______________；相對(duì)原子質(zhì)量_____________；元素化學(xué)性質(zhì)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)知識(shí)遷移第9頁(yè)5、物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤是()

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素種類(lèi)B.元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系親密C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小粒子，所以原子不可再分D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子組成第10頁(yè)6.今年3月日本發(fā)生了核泄漏事故。事故發(fā)生時(shí)，放射性原子氮-16能短暫存在。氮-16質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9。以下相關(guān)氮-16說(shuō)法，正確是()

A.核外電子數(shù)為9B.相對(duì)原子質(zhì)量為14C.和普通氮原子是完全相同原子

D.和普通氮原子屬于同種元素第11頁(yè)7、以下四種微粒中,含有相同化學(xué)性質(zhì)是()規(guī)律：同類(lèi)1原子2最外層電子數(shù)相同3化學(xué)性質(zhì)相同（He.Ne.Ar特殊）第12頁(yè)三、組成物質(zhì)微?！x子3.離子符號(hào)：

陽(yáng)離子：Xn+陰離子：Xn－（n=1時(shí)省略）失電子得電子得電子失電子原子陽(yáng)離子陰離子1.定義：帶電原子或原子團(tuán)叫做離子。2.離子形成過(guò)程4.離子符號(hào)里數(shù)字意義：mXn+表示m個(gè)某離子（前面數(shù)字）表示每個(gè)某離子帶n個(gè)單位正電荷（右上角數(shù)字）第13頁(yè)

8、以下微粒是陽(yáng)離子有

；是陰離子有

；原子有

；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有

。ABCD總結(jié)：1、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)：原子質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)：陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)：陰離子2、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8

（只有一層是2）第14頁(yè)最外層電子9.對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒判斷，正確是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤三種粒子化學(xué)性質(zhì)相同A.①④ B.①③⑤C.②③④ D.①②③④⑤第15頁(yè)①.假如該圖表示是原子，X值為_(kāi)__②.假如該圖表示是帶2個(gè)單位正電荷粒子，則該粒子符號(hào)為

___。③.假如該圖表示是帶2個(gè)單位負(fù)電荷粒子，則該粒子符號(hào)為_(kāi)__。10、依據(jù)右邊結(jié)構(gòu)圖回答：總結(jié)：確定原子種類(lèi)采取將離子還原成原子方法第16頁(yè)四、物質(zhì)組成--元素1、定義：決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。元素符號(hào)宏觀：表示一個(gè)元素2、元素符號(hào)表示意義微觀：表示該元素一個(gè)原子元素符號(hào)前有數(shù)字，只表示原子個(gè)數(shù)，只含有微觀意義。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同一類(lèi)原子總稱(chēng)。第17頁(yè)3、元素周期表

②同一族：

電子層數(shù)從上到下依次遞增。電子層數(shù)等于周期數(shù)③．原子序數(shù)＝①同一周期：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)從左到右，最外層電子數(shù)依次增大最外層電子數(shù)相同第18頁(yè)26Fe

鐵55.847元素名稱(chēng)相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號(hào)第19頁(yè)11.以下判斷正確是()

A．元素所在周期數(shù)等于其最外層電子數(shù)

B．鈉離子核外有三個(gè)電子層

C．第二、三周期元素原子從左至右最外層電子數(shù)逐步增多D．鎂原子輕易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子：Mg+2第20頁(yè)12．福島核電站發(fā)生重大核事故。核電站中核燃料鈾或钚在中子撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生鋇、氙、碘、等原子和一些粒子及射線。①?gòu)奈镔|(zhì)改變上看，核改變與化學(xué)改變相同點(diǎn)

；從原子改變上看，核改變與化學(xué)改變不一樣點(diǎn)是

。②右圖為钚元素相關(guān)信息，以下說(shuō)法正確是()

A．钚是非金屬元素

B．钚原子核外有94個(gè)電子

C．钚元素中子數(shù)94D．钚相對(duì)原子質(zhì)量為244g第21頁(yè)13、(日照市)下列圖中A、B、C、D是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中信息請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）圖中A、B、C、D粒子共表示

種元素。（2）D中x=

。（3）E中銀元素原子質(zhì)子數(shù)為

，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量

倍。第22頁(yè)五、物質(zhì)組成、組成2.物質(zhì)是

組成3.分子是由

組成4.一個(gè)分子是由________組成1.物質(zhì)是由

組成元素分子、原子或離子原子若干原子總結(jié)：1、物質(zhì)組成：元素

分子組成：原子2、物質(zhì)組成：獨(dú)原、金非離、非非分第23頁(yè)14、以下說(shuō)法是否正確，為何？①二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成②二氧化碳是由二氧化碳分子組成③二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成④氯化鈉是由氯化鈉分子組成⑤汞是由汞原子組成⑥鐵是由鐵元素組成第24頁(yè)15、回答以下問(wèn)題：（1）氯化鈉是由

組成（填入詳細(xì)“分子”、“原子”、“離子”、“元素”,下同）金屬鐵是由

組成，保持鐵化學(xué)性質(zhì)最小粒子是

；水是由

組成，保持水化學(xué)性質(zhì)最小粒子是

。（2）在N、2N兩種符號(hào)中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義是

。

總結(jié)：由誰(shuí)組成誰(shuí)保持其化學(xué)性質(zhì)第25頁(yè)知識(shí)脈絡(luò)物質(zhì)純凈物混合物組成組成元素周期表介紹定義符號(hào)分子原子離子構(gòu)成分裂得失電子得失電子結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子特點(diǎn)陽(yáng)離子陰離子特點(diǎn)物質(zhì)第26頁(yè)大顯身手1、以下分別盛有不一樣物質(zhì)容器中，純凈物是

，混合物是

(均填容器下代號(hào))。氧氣和液氧氧氣和臭氧二氧化碳和一氧化碳冰和水過(guò)氧化氫和水ABCDE第27頁(yè)2、下列圖是表示氣體粒子示意圖，圖中“”“”分別表示兩種不一樣元素原子，那么其中表示混合物是（）CDAB第28頁(yè)3、下面是五種離子結(jié)構(gòu)示意圖：288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示元素位于元素周期表第

周期。（2）圖中表示陽(yáng)離子是

（用離子符號(hào)表示），表示陰離子是

。第29頁(yè)4、1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)覺(jué)了H3+離子和H3分子。請(qǐng)回答：（1）1個(gè)H3+離子中含有

個(gè)質(zhì)子和

個(gè)電子；（2）H3分子原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；（3）H3屬于

（填混合物或純凈物）。第30頁(yè)4、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)最小微粒是（）

A.H2B.HC.H+D.H2O5、在O2、H2O2、CO2這些分子中，都含有（）。

A.氧氣B.氧原子C.氧元素D.氧分子6、H2O、H2O2、KMnO4、O2這四種物質(zhì)中都含有相同()

A．氧分子B．氧原子C．氧元素D．氧氣第31頁(yè)4.試驗(yàn)室中利用諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)研究結(jié)果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣存在。這里“鈣”是()A.原子B.元素C.分子D.離子5.以下說(shuō)法正確是：（）A.分子是化學(xué)改變中最小粒子B.原子失去電子后變成陰離子C.元素間最本質(zhì)區(qū)分是中子數(shù)不一樣D.分子、原子、離子都能夠直接組成物質(zhì)練習(xí)BD第32頁(yè)粒子特征24.把充滿紅棕色NO2氣體和無(wú)色H2集氣瓶中間玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到左邊兩瓶氣體顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長(zhǎng)時(shí)間才能到達(dá)一樣效果。

NO2

NO2

H2

H2觀察、對(duì)比試驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出結(jié)論有：（1）

（2）

NO2密度比H2大分子在不停運(yùn)動(dòng)（或分子間有間隔）第33頁(yè)6、（.上海市）關(guān)于分子和原子兩種微粒敘述正確是（）物質(zhì)只能由分子組成B.相同原子可能組成不一樣分子C.分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量D.化學(xué)改變中分子數(shù)目一定發(fā)生改變B第34頁(yè)7．科學(xué)家已研究出高能微粒N5+,關(guān)于它說(shuō)法正確是（）A.N5+是有5個(gè)氮原子組成單質(zhì)

B.N5+中只有質(zhì)子沒(méi)有中子和