廣西柳州高中、南寧三中聯(lián)盟2024年高三一輪復(fù)習(xí)診斷聯(lián)考化學(xué)試題（含答案與解析）

邕衡金卷?名校聯(lián)盟

柳州高中、南寧三中2024屆一輪復(fù)習(xí)診斷聯(lián)考

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-7C-12N-140-16F-19Na-23Cl-35.5

K-39Ti-48Ag-108

一、選擇題(本題共14題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。)

1.壯鄉(xiāng)文化傳承與化學(xué)密不可分。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.壯族傳統(tǒng)樂器銅鼓的主要材質(zhì)為合金

B.五色糯米飯的制作過程不涉及化學(xué)變化

C.古代文明的活化石——貢川紗紙主要成分是纖維素

D.欽州龍興陶是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

2.已知反應(yīng)CH4+CI2——-—>CH3C1+HClo下列與該反應(yīng)有關(guān)的說法或化學(xué)用語表述正確的是

A.H、D、T表示3種不同核素

H

B.甲基(―CH3)的電子式是：H：C：

H

C.基態(tài)碳原子2P能級電子的電子云輪廓圖為

QQ°O

D.CH4的VSEPR模型為

3.下列說法錯誤的是

A.冠酸能識別K+形成超分子，是因為K+的直徑與該冠醒空腔直徑相當(dāng)

B.NH3與BF,形成配合物[HsNfBE,],是因為BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對

C.C耳COOH的酸性強(qiáng)于CC13co0H,是因為CF；C00H的相對分子質(zhì)量小于CC13co0H

D.自然界不存在穩(wěn)定的H2cl和CI3,是因為共價鍵具有飽和性

A.圖①：驗證1-澳丁烷發(fā)生消去反應(yīng)

B.圖②：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸

C.圖③：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.圖④：蒸干A1CL溶液獲得A1CL晶體

5.某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序數(shù)依次增大，已知Y和W同周

期，W和Q同主族。下列說法錯誤的是

一WW

、〃

M、Y"'Y/M

MgWW⑺M

A.第一電離能：Z>W>Y

B.Y、Z、W的簡單氫化物的鍵角依次減小

C.簡單離子半徑：Q>W>M

D.W單質(zhì)一定為非極性分子

6.糠醇、四氫糠醇均為工業(yè)重要原料，兩者轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是

糠醇四氫糠醇

A.該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.糠醇分子中所有原子可能共平面

C.四氫糠醇可以發(fā)生取代、消去、水解等反應(yīng)

D.糠醇、四氫糠醇均含有手性碳原子

7.已知反應(yīng)：CH3coOH+CH3cH20H==|=CH3COOCH2CH3+H2O,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)

值，下列有關(guān)說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸含有的。鍵數(shù)目為0.8NA

B.向足量乙醇中加入2.3g金屬鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

C.Imol乙醇與等量乙酸充分發(fā)生上述反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為NA

D.O.lmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中CH3coeT數(shù)目小于O.INA

8.實驗室模擬侯氏制堿法制備Na2cO3的主要過程如下，下列說法正確的是

[CO2TNaHCC>3麻邑Na2c。3

T飽和春鹽水片廠NH4cl固體

tNaCl7溶液B

A.實驗時應(yīng)先向飽和食鹽水中通入足量CO2再通入NH3

B.過程①②③均涉及過濾操作

C.向溶液A中加入NaCl的作用是增大C「濃度，促進(jìn)NH4cl結(jié)晶析出

D.實驗過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有CO2

9.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

將Al(OH)3固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)?/p>

AAI(OH)3既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性

拌，溶解得到無色溶液

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，

B除去MgC"溶液中少量FeCh

攪拌一段時間后過濾

常溫下，向飽和Na2cO3溶液中加少量Bas。,粉末，過說明常溫下，

C

濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生^sP（BaCO3）＜^sp（BaSO4）

向淀粉溶液中加適量20%硫酸溶液，加熱，冷卻后加

D淀粉未水解

NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

10.某有機(jī)物作電極材料的水系二次電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是

陽》充電

離

子*放電

交

換

膜

A.放電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.充電時a接電源正極

C.充電時陰極電極反應(yīng)為：

D.放電時每轉(zhuǎn)移Imole-，右室離子數(shù)目增加2moi

11.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.食醋和84消毒液混合：CF+C1CT+2H=Cl2T+H2O

通電A小

B.用惰性電極電解飽和MgCb溶液：2CF+2H2O^C12T+H2T+20H

2+

C.C11SO4溶液中加入過量濃氨水：Cu+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH：

2+

D.向Ba（HCC）3）2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba恰好完全沉淀:

2+-

Ba+HCO；+H++SO；=BaSO4J+CO2T+H2O

12.某晶體立方晶胞如圖所示。已知圖中微粒1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下

A.Ag+周圍距離最近且相等的N；個數(shù)是6

B.微粒2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是

已知銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的d區(qū)

178x4

g-cm-3

D.若晶胞邊長apm,則晶體密度為7；一；―77^7

13.催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH3COOCH3(1)+C6Hl30H(1)催化刊CH3coOC6Hl3(1)+CH3OH(1)反應(yīng)開始時，反應(yīng)物按物質(zhì)的量

之比1:1投料，在溫度分別為34OK、350K下反應(yīng)，測得乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(1)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所

示。下列說法錯誤的是

A.該醇解反應(yīng)的M>0

B.及時分離出甲醇，有利于提高轉(zhuǎn)化率

C.A、B、C、D四點中，%最大的點是C

D.350K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=2.25

14.已知H3XO3是二元弱酸，常溫下，向lOmLOJOmoLLK2HxO3溶液中滴加O.lOmolLi的鹽酸,

溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.b點溶液中存在c(Clj=c(HXO^j+c(H2XO-)+C(H3XO3)

B.常溫下，HsXOs的一級電離常數(shù)數(shù)量級是io-4

C.H3XO3與足量的KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3XO3+3OIT=XO：+3H2O

D.水的電離程度：c>b>a

二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）

15.我國的殲-20戰(zhàn)機(jī)使用了大量的鈦金屬，四氯化鈦是生產(chǎn)海綿鈦的重要中間原料，某小組同學(xué)利用如下

裝置在實驗室制備TiCJ（夾持裝置略去）?

已知：①CuCl的鹽酸溶液可以與CO反應(yīng);

②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

熔點沸點密度/

水溶性

3

/℃/℃(g-cm)

易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶

TiCl4-24136.41.7

劑

CC14-2376.81.6難溶于水

請回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為o

(2)裝置C中藥品為，裝置G的作用為。

(3)組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：①裝入藥品②打開分液漏斗活塞③檢查裝置氣密性④關(guān)

閉分液漏斗活塞⑤停止加熱，充分冷卻⑥加熱裝置D中陶瓷管。從上述選項選擇合適操作(不重復(fù)使

用)并排序：③①(填序號)。

(4)裝置D中發(fā)生兩個反應(yīng)，其中副反應(yīng)為C+2cU=CC14,主反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等

且只有兩種產(chǎn)物，寫出主反應(yīng)化學(xué)方程式o

(5)進(jìn)一步提純E中產(chǎn)物的方法是。

(6)測定TiC1的含量：取LOg產(chǎn)品于燒瓶中，通過安全漏斗加入足量蒸儲水，充分反應(yīng)后將安全漏斗

及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，滴加2?3滴KzCrO4溶液

為指示劑，用O.lOOOmoLlJi的AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗溶液40.00mL。該產(chǎn)品純度為

o下列實驗操作會導(dǎo)致產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏低的有。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管B.未將安全漏斗中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.滴定終點時仰視讀數(shù)D.滴加過多的KzCrC^溶液

16.我國主要以夕型鋰輝石(主要成分Li?。、A12O3,SiO2,含有Feg。,、MgO等雜質(zhì))為原料，通過

硫酸鋰苛化法生產(chǎn)氫氧化鋰(UOH)并制備鋰離子電池的正極材料LiFePC)40流程如下:

(l)NaOH倜

93%?98%(1)石灰石pH=ll

FeSO4>H3PO4Na2SO410H2O

已知：①LiFePO,不溶于水，能溶于強(qiáng)酸。

②部分金屬氫氧化物的Ksp如下表。

物

Mg(OH)2AI(OH)3Fe(OH)3

質(zhì)

101210331038

③NazSO'和LiOH的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，二者結(jié)晶時均以水合物形式析出。

(

W

%

。

。

一

瓦

)

、

期

犍

裝

回答如下問題:

(1)“球磨”操作的目的是=

(2)加入石灰石中和殘酸，調(diào)節(jié)pH使鐵、鋁等雜質(zhì)完全沉淀，則pH至少為o(保留一位小數(shù)。

通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于1x103moi.171為沉淀完全)

(3)濾渣2的成分是o

(4)獲得NazSOrlOH?。時，通?！袄鋬鲋?℃”，原因是。

(5)UOH溶液與FeSC)4和HsP04混合溶液制備LiFePC>4的化學(xué)方程式為；兩種溶液相互滴加

的方式不同會影響產(chǎn)率和純度，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該將Fes。4和HsP。,混合液滴加到LiOH溶液中，你認(rèn)為

是否合理______（填“是”或“否）說明理由：o

（6）LiFePC>4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是

（任寫一點）。

17.二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：

反應(yīng)①CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH】=+41kJ/mol

反應(yīng)②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH2=-90kJ/mol

反應(yīng)③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH3

（1）反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”），反應(yīng)③41<3=

kJ/molo

（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢大于反應(yīng)①，其原因是o

（3）反應(yīng)③有催化劑和無催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（其中標(biāo)有*的為吸附在催化劑表面上的物種,

TS為過渡態(tài)），催化劑可使反應(yīng)歷程中決速步驟的活化能降低eV（eV為能量單位）。

2.001----------------------------------------------------

'/L8i

1.50-

L0o

0.90

0.75-0.75甲

65o0.40

。0o\|0.150.10/0.10

-0.100.20:

「0.28/-0.25\一-―

。5O

-0.35\—/-0.251-0.551

0.50:-078

-1.00

1.21

-1.00、1.29

-T40

-1.45T70

（4）在5MPa下，CO2和H2按物質(zhì)的量之比為5:17進(jìn)行投料，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)③，平衡時CO和

CH30H在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

(250,20)

50200250300350400

溫度re

①圖中a代表的物質(zhì)是o

②q曲線在250℃之后隨溫度升高而增大的原因是

③250℃時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（5）向一定濃度的KNO3溶液通入CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO（NH2）2，電解原理如圖所示

（陰、陽極區(qū)溶液均為KNO3溶液）。電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式為

18.欣比克（本維莫德乳膏）是銀屑病外用藥30年來的新突破，是國家“重大新藥創(chuàng)制”國家科技重大專項成

果。其合成路線如下：

HOHO

OH

H0人

已知:IIR，H

R—C—P-OR".........—>

Wittig反應(yīng)

HOR"

(1)的化學(xué)名稱為

(2)H中碳原子的雜化方式為

(3)B-C涉及兩步反應(yīng)，第①步為加成反應(yīng)，第②步反應(yīng)類型為，寫出第①步的反應(yīng)方程式

(4)H—J的目的是o

(5)K的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)M是A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有種。

A.10B.16C.26

I.苯環(huán)上有三個取代基；

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCL,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

III.ImolM能與3moiNaOH反應(yīng)；

其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)。

(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，寫出以為原料制備

——的合成路線流程圖_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

題干)。

參考答案

一、選擇題(本題共14題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。)

1.壯鄉(xiāng)文化傳承與化學(xué)密不可分。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.壯族傳統(tǒng)樂器銅鼓的主要材質(zhì)為合金

B.五色糯米飯的制作過程不涉及化學(xué)變化

C.古代文明的活化石——貢川紗紙主要成分是纖維素

D.欽州龍興陶是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

【答案】B

【解析】

【詳解】A.銅鼓的主要材質(zhì)為銅合金，A正確；

B.五色糯米飯的制作過程中淀粉加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，涉及到化學(xué)變化，B錯誤；

C.貢川紗紙主要成分是纖維素，C正確；

D.欽州泥興陶是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的硅酸鹽產(chǎn)品，D正確；

故答案：B?

2.已知反應(yīng)CH4+CI2——-—>CH3C1+HC1?下列與該反應(yīng)有關(guān)的說法或化學(xué)用語表述正確的是

A.H、D、T表示3種不同的核素

H

B.甲基(―CH3)的電子式是：H：C：

H

C.基態(tài)碳原子2P能級電子的電子云輪廓圖為

0%

D.CH4的VSEPR模型為

【答案】A

【解析】

【詳解】A.核素是具有一定的質(zhì)子和一定中子的一類原子，H、D、T表示3種不同的核素，A正確；

H

B.甲基(―CH3)的電子式是：H：C-B錯誤；

a

C.基態(tài)碳原子2P能級電子的電子云輪廓為啞鈴形，不是球形，C錯誤；

D.CH4的VSEPR模型為正四面體形，沒有孤電子對，D錯誤；

答案選A。

3.下列說法錯誤的是

A.冠醒能識別K+形成超分子，是因為K+的直徑與該冠酸空腔直徑相當(dāng)

B.NH3與BF3形成配合物f是因為BF,中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對

C.CFsCOOH的酸性強(qiáng)于CC13co0H,是因為CF3c00H的相對分子質(zhì)量小于CC13co0H

D.自然界不存在穩(wěn)定的H2cl和CI3,是因為共價鍵具有飽和性

【答案】C

【解析】

【詳解】A.超分子有“分子識別”的特性，冠酸能識別K+形成超分子，就是因為K+的直徑與該冠酸空腔

直徑相當(dāng)，A正確；

B.BE,分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤電子對的氮原子形成配位鍵，所以BF,能與NH^

形成配合物B月］,B正確；

C.酸性的強(qiáng)弱與相對分子質(zhì)量的大小沒有關(guān)系，三氟乙酸的酸性比三氯乙酸強(qiáng)是因為F的電負(fù)性大于

C1,使三氟乙酸中羥基的極性增強(qiáng)，更易發(fā)生電離，c錯誤；

D.根據(jù)共價鍵的飽和性，氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子只能共用1對電子對，氯原子最外層有7

個電子，只能共用一對電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此自然界不存在穩(wěn)定的H2cl和CI3,D正確；

故選C。

4.下列所示裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖①：驗證1-澳丁烷發(fā)生消去反應(yīng)

B.圖②：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸

C.圖③：比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.圖④：蒸干A1CL溶液獲得A1CL晶體

【答案】C

【解析】

【詳解】A.1-澳丁烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，1-丁烯中含有揮發(fā)的乙醇，二

者都可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故酸性高銃酸鉀溶液褪色不能證明有1-丁烯生成，不能驗證1-澳丁烷

發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，B錯誤；

C.稀硫酸滴入Na2cCh溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并生成CO2氣體，可證明酸性H2sC>4>H2co3,將CCh氣

體通入NazSiCh溶液中，生成H2SQ3沉淀，可證明酸性H2cChAlhSiCh,從而得出酸性，H2SO4>H2CO3

>H2SiO3,非金屬性S>C>Si,C正確；

D.蒸干A1CL溶液使A1CL+3H2。.-A1(OH)3+3HC1平衡正向進(jìn)行，隨著生成鹽酸濃度增大鹽酸揮發(fā)

最終得到氫氧化鋁，D錯誤；

答案選C。

5.某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序數(shù)依次增大，已知Y和W同周

期，W和Q同主族。下列說法錯誤的是

一WW

M、Y/Q、廳、Y/M

MYWW口

A.第一電離能：Z>W>Y

B.Y、Z、W簡單氫化物的鍵角依次減小

C.簡單離子半徑：Q>W>M

D.W的單質(zhì)一定為非極性分子

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，

W、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為2和6,則W為0元素、Q為S元素；Y和W同周期，且形成共價鍵的數(shù)

目為4,則Y為C元素、Z為N元素、M形成共價鍵的數(shù)目為1,且原子序數(shù)介于O和S之間，M為F元

素。

【詳解】A.同周期從左至右元素的第一電離能呈增大趨勢，但第VA族元素的半充滿結(jié)構(gòu)會使其第一電

離能偏高一些，故第一電離能：N>O>C,A正確；

B.由于CH4、NH3、FhO中心原子的孤電子對數(shù)依次增多，所以鍵角：CH4>NH3>H2O,B正確；

C.離子核外電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，S2-核外電子排

布為2、8、8,。2一、F核外電子排布均為2、8,且核電荷數(shù)F>O,則離子半徑：S2>02>F,C正確；

D.W元素的單質(zhì)有02和03,臭氧是空間構(gòu)型為V形的極性分子，D錯誤；

故選：D。

6.糠醇、四氫糠醇均為工業(yè)重要原料，兩者轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是

糠醇四氫糠醇

A.該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.糠醇分子中所有原子可能共平面

C.四氫糠醇可以發(fā)生取代、消去、水解等反應(yīng)

D.糠醇、四氫糠醇均含有手性碳原子

【答案】A

【解析】

【詳解】A.對比糠醇、四氫糠醇的結(jié)構(gòu)簡式，該反應(yīng)為糠醇與H2的加成反應(yīng)，A項正確；

B.糠醇分子中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子，與該碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，糠醇分

子中所有原子不可能共平面，B項錯誤；

C.四氫糠醇中的官能團(tuán)為酸鍵、醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，C項錯

誤;

D.糠醇中不含手性碳原子，四氫糠醇中“*”標(biāo)示的碳原子為手性碳原子：/呼,D項錯

LJOH

誤；

答案選A。

7.已知反應(yīng)：CH3coOH+CH3cH20H.濃:酸CH3COOCH2CH3+H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸含有的。鍵數(shù)目為0.8NA

B.向足量乙醇中加入2.3g金屬鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0」NA

C.Imol乙醇與等量乙酸充分發(fā)生上述反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為NA

D.O.lmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中CH3coeT數(shù)目小于O.INA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸不是氣體，不能依據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，因此無法確定。鍵數(shù)目，故A

錯誤；

B.鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子，ImolNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，則2.3g金屬鈉即O.lmol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

O.INA，故B正確；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙醇不能完全反應(yīng)，因此生成乙酸乙酯分子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；

D.O.lmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此時：c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒：

++

C(CH3COO-)+C(OH-)=c(Na)+c(H),可得c(CH3coeT)=c(Na+),則溶液中CH3coeF數(shù)目等于鈉

離子數(shù)目，等于O」NA，故D錯誤；

故選：B。

8.實驗室模擬侯氏制堿法制備NazCOs的主要過程如下，下列說法正確的是

NH(CO2TNaHCOs麟隹》Na2cO3

—對飽和春鹽水X「NH4cl固體

fNaCl.溶液B

A.實驗時應(yīng)先向飽和食鹽水中通入足量CO2再通入NH3

B.過程①②③均涉及過濾操作

C.向溶液A中加入NaCl的作用是增大C「濃度，促進(jìn)NH4cl結(jié)晶析出

D.實驗過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有CO2

【答案】C

【解析】

【分析】氨氣極易溶于水，侯氏制堿法是先向飽和食鹽水中通入足量氨氣，使得溶液顯堿性，可以吸收更多

的二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氫鈉沉淀，氯化鏤留在溶液A中，過濾后對碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸

鈉、二氧化碳和水，向溶液A中加入氯化鈉固體，由于氯離子濃度增大會使氯化核析出，溶液B中溶質(zhì)主

要為氯化鈉，可以循環(huán)使用；

【詳解】A.實驗時應(yīng)先向飽和食鹽水中通入足量NH3再通入CO2，A錯誤；

B.過程①③涉及過濾操作，過程②是碳酸氫鈉固體加熱分解生成碳酸鈉，B錯誤；

C.根據(jù)分析，向溶液A中加入NaCl增大C「濃度，促進(jìn)NH4cl結(jié)晶析出，C正確；

D.實驗過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和氯化鈉，D錯誤；

故選C。

9.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

將Al(OH)3固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)?/p>

既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性

AAI(OH)3

拌，溶解得到無色溶液

向含有少量FeCL,的MgCL溶液中加入足量MgO粉末，

B除去MgCL溶液中少量FeCL

攪拌一段時間后過濾

常溫下，向飽和Na2cO3溶液中加少量Bas。,粉末，過說明常溫下，

C

((

濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生^spBaCO3)<^spBaSO4)

D向淀粉溶液中加適量20%硫酸溶液，加熱，冷卻后加淀粉未水解

NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.將Al（OH）3固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無色溶液，A1（OH）3溶

于強(qiáng)堿，只體現(xiàn)酸性，A錯誤；

B.向含有少量FeCb的MgCL溶液中加入足量MgO粉末，攪拌一段時間后過濾，促進(jìn)鐵離子的水解，使

其轉(zhuǎn)化為沉淀，達(dá)到除雜的目的，B正確；

C.洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不一定能說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSC）4），能否形成沉淀與

溶液中的離子濃度有關(guān)，當(dāng)。很22+）乂田（2。；）＞叫P（82€：03）就能析出沉淀，C錯誤；

D.向淀粉溶液中加適量20%硫酸溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水，溶液變

藍(lán)，說明還有淀粉存在，可能只是部分水解或者未水解，D錯誤；

故選B。

10.某有機(jī)物作電極材料的水系二次電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是

nLi+

陽*充電

離

子??放電

交

換

膜

A.放電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.充電時a接電源正極

D.放電時每轉(zhuǎn)移Imolei右室離子數(shù)目增加2moi

【答案】D

【解析】

【分析】放電時發(fā)生氧化反應(yīng)生成

a負(fù)極；b極I］生成r得電子，為正極。

【詳解】A.放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤;

B.由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則有機(jī)電極為負(fù)極發(fā)生氧化反

應(yīng)，充電時該極為電解池陰極，與電源負(fù)極相連，B錯誤;

C.由圖可知，充電時陰極反應(yīng)式為

C錯誤;

D.放電時，右側(cè)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I；+2c=31,則放電時每轉(zhuǎn)移2mole;右側(cè)增加2moi

陰離子，同時有2moiZZ離子進(jìn)入右室，右室離子數(shù)目增加4mol,即每轉(zhuǎn)移Imolb,右室離子數(shù)目增

加2mol,D正確；

故選D。

11.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.食醋和84消毒液混合：CF+CIO+2H=Cl2T+H2O

通電小小

B.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2CF+2H2O^=C12T+H2T+20H-

2+

C.CUSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu+2NH3.H2O=Cu(OH),+2NH：

2+

D.向Ba（HCC）3）2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba恰好完全沉淀：

2+-

Ba+HCO；+H++SO；=BaSO4J+CO2T+H20

【答案】D

【解析】

【詳解】A.食醋的主要成分為醋酸，醋酸為弱酸，在離子方程式中不可拆分，A錯誤；

B.電解飽和氯化鎂溶液，陽極生成氯氣，陰極放出氫氣生成氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子不能大量

共存，會繼續(xù)發(fā)生離子反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，B錯誤；

C.CuSC）4溶液中加入過量濃氨水會生成二氨合銅離子，不會生成氫氧化銅沉淀，C錯誤；

2+

D.向Ba（HCC>3）2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba恰好完全沉淀，需要Ba（HCO3）2與NaHSOd的物質(zhì)

的量之比為1:1,則上述離子方程式正確，D正確；

故選D。

12.某晶體立方晶胞如圖所示。已知圖中微粒1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下

列說法正確的是

A.Ag+周圍距離最近且相等的N1個數(shù)是6

（313、

B.微粒2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是

[444J

C.已知銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表d區(qū)

178x43

D.若晶胞邊長為apm,則晶體密度為二7一/^一^Vg-Cm

NAx^axlOj

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ag+周圍距離最近且相等的N：個數(shù)是4,A錯誤；

B.圖中微粒1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是(0二,與，則微粒2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是已於，1B錯誤；

C.銀與銅位于同一族，所以銀在元素周期表的ds區(qū)，C錯誤；

11_m_178?4,3

D.Ag+個數(shù)為4,N］為8XG+6X7=4,則密度「一不一工一；一菽千g-m,D正確；

o21N^xiaxlUI

故選D。

13.催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH3COOCH3(1)+C6Hl30H(1)催化刊CH3coOC6Hl3。)+CH30H(1)反應(yīng)開始時，反應(yīng)物按物質(zhì)的量

之比1:1投料，在溫度分別為34OK、350K下反應(yīng)，測得乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(a)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所

示。下列說法錯誤的是

A.該醇解反應(yīng)的M>0

B.及時分離出甲醇，有利于提高轉(zhuǎn)化率

C.A、B、C、D四點中，唾最大的點是C

D.350K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.25

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖象，①最先達(dá)到化學(xué)平衡，故①的速率最快，說明①對應(yīng)的是最高溫度350K,溫度

升高，平衡時轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以△”>(),A正確；

B.及時分離出甲醇，平衡正向移動，有利于提高轉(zhuǎn)化率，B正確；

C.A、B、C、D四點中，根據(jù)丫正=左正?c(CH3coOCH3)?c(C6Hl3(DH),v逆=4逆

?c(CH3coOC6H6c(C6Hl3OH),A點c(CH3co0CH3)?C(C6Hl3OH)大，溫度高，因此A點正最大，C錯誤;

D.350K時,

A

CHCOOCH（1）+CHOH（1）」CHCOOCH（1）+CH30H

33613'J催化劑36I3

開始/mol11以物質(zhì)的量分

變化/mol0.60.60.60.6

平衡/mol0.40.40.60.6

0.60.6

數(shù)代替平衡濃度的化學(xué)平衡常數(shù)K-2___2__225D正確；

x0.40.4，

22

故選C。

14.已知H3XO3是二元弱酸，常溫下，向lOmLO.lOmoLLKzHXOs溶液中滴加O.lOmoLLji的鹽酸,

溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.b點溶液中存在c（Clj=c（HXO|j+c（H2XO3）+C（H3XO3）

B.常溫下，HsXOs的一級電離常數(shù)數(shù)量級是io"

C.H3XO3與足量的KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3XO3+3OH=XO：+3H2O

D.水的電離程度：c>b>a

【答案】A

【解析】

【分析】由圖可知，a點鹽酸體積為5mL,K2HXO3溶液與鹽酸反應(yīng)得到等濃度的K2HxO3、KH2XO3、

KC1的混合溶液，溶液pH為6.1；b點鹽酸體積為10mL,K2HXO3溶液與鹽酸反應(yīng)得到等濃度的KH2XO3

和KC1的混合溶液，c點鹽酸體積為20mL,K2HxO3溶液與鹽酸反應(yīng)得到H3XO3和KC1的混合溶液，溶

液pH為2.0。

【詳解】A.由分析可知，b點為等濃度的KH2XO3和KC1的混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系

c（CF）=c（HXO；-）+c（H2XO3）+c（H3XO3）,故A正確;

B.由分析可知，c點為H3XO3和KC1的混合溶液，溶液pH為2。由原子個數(shù)守恒可知，H3XO3的濃度

1Q-21n-2

3

為U.umo/XU.U=一moi/L,則H3XO3的一級電離常數(shù)約為I=3X10-,數(shù)量級為10一

0.03L30——

30

3,故B錯誤；

C.H3XO3為二元弱酸，與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)反應(yīng)生成K2Hxe）3和水，反應(yīng)的離子方程式為

H3XO3+2OH=HXO^+2H2O,故C錯誤；

D.HXO；在溶液中水解促進(jìn)水的電離、H3XO3在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，a到c的過程

中，HXO；的濃度減小、H3XO3的濃度增大，則水的電離程度的大小順序為a>b>c,故D錯誤;

故選Ao

二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）

15.我國的殲-20戰(zhàn)機(jī)使用了大量的鈦金屬，四氯化鈦是生產(chǎn)海綿鈦的重要中間原料，某小組同學(xué)利用如下

裝置在實驗室制備TiCl#夾持裝置略去）。

已知：①CuCl的鹽酸溶液可以與CO反應(yīng);

②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

熔點沸點密度/

水溶性

/℃/℃(g-cm3)

易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶

TiCl4-24136.41.7

劑

CC14-2376.81.6難溶于水

請回答下列問題:

(1)儀器b的名稱為o

(2)裝置C中的藥品為,裝置G的作用為。

(3)組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：①裝入藥品②打開分液漏斗活塞③檢查裝置氣密性④關(guān)

閉分液漏斗活塞⑤停止加熱，充分冷卻⑥加熱裝置D中陶瓷管。從上述選項選擇合適操作(不重復(fù)使

用)并排序：③①(填序號)。

(4)裝置D中發(fā)生兩個反應(yīng)，其中副反應(yīng)為C+2cU=CCL，主反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等

且只有兩種產(chǎn)物，寫出主反應(yīng)化學(xué)方程式?

(5)進(jìn)一步提純E中產(chǎn)物的方法是。

(6)測定TiC1的含量：取LOg產(chǎn)品于燒瓶中，通過安全漏斗加入足量蒸儲水，充分反應(yīng)后將安全漏斗

及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，滴加2?3滴KzCrO4溶液

為指示劑，用O.lOOOmoLI^的AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗溶液40.00mL。該產(chǎn)品純度為

o下列實驗操作會導(dǎo)致產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏低的有。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管B.未將安全漏斗中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.滴定終點時仰視讀數(shù)D.滴加過多的KzCrC^溶液

【答案】(1)蒸儲燒瓶

(2)①.濃硫酸②.除去CO氣體

(3)②⑥⑤④(4)TiO2+2C+2C12@TiCl4+2CO

(5)蒸儲(6)①.95.0%②.BD

【解析】

【分析】A中制備氯氣，B為飽和食鹽水，除去HCLC中盛放濃硫酸，干燥氯氣，D中氯氣與二氧化鈦

反應(yīng)得到產(chǎn)物，E中收集TiCk,F可吸收未反應(yīng)完全的氯氣，同時防止G中水蒸氣進(jìn)入E使TiCi4水解，

G吸收CO,據(jù)此回答。

【小問1詳解】

儀器b的名稱為蒸儲燒瓶；

【小問2詳解】

①根據(jù)分析，C中盛放濃硫酸，干燥氯氣；

②CuCl的鹽酸溶液可以與CO反應(yīng)，所以G的作用是吸收CO；

【小問3詳解】

組裝好儀器后，部分實驗步驟如下③檢查裝置氣密性，①裝入藥品，②打開分液漏斗活塞，⑥加熱裝置D

中陶瓷管，⑤停止加熱，充分冷卻，④關(guān)閉分液漏斗活塞；

【小問4詳解】

反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等且只有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)化學(xué)方程式

TiO2+2C+2C12@TiCl4+2CO；

【小問5詳解】

根據(jù)表格信息，TiCL與CC14互溶，但沸點差異比較大，故從混合液體分離出TiCk的操作為蒸儲；

【小問6詳解】

111,

①根據(jù)關(guān)系式TiC14-4HCl~4AgNO3，n(TiCl4)=-(HC1)=-(AgNO3)=-x40.00xlO^LxO.lOOOmol/L=

444

1x103mol,取1.0g產(chǎn)品于燒瓶中，配成10.00mL溶液。取」于錐形瓶中，則產(chǎn)品純度為

103xl90gx5*1()0%=950%o

1g

②A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏大，A錯誤；

B.安全漏斗吸收揮發(fā)的HC1氣體，未將安全漏斗中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏低，B

正確；

C.滴定終點時仰視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏大，C