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文檔簡介
廣元市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NH3NO2HNO3B.Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2C.Fe2O3FeFeCl2D.NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO32、LiAlH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A.LiAlH4中AlH4-的結(jié)構(gòu)式可表示為:B.1molLiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3mol電子C.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作氧化劑D.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液,其反應(yīng)可表示為:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑3、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.CO24、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:下列說法中正確的是A.工業(yè)上使Mg2+沉淀,試劑①應(yīng)選用NaOHB.將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C.電解MgCl2溶液在陰極得到金屬M(fèi)gD.要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的應(yīng)過量5、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④6、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)過程中,下列儀器或操作未涉及的是A. B. C. D.7、某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是A.上述流程中多次涉及到過濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的SO2含量D.MnSO4溶液→MnO2過程中,應(yīng)控制溶液pH不能太小8、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3過量),利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A.用制取SO2 B.用還原IO3-C.用從水溶液中提取KHSO4 D.用制取I2的CCl4溶液9、表為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()ABCDA.原子半徑大小比較為D>C>B>AB.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電10、已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T℃時(shí),Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時(shí),向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.m=0.1B.c點(diǎn)對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mLC.a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度:a>b>c>dD.若V3=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg211、下列有關(guān)說法正確的是()A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B.石油經(jīng)過蒸餾、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等C.根據(jù)組成,核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它們都是蛋白質(zhì)D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性12、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O13、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8mol?L﹣1,溶液體積仍為100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質(zhì)量為119)()A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2?4H2O D.SnO14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液中加過量的氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在:NO2-+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O15、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若A為碳,則E可能為氧氣B.若A為Na2CO3,則E可能為稀HClC.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3D.若A為AlCl3,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA17、中國五年來探索太空,開發(fā)深海,建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是(
)A.我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略,光纜線路總長超過三千萬公里,光纜的主要成分是晶體硅D.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等,鋁鋰合金屬于金屬材料18、已知:25℃時(shí),Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸,過濾,濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液體積不變)。下列說法中正確的是A.金屬活動性:Ag>NiB.加入NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí),溶液中l(wèi)g約為10D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí),Ni2+已沉淀完全19、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.32gS8與S6()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NAB.1L1.1mol?L-1H2C2O4溶液中含C2O42-離子數(shù)為1.1NAC.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體,光照時(shí)充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA20、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng).B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C.“珠海一號”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機(jī)非金屬材料21、下列說法正確的是()A.Na2CO3分子中既存在離子鍵,也存在共價(jià)鍵B.硅晶體受熱融化時(shí),除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外,還需破壞分子間作用力C.H2O不易分解是因?yàn)镠2O分子間存在較大的分子間作用力D.液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電,說明AlCl3晶體中不存在離子22、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示,反應(yīng)方程式為:LixC6+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是A.放電時(shí),a極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用C.充電時(shí),b極反應(yīng)為:LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaOD.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移xmol電子,a極增重7g二、非選擇題(共84分)23、(14分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱是____;B中含氧官能團(tuán)名稱是____。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式____;D-E的反應(yīng)類型為____。(3)E-F的化學(xué)方程式為____。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____(寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。24、(12分)α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:已知:回答下列問題:(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。(2)B→C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法________。(5)F+H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為_______。25、(12分)常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一:探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實(shí)驗(yàn)二:測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中,打開分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。已知:Na2CS3
+H2SO4=Na2SO4+CS2
+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,密度1.26g/mL,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______,堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時(shí)間,其目的是_________。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,得8.4g固體,則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。26、(10分)高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑,下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程:回答下列問題:(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號)。a.瓷坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝d.石英坩堝(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強(qiáng),則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。(3)操作⑤過濾時(shí),選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。27、(12分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:①檢驗(yàn)裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④……⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。請回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端,要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是_______________。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為________________;裝置C的名稱為_____________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:____________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為____________。(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):①H2S的原子利用率為100%;②___________。28、(14分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,請回答下列問題(1)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價(jià)為_________;(2)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_______;(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。29、(10分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。(一)CO2的化學(xué)捕獲:(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為___(寫含碳粒子符號)。(室溫下,H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7;Ka2=5.6×10﹣11)(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO/H2,既可實(shí)現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣(CO/H2),其工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式___。(二)CO2的綜合利用(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:反應(yīng)Ⅰ.CH4(g)H+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1已知?dú)錃狻⒁谎趸己图淄榈臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃)如表所示物質(zhì)H2(g)CO(g)CH4(g)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJ?mol﹣1﹣285.8﹣283.0﹣890.3則反應(yīng)I的△H=___kJ?mol﹣1。(2)用CO2催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為:反應(yīng)Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g),在10L恒容密閉容器中,均充入2molCO2和6moH2,分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑,反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1。①根據(jù)圖1,下列說法不正確的是___。A.反應(yīng)Ⅱ的△H<0,△S<0B.用Ir和Ce作催化劑時(shí),反應(yīng)Ⅱ的活化能更低的是CeC.狀態(tài)d時(shí),v(正)<v(逆)D.從狀態(tài)b到d,α(CO2)先增大后減小,減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動②狀態(tài)e(900K)時(shí),α(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=___。③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n:1,900K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖。_______
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.NH3NO2不能一步轉(zhuǎn)化,氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.MgCl2(aq)無水MgCl2,氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),最后得到的氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂,而不能一步得到無水氯化鎂,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.FeFeCl3,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵,無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉,反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,題目難度中等,試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2、C【解析】
A.LiAlH4中AlH4-與NH4+為等電子結(jié)構(gòu),所以其結(jié)構(gòu)與銨根離子相似,可表示為:,故A正確;B.LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素,H是非金屬元素,故Li為+1價(jià),Al為+3價(jià),H為-1價(jià),受熱分解時(shí),根據(jù)Al元素化合價(jià)變化即可得出1molLiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3mol電子,故B正確;C.乙醛生成乙醇得到氫,在有機(jī)反應(yīng)中得氫去氧是還原反應(yīng),所以LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑,故C錯(cuò)誤;D.LiAlH4中的-1價(jià)H和水中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,同時(shí)生成的OH-與Al3+反應(yīng)生成AlO2-,所以反應(yīng)方程式為:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑,故D正確。故選D。3、D【解析】
A、NaOH是氫氧化鈉的化學(xué)式,它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的,不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子,A不符合題意;B、SiO2只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個(gè)數(shù)比為1:2,不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子,B不符合題意;C、Fe是鐵的化學(xué)式,它是由鐵原子直接構(gòu)成的,不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子,C不符合題意;D、CO2是二氧化碳的化學(xué)式,能表示一個(gè)二氧化碳分子,D符合題意;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題難度不大,掌握化學(xué)式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。4、D【解析】
A.工業(yè)上使Mg2+沉淀,應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳,可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得,故A錯(cuò)誤;B.氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱時(shí),氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸,升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā),所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂,故B錯(cuò)誤;C.電解熔融MgCl2在陰極得到金屬M(fèi)g,電解MgCl2溶液在陰極得到H2,故C錯(cuò)誤;D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化,加入試劑①的量應(yīng)過量,故D正確。故答案選D。5、C【解析】
分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn),再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體,減少污染的效果?!驹斀狻竣賵D1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣,防止氨氣對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故①符合題意;②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣,能有效防止氯氣對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故②符合題意;③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中,對空氣造成污染,不符合防止污染的理念,不符合“綠色化學(xué)”,故③不符合題意;④圖3所示裝置中,銅絲可以活動,能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體,待反應(yīng)后處理,也防止了對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故④符合題意;故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C。【點(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染,從而減少污染源的方法,與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率,一般來說,如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話,原子的利用率為100%。6、C【解析】
A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng),應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì),因此要用到研磨操作,A不符合題意;B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)過程中,需要準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量,至少稱量4次,所以涉及到稱量操作,需要托盤天平,B不符合題意;C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱,直到藍(lán)色完全變白,不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作,因此實(shí)驗(yàn)過程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作,C符合題意;D.加熱后冷卻時(shí),為防止硫酸銅粉末吸水,應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻,從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅,因此需要使用干燥器,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。7、C【解析】
A.上述流程中多次涉及到過濾操作,使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗,這些都屬于硅酸鹽材質(zhì),A正確;B.MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡,電離產(chǎn)生的CO32-能消耗溶液中的H+,使Al3+和Fe3+的水解平衡正向移動,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀,B正確;C.用一定量的NaOH溶液和酚酞試液吸收二氧化硫,反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉溶液呈堿性,溶液顏色變化不明顯,不能準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的SO2含量,C錯(cuò)誤;D.由于MnO2具有氧化性,當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí),MnO2的氧化性會增強(qiáng),所以MnSO4溶液→MnO2過程中,應(yīng)控制溶液pH不能太小,D正確;故合理選項(xiàng)是C。8、C【解析】
A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,所以該裝置能制取二氧化硫,故A正確;B.二氧化硫具有還原性,碘酸鉀具有氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,且倒置的漏斗能防止倒吸,所以能用該裝置還原碘酸根離子,故B正確;C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,坩堝用于灼燒固體物質(zhì),故C錯(cuò)誤;C.四氯化碳和水不互溶,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,然后再用分液方法分離,故D正確;答案選C。9、C【解析】
對表中元素,我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族,其為氧,從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,半徑越大;同周期元素,最外層電子數(shù)越多,半徑越小,從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,A錯(cuò)誤;B.生成的氫化物中,只有水分子和氨分子間可形成氫鍵,B錯(cuò)誤;C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O,C正確;D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電,Si是半導(dǎo)體材料,常溫下也能導(dǎo)電,N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。故選C。10、C【解析】
a點(diǎn)時(shí),只有AgNO3溶液,由pAg可求出c(AgNO3);c點(diǎn)時(shí)pAg=6,則c(Ag+)=10-6mol/L,可近似認(rèn)為Ag+不存在,則此時(shí)Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液呈中性,由此可求出V1;d點(diǎn)時(shí),KSCN過量,SCN-水解而使溶液顯堿性?!驹斀狻緼.a點(diǎn)時(shí),只有AgNO3溶液,由pAg=1,可求出c(AgNO3)=0.1mol/L,A正確;B.c點(diǎn)時(shí),Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L,從而求出V1=20.00mL,B正確;C.c點(diǎn)時(shí),Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),水的電離不受影響,d點(diǎn)時(shí),KSCN過量,SCN-水解而使水的電離程度增大,則溶液中水的電離程度:c<d,C錯(cuò)誤;D.若V3=60mL,c(SCN-)==0.05mol/L,則c(Ag+)==2×10-11mol/L,反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2,D正確;故選C。11、D【解析】
A.糖類中的單糖、油脂的相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤;B.石油經(jīng)過分餾、裂化和裂解過程可以得到丙烯等,B錯(cuò)誤;C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的,核酸不屬于蛋白質(zhì),C錯(cuò)誤;D.酒精能使蛋白質(zhì)變性,用來殺屬菌消毒,D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】油脂均不屬于高分子化合物,此為易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【解析】
A.a(chǎn)電極與外加電源的負(fù)極相連,a電極為陰極,a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,a電極產(chǎn)生的氣體是氫氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.b電極與外加電源的正極相連,b電極為陽極,b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.c電極通入O2,c電極為氫氧燃料電池的正極,c電極上發(fā)生還原反應(yīng),d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負(fù)極,d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,在原電池中陽離子向正極移動,B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池,C項(xiàng)正確;D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。13、C【解析】
n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸,反應(yīng)后溶液中c(H+)為8mol?L?1,說明生成的氣體是二氧化氮,n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4,又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3-)=(1.2mol?0.4mol)÷0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,所以可能存在的是SnO2?4H2O,故選:C。14、C【解析】
A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆分,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鋁的性質(zhì)活潑,在室溫下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜,去除后才是Al單質(zhì),鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.觀察上述方程式,電子得失不守恒;在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性,還原產(chǎn)物一般為NO,因此,正確的離子方程式為:,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒,電荷守恒,原子守恒),再判斷物質(zhì)拆分是否合理,最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理,反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。15、C【解析】
A.若A為碳,E為氧氣,則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)A正確;B.若A為Na2CO3,E為稀HCl,則B為CO2,D為NaHCO3,CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)B正確;C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,若E是氨水則不符合,因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl,選項(xiàng)D正確。故選C。16、B【解析】
A選項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體,不能用氣體摩爾體積來計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1,故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol,且它們每個(gè)分子中均含10個(gè)中子,故1mol兩者中均含10NA個(gè)中子,故B正確;C選項(xiàng),溶液體積未知,無法計(jì)算離子個(gè)數(shù),故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時(shí)間后,鹽酸濃度減小,無法繼續(xù)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)一定要注意題中給沒給溶液的體積,二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng),當(dāng)鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r(shí)就不再反應(yīng)了。17、D【解析】
A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒,大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電,電能屬于二次能源,故A錯(cuò)誤;B.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高,可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料,故B錯(cuò)誤;C.光纜的主要成分是二氧化硅,故C錯(cuò)誤;D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金,鋁鋰合金屬于金屬材料,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】化學(xué)在能源,材料,方面起著非常重要的作用,需要學(xué)生多關(guān)注最新科技發(fā)展動態(tài),了解科技進(jìn)步過程中化學(xué)所起的作用。18、C【解析】
A.Ag不能與鹽酸反應(yīng),而Ni能與鹽酸反應(yīng),因此金屬活動性:Ni>Ag,故A錯(cuò)誤;B.c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí),Ni2+剛好開始沉淀時(shí)溶液中,c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí),F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時(shí)溶液中,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,故B錯(cuò)誤;C.溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L,溶液中,,,則Ni2+未沉淀,c(Ni2+)=0.4mol/L,則,故C正確;D.當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(OH-)=1×10-7mol/L,此時(shí)溶液中,故Ni2+未沉淀完全,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。19、A【解析】
A.S8與S6()分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵,1個(gè)S對應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵,由于32gS8與S6()的混合物中含硫?yàn)?mol,則該混合物中含1molS-S鍵,A選項(xiàng)正確;B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì),部分電離出C2O42-,所以L1.1mol·L?1H2C2O4溶液含C2O42-離子數(shù)小于1.1NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng),這是一個(gè)可逆,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足,更小于8NA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4L氯氣與甲烷混合氣體,光照時(shí)充分反應(yīng),由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量,所以生成HCl分子數(shù)無法計(jì)算,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與S6()分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵,兩者混合后一個(gè)S對應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。20、B【解析】
A.銀可以與硝酸反應(yīng),濃硝酸:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O,稀硝酸:3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.聚乙烯塑料屬于塑料,是一種合成有機(jī)高分子材料,故B正確;C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,故C錯(cuò)誤;D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】硝酸屬于氧化性酸,濃度越大氧化性越強(qiáng),所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物不同。21、D【解析】
A.Na2CO3是離子化合物,沒有分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硅晶體是原子晶體,不存在分子間作用力,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.H2O不易分解是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電,說明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動的離子,即原晶體中不存在離子,則液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電,說明AlCl3晶體中不存在離子,D項(xiàng)正確;答案選D。22、D【解析】
根據(jù)題干信息,由電池工作原理圖分析可知,電池工作放電時(shí),Li+向b極移動,則b極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:xLi++Li1-xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO,a極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答問題。【詳解】A.根據(jù)上述分析可知,電池工作放電時(shí),a極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A選項(xiàng)正確;B.由電池工作原理圖可知,LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用,B選項(xiàng)正確;C.電池充電時(shí),b極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO,C選項(xiàng)正確;D.充電時(shí),a極為陰極,發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe-+xLi+=LixC6:每轉(zhuǎn)移xmol電子,增重7xg,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應(yīng)1:1檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】
B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為;A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)通過以上分析知,A為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,故答案為丙烯;酯基;
(2)C結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,故答案為;取代反應(yīng)或水解反應(yīng);
(3)E→F反應(yīng)方程式為,故答案為;
(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是,
故答案為;(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基,且物質(zhì)的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí),則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗(yàn)碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色,故答案為1:1;檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。24、羧基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液,加熱向溶液中滴加FeCl3溶液,若溶液顯紫色,證明有苯酚存在取代反應(yīng)或或11【解析】
由合成流程可知,A、C的碳鏈骨架相同,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,則A為,A與溴加成生成B為,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是,C發(fā)生催化氧化生成D為,D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為,E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為,G為苯酚,結(jié)構(gòu)簡式為,以此來解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知F是,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基,A物質(zhì)是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基—1—丙烯;(2)B結(jié)構(gòu)簡式是,C物質(zhì)是,B→C是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應(yīng),所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱;(3)C結(jié)構(gòu)簡式是,C中含有羥基,其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子,可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO,則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是;(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為,檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液,若溶液顯紫色,證明有苯酚存在;(5)根據(jù)上述分析可知F是,H是,F(xiàn)+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr,該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:或或;(6)E為,化合物X是E的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng),則含-COO-及-OH,可先寫出酯,再用—OH代替烴基上H,若為甲酸丙酯,-OH有3種位置;若為甲酸異丙酯,-OH有2種位置;如為乙酸乙酯,-OH有3種位置;若為丙酸甲酯,-OH有3種位置,共11種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷的知識,把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大。25、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-=COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收1.75mol/L【解析】
實(shí)驗(yàn)一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽;(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來進(jìn)行判斷;實(shí)驗(yàn)二:(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱;堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收;(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后,打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間,然后對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥,稱重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,根據(jù)c=計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度?!驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽,則CS32-在水中發(fā)生水解,離子方程式為:CS32-+H2O?HCS3-+OH-;(2)Na2CS3中Na為+1價(jià),C為+4價(jià),都是元素的最高價(jià)態(tài),不能被氧化,S為-2價(jià),是硫元素的低價(jià)態(tài),能夠被氧化,所以被氧化的元素是S;實(shí)驗(yàn)二:(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管,堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O,相關(guān)離子方程式為:CS2+2OH-=COS22-+H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間,其目的是:將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收;將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收;(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后,打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間,然后對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥,稱重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,c(Na2CS3)==1.75mol/L。26、KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c(diǎn)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原過濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長時(shí)間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強(qiáng),紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【解析】
(1)根據(jù)圖示,操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時(shí)生成K2MnO4、KCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì),堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng),應(yīng)選擇鐵坩堝,故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;c;(2)操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,反應(yīng)的離子方程式為:3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;若溶液堿性過強(qiáng),則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,反應(yīng)的離子方程式為:4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;通入CO2調(diào)pH=10-11,不選用HCl,是因?yàn)镃l-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原,故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原;(3)圖1為普通過濾裝置,圖2為抽濾裝置,抽濾裝置過濾速度快,過濾效果好,且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物,故答案為過濾速度快、效果好;(4)電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極,是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:MnO42--e-=MnO4-;若電解時(shí)間過長,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強(qiáng),紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,故答案為MnO42--e-=MnO4-;電解較長時(shí)間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強(qiáng),紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。27、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環(huán)利用【解析】
Ⅰ.裝置A中鐵與氯氣反應(yīng),反應(yīng)為:2Fe+3Cl22FeCl3,B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解,所以用裝置C無水氯化鈣來吸水,裝置D中用FeCl2吸收Cl2時(shí)的反應(yīng)離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸,所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣,據(jù)此分析解答(1)~(5);Ⅱ.三價(jià)鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl,電解氯化亞鐵時(shí),陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng);陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答(6)~(7)?!驹斀狻竣瘢?1)氯氣具有強(qiáng)氧化性,將有變價(jià)的鐵元素氧化成高價(jià)鐵,生成氯化鐵,所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3,故答案為:2Fe+3Cl22FeCl3;(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端,因?yàn)闊o水FeCl3加熱易升華,要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,需要對FeCl3加熱,使氯化鐵發(fā)生升華,使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,故答案為:在沉積的FeCl3固體下方加熱;(3)為防止FeCl3潮解,可以采取的措施有:步驟②中通入干燥的Cl2,步驟⑤中用干燥的N2趕盡Cl2,故答案為:②⑤;(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品,裝置C的名稱為干燥管;Fe2+的檢驗(yàn)可通過與K3[Fe(CN)6)溶液生成藍(lán)色沉淀的方法來完成,故答案為:冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品;干燥管;K3[Fe(CN)6)溶液;(5)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣,尾氣吸收裝置E為:,故答案為:;Ⅱ.(6)三價(jià)鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng):2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故答案為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;(7)電解氯化亞鐵時(shí),陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng),2H++2e-═H2↑,陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):Fe2+-e-=Fe3+,電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S,可以循環(huán)利用,故答案為:FeCl3可以循環(huán)利用。28、1s22s22p1N+3120°sp2正四面體共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵)分子間作用力44【解析】
(1)B的原子序數(shù)是5,所以基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s2sp1;B和N都屬于第二周期,同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大,所以B和N相比,電負(fù)性較大的是N,B最外層有3個(gè)電子,所以化合價(jià)是+3價(jià),故答案為1s22s22p1;N;+3;(2)依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可計(jì)算出中心原子的孤電子對數(shù)=(a-xb)=(3-3×1)=0,所以BF3分子為平面正三角形結(jié)構(gòu),F(xiàn)-B-F的鍵角是120°,雜化軌道類型為sp2;在BF4-中中心原子的孤電子對數(shù)=(a-xb)=(4-4×1)=0,所以BF4-的結(jié)構(gòu)為正四面體,故答案為120°;sp2;正四面體;(3)B、N均屬于非金屬元素,二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵;而層與層之間靠分子間作用力結(jié)合,故答案為共價(jià)鍵;分子間作用力;(4)描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞,金剛石晶胞是立方體,其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子,6個(gè)面各有6個(gè)碳原子,立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子。所以金剛石的一個(gè)晶
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