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內(nèi)蒙古巴彥淖爾第一中學(xué)2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.NaClO3的溶解是放熱過(guò)程B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(ClO3)2:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaClD.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純2、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢的主要成分是纖維素B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性D.“玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅3、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過(guò)程:下列說(shuō)法正確的是()A.甲中的兩個(gè)N-H鍵的活性相同C.丙的分子式C22H4、密度為0.910g/cm3氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無(wú)法確定5、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一(如圖)。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B.既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為C6H10O4D.1mol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH26、在25°C時(shí),向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),下列說(shuō)法不正確的是()A.25°C時(shí),HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-4B.M點(diǎn)溶液中存在:2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類(lèi)相同D.a(chǎn)=10.807、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性:HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L-1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液,再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A.A B.B C.C D.D8、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A.18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B.1mol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D.常溫下,112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個(gè)SO2分子9、用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A.計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取19.6mL濃硫酸B.溶解、稀釋?zhuān)簩饬蛩岬谷霟?,再加?0mL左右的蒸餾水,攪拌C.轉(zhuǎn)移、洗滌:將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次D.定容、搖勻:加水至凹液面最低處與刻度線相切,搖勻,最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽10、《天工開(kāi)物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述:“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盤(pán)……火燃釜底,滾沸延及成鹽。”文中涉及的操作是()A.萃取 B.結(jié)晶C.蒸餾 D.過(guò)濾11、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.N2-NH3-NO2-HNO3C.Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4 D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH12、下列制綠礬的方法最適宜的是用A.FeO與稀H2SO4B.Fe屑與稀H2SO4C.Fe(OH)2與稀H2SO4D.Fe2(SO4)3與Cu粉13、下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是()A.蘋(píng)果緩慢腐壞 B.弱酸電離C.鎂帶燃燒 D.酸堿中和14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氫氧根離子的電子式B.NH3·H2O的電離NH3·H2ONH4++OH-C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式15、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn),下列解釋或推斷不合理的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體A.(i)中,a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化,也發(fā)生了物理變化B.電解一段時(shí)間后,(i)中溶液濃度不一定會(huì)升高C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓D.(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+16、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究,對(duì)于環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.0kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H=-173.6kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)?H<0B.增大壓強(qiáng),有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大C.升高溫度,可以加快生成低碳醇的速率,但反應(yīng)限度降低D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率17、一種新型太陽(yáng)光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是()A.貯能時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能B.貯能和放電時(shí),電子在導(dǎo)線中流向相同C.貯能時(shí),氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D.放電時(shí),b極發(fā)生:VO2+2H++e-=VO2++H2O18、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示),閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí),制氫并儲(chǔ)能。下列說(shuō)法正確的是A.制氫時(shí),X電極附近pH增大B.?dāng)嚅_(kāi)K2、閉合K1時(shí),裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C.?dāng)嚅_(kāi)K2、閉合K1時(shí),K+向Zn電極移動(dòng)D.制氫時(shí),每轉(zhuǎn)移0.1NA電子,溶液質(zhì)量減輕0.1g19、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種(H2S、HS?、S2?)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出)。下列說(shuō)法不正確的是A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Ka1(H2S)C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為:X<YD.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為:c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]20、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.Cl2溶于過(guò)量NaOH溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O21、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A.鑒別NaCl和Na2SO4 B.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C.探究大理石分解產(chǎn)物 D.探究燃燒條件22、25℃時(shí),在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大二、非選擇題(共84分)23、(14分)H是合成某藥物的中間體,其合成路線如F(-Ph代表苯基):(1)已知X是一種環(huán)狀烴,則其化學(xué)名稱是___。(2)Z的分子式為_(kāi)__;N中含氧官能團(tuán)的名稱是__。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__。(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__。(5)T是R的同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種(不包括立體異構(gòu))。寫(xiě)出核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.1molT最多消耗2mol鈉c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)(6)參照上述合成路線,結(jié)合所學(xué)知識(shí),以為原料合成OHCCH2CH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線:___(其他試劑任選)。24、(12分)某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將樣品溶于水,發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水;②將A的濃溶液與MnO2共熱,生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式:A____________,B_______________。(2)寫(xiě)出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式:_________________________。(3)寫(xiě)出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式:_______________________。25、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過(guò)濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。(2)測(cè)定生成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是_________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______。③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為_(kāi)______。(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/LH2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。26、(10分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無(wú)色透明,具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑,利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實(shí)驗(yàn)一:制備N(xiāo)aClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有(填標(biāo)號(hào))。A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實(shí)驗(yàn)提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液):。實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)(4)控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號(hào))。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是:(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中肼含量。(5)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨界濃度時(shí),反應(yīng)就會(huì)停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定余酸濃度。丙方案:余酸與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)后,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是:①往燒瓶中加入足量MnO2粉末②往燒瓶中加入20mL12mol?L-1濃鹽酸③加熱使之充分反應(yīng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中,該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2,還可以制備下列哪些氣體______?A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HCl若使用甲方案,產(chǎn)生的Cl2必須先通過(guò)盛有________(填試劑名稱)的洗氣瓶,再通入足量AgNO3溶液中,這樣做的目的是______________;已知AgClO易溶于水,寫(xiě)出Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________(2)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為_(kāi)___mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字);選用的合適指示劑是_____。A石蕊B酚酞C甲基橙(3)判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,測(cè)得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或―影響)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11)(4)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管,將_____轉(zhuǎn)移到_____中。(ii)反應(yīng)完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要___________,然后再______,最后視線與量氣管刻度相平。(5)綜合評(píng)價(jià):事實(shí)上,反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個(gè)方面所致,一是反應(yīng)消耗鹽酸,二是鹽酸揮發(fā),以上四種實(shí)驗(yàn)方案中,鹽酸揮發(fā)會(huì)對(duì)哪種方案帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差(假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確)?____________A.甲B.乙C.丙D.丁28、(14分)研究化學(xué)反應(yīng)時(shí),既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖所示①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件,反應(yīng)的活化能:b____(填“>”“<”或“=”)a。②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H=___(用E1、E2的代數(shù)式表示)。③研究發(fā)現(xiàn),一定條件下的脫硝反應(yīng)過(guò)程可能如圖所示,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用,NO為_(kāi)__劑,脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)一定溫度下,將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中,進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三組數(shù)據(jù)試驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡時(shí)間/minH2O(g)CO(g)CO(g)H2(g)16512.14.13.11.1529111.12.11.81.243911abcdt①4mim內(nèi),實(shí)驗(yàn)2中v(CO2)=___;911℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____;降低溫度時(shí),平衡常數(shù)會(huì)___(填“增大”“減小”或“不變”)。②651℃時(shí),若在此容器中充入2.1molH2O(g)、1.1molCO(g)、1.1molCO2(g)和xmolH2(g),要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是____。若a=2.1.b=1.1,則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O)___(填“>”“<”或“=”)a(CO)。29、(10分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性,其中間體H的一種合成路線如下:(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________和____________。(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。(3)F的分子式為C10H11NO5,E→F發(fā)生還原反應(yīng),寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)或。寫(xiě)出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系,無(wú)法確定其溶解過(guò)程的熱效應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知,不能求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl類(lèi)似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理,因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出,使反應(yīng)向正方向進(jìn)行,故C正確;D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純,故D錯(cuò)誤;故選C。2、C【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過(guò)程,油脂不屬于高分子,故B錯(cuò)誤;C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性,使蛋白質(zhì)失去活性,故C正確;D.硅是半導(dǎo)體,“玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅,故D錯(cuò)誤;故選C。3、D【解析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán),故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同,則兩個(gè)N-H鍵的活性不同,A錯(cuò)誤;B.乙分子中含有飽和碳原子,與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),因此乙分子中所有原子不在同一平面上,B錯(cuò)誤;C.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C22H24O2N5Cl,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖示可知:化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCl生成,該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確;故合理選項(xiàng)是D。4、C【解析】

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為ρ濃,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=,氨水的密度小于水的密度(1g/cm3),濃度越大密度越小,所以=<==12.5%,故選C?!军c(diǎn)睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度,而且濃度越大密度越小。5、A【解析】

中含有有官能團(tuán)羥基和羧基,所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?!驹斀狻緼.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基,A正確;B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng),但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.分子式為C6H12O4,C錯(cuò)誤;D.未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積,D錯(cuò)誤;故選A。6、B【解析】

已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),同時(shí)溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),二式聯(lián)立消去c(OH-)可得:c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此為NaNO2溶液中的物料守恒式,即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2,亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.HNO2電離常數(shù)K=,未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH-)=10-11.85mol/L,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=10-2.15mol/L,溶液中存在電離平衡HNO2?H++NO2,溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等,所以K=,故A正確;B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNO2,存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒:c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na+),二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-),故B錯(cuò)誤;C.M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有:H+、OH-、NO2-、Na+,故C正確;D.已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),同時(shí)溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),二式聯(lián)立消去c(OH-)可得:c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此為NaNO2溶液中的物料守恒式,即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2,亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確;故答案為B。7、A【解析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小,鹽溶液的pH越小;B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行;C、Cu絲在Cl2燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙;D、加入等體積的鹽酸,稀釋也會(huì)造成FeCl3溶液顏色變淺?!驹斀狻緼項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小,鹽溶液的pH越小。室溫時(shí),同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液,說(shuō)明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HClO,故A正確;B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行,1mL1mol·L-1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng),硫酸銅過(guò)量,NaOH的量不足,不是堿性條件,加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn),不能說(shuō)明X不是葡萄糖,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中,Cu絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸,可能是因?yàn)辂}酸體積較大,稀釋造成顏色變淺,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。8、A【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為n==1mol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子,故1mol水中含10NA個(gè)質(zhì)子,故A正確;B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故苯中無(wú)碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)況下,氨水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D、112g鐵的物質(zhì)的量n==2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng),則生成3mol二氧化硫,而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,鐵不能反應(yīng)完全,則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè),故D錯(cuò)誤。故選:A?!军c(diǎn)睛】常溫下,鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化,需注意,鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜,氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,若在加熱條件下,反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸會(huì)逐漸變稀,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。9、C【解析】

A.用密度為1.84g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸,由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有180mL的容量瓶,所以應(yīng)配制250mL的溶液,VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol-1,V=27.2mL,計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取27.2mL濃硫酸,故A錯(cuò)誤;B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中,并不斷攪拌,將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤,造成實(shí)驗(yàn)室安全事故,故B錯(cuò)誤;C.將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中,并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯,洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶,使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶,故C正確;D.容量瓶不可用于貯存溶液,定容、搖勻后,應(yīng)將溶液倒入試劑瓶,并貼上標(biāo)簽,注明溶液成分及濃度,故D錯(cuò)誤;故選C。10、B【解析】

“灶燃薪”是加熱,“多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盤(pán)”是蒸發(fā)結(jié)晶,B正確,故答案為:B。11、D【解析】

A.Al和O2反應(yīng)生成Al2O3,但Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3,故A錯(cuò)誤;B.N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2,故B錯(cuò)誤;C.Cu和O2反應(yīng)生成CuO,但CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2,,故C錯(cuò)誤;D.Na和O2反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,故D正確。答案選D。12、B【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵,F(xiàn)e2+易被氧化成三價(jià)鐵,A錯(cuò)誤;B.Fe屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵,加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化,B正確;C.Fe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵,易被空氣氧化,C錯(cuò)誤;D.Fe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅,產(chǎn)品不純,D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】綠礬是FeSO4·7H2O,二價(jià)鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化,所以在制備與二價(jià)鐵有關(guān)的物質(zhì)時(shí)都要考慮防止變質(zhì),一般可以隔絕空氣,或者加入還原性物質(zhì)。13、B【解析】

A、蘋(píng)果緩慢腐壞,屬于氧化反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A不符合題意;B、弱酸的電離要斷開(kāi)化學(xué)鍵,吸收能量,故B符合題意;C、鎂帶燃燒,屬于放熱反應(yīng),故C不符合題意;D、酸堿中和,屬于放熱反應(yīng),故D不符合題意;答案選B。14、A【解析】

A.氫氧根離子的電子式為,A項(xiàng)正確;B.NH3·H2O為弱堿,電離可逆,正確為NH3·H2ONH4++OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.表示S原子,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。15、D【解析】

A.陰極b極反應(yīng):2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過(guò)程,氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化,故A正確;B.(i)為電解池,a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水,如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變,如果原溶液是不飽和溶液,則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大,故B正確;C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體,說(shuō)明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來(lái),反應(yīng)為:Cu2++H2=Cu+2H+,故C正確;D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅,所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換,則可能發(fā)生反應(yīng)為:2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤;故答案為D。16、B【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律,用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得:,故A正確;B.溫度不變,平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;C.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都可以加快,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,即平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)限度降低,故C正確;D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體,增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選:B。17、D【解析】

光照時(shí)貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+,b極為陽(yáng)極,a極為陰極,放電時(shí)b極為正極,a極為負(fù)極,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.貯能時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.貯能時(shí)電子由b極流出,放電時(shí)電子由a極流出,在導(dǎo)線中流向不相同,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.貯能時(shí),氫離子由陽(yáng)極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),b極為正極,發(fā)生電極反應(yīng):VO2+2H++e-=VO2++H2O,選項(xiàng)D正確;答案選D。18、B【解析】

A.X電極為電解池陽(yáng)極時(shí),Ni元素失電子、化合價(jià)升高,故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,X電極附近pH減小,故A錯(cuò)誤;B.?dāng)嚅_(kāi)K2、閉合K1時(shí),構(gòu)成原電池,供電時(shí),X電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng),氧化劑為NiOOH,Zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確;C.?dāng)嚅_(kāi)K2、閉合K1時(shí),構(gòu)成原電池,X電極作正極,Zn作負(fù)極,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則K+向X電極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.制氫時(shí),為電解池,Pt電極上產(chǎn)生氫氣,Pt電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,X電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,根據(jù)電極反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1NA電子,溶液質(zhì)量基本不變,故D錯(cuò)誤;答案選B。19、C【解析】

滴加鹽酸時(shí),鹽酸先和KOH反應(yīng),然后再和K2S反應(yīng),首先發(fā)生S2-+H+=HS-,該過(guò)程中S2-含量減少,HS-含量上升,然后發(fā)生HS-+H+=H2S,此時(shí)HS-含量下降,H2S上升,所以A代表S2-,B代表HS-,C代表H2S?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況,故A正確;B.Y點(diǎn)表示c(H2S)=c(HS?),Ka1(H2S)=,當(dāng)c(H2S)=c(HS?)時(shí),Ka1(H2S)=c(H+),所以若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Ka1(H2S),故B正確;C.X點(diǎn)c(HS-)=c(S2-),Y點(diǎn)c(H2S)=c(HS-),S2-和HS-的水解促進(jìn)水的電離,H2S為酸抑制水電離,則X點(diǎn)水的電離程度較大,故C錯(cuò)誤;D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液,根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)],故D正確;故答案為C。20、B【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正確離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Cl2溶于過(guò)量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,B項(xiàng)正確;C.醋酸為弱酸,離子方程式中不拆,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.稀HNO3具有強(qiáng)氧化性,能將Na2SO3氧化為Na2SO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)D,離子方程式正確判斷時(shí),要注意物質(zhì)的性質(zhì),有強(qiáng)氧化劑時(shí),會(huì)與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。21、D【解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉,因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉,故A不符合題意;B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中,產(chǎn)生浮力,會(huì)導(dǎo)致天平不平衡,因此不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,故B不符合題意;C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明反應(yīng)生成二氧化碳,但是不能驗(yàn)證生成的氧化鈣,故C不符合題意;D.銅片上的白磷燃燒,紅磷不能燃燒,說(shuō)明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),水中的白磷不能燃燒,說(shuō)明燃燒需要和氧氣接觸,該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證燃燒的條件,故D符合題意;故答案選D。22、B【解析】

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷關(guān)系判斷;

B.pH=5.3時(shí),=0,即c(A-)=c(HA),結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算;

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液,得到等濃度的HA和NaA混合溶液,根據(jù)題意判斷出電離程度與水解程度的大小關(guān)系,再分析作答;D.===,Kh為A-的水解常數(shù),據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以離子濃度關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.pH=5.3時(shí),=0,即c(A-)=c(HA),HA酸的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3,B項(xiàng)正確;

C.由于Ka=10-5.3>==Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液,得到等濃度的HA和NaA混合溶液,混合溶液以電離為主,使c(A-)>c(HA),即>0,故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大,所以===,隨溫度升高而減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱;(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式,由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化;(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán),以此推斷;(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯,環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?!驹斀狻浚?)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀,故答案為環(huán)戊二烯;(2)Z結(jié)構(gòu)式為,分子式為:C7H8O;由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵;故答案為:C7H8O;羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);故答案為:加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度,與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基;同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況,苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一個(gè)甲基,共有6種同分異構(gòu)體;苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、對(duì)),則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:9;;(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì),流程為:,故答案為:。24、HClCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【解析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B,則黃綠色氣體B為Cl2,將A的濃溶液與MnO2共熱,生成氯氣,則氣體A為HCl,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為HCl,B為Cl2,故答案為:HCl,Cl2;(2)A的濃溶液與MnO2

共熱生成氯化錳.氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。25、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強(qiáng)(或平衡壓強(qiáng)),還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【解析】

本實(shí)驗(yàn)題分為合成碳酸鎂晶須、測(cè)定MgCO3·nH2O中n值、測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成。測(cè)定MgCO3·nH2O中n值,采用的是加稀硫酸,和MgCO3·nH2O反應(yīng),測(cè)定產(chǎn)生的CO2的體積,可以通過(guò)計(jì)算確定MgCO3·nH2O中n值。測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+,用H2O2溶液滴定,根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計(jì)算出菱鎂礦中鐵的含量?!驹斀狻浚?)①步驟2控制溫度在50℃,當(dāng)溫度不超過(guò)100℃時(shí),較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱,又可以很好地控制溫度。②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應(yīng)生成MgCO3·nH2O沉淀的同時(shí)還得到(NH4)2SO4,化學(xué)方程式為:MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,可以檢驗(yàn)洗滌液中的SO42-,方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(2)①圖中氣球可以緩沖壓強(qiáng)(或平衡壓強(qiáng)),還可以起到封閉體系的作用。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)碳守恒,有=0.05mol,解得n=4。(3)①H2O2溶液有強(qiáng)氧化性和弱酸性,應(yīng)裝在酸式滴定管中。②四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大,舍去,計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L×0.010mol/L=1.5×10-4mol,在H2O2和Fe2+的反應(yīng)中,H2O2做氧化劑,-1價(jià)氧的化合價(jià)降低到-2價(jià),F(xiàn)e2+中鐵的化合價(jià)升高到+3價(jià),根據(jù)電子守恒,n(Fe2+)=2(H2O2)=3×10-4mol,則m(Fe)=3×10-4mol×56g/mol=0.0168g,實(shí)驗(yàn)菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.13%?!军c(diǎn)睛】當(dāng)控制溫度在100℃以下時(shí),可以采取水浴加熱的方法。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈時(shí)需要選擇合適的檢測(cè)離子,選擇檢測(cè)的離子一定是濾液中的離子,并且容易通過(guò)化學(xué)方法檢測(cè)。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學(xué)記住。26、(1)B、D(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用0.10mol·L-1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復(fù)上述操作2~3次。(其它合理答案給分)(4)BN2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl(5)酸式溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失(6)9%【解析】試題分析:(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用0.10mol·L-1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復(fù)上述操作2~3次,加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定。(4)B.NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解,所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕,故用酸式滴定管;②由化學(xué)方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W(N2H4·H2O)=((1.8×10-3×50)/5)×100%=9%??键c(diǎn):一定濃度溶液的配置;酸堿中和滴定;物質(zhì)的性質(zhì);質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。27、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸;(2)為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,量取試樣25.00mL,用1.500mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是甲基橙,消耗23.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來(lái)的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍;(3)與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大;(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答;(5)甲同學(xué)的方案:鹽酸揮發(fā),也會(huì)與硝酸銀反應(yīng),故反應(yīng)有誤差;【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,此裝置為固液加熱型,A.O2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取,用的是固固加熱型,不符合題意,故A不符合題意;B.H2用的是鋅與稀硫酸反應(yīng),是固液常溫型,故B不符合題意;C.CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應(yīng),屬于液液加熱型,要使用溫度計(jì),故C不符合題意;D.HCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng),屬于固液加熱型,故D符合題意;氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸,由于次氯酸銀不是沉淀,次氯酸與硝酸銀不反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3;(2)量取試樣25.00mL,用1.500mol?L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗23..00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為,由c(HCl)?V(HCl)=c(NaOH)?V(NaOH),該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來(lái)的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍=1.38×5=6.9mol/L;(3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大,這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。?4)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量,氣體體積具有熱脹冷縮的特點(diǎn)。使Zn粒進(jìn)入殘余清液中

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