吉林省2023-2024學年高三第六次模擬考試化學試卷含解析

吉林省名校2023-2024學年高三第六次模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、O.lmoL/L醋酸用蒸儲水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

2、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是（）

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

3、下列裝置可達到實驗目的是

證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

制備乙酸丁酯

C.晶苯萃取碘水中12,分出水層后的操作

4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.01moll」氯水中，Oh、CT和CKT三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1moVL（NH4）2SO4溶液與0.2mol/LNH4cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

5、下列說法正確的是（）

A.25°。時，將pH=H的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產(chǎn)生H?體積更大

C.25°。時，0.2mol-LT的HA弱酸溶液與O.lmoLLT的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNC）2溶液中加入一定量NaNC）2晶體，溶液中c（OH）增大，可以證明HNO2為弱酸

6、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCI、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2（V-的水解）。下列敘述正確的是（）

A.Ksp（Ag2c2。4）的數(shù)量級等于1011

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向C（CI-）=C（C2O42）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為1O904

7、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

---鋁土礦一*除條—*AIjO,AI

礦

一石灰石』，薩一跛璃

物

資---石英A?Si（fil）^SiClr一（臾）

△Si

源Mm

0區(qū)溫Cu（粗）上。（純）

——黃銅礦

FeO+SO：?廢液

A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、C（h氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSz）與。2反應產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

8、某科研團隊研究將磷鴇酸（H3PW12O40,以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比表

面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足，提

高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系（溫度：120C,時間：2h）

如圖所示，下列說法不無硬的是

9

9>50

85

80

75

70

65

0

61

A.與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度

9、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的

氧原子間形成的化學鍵

D.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

10、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A?一二LNK0溶液：S0;\I

B.使酚儆呈紅色的溶液中：X.vn-r--

c.—=1X1014的溶液：Na%.NO：

D-由水電離OH=：?「■：—l的的溶液：K*、CIHCO;

11、25℃時，向20.00mL0.100mol?L“的氨水和醋酸鍍?nèi)芤褐蟹謩e滴加0.100mol?L”的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸

體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

5

A.25℃時，Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)?10

B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大

+

C.在c點的溶液中：c(CD>c(CH3COOH)>c(NH4)>C(OH)

D.在a點的溶液中：c(NH在)+2c(H+)=2c(CH3COO)+c(NH仕H2O)+2c(OH)

12、35a和37cr具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質(zhì)量數(shù)

13、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液(2)CH3COOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥EO,其中屬于電解質(zhì)的是()

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2s04溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImolHzO最多可形成4NA個氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnCh、KCIO3反應制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

15、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

16、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

H2

A.NH3OzyNO7.°^HNO3

B.濃縮海水C->Br,SO2)HBrCI2)Br2

飽和食鹽水生處-〉)漂白粉

c.CbCa(OH2)

D.m和Cb混合氣體)HCI氣體_)鹽酸

17、mg鐵粉與含有H2s04的CuSC>4溶液完全反應后，得到mg銅，貝!I參與反應的CuSC>4與H2s。4的物質(zhì)的量之比為

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

18、工業(yè)上制備相關物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫rMgO電解,Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過量NaOH(aq)、NaAlO2過量HCKaq)工無水AlCb電解》A1

制硝酸：N2、H2,一圓溫'高壓>NH3—〈NO-^?50%HNO3Mg(NOj*

C.——?濃HNO3

催化劑催化劑H2O蒸懈

D.海帶9,灼燒*帶灰H。浸取Q,?L

>----------------------------------------2)冉進?步操作

19、關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

20、200℃時，11.68?)2和水蒸氣的混合氣體與過量的岫2()2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應后剩余固體

冷卻后加入含有Na+、HCO八SO產(chǎn)、CO3"等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與Na?。?反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

c.溶液中s(V一的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中Hca-的物質(zhì)的量濃度減小，c(V一的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO「和COy的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

21、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液溪B.精鹽C,鈉D.燒堿

22、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備Mo。：的示意圖，下列說法錯誤的是()

A.a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應

B.電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2

4++

C.鈦基鈦鎰合金電極發(fā)生的電極反應為：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H

D.電路中電子流向為：a極——壁—>石墨，鈦基鈦鎰電極——整—>11極

二、非選擇題（共84分）

CH,0

23、（14分）（化學：選修5：有機化學基礎）以有機物A制備高分子化合物F（|II）的流程如下:

H-Eo—CHCHjC^OH

請回答下列問題。

（1）A的官能團名稱是；C的系統(tǒng)命名是。

（2）①的反應類型是,⑤的反應類型是o

（3）寫出反應③的化學方程式：0

（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有種。

I.能與Na反應產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應m.不能與Na2c反應。

若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是o

（5）已知：

I.RCH=CHj--?RCHC1CH、

HCIO

CH,=CH—CH=CH,-?CH,CH,—CH=CH,

TITI.2△

ClOH

寫出以CH2=CHCH=CHz為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：o

24、（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物

化學式分別為H3WO4、HMC>4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可）。

⑵W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NalhWCh能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法被測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-i）,已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

126

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mol.L的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+21-）o

①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L“。

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是一（用離子方程式表示）。

25、（12分）下面a?e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是（填寫編號）

（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（填寫編號）

A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為go

26、（10分）某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NC>3)2、NO2,O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2>O2丁：MgO、NCh、N2

⑴查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：

⑵實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是.

(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是;加熱Mg(NO?2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：

，說明有Mg(NCh)2固體分解了，有NO2生成.

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酸的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

⑸小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

⑹上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是.(用化學

方程式表示)

27、(12分)為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答:

(1)寫出標有番號的儀器名稱：①,②,③。

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了o

⑶當觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4汝口果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是。

(5)A裝置的作用是,反應的化學方程式是。

⑹假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分數(shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準確嗎？為什么？

28、(14分)2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉

兔二號"月球車，通過神化錢(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題：

(1)基態(tài)As原子的價電子排布圖為，基態(tài)Ga原子核外有個未成對電子。

⑵像失去電子的逐級電離能(單位：kJ?moE)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知錢的主要化合價為

和+3,碑的電負性比錢(填"大,或“小”)。

(3)1918年美國人通過反應：HC三CH+AsCbfCHCkCHAsCb制造出路易斯毒氣。在HCmCH分子中。鍵與兀鍵數(shù)

A1C13

目之比為;AsCb分子的空間構(gòu)型為0

(4)碎化錢可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(ClfcXGa中碳原子的雜化方式為

⑸GaAs為原子晶體，密度為pg?cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別

為apm和bpm,設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為(列

出計算式，可不化簡)。

29、(10分)有機物J在有機化工領域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用a—漠代談基化合物合成了J,其合

成路線如下:

已知：

T午

Ri—(—<,()()H+R-OHCuBr融碘配體Ri―C—<()()H

BrOR

回答下列問題：

(1)E的名稱

(2)C-D的化學方程式。

(3)D-E、E-F的反應類型分別是、o

(4)H中含有的官能團名稱是,F的分子式。

(5)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜

有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為.

0

0

(6)參照題中合成路線圖，設計以甲苯和,"為原料來合成OH的合成路線___

BrOH

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHtCH3coeT+H+,加水稀釋促進電離，n(CH3coCT)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項正確；

答案選C。

【點睛】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHWCH3COO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進電離)，各微粒濃度的變化：c(CH3coOH)、C(CH3COO),c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH)增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3coe>-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是?？键c，也是學生們的易錯點。

2、B

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結(jié)合圖示可知，W形

成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H,X為C元素，Y為O元

素，Z為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C元素，Y為O元素，Z為C1元素；

A.H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HC1常溫下為氣體，則HC1沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；

B.HC1和和HC10反應生成氯氣，故B正確；

c.H2O2是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；

D.X為C元素，C的含氧酸H2cCh為二元弱酸，而CH3coOH為一元弱酸，故D錯誤；

故答案為B?

3、B

【解析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；

D.蒸干時氯化倍受熱分解，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能、實驗裝置的作用為解

答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成

酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化鐵受熱分解，應利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化鍍晶體。

4、C

【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；

B.缺少條件，不能計算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；

C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是O.lmol,反應會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Co

5、D

【解析】

A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以25c時，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>9,故A錯

誤；

B.相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，

所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；

C.0.2molL1的HA弱酸溶液與O.lmolL1的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤;

D.HN。？溶液中加入一定量NaN。？晶體，溶液中C(OH1增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電

離，為弱電解質(zhì)，故D正確；

故答案選Do

【點睛】

判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應根據(jù)反應后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進行分析，若體系中既有水解又有電離，則

需要判斷水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液的酸堿性。

6、D

【解析】

A.Ksp(Ag2c204)=(10-4)2x10246=10-11.46,科學計數(shù)法表示時應該是axlO,a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等

于10-12,A錯誤；

B.n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；

ho"4610—5.73

C.設c(Cr)=c(C2O4*)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液時，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+)='---------生

10-9.75

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=---------，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；

a

10-2.46

D.Ag2c2O4+2CI-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109叫D正確；

(10)_

故合理選項是Do

7、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度AL首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CCh氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2:1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與。2反應，銅由+2價降為+1價被還原得到CU2S、氧由0價降至-2得到FeO,所以CsS、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

8、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；

C、用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設備腐蝕等不足，選項C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應正向進行的程度，選項D不正確。

答案選D。

9、B

【解析】

A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細菌，故A錯誤；

B.二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成具有毒性的氯氣，故B正確；

C.氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；

D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為B?

10、B

【解析】

A.在酸性條件下，H+與CIO-及r會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；

B.使酚配呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應，可以大量共存，B正確；

C..=1X10”的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；

,c

—

D.由水電離產(chǎn)生c(OH-)=lxlO-i4moI/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCCh-與H+

或OH都會發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是B。

11、C

【解析】

3

1nx10-3

35

A.根據(jù)圖象可知，0.100mol?I/i的氨水的pH=ll,c(OH)=10mol/L,Kb(NH3?H2O)=-------------=10,醋酸

0.100

鍍?nèi)芤旱膒H=7,說明錢根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25℃時，Kb(NH3-H2O)=Ka

(CH3COOH)^105,故A正確；

B.加入20mL等濃度的HC1溶液后，氨水恰好反應生成氯化鐵，b點俊根離子水解促進了水的電離，而c點溶質(zhì)為醋

酸和氯化核，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，

故B正確；

io14

C.Kb(NH*HO)=K(CH3COOH)^105,Kh(NH+)=—-^109<105,醋酸的電離程度較大，則c(NH+)

32a4IO-54

+

>c(CH3COOH),正確的離子濃度大小為：c(C「)>c(NH4)>C(CH3COOH)>c(OH),故C錯誤；

+

D.在a點的溶液中反應后溶質(zhì)為等濃度的CH3coONH”NH4C1和CH3COOH,根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H)

+

=c(CH3COO)+c(CL)+c(OH),根據(jù)物料守恒可得：2c(CL)=c(NH4)+C(NH3?H2O),二者結(jié)合可得：

+

c(NH4)+2C(H+)=2C(CH3COO)+c(NH3?H2O)+2C(OH),故D正確。

故選C。

【點睛】

明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。

12、B

【解析】

35cl和37口一具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，

故選：Bo

【點睛】

在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

13、B

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質(zhì)。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3coOH溶于水可導電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應，生成的溶液可導電,

但不是自身導電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導電，不是電解質(zhì)；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質(zhì)；

答案選B。

【點睛】

該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物叫做電解質(zhì)。

14、A

【解析】

A.常溫下，lLpH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+io-i2)moi/LxlLxNA=0.01NA,A正確；

B.在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，貝！JImol出。最多可形成2NA個氫

鍵，B不正確；

C.MnCh與濃鹽酸反應制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KCIO3與濃鹽酸反應制備Imol氯氣(反應方程式為

+

C1O3+5C1+6H==3C12t+3H2O）,轉(zhuǎn)移的電子為gNA,C不正確；

D.采用極端分析法，Ch與03各16g,分子總數(shù)分別為JNA和1NA,則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D

不正確；

故選Ao

【點睛】

在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產(chǎn)生錯解。

15、A

【解析】

本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說明判斷該過程的化學反應或?qū)镔|(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項D合理。

【點睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項

D就是一種固液萃取。

16、D

【解析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與Ch反應生成Nth,Nth溶于水生成HNO3,A項

不符合題意，不選；

B.通過海水提取澳，是用Cb氧化經(jīng)H2s04酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2,通過熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將Bn轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入Cb氧化為Bo,經(jīng)CCk萃取吸收塔中的B"得到，B項不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca（OH）2）制得漂白粉，C項不符合題

意，不選；

D.H2和C12混合氣體在光照條件下會劇烈反應，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項符合題意;

答案選D。

17、D

【解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為￡機。/,agCu的物質(zhì)的量為二根。/，根據(jù)氧化還原順序Fe先與CuSC）4反應，再與H2SO4

5664

反應，因為2M0/>4加0/,

5664

所以CUSO4反應完全，剩余Fe與反應H2so*

所以參加反應的CUSO4的物質(zhì)的量為2機°/,

參加反應的H,S04的物質(zhì)的量為-三）陽/，

<5664）

a（aa\

參加反應的CuSO4與H2s。4的物質(zhì)的量之比為77：77—77=7:1，

5615664）

答案選D。

18、C

【解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融

的氯化鋁不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化劑、

高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸儲得到濃硝酸，故

C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和燒，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分儲汽油萃取，故D錯誤；

故選C。

19、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2O=H2SO4,該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤；

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3上=2Fe+3cCh,B項正確；

C.催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，C項正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH,D項

正確；

答案選A。

【點睛】

氯堿工業(yè)是?？键c，其實質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為:2Cl--2e-=CLT，陰極水發(fā)

生還原反應，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2f+2OH:陰極放氫生堿，會使酚配變紅。

20、A

【解析】

向足量的固體NazOz中通入U.6gCO2和H2O,固體質(zhì)量增加3.6g,是因為生成O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g一

m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g,所以11（02）=5—'-=0.25mol,設混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymob

則：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4。

_0.1molx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=-'——'=23.2g/mol,故A正確；

0.1mol+0.4mol

B.反應中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5mol,故B錯誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SO3室,溶液中SO3?一的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；

D.由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32一的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯誤；

答案選A。

21、B

【解析】

海水中溶有氯化鈉、漠化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應判斷是否氧化還原反應。

【詳解】

A.從漠化鈉（NaBr）制液澳（Bn）必有氧化還原反應，A項不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；

C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應，C項不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應，D項不符。

本題選B。

22、B

【解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【詳解】

A選項，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下44.8L氫氣，故

B錯誤；

C選項，鈦基鈦鎰合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：3H2O+Mo4+—2e-=MoO3+6H+,故C正確；

D選項，電路中電子流向為：負極a極——整—>陰極石墨，陽極鈦基鈦鎰電極——整一>正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

電解質(zhì)中電子移動方向：電源負極——整一>電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽極——整—>電源正極；電解質(zhì)中離子移動

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

二、非選擇題（共84分）

23、溟原子、羥基、酯基L3-丁二醇取代反應或水解反應縮聚反應

00

11CH3COOCH2CH2OH,CHCOOCHOHCH>

II催化劑II33

^-^2CH,C—CHXOOH

2CHjC—CH,CH0+02

CH3CH2OOCCH2OH

HCM>H那）

C%-CH-CHTH,F*CH-CHTH,CHJCHJ

催化制△

0H

IK3~

CH,=CHCHJCHJOII-^CHJCHOCHJCHJOH——CHOHCH,CH,OH

【解析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH（CH3）CH2coOH,

因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)

構(gòu)簡式為HOCH（CH3）CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因

此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,貝！）

（1）A屬于酯類，且含有漠原子和羥基，因此A的官能團名稱是