河北省百師聯(lián)盟2023-2024學年高二年級上冊1月期末大聯(lián)考試題 化學 含答案

2023—2024學年度高二期末聯(lián)考

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本

試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

I.下列變化中，屬于吸熱反應的是（）

A.鋁粉與氧化鐵粉末反應B.酸被中和反應

C.碳酸鈣受熱分解D.乙靜燃燒

2.下列說法或表示方法正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（s,石墨）=C（s,金剛石）M=+1.90k〉moL可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可以表示為

1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）AH=-285.8kJ-moi

D.在稀溶液中，H+（叫）+OH（aq）=H2O（l）ZkH=-57.3kJ.mop',若將含1moiHC1的稀鹽酸與含

ImolNHrH2O的氨水混合，放出的熱量小于57.3kJ

3,下列事實一定能說明亞硝酸（HNO?）是弱電解質(zhì)的是（）

①常溫下，HNO?溶液中存在的微粒有：FT、NO；.HNO?、OFT、H,O

②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗

③]0mLImol,L-1HNO,溶液恰好與10mLImol-I；1NaOH溶液完全反應

1+1

@0.1mol-L-HNO2溶液中c（H）＜O.lmolU

A.①③B.②③C.?@D.@@

4.一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是（)

A.E:l為逆反應活化能，為正反應活化能

B.該反應為放熱反應，=E：—E

C所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，反應速率增大，活化能不變

5.在一定溫度、不同壓強下（P?>“），可逆反應2X（g）—2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的

體積分數(shù)（9）與反應時間（/）的關系如圖所示，其中正確的是（）

6.常溫下，pH=1（）的三種鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度大小為NaX<NaY<NaZ,下列說法正確的是

（）

A.HX、HY、HZ的酸性依次減弱

B.濃度相同的HX和NaY能發(fā)生反應：HX+NaY=HY+NaX

C.濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是NaZ溶液

D,中和體積和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX溶液消耗NaOH的量最多

7.如圖所示，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的X、Y兩電極。下列說法中錯誤的是（）

2

3

8

2

A.溶液中SO；移向Y電極

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X電極為鐵棒

C.X電極上發(fā)生的是氧化反應，Y電極上發(fā)生的是還原反應

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

&實驗室配制碘水時，通常將I?溶于KI溶液：I2(aq)+r(aq)^I；(aq)o關于該溶液，下列說法正確的

是()

A.加入苯，平衡逆向移動B.滴入淀粉溶液，不變藍

C.加水稀釋，平衡正向移動D.加少量AgN()3固體，平衡正向移動

9.常溫下，將帶有氧化膜的鋁條投入盛有一定量稀鹽酸的敞口容器中，反應過程中產(chǎn)生氫氣速率與時間關系

如圖所示。下列說法不正確的是()

A.反應過程中生成H?的體積一直增加

Bd—G速率增大，與反應放熱和氧化膜減少有關

CJ2->G速率減小，只與c(FT)減小有關

D.反應過程中的速率變化是溫度、c(H。、A【與鹽酸接觸面積共同作用的結(jié)果

10.科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(UI)表面發(fā)生解離時的

路徑中的四步相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(HI)表面的物質(zhì)用"”標注。則下列說法正確的是

()

過渡志2一班一

|00一過渡態(tài)3過渡態(tài)4

8()

60過渡態(tài)i：

?；一\②;;

『40\④

?20

￡.C的rCHQ”lrJ

二

一呼..................CII0-+3II-

當-20CHjOllfg)

小

蕓I

,

荔-60elixir

金

奚

|00

|20

C?+4H,

A.該歷程中活化能最大的反應的化學方程式為CH?0*+2H*-CHO*+3H*

B.該歷程中能壘(反應活化能)最大的是①

C.該歷程中制約反應速率的化學方程式為CHQ*+3H*fC0*+4H*

D.由此歷程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H,(g)AW<0

II.已知某一溫度下，在O.lmoLCi的強電解質(zhì)NaHA溶液中，存在關系：c(H*)<《OH，。則下列關系

武或說法一定錯誤的是(

A.c（Na-j=c（HA）+2c（A2）+c（OH）

B.c（H2A）+C（HA）+c（A＞）=0.1mol-L

C.將上述溶液稀釋至0.01molUIc(H+).c(OH)不變

D.c（A2）+c（0H）=c（H+）+c（H,A）

12晌某恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的H?。，發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g),CO(g)

〃（CHJ

。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比V二隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤

+3H,(g)CH4.V_

/Z（H2O）

獻

（

前

3

揖

嫩

即

考

U

A.X]<

B.反應速率：1%正<匕正

C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：A；<K,=Kc

D.反應溫度為工，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

13.硼酸[H3BO3或B(OH)J是元弱酸，常用于醫(yī)藥、玻璃等工業(yè)，弁用作食物防腐劑和消毒劑，工業(yè)上

通過電解法制備硼酸，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

Pt(I)--------------ra

陽麒陰極

A.Pl(I)為陰極，電解一段時間后，該極區(qū)pH減小

產(chǎn)品室發(fā)生的反應為

B.[B(OH)]+H+==H3BO?+H,O

C.Pt（I）極區(qū)加入氫氧化鈉是為了增強溶液的堿性

D.膜.1?是陰離子交換膜

14.已知相同溫度下，（p（BaSO4）＜K,p（BaCC）3）。某溫度下，飽和溶液中-lg[（SO：）]、

-lg[c（CO;）]與—lg[c（Ba2"）]的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

r

J2J

0O

JS

5

Ms'

-早

A.線②代表—伯上,:/+）]與—lg[c（S。：）]的關系

B.該溫度下BaSOJfJ仆（BaSOj值為10,0

C.加適量BaCl,固體可使溶液由a點變到b點、

D.當c（Ba"）=l（P"mo].Li時，則兩溶液中空%[=]0v「"

''c（COf）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）近年來我國大力加強溫室氣體CO,催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)

展?；卮鹣铝袉栴}。

1

(1)已知，C02(g)+H,(g)CO(g)+H2O(g)AH,--Hll.lkJ-mor

1

CO(g)+2H2(g)wCHQH(g)A/A=-QO.OkJ-mor

寫出CC）2催化氧化合成甲醇的熱化學方程式：:形成甲醉中的C-O鍵

需要（填“吸收”或“釋放”）能量。

（2）為提高C&OHQ）的產(chǎn)率，理論上應采用的條件是（填字母）。

a.高溫、高壓b.低溫、低壓c.高溫、低壓d.低溫、高壓

（3）在25（TC時，在某恒容密閉容器中進行由CO??催化氫化合成CHQH（g）的反應。如圖為不同投料

”（Hj

比時某反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線,則反應物X是（填“CO2”或“H?”）。

〃（乾）

%

/

好

與

泰

騰

即

號

X

ECO：）

（4）在250℃時，在2.0L的恒容密閉容瑞中加入6molH?、2molCO2及催化劑，lOmin時反應達到平

衡，測得c（CHQH）=0.75molL，

1-1

①前l(fā)Omin內(nèi)H,的平均反應速率v（H2）=molUmin0

②化學平衡常數(shù)K=。

③下列描述中能說明上述反應已達平衡的是（填字母）。

a-3%（Hj=u/CHQH）

b.單位時間內(nèi)生成ImolH20的同時生成3niolH2

C.C（H2）:C（CO2）=I:1

d.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

④催化劑和反應條件與反應物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關。控制相同投科比和相同反應時間，得到如

卜表四組實驗數(shù)據(jù)。

實驗編號溫度/K催化劑CC）2的轉(zhuǎn)化率/%甲醇的選擇性/%

A543Cu/ZnO納米棒12.342.3

B543Cu/ZnO納米片11.972.7

C553Cu/ZnO納米棒15.339.1

D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CC）2生產(chǎn)甲醉的最優(yōu)條件為（填實驗編號）。

16.（15分）電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題。

⑴某溫度”℃）下的溶液中：c（H~）=107molL,c（OH-）=l（Tmo|.LT,、與），的關系如圖所

示。在此溫度下，水的離子積K*=，則/（填“>”“v”或“="）25。

（2）已知己知時，體積均為10mL、pH均為2的HF溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,

稀釋過程中pH的變化如圖所示。則

①25℃時，HF的電離常數(shù)（填“>”“<”或“="）HX的電離常數(shù)。

②稀釋KX）倍后，HF溶液中由水電離出的c（H*）（填“>”“〈”或“="）HX溶液中由水電離

出的c（H1。

（3）實驗室有一瓶未知濃度的NaF2O3溶液，通過下列實臉測定其濃度。

第一步:取10.00mLNa2s2O3溶液于錐形瓶中，滴入指示劑2?3滴。

第二步：取一滴定管，查漏，洗滌，用0.01mol-L7k溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調(diào)整液面，記下讀

數(shù)。

第三步：將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I,+2Na,S2O3=2Nal+Na,S4O6o

①滴定過程中加入的指示劑是________________；滴定時，眼瞄注視________________直至滴定終點；達到

滴定終點的判斷依據(jù)是___________________________________________________

②已知消耗標準液的實險數(shù)據(jù)如卜.表。

實驗次數(shù)始讀數(shù)/mL末讀數(shù)/mL

1().1()19.20

21.8520.75

3().0024.06

則該Na2s2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為：

③下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是（填字母）。

A.滴定管在裝標準溶液前未用標準溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

17.（14分）電化學原理在海水資源綜合利用及污染治理方面有著重要的作用。

（I）電解飽和食鹽水的原理如圖所示。

食鹽水

①電解飽和食鹽水的離子方程式是―——/

②電極a接電源的（填“正”或“負”）極。

?離子交換膜主要允許（填離了符號）通過。

④解釋裝置右側(cè)出口得到較濃NaOH溶液的原因：。

（2）煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將M"+轉(zhuǎn)化為

Mn3+,Mn"再將煤中的含硫物質(zhì)（主要成分是FeS?）氧化為Fl+和SO；,即

FeS,+15Ml產(chǎn)+8H?O=Fe3++15Mn2++2SO；+16H\

已知：兩電極為完全相同的惰性電極。

①P電極上的電極反應式為___________________________________________________________________

②電解池工作時，觀察到R電極上有無色氣體產(chǎn)生，寫出電極反應式：

當轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol時，則生成的無色氣體在標準狀況下的體枳為Lo

?電解池工作時，SO；往（填“P”或"R”）極移動，一段時間后，混合液中SO：的物質(zhì)的量

（填“變大”“變小”或“不變

18.（15分）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、1）、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子

的價電子排布式為〃s"〃p""；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個電子層，其最外層電子

數(shù)是核外電子總數(shù)的工；E元素基態(tài)正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，

6

N層沒有成時電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能(填“V”">”或“=")B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的

電負性由小到大的順序為(用元素符號表示)。

(2)基態(tài)D元素原子的價電子排布式為o

(3)基態(tài)C元素原子的電子排布圖為：E"的離子符號為o

⑷F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為o

(5)G元素可能具有的性質(zhì)是(填字母)。

A.其單質(zhì)可作為半導體材料B.其電負性大于磷

C.其原子半徑大于錯D.其第一電離能小于硒

(6)金屬性：D(填“>”或“<”)Alo

2023-2024學年度高二期末聯(lián)考

化學參考答案及評分意見

[.C【解析】鋁粉與銅化鐵粉末反應又叫鋁熱反應，屬于放熱反應，故A不符合；酸械中和反應屬于放熱反

應，故B不符合；碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，故C符合；燃燒反應屬于放熱反應，故D不符合。

2.D【解析】硫蒸氣的能量比硫固體的能量高，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱

量少，A項錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為吸熱反應，反應物石墨的能量比生成物金剛石的能量低，由于

能量越高的物質(zhì)，其越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B項錯誤：2g氫氣的物質(zhì)的量為Imol,由于Imol氫

氣完全燃燒，生成液態(tài)水時放出285.8RJ熱量，則2moi氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水時應放出571.6RJ熱

量，C項錯誤；由于鹽酸與氨水混合時溶液被稀釋，促進NHs-H：。電離，NH^H?。電離時吸熱，則將含

ImolHC1的稀鹽酸與含ImolNH3-H20的氨水混合，放出的熱量應該小于57.3kJ,D項正確。

3.C【解析】常溫下，HNO2溶液中存在的微粒有H+、NO；,HNO?、OH\H2O,說明HNO?部分電

離，為弱電解質(zhì)，①正確；用UNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較小，但不能說明

HNO：部分電離，則不能說明其為弱電解質(zhì)，?錯誤：10mLImol?廣HNO2溶液恰好與

10mLImolNaOH溶液完全反應，說明HNO?為一元酸，不能說明HNO?部分電離，則不能說明其為

弱電解質(zhì)，③錯誤：O.ImoLLTHNC)2溶液中c(H+)<().Imol說明HNO2部分電離，為弱電解質(zhì)，

?正確。

4.D【解析】且'為逆反應活化能，工為正反應活化能，A項錯誤；該反應為放熱反應，

△"=%-&'<(),B項錯誤；反應中能量較高且能發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子的平均能

量高于所有分子的平均能量，C項錯誤：溫度升高，反應速率增大，活化能不變，D項正確。

5.B【解析】一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短。該反應是氣體分子數(shù)增大的反

應，增大壓強，平衡應向逆反應方向移動，平衡時Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項解答。A項中P1條件下

到達平衡時間短，故P1>/2,與題意不符，故A錯誤：B項中小條件下到達平衡時間短，圖像中

p]<p2.增大壓強，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實際相符，故B正確；C項中8條件下到達平衡

的時間短，故圖像中P|>小，與題意不符，故C錯誤；D項中〃2條件下到達平衡時間短，圖像中

/入<內(nèi)，增大壓強，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實際不相符，故D錯誤。

6.D【解析】酸越弱，其對應鹽的水解程度越大，pH相同時溶液濃度為NaX<NaY<NaZ,則酸性：

HX<HY<HZ,A項錯誤：根據(jù)分析，酸性HX<HY,則不能發(fā)生反應HX+NaY=HY+NaX,

B項錯誤：HX的酸性最弱，則鈉鹽溶液濃度相同時，NaX水解程度最大，水的電離程度最大的是NaX溶

液,C項錯誤"根據(jù)分析，酸性HX<HY<HZ,酸溶液pH相同時，物質(zhì)的量濃度大小為

HX>HY>HZ,則中和體積和pH均相等的HX、HY、HZ溶液時，所消耗NaOH的物質(zhì)的量大小為

HX>HY>HZ,D項正確。

7.A【解析】山圖知，電子山X電極流向Y電極，故X電極為負極，Y電極為正極。溶液中SO廣移向負

極，即移向X電極，A項錯誤：若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則鐵棒作負極，即X電極為鐵棒，B項正確；

X電極為負極，發(fā)生氧化反應，而Y電極為止極，發(fā)生還原反應，C項正確；若兩電極都是金屬，則活動性

較強的金屬作負極，故活動性順序為X>Y,D項正確。

8.A【解析】加入苯，萃取單質(zhì)腆，使單質(zhì)碘的濃度減小，平衡逆向移動，A正確：該溶液存在單質(zhì)1，滴

入淀粉溶液變藍，B錯誤：根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，使0>K,平衡逆向移動，C錯誤：加少量

AgNC）3固體，Ag+與「生成沉淀Agl,「濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤。

9.C【解析】在A1與鹽酸反應過程中同時存在多個影響因素。①表面積：隨著金屬表面氧化膜與鹽酸反應，

A1與鹽酸接觸面積增大：隨鋁條與鹽酸反應，鋁條與鹽酸接觸面積減小。②溫度：A1與鹽酸反應放熱，使

溶液溫度升高，隨時間延長，體系熱量散失，溶液溫度逐漸下降。③c（H+）：整個過程中，c（H+）始終在下

降。4一J，溶液溫度升高、A1與鹽酸接觸面積增大對反應速率的影響大于c（H+）降低的影響，所以B正

確：c（H+）降低為主要影響因素，但不是唯一因素，C錯誤：反應過程中，H2生成速率不同，但

生成H2的量一直在增加，A正確：多種因素綜合影響反應速率，但不同階段主要影響因素不同，D正確。

10.B【解析】活化能為過渡態(tài)能量與反應物的總能量之差，從圖中可以看出，③發(fā)生反應的活化能最小，該

過程反應的化學方程式為CH2O*+2H*-CHO*+3H*,A項錯誤；從圖中可以看出，①發(fā)生反應的活化

能最大，故該歷程中能壘最大的是①，B項正確：總反應速率由反應速率最慢的那步歷程決定，該歷程中能

皇最大的為①，所以制約反應速率的化學方程式為C^OH*-CHQ*+H*,C項錯誤：由圖可知

CHQH（g）->CHQH*A/7=TOkJ?moL,CHQH*->CO*+4H*△"=—8（）kJ?mol，即

CHQH（g）.CO*MH*AW=—120kJ-m°L,但CO*MH*fCO（g）+2H2（g）熱效應未知，所以

不能確定CH,OH（g）YCO（g）+2%（g）的A”，D項錯誤。

ll.A【解析】根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2C（A2）+C（OH],A項錯誤；由元素質(zhì)量守

恒可知，c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0/mo】?匚?,B項正確；溫度不變，則。（田）?《OtT）

不變，C項正確：由元素質(zhì)量守恒關系式和電荷守恒關系式可得c（H-）+c（H2A）=c（A"）+c（0H）,D

項正確。

12.B【解析】定條件下，增大水蒸氣的濃度，能提高CH」的平衡轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的平衡轉(zhuǎn)化

率越大，則可<々，A正確：點b和點c的溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量為Imol,點b的x值小于點

c,則點b加入的水蒸氣多，反應物濃度大，則反應速率：%正〉匕正，B錯誤：由圖像可知，x一定時，溫

度升高則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高則平衡正向移動，化學平衡常數(shù)K增

大；溫度相同，化學平衡常數(shù)K相同，則點a、b、c對應的平衡常數(shù)：C正確：該反應為

氣體分子數(shù)增大的反應，反應未達平衡時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平

衡狀態(tài)，D正確。

13.B【解析】Pt（l）為陰極，電極反應式為2H2O+2e===H?T+20H,氫氧根離子濃度增大，所以pH

增大，A項錯誤：產(chǎn)品室中[B（OH）4T與H,結(jié)合生成H3BO3,則產(chǎn)品室發(fā)生的反應為

+

[B（OH）4]+H___H3BO,+H2O,B項正確；水是弱電解質(zhì)，導電性很差，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所

以Pl（I）極區(qū)加入氫氧化鈉是為了增強溶液的導電性，C項錯誤：氫離子要透過膜x進入產(chǎn)品室，所以膜x

是陽離子交換膜，D項錯誤。

14.B【解析】BaCO3.BaSO,均為難溶物，飽和溶液中

2+2+

-lg[c（Ba）]+{-lg[c（SO；-）]}=-lg[c（Ba）.c（SO^）]=-lg[^p（BaSOj],同理可知溶液中

2+

-lg[c（Ba）]+{-lg[c（CO；-）]）=-lg[KP（BaCOJ],因勺（BaSOJ<勺（BaCO.J，則

-1g[（BaCO3）]<-1g[Ksp（BaSO4）],由此可知線①代表一愴卜件2+）]與-Ig[c（SO；）]的關系，

線②代表—lg[c（Ba2+）]與一lg[c（CO：）]的關系，A項錯誤；當溶液中一lg[c（Ba2+）[=3時，

—lg[c（SO：）]=7,則—lg[KSp（BaSC）4）]=7+3=10,因此《（BaSOj：1.0乂10嗎B項正確；向

飽和Bae。?溶液中加入適量BaC%固體后，溶液中[Ba?*）增大，根據(jù)溫度不變則/Csp（BaCO3）不變可

知，溶液中c（CO，）將減小，因此溶液對應圖像上的點將由a點沿線②向左上方移動，C項錯誤；由圖可

知，當溶液中c（Ba2+）=10fmol?L/時，兩溶液中聿”[=吧1=10'f,D項錯誤。

'7c（CO;-）10-'1

15.（14分）

（1）CO,（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）M=-48.9kJ-moP（2分）釋放3分）

（2）d（1分）

（3）CO2（2分）

（4）①0.225（2分）②3（2分）③bd（2分）④B（2分）

3

【解析】（1）①CO2（g）+Hjg）H,O（g）+CO（g）Mi,=+4l.lkJmor,,

②CO（g）+2%（g）,CH,OH（g）AH,=-90.0kJ-mor',

利用蓋斯定律,①+②可得:CO2（g）+3H2（g）<.tCH,OH（g）+H2O（g）.

則△”=（44l.lkJmo「）+（-9（）.（）kJmol'）=—48.9kJ,mol"。形成化學鍵需要釋放能量。

（2）CO2（g）+3H2（g）^CH5OH（g）+H2O（g）=-48.9kJmol',正反應是氣體分子數(shù)減小的放

熱反應，要提高CH30H平衡轉(zhuǎn)化率，需使平衡正向移動。降低溫度使平衡向放熱的正反應方向移動，增大

壓強使平衡向氣體分子數(shù)減小的正反應方向移動，d正確。

（3）對于同一反應，增加其中一種反應物的量，能提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率。圖示中橫坐標沙2!

增大，相當于C（CO?）不變時，增大C（H2），平衡正向移動，使二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣的平衡

轉(zhuǎn)化率降低，所以X為CO?。

（4）①CO2（g）+3H;（g）CH,OH（g）+H2O（g）

〃始/mol2600

AH/mol1.54.51.51.5

〃平/mol0.51.50.75x21.5

4.5mol

前l(fā)Omin的平均反應速率i，(H,)=△,(H2)=-2L=0.225molLlmin-,o

、」ZlOmin

1.51.5

C(CH.OH)-<(HO)yxy_16

②化學平衡常數(shù)K=2

C(CO2).?(H2)=竺儼「不

③在CC>2(g)+3乩(g)=CHQH(g)+HQ(g)AW=48.9kJ-mor1中.3V正(凡)=融(CHQH)時

v11：（也）。v逆（%），則此時反應不是平衡狀態(tài)，a錯誤；單位時間內(nèi)生成ImolH2O的同時生成3moiH2,

說明H°O和H2的濃度不再改變，則為平衡狀態(tài)，b正確；不存在C（H2）:C（CC）2）=1:1的情況，c錯誤；

氣體總質(zhì)量不變，反應過程中氣體的總物質(zhì)的量不斷變化，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而

變化時，說明此時氣體的總物質(zhì)的量不再隙時間變化而變化，則為平衡狀態(tài)，d正確。

（4）分別對?比A與B、C與D,在相同溫度下，Cu/ZnO納米片催化劑對應甲醇選擇性更高，所以選擇

B與D進行比較，B的反應收率為11.9%x72.7%x8.65%,D的反應收率為12.0%x70.6%=8.47%,

B的收率更高，說明CO?消耗在生產(chǎn)甲醇上的量更多，反應的效率更高，所以用CO?生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)條件

為選項Bo

16.（15分）

（1）IxlO-s（2分）>（2分）

（2）①<（2分）②V（1分）

（3）①淀粉溶液（1分）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（1分）滴入最后半滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{

色且半分鐘內(nèi)不恢復原色（2分）

@0,03811X）1/L（2分）

③AD（2分）

【解析】（1）K*,=c（H+）c（OH）=1CT10'=10（v+v）,

據(jù)圖知，當x=12時，c（OH）=當y=12時，c（H+）=Imol-L1,故K,=lx|（）T2。

根據(jù)溫度越高，水的電離程度越大，K、,.也隨之越大，可知，>25。

（2）①稀釋過程中較弱酸電離度增大的程度大，因此等pH的酸溶液稀釋過程中較弱酸電離的氫離子濃度一

直大于較強酸電離的氫離子濃度，稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的pH變化比HF的大，故HX酸性強，電離

平衡常數(shù)大，則25"C時，HF的電離常數(shù)小于HX的電離常數(shù)。

②由水電離出的（H+）等于溶液中的《OH1,稀釋100倍后，HF溶液的pH小于HX溶液，其c（0FT）

小于HX溶液的，則HF溶液中由水電離出的c（H‘）<HX溶液中由水電離出的c（H+）.

（3）①碘能使淀粉變藍，用0.01mol,L；i的12溶液滴定Na2s2O3溶液，加入的指示劑是淀粉溶液?滴定

時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點。當?shù)稳胱詈蟀氲?溶液時，有碘剩余，溶液由無色

變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實驗數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實驗與第二次實驗平均消耗L

溶液的體積是19mL。設該Na2s2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,

I,~2Na,S,C）3

12

0.01mol-L-lx0.019LcxO.OlL

c=0.038mol/L

③滴定管在裝標準溶液前未用標準溶液洞洗，使得標準液濃度減小，則消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏

高，A正確。滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，待測液體積減少，則消耗標準液體

積偏小，測定結(jié)果偏低，B錯誤。裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，

讀得消耗標準液體枳偏小，測定結(jié)果偏低，C錯誤。達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，讀得消耗標準液體枳偏

大，測定結(jié)果偏高，D正確。

17.（14分）

電蟀,上

（1）?2C1+2H2O=2OH-+C12T+H2T（2分）

②正（1分）

③Na+（1分）

④左室消耗氯離子，鈉離子透過陽離子交換膜進入右室，右室加入稀NaOH溶液，水也離的氫離子放電使氫

氧根離子的濃度增大，從而使右側(cè)得到較濃的N