2023年北京市東城區(qū)高三化學(xué)期末考試試題及答案

東城區(qū)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)

高三化學(xué)2023.1

本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。

考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23Al27Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)。按制作文物的主要材料分類，下列文物屬于金屬文物的是

文物

選項(xiàng)A.青銅亞長牛尊B(yǎng).虎形玉佩C.甲骨片D.豎線劃紋黑陶尊

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正項(xiàng)的是

A.Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.乙烘的分子結(jié)構(gòu)模型：?

C.氮分子的電子式：：N於N：D.基態(tài)24Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d44s2

3.表示下列反應(yīng)的方程式正確的是

高溫

A.鐵粉與水蒸氣共熱，生成可燃性氣體：2Fe+3H20(g)====Fe203+3H2

B.向FeCL溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍(lán)色:2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

3+-

C.向Mg(OH)2濁液中加入FeCL溶液，生成紅褐色沉淀：Fe+30H=Fe(0H)3I

2+3++

D.向FeSCh溶液中滴加HG溶液，溶液由淺綠色變成黃色：Fe+H202=Fe+02f+2H

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4g汨2含有的原子數(shù)為NA

B.1L0.1mol/LA1C13溶液含有的AF+個(gè)數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為NA

D.0.1molNa與10mL0.5moi/L鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

5.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不思理的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.K+從a極經(jīng)陽離子交換膜移向b極

C.工作一段時(shí)間后，a極附近的pH減小

D.該裝置的總反應(yīng)為H2+Cb=2HCl

陽離子交換膜

6.我國科學(xué)家分別攻克了兩大催化技術(shù)，使合成“液態(tài)陽光”的兩個(gè)生產(chǎn)環(huán)節(jié)效率大幅提高。“液態(tài)陽

光”的合成示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于乙烷，是由于甲醇分子之間存在氫鍵

B.催化劑通過降低相應(yīng)反應(yīng)的活化能使化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.理論上生成1molCH3OH時(shí)，光催化過程至少轉(zhuǎn)移4mol電子

D.作燃料時(shí)，1molCH3OH充分燃燒消耗1.5molO2

7.下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

ANO(NO2)蒸儲(chǔ)水、堿石灰

BAI2O3(FezCh)鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳

CNad(Na2so4)BaCL溶液、Na2c。3溶液、鹽酸

DL（0）KMnCU溶液

8.酒石酸（C4H6。6）是一種有機(jī)弱酸，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖。下列說法不亞確的是

A.酒石酸中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H

B.酒石酸中碳原子有Sp2、Sp3兩種雜化方式

C.1mol酒石酸最多能與2moi金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

D.常溫下，酒石酸氫鉀水溶液pH<7,說明酒石酸氫根的電離程度大于其水解程度

9.因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同，產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)也不同。兩種鐵晶胞(均為立方

體，邊長分別為anm和1.22anm)的結(jié)構(gòu)示息圖如下。

圖1

下列說法不正確的是

A.用X射線衍射可測(cè)定鐵晶體的結(jié)構(gòu)

B.圖2代表的鐵單質(zhì)中，一個(gè)鐵原子周圍最多有4個(gè)緊鄰的鐵原子

C.圖1與圖2代表的鐵單質(zhì)中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合

D.圖1與圖2代表的鐵單質(zhì)的密度不同

10.向NaOH溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，記錄溶液pH及溫度隨時(shí)間的變化如圖所示。

0t/s

下列說法正確的是

A.NaOH溶液的起始濃度為l(yamol?L1

B.在滴定至終點(diǎn)的過程中，水的電離程度不斷減小

C.AS-BS對(duì)應(yīng)的溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.由f2s后溶液的溫度變化可推知，NaOH與HC1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

11.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如右圖所示。【圖中3表示鏈延長，R為一(Oh)“一

…CH2-CH-CH,-CH-CH2-CH-CH,-CH-

1111

RCOONaRCOONa

II

…CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-

II

COONaCOONa

下列說法不正硬的是

A.聚合物P難溶于水，但有高吸水性

B.合成聚合物P的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

C.聚合物P的單體中之一存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

D.1,4-戊二烯與丙烯共聚也可形成類似聚合物P骨架的交聯(lián)結(jié)構(gòu)

12.侯氏制堿法工藝流程如圖所示。

由合成氨工業(yè)提供

氯化鏤

下列說法不正確的是

A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的HCCh-

B.煨燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=2=Na2co3+CO2t+H2O

C.相同溫度下，“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大

D.母液n與母液I中所含的粒子種類相同，但前者Na+、HCO3-、cr的濃度更大

13.環(huán)己烯是有機(jī)合成的重要中間體，可由環(huán)己烷氧化脫氫制備。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱(25℃,lOlkPa)：

名稱氫氣環(huán)己烯環(huán)己烷

化學(xué)式(狀態(tài))10⑴

H2(g)c6HC6Hl2(1)

△以(kJ?mo「i)-285.8-3786.6-3953.0

下列說法正確的是

A.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH=-285.8J/mol

B.由燃燒熱可推知，環(huán)己烯的能量小于環(huán)己烷的能量

1

C.0⑴=0(1)+H2(g)AH=+119.4kJ-mol-

D.環(huán)己烷氧化脫氫制備環(huán)己烯時(shí)，氧氣和高鋅酸鉀均可作氧化劑

14.研究碘在不同溶劑中的溶解度。進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸儲(chǔ)水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；

②取5mL溶液a,再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；

③將②所得下層溶液全部取出，加入ImLKI溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈

黃色（顏色比溶液a深）。

已知：i.L+H20^=^H++r+HK）；

ii.L+I,I3-o

下列說法不正確的是

A.H2O是極性溶劑，CC14是非極性溶劑，非極性L更易溶于CC14

B.②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液

C.溶液b中C&）〈溶液a中c（I2）

D.向①所得濁液中加入KL使c（r）增大，反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，析出上

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（10分）硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4。

（1）①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

②SiF4中，硅的化合價(jià)為+4價(jià)。硅顯正化合價(jià)的原因是o

③下列說法正確的是（填字母）。

a.SM的穩(wěn)定性比CH4的差

b.SiH4中4個(gè)Si—H的鍵長相同，H—Si—H的鍵角為90°

c.SiH4中硅原子以4個(gè)sd雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的Is軌道重疊，形成4個(gè)Si—H。鍵

④SiF4的沸點(diǎn)（-86℃）高于SiH4的沸點(diǎn)（-112℃）,原因是0

（2）NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為a?bX10-21cm3。

①A1H屋的VSEPR模型名稱為。

②用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。NaAlW晶體密度為g-cm-3（用含a、b、NA的代數(shù)式表

示）。

③NaAlH4是一種具有應(yīng)用潛能的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為：

3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2t。

摻雜22寸替換晶體中部分AL更利于NaAlH4中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度

推測(cè)其可能的原因：。

16.（11分）乙二醛是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品?？捎梢胰┫跛嵫趸ㄖ苽洹?/p>

I.研究其它條件相同時(shí)，僅改變一個(gè)條件對(duì)乙二醛制備的影響，獲得如下數(shù)據(jù)。

G1.4i------------------------------------------1

j

.

o

E

)

、

艇

燒

建

Z/min

圖137℃和45°C時(shí)，乙二醛的濃度圖2相同時(shí)間內(nèi)，乙二醛的產(chǎn)率

隨時(shí)間的變化隨硝酸濃度的變化

（1）乙二醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（2）圖1中，曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是，判斷的依據(jù)是

（3）圖2中，c-d乙二醛的產(chǎn)率降低，并檢測(cè)出較多的副產(chǎn)物，如乙二酸。產(chǎn)生較多乙二酸的原因

是___________

II.運(yùn)用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)分離純化乙二醛并回收硝酸的裝置示意圖如下（電極均為惰性電極）。

X陽離子陰離子丫

T交換膜交換膜f

A室B室C室

硫酸鈉溶液混合液稀硝酸

（乙二醛、硝酸）

（4）與電源負(fù)極相連的是（填"X”或"Y”）。

（5）結(jié)合電極反應(yīng)分析硝酸回收原理：。

（6）測(cè)定純化后溶液中乙二醛的含量。

i.移取VmL純化后的溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酸溶液，用濃度為0.20mol-L4NaOH溶液滴定

至溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色。

ii.向i所得溶液加入過量0.50mol-L1NaOH溶液VimL,充全反應(yīng)。

1

iii.用0.50mol-L硫酸滴定ii中溶液至終點(diǎn)，消耗硫酸體積為V2mLo

已知：乙二醛在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成CH2OHCOONao

該純化后的溶液中乙二醛溶液的含量為1（乙二醛摩爾質(zhì)量：58g-mor1）-

17.（14分）鹽酸阿扎司瓊（S）是一種高效5-HT3受體拮抗劑。其合成路線如下。

COOCH3

0HCl/FeClC8H703cl發(fā)煙

623HNO3.C8H6NO5C1Fe>HC]C8H8NO3C1

濃HQ、0

BcD

A

C1CH2C-C1

已知：R1—NHCHJ?R1—N—CH3

R,R,

（1）A中官能團(tuán)的名稱是o

（2）A—B的反應(yīng)類型是。

（3）B—C的化學(xué)方程式是

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0

（5）K的合成路線如下。

COOC2H5

八（CHsbCOK

CH2COOC2H5

G

oo

hn

(CH)COK

coR33斤H-e

知

已32+R.-C-7OR.Oco

)0R4

①K分子中有個(gè)手性碳原子，在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上用“*”標(biāo)記出來（如果沒有，填“0”，不用標(biāo)記）。

②H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。

O

II

③參考上述流程中的信息，以乙醇、乙酸為起始原料，兩步合成乙酰乙酸乙酯（CHaCCH,COOGHm）,

寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：、。

18.(10分)碳酸鋰是制備各種鋰化合物的關(guān)鍵原料。一種以磷酸鋰渣(主要成分Li3P。4)為原料制備碳

酸鋰的工藝流程示意圖如下。

已知：部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)

陽離子陰離子

32

PO4-HPO4-H2P。4

Li+難溶可溶易溶

Ca2+難溶難溶可溶

(1)寫出浸取時(shí)Li3P04與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

(2)加入鹽酸的量不宜過多的原因是o

(3)鈣渣的主要成分是=

(4)磷鋰分離時(shí)，需要不斷加入適量NaOH溶液以維持溶液的pH基本不變。結(jié)合離子方程式解釋其原因

是。

(5)沉鋰時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是。

(6)若粗制LiCl溶液中c(Li+)=4mol?!?,c(Ca2+)=2X10-4mol-則沉鋰前溶液中能達(dá)到的Ca?+的最

92

小濃度是mol?I/。(已知：25℃時(shí)，CaCO3的^sp=3.4XIO,Li2CO3的Ksp=2XW)

19.（13分）某小組根據(jù)SO2既有還原性又有氧化性，探究其能否實(shí)現(xiàn)Cu2+-Cu或Cu-Ci?+的轉(zhuǎn)化。

已知：i.水合Cu+既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合Cu卡;

ii.CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于c（C「）較大的溶液生成[CuCbp-,也可溶于氨水生成

+

[CU（NH3）2]（無色）。

I.SO2與Ci?+的反應(yīng)

向試管中通入足量S02（尾氣處理裝置已略），記錄如下。

裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

SO/Fa1mol-L_1C11SO4溶液始終無明顯變化

溶液變綠，進(jìn)而變棕黃色，一段時(shí)

L試劑b1molL-1CuCb溶液

1間后出現(xiàn)白色沉淀

（1）基態(tài)29Cu+的價(jià)層電子排布式為O

（2）將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為CuCl。

-

氨水」振蕩，加入足量硝酸至酸性r兩滴AgNOa溶液

i1與空W充分接延iiiiv

所得沉淀全部溶解，11

b深藍(lán)色溶液淺藍(lán)色溶液白色沉淀

白色沉淀溶液幾乎無色

①證明白色沉淀中有Cu+,推理過程是o

2++2+

②iii排除了干擾Cr檢驗(yàn)的因素。寫出iii中反應(yīng)的離子方程式；[CU（NH3）4]+4H=Cu

+4NH：。

（3）進(jìn)一步證實(shí)b中SO2作還原劑，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象：取b中反應(yīng)后的上層清液于試管

中，。

（4）由實(shí)驗(yàn)I可推知，該條件下：①a中SO2不能將Cu2+還原為Cu+或Cu；②SO2、CuChCu的還原

性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

綜上所述，改變還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

II.SO2與Cu的反應(yīng)

向試管中通入足量SO2（尾氣處理裝置已略），記錄如下。

裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

so廣

C3mol-L_1稀硫酸始終無明顯變化

L試劑

騁一銅片d3mol-L-1稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?/p>

（5）證明d所得棕色溶液中含有[CuCbF、用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸儲(chǔ)水中，出現(xiàn)白色沉

淀。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：o

（6）經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)，銅表面黑色沉淀為CuzS。補(bǔ)全d中反應(yīng)的離子方程式:

2-

□Cu+so2+ncr+□=cu2S+□[Cuci3]+□。

(7)與c對(duì)比，d能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是o

東城區(qū)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)

高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2023.1

注：學(xué)生答案與本答案不符時(shí)，合理答案給分

第一部分(共42分)

題號(hào)1234567

答案ADBDDCA

題號(hào)891011121314

答案CBCCDCD

第二部分(共58分)

15.(10分)

⑴①M(fèi)M

3s3p

②電負(fù)性Si<F或非金屬性Si<F

③ac