甘肅省武威市2023-2024學(xué)年高三年級上冊1月期末化學(xué)試題

高三階段調(diào)考

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

DIn

救2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

膈3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容:高考全部內(nèi)容。

蒯5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Ga70As75

瞅

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.化學(xué)材料的發(fā)展為我們的生活和科技帶來了很大的影響。下列說法正確的是

■￡A.“被動房”能充分利用地?zé)崮?、太陽能，地?zé)崮?、太陽能均屬于新能?/p>

B.“鰻龍”水陸兩棲飛機(jī)的燃料是航空煤油，航空煤油是一種純凈物

C.利用CO,合成葡萄糖，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子到有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

D.應(yīng)用于衛(wèi)星的紅外相機(jī)系統(tǒng)中的輕質(zhì)金屬表面玻璃化反射鏡中不含金屬元素

2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

盤

A.NOF的VSEPR模型:正四面體形

B.HCOr的水解方程式:HCOT+HQ一HzCOs+OH-

c.基態(tài)c原子的價(jià)層電子的軌道表示式*［廣；^一|

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：｛CH?—CHz-CH?玉

3.古文化富載化學(xué)知識。下列對古文化的解讀正確的是

A.“以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”為NaOH

B.“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”中“銅”為能導(dǎo)電的電解質(zhì)

與C.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

浙

D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑.蒸令氣上,用器承取滴露”,該過程涉及的實(shí)驗(yàn)操作是

蒸儲

【念高三化學(xué)第1頁(共8頁)念】

4.有機(jī)物G的部分合成路線如下，下列推斷錯(cuò)誤的是

A.X、Y中碳原子雜化方式完全相同B.化合物G具有手性

C.Z與G互為同系物D親水性:X>Z

5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

6.我國科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過程中，發(fā)現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物M（結(jié)構(gòu)

如圖）。已知:X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X、W、Z的價(jià)層電子數(shù)目依次增大,Y與

W是同一主族元素,X與Z的原子序數(shù)之和為Y的原子序數(shù)的兩倍。下列說法正確的是

Y

H

A,僅由氫元素與X元素形成的化合物中不含配位鍵H/X-

H

WV

ZHV

O

B.第一電離能:Z>X>YZY

C?M中Y原子最外層未達(dá)到8e-

D.簡單離子半徑:WVZ

7.某有機(jī)化合物G可由化合物M和N反應(yīng)制?。ㄈ鐖D所示）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

000

IIII

IIII

0

,C—OHCH3—CC—OH

\催化劑,o(II

+P+CH3—C—OH

OHCH3—C0—c—CH3

o3

MNGR

A.1molG最多消耗2molNaOH

B.用FeCl3溶液可以鑒別化合物M和G

C.化合物N中所有原子一定不在同一平面

D.HOCH2CHO與化合物R互為同分異構(gòu)體

【臺高三化學(xué)第2頁（共8頁）仆】

8.一定條件下，以FeOOH為催化劑,CO(g)與H2s(g)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+HzS(g)-COS(g)

+H2(g)△"=-akJ?mo「i,反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知:

a、b、c均大于零。下列說法正確的是

A.6=c+AH

B.降低溫度,△出的數(shù)值增大

C.決定COS生成速率的主要步驟是第一步

D.FeOOH降低了該反應(yīng)的焙變，加快了化學(xué)反

n|n應(yīng)速率

物

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCL含有的分子數(shù)大于NA

B.46gVCOz中含有的。鍵的個(gè)數(shù)為2NA

C.足量的銅絲在32g硫蒸氣中充分燃燒會失去2NA個(gè)電子

D.100mL0.1mol?廠】Na2s0“溶液中，含有的氧原子的個(gè)數(shù)為0.04NA

10.為了減少污染和合理使用資源,某鈦廠計(jì)劃與氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。設(shè)計(jì)的聯(lián)合生

產(chǎn)的工藝流程如圖所示(FeTiOs中Ti為+4價(jià))。下列敘述正確的是

燒堿

精制濃縮海水

Ti

鈦鐵礦(FeTiCM焦炭

A.由TiCL制備Ti的過程中,不可用N2作為保護(hù)氣

B.在聯(lián)合生產(chǎn)過程中，理論上生成甲醇與Ti的物質(zhì)的量之比為1:2

c.H2與CO合成甲醇的方法不符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性

D.在電解槽中,C廠在正極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cl2

11.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將炭粉與SiO混合加熱,再將加熱后的

A2有氣泡生成非金屬性：C>Si

固體溶于足量的NaOH溶液中

B向盛有AgNQ溶液的試管中滴加過量氨水溶液澄清透明Ag+與NH3?Hz0能大量共存

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩，

C溶液上層呈橙紅色氧化性:C12>Bm

靜置

向盛有某溶液的試管中滴加少量酸性

D溶液紫紅色褪去原溶液中含有Fe2+

KMnO4溶液

【仆高三化學(xué)第3頁(共8頁)仆】

12.碑化錢的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示）與金剛石類似。已知：晶胞參數(shù)為acm,A原子的坐標(biāo)參數(shù)

為（0,0,0）,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯(cuò)誤的是

A.晶胞中與As距離最近的As的數(shù)目為12

B.晶胞中Ga的配位數(shù)為4

C.該晶體的密度為々粵g-cm-3

QI"A

D.B原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1,0,當(dāng)

13.電化學(xué)原理可應(yīng)用于處理環(huán)境污染問題。一種能有效消除氮氧化物（NQ）污染物又能充分勝

利用化學(xué)能的裝置如圖。

烯

3-

關(guān)

下列說法正確的是

A.電極M為正極，電極N上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子從電極N經(jīng)導(dǎo)線流向電極M噌

C.電極N上的電極反應(yīng)式為2NQ+4ze—+2了國0-Nz+4zOH-

曜

D.當(dāng)生成15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Nz時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol

(

X

14.氯化銀（AgCl,白色）、錦酸銀（A&CrO「磚紅色）都是難溶電解質(zhì)。W

T

1

T℃下，將0.1mol-L-AgNO3溶液分別逐滴滴入體積均為10mL、

1

濃度均為0.1mol-L_的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中，所得的沉淀

溶解平衡圖像如圖所示（X為C「或CrOr）。下列敘述正確的是051015202530

KAHNOJ溶液)/mL

AT℃下,&p(AgCD=4X10T0

B.曲線fl表示一lgc（CrO/）與V（AgNO3溶液）的變化關(guān)系

C.向a點(diǎn)對應(yīng)的體系中加入少量NaCl固體，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色

D.濃度均為0.01mol?L-的C「和CrC仁，可通過分步沉淀進(jìn)行分離

【仆高三化學(xué)第4頁（共8頁）0]

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.（15分）亞硝酰硫酸（NOSO“H）主要用于染料、醫(yī)療領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去部分夾

持裝置）制備少量亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品的純度。

已知：i.NOSO“H是白色固體,遇水易分解為H2so4、HNC）3和NO,溶于濃硫酸不發(fā)生

分解；

鼠

ii.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、濃硝酸的混合液與SO2反應(yīng)制備亞硝酰硫酸，原理為SO2+HNO3

—N0S04HO

的

（1）儀器M的名稱為。

（2）用NaSO和70%HSO在裝置A中制取SO,氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

氯2324

（3）按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)閍-_—-f-—_一——

—-fo（填儀器接口字母，部分儀器可以重復(fù)使用）

-E

（4）為了控制通入B中的SO,的速率，可以采取的措施是

;若去掉裝置會導(dǎo)致制得的的量（填“偏

皴CNOSO4H

高"“偏低'’或"無影響”）。

（5）反應(yīng)過程中,NOSOjH的物質(zhì)的量和HNO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：

Q

LLQ

翻Q98

9

HQS

O.8Sl

Qo

S.E7S.8

S.7E

OCn

S5.6d

N5

S4.45N

WH

3OS.3e

O.2

Q2

O.J

O.

O..1

5102030405060

i/min

試分析”（HNO3消耗）："（NOSO&H生成）＞1的原因:=

（6）測定NOSO/H產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱取2.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入50mL0.20mol-KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和足

量稀硫酸,搖勻,待充分反應(yīng)后將反應(yīng)后的溶液加熱,使生成的硝酸全部揮發(fā)逸出（不考

【臺高三化學(xué)第5頁（共8頁）念】

1

慮硝酸的分解)，冷卻至室溫，用0.5mol?L-Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mLo

2+

已知:高鎰酸鉀可將亞硝酰硫酸氧化為HNC)3,自身被還原為MnO

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

②亞硝酰硫酸的純度為%。

16.(14分)對廢舊電池的回收處理可以充分利用資源，防止污染。某課題小組采用酸溶一沉淀法

處理廢棄的鋰離子電池正極材料鉆酸鋰(LiCo。，難溶于水)，設(shè)計(jì)回收金屬鉆的流程如圖。

NaOH稀硫酸、

溶液雙氧水氨水

(--'J溶1T沉鉆|—>|Co(C)H)J如燒還原>回(粗)H>Co

濾液

已知:鋰離子電池的正極材料鉆酸鋰的表面常包覆一層氧化鋁以延長使用壽命。

請回答以下問題：

(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為o

(2)“濾液”中可回收到的金屬主要為(填名稱)。

(3)若“酸溶”時(shí)用Na?SQ代替雙氧水,貝1］酸性條件下LiCoO,與Na2SzO3發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為O

(4)常溫下，“酸溶”后的溶液PH=6.9,“沉鉆”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH=9.1,此時(shí)C°z+完全沉淀(當(dāng)

溶液中金屬離子的濃度小于或等于1X10-6mol?LT時(shí)，視為完全沉淀)，則“酸溶”后

的溶液中c(Co2+)=mol?LT,檢驗(yàn)Co(OH),沉淀已洗凈的操作為

(5)某二價(jià)鉆的氧化物M在納米儲能領(lǐng)域被廣泛研究，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球?yàn)镃。,黑

球?yàn)镺)：

①已知：晶胞參數(shù)為apm.則最鄰近的兩個(gè)Co之間的距離為pm。

②查閱資料:Mg"、*?-的半徑相近，在物質(zhì)M的晶胞中，Co"的位置可以任意地被

Mg2+替代。若上述晶胞中1、2、3、4號位的Co"被M1+替代，則形成的新物質(zhì)中

N(Co-):N(Mg")：.V(O：-)=。

【臺高三化學(xué)第6頁(共8頁)念］

17.(15分)乙酸是基本的有機(jī)化工原料，乙酸制氫具有重要意義，制氫過程發(fā)生如下反應(yīng):

熱裂解反應(yīng)I：CH3coOH(g)一2co(g)+2H?(g)

脫竣基反應(yīng)H：CH3coOH(g)-CHMg)+CC)2(g)AH2

(1)由圖1可知，△/1=kJ-moL(用有關(guān)E的代數(shù)式表示)；反應(yīng)工的活化能

(填“>”或y")反應(yīng)n的活化能。

氣

體

產(chǎn)

率

％、

圖1圖2

(2)在恒容密閉容器中，加入一定量乙酸蒸氣制氫，在相同時(shí)間測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系

如圖2。

①約650℃之前,氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是。

②分析圖像知該容器中還發(fā)生了其他的副反應(yīng)，理由是。

③若保持其他條件不變，在乙酸蒸氣中摻雜一定量水,氫氣的產(chǎn)率顯著提高，而C。的產(chǎn)

率下降,請用化學(xué)方程式表示可能發(fā)生的反應(yīng):o

(3)若利用合適的催化劑發(fā)生熱裂解反應(yīng)I和脫竣基反應(yīng)n,溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡，總壓

強(qiáng)為pkPa,乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%,其中熱裂解反應(yīng)I消耗的乙酸占投入量的20%,脫

殷基反應(yīng)□的平衡常數(shù)Kp為kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

10o

(4)工業(yè)上通常用甲醇與CO反應(yīng)來制備乙酸，反應(yīng)如下:

甲8o

醇

的6o

CH30H(g)+CO(g)一CH3co0H⑴AH<0o在

轉(zhuǎn)

4o

恒壓密閉容器中通入氣體和化

1molCHOH1.2mol率

32O

、%

CO氣體,5min時(shí)測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如

R北看Ts溫度僅

圖3所示。

圖3

①溫度為TiK時(shí),喋曰)(填”或"V")也(A)。

②溫度為T2K時(shí),上述反應(yīng)已達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變,再通入1molCH3OH和

1.2molCO的混合氣體，再次達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率(填,”"=”或“<”)60%。

18.(14分)菲諾洛芬(H)的鈣鹽是一種有效治療關(guān)節(jié)炎、脊椎炎等疾病的常用藥物，化合物H

的一種合成路線如圖(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：

【仆高三化學(xué)第7頁(共8頁)仆】

已知:①SOCI?可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代嫌；

+HX(X表示鹵素原子);

③R—X4-NaCN―>RCN+NaX(X表示鹵素原子)。

年

回答下列問題：

(DA的名稱為o

潴

(2)B+C-D的反應(yīng)類型是；F中所含的官能團(tuán)名稱是。

寫出和在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)HE3-

(4)B的同分異構(gòu)體中，不含其他環(huán)且紅外光譜顯示有酚羥基的共有種。

(5)已知一CH3、-X為鄰位、對位定位基,一COOH、-N5為間位定位基，由苯合成為

姬

明

COOH

試劑1c試劑2?KMnO.iC試劑3/V

COOH

在苯環(huán)上引入相應(yīng)基團(tuán),所需試劑和條件如表所示:

序號所需試劑條件