湖北省2023-2024學年高二年級下冊3月聯(lián)考化學試卷含解析

湖北2024年云學名校聯(lián)盟高二年級3月聯(lián)考

化學試卷

考試時間：2024年3月5日14：30—17：05時長：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32

Cl：35.5Mn：55

一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項，錯選多選

不得分。

1.武當山金殿是銅鑄鎏金殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除

汞，使金附著在器物表面。下列說法正確的是

A.古代大量使用銅制品是因為自然界中銅含量最高B.銅原子第一電離能低于鋅原子

C.用電化學方法也可實現(xiàn)銅上覆金，金做陰極D.銅原子簡寫的電子排布式：［Ar］4sl

2.化學改變生活，下列化學在生活中的應用和解釋錯誤的是

選項生活中的化學化學解讀

制冷劑釋放的F2進入大氣會破壞臭氧

A大力推廣無氟制冷劑

層

B真空包裝，保鮮食物降低氧氣濃度減慢食物變質速率

C自熱小火鍋，味美且方便CaO與水反應放出大量熱

D船體上焊上一定數(shù)目的鋅塊可防止生銹這是利用犧牲陽極保護法防止生銹

A.AB.BC.CD.D

3.結構決定性質，性質決定用途，下列有關說法錯誤的是

A.蔗糖分子中的羥基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大熱值低

B.純堿溶液可以去油污的原因：CO3+2H2O-H2co3+2OH-

C.水結冰體積膨脹有利于水生生物，是因為水分子間存在氫鍵

D.稠環(huán)芳煌慈（［工））是非極性分子，易溶于CC14

4.氟元素的化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用，下列有關說法錯誤的是

A.用于高壓輸電裝置中的絕緣氣SF6,其分子構型是正八面體

B.氫氟酸雕刻玻璃時生成SiF4,其中的Si原子是sp3雜化

C.鋰離子電池用到的電解質LiBF4,陰離子B可的VSEPR模型為正四面體形

D.螢石的主要成分是CaF2,它是由離子鍵和非極性鍵構成的離子化合物

5.近日我國某研究團隊合成了一種新型催化劑(BSN-C催化劑)，該催化劑對“HER”和“IRR”過程表現(xiàn)出優(yōu)

B.Imoll；的中心原子上有孤電子對3NA個

C.“HER”過程中生成22.4LH2時得到2mol電子

D.該催化劑結構中最穩(wěn)定化學鍵是：C—N

6.下列說法中錯誤的是

①因為水分子間有氫鍵，因此H2O比H2s穩(wěn)定

Is2s2p

②HHII,該電子排布圖違背了泡利原理

③C12分子中，C1-C1鍵是P-Pb鍵，具有方向性

④碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶''原理解釋

、/C\/Q、/

⑤無水BeCb固態(tài)時具有鏈狀結構BeBeBe，而氣態(tài)時存在二聚體分子

,XC1X、

/Cl、

(Cl-BeBe—Cl)，其中鉞原子的雜化方式都是sp3雜化

'Cl，

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

7.歸納總結是學習化學常用方法，下列歸納總結錯誤的是

A.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrB.酸性：CF3coOH>CHF2coOH>CHC12coOH

C.第一電離能：C<N<O<FD.水中溶解度：CH30H>C4H90H>CI5H310H

8.價類二維圖是學習化學的一種有效歸納方法，關于下圖中所涉及物質的說法或推斷錯誤的是

N的化合價S的化合價

A.C'是一種常用的食品添加劑，應合理使用

B.物質a、c、d全屬于非電解質

C.液態(tài)e'比較粘稠，是因為分子間有氫鍵

D.a和e反應得到的白色固體中只有極性鍵

9.下圖所示的實驗操作中，能達到相應目的的是

0

等

濃

度

一N

KC1固體

KS溶

rSC液

6-

O

鐵

家

氯

化

溶

)液1

C.蒸發(fā)

A.實驗室測定中和B.探究KC1濃度對該化

AlCb溶液制D.測定醋酸溶液的濃度

熱學平衡的影響

取無水AlCh

A.AB.BC.CD.D

10.電滲析法在廢液處理方面具有效率高、能耗低，具有很好的經(jīng)濟價值和社會價值。下圖是實驗室模擬

電滲析法處理工業(yè)廢水的示意圖，實現(xiàn)金屬資源綜合利用。（已知：C02+和乙酰丙酮不反應）。下列說法正

確的是

直流電源

I室H室III室IV室

A.I室為陰極區(qū)，一段時間后pH增大B.外電路轉移Imol電子時，雙極膜內將減少9gH2。

C通電過程中IV室內硫酸濃度保持不變D.in室內發(fā)生了氧化還原反應，乙酰丙酮被還原

H.常溫下，下列各組離子在給定條件下可以大量共存的是

A.滴加酚麟后呈紅色的溶液中：K+、Na+、A1O：、HCO；

-

B.pH=2的透明溶液中：C2O4>K+、Na+、MnO；

C,加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2\K+、cr>Br-

D.nH)=1.0x102的溶液中:Na+、Fe3\C「、S,O，

c(OH)

12.水中溶解的氧氣高溫下對鍋爐有很強的腐蝕性，可以用聯(lián)氨(N2H4)處理鍋爐水中的溶解氧。其中一種

反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是

+

*CU(NH3)；

A.聯(lián)氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在四種氫鍵

B.穩(wěn)定性：H2O2<N2H4,是因為H2O2分子中孤電子對較多

C.①中發(fā)生反應為4CuO+N2H4=2CU2O+N2+2H2O

D.該過程中產(chǎn)生的氮氣和消耗的氧氣之比為：n(N2):n(O2)=2:3

13.2021年5月，我國某動力電池巨頭宣布開發(fā)鈉離子電池，同年7月29日，發(fā)布了其第1代鈉離子電

池。并實現(xiàn)量產(chǎn)。一種鈉離子電池構造示意圖如下，下列說法錯誤的是

--------------用電器-----------------

或電源

硬碳NaMnO,

<..........放電------?充電

A.硬碳在放電時作負極，充電時作陰極

B.若用該電池電解水制氫氣11.2升（標況），負極將減少46g

C.充放電過程中，理論上電解質中Na+的濃度保持不變

+

D.放電時，正極電極反應式為：Na!_xMnO2+Na+xe-=NaMnO,

14.在藥物化學中，某些飽和碳上的氫原子被甲基替換后，對分子的藥性、代謝等產(chǎn)生顯著影響作用，這

種現(xiàn)象被稱為“甲基化效應”，例如:

OH

異丁芬酸：有嚴重的肝毒性布洛芬：無肝毒性

下列說法正確的是

A.異丁芬酸、布洛芬均為手性分子B.可通過酯化反應來消除布洛芬對腸胃的刺激性

C.布洛芬分子中sp2雜化的原子有8個D.異丁芬酸有分子間氫鍵，布洛芬有分子內氫鍵

15.下列對相應圖像分析理解錯誤的是

^0.10-

^0.05■

-0-

難溶金屬氫氧化物的s-pH圖

圖C圖D

A.圖A可表示反應2NO2（g）,,NzOKg）在等溫、等壓條件下平衡后t時刻充入NCh時反應速率隨時間

的變化圖

B.圖B表示等濃度NaOH溶液滴定20mlHF溶液得滴定曲線，其中c點水的電離程度最大

C.根據(jù)圖C可知若要除去CuSCU溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,至pH在3.5左右

D.圖D表示工業(yè)合成氨平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：

aA(N2)=ttB(N2)

二、填空題：本題共4小題，共55分。

16.石灰氮(CaCN2)是一種氮素肥效長的固態(tài)肥料，同時也是一種低毒、無殘留的農藥。工業(yè)上合成方法之

一為CaCC)3+2HCN之典CaCNz+CO?r+COl+H?回答下列問題：

(1)已知Sn和C同主族，Sn的原子序數(shù)為50,基態(tài)Sn原子的價層電子排布圖為,沸點比較：

CH4SnH4(填＞、=、＜),理由是：o

(2)N原子核外不同運動狀態(tài)的電子有種；下列狀態(tài)的氮中再失去一個電子所需能量最大的是

A.[He]2s22P3B.[He]2s22Pl3slC.[He]2s22P33slD.[He]2s22P2

(3)上述制備反應涉及到元素及化合物中屬于非極性分子的有,電負性最大的元素是?

(4)固態(tài)CO2俗稱干冰，干冰中的作用力有。

①范德華力②離子鍵③共價鍵④非極性鍵

(5)已知等電子原理是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相同的結構特征，其性質相

近。這樣的粒子互稱為等電子體，例如CO和N2互為等電子體，請寫出CO的電子式：0

17.活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上用菱鋅

礦(主要成分為ZnCCh,還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的雜質)制備ZnO,工藝流程圖所

不：

(1)寫出Ni、Fe元素在周期表中位置_______,常溫下Fe2+比Fe3+更容易被氧化變質，請從結構角度加

以解釋。

(2)加入H2O2的目的是；“調pH”時除ZnO外還可以選用的物質是

a.氨水b.氫氧化鐵c.氫氧化鋅

(3)常溫下、pH=5時，F(xiàn)e3+的濃度降到了2.8x10-12moi/L,此時Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的數(shù)值為

o證明Fe3+已除盡的化學方法是o

(4)已知沉鋅時固體產(chǎn)物是Zn2(0H)2cCh,請寫出該過程的離子方程式：o

(5)粗鋅中含有少量Al、Fe、Cu等雜質，可用電解法制備高純度鋅，下列敘述正確的是=

A.粗鋅作陽極，純鋅作陰極，電解質溶液是硫酸鋅溶液

B.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有AF+、Fe2+和Zi?+

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu

(6)活性氧化鋅純度測定，己知：LOmLl.Omol/LEDTA標準溶液相當于氧化鋅質量為0.080克。取w克

所得活性氧化鋅樣品配成含Zn2+的待測液，用cmol/LEDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。計算產(chǎn)

品中氧化鋅純度為o

18.為探究FeCb溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。

(1)用pH計測得某FeCh溶液的pH=0.70,加入下列試劑，能使該FeCh溶液pH升高的是。

a.水b.FeCb固體c.濃鹽酸d.NaHCCh固體

蒸發(fā)FeCh溶液并灼燒最終得到的固體產(chǎn)物是o

(2)利用上述FeCb溶液探究其與鎂粉的反應原理。實驗操作及現(xiàn)象如下表：

操作現(xiàn)象

a.出現(xiàn)紅褐色沉淀

先向反應瓶中注入50mL上述FeCb溶液，再加入b.有大量氣泡

鎂粉，攪拌。C.鎂粉逐漸溶解、溶液變?yōu)闇\綠

色

①用離子方程式解釋現(xiàn)象b：。

②取少量反應后的溶液，滴入2滴(寫化學式)溶液，出現(xiàn)藍色沉淀即可證明有Fe?+生成。寫出生成

Fe2+的離子方程式：。

(3)鎂和FeCb溶液反應后溶液中C「濃度的測定

i.將反應瓶中的溶液過濾并調節(jié)溶液的pH在6.5~10.5；

ii.取20.00mL濾液加水稀釋至100ml

iii.另取稀釋后濾液20.00ml,加入KzCrCU溶液作指示劑，用cmoLI^AgNCh標準溶液滴定濾液中的

C「至終點，重復操作3次，平均消耗AgNCh溶液VmL。已知Ag+與CrOj生成磚紅色沉淀指示滴定終

點。

①滴定時，盛裝AgNCh標準溶液的滴定管應選用(填玻璃儀器名稱)。

②計算原濾液中C「濃度為(用代數(shù)式表示)。

(4)探究FeCb溶液與Na2s03溶液發(fā)生氧化還原反應

查閱資料可知，Na2sCh具有還原性，F(xiàn)eCb具有氧化性，可以設計成原電池。用下圖裝置(a、b均為石墨電

極)進行實驗。閉合開關后靈敏電流計指針偏轉，電極a附近溶液顏色變淺

寫出正極的電極反應式______。一段時間后負極區(qū)pH9(填

19.甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上使用水煤氣(C0與H2的混合氣體)

轉化成甲醇(CH3OH)。

(1)已知一定條件下，發(fā)生反應：

CO(g)+H2O(g)；CO2(g)+H2(g)AH|=-41.2KJ/mol

CH30H(g)+H2O(g).CO2(g)+3H2(g)AH2=+49.5KJ/mol

該條件下，水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉化成甲醇的熱化學方程式是o

(2)工業(yè)上使用水煤氣轉化成甲醇，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:

②A、C兩點的平衡轉化率相等的原因是o

③C點條件下假設壓強為P2千帕，往容器內充入ImolCO與2.5molH2發(fā)生反應。平衡時H2的體積分數(shù)是

、Kp=o

(3)工業(yè)上也可以用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CC)2(g).CH3OH(g)+H2O(g)

AH=-48.0kJmor'o在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得

平衡時有關數(shù)據(jù)如下。

容器甲乙丙

3molH2(g)ImolCH30H(g2moicH30H(g

起始反應物投入量lmolCO2(g))

)ImolHzOCg)2molH2O(g)

-i

c(CH3OH)/moll-ClC2C3

反應的能量變化

XyZ

平衡數(shù)據(jù)/kJ

體系壓強/PapiP2P3

反應物轉化率aiazas

①若x=19.2,則ai=o

②下列說法正確的是(填選項字母)。

A.2C2<C3B.z>2y,x=yC.ps<2piD.ai=a2

③若反應co2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為:

11-1

A.vCHJ=O.Olmol-L'-s^B.V(CH3OH)=0.3mol-K-min

Cv(C0)=0.015mol-L-1-s-1

2D.v(H2。)=0.45molLTmini2024年云學名

校聯(lián)盟高二年級3月聯(lián)考

化學試卷

考試時間：2024年3月5日14：30—17：05時長：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32

Cl：35.5Mn：55

一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項，錯選多選

不得分。

1.武當山金殿是銅鑄鎏金殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除

汞，使金附著在器物表面。下列說法正確的是

A.古代大量使用銅制品是因為自然界中銅含量最高B.銅原子第一電離能低于鋅原子

C.用電化學方法也可實現(xiàn)銅上覆金，金做陰極D.銅原子簡寫的電子排布式：[Ar]4sl

【答案】B

【解析】

【詳解】A.自然界中銅的含量并不是最高，但是銅化學性質不活潑，冶煉難度相對較低，故在古代大量

使用銅制品，A錯誤；

B.銅的電子排布式為Is22s22P63s23P63di04si,鋅的電子排布式為Is22s22P63s23P63d1。4s2,銅4s軌道上只有一

個電子，較易失去，鋅4s軌道全滿，較穩(wěn)定，則銅原子的第一電離能低于鋅原子，B正確；

C.在銅上鍍金，則金為電解池陽極，銅為電解池陰極，C錯誤；

D.銅原子簡寫的電子排布式為[Ar]3d"4si,D錯誤；

故答案選B。

2.化學改變生活，下列化學在生活中的應用和解釋錯誤的是

選項生活中的化學化學解讀

制冷劑釋放的F2進入大氣會破壞臭氧

A大力推廣無氟制冷劑

層

B真空包裝，保鮮食物降低氧氣濃度減慢食物變質速率

C自熱小火鍋，味美且方便CaO與水反應放出大量熱

D船體上焊上一定數(shù)目的鋅塊可防止生銹這是利用犧牲陽極保護法防止生銹

AAB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.制冷劑易揮發(fā)，進入大氣產(chǎn)生的氟、氯原子會破壞臭氧層，因此要大力推廣無氟制冷劑，A錯

誤；

B.真空包裝，降低氧氣濃度減慢食物變質速率，用于保鮮食物，B正確；

C.自熱小火鍋利用CaO與水反應放出大量熱進行加熱，C正確；

D.船體上焊上一定數(shù)目的鋅塊是利用犧牲陽極保護法防止生銹，D正確；

故選A?

3.結構決定性質，性質決定用途，下列有關說法錯誤的是

A.蔗糖分子中的羥基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大熱值低

-

B.純堿溶液可以去油污的原因：CO3+2HP*H2CO3+2OH

C.水結冰體積膨脹有利于水生生物，是因為水分子間存在氫鍵

D.稠環(huán)芳妙慈是非極性分子，易溶于CC14

【答案】B

【解析】

【詳解】A.蔗糖分子中的羥基被氯原子取代后得三氯蔗糖，羥基數(shù)目減小，導致其甜度大熱值低，A正確；

B.純堿溶液水解使得溶液顯堿性，可以除去油污，水解反應為COj+H2。*HCO3+OH,B錯誤；

C.水結冰體積膨脹是因為水分子間存在氫鍵，使得水分子的有序排列導致分子間隔變大，冰的密度變

小，浮于水面之上，有利于水生生物，c正確；

D.稠環(huán)芳煌慈、CC14均為非極性分子，稠根據(jù)相似相溶原理可知，環(huán)芳煌K易溶于CC14,D正確；

故選B。

4.氟元素的化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用，下列有關說法錯誤的是

A.用于高壓輸電裝置中的絕緣氣SF6,其分子構型是正八面體

B.氫氟酸雕刻玻璃時生成SiF4,其中的Si原子是sp3雜化

C.鋰離子電池用到的電解質LiBF?陰離子BF；的VSEPR模型為正四面體形

D.螢石的主要成分是CaF2,它是由離子鍵和非極性鍵構成的離子化合物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.六氟化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為6,孤對電子對數(shù)為0,則分子的空間構型為正八面

體，故A正確；

B.四氟化硅分子中硅原子的價層電子對數(shù)為4,則硅原子的雜化方式為sp3雜化，故B正確；

C.四氟合硼酸根離子中硼原子的價層電子對數(shù)為4,則離子的VSEPR模型為正四面體形，故C正確；

D.氟化鈣是只含有離子鍵的離子化合物，故D錯誤；

故選D。

5.近日我國某研究團隊合成了一種新型催化劑（BSN-C催化劑），該催化劑對“HER”和“IRR”過程表現(xiàn)出優(yōu)

異的電催化活性（如圖所示）。下列有關說法錯誤的是

A.該催化劑結構中有離域兀鍵

B.Imoll；的中心原子上有孤電子對3NA個

C.“HER”過程中生成22.4LH2時得到2mol電子

D.該催化劑結構中最穩(wěn)定的化學鍵是：C-N

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)催化劑的結構式可知，該催化劑結構中有離域8鍵，A項正確；

B.I］的中心原子為I,孤電子對數(shù)為g(7+l—2xl)=3,Imoll］的中心原子上有孤電子對3NA個，B

項正確；

C.沒有標明氫氣的狀態(tài)，不能計算22.4L氫氣的物質的量，也不能計算反應過程中失去的電子數(shù)，C項錯

誤；

D.同周期主族元素，從左到右，第一電離能有增大的趨勢，B<C<N,從上到下，第一電離能有減小的趨

勢，所以第一電離能0>S,由于N元素的2P軌道電子處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，N>0,N>S,在B,C,N,S,

中N的第一電離能最大，則催化劑結構中最穩(wěn)定的化學鍵是：C-N；D項正確；

答案選C。

6.下列說法中錯誤的是

①因為水分子間有氫鍵，因此H2O比H2s穩(wěn)定

Is2s2p

回回田I,該電子排布圖違背了泡利原理

③C12分子中，C1-C1鍵是P-Pb鍵，具有方向性

④碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

、/C\/0、

⑤無水BeCL固態(tài)時具有鏈狀結構BeBeBe，而氣態(tài)時存在二聚體分子

,'ci，、C1，、

/C1、

(Cl-BeBe—Cl)，其中被原子的雜化方式都是sp3雜化

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

【答案】A

【解析】

【詳解】①穩(wěn)定性是化學性質，分子間作用力是決定物理性質，氧的非金屬性強于硫，所以H20比H2s穩(wěn)

定，故①錯誤；

②根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子在簡并軌道上排布時，總是優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋平行，故該軌道表示式

違反了洪特規(guī)則，故②錯誤；

③02分子中的O鍵是p-pO鍵，p-pO鍵具有方向性，故③正確；

④碘易溶于濃碘化鉀溶液，發(fā)生的反應為b+rwG，與相似相溶原理無關，故④錯誤；

、/Cl、/C1、

⑤無水BeCb固態(tài)時具有鏈狀結構BeBeBe，Be原子采用sp3雜化；氣態(tài)時存

/C1、

在二聚體分子(Cl—BeBe—Cl)，其中皺原子的雜化方式是sp2雜化，故⑤錯誤；

綜上，錯誤的有①②④⑤；

答案選A。

7.歸納總結是學習化學的常用方法，下列歸納總結錯誤的是

A.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrB.酸性：CF3COOH>CHF2COOH>CHC12COOH

C.第一電離能：C<N<O<FD.水中溶解度：CH3OH>C4H9OH>C15H3IOH

【答案】c

【解析】

【詳解】A.非金屬性：F>Cl>Br,非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr,A正確;

B.因氟的電負性大于氯的電負性，則羥基氫的電離程度及酸性：CF3COOH>CHF2COOH>CHC12COOH,

B正確；

C.氮的2P能級是半充滿，比較穩(wěn)定，第一電離能：N>0,C錯誤；

D.烽基是憎水基團，羥基是親水基團，“相似相溶”適用于分子結構的相似性，醇中炫基越大與水分子

相似因素越小，在水中的溶解度越小，D正確；

故選Co

8.價類二維圖是學習化學的一種有效歸納方法，關于下圖中所涉及物質的說法或推斷錯誤的是

N的化合價S的化合價

A.c'是一種常用的食品添加劑，應合理使用

B.物質a、c、d全屬于非電解質

C.液態(tài)e'比較粘稠，是因為分子間有氫鍵

D.a和e反應得到的白色固體中只有極性鍵

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)圖示可知，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NCh、e為HNO3,a'為H2S、b'為S,c'為SO?,

d'為SO3,e，為H2so4。

【詳解】A.SO2具有漂白性、還原性等，常用作食品添加劑，用于食品的抗氧化等，但是應合理使用，A

正確；

B.NH3、NO和NCh都是非電解質，B正確；

C.液態(tài)的H2SO4比較粘稠，是因為分子間形成了眾多的氫鍵，C正確；

D.NH3與HN03反應生成硝酸鏤，硝酸鏤中除了極性鍵還有離子鍵，D錯誤；

故答案選D。

9.下圖所示的實驗操作中，能達到相應目的的是

1

「環(huán)彩金屬1等濃度的卬,.

NaOH/

■攪怦器KSCNKQ固體

標準溶液,聚四氟

-iU度計/溶液￡:乙烯活塞

一u

0碎泡沫里氯化鐵/\醋酸

-物料一_--

C.蒸發(fā)

A.實驗室測定中和B.探究KC1濃度對該化

AlCh溶液制D.測定醋酸溶液的濃度

熱學平衡的影響

取無水AlCh

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.金屬導熱快，熱量散失多，應用環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯誤；

B.反應存在平衡Fe3++3SCN一-Fe(SCN)3,KC1不參與離子反應，對平衡沒有影響，B錯誤；

C.蒸發(fā)A1CL溶液，AlCb水解生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動，蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到

氧化鋁，不能制取制取無水AlCb,C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液不會腐蝕聚四氟乙烯，故該滴定管可以裝氫氧化鈉溶液，待測醋酸在錐形瓶內，中和產(chǎn)

物醋酸鈉水解呈堿性，故選用酚酰做指示劑，可測定醋酸的濃度，D正確；

故選D。

10.電滲析法在廢液處理方面具有效率高、能耗低，具有很好的經(jīng)濟價值和社會價值。下圖是實驗室模擬

電滲析法處理工業(yè)廢水的示意圖，實現(xiàn)金屬資源綜合利用。(已知：C02+和乙酰丙酮不反應)。下列說法正

確的是

直流電源

I室H室III室IV室

A.I室為陰極區(qū)，一段時間后pH增大B.外電路轉移Imol電子時，雙極膜內將減少9gH2。

C.通電過程中IV室內硫酸濃度保持不變D.in室內發(fā)生了氧化還原反應，乙酰丙酮被還原

【答案】c

【解析】

【詳解】A.H+移向N極，則N極為陰極，M為陽極，因此IV室是陰極區(qū)，I室是陽極區(qū)，A錯誤;

B.陰極2H++2e=H2T,轉移Imol電子有ImolH+移向IV室，同時有ImolOFT移向II室，則雙極膜內減

少lmolH2O,即18gH2O,B錯誤；

C.IV室內減少lmolH+,從雙極膜內轉移過來ImolH+,因此硫酸濃度保持不變，C正確;

D.由圖可知：III室中CH3coeH2coeH39Ni(CH3coeHCOCH3)2，即

++

2cH3coeH2coeH3+Ni->Ni(CH3COCHCOCH3)2+2H,反應過程中個元素價態(tài)均為發(fā)生變

化，是非氧化還原反應，D錯誤；

故選C。

11.常溫下，下列各組離子在給定條件下可以大量共存的是

A.滴加酚麟后呈紅色的溶液中：K+、Na+、A10：、HCO；

B.pH=2的透明溶液中：C2O^,K+、Na+、MnO；

C,加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2\K+、cr>Br

D.nH)=1.0x102的溶液中:Na+、Fe3\C「、S,O?

c(OH)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.滴加酚麟后呈紅色的溶液呈堿性，HCO］不能大量共存，A10；、HCO；相互反應不能大量共存,

A錯誤；

B.酸性溶液中C2。丁、MnO；發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，B錯誤；

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性也可能為堿性，Ba2+、K+、C「、Br-均能大量共存，C正確;

D.舄=LOxlOZ的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、S2O,發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，D錯誤；

故選C。

12.水中溶解的氧氣高溫下對鍋爐有很強的腐蝕性，可以用聯(lián)氨(N2H。處理鍋爐水中的溶解氧。其中一種

反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是

N2H4NH3H2。O2

+

CuOICu2O—?CU(NH3)"—----------->CU(NH3)^

①N2②③

A.聯(lián)氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在四種氫鍵

B.穩(wěn)定性：H2O2<N2H4,是因為H2O2分子中孤電子對較多

C.①中發(fā)生的反應為4CuO+N2H4=2CU2O+N2+2H2O

D.該過程中產(chǎn)生的氮氣和消耗的氧氣之比為：n(N2):n(O2)=2:3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.聯(lián)氨(N2H4)易溶于水,所得溶液中存在的氫鍵有N-H...O、N-H...N、O-H...O,O-H...N四種

氫鍵，A正確；

B.H2O2分子中孤電子對較多，孤電子對越多越不穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O2<N2H4,B正確；

C.CuO具有氧化性，N2H4具有還原性，①中發(fā)生的反應為4CuO+N2H4nZCUzO+Nz+ZH?。，C正

確；

D.N2H4反應中失去電子，ImolN2H4失去4moi電子，最終。2得到電子，ImolCh得到4moi電子，該過程

中產(chǎn)生的氮氣和消耗的氧氣之比為：n(N2):n(O2)=l:l,D錯誤；

答案選D。

13.2021年5月，我國某動力電池巨頭宣布開發(fā)鈉離子電池，同年7月29日，發(fā)布了其第1代鈉離子電

池。并實現(xiàn)量產(chǎn)。一種鈉離子電池構造示意圖如下，下列說法錯誤的是

用電器

或電源

硬碳NaMnO,

<..........放電------?充電

A.硬碳在放電時作負極，充電時作陰極

B.若用該電池電解水制氫氣11.2升(標況)，負極將減少46g

C.充放電過程中，理論上電解質中Na+濃度保持不變

+

D.放電時，正極電極反應式為：Na!_xMnO2+Na+xe-=NaMnO,

【答案】BD

【解析】

+

【分析】放電時，陽離子移向正極，因此右側為正極，電極方程式為：Nai.xMnO2+xNa+xe-=NaMnO2,

+

則硬碳為負極，電極方程式為：Nai-xC-(1-x)e-=C+(1-x)Na；充電時，陽離子移向陰極，因此硬碳為陰極。

【詳解】A.放電時，陽離子移向正極，因此右側為正極，則硬碳為負極；充電時，陽離子移向陰極，因

此硬碳為陰極，A選項正確；

B.由電解水陰極發(fā)生反應2H++2e-=H2f,若用該電池電解水制氫氣11.2升(標況)，物質的量為0.5mol,

因此轉移Imol電子，負極反應Nai-xC-(l-x)e-=C+(l-x)Na+,轉移1mol電子，理論上負極減小

lmolx23g/mol=23g,B選項錯誤；

C.該電池使用過程中硬碳鑲嵌的鈉離子從負極脫出進入電解質溶液，負極區(qū)電解質溶液中的鈉離子透過隔

膜進入陽極區(qū)，陽極區(qū)電解質溶液中的鈉離子進入錦基氧化物的正極，理論上鈉離子濃度保持不變，c正

確；

+-

D.!E?HJ!>￡Na1_xMnO2+xNa+xe=NaMnO2,D選項錯誤；

綜上所述，答案選BD。

14.在藥物化學中，某些飽和碳上的氫原子被甲基替換后，對分子的藥性、代謝等產(chǎn)生顯著影響作用，這

種現(xiàn)象被稱為“甲基化效應”，例如：

異丁芬酸：有嚴重的肝毒性布洛芬：無肝毒性

下列說法正確的是

A.異丁芬酸、布洛芬均為手性分子B,可通過酯化反應來消除布洛芬對腸胃的刺激性

C.布洛芬分子中sp2雜化的原子有8個D.異丁芬酸有分子間氫鍵，布洛芬有分子內氫鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.異丁芬酸無手性碳原子，不是手性分子，布洛芬有1個手性碳原子，為手性分子，A錯誤;

B.布洛芬有較基，與醇發(fā)生酯化反應生成酯，酯對腸胃無刺激性，B正確；

C.布洛芬分子中sp2雜化的原子有7個，在苯環(huán)上有6個，竣基上有1個，C錯誤;

D.異丁芬酸、布洛芬分子內均只有1個竣基，均只能形成分子間氫鍵，D錯誤；

故答案為：B?

15.下列對相應圖像分析理解錯誤的是

ANH?體積分數(shù)％

部2)

時間難溶金屬氫氧化物的s-pH圖

W(H2)

圖A圖C圖D

A.圖A可表示反應2NO2(g)=N2O4(g)在等溫、等壓條件下平衡后t時刻充入NO2時反應速率隨時間

的變化圖

B.圖B表示等濃度NaOH溶液滴定20mlHF溶液得滴定曲線，其中c點水的電離程度最大

C.根據(jù)圖C可知若要除去CuSCU溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,至pH在3.5左右

D.圖D表示工業(yè)合成氨平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：

aA(N2)=tzB(N2)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在等溫、等壓條件下平衡后t時刻充入N02會導致二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度減小,

故正反應速率增大，逆反應速率減小，故A正確；

B.氫氟酸是弱酸，在水中部分電離，c點時恰好完全反應，溶質只有氟化鈉，氟離子水解促進水的電離，

此時水的電離程度最大，故B正確；

C.Fe3+在pH3.5左右完全沉淀，此時銅離子不沉淀，氧化銅既可以和酸反應調節(jié)pH,又不會引入新的雜

質，故C正確；

D.雖然A點和B點生成的氨氣的體積分數(shù)相同，但由于氮氣和氫氣的投料比不斷增大，會導致氮氣的轉

化率減小，氫氣的轉化率增大，故D錯誤；

故選D。

二、填空題：本題共4小題，共55分。

16.石灰氮(CaCN*是一種氮素肥效長的固態(tài)肥料，同時也是一種低毒、無殘留的農藥。工業(yè)上合成方法之

一為CaCC)3+2HCN^^CaCN2+CO2「+C01+H2T?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知Sn和C同主族，Sn的原子序數(shù)為50,基態(tài)Sn原子的價層電子排布圖為,沸點比較：

CH4SnH“填>、=、<),理由是：0

(2)N原子核外不同運動狀態(tài)的電子有種；下列狀態(tài)的氮中再失去一個電子所需能量最大的是

A.[He]2s22P3B.[He]2s22Pl3slC.[He]2s22P33slD.[He]2s22P2

(3)上述制備反應涉及到元素及化合物中屬于非極性分子的有,電負性最大的元素是。

(4)固態(tài)CO2俗稱干冰，干冰中的作用力有=

①范德華力②離子鍵③共價鍵④非極性鍵

(5)已知等電子原理是指原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相同的結構特征，其性質相

近。這樣的粒子互稱為等電子體，例如CO和N2互為等電子體，請寫出CO的電子式：o

【答案】16.①.0￡l11111I②.<③.二者分子結構相似，二者同為分子晶體，相

5s5p

對分子質量SnH4>CH4,范德華力SnH4>CH4,(所以沸點SnH4>CH4)

17①.7②.D

18.①.CO2②.O

19.①③20.:C汴O：

【解析】

【小問1詳解】

Sn元素與C元素為同主族元素，位于第五周期，所以其價層電子排布式為5s25P2,故其價電子排布圖為：

EI□tII，已知CH4、SnH4二者分子結構相似，均為正四面體結構，且同為分子晶體，相對分

5s5p

子質量SnH4>CH4,范德華力SnH4>CH4,所以沸點SnH4>CH4,故答案為：El_t__t______；<；已

5s5p

知CH4、SnH4二者分子結構相似，均為正四面體結構，且同為分子晶體，相對分子質量SnH4>CH4,范德華

力SnH4>CH4；

【小問2詳解】

根據(jù)鮑利原理可知，原子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，N原子有7個電子，即有7個運動狀態(tài)不

同的電子，基態(tài)原子（或離子）的能量低于激發(fā)態(tài)原子（或離子）的能量，電離最外層一個電子所需能量：

基態(tài)》激發(fā)態(tài)，元素的第二電離能大于第一電離能；[He：12s22P3為基態(tài)氮原子簡化電子排布式，

[He]2s22P23sl為激發(fā)態(tài)氮原子的簡化電子排布式，[He]2s22P2為基態(tài)N+的簡化電子排布式，[He]2s22Pl3sl為

激發(fā)態(tài)N+的簡化電子排布式。則電離最外層一個電子所需能量最大的是[He]2s22P2,故答案為：7；D；

【小問3詳解】

上述制備反應即CaCO3+2HCN^^CaCN2+C02T+C0T+H2T涉及到元素及化合物中：CaCO3>

CaCN2屬于離子化合物，HCN、CO屬于共價化合物，正、負電荷中心不重合，二者屬于極性分子，

CO2、H2屬于共價物質，正、負電荷中心重合，故屬于非極性分子，但H2為單質，根據(jù)同一周期從左往

右元素電負性依次增大，同一主族從上往下元素電負性依次減小可知，涉及元素的電負性大小順序為：0

>N>C>H>Ca,即電負性最大的元素是0,故答案為：C02；0；

【小問4詳解】

固態(tài)C02俗稱干冰，干冰中的作用力有分子間作用力即范德華力和C、0