2023-2024學(xué)年廣東省佛山市禪城區(qū)高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省佛山市禪城區(qū)高三第四次模擬考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CIhCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO^NA

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

bN

C.向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為年

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

2、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是

A.測定沸點B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度D.測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明研的水溶液除去銅器上的銅銹，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

4、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時間后，再加入新制CU（OH）2,加熱沉淀

取少量Mg（OH）2懸濁液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg（OH）2溶解

適量濃CH3coONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高鎰酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將

液褪色含有不飽和危

生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸儲水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍(lán)

12

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

5、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點：HF<HCKHBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

6、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計的微型實驗.以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象.下

列說法錯誤的是()

+

法潤飽和食過水浸泄飽和食注

的KI-淀將試紙水的pH試紙

A.pH試紙變藍(lán)

B.KI-淀粉試紙變藍(lán)

C.通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.電子通過pH試紙到達(dá)KI-淀粉試紙

7、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元

素)制備高純碳酸鎰的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

n

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-,

-34-38

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

植物粉]NH,HCO,溶液

軟運(yùn)礦粉-----浸出------>1過旗----除雜------沉淀--------高純MnCO,

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2T

B.電解飽和食鹽水制備CL2C「+2H20黃H2T+CLT+2OH-

2++2

C.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO4-BaSO4；+H2O

2+

D.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜瓹a+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

9、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是（）

OX

A6

uO.O

*4

理

O.M2

？

至aO

A.氧分子的活化包括O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

10、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車（法拉利Superamerica）,其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃

材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料（如圖所示）。其工作原理是：在外接電源（外加電場）下，通過在膜

材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A?-,透明導(dǎo)電層

WO3/UWO3一電致變色層

/食乂項聚如藜己與硼津修臣;1離子導(dǎo)體層已知：

W03和Li4Fe4[Fe(CN)d3均無色透明J

Fe4rFe(CN)613/Li4Fe4[Fe(CN)613/離子儲存層

UWO3和FMF?CN）6b均為藍(lán)色；

B?—―透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)A外接電源正極時，口+脫離離子儲存層

+

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3

C.當(dāng)B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

11、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B.保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑瓶中的液漠可用水封存，防止澳揮發(fā)

12、常溫下，向20mL0.1mol-L-i氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.1mol?L“氨水中NH3，HQ的電離常數(shù)Kb約為1x10"

++

B.a、b之間的點一定滿足：c(NH4)>c(CD>c(OH)>c(H)

C.c點溶液中c(NH4+)vc(Cr)

D.b點代表溶液呈中性

13、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A.液氯、干冰均為純凈物

B.NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

C.與20H互為同系物

D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

14、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是()

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

15、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se

C.熔沸點：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

16、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()

A.H和C1形成共價鍵的過程：H?+'.a：—?HlJCl：)

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鈿原子：黑Pd

c.結(jié)構(gòu)示意圖為⑨》的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為比

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及

條件略去)：

CO1

RCOOH

Mg

已知:R—Br->OH

乙醛

R

請按要求回答下列問題:

(1)A的分子式：；B_A的反應(yīng)類型：o

A分子中最多有________________個原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：o

MgCO2

(4)已知：E——X。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

乙醛

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

◎JI：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,

⑸寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料,合成有機(jī)物Y：

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

D

HzO：

Y

18、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下:

II**乙Hn

ABCHp

DE-

已知:

O

——i)

(DR]CR2(H)卜

R-C-OH

②H】O

R-Br——二.RMgBi一R(H)

乙留CO,2

—^RCOOH

回答下列問題：

⑴按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑵反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為;反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是。

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(?^OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基葦醇的合成

路線如下：

試劑與條件1

◎⑥器-化合物x―Up

?NaOH溶液

入△化合物丫試劑與條件2

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為—，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為

19、某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該

小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實驗探究。

I.甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時

向2mL0.1mol?LfFeSCh溶液中滴加O.lmolL-

實驗1間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)?/p>

】NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為

(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的_性

(3)實驗2中加入的試劑a為—溶液，試劑b為一溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測(填“正確”或

“不正確”)。

II.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向10mL4moi[TNaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液

實驗3多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰

(兩溶液中均先加幾滴維生素C

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液)

向10mL8moi?LfNaOH溶液中

逐滴加入O.lmoFL-iFeSCh溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠

實驗4

(兩溶液中均先加幾滴維生素c色)。沉淀下沉后，仍為白色

溶液)

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

(4)依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

(5)該小組同學(xué)依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為。

in.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

(6)當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多Ch時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為。

(7)該小組同學(xué)根據(jù)上述實驗得出結(jié)論:制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

20、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SOrH2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工

業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以

Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶

液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因____O

IL晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量NH/HQ過量NH；H,O乙醇

廠廠I

CuSO,溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________o

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是o

m.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______

⑹下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是o

A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酥作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

21、鈣鈦礦太陽能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點，是未來太陽能電池的研究方向?；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填字母標(biāo)號)。

A.[AH4slB.[Ar]4s2C.[Ar]4s'4p1D.[Ar14Pl

⑵基態(tài)鈦原子的核外價電子軌道表達(dá)式為O

(3)一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2—CH=NH2+,該離子中氮原子的雜化類型為，其對應(yīng)分子NH2

-CH=NH的熔沸點高于CH3cH2cH=CH2的熔沸點的原因為。

(4)一種無機(jī)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種鈣鈦礦化學(xué)式為，已知Ca和O離子之間的最

短距離為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則這種鈣鈦礦的密度是gynT、列出計算表達(dá)式)。

⑸以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為

(-,-),則原子2和3的坐標(biāo)分別為、=

222

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是lxICT5moi/L,1LpH=9的CH3coONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO+NA,故A錯誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA,故B錯誤；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e\由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2moi電

子，向Na2()2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為寸，故C正確;

D.KHSO4固體含有K+、HSO4,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為，J')、乂"$=0.1NA,故D錯誤；

136g/mol

選C。

2、B

【解析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運(yùn)動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測定沸點、測定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

3、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯誤；

B.氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時利用它的堿性，B錯誤；

C.明磯在水溶液中AF+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

4、C

【解析】

A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；

B、CH3coONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3coONH4溶液是由于錢根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，高

鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和燒，選項C正確；

D、灼燒成灰，加蒸儲水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項D錯誤。

答案選C。

5、D

【解析】

A、離子半徑：Li+<Na+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A錯誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點：HCKHBr<HF,故B錯誤；

C、非金屬性PVSVC1,所以最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4VH2so4VHe104,故C錯誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>Al,故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點高低的因素。

6、D

【解析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍(lán)色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；

故答案為Do

【點睛】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯

離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯點。

7、A

【解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價鎬還原為二價，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；

C、二氧化鎰不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH,選項C錯誤；

D、碳酸氫錢不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。

答案選A。

8、B

【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,正確的離子方程式為2A1+2H2O+2OH=2AK)2-+3%丁，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制備C12,正確的離子方程式為2CT+2H2O譬H2T+CLT+2OH-,故B正確；

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO4*=BaSO41+2H2O,故C錯誤；

D.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜_的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH3-H2O,故D

錯誤；

故選B。

【點睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

L是否符合客觀事實，如本題A選項，反應(yīng)物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。

9、C

【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

10、A

【解析】

A.當(dāng)A外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陽極，電致變色層中LiWCh轉(zhuǎn)化為WO3和Li+,Li+進(jìn)入離子儲存層，

故A錯誤；

+

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3,故B正確；

C.當(dāng)B外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWCh,膜的透過率降低，可以有效

阻擋陽光，故C正確；

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWCh與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

11、A

【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑瓶中的液濱可用水封存，防止漠揮發(fā)，D正確。

答案選A。

12、B

【解析】

111411+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH。=10/10mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NH3H2O)計算；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??；

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢；

7+14

D.b點溶液中c點水電離出的c(H+)=10mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,據(jù)此判斷。

【詳解】

u1411+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(CIO

和c(OH-)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢，鐵根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl'),故C正確;

7+14+

D.b點溶液中c(H+)=10mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

13、A

【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；

B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,元素化合價發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2

為酸性氧化物，B錯誤；

C.O~0H屬于酚類，而《》《12011屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯誤；

D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是A。

14、C

【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；

B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；

D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念,

故不選D；

答案選C。

15、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2s>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。

16、D

【解析】

A.H和CI形成共價鍵的過程：H-+<1：—熊\，故A錯誤；

??,?共用電子

B.質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質(zhì)量數(shù)為106,原子表示為：/pd,故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子若為S2-時，水解可以促進(jìn)水的電離，故C錯誤；

D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為比故D正確。

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,CW,CCCH,),

0H

17、CM消去反應(yīng)8甲苯(OAJ普富+HBr^濃耶6^Qn

3TfVCOOH——-+為。

NaOH/H2OO,/CuMg

HO—^^-CHiCHOO-CHzBrTQ~CH20H.(QFCHO-CH3BrCH3MgBr

【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C(C4H9MgBr),

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/moL可知A為口廣工也比較口、E的分子式可知，D與液漠加入鐵粉時發(fā)生取代反應(yīng)

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溟原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為；5H3,F

Br

CHJ

為C^HOCH1

,再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為IB為，b為

CHiCHCHiMgBrCHiCHCHiBr

CW,

^COOH'據(jù)此分析作答。

?r5也，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為

-Cn.3

【詳解】

vM：CH*

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為Hr￡小，所以其分子式為：c4H8,生成H「"，其化學(xué)方程式可表示為:

CH}CHCH;BrHQC-C/

C(CH，3Br+NaOH烏醛＞HT+NaBr+H2O,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平

面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，貝5113rH分子中最多有8個原子共平面;

H狼=1—Cn.3

故答案為c4H8；消去反應(yīng)；8；

(2)D為甲苯，加入液濱和澳化鐵(或鐵)，可發(fā)生取代反應(yīng)生成,其化學(xué)方程式為:

Br

O'+Br2-0\]"+HB"

故答案為甲苯；(J個「曹玲。+HBr；

cW,

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Qco

CCCH,),CW,

濃H2sQ?々9we，

QCOOHO%+HQ

C(C%),CW,

故答案為二卜°H濃H2sQ?WC；

0-COOHO%+HQ

△

(4)E纜、C021x，則：0；<出乙觸.Q；.CH3---------->Q-.CHJ,x為：

BrMgBrfCOOH

'X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

COOH

一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：

HO-Q-OfcCHO,

故答案為HO^^-OfcCHO；

(7)以甲烷和甲苯為原料合成—「.的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代燒，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代崎，在鎂和乙酸的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極

-NaOH/H2O__O2/CuMg

產(chǎn)物，其合成路線為：OcHzBrtQ-CH2OH.CHCHO，CHBrfCHMgBr,

J3乙醛3

NaOH/H2OO2/CuMg

故答案為<^-CHBrfOCHQH告

2CHO，CH3Br->CH3MgBro

乙醛

(II.

18、2-甲基丙烯氧化反

CM,

MQCU

應(yīng)(CH3)2CHOH02、Cu和加熱

【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基澳苯：";G發(fā)生信

<)

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成L則H為「:：、G為

;c、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝！JC為(CH3)3CBrMg,B^(CH3)3CBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此

分析。

【詳解】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知'D為甲苯、E為鄰甲基漠苯1;G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成L則H為:、G為

Br

"";C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝！JC為(CH3)3CBrMg,B^/(CH3)3CBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方

CM.-

程式為：■

CH>

O

⑵H為學(xué)<NI

H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H-I的反應(yīng)方程為1》E-F是鄰甲基澳苯

發(fā)生氧化反應(yīng)生成H,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

0

(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基革醇，苯和濱在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溪苯，漠苯發(fā)生信息中

的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,

a二甲基節(jié)醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液澳、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為[j-MgBr；丫的結(jié)構(gòu)簡式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。

【點睛】

本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯點是合成路線的設(shè)計，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基葦醇，苯和漠在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成漠苯，漠苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二