-化學(xué)-廣東臺山第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考帶答案

1臺山一中2024屆高三第一次月考化學(xué)科試題2023-08說明：本次考試75分鐘，共20道題，滿分100分可能用到的相對原子用量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是()文物選項A.圓雕玉舞人B.透雕重環(huán)玉佩C.朱雀青銅頂飾D.炫紋貫耳瓷壺2.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是A．蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素B．聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層C．淀粉是相對分子質(zhì)量可達幾十萬的天然高分子物質(zhì)D．大豆蛋白纖維是一種可降解材料3.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝4.工業(yè)上由石英砂(主要成分為SiO2)制備高純硅的過程中涉及反應(yīng)：SiO2A．SiHCl3的球棍模型為B．28g晶體硅中含有2molSi-Si鍵C．HCl中化學(xué)鍵為s-sσ鍵D．碳的同素異形體金剛石和C60均屬于共價晶體5．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2個B．H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2個D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O6．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BCl2（HCl）H2O、濃H2SO4CNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClDNO（NO2）H2O、無水CaCl27.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、NH3.H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)Al3+BH不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H+2O=S22OC能大量共存，粒子間不反應(yīng)DAlO2-、Na＋、K＋、HCO3-能大量共存，粒子間不反應(yīng)8.我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)如圖)能助力自噬細胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是()A.該分子中所有碳原子一定共平面B.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)C.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵:D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)9．KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO的存在10.某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.第一電離能Z>Y>XB.W與X的化合物存在氫鍵C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵11．芬頓法常用于廢水的處理，反應(yīng)為：NH4OCN+3H2O2=N2↑+CO2↑+5H2O，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．H2O2存在極性共價鍵和非極性共價鍵B．18gH2O中含有中子數(shù)目為8NAC．標準狀況下，22.4LCO2中含有σ鍵數(shù)目為2NAD．1molNH4OCN參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA12.下列實驗過程能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A檢驗?zāi)宠F的氧化物含二價鐵將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去B檢驗乙醇中含有水用試管取少量的乙醇，加入一小塊鈉，產(chǎn)生無色氣體C證明酸性：H2SO3＞HClO在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，觀察是否有沉淀生成D證明CO2有氧化性將點燃的鎂條，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生13.陳述I和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是()選項陳述ⅡA用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：Fe3+＞Cu2+B用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性。414．電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是()A．電極A的電極反應(yīng)為：2LiMn2O4-6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2OB．電極B為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電解結(jié)束，溶液的pH增大D．電解一段時間后溶液中Mn2+濃度減小15.我國科技工作者利用計算機模擬N2在不同催化劑，以及硫酸作電解質(zhì)溶液的條件下，電解還原制備氨氣反應(yīng)歷程中相對吉布斯自由能變化如圖所示(*代表微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤A.該反應(yīng)歷程在陽極發(fā)生B.該反應(yīng)歷程實現(xiàn)了人工固氮C.從熱力學(xué)趨勢來說該反應(yīng)能自發(fā)進行D.該歷程的總反應(yīng)為N2+6e-+6H+=2NH316．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO、CO-或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線①代表HCO，曲線③代表Ca2+B．a(chǎn)=-4.35，b=-2.655C．由圖中的數(shù)據(jù)計算得Ka2(H2CO3)=10-10.3D．pH=10.3時，c(Ca2+)=10-6.5mol?L-1二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.按要求填空（14分）(1)①基態(tài)鎵(Ga)原子的核外電子排布式為②SO3分子VSEPR(2)向新制Cu(OH)2的懸濁液滴加少量乙醛，并加熱，寫出其反應(yīng)化學(xué)方程式：(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：（4）將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：3PO2是一元中強酸，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。(6)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產(chǎn)物一般為N2。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中溶解的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1.0kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg。（7）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))18(14分).某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應(yīng)的離子方程式是。②電極反應(yīng)式：ⅰ.氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。ⅰ.隨c（Cl降低，Cl－還原性減弱或Cl2的氧化性增強。ⅱ.隨c（H降低或c（Mn2濃度升高，④補充實驗證實了③中的分析（下面表格）。實驗操作試劑產(chǎn)物Ⅰ較濃H2SO4有氯氣Ⅱa有氯氣Ⅲa＋b無氯氣（2）利用c（H濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c（H由大到小的順序是。（3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2＋氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是。（4）綜合上述，可以得到物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律：氧化劑（還原劑）的濃度越大，其氧化性（還原性）越強；還原產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物）的濃度越大，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越小據(jù)此，小組分別利用電解池（圖1）和原電池（圖2）裝置，成功實現(xiàn)了銅與稀硫酸制氫氣。Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液，濃度均為1.0mol·L-1）1914分）鍺（Ge）是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。下圖是以鍺鋅礦（主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等）為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為-49.5℃,沸點為84℃,在水中或酸。7的稀溶液中易水解。（1）Ge位于ⅣA族，屬于區(qū)，GeCl4晶體所屬類別是。（2）步驟①NaOH溶液堿浸時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（3）步驟③沉鍺過程中，當溫度為90℃,pH為14時，加料量（CaCl2Ge質(zhì)量比）對沉鍺的影編號加料量（CaCl2Ge）母液體積過濾后濾液含鍺（mg/L）過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)150076893.672500208987842550099.85（4）步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是。（5）步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（6）Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨特的優(yōu)異性能．請回答下列問題：①量子化學(xué)計算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分(111)(1)(111)(1)②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，其中晶胞體對角線長度為8rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鍺晶體的密度計算式為（不需化簡）p=gcm3。（已知相對原子量：Ge73）丹參酮系列化合物是中藥丹參的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促進傷口愈合等多種作用，其衍生物J的合成路線如下：（2）A→B的化學(xué)方程式為。（3）D→E的反應(yīng)類型為。（4）下列關(guān)于化合物B、D的說法正確的是（填字母序號）。a．D含有手性碳原子b．B和D均能使酸性KMnO4溶液褪色c．B和D在水中的溶解性：B＞Dd．B的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且1mol該異構(gòu)體能與3molNaOH反應(yīng)式為。（6）已知I→J反應(yīng)過程中1molDMP可得2mol電子，則反應(yīng)中I與DMP的物質(zhì)的量之比為。______（7）丹參酮IIA的合成過程中有如下轉(zhuǎn)化，已知X含三種官能團，不與金屬Na反應(yīng)放出H2，丹參酮IIA分子中所有與氧原子連接的碳均為sp2雜化。。9寫出X的分子式丹參酮IIA的結(jié)構(gòu)簡式：。1臺山一中2024屆高三第一次月考化學(xué)參考答案1-5：CBABD6-10：CBCAB(1)①1s22s22p63s23p63d104s24p11分②平面三角形1分（2）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaH→CH3COONa＋Cu2O↓+3H2O2分(3)2Fe(OH)3＋3ClO4OH－===2FeO42－5H2O＋3Cl－2分（4）5H2S+8ClO2+4H2O===18H++5SO42-+8Cl-2