2024年北京首都師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

2024年北京首都師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高三第三次測評化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．可以用Si3N4、A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A．生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，說明HCl是共價化合物C．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D．“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＜Y＜W＜QB．Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物C．非金屬性：W＜Q，故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：W＜QD．電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)4、下列說法正確的是（）A．新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2﹣二甲基丙烷B．可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)D．苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色5、下列有關(guān)說法正確的是A．酒精濃度越大，消毒效果越好B．通過干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D．淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色具有漂白性B向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡D將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：A．A B．B C．C D．D7、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X)(Y)(Z)下列說法不正確的是A．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B．1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物8、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol9、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率10、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽11、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑12、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是A．濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑B．裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C．實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性13、下列對有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗試紙不變藍(lán)原溶液中一定不含有NH4+A．A B．B C．C D．D14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1．8NAC．常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD．硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA15、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL16、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2 B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：②③回答下列問題：(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計制備的合成路線：_______________________。18、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。回答下列問題：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳___。（2）④的反應(yīng)類型是___。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）G的分子式為___。（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線___（無機(jī)試劑任選）。19、“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實驗（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。已知：①飽和

NaClO溶液pH為11；②25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-1，K2=4.1×10-11；HClO：K=3×10-8實驗步驟實驗現(xiàn)象B瓶C瓶實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色實驗2：測定溶液的pH312回答下列問題：①儀器a的名稱___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________（填化學(xué)式）。③若將C瓶溶液換成

NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=1．結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復(fù)操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點的現(xiàn)象_____________。③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數(shù)）20、某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實驗Ⅰ：試劑：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是__。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是__。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實驗II證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗II的方案和現(xiàn)象是__。實驗III：試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-。①檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是______。②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______。實驗IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗III相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式___。(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______（至少寫兩點）有關(guān)。21、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：已知：；RMgBrRCH2CH2OH+（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，A中所含官能團(tuán)的名稱是____。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是_____，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式______。（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3___

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；B.Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；C.Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項正確；D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項錯誤；答案選D。2、C【解析】

A．玻璃中含SiO2，會跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；B．HCl是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，B正確；C．高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；D．所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。答案選C。3、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同主族，則Z為鈉；Q為氯；A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S2->Cl-，O2->Na+，電子層多的離子半徑大，則S2->Cl->O2->Na+，即Z＜Y＜Q＜W，故A錯誤；B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：W＜Q；非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯誤；故選B?！军c睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，或是單質(zhì)的氧化性。4、C【解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2，2﹣二甲基丙烷，故A錯誤；B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代烴沒有顏色，故C正確；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溴單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯誤。故選C。5、C【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤。6、C【解析】

A．將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；B．向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷，故B錯誤；C．向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba2+與CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀，促進(jìn)CO32-的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；D．將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl，則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯誤；故答案為C。7、B【解析】

A．X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．X中苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol

X最多能與4

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則1

mol

Y最多能與2

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。8、C【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價由-、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應(yīng)中N元素化合價由-價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成氮氣的物質(zhì)的量=×16mol=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；B．反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×10=1.25mol，故C正確；D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量=×30=3.75mol，故D錯誤；答案選C?！军c睛】明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。9、B【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是B。10、A【解析】

A.T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根據(jù)反應(yīng)可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項是A。11、A【解析】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；B．氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；D．生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。12、A【解析】

A．乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；B．錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；C．實驗完畢后，產(chǎn)物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品，故C錯誤；D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機(jī)物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。13、A【解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCl3溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FeCl3對H2O2的分解起催化作用，A正確；B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯誤；C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等離子，C錯誤；D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O，也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，D錯誤；故合理選項是A。14、B【解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA，故A錯誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，2．6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol，所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA，常溫常壓下中子數(shù)不為41NA，故C錯誤；D.NOx可能是NO或NO2，根據(jù)得失電子守恒可得，生成1．1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間，故D錯誤；答案：B。15、D【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設(shè)原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，計算得V=33mL，故選D?！军c睛】本題考查混合物的有關(guān)計算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。16、B【解析】

由實驗裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水。【詳解】A．SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤；

B．NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項正確；

C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計，裝置不符合要求，C項錯誤；

D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D項錯誤；

答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇羧基取代反應(yīng)3【解析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③以及G的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知②可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式是；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是；(5)的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：、、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到，其合成路線為：。18、取代反應(yīng)C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2→+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為2×2=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為1×2=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為3×2=6種；則符合條件的M有12種；(7)在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。19、分液漏斗MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2ONaClO、NaOH溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色4.41【解析】

裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)①由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；②通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大；(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)；②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO分解；③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-～I(xiàn)2～2S2O32-，以此計算C瓶溶液中NaClO的含量?！驹斀狻?1)①儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaClO、NaOH；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)①步驟I的C瓶中反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；②緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；③由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，由方程式可得關(guān)系式NaClO～I(xiàn)2～2S2O32-，12n0.1000mol/L×0.024L=0.0024mol則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.41g/L。【點睛】本題考查物質(zhì)含量測定實驗的測定的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測定原理為解答的關(guān)鍵，注意滴定終點的判斷方法、學(xué)會利用關(guān)系式法進(jìn)行計算，側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，注意測定原理。20、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量【解析】

(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應(yīng)生成Fe3+；從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”，可推出反應(yīng)消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個不加H2O2的實驗，由此設(shè)計實驗方案。(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3，對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42-的方法與常規(guī)方法相同。②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說明生成了H+，此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n，由此可寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)以上實驗，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等對Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素?！驹斀狻?1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H