貴州省六盤水市六枝特區(qū)七中2024年高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

貴州省六盤水市六枝特區(qū)七中2024年高考化學(xué)倒計時模擬卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為C．容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA2、25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）B．H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4C．B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小D．B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C3、下列說法不正確的是()A．氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B．化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸C．利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維D．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作4、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH為（）A．+278kJ/mol B．-278kJ/mol C．+401.5kJ/mol D．-401.5kJ/mol5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?9NAC．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為1.1NA6、某化學(xué)興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進實驗的敘述不正確的是A．點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗B．銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC．硫酸銅粉末變藍(lán)，說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D．在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．純棉面料主要含C、H

、O

三種元素B．植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C．用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D．聚乳酸

(

)

的降解過程中會發(fā)生取代反應(yīng)8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A．丙屬于堿性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD．常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等9、某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是A．B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClB．C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C．加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2D．高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NAB．25℃時，1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NAC．常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA11、實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（）A．干電池 B．電解水C．太陽能熱水器 D．水力發(fā)電12、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B．Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于YC．W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高D．X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小13、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A．得電子能力H+>Na+，故陰極得到H2B．水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-C．失電子能力Cl->OH-，故陽極得到Cl2D．OH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅14、下列說法正確的是A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．用Ni作催化劑，1mol最多能與5molH2加成D．C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為615、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降,再加水至刻度線16、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2＋A．A B．B C．C D．D17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NAC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者18、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹B．SO2具有還原性，可用于漂白紙張C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．Na2SiO3溶液呈堿性，可用作木材防火劑19、25℃時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（）A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度20、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．該有機物的分子式為C15H21O4B．該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)C．1mol該有機物與足量溴反應(yīng)最多消耗4molBr2D．1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成生成1molH221、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是A．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+B．每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NAC．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA22、實行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是A．回收廚余垃圾用于提取食用油B．對廢油脂進行處理可獲取氨基酸C．回收舊報紙用于生產(chǎn)再生紙D．廢舊電池含重金屬須深度填埋二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團名稱為________和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________。（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________。（5）已知：—NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；—COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________24、（12分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：已知:①（苯胺易被氧化）②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。回答下列問題：(1)寫出化合物H的分子式__________，C中含氧官能團的名稱___________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BC___________；FG___________。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式：___________________________。(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：_________________________25、（12分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設(shè)計如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為________________________________。（3）C裝置控制反應(yīng)在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；該反應(yīng)使測定結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。26、（10分）阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點(℃)水水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________(5)該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。27、（12分）實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：①Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。③裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列問題：（1）裝置B的作用是___。（2）該實驗?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是___。（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。（6）實驗中加入m1gNa2S·9H2O和按化學(xué)計量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O1·5H2O晶體。Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為___（列出計算表達(dá)式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248]（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是___（填標(biāo)號）。A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B．裝置A增加一導(dǎo)管，實驗前通人N2片刻C．先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管28、（14分）2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予美國JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化學(xué)家AkiraYoshino，以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻。（1）基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子所處能級的電子云輪廓圖的形狀為___；基態(tài)磷原子第一電離能比硫的___(填“大”或“小”)，原因是___。（2）實室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___；（3）磷酸(H3PO4)和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為___；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為___。（4）磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__（用n表示重復(fù)單元數(shù)）（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__；Fe2+與O2-最短核間距為___pm。29、（10分）《漢書?景帝紀(jì)》記載，我國用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請回答：（1）基態(tài)Zn原子的價層電子軌道表達(dá)式為___；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為____。（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因為___。（3）Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。①CN-的結(jié)構(gòu)式為___。②每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有___個。（4）鹵化鋅的熔點如表所示：ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點/℃872275394446①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點呈表中變化規(guī)律的原因____。②ZnF2的熔點遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因為___。（5）ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg．cm-3，S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。①Zn2+的配位數(shù)為___。②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為__（列式即可）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會產(chǎn)生2molNO2，NO2會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯誤；故合理選項是A。2、C【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)＞c(H2FeO4)＞c(FeO42-)，故A正確；B、由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應(yīng)的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%，則H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4，故B正確；C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)減小，所以增大，故C錯誤；D、B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C，故B正確；故選：C。3、C【解析】

A．氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCl等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B．硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，是常見的化學(xué)肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作，故D正確；故選C。4、B【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2＋①×－③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH=-278kJ/mol，故選B?！军c睛】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對已知方程進行處理。5、C【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，故A錯誤；B.CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進水的電離，c(H2O)電離=c(OH-)=1×10?5mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×1×10?5mol/L×NA=1×10?5NA，故B錯誤；C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O3?xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為，則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2=0.5mol，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】水電離的c(H＋)或c(OH-)的計算技巧(25℃時)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7mol·L-1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7mol·L-1，當(dāng)溶液中的c(H＋)＜10-7mol·L-1時就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)＞10-7mol·L-1時，就用10-14除以這個濃度即得到水電離的c(H＋)。(3)可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若給出的c(H＋)＞10-7mol·L-1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)＜10-7mol·L-1，就用10-14除以這個濃度即得水電離的c(H＋)。6、D【解析】

點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項A正確；看到銅粉變黑，發(fā)生2Cu+O22CuO，看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，選項B正確；硫酸銅粉末變藍(lán)，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀需要加熱，選項D不正確。7、C【解析】

A．純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B．植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。8、C【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)═族序數(shù)，應(yīng)分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼.丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯誤；B.W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，故B錯誤；C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。9、C【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl，選項A正確；B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D正確；答案選C。10、C【解析】

A．因為MgS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol-1，所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol，而MgS與NaHS混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+，故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA，A正確；B．Na3PO4是強電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3PO4=3Na++PO43-，則1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.3mol，故1L0.1mol·L－1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA，B正確；C．常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯誤；D．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是1mol，一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA，D正確；答案選C。11、A【解析】

A．干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯誤；C．太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D．水力發(fā)電時機械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故答案為A。【點睛】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。12、C【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和Y同主族，則Y、Z位于第三周期，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則Z位于ⅥA，為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X可能為Be或Al元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a，則2a+6+2=19，當(dāng)X為Be時，a=5.5(舍棄)，所以X為Al，2a+6+3=19，解得：a=5，則W為N，Y為P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為N，X為Al，Y為P，Z為S元素。A．Al、S形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；B．沒有指出元素最高價，故B錯誤；C．氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點較高，故C正確；D．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D錯誤；故答案為C。13、D【解析】

A.得電子能力H+>Na+，電解飽和食鹽水陰極：2H++2e-═H2↑，故A正確；B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OH-，故B正確；C.失電子能力Cl->OH-，電解飽和食鹽水陽極：2Cl--2e-=Cl2，故陽極得到Cl2，故C正確；D.D.電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酞也會變紅，故D錯誤；故選D。14、B【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溴水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯誤；B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成，故C錯誤；D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有，，則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯誤；故選B?！军c睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，這是由于萃取使溴水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點，也是?？键c。15、C【解析】

根據(jù)C=n/V計算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：C?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計算不當(dāng)操作對n或V的影響．16、A【解析】

A．試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；C．體積膨脹，原因是生成氣體；D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)?！驹斀狻緼．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤；C．體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤；D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN，溶液不變色，選項D錯誤．答案選A?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不大。17、D【解析】

A.鐵過量，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，選項A正確；B.乙醇有0.5mol，另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA=6NA，選項B正確；C.反應(yīng)中每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN2時（物質(zhì)的量為1mol），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，選項C正確；D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+n(H+)]，Na+數(shù)目相等，H+數(shù)目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項D錯誤；答案選D。18、A【解析】

A．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；B．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關(guān)，故B錯誤；C．Al2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯誤；D．Na2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯誤；答案選A?！军c睛】性質(zhì)和用途必須相對應(yīng)，性質(zhì)決定用途。19、B【解析】

A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯誤；答案選B。20、D【解析】

由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4，官能團為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等?！驹斀狻緼項、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯誤；B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則1mol該有機物與足量溴反應(yīng)最多消耗3molBr2，故C錯誤；D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個羧基，則1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成1molH2，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯烴、羧酸性質(zhì)，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。21、D【解析】

A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1molN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+失電子為2mol，數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯誤；D．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個分子中含有電子數(shù)都為22個，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為mol×22×NA=0.5NA，故D正確；答案選D?！军c睛】B項計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。22、C【解析】

A．回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；B．油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守恒，故B錯誤；C．使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；D．廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；答案選C?！军c睛】多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵羧基取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為。（1）E為，含氧官能團名稱為醚鍵和羧基；（2）A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）D為，滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基，則為；若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有、；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）A（）和D（）為原料制備，在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成，在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成，合成路線流程圖如下：?！军c睛】本題考查有機合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機物及反應(yīng)原理，本題的難點是結(jié)合題中合成路線設(shè)計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。24、C12H15NO醚鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNO3(濃)+H2O、、保護氨基，防止合成過程中被氧化【解析】

A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，E為，E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為?！驹斀狻?1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12H15NO；C結(jié)構(gòu)簡式是，其中含氧官能團的名稱為醚鍵；(2)B為，C為，B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C，該反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；F為，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FG的類型是消去反應(yīng)；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，所以AB的反應(yīng)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；(4)D結(jié)構(gòu)簡式為：，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基；③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：、、；(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3，后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護氨基，防止其在合成過程被氧化；(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯，在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為：【點睛】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機反應(yīng)類型、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進行物質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化，先使其反應(yīng)得到保護，在其他基團形成后再將其還原回來。25、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實驗?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實驗原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量，并進行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實驗原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應(yīng)在60℃～65℃進行，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失；（4）①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol，與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol＝(4?Vc)×10?3mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10?10，Ksp(AgSCN)＝2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，反應(yīng)為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏小；故答案為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。26、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離三頸燒瓶b控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%【解析】

（1）合成的溫度為85℃，所以可以采取水浴加熱；（2）加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離，故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離；（3）冷凝管中水的流向是下口進水，上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解，所以使用溫度計控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解。故答案為：三頸燒瓶，b，控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解；（4）乙酰水楊酸和水楊酸中都有羧基，但水楊酸中有酚羥基，可以用FeCl3溶液檢驗酚羥基，進而檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸，故答案為：取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸；(5)2.76g水楊酸為0.02mol，乙酸酐為7.5mL×1.08g/cm3÷102g/mol=0.08mol，所以乙酸酐是過量的，生成的乙酰水楊酸的物質(zhì)的量和水楊酸的物質(zhì)的量相等，所以乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.02mol×180g/mol=3.6g。則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%≈81.1%。27、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進晶體析出×100%D【解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會降低；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計算理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO1被氧化。【詳解】(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4)溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進晶體析出；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量為g，Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為×100%=×100%；(7)A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故A不符合題意；B．裝置A增加一導(dǎo)管，實驗前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；C．先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故C不符合題意；D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產(chǎn)物產(chǎn)生，故D符合題意；答案選D。28、球形大基態(tài)磷原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定K2[Fe(SCN)5]正四面體(CaP2O6)n6pm【解析】

(1)基態(tài)鋰原子價電子排布式為2s1，電子最高占據(jù)2s能級，電子云輪廓圖形為球形；基態(tài)磷原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以磷的第一電離能比硫大；(2)Fe3+與SCN-形成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN-提供孤對電子作為配體，所以配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2-，相應(yīng)的配合物的化學(xué)式是K2[Fe(SCN)5]；(3)PO43-中P的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，所以的空間構(gòu)型為正四面體；亞磷酸H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na