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文檔簡介
安徽省亳州市第三十二中學2024年高考化學必刷試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達到實驗目的的是()A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶2、一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0,該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是A.恒溫恒容時,充入CO氣體,達到新平衡時增大B.容積不變時,升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減小C.恒溫恒容時,分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率D.恒溫時,增大壓強平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小3、下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是()A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度C.物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質的量濃度D.相同溫度下,10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質的量4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NAB.1mol-OH(羥基)與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為10NAC.7.1gCl2與足量Fe充分反應,轉移的電子數(shù)為0.2NAD.80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為2NA5、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個周期,X與Z、Y與P分別位于同主族,Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的離子化合物。則下列說法正確的是A.單質的沸點:Q>PB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>PC.簡單離子的半徑:Z>Y>XD.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性6、油畫變黑,可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復,發(fā)生的反應為4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列說法正確的是A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負一價的氧元素被還原C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應中體現(xiàn)還原性7、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是A.NaOH溶液 B.亞硫酸 C.FeCl3溶液 D.氯水8、下列各表述與示意圖一致的是A.25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化B.10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2-)隨時間的變化C.曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.a(chǎn)、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化9、為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處B.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D.反應開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO10、常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于()A.1 B.5 C.7 D.1311、下列實驗不能達到預期目的是()實驗操作實驗目的A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中,加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3A.A B.B C.C D.D12、下列實驗裝置正確的是()A.用圖1所示裝置收集SO2氣體B.用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD.用圖4所示裝置制取并收集O213、“白墻黑瓦青石板,煙雨小巷油紙傘”,是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象,下列有關說法中錯誤的是A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用14、中國傳統(tǒng)文化博大精深,明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載:“煤則各處產(chǎn)之,臭者燒熔而閉之成石,再鑿而入爐曰礁,可五日不滅火,煎礦煮石,殊為省力。”下列說法中正確的是A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用,煤的主要成分為烴C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D.工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料15、下列物質能通過化合反應直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部16、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NAB.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NAC.25℃、1.01×105Pa下,44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NAD.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為0.1NA17、關于新型冠狀病毒,下來說法錯誤的是A.該病毒主要通過飛沫和接觸傳播 B.為減少傳染性,出門應戴好口罩C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒,不易變異 D.該病毒可用“84消毒液”進行消毒18、2015年12月31日,日本獲得第113號元素的正式命名權.這種原子(記作),是由30號元素Zn,連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的.下列說法,不正確的是A.獲得新核素的過程,是一個化學變化B.題中涉及的三種元素,都屬于金屬元素C.這種超重核素的中子數(shù)與質子數(shù)只差為52D.這種新核素,是同主族元素中原子半徑最大的19、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,W、X、Y位于不同周期,Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A.原子半徑大小順序為:Y>Z>X>WB.簡單氫化物的沸點X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D.W、Z陰離子的還原性:W>Z20、下列物質的分類依據(jù)、類別、性質三者之間對應關系完全正確的是
物質
分類依據(jù)
類別
性質
A
FeCl2
鐵元素化合價
還原劑
可與O2、Zn等發(fā)生反應
B
FeCl2
電離產(chǎn)生的微粒
鹽
可發(fā)生水解反應,溶液顯堿性
C
HNO3
在水中能電離出H+
酸
可與CuO反應生成NO
D
HNO3
氮元素的化合價
氧化劑
可與Al、I-等發(fā)生反應
A.A B.B C.C D.D21、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應一段時間后溶液中有關離子濃度的測定結果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3下列說法正確的是()A.NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式2H2O+ClO2-+2SO2=2SO42-+Cl-+4H+B.脫硫反應速率大于脫硝反應速率C.該反應中加入少量NaCl固體,提高c(Cl-)和c(Na+),都加快了反應速率D.硫的脫除率的計算式為8.35×10-4/(8.35×10-4+6.87×10-6)22、離子化合物O2[PtF6]的陰離子為[PtF6]-,可以通過反應O2+PtF6→O2[PtF6]得到。則A.O2[PtF6]中只含離子鍵 B.O2[PtF6]中氧元素化合價為+1C.反應中O2是氧化劑,PtF6是還原劑 D.每生成1molO2PtF6轉移1mol電子二、非選擇題(共84分)23、(14分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學名稱為__________,D的分子式為__________(2)由B生成C的化學方程式是____________。(3)E→F的反應類型為___________,F(xiàn)中含氧官能團的名稱為____________。(4)上述合成路線中,有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是_______。(5)的鏈狀同分異構體有_______種(不包括立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:__________。(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。24、(12分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物和在一定條件下合成得到(部分反應條件略)。請回答下列問題:(1)的名稱為______,的反應類型為______。(2)的分子式是______。的反應中,加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應,該銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。(3)為取代反應,其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。(4)的同分異構體是芳香酸,,的核磁共振氫譜只有兩組峰,的結構簡式為____________,的化學方程式為________________________。(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現(xiàn)象__________________________________________。(6)已知:的原理為:①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH,的結構簡式為____________。25、(12分)實驗室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。回答下列問題。(1)“氧化”時溫度應控制在60~70℃,原因是____________________。(2)寫出“轉化”過程中的離子方程式____________________。(3)“過濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體,可用作化學肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點是________________。(4)氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加,但當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小,其原因是__________。(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設計提純CuCl的實驗方案:__________。(實驗中可選試劑:0.1mol·L?1鹽酸、10mol·L?1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇)26、(10分)(13分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料,廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是____________________。(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈黑色,請寫出蒸氨時的反應方程式:______________________。(3)蒸氨出來的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標號);經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫一條)。(4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡潔,但在實際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是______________________(任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體,裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時,滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。③若開始時加入ag銅粉,含bg氯化銅溶質的氯化銅溶液,最后制得cgCuSO4·5H2O,假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶,每步反應都進行得比較完全,則原銅粉的純度為________。27、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應析出銀,如果條件控制適當,析出的銀會均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產(chǎn)生興趣,進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時,隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應有_________A.AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B.AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳條件,部分實驗數(shù)據(jù)如表:實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題:①推測當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應混合液pH為11時,出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是____________________。②進一步實驗還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生,一段時間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生,一段時間后,溶液無明顯變化①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同,該氣體化學式為____________,檢驗該氣體可用____________試紙。②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時,發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,推測可能的原因是____________,實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式____________。28、(14分)(1)氫氣是一種未來十分理想的能源。鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料,在一定條件下通過如下反應實現(xiàn)儲氫:LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s)?H<0。某實驗室模擬該過程,向體積一定的密閉容器中充入反應物發(fā)生反應。H2的平衡轉化率與其初始加入量(n)、反應溫度(T)的關系如下左圖所示;一定溫度(T)下,將amol的氫氣充入體積是1L的容器內(nèi),氣體的壓強(P)隨時間(t)的變化關系如下右圖所示:①n1、n2、n3的大小關系是_______。②溫度T1下反應的平衡常數(shù)是__________(用含a的代數(shù)式表示)。③保持溫度不變,在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半,容器內(nèi)的壓強_________6kPa(填寫“大于”或“小于”)。(2)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應①②③_______。(3)TK時,向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應②(已排除其他反應干擾),測得CO(g)物質的量分數(shù)隨時間變化如下表所示:若初始投入CO為2mol,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時,僅改變一種條件破壞了平衡,且第9min達到平衡時,CO的物質的量是0.2mol,則改變的外界條件為_________。(4)溫度、壓強對反應CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)?H=-90.1kJ·mol-1中CO轉化率的影響如圖所示:①溫度在較低范圍內(nèi),對CO轉化率影響的主要因素是____________(填“溫度”或“壓強”)。②由圖像可知,溫度越低,壓強越大,CO轉化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400°C和10MPa的條件,其原因是________。29、(10分)唐山市打造“山水園林城市”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ·mol?1;NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ·mol?1;2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ·mol?1。則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=____kJ·mol?1。(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機理如圖1,則總反應的化學方程式為_______;脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如圖2,為達到最佳脫硝效果,應采用的條件是______。(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0。實驗測得:υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),υ逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表:時間/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2①T1溫度時k正/k逆=__________L/mol。②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆,則T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。(4)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5kJ·mol-1
,某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是___(填字母序號)。(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍),裝置示意圖如下,固體電解質可傳導O2-①陰極的電極反應式為______。②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量,可能的原因是(不考慮物理因素)_________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.二氧化硫密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,導氣管應該長進,出氣管要短,故A錯誤;B.應將水沿燒杯內(nèi)壁倒入,并用玻璃棒不斷攪拌,故B錯誤;C.轉移液體需要引流,防止液體飛濺,故C錯誤;D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯,在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng),并用玻璃棒不斷攪拌,故D正確。故選:D?!军c睛】濃硫酸的稀釋時,正確操作為:將濃硫酸沿燒杯壁注入水中,并不斷攪拌,若將水倒入濃硫酸中,因濃硫酸稀釋會放熱,故溶液容易飛濺傷人。2、C【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應方向進行,但c(CO)增大,且比c(CO2)大,因此此比值減小,故錯誤;B、正反應方向是吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向進行,CO2和SO2的相對分子質量比CO大,因此混合氣體的平均摩爾質量增大,故錯誤;C、分離出SO2,減少生成物的濃度,平衡向正反應方向進行,MgSO4消耗量增大,即轉化率增大,故正確;D、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,化學平衡常數(shù)不變,故錯誤。3、C【解析】
A.醋酸是弱電解質,在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子,氯化氫是強電解質,在水溶液中完全電離,所以pH相同的鹽酸和醋酸,如果稀釋相同倍數(shù),則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時所加水的量,醋酸加入水的量大于鹽酸,A項錯誤;B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進水電離,氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度,B項錯誤;C.碳酸根離子與銨根離子相互促進水解,所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨,C項正確;D.相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10
mL
0.1mol/L的醋酸與100
mL
0.01mol/L的醋酸中H+的物質的量前者小于后者,D項錯誤;答案選C?!军c睛】D項是易錯點,要注意物質的量濃度與物質的量不是一個概念,10
mL
0.1mol/L的醋酸與100
mL
0.01mol/L的醋酸物質的量雖然相同,但物質的量濃度不同,則電離程度不同。4、C【解析】
A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子,所以1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯誤;B、1個甲基含有9個電子,1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯誤;C、Cl2與Fe反應,氯元素化合價由0變?yōu)?1,所以7.1gCl2與足量Fe充分反應,轉移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;D、80gCuO含的銅原子的物質的量是,80gCu2S含的銅原子的物質的量是,根據(jù)極值法,80gCuO和Cu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA,故D錯誤。5、B【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期,則X一定是H。X與Z、Y與P分別位于同主族,Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的離子化合物,所以Z是Na,Y是O,P是S,則Q是Cl。A.常溫下硫是固體,則單質的沸點:Q<P,A錯誤;B.氧元素非金屬性強于硫元素,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單離子的半徑:Y>Z>X,C錯誤;D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉,水溶液顯酸性,D錯誤,答案選B。點睛:本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型,通常考查的重點是原子序數(shù)排在前20號的元素,依據(jù)題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強,氧化性越強,與氫氣化合越容易,形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強;元素的金屬性越強,還原性越強,置換酸(或水)中的氫越容易,元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素,從左到右,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑減小,金屬性減弱,非金屬性增強;同主族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑增大,非金屬性減弱,金屬性增強。注意元素周期律的靈活應用。6、B【解析】H2O2中氧元素化合價降低生成H2O,H2O是還原產(chǎn)物,故A錯誤;H2O2中負一價的氧元素化合價降低,發(fā)生還原反應,故B正確;PbS中S元素化合價升高,PbS是還原劑,故C錯誤;H2O2中氧元素化合價降低,H2O2在該反應中是氧化劑體現(xiàn)氧化性,故D錯誤。點睛:所含元素化合價升高的反應物是還原劑,所含元素化合價降低的反應物是氧化劑,氧化劑得電子發(fā)生還原反應,氧化劑體現(xiàn)氧化性。7、A【解析】
A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成水和硫化鈉,沒有明顯現(xiàn)象,故A符合題意;B.亞硫酸和氫硫酸反應生成硫單質,溶液會變渾濁,有明顯現(xiàn)象,故B不符合題意;C.FeCl3溶液和氫硫酸反應生成氯化亞鐵和硫單質,黃色溶液變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀,故C不符合題意;D.氯水和氫硫酸反應生成硫單質,有淡黃色沉淀出現(xiàn),故D不符合題意;正確答案是A。8、C【解析】
A.等濃度的強酸強堿的滴定曲線,到達終點的pH發(fā)生突變,不是漸變;B.發(fā)生氧化還原反應生成錳離子,Mn2+對該反應有催化作用,反應加快;C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,結合K雖溫度的變化情況作答;D.催化劑降低反應活化能,根據(jù)圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符。【詳解】A.0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13,用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7,因濃度相同,則體積相同,但酸堿中和在接近終點時,pH會發(fā)生突變,曲線的斜率會很大,A項錯誤;B.發(fā)生氧化還原反應生成錳離子,則n(Mn2+)隨時間的變化而增大,且催化作用,一段時間內(nèi)增加的更快,后來濃度變化成為影響速率的主要因素,反應物濃度減小,速率減慢,圖像不符,B項錯誤;C.因反應為放熱反應,則升高溫度,平衡逆向移動,平衡后升溫K正減小,而K逆增大,且正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系,C項正確;D.圖象中使用催化劑降低反應活化能,但反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0,是放熱反應,反應物能量高,圖象中表示的吸熱反應,D項錯誤;答案選C。9、A【解析】
如果關閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后,左側液面將不再升高,即不可能加到液面a處,A錯誤。B正確。關閉活塞1時,產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高,當左面銅絲接觸不到硝酸后,反應停止;由于活塞2是打開的,打開活塞l后,兩邊液面恢復水平位置,繼續(xù)反應,所以活塞l可以控制反應的進行,C項正確。膠塞下方有無色氣體生成,此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里,看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體,D正確。答案選A。10、B【解析】
NH4Cl溶液水解顯酸性,且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L,以此來解答?!驹斀狻縉H4Cl溶液水解顯酸性,且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L,則氯化銨溶液的pH介于1-7之間,只有B符合;
故答案選B。11、D【解析】
A.溫度不同時平衡常數(shù)不同,兩個玻璃球中剩余的量不一樣多,顏色也不一樣,A項正確;B.是白色沉淀,而是黑色沉淀,若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉化,B項正確;C.苯酚的酸性強于,因此可以轉化為苯酚鈉,而苯酚鈉是溶于水的,因此濁液變澄清,C項正確;D.本身就可以和反應得到白色沉淀,因此本實驗毫無意義,D項錯誤;答案選D。12、D【解析】
A、SO2密度比空氣大,應用向上排空法收集,故A錯誤;B、乙醇易揮發(fā),可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,不能排除乙醇的干擾,故B錯誤;C、蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿,不能用坩堝,故C錯誤;D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣,氧氣密度比空氣大,可用向上排空法收集,故D正確。答案選D。13、A【解析】
A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,選項A錯誤;B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品,選項B正確;C、竹纖維的主要成分是纖維素,選項C正確;D、植物油屬于油脂,油脂不溶于水,刷在傘面上形成一層保護膜能防水,選項D正確。答案選A。14、A【解析】
A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石,再鑿而入爐曰礁,可五日不滅火,煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵,A選項正確;B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素,而烴只由C、H兩種元素組成,B選項錯誤;C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高,故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金,C選項錯誤;D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料,D選項錯誤;答案選A。15、D【解析】
①Fe+2FeCl3=3FeCl2;②SO3+H2O=H2SO4;③NH3+HNO3=NH4NO3;④H2+Cl2HCl故①②③④都可以通過化合反應制備,選D。16、D【解析】
A.中四元環(huán)C原子不共面,故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯誤;B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2O42-的數(shù)目為0.5NA,故B錯誤;C.條件為25℃不是標況,故C錯誤;D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質的量為0.1mol,陽離子為Na+和Mg2+,故含陽離子總數(shù)為0.1NA,故D正確;故答案選:D。17、C【解析】
A.通常病毒傳播主要有三種方式:一是飛沫傳播,二是接觸傳播,三是空氣傳播,該病毒主要通過飛沫和接觸傳播,A正確;B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產(chǎn)生的飛沫進入易感黏膜表面,為了減少傳染性,出門應戴好口罩,做好防護措施,B正確;C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質構成,其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯誤;D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強的氧化性,能夠使病毒的蛋白質氧化發(fā)生變性而失去其生理活性,因此“84消毒液”具有殺菌消毒作用,D正確;故合理選項是C。18、A【解析】
A.由30號元素Zn,連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的屬于核變,不屬于化學變化,故A錯誤;B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素,故B正確;C.的質子數(shù)為113,中子數(shù)=278﹣113=165,中子數(shù)與質子數(shù)差為165﹣113=52,故C正確;D.位于第七周期第ⅢA主族,是同主族元素中原子半徑最大的,故D正確;答案選A。【點睛】化學變化的實質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成,不涉及原子核內(nèi)的變化。19、C【解析】
因為W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,W、X、Y位于不同周期,所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期,故W是H元素;Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X是第二周期元素共兩個電子層,故X最外層有6個電子,X為O元素;X是O元素,原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍,即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素,故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P元素,Z是Cl元素。【詳解】A.同一周期,從左到右,主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而,逐漸減小,則原子半徑P>Cl,因為P、Cl比O多一個電子層,O比H多一個電子層,故原子半徑大小順序為:P>Cl>O>H,即Y>Z>X>W,A正確;B.H2O分子間可以形成氫鍵,而PH3分子間不能形成氫鍵,故H2O的沸點比PH3的沸點高;同周期主族元素,從左到右隨著原子序數(shù)的增加,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性逐漸增強,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3,B正確;C.沒有強調(diào)P與Cl元素的最高價含氧酸酸性的比較,而H3PO4的酸性比HClO的酸性強,C錯誤;D.P3-的還原性比Cl-的還原性強,D正確;答案選C。20、D【解析】
A、氯化亞鐵與鋅反應時,表現(xiàn)氧化性,故A錯誤;B、亞鐵離子水解溶液呈酸性,故B錯誤;C、硝酸與氧化銅反應生成硝酸銅和水,不生成NO,故C錯誤;D、硝酸為強氧化性酸,與Al、I-等發(fā)生反應時表現(xiàn)氧化性,故D正確;答案選D。21、B【解析】
A.NaClO2溶液顯堿性,離子方程式4OH-+ClO2-+2SO2=2SO42-+Cl-+2H2O,選項A錯誤;B.脫去硫的濃度為(8.35×10-4+6.87×10-6)mol·L-1,脫去氮的濃度為(1.5×10-4+1.2×10-5)mol·L-1,且在同一容器,時間相同,脫硫反應速率大于脫硝反應速率,選項B正確;C.加入NaCl固體,提高c(Cl-)加快了反應速率,提高c(Na+),不影響反應速率,選項C錯誤;D.不知硫的起始物質的量,且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式,無法計算,選項D錯誤。答案選B。22、D【解析】
A.化合物中的陰離子和陽離子是原子團,其中都存在共價鍵,A錯誤;
B.中氧元素的化合價是價,B錯誤;
C.根據(jù)化合價的升降可知,是還原劑,是氧化劑,C錯誤;
D.,PtF6,所以氧化還原反應中轉移電子總數(shù)為,D正確。
答案選D。二、非選擇題(共84分)23、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(或水解反應)醚鍵、羧基減小生成物濃度,使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2【解析】
A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,習慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經(jīng)過取代、酯化兩個反應后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題。【詳解】(1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應方程式:。答案為:。(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進行酸化,反應類型為取代反應(或水解反應),F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為;取代反應(或水解反應);醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個反應中都使用了NaOH溶液,有機反應的特點是反應比較慢,副反應多,很多還是可逆反應,在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應,使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動,提高了反應的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構體(不包括立體異構)有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。答案為:8;BrCH=C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息,以為原料合成有兩個方向的反應,一個是酚羥基上的取代,另一個是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。答案為:。24、丙炔加成反應C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液,溶液呈紫色【解析】
化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應,說明X中含有醛基,結合D、E的結構簡式可知,X為苯甲醛;根據(jù)L→M的反應原理可知,L→M是取代反應,由①的反應信息,L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應,-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應信息可知,發(fā)生自身交換生成M,則M的結構簡式為,化合物E和M在一定條件下合成得到華法林,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A的結構簡式為CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,屬于炔烴,名稱為丙炔;A→B是丙炔與H2O反應,反應后碳碳三鍵轉化為碳碳雙鍵,發(fā)生了加成反應,故答案為丙炔;加成反應;(2)由結構簡式可知,E的分子式為C10H10O;X為苯甲醛(),苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為C10H10O;+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(3)G為乙酸酐,G與苯酚生成J同時,還生成乙酸,乙酸中含有的官能團是羧基,G的分子式為C4H6O3,G完全燃燒生成二氧化碳和水,1molG完全燃燒,消耗的氧氣的物質的量為(4+-)mol=4mol,故答案為羧基;4;(4)L的分子式是C8H8O,Q是L的同分異構體,Q屬于芳香酸,Q中含羧基,Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子被取代,R→S是氯代烴的水解反應,S→T是-CH2OH氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,說明2個羧基處在苯環(huán)的對位,Q為對甲基苯甲酸,Q結構簡式為,R為,則R→S的化學方程式為:;故答案為;;(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物,檢驗酚羥基,可加入氯化鐵溶液,溶液呈紫色,故答案為苯酚;氯化鐵溶液,溶液呈紫色;(6)L→M是取代反應,由①的反應信息,L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應,-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應信息可知,發(fā)生自身交換生成M,故M的結構簡式為:,故答案為。25、溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+蒸發(fā)濃縮降溫結晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥【解析】
實驗流程中,海綿銅(主要成分為Cu和CuO)中加入硝酸銨和硫酸,酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,可氧化海綿銅生成Cu2+,濾液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-,過濾后在濾液中加入亞硫酸銨,發(fā)生氧化還原反應生成CuCl,發(fā)生反應:2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+,得到產(chǎn)品CuCl,據(jù)此分析。【詳解】(1)物質“溶解氧化”時,既要考慮反應速率,還要考慮是否有副反應發(fā)生,溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解。答案為:溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解;(2)“轉化”中氧化產(chǎn)物為硫酸銨,濾液主要是硫酸銨??芍獊喠蛩徜@被溶液中的CuSO4氧化成硫酸銨,Cu2+被還原生成CuCl。答案為:2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+;(3)“過濾Ⅱ”所得濾液為硫酸銨溶液,獲取晶體需通過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作。CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸點低,易揮發(fā),避免因水洗干燥時間長而導致CuCl被氧氣氧化。答案為:蒸發(fā)濃縮、降溫結晶;CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快,避免CuCl被空氣中O2氧化;(4)根據(jù)題中已知條件,CuCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當氯化銨用量增加到一定程度后,氯化亞銅的沉淀率減小,原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中。答案為:生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中;(5)由題目已知資料可知,CuCl難溶于水和乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥即可得到純凈氯化亞銅。答案為:向產(chǎn)品中加入10mol·L?1鹽酸,不斷攪拌,至固體不再溶解,過濾,向濾液中加蒸餾水至大量固體析出,過濾,再用無水乙醇洗滌2~3次,干燥?!军c睛】解題思路:解題時首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品),即箭頭進出方向,其次依據(jù)流程圖分析反應原理,緊扣信息,搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應,弄清有關反應原理,明確目的(如沉淀反應、除雜、分離),最后聯(lián)系儲存的知識,有效地進行信息的利用,準確表述。26、增大反應物接觸面積,提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體,污染環(huán)境;原材料利用率低;濃硫酸有強腐蝕性(任寫兩條)分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)×100%(或%)【解析】
(1)破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒,增大了與氨水接觸面積,使銅與氨充分絡合,提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知,氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3,加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣,由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水,其反應方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳,氨氣有污染,需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨,為了防止倒吸,合適的裝置為A;凈化后生成硫酸銨溶液,其用途是可以制備化學肥料等。(4)由題意可知,操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體,操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫;這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低;而且濃硫酸有強腐蝕性,直接使用危險性較大。(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知,氯化銅雖然參與反應,但最后又生成了等量的氯化銅,根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,在重結晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離,同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大,可使氯化銅保持在母液中,在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑,氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體),硫酸銅晶體中的銅元素質量為g,則銅粉的純度為×100%或化簡為%。27、ABCD5~6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤的紅色石蕊在NaOH存在下,加熱促進NH3·H2O的分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動,c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應產(chǎn)生的AgOH立即轉化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】
(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O,最后為澄清溶液,說明這兩種物質均溶于濃氨水;(2)①由實驗1和實驗4知在5~6min之間;②根據(jù)表格數(shù)據(jù),采用控制變量法分析;(3)根據(jù)物質的成分及性質,結合平衡移動原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同,因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀,從沉淀溶解平衡分析?!驹斀狻?1)向氨水中滴加硝酸銀溶液,首先發(fā)生復分解反應:AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,AgOH能夠被氨水溶解,會發(fā)生反應AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;反應產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定,會發(fā)生分解反應:2AgOH=Ag2O+H2O,分解產(chǎn)生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀,反應方程式為:Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O,故合理選項是ABCD;(2)①當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應混合液pH為11時,由實驗1和實驗4可知出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在5~6min之間;②根據(jù)實驗1、2可知,反應溫度不同,出現(xiàn)銀鏡時間不同;根據(jù)實驗1、3可知:乙醛的用量不同,出現(xiàn)銀鏡時間不同;在其他條件相同時,溶液的pH不同,出現(xiàn)銀鏡時間也會不同,故還可以探索反應物的用量或溶液pH對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響;(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH,該物質在溶液中存在平衡:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O,NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加熱并加入堿溶液時,電離平衡逆向移動,一水合氨分解產(chǎn)生氨氣,故該氣體化學式為NH3,可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性,用濕潤的紅色石蕊檢驗,若試紙變?yōu)樗{色,證明產(chǎn)生了氨氣;②生成Ag2O的原因是:在NaOH存在下,加熱促進NH3·H2O的分解,逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動,c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應產(chǎn)生的AgOH立即轉化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子都是Fe3+,陰離子不同,而在清洗試管上的銀鏡時,發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,這是由于Cl-與Ag+結合形成的AgCl是難溶性的物質,而SO42-與Ag+結合形成的Ag2SO4微溶于水,物質的溶解度:Ag2SO4>AgCl,物質的溶解度越小,越容易形成該物質,使銀單質更容易溶解而洗去,因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【點睛】本題考查了物質性質實驗的探究,明確物質的性質和實驗原理是本題解答的關鍵,注意要采用對比方法,根據(jù)控制變量法對圖表數(shù)據(jù)不同點進行分析,知道銀氨溶液制備方法,側重考查學生實驗能力、分析問題、總結歸納能力。28、n1<n2<n3小于-206kJ·mol-10.032mol/L降低溫度溫度溫度太低,反應速率太慢,不利于甲醇的合成,壓強太大,設備要求提高,成本增加【解析】
(1)LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s)?H<0。①該反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應,在恒容密閉容器中進行該反應,充入氫氣,相當于增大壓強,平衡正向移動,氫氣的轉化率將增大;②由圖可知,平衡時,體系壓強由9kPa變?yōu)?kPa,氫氣的物質的量變?yōu)槠鹗贾档娜种唬虎郾3譁囟炔蛔?,容積壓縮至原容積的一半,平衡正向移動,氣體分子數(shù)減小,壓強應小于起始壓強的2倍;(2)第三個反應出現(xiàn)CH3OH(g),但目標方程式未出現(xiàn)CH3OH(g),可得出第三個方程式用不到,根據(jù)觀察發(fā)現(xiàn),②-①可以得到,用蓋斯定律計算即可;(3)是一個氣體體積不變的反應,故氣體總物質的量=2mol+2mol=4mol,0-5分鐘,CO含量減小了0.4,即減小了4×0.4mol=1.6mol,結合體積可計算濃度變化量,進而計算CO表示的速率,進而計算v[H2O(g)]。6分鐘到9分鐘,CO的含量下降,說明平衡正向移動,且6到9分鐘CO含量減少程度比2到5分鐘小,說明6分鐘改變的條件使反應速率減小了;(4)①分析圖發(fā)現(xiàn),低溫時,無論壓強多大,CO的轉化率都相等;②實際化工生產(chǎn)
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