黑龍江省哈爾濱六中2024年高三一診考試化學試卷含解析

黑龍江省哈爾濱六中2024年高三一診考試化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶體 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe2、用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗(裝置如圖)，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現(xiàn)象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；(3)中溶液出現(xiàn)渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是A．(1)中：CuO+H2Cu+H2OB．(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-D．(4)中：Cl2具有強氧化性3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B．Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子D．W是所在周期中原子半徑最小的元素4、下列屬于堿的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH5、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說法正確的是()A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃時向甲容器中再充入0.1molH2O(g)，則平衡正向移動，CO2(g)的體積分數(shù)增大D．若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2，達平衡時，CO2的轉化率大于40%6、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W>X>YB．X、Z的最高化合價不相同C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WD．Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵7、下列說法或表示方法正確的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＜O，△S＞OC．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量D．在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol8、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為：

RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))RuII*→

RuIII+e-I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-下列關于該電池敘述錯誤的是()A．電池中鍍Pt導電玻璃為正極B．電池工作時，I－離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電C．電池工作時，電解質中I－和I3－濃度不會減少D．電池工作時，是將太陽能轉化為電能9、下列離子方程式不正確的是（）A．氯氣和水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-10、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuB．晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．K2FeO4具有強氧化性，可代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用11、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HX為弱酸B．V1＜20C．M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）12、下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是()A．證明碳酸的酸性比硅酸強B．驗證草酸晶體是否含結晶水C．檢驗混合氣體中H2S和CO2D．制備乙酸乙酯13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25℃時，0.1mol·L－1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()A．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應CSO2通入KMnOSO2D向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3KA．A B．B C．C D．D15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC．2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAD．常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA16、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA)，單位為mol?1?！毕铝袛⑹稣_的是A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子B．4.6g乙醇中含有的C?H鍵為0.6NAC．0.1molNa2O2與水完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問題：(1)B的官能團名稱為_____，D的分子式為_____。(2)①的反應類型為_____；反應②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結構簡式為_____。(4)⑤的化學方程式為_____。(5)M與G互為同系物，M的相對分子質量比G大14；N是M的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N的結構簡式：______________(寫兩種，不考慮立體異構)。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)水解反應和銀鏡反應；Ⅱ.與NaOH溶液反應時，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。18、乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：①②③請回答：（1）E中含有的官能團名稱為_________；（2）丹皮酚的結構簡式為_________；（3）下列說法不正確的是（_____）A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式為C21H34O3N3B．物質B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽C．D→E和G→H的反應類型均為取代反應D．物質C能使?jié)怃逅噬?，而?molC消耗2molBr2（4）寫出F→G的化學方程式_________。（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構體的結構簡式_________。①能發(fā)生銀鏡反應；1molF與2molNaOH恰好反應。②1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設計合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機試劑任選）______。19、某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在______，生成該物質的化學方程式為______，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是______；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；（3）NaOH溶液的作用______，反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。20、鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制?。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC12?4H2O，其實驗裝置如下：①燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為______。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。（2）乙同學利用甲同學制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結論是______。③通氮氣的作用是______。④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。21、元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．完成下列填空：(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子．(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)．a(chǎn)．IBr中溴為﹣1價b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．Br2、I2的熔點(3)海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br﹣氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1molBr2，轉移電子_____mol，反應中氧化產(chǎn)物為_____．(4)已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華．從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：__________(5)HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

能使溴水褪色的物質應含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及具有還原性或堿性的無機物，反之不能使溴水因反應而褪色，以此解答該題?！驹斀狻緼．Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，A不符合題意；B．乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應，不能使溴水褪色，B符合題意；C．溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；D．鐵可與溴水反應溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的積累。2、D【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下具有較強還原性，根據(jù)(1)中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根與鎂離子結合成白色沉淀，b電極為陽極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，據(jù)此分析解答。【詳解】A．(1)中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應的化學方程式為：CuO+H2

Cu+H2O，故A正確；B．(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結合成白色沉淀，相關反應為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故B正確；C．(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Cl2+S2-═S↓+2Cl-，故C正確；D．(4)中過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，故D錯誤；故選D。3、A【解析】

根據(jù)分析A相對原子質量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。【詳解】A選項，C、H組成化合物為烴，當是固態(tài)烴的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。綜上所述，答案為A。4、C【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤；B.KClO是由鉀離子和次氯酸根離子構成的鹽，故B錯誤；C.NH3.H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；D.CH3OH是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機物，故D錯誤；答案選C。5、A【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應達到平衡時，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝＝12.8，A正確；B.乙容器中反應達到平衡時，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝＝1.35，K1＞K2，該反應為吸熱反應，K減小說明反應逆向進行，則溫度降低，即T1＞T2，B錯誤；C.向容器中再充入0.1molH2O(g)，相當于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數(shù)減小，C錯誤；D.與乙容器中的量比較，1.0molCO2和2.0molH2相當于1.0molC和2.0molH2O，若體積不變，則平衡時是完全等效的，即CO2為0.6mol，CO2的轉化率為40%，但由于體積增大，壓強減小，反應向生成CO2的方向移動，則CO2的轉化率小于40%，D錯誤；故答案為：A。6、D【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素?！驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：W＞X＞Y，與題意不符，A錯誤；B.O最高價+2，而S最高價為+6，與題意不符，B錯誤；C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強弱與元素的非金屬性強弱一致，而非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，與題意不符，C錯誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。7、B【解析】

A.在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱等于57.3kJ/mol，故A錯誤；B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）燃燒過程均為放熱反應，△H＜O；該反應是氣體體積增加的反應，即為混亂度增大的過程，△S＞O；故B正確C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。該反應為可逆反應，△H=－98.3kJ/mol為反應進行徹底時放出的熱量，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出的熱量小于49.15kJ，故C錯誤。D.在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計算燃燒熱，故D錯誤；答案選B8、B【解析】

由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，由此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，結合圖示信息得，A.由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；

B.原電池中陰離子在負極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；

C.電池的電解質溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，D項正確。答案選B。9、C【解析】A．氯氣和水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A正確；B．鐵與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；C．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故D正確；答案為C。點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；本題難點為選項C，不能忽視NH4+與OH-的反應，離子反應是完整反應，不能只寫局部。10、D【解析】

A.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質，所以是良好的半導體材料，與其熔點硬度無關，故錯誤；C.二氧化硫氧化性與漂白無關，故錯誤；D.K2FeO4中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時能凈水，故正確。故選D。11、D【解析】

A.由圖可知，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝3，說明HX為弱酸，故A正確；B.若V1＝20，則溶液中的溶質只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應小于20，故B正確；C.M點溶液中的溶質是等物質的量的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序為c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正確；D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），故D錯誤；故選D。12、C【解析】

A．鹽酸揮發(fā)出的HCl也能和硅酸鈉反應，應先除去，A項錯誤；B．草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水，B項錯誤；C．足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗并除去H2S，可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在，C項正確；D．導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；所以答案選擇C項。13、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時，0.1mol/LZ的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個電子，其原子序數(shù)大于Na，則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性O>S，則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強，A錯誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結構不同，C錯誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了原子結構與元素周期律的關系的知識，依據(jù)元素的原子結構或物質的性質推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內(nèi)容，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。14、B【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；B.氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溴乙烷生成乙烯的反應屬于消去反應，故B正確；C.SO2具有還原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此不能得出結論KspAgC1>K故選B?！军c睛】二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結構和組成相似的難溶物的溶度積時，要根據(jù)控制變量法進行實驗設計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，才可以得出合理的結論；或者根據(jù)沉淀的轉化進行判斷，但要注意在進行沉淀的轉化時，防止有過量試劑的干擾。15、C【解析】

A．氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)生H2為1mol，分子數(shù)為NA，但電解質氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA，故A錯誤；B．分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA×=；如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C．H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，所以2.0gH218O與2.0gD2O的物質的量均為0.1mol，H218O中所含的中子數(shù)：20-10=10，D2O中所含的中子數(shù)：20-10=10，故2.0gH218O與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為NA，故C正確；D．常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠遠小于1.5NA，故D錯誤；答案選C?！军c睛】該題易錯點為A選項，電解含2mol氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。16、C【解析】

A．標準狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA，選項A錯誤；B．4.6g乙醇的物質的量是0.1mol，含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA，選項B錯誤；C．過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa2O2與水反應轉移電子數(shù)為0.1NA，選項C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子C6H10O4取代反應NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【解析】

從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結合題干提示的反應，環(huán)己烯經(jīng)過高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二腈?！驹斀狻?1)B為鹵代烴，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應①即為烴變成鹵代烴的反應，反應類型即為取代反應；反應②為鹵代烴的消去反應，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應⑤即由對二甲苯生成對苯二腈的反應，所以方程式為：+2NH3+3O2→+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結構中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結構；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結構為如下兩種：；【點睛】書寫滿足特定要求的物質的同分異構體的結構時，從不飽和度入手，結合有關信息確定有機物中一定含有的結構；此外，也要注意特定結構的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結合核磁共振氫譜的信息考慮物質的對稱性，最終將物質的結構書寫出來。18、醚鍵、羰基AD、?！窘馕觥?/p>

苯硝化得到A，從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結合后面物質的結構簡式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應得到B，A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B（間苯二胺），間苯二胺生成C，分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C，間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應，苯環(huán)上的一個氫原子被-COCH3取代，得的有機物，和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E，根據(jù)E和的結構簡式可知，丹皮酚是中和-COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹皮酚的結構簡式為。丹皮酚中的另一個羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應是已知的第二個反應，羰基上的氧原子被NOH代替生成F（），F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G，G中的溴原子被取代生成H?！驹斀狻浚?）根據(jù)有機物E的結構簡式可知，E中含有的官能團名稱醚鍵、羰基；正確答案：醚鍵、羰基。（2）根據(jù)題給信息分析看出，由有機物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし樱荚訑?shù)增加1個，再根據(jù)有機物E的結構簡式可知，丹皮酚的結構簡式為；正確答案：。（3）根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的結構簡式可知其分子式為C21H35O3N3，A錯誤；物質B為間苯二胺，含有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽，B正確；D→E是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子；G→H是φ-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應，C正確；物質C為間苯二酚，能與濃溴水發(fā)生取代反應，溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且1molC消耗3molBr2，D錯誤；正確選項AD。（4）有機物F結構=N-OH與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應；正確答案：。（5）根據(jù)有機物F的分子式為C11H15O3N，IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連，該有機物屬于芳香族化合物；能發(fā)生銀鏡反應；1molF與2molNaOH恰好反應，說明分子結構含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；1H-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機物結構簡式可能為：、；正確答案：、。（6）根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220℃條件下變?yōu)榉恿u基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機物與乙酸酐反應生成酚酯；正確答案：。19、I2Cl2+2KI=I2+2KClI3-生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應【解析】

(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-，取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I2、I3-；(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將I2氧化為無色物質；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。【詳解】(1)取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I2，生成該物質的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I3-，發(fā)生反應為I2+I-?I3-，故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-；(2)氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質，所以溶液黃色退去；故答案為：生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。20、Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O冷卻結晶、過濾F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑【解析】

(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質寫化學式，反應的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應產(chǎn)物中含有結晶水，則不能直接加熱制取，應采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥等操作；（2）①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍，說明反應中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳氣體，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質；③通入氮氣的作用為使D裝置中產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；④實驗結束時，先熄天D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；⑤乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3，根據(jù)原子守恒配平即可；【詳解】(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質寫化學式，反應的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應產(chǎn)物