2023年全國大聯(lián)考化學高一第一學期期末聯(lián)考試題含解析

2023年全國名校大聯(lián)考化學高一第一學期期末聯(lián)考試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、明機凈水的作用是（）

A.除去水中氯離子B.除去水中鈣離子

C.除去水中懸浮物D.消毒殺菌

2、含Na2cCh、NaAlCh的混合溶液中逐滴加入150mLimol溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變

+

A.a曲線表示的離子方程式為：A1O2+H+H2O===A1（OH）3I

B.b和c曲線表示的離子反應是相同的

C.M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

D.原混合溶液中的CO3?一與AlCh-的物質(zhì)的量之比為1:2

3、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如下圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒

杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是

A.HC1和H2OB.CCh和NaOH溶液C.NM和H2OD.。2和H2O

4、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是

2+2

A.K+、Mg2+、Cl\SO4B.Na+、NH4>SO4\HCO3

2+2

C.Na+、K\SO4>ClD.K\Na>NO3>CO3

5、下列離子方程式中，正確的是

A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應:FeO+2H+=Fe3++H2O

B.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:CU2++OH-=CU(OH)

C.氯化鐵溶液與銅反應:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++C12=2Fe3++2C「

6、在強堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是

A.Ba2\HCO；、NO；、K+B.Na\Cu2\SOj、NO；

C.Na\K\SOj、Cl-D.Mg2\Na\SO；、Cl-

7、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.SiCh硬度大，可用來制造光導纖維B.HC1O顯酸性，可用于殺菌消毒

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑

8、下列有關試劑的保存或配制說法錯誤的是()

A.少量金屬鈉可以保存在水中B.漂白粉不能長期放置于敞口燒杯中

C.配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量鐵粉D.新制氯水放在棕色試劑瓶中

9、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)

的化合物亞硒酸鈉(NazSeCh),能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷NazSeCh在人體中的作用是()

A.作氧化劑B.作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑

10、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生,

但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2,則鹽酸的濃度是()

A.2.0moVLB.l.Omol/LC.0.18mol/LD.1.25moI/L

11、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃?50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,

易分解：CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是：

A.“另一種反應物”一定只具有氧化性

B.“另一種反應物”一定具有還原性

C.點燃時：2CuH+3a2=2CUCL+2HC1

D.CuH既可作氧化劑也可作還原劑

12、半導體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiOz制Si。制取過程中不涉及到的化學反應是()

A.SiO,+2CSi+2C01

B.Si02+2Na0H=Na2Si03+H20

C.Si+2C12^=SiCh

D.SiCL+2Hz高溫Si+4HC1

13、取Fe、FeO、FezOs的均勻混合物質(zhì)量為7.2g,向其中加入200mL1mol-L1的鹽酸，恰好使混合物完全

溶解，放出1120mL（標準狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的

CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為（）

A.1.4gB.2.8gC.5.6gD.11.2g

14、只用一種試劑區(qū)別Na2s04、MgCL、FeCL、A12（SO4）3>FeCb五種溶液，這種試劑是（）

A.Ba（OH）2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3

15、關于分散系的下列說法中，正確的是（）

A.氫氧化鐵固體是一種分散系

B.分散質(zhì)一定是固體，能溶于水

C.溶液一定是分散系

D.分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系

16、下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①酸性高鎰酸鉀溶液②品紅溶液③淡水④滴有酚醐的氫氧化鈉溶液

A.①③B.②③C.①④D.②④

17、下列有關Na2c。3和NaHCCh性質(zhì)比較中，正確的是

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3<NaHCO3

D.物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3<NaHCO3

2+

18、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化Nai生成L,自身變化如下：H2O2-H2O,MnO2^Mn,HNCh-NO,KKh-L。

等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量Nai反應生成L最多的是

A.H2O2B.MnO2C.HNO3D.KIO3

19、關于下列反應的敘述正確的是（）

A.由SiCh+2C^^Si+2cOf可推知硅的非金屬性比碳強

B.由CaCCh+SKh金邑CaSKh+CO2T可推知IhSiCh的酸性比H2c。3強

C.由Na2SK）3+CO2+H2O=Na2cO3+H2SKM可推知碳的非金屬性比硅強

D.由Na2c（h+SiCh場邑NazSiCh+CO2T可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強

20、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.Fe與FeCb溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

+

B.稀HC1與KOH溶液：H+OH=H2O

2+

C.CaCO3與稀HC1：CO3+2H=CO2t+H2O

+3+

D.FeO與稀H2sO4：FeO+2H=Fe+H2O

21、日常生活中離不開各類化學物質(zhì)。下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）

A.酒精B.食醋C.純堿D.蔗糖

22、為鑒別Na2c03和NaHCCh兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列4種不同的方法，其中不可行的是（）

A.在一定條件下，分別取足量樣品溶解加入等量水中，配成飽和溶液，看溶解能力差異

B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C.分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀

D.分別取樣配成等濃度溶液，滴入酚酸試劑后看顏色深淺

二、非選擇題（共84分）

2-2

23、（14分）某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K+、AF+、Mg2+、Cu2+、NH4+、CF>CO3>SO4

",進行如下實驗：

①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀。

③另取原溶液于試管中，加足量BaCL溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實驗回答：

（1）寫出①中反應生成氣體的離子方程式。

（2）該溶液中一定存在的離子有，不能確定是否存在的離子有o

24、（12分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物.B為常見液態(tài)化合

物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色.

2乙+B

E-lL￡]

請回答下列問題：

（1）A是.

（2）反應①?⑤中，屬于氧化還原反應的是填序號）.

（3）反應⑤的化學方程式為；甲與B反應的離子方程式為.

（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是.

25、（12分）某學習小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL

濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液M并收集到氣體N。

⑴該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+。若確認溶液中有無Fe?+,應加入的試劑是

（填字母）。

a.KSCN溶液和氯水

b.鐵粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液

d.酸性KMnO4溶液

⑵將320mL（標準狀況）氣體N通入足量濱水中，然后加入足量BaCb溶液，經(jīng)過（填操作名稱）、干燥后，得

到固體2.33g,氣體N與漠水反應的化學方程式為,計算推知氣體N中SO2的體積分數(shù)為

（3）該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分數(shù)的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該

是，理由是（用化學方程式表示）。

（4）取一定量N,利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有以和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略）,

儀器的連接順序是（填字母），其中A的作用是,B中試劑X的化學式是

⑴現(xiàn)需要94mL0.10molirNa2cCh溶液，進行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為

（填字母）。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱o

⑵步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為。

（3）用Na2cOylOIhO來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示（填a或b）位置，若稱量前晶體已

經(jīng)有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏（填“大”或“小”或“無影響”）。

@|叫||?|叫北（!叫1耳川|1：［

ab

27、（12分）四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產(chǎn)生穩(wěn)定水蒸

氣的物質(zhì)都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。

某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸

氣反應的產(chǎn)物進行檢驗。

回答下列問題:

（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是o

（2）C中堿石灰的作用是o

（3）D處實驗現(xiàn)象為o

（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗:

①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為o

②試劑A是（選填字母），現(xiàn)象2為o

a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酥d.氯水

③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g,測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/moD.

則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數(shù)為（精確到0.1%）o

④有同學認為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法

的理由是o

28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO,?一和較多的CW+及少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工

廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或

操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

加入—|（Z）：

—加入T③：（⑹：）

_

工業(yè)（①：）--------TfiT______

廢水掾作

H^f|FeSO/7HQ|

（?：）

（1）操作②的名稱為，所需要的玻璃儀器為、玻璃棒、燒杯。

（2）試劑⑤的化學式為,發(fā)生化學反應的離子方程式為o

（3）為驗證溶液⑧中含有SO/'取少量的溶液⑧于試管中，先加入再加入,若觀察到有白色沉淀,

則說明溶液⑧中含有so?-o寫出上述反應的離子方程式.

29、（10分）I.（1）地殼中含量最高的金屬元素是,Na2cCh俗稱，制造計算機芯片的

半導體材料是,水晶項鏈的主要成分是o

（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenALSi6Oi8,可用氧化物形式表示為nBeOALOrGSKh,其n值為

；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2,將其化

學式改寫成氧化物形式為o

II.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②AF+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。

（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是,加鐵粉后溶液增重的是

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是,反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程

式是。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

明磯凈水是利用鋁離子水解成氫氧化鋁膠體：AF++3H2O=A1（OH）3+3H+,A1（OH）3膠體具有吸附性除去水中懸浮

物，C項正確；答案選C。

2、D

【解析】

A.a曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應，所以發(fā)生反應的離子方程式為：

+

[A1(OH)4]+H=AI(OH)3i+H2O,故A正確；

B.b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表

示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，故B正確；

C.因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點和50mL時相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，設氫

氧化鋁的質(zhì)量為X,

Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3；+H2O,

Imol78g

lmol?L"xO.05Lx

x=3.9g,故C正確；

D.由圖象知，Na2cCh、Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol,但這兩種物質(zhì)都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程

度不同導致無法判斷溶液中CO3?-與[Al(OH)41的物質(zhì)的量之比，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查了反應與圖象的關系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應

是分步進行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳。

3、D

【解析】

在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反

應，以此來解答。

【詳解】

A.HC1極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；

B.二氧化碳極易與NaOH反應，產(chǎn)生壓強差，形成噴泉，B不符合題意；

C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；

D.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，D符合題意；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查實驗裝置綜合的知識，把握噴泉實驗的原理為解答的關鍵，側重物質(zhì)性質(zhì)及實驗能力的考查，注意氣體極易

溶于液體或氣體極易與液體反應可形成噴泉，本題為高頻考點，題目難度不大。

4、C

【解析】

加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣，溶液中可能存在大量的H+或OH。

【詳解】

A.Mg?+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.HCO3-能夠與H+和OH-發(fā)生反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；

C.Na+、K+、SO42\Ct離子之間不發(fā)生反應，都不與H+和OH-反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.CO3?-與H+發(fā)生反應生成二氧化碳和水，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，加入鋁粉不會生成氫氣，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況。本題中注意隱含的條件“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”

和“一定”共存。本題的易錯點為D,硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應無法生成氫氣。

5、D

【解析】

A.氧化亞鐵中鐵顯+2價，即正確的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O,故A錯誤；

B.反應中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2l,故B錯誤；

C.反應中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤；

D.氯氣能將Fe2+氧化成Fe3+,反應的離子方程式為2Fe2++Cb=2Fe3++2C廣，故D正確；

答案：Do

【點睛】

離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實，如2Fe+6H+=2Fe3++3H2t;②原子、電荷是否守恒，如本題的選項B

+

和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應：H+OH=H2O,醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方

程式，如Ba(OH)2與H2s04反應，書寫成H++OIT=H2O,漏寫了Ba2++SO/=BaSO4I;⑤“量”是否正確，如

NaHCCh溶液加入少量Ca(OH)2,寫成HCO3-+Ca2++OIT=CaCO3I+H2O,應注意Ca(OH)2是少量，正確的是

2+2

2HCO3-+Ca+2OH=CaCO3I+2H20+C03o

6、C

【解析】

在強堿性溶液中，含大量的OH：據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.HCO3-、OH與Ba?+反應水和碳酸鐵沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B.Ci?+與OH?結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.Na+、K+、Cl>SO42-之間不反應，也不與OH反應，能大量共存，故C正確；

D.Mg2+與OH-結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選c。

【點睛】

明確強堿性溶液中含大量的OH-是解題的關鍵。本題的易錯點為A,要注意HCO3-與OH-能夠反應，OH-+HCO3

2

=CO3+H2OO

7、D

【解析】

A項、SiCh可用于制光導纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關，故A錯誤；

B項、HCIO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關，故B錯誤；

C項、s(h具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關，故C錯誤；

D項、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；

故選D。

【點睛】

明確常見元素及其化合物性質(zhì)，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系是解答關鍵。

8、A

【解析】

A.鈉和水劇烈反應，鈉不能保存在水中，鈉與煤油不反應且密度大于煤油，應該保存在煤油中，A錯誤；

B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,能和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,HC1O

光昭

不穩(wěn)定，光照下分解：2HCK)q2Ha+O2T，所以漂白粉不能長期置于敞口燒杯中，B正確；

C.硫酸亞鐵中的Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，加入少量鐵粉可以防止Fe2+被氧化，C正確；

D.新制氯水中含有HC1O,光照下會分解，應避光保存在棕色試劑瓶中，D正確；

故選Ao

9、B

【解析】

“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(NazSeth),能消除人體內(nèi)的活性氧，表明NazSeCh能將“活

性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，NazSeCh為還原劑，由此可知NazSeCh在人體中作還原劑，故答案為：B。

10、D

【解析】

2+

當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO3+2H=H2O+CO2t，

+

當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+=HCC>3-、HCO3+H=H2O+CO2t，都有氣體產(chǎn)生，說明HCI的物質(zhì)

的量應大于Na2c03的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，當碳酸鈉滴入鹽酸中時碳酸鈉有剩余，當鹽酸滴

入碳酸鈉溶液時，第一步反應完全，第二步反應碳酸氫根離子有剩余。

【詳解】

設HC1為nmol；當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生2H+=H2O+C(M反應，生成CO2的物質(zhì)的量為5mol；當鹽酸滴

2++

入碳酸鈉溶液時，反應［質(zhì)序為CO3+H=HCO3\HCO3+H=H2O+CO2T>發(fā)生CC>3*+H+=HCO3-反應消耗鹽酸0.2mol,

發(fā)生HCO3-+H+=H2O+CO2T反應，消耗鹽酸(n-0.2)moL所以生成CO2的物質(zhì)的量為(n-0.2)mol,則g：(n-0.2)=5:2,

n=0.25,鹽酸的濃度是絲包㈣=1.25mol/L,故選D。

0.2L

11、A

【解析】

A、硫酸銅制取氫化亞銅，說明銅元素化合價降低，則另一種反應物的化合價升高，作還原劑，A錯誤；

B、另一種物質(zhì)應該作還原劑，有還原性，B正確；

C、氫化亞銅和氯氣反應生成氯化銅和氯化氫，C正確；

D、氫化亞銅中的氫為-1價，化合價能升高，作還原劑，銅為+1價，化合價能升高也能降低，可以作氧化劑，D正確；

答案選A。

12、B

【解析】

“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si,反應原理是：沙子的主要成分二氧化硅與碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，

得到的是粗硅；硅與氯氣在加熱條件下反應生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅在高溫下反應生成硅和氯化氫。

A、2C+SiO2AHSi+2cOf,是制取粗硅的反應，故A不選；B、SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,是SKh的一

種性質(zhì)，制取、提純過程中均不涉及該反應，故B符合題意；C、硅與氯氣在加熱條件下反應生成四氯化硅，

Si+2CbASiCl4,用于提純硅，故C不選；D、氫氣與四氯化硅在高溫下反應生成硅和氯化氫，SiCl4+2H2Si

+4HC1,用于提純硅，制取過程中涉及該反應，故D不選；故選B。

13、C

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeClz

溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeClz)=—n(HCl)=—XO.2LXlmol/L=0.lmol,用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的

22

混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.lmol,鐵的質(zhì)量為0.lmolX56g/mol=5.6g,

答案選C。

點睛：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力，利用元素守恒判斷鐵

的物質(zhì)的量是解題關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法。

14、C

【解析】

A.加入Ba(OH)2,Na2sCh和MgCL都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；

B.加入H2s04,以上物質(zhì)都不反應，不能鑒別，故B錯誤；

C.加入NaOH,Na2sO4無現(xiàn)象，MgCL生成白色沉淀，F(xiàn)eCL生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后總變成紅褐色,

AL(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，F(xiàn)eCb直接生成紅褐色沉淀，五種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒

別，故C正確；

D.加入AgNCh,以上物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；

答案選C。

15、C

【解析】

A.氫氧化鐵固體是純凈物，分散系是混合物，A錯誤；

B.分散質(zhì)可以是固、液、氣任意狀態(tài)，B錯誤；

C.溶液是分散系的一種，所以溶液一定是分散系，C正確；

D.濁液是不均一、不透明、不穩(wěn)定的體系，D錯誤；

答案選C。

16、A

【解析】

SO2氣體使①酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因為酸性高鎰酸鉀溶液有強氧化性，SO2氣體有還原性將酸性高鎰酸鉀還原

使溶液褪色；②品紅溶液褪色是因為SO2氣體具有漂白性可將品紅漂白褪色；③濱水褪色，是因為濱水有強氧化性，

SO2氣體有還原性將濱水還原使溶液褪色；④滴有酚酸的氫氧化鈉溶液褪色，是因為SO2為酸性氧化物，可與氫氧化

鈉溶液反應使溶液堿性減弱，故溶液褪色；故反應實質(zhì)相同的是①③，答案選A。

17、C

【解析】

A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,故A錯誤；

B、常溫時水溶液中的溶解度：Na2cCh>NaHCO3,故B錯誤；

C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與鹽酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直

接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應快，故C正確；

D、Imol碳酸鈉消耗2moiHC1,Imol碳酸氫鈉消耗ImolHCl,物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3>NaHCO3,故

D錯誤；

故選C。

18、D

【解析】

根據(jù)氧化還原反應中，得失電子的數(shù)目相等有：n(氧化劑)81?101氧化劑得電子的物質(zhì)的量=11(12)*2,顯然要使n(L)

最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量最多即可。H202TH20轉移2個電子，

MnO2-Mn2+轉移2個電子，HNCh一NO轉移3個電子，KKh—L轉移5個電子，并且KKh轉化本身也生成L,可

知等物質(zhì)的量的KIO3與足量Nai反應生成L最多，本題答案為D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，易錯選項是D,注意不只碘離子生成碘

單質(zhì)，碘酸根離子也形成碘單質(zhì)，為本題的易錯點。

19、C

【解析】

A、根據(jù)反應SiO2+2C*BSi+2C0t分析，高溫下碳的還原性比硅強，但不能說明C、Si的非金屬性強弱，選項A錯誤;

B、反應CaCO3+SiO2迤退CaSiCh+CO2t是在非水溶液狀態(tài)下進行的，因此無法判斷HzSiCh與H2c。3的酸性強弱，選

項B錯誤；

C、碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸說明H2c03的酸性比H2SiO3強，由此可知碳的非金屬性比硅強，選項C正確；

D、反應Na2CO3+SiO2BBNa2SiO3+CO2t是在非水溶液狀態(tài)下進行的，因此無法判斷IhSiCh與H2CO3的酸性強弱，

選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】

解題關鍵：理解元素的金屬性和非金屬性的概念和比較方法，易錯點A,用氧化性和還原性比較元素的金屬性和非金

屬性時，注意物質(zhì)的氧化性和還原性受溫度等外界條件影響。

20、B

【解析】

A.鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯誤；

+

B.稀鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應，該反應的離子方程式為：H+OH=H2O,故B正確；

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,故C錯誤；

+2+

D.FeO與稀H2s04反應生成硫酸亞鐵和水，F(xiàn)eO+2H=Fe+H2O,故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子方程式的正誤判斷，要符合客觀事實，電荷守恒。

21、C

【解析】

鹽的定義為，由酸根離子或非金屬離子和金屬陽離子或者錢根離子組成的一類化合物。

【詳解】

A、酒精為CH3cH2(DH,-OH連在鏈煌基上，為有機物中的醇，不是鹽，故A錯誤；

B、食醋是CHsCOOH,官能團為-COOH,故屬于竣酸類，不是鹽，故B錯誤；

C、純堿是Na?CO3,陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；

D、蔗糖是糖類，不是鹽，故D錯誤。

故選：Co

22、C

【解析】

A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在一定條件下，分別取足量樣品加入等量水中，配成飽和溶液，根據(jù)溶解能力差異,

可鑒別Na2c。3和NaHCOs,A不符合題意；

B.碳酸氫鈉加熱放出二氧化碳氣體、碳酸鈉加熱不反應，分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,

根據(jù)有無白色渾濁，可鑒別NazCOs和NaHCQ,B不符合題意；

C.Na2c。3、NaHCOs都能與Ba(OH)2溶液反應生成碳酸領沉淀，82(011)2溶液不能鑒別岫￡03、NaHC03,C符合題意；

D.等濃度的Na2c03、NaHC03溶液,碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，根據(jù)滴入酚配試劑后顏色深淺，可鑒別Na￡()3和NaHCOs,

D不符合題意；

故答案選Co

【點睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，把握Na2c03、NaHCCh的性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意利用不同性質(zhì)來鑒別物質(zhì)，注重

基礎知識鞏固。

二、非選擇題(共84分)

+32-

23、NH4+OH-NH3T+H2ONH4+、Al\so4K+、cr

【解析】

溶液無色，則不含Cip+,

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有

+

NH4,不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀，應生成氫氧化鋁，則原溶液含有A13+,不含CO3%

③另取原溶液于試管中，加足量BaCL溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO4*,可能含有

K+、C1,以此解答。

【詳解】

(1)①中反應生成氣體為氨氣，離子方程式為NHj+OH=NHaT+H,O；

(2)由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、AF+、SO?",不能確定的離子為K+、Cl',故答案為：NH4\AF+、SO?"；

K+、CIo

24、(1)Na2O2；

(2)①②⑤；

+

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t；

(4)先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色.

【解析】

試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為NazCh,甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為

常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2。、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na；F、G所含元素相

同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCb,F為FeCL,結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3,D為

Fe(OH)2,以此解答該題.

解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2,甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液

態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2。、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na；F、G所含元素相同且均

為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCb,F為FeCL,結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3,D為Fe(OH)

2，

(1)由上述分析可知，A為NazCh,

故答案為NaiOi；

(2)反應①?⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應，故答案為①②⑤；

(3)反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,

+

故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T；

(4)在空氣中將NaOH溶液滴入FeCk溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：

先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，

故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色.

A

25、d過濾、洗滌SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO471%CO2C+2H2SO4(濃)=2H2O+CO2T+

2so2TA-C-B-E-F-D除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2

【解析】

⑴實驗室在檢驗Fe2+時，可利用+2價亞鐵離子能使酸化的高鎰酸鉀褪色來檢驗；

⑵生成的SCh具有還原性，通入足量濱水中，發(fā)生S(h+Br2+2H2O=2HBr+H2so4,利用硫元素的守恒，結合關系式：

SO2-BaSC)4求出SCh的體積分數(shù)；

(3)碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫；

(4)根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)來檢驗其存在，二氧化碳檢驗之前要先把二氧化硫除凈。

【詳解】

⑴Fe+2Fe3+=3Fe2+,+2價亞鐵離子能使酸化的高鎰酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選b只

能檢驗溶液中含有+3價鐵離子，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別，只能選d,故答案為：d；

(2)SCh具有還原性，通入足量濱水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2s。4,生成的硫酸遇到氯化領會產(chǎn)生白色沉淀，

0320

可以先洗滌然后再過濾來獲得純凈的硫酸鋼沉淀，已知n(混合氣體尸二一mol,由SCh?BaSO4可知SO2的物質(zhì)的

22.4

2330.320

量為c”,=0.01mol,則SO2的體積分數(shù)：224><100%~71%

233g/mHf-;

⑶在反應的過程中，碳單質(zhì)可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，發(fā)生反應的化學方程式為

C+2H，SO”濃)△2SO，T+CO，T+2H，O：

(4)推斷所得的氣體中可能含有二氧化碳，結合圖中設計裝置的目的，可知檢驗二氧化碳的方法是首先將二氧化硫除去

T確認二氧化硫已經(jīng)完全除去一澄清石灰水，對于氫氣的檢驗則可通過與灼熱氧化銅的反應現(xiàn)象和對產(chǎn)物水的驗證來

實現(xiàn)，驗證氣體存在的順序為：SO2TCO2—CO和H2被氧化TH2O—CO2,實驗中要避免其它物質(zhì)的性質(zhì)干擾，順序

為：A-CB-E-F-D(或A-CB-E-F-D-E),其中A酸性高鎰酸鉀溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2,B中試劑X的作用

是檢驗并除去二氧化碳，可以用Ca(OH)2或Ba(OH)2o

【點睛】

Fe2\Fe3+檢驗需注意的問題總結如下：①檢驗Fe?+時不能先加氯水后加KSCN溶液；當溶液的濃度較稀時，利用觀

察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe3+的存在；②檢驗Fe?+和Fe3+混合溶液時，要分兩次分別檢驗Fe?+和

Fe3+,檢驗Fe2+時要選擇酸性高猛酸鉀溶液，檢驗Fe3+時最好選擇KSCN溶液。

26、CBDFAE100mL容量瓶定容a大

【解析】

本題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度不大，考生運用所學知識答題即可。

【詳解】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟為:計算一稱量一溶解一移液一洗滌一定容一搖勻一裝瓶；上述實驗步驟

中，A為定容，B為移液，C為溶解，D為洗滌，E為搖勻，F(xiàn)為洗滌后的加水，故正確的實驗次序為CBDFAE；E為

容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的規(guī)格，故E為100mL容量瓶；

（2）A為定容；

（3）實驗需要使用100mL容量瓶，貝!Jn（Na2c03?10H20）=0.1Lx0.1mol-L-i=0.01mol,