2024屆江蘇省高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2024屆江蘇省名校高考考前模擬化學(xué)試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機

聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。

已知：r+l2=b,則下列有關(guān)判斷正確的是

圖甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2、2019年12月27日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。

下列有關(guān)說法正確的是

A.胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物

B.火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用

D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅

3、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2（h

B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1

D.過氧化鈣中只含離子鍵

4、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法不正確的是

A.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用

B."C的放射性可用于考古斷代

C.純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品

5、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

6、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

D.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.1molNa與Ch反應(yīng)，生成NazO和Na2（）2的混合物共失去NA個電子

C.ImolNazCh固體中含有離子總數(shù)為4NA

D.25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

8、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是（）

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

9、在飽和食鹽水中滴加酚配溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（）

A.負(fù)極區(qū)先變紅B.陽極區(qū)先變紅

C.陰極有無色氣體放出D.正極有黃綠色氣體放出

10、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其

電子總數(shù)的g,Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

11、某無色溶液，經(jīng)測定含有AllBr\SO?-,且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的IT和0E）,則對該

溶液的說法合理的是（）

A.可能含有一B.可能含有.。:C.一定含有一D.至少含有四種離子

12、用化學(xué)用語表示2co2+2Na2（h===2Na2co3+O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為6的碳原子：612cB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CCh的結(jié)構(gòu)式：O—C—OD.NazCh的電子式：Nao（）Na

13、下列關(guān)于有機物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使漠水褪色，但褪色原理不同

14、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點最低

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運而失效，與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

16、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：

(D生成A的反應(yīng)類型是0

(2)試劑a是.

(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱是o

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是。

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是。

(5)Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、(寫結(jié)構(gòu)簡式)

:TH

(6)試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式

表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

18、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

CHtCX:HjCHi

CH,C1—

()

H

(1)B和A具有相同的實驗式,分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰,則B的結(jié)構(gòu)簡式為

A—B的反應(yīng)類型是?

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是:C1CH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是

(3)D-E所需的試劑和條件是。

(4)F-G的化學(xué)方程式是o

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是O

CHS

(6)設(shè)計由乙醇制備的合成路線__________(無機試劑任選)。

CKH(X.r1;<Hj

19、FeCb在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCb,再用副產(chǎn)品FeCb溶液

吸收有毒的H2SO

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCb的實驗方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入CI2,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請回答下列問題：

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，

第④步操作是o

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號)。

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCb全部反應(yīng)后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗FeCL是否失效的試劑：o

⑸在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑o

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2s反應(yīng)的離子方程式為o

⑺綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2s的原子利用率為100%；②o

20、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中S02的殘留量

W0.25g?某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO?進(jìn)行測定。

I.定性實驗方案如下：

⑴將SO2通入水中形成S02—飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO?或H2SO3。設(shè)計如下實驗:

滴品紅溶液(1蠢得液(1滴品紅溶液

(3蠹界|—3mL品紅溶液

_3mL飽和

氫一亞硫酸溶液

紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):

⑶儀器A的名稱是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SOz全部逸出并與B中LOz完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

(5)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SOz的含量為g-L-1o該測定結(jié)果比實際值偏

高，分析原因

21、研究處理NO,、S02,對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

(l)SOz的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO,。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程

-1

式如下:①S02(g)+NH3?H20(aq)=NH4HS03(aq)△4=akj-mol；②NH3?H20(aq)+NHJISOsCaq)=(NH4)2S03(aq)+

-1-1

H20(l)AH2=bkj.mol；③2(NH4)2sO3(aq)+02(g)=2(NH4)2s04(aq)AH3=ckj.mol,則反應(yīng)2soz(g)+4NH3?H20(aq)

+02(g)=2(NH4)2S04(aq)+2/0(1)AH=。

-1

(2)NO,的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2N0(g)=Nz(g)+CO2(g)AH=-34.0kj.mol,用活

性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的N0氣體，測得N0的轉(zhuǎn)化率a(N0)隨溫度的變化

如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是；在1100K時，C02

的體積分?jǐn)?shù)為。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作心）。在1050K、LlXloTa時，該反應(yīng)的

化學(xué)平衡常數(shù)及=（已知：氣體分壓=氣體總壓X體積分?jǐn)?shù)）。

（3）在高效催化劑的作用下用CH,還原NO?,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑

進(jìn)行反應(yīng)，生成用的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是（填字母標(biāo)號）。

n(N2)

時間

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH2=-746.8實

222

驗測得，uI=kE?c（N0）?c（C0）,u逆=kQc（N,?C（C02）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填">"、”或"="）k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則（保

留2位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

+2心

正極的電極反應(yīng)式為：b+2e-=3r。

【詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的12也會的得電子生成r,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確;

C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

+2nLi*

【點睛】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

2、B

【解析】

A.煤油為多種烷燃和環(huán)烷燃的混合物，故A錯誤；

B.火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機械能，故B正確；

C.鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯誤;

D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。

故選：B?

3、B

【解析】

A.過氧化鈣的化學(xué)式是CaCh,故A錯誤；

B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol過氧

化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；

C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1,故C錯誤；

D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

4、C

【解析】

A.次氯酸具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用，故A正確；

B.14c的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計算時間，故B正確；

C.小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故C錯誤；

D.鋁具有兩性，能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品，故D

正確；

故選C。

5、D

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析。

【詳解】

A.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

【點睛】

易錯點C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。

6、C

【解析】

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正確；

C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，C錯誤；

D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；

答案選C。

7、B

【解析】

p

A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是,Imol白磷中有6moiP—P鍵，甲烷的空

間結(jié)構(gòu)為,Imol甲烷中4moic-H鍵，0.4NA共價鍵，當(dāng)含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時,

白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol,甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol,故A錯誤;

B、無論是NazO還是Na2O2,Na的化合價為+1價，ImolNa都失去電子Imol,數(shù)目為NA,故B正確;

C、由NazCh的電子式、方,,.、丁:可知，ImolNazCh固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol,

Na+：O：。：Na+

????

個數(shù)為3NA,故C錯誤；

D、題中未給出溶液的體積，無法計算OIF的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。

8、C

【解析】

冶金（青銅器、鐵器制備）、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；

9、C

【解析】

電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2c「-2e-=CbT；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還

原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2t+2OH",據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2f+2OH，則酚酗溶液在陰極區(qū)先變紅，A項錯誤；

B.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OH-,則酚酸溶液在陰極區(qū)先變紅，B項錯誤；

C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH,有無色氣體放出，C項正確；

D.陽極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項錯誤；

答案選C。

10、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數(shù)是其電子總數(shù)的：，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na

元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.Z的單質(zhì)為F2,F2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2,A選項錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<F,則穩(wěn)定性：CH4<HF,B選項正確；

C.C、O可以與H形成189的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項錯誤；

D.常溫下Na2c03的水溶液加水稀釋后，溶液中OH的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D

選項錯誤；

答案選B。

11、A

【解析】

等物質(zhì)的量濃度的Al"、Br\SO廣的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和漠化鋁的

溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的C「、Na+,由于Al"和HCO「離子不共存，所以不可能含有HCO「，據(jù)此解答。

【詳解】

等物質(zhì)的量濃度的Al"、Br\SO,”的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和漠化鋁的

溶液；

無色硫酸鋁和濱化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCL即還含有等物質(zhì)的量濃度

的C「、Na+；

由于A產(chǎn)和HCO「離子不共存，所以不可能含有HC03；

綜上：①溶液可能含有Al?，、Br\SO產(chǎn)三種離子；②溶液可能含有Al"、Br\SO產(chǎn)、Cl\Na，五種離子，

答案選A。

12、B

【解析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：三C，A項錯誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：B項正確；

C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項錯誤；

D.NazCh為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：Na［：0：0：］；飛］，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點，其中「元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z）,

質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）?

13、A

【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項正確；

D.乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，使浸水中水層褪色，澳在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取濱水的漠，使濱水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；

答案選A。

14、C

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y>Z>W>X,故D

正確;

故選C。

15、C

【解析】

A.溫度過高蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醛等有機物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化硅是非金屬化合物，且為無機物，碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為C。

16、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，W的氫化物應(yīng)該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯誤；

B.Cb在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCI+2H2。誓CLT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生AF+、Cl',因此屬于電解質(zhì)，C錯誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+S下2與建Si+2COf,CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH3

17、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

BrBrHO

【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到［；,可知B-Q

NH2NH2

引入氨基，A-B引入硝基，則B中C1原子被氨基取代生成，可推知B為C1一⑦一、。？，試劑a為濃硝酸、

NH2

JO;

濃硫酸；還原得到D為H2H--UH2；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)

NH2

阻

生成F為［)，W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境

CH3

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOOC-<^>-COOH、則X為H3C-《D—CH3,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得

發(fā)生水解反應(yīng)生成。

【詳解】

(1)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng),

故答案為：取代反應(yīng)；

(2)A-B發(fā)生硝化反應(yīng)，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，

故答案為：濃硝酸、濃硫酸；

(3)B為C1—紇>一、。2,所含的官能團(tuán)是：氯原子、硝基，

故答案為：氯原子、硝基;

(4)①由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是:

CH3

故答案為：[，；

CH3

COOH

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是:

COOH

COOH

人，催化劑

故答案為：n.]+n十(2n-l)H2O.

T

NH、COOil

(5)Q是W(HOOC-U*COOH)的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個竣基、比W多一個

CH2原子團(tuán)，有1個取代基為-CH(COOH)2;有2個取代基為-COOH、-CH2coOH,有鄰、間、對3種；有3

個取代基為2個-COOH與-CH3,2個-COOH有令B、間、對3種位置，對應(yīng)的-C%,分別有2種、3種、1種位

置，故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為

HOOC-<^COOHCHs

I

、HOOC-^|-COOH'

：

H3

H00C-rf<1-C00HCH3

故答案為：10;W

、HOOC一"COOH5

H3

(6)CH2=CHCH=CH2和HC三CH發(fā)生加成反應(yīng)生成||和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成

BrBrHOOH

B巧廣NaOH水溶液

故答案為:----------------------?

Br△HO

Br

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析，側(cè)重考查學(xué)生分析推理

能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機化學(xué)?？碱}型。

I氐

18、加成反應(yīng)酸鍵2.氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

()

^CICH('OOH

()

()

/\

CHj-CHCH-HIhCH

CuACHjCH4)H|'

CHJCHJOH?CH,CHL-------------aCH(K'HCH

OOz3

\/HCI

CH

CH3

【解析】

B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷

()

z\

HTTie?CHi

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：，B與HCI、CH3cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：C1CH20cH2cH3；間

oo

\z

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為2,在Fe、HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,

CH.

產(chǎn)生F為:2,F與C1CH2coOH在POCb條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：\Hc<11(1,G與C發(fā)

)

CH3CH3(

CH1(

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：《/\

CHJC—<WH?CI

()

【詳解】

()

HieCH：

根據(jù)上述分析可知B是

oO

\/

()

H/\

(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：:''*,A-B的反應(yīng)類型是加成反

(>()

、/

應(yīng);

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為C1CH20cH2cH3；其中含氧官能團(tuán)的名稱是酸鍵；CICH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H

原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；

(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為

則D-E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;

(4)F與C1CH2COOH在POCh條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)—G的化學(xué)方程式是

⑸E為2,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特

征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側(cè)鏈上含有1個

|^^pCH-€OOH

—COOH,1個一NH2,和1個?,I的結(jié)構(gòu)簡式是

------(H-------

(6)CH3cH20H在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

()()

/\/\

IIIICH

()()()()與乙醇在HC1存在時反應(yīng)產(chǎn)生I3,故由乙醇制備

\/\/CICHOC'HzCH,

CHCH

II

CH.CH,

()

/\

CH

CH-<HjCHjCH.OH|'

CH3II

I的合成路線為:()()------------------CICIHMH(H0

CICHOCH2cH3\/HCI

CH

CH3

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解

題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成，充分利

用題干信息分析推理，側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。

19、2Fe+3Cl2A2FeCl3在沉積的FeCL固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCL沉積，便于收集產(chǎn)品干燥

3+2++

管K3[Fe(CN”)溶液1f2Fe+H2S=2Fe+SI+2HFeCL得到循環(huán)利用

國昌|/NaOH溶液

【解析】

I.裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3cb-^-2FeCl3>B中的冷水作用為是冷卻FeCb使其沉積，便于收集產(chǎn)

品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCb潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCL吸收CL

2+3+

時的反應(yīng)離子方程式2Fe+Ch=2Fe+2Cr,用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,離子方程式為：

2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H+,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，

據(jù)此分析解答(1)~(5)；

II.三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為2FeCb+H2s=2FeC12+SJ+2HCl,

電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6卜(7)。

【詳解】

I.(1)氯氣具有強氧化性，將有變價的鐵元素氧化成高價鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，

反應(yīng)為2Fe+3cbq_2FeCb,故答案為：2Fe+3cL&2FeCb:

⑵第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，因為無水FeCb加熱易升華，要

使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，需要對FeCb加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積

的FeCb固體下方加熱;

⑶為防止FeCb潮解，可以采取的措施有：步驟②中通入干燥的CL,步驟⑤中用干燥的N2趕盡CL,故答案為：②⑤;

(4)B中的冷水是為了冷卻FeCb使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗可通過與K3[Fe(CN)6)

溶液生成藍(lán)色沉淀的方法來完成，故答案為：冷卻，使FeCb沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；

⑸氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為:

N3洛液'故答案為:

NaOH溶液’

II.(6)三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCb+3H2s=2FeC12+6HCl+3S1,離子

方程式為：2Fe3++H2s=2Fe2++S[+2H+,故答案為：2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+；

+

⑺電解氯化亞鐵時，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H+2e=H2t，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：

Fe2+-e=Fe3+,電解池中最終得到的FeCb可重新用來吸收H2S,可以循環(huán)利用，故答案為：FeCb可以循環(huán)利用。

+-+2-

20、SO2(g)^^SO2(aq)；SCh+lfcO^^H2sO3;H2SO3^^H+HSO3；HSO3H+SO3干白

中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化鎰并振蕩0.