安徽省阜陽市2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

Page22Page222023~2024學(xué)年度高二年級第一學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1、選擇性必修2、選擇性必修3第一章?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Pb207一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。已知：單位質(zhì)量的燃料完全燃燒放出的熱量，叫做這種燃料的熱值。下列說法正確的是A.向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變B.空氣中的水汽凝華為雪花是一個放熱過程，也是熵增過程C.可使用廣泛pH試紙測量“84”消毒液的pHD.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹【答案】D【解析】【詳解】A．汽油和乙醇的熱值不同，則向汽油中添加乙醇后，混合燃料的熱值會改變，A錯誤；B．水由氣體變?yōu)楣腆w時要放熱，由水蒸氣變成固體時混亂度減小，熵在減小，B錯誤；C．“84”消毒液有漂白性，不能使用廣泛pH試紙測量該消毒液的pH，C錯誤；D．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處形成原電池的兩極，鐵為負(fù)極，更容易生銹，D正確；答案選D。2.下表物質(zhì)中所含官能團的名稱命名錯誤的是選項物質(zhì)官能團的名稱A碳碳雙鍵、醛基B酯基、羧基C醚鍵、氨基D碳溴鍵、羥基A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．含官能團碳碳雙鍵、醛基，A正確；B．含官能團酯基、羧基，B正確；C．含官能團酮羰基、氨基，C錯誤；D．含官能團碳溴鍵、羥基，D正確；答案選C。3.下列各組比較中，正確的是A.分子的極性： B.比穩(wěn)定C.Fe位于元素周期表的ds區(qū) D.在苯中的溶解度：【答案】B【解析】【詳解】A．是平面正三角形分子，是非極性分子，是三角錐形分子，是極性分子，故分子的極性：，A項錯誤；B．的電子排布式為，而為，中3d軌道全充滿，能量低，更穩(wěn)定，B項正確；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，C項錯誤；D．是非極性分子，是極性分子，苯是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在苯中溶解度：，D項錯誤；故選B。4.“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，可通過反應(yīng)制備高純硅。下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)氯原子的價層電子排布式為3s23p5B.是由極性鍵形成的極性分子C.單晶硅為分子晶體D.芯片、太陽能電池、光導(dǎo)纖維的主要成分均為晶體Si【答案】A【解析】【詳解】A．元素是第三周期第ⅦA族元素，價層電子排布式為，A正確；B．是由極性鍵形成的非極性分子，B錯誤；C．單晶硅為共價晶體，C錯誤；D．芯片、太陽能電池的主要成分均為晶體，光導(dǎo)纖維的主要成分為，D錯誤；故選A。5.用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A.、、HCN分子的鍵角都是180°B.的鍵角為120°，的鍵角為180°C.、、都是三角錐形分子D.HCHO（甲醛）、、的空間結(jié)構(gòu)都是平面三角【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為V形，鍵角小于180°，故A錯誤；B．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，鍵角鍵角為104.5°，故B錯誤；C．三氯化鎵分子中鎵原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形分子，不是三角錐形分子，C錯誤；D．甲醛分子中的碳原子、三氯化硼分子中的硼原子、三氧化硫分子中的硫原子的價層電子對數(shù)都為3、孤對電子對數(shù)都為0，分子的空間構(gòu)型都為平面三角形分子，故D正確；故選D。6.下列說法正確的是A.提純苯甲酸可采用蒸餾的方法B.分離正戊烷(沸點36℃)和正己烷(沸點69℃)可采用萃取的方法C.某有機物的相對分子質(zhì)量為58，則其分子式一定為C3H6OD.某烴完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:3，則其實驗式為CH3【答案】D【解析】【詳解】A．提純苯甲酸可采用重結(jié)晶的方法，A錯誤；B．分離正戊烷(沸點36℃)和正己烷(沸點69℃)，二者溶解性類似，沸點相差明顯可采用蒸餾的方法，B錯誤；C．某有機化合物的相對分子質(zhì)量為58，則其分子式可能為，也可能為或等，C錯誤；D．某烴完全燃燒生成和的物質(zhì)的量之比為，則C:H=2:6，則其實驗式為，D正確；故選D。7.ag某常見有機物，X在足量的氧氣中充分燃燒，生成和，下列說法正確的是A.X不可能是甲烷B.若X含有三種元素，則a可能為3.2C.X完全燃燒時，消耗的D.X最多存在兩種同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．由、的質(zhì)量可求出有機物中，若X是烴，則為甲烷，A錯誤；B．產(chǎn)物、中碳、氫元素質(zhì)量之和為，若X含有三種元素，則另一種元素是氧元素，分子中至少有一個氧原子，分子式為，此時，，B正確；C．甲烷完全燃燒與甲醇完全燃燒時消耗的不同，故無法確定消耗的與的比值，C錯誤；D．由上述分析知X不存在同分異構(gòu)體，D錯誤；故選B。8.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1L0.1mol?L溶液中的數(shù)目小于B.鉛蓄電池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時，負(fù)極材料質(zhì)量減少207gC.1mol和3mol在一定條件下反應(yīng)，所得混合氣體分子數(shù)等于D.已知反應(yīng)kJ·mol，該反應(yīng)每放出2822kJ熱量時，形成鍵的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為，1L0.1mol?L溶液中的數(shù)目小于，A正確；B．鉛蓄電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為：，負(fù)極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量，每轉(zhuǎn)移2mol電子負(fù)極質(zhì)量增加96g，B錯誤；C．在一定條件下，，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以1mol和3mol在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)等于，C正確；D．結(jié)構(gòu)式為，每放出1411kJ熱量時形成4mol鍵，則放出的熱量為2822kJ時，形成鍵的數(shù)目為，D正確；選B。9.下列由廢鐵屑制取所設(shè)計的裝置或操作錯誤的是A．除去廢鐵屑表面的油污B．加快廢鐵屑的溶解C．過濾，反應(yīng)得到溶液D．蒸干溶液獲得A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，升高溫度，水解程度增大，溶液的堿性增強，廢鐵屑表面的油污與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，因此熱純堿溶液可除去廢鐵屑表面的油污，A項正確；B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成和溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故可用裝置乙加快廢鐵屑的溶解，B項正確；C．該裝置可將難溶性固體過濾除去，得到溶液，與溶液反應(yīng)得到溶液，C項正確；D．，直接加熱，促進水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干溶液不能得到晶體，D項錯誤；故選D。10.消毒劑在抗擊新冠肺炎的過程中起到了非常重要的作用。一種新型漂白劑由W、X、Y、Z四種短周期主族元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大，該漂白劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W是形成化合物種類最多的元素；X與W同周期，其基態(tài)原子的最高能級中有3個未成對電子；在同周期元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強的含氧酸；Y分別與W、X、Z可以形成多種二元化合物。下列敘述錯誤的是A.原子半徑：W＞X＞Y B.Y的某些－1價化合物也常作漂白劑C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＞X D.該漂白劑中W、X原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】W是形成化合物種類最多的元素，則W為C；X與W同周期，其基態(tài)原子的最高能級中有3個未成對電子，則X為N；在同周期元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強的含氧酸，則Z為Cl；Y分別與W、X、Z可以形成多種二元化合物，該新型漂白劑的結(jié)構(gòu)中Y能形成兩個共價鍵，Y為O?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞N＞O，即W＞X＞Y，故A正確；B．Y的某些－1價化合物如、常作漂白劑，故B正確；C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，故C錯誤；D．結(jié)構(gòu)圖中C周圍有1個雙鍵和2個單鍵，N周圍有3個共價鍵，且N含有孤電子對，故C、N最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選C。11.葉蟬散對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：下列有關(guān)說法正確的是A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2B.葉蟬散分子中含有羧基C.鄰異丙基苯酚的核磁共振氫譜有7個峰D.鄰異丙基苯酚與互為同系物【答案】C【解析】【詳解】A.葉蟬散的分子式是C11H15NO2，A錯誤；B.由葉蟬散的分子結(jié)構(gòu)可知葉蟬散中不含有-COOH，B錯誤；C.由葉蟬散的結(jié)構(gòu)簡式可知，葉蟬散分子中含有8類氫原子，則葉蟬散的核磁共振氫譜有8組峰，C正確；D.同系物必須是同類物質(zhì)，鄰異丙基苯酚屬于酚，屬于醇，則鄰異丙基苯酚不可能互為同系物，D錯誤；故選C。12.下列對有關(guān)事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A白磷（）為正四面體分子白磷分子中鍵間的夾角是109°28'B分子內(nèi)共價鍵之間存在一定的夾角共價鍵具有方向性C鍵的極性：鍵鍵F的電負(fù)性大于Br的電負(fù)性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．白磷分子中有6個鍵，相鄰的鍵之間的夾角是60°，因此白磷（）為正四面體分子，A項錯誤；B．分子內(nèi)共價鍵之間存在一定的夾角，說明共價鍵具有方向性，B項正確；C．F的電負(fù)性大于Br的電負(fù)性，共用電子對會偏向于電負(fù)性較大的原子一方，電負(fù)性越大的原子，其對共用電子對的作用力越強，因此鍵的極性：鍵鍵，C項正確；D．氨是極性分子且氨氣與水能形成分子間氫鍵，因此氨氣極易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，D項正確；故選A。13.有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有8個B.在CsCl晶體中，距最近的有4個C.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有12個C原子D.在晶胞中，1個分子周圍有12個緊鄰分子【答案】D【解析】【詳解】A．在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有個，A錯誤；B．在CsCl晶體中，以體心的分析，距最近的Cl有8個，距Cl最近的有8個，B錯誤；C．在金剛石晶體中，根據(jù)圖中信息得到最小的環(huán)上有6個C原子，C錯誤；D．根據(jù)晶胞，以頂點的二氧化碳分子分析，與面心的二氧化碳分子緊鄰，每個橫截面有4個，總共有3個橫截面，因此1個分子周圍有12個緊鄰分子，D正確；答案選D。14.下列實驗方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是選項實驗方案目的A向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀溶液中存在平衡：B將50mL0.55mol·LNaOH溶液緩慢倒入盛有50mL0.50mol·L鹽酸的燒杯中測定中和熱C用鉑（Pt）電極電解等物質(zhì)的量濃度的足量、混合溶液，陰極上立即有紅色固體物質(zhì)析出證明金屬活動性：Cu<FeD在2mL0.10mol·L溶液中滴加2滴等濃度的NaCl溶液，再加入2滴等濃度的KI溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．滴加淀粉溶液變藍(lán)說明含有碘單質(zhì)，滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明含有，所以溶液中含、，即溶液中存在平衡：，A正確；B．為防止熱量損失，應(yīng)該將50mL0.55mol·LNaOH溶液迅速倒入盛有50mL0.50mol·L鹽酸的燒杯中，B錯誤；C．氧化性：，用鉑（Pt）電極電解等濃度的足量、混合溶液，發(fā)生反應(yīng)，陰極沒有紅色固體物質(zhì)析出，無法證明金屬活動性：Cu<Fe，C錯誤；D．過量，會與NaCl和KI反應(yīng)生成AgCl沉淀和AgI沉淀，沒有出現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，所以不能得出溶度積常數(shù)的相對大小，D錯誤；答案選A。15.一種新型鋰釩固體電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，放電時移向電極形成，下列說法正確的是A.納米碳管作為金屬鋰的載體，為該電池的負(fù)極B.放電時，電子由引線端子A流出C.充電時，引線端子A與外接電源負(fù)極相連D.充電時，的電極反應(yīng)式：【答案】A【解析】【分析】由放電時鋰離子移向五氧化二釩形成LixV2O5可知，五氧化二釩為新型鋰釩固體電池的正極，金屬鋰的載體納米碳管為負(fù)極?！驹斀狻緼．由分析可知，金屬鋰的載體納米碳管為新型鋰釩固體電池的負(fù)極，故A正確；B．由分析可知，五氧化二釩為新型鋰釩固體電池的正極，金屬鋰的載體納米碳管為負(fù)極，則電子由引線端子B流出，故B錯誤；C．由分析可知，五氧化二釩為新型鋰釩固體電池的正極，則充電時，引線端子A與外接電源正極相連，故C錯誤；D．由分析可知，五氧化二釩為新型鋰釩固體電池的正極，則充電時，五氧化二釩電極為電解池的陽極，LixV2O5在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成五氧化二釩和鋰離子，電極反應(yīng)式為，故D錯誤；故選A。16.已知：手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子。在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體，如、、和等。它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列有關(guān)推測正確的是A.是平面型分子 B.分子中有兩個手性碳原子C.在中的溶解度比在水中的小 D.分子可以與HCl反應(yīng)生成【答案】D【解析】【詳解】A．分子中N原子價層電子對數(shù)為，是雜化，分子呈三角錐形，A項錯誤；B．中只有一個手性碳原子，B項錯誤；C．為非極性分子，為非極性分子，在水中的溶解度小于在中的溶解度，C項錯誤；D．分子中N最外層有孤電子對，與分子相似，可與結(jié)合，D項正確；故選D。17.許多配合物都是用作配位體的，如溶于氨水可以形成。下列有關(guān)的說法正確的是A.中鍵數(shù)目為B.中的鍵角小于中的鍵角C.由于是配合物，故向其中滴加溶液不會產(chǎn)生沉淀D.中任意兩個被兩個Cl取代，只有一種產(chǎn)物，則的空間結(jié)構(gòu)為正四面體【答案】D【解析】【分析】Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。根據(jù)價層電子對互斥理論，配位體NH3價層電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4，所以其VSEPR模型名稱為正四面體；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵如圖：。據(jù)此作答?！驹斀狻緼．中鍵的數(shù)目為（4+4×3）NA=16NA，A錯誤；B．根據(jù)孤電子對與孤電子對斥力>孤電子對與成鍵電子對斥力，排斥力越大，鍵角越小，分子中有1對孤電子對，而中的孤電子對用于形成了配位鍵，不存在孤電子對了，所以中的鍵角較小，B錯誤；C．于是配合物，但是[Zn(NH3)4]2+與形成的是離子鍵，會電離產(chǎn)生，所以向其中滴加溶液會產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；D．根據(jù)分析，[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵如圖：，D正確；故選D。18.下圖為HCOOH發(fā)生反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況。下列說法正確的是A.是中間產(chǎn)物B.濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.升高溫度能加快反應(yīng)速率，并增大HCOOH平衡轉(zhuǎn)化率D.該過程的總反應(yīng)速率由步驟Ⅱ→Ⅲ決定【答案】B【解析】【詳解】A．是催化劑，不是中間產(chǎn)物，A錯誤；B．由反應(yīng)機理示意圖可知，若氫離子濃度過大，會抑制甲酸電離，導(dǎo)致反應(yīng)過程甲酸根離子濃度過小，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過小，會使Ⅲ→Ⅳ的轉(zhuǎn)化中反應(yīng)物氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，則氫離子濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，B正確；C．升高溫度能加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，HCOOH的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D．由相對能量的變化示意圖可知，步驟Ⅳ→Ⅰ反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，由化學(xué)反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)可知，該過程的總反應(yīng)速率由步驟Ⅳ→Ⅰ決定，D錯誤；答案選B。19.次磷酸鈷可用作陶瓷顏料、釉藥，電解法制備次磷酸鈷的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.a為電源的正極B.膜Ⅰ與膜Ⅳ均為陽離子交換膜C.陽極的電極反應(yīng)式：D.陰極的電極反應(yīng)式：【答案】C【解析】【分析】由裝置圖可知制取次磷酸鈷的原理：該裝置為電解池，M為陽極，電極材料為金屬鈷，鈷失電子生成鈷離子，鈷離子通過膜Ⅰ進入產(chǎn)品室，通過膜Ⅲ、Ⅱ進入產(chǎn)品室與鈷離子結(jié)合成，陰極室NaOH溶液中得到電子生成，電極反應(yīng)式為，通過膜Ⅳ、Ⅴ在N極區(qū)形成氫氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．M為陽極，應(yīng)接電源的正極，則a為電源的正極，A正確；B．由分析可知膜Ⅰ與膜Ⅳ均為陽離子交換膜，B正確；C．在產(chǎn)品室生成，不是在陽極生成，陽極的電極反應(yīng)為，C錯誤；D．由分析可知陰極的電極反應(yīng)式為，D正確；答案選C。20.常溫下，用NaOH溶液滴定時，各含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是A.曲線②代表B.的第一電離常數(shù)C.等物質(zhì)的量濃度的溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液促進水的電離D.b點溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．用NaOH溶液滴定時，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，曲線①為，曲線②為，曲線③為，曲線④為，A項正確；B．由圖可知，a點表示，，亞砷酸的，B項正確；C．等物質(zhì)的量濃度的溶液與NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為，則，根據(jù)b點得到，因此的水解大于其電離，促進水的電離，C項正確；D．根據(jù)電荷守恒，b點溶液中，D項錯誤；故選D二、非選擇題：本題共3小題，共40分。21.中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100~300℃的條件下合成氨，這一成果發(fā)表在《NatureEnergy》雜志上。（1）基態(tài)的核外電子排布式為___________，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于___________(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。（2）氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。①硝酸溶液中的空間構(gòu)型為___________。②甘氨酸中C原子的雜化方式為___________，晶體類型是___________，其熔、沸點遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點為-21℃，沸點為141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是___________。（3）NH3分子中的鍵角為107°，但在中NH3分子的鍵角如圖1所示，導(dǎo)致這種變化的原因是___________。（4）亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞參數(shù)為dpm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)___________(列出表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2②.激發(fā)（2）①.平面三角形②.sp3、sp2③.分子晶體④.分子數(shù)相同時，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多(或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產(chǎn)生氫鍵)（3）形成配合離子后，配位鍵與中鍵之間的排斥力小于原孤電子對與中鍵之間的排斥力，故配合離子中的鍵間的鍵角變大（4）【解析】【小問1詳解】Ni元素為28號元素，失去最外層兩個電子形成Ni2+，基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；基態(tài)Ni2+的核外電子空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3+5=14種，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于激發(fā)態(tài)；【小問2詳解】①的中心原子價層電子對數(shù)為=3，孤電子對數(shù)為0，所以空間構(gòu)型為平面三角形；②甘氨酸(NH2CH2COOH)中CH2中C原子形成四個鍵，達(dá)到飽和狀態(tài)，價層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化，-COOH中C原子連接一個碳氧雙鍵，所以為sp2雜化；甘氨酸熔沸點較低屬于分子晶體；分子數(shù)相同時，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產(chǎn)生氫鍵）；【小問3詳解】孤對電子對的斥力較大，形成配合離子后，配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力，使得配合離子中NH3的N—H鍵間的鍵角變大；【小問4詳解】根據(jù)均攤法，該晶胞中Li原子個數(shù)為8，其分子式為Li2NH，則晶胞中NH原子團的個數(shù)為4，則晶胞的質(zhì)量為m=g，晶胞參數(shù)為dpm=d×10-10cm，所以晶胞的體積V=d3×10-30cm3，則密度，解得NA=。22.工業(yè)上以兩種電鍍污泥[均含有Cu（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Al（Ⅲ）的氫氧化物，前者還含有Cr（Ⅲ）的氫氧化物]為主要原料綜合回收銅、鎳的工藝流程如圖：已知：①、、、的依次為、、、。②Cr及其化合物的性質(zhì)與鋁類似。③“萃?、颉睍r，發(fā)生的反應(yīng)為，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸出Ⅰ”時，為提高浸出速率，可以采取的措施有______（寫出兩條）。（2）“電解Ⅰ”時，銅的電解電壓較低，且電解速率很快，鐵和鉻存在形式隨電解電壓的變化如下表。為得到純的，電解電壓的范圍應(yīng)選擇______V。電解電壓/V1.01.21.52.02.53.03.5有有有無無無無無無無無無有有（3）“除雜”時，若鎳離子濃度為0.05mol·L，則應(yīng)調(diào)整溶液中濃度的范圍為______mol?L（溶液中離子濃度mol?L時，認(rèn)為該離子沉淀完全；）。（4）“轉(zhuǎn)溶”時，氫氧化鈉加入量不宜過多，其原因為__________________（用離子方程式表示）。（5）“浸出Ⅱ”時，采取了多次浸取的方式，其目的為__________________。該回收銅、鎳的工藝流程中除了有機相之外，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有____________（填化學(xué)式）。（6）“電解Ⅱ”時，若維持電流強度為0.5A，電流效率為90%，電解8min，理論上可獲得銅______g（保留2位小數(shù)）。（已知：電流效率是指電解時電極上實際沉積與理論沉積物質(zhì)的量之比，C·mol）【答案】（1）加熱、增大硫酸濃度、攪拌等（任寫出兩條即可）（2）2.0~2.5（3）（4）、（5）①.提高銅、鎳元素的浸取率②.、、（6）0.07【解析】【分析】浸出Ⅰ：鉻系銅鎳電鍍污泥加入硫酸浸出，得到含有、、、、的濾液；電解Ⅰ：電解濾液得到銅單質(zhì)，同時被氧化為；除雜：加入磷酸鈉得到、、沉淀；轉(zhuǎn)溶：過濾后向、、沉淀中加入氫氧化鈉溶液，將磷酸鹽沉淀轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀；浸出Ⅱ：向非鉻系銅鎳電鍍污泥中加入氨水、碳酸銨，過濾得到含有、的濾液Ⅱ；萃?、?、水洗：向濾液Ⅱ中加入HR進行萃取，分液后取有機相，水洗分液后得到有機相；反萃?、颍杭尤肓蛩徇M行反萃取，分液得到含、的水相；電解Ⅱ：電解水相得到銅；萃?、?、反萃?、瘢弘娊猗虻玫降碾娊庖汉统s后的濾液混合，之后再進行萃取、反萃取，得到硫酸鎳。【小問1詳解】“浸出Ⅰ”時，為提高浸出速率，可以采取的措施有加熱、增大硫酸濃度、攪拌等；【小問2詳解】由電解電壓范圍表可知，為得到純的，電解電壓的范圍應(yīng)選擇2.0~2.5；【小問3詳解】除雜的目的是、、沉淀，不沉淀，需要沉淀的這三種磷酸鹽中最大，只要保證完全沉淀，、也一定完全沉淀，完全沉淀時溶液中，開始沉淀時，所以，的濃度范圍為；【小問4詳解】“轉(zhuǎn)溶”時，若氫氧化鈉過量，、沉淀會溶解，、；【小問5詳解】“浸出Ⅱ”時，采取了多次浸取的方式，其目的為多次浸出可以提高銅、鎳元素的浸取率；該回收銅、鎳的工藝流程中除了有機相之外，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有、、；【小問6詳解】維持電流強度為0.5A，電流效率為90%，電解8min，即480s，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，可獲得銅的質(zhì)量為。23.丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇，鹵代烴和塑料?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應(yīng)原理如下：①②已知反應(yīng)的活化能，則該反應(yīng)的活化能_______。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生(1)中的反應(yīng)①、②，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/060120180240300360壓強/8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內(nèi)氣