化學知識的總結(jié)-

化學知識的總結(jié)〔一〕離子反應1、離子方程式書寫的四個基本要求〔1〕與事實相符。離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應，即產(chǎn)物必需符合反應物的性質(zhì)、量的多少、離子配比的大小等因素〔2〕化學式正確。化學式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是①一般易溶于水的強電解質(zhì)如強酸〔H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI〕、強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)及難溶于水的物質(zhì)均寫成化學式②微溶物的處理：生成物中有微溶物析出時，一般寫成化學式；反應物的微溶物則視具體狀況而定，如：石灰乳寫成化學式Ca(OH)2，而澄清石灰水則寫成離子符號Ca2++2OH-

③多元酸的酸式根離子，在水溶液中除HSO4--外，其它均不能拆開，如NaHCO3在溶液中只能寫成Na+、HCO3--，而不能寫成Na+、H+、CO32-

〔3〕符號符合實際?！啊暋啊暋?〞“≒〞等符號要符合實際，如NH4++OH--：一般未作說明或在濃溶液中應寫成NH4++OH--=NH3↑+H2O；而在稀溶液中反應可寫成NH4+OH--≒NH3·H2O。又如鹽類水解假設程度不大，應該用可逆號“≒〞表示，其產(chǎn)物不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“↑〞和“↓〞表示；由于雙水解反應很徹底，故生成物出現(xiàn)不溶于水的物質(zhì)或氣體物質(zhì)，均要打上“↓〞或“↑〞符號，中間用“==〞連接

〔4〕兩邊守恒。兩邊原子數(shù)、電子數(shù)必需守恒。假設是氧化還原反應，還須遵守得失電子守恒

2、離子不能大量共存的規(guī)律

〔1〕結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+與SO42-、Ca2+與CO32-、Ag+與Cl--等〔2〕結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+與CO32-、S2-，NH4+與OH--等〔3〕結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+與OH-、CH3COO-、F-等〔4〕發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存，如Fe3+與S2-、I-；NO3-(H+)與Fe2+、S2-、I-等〔5〕發(fā)生雙水解反應的離子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分別與CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2--等〔6〕發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存，如Fe3+與SCN-、C6H5O-〔C6H5OH〕等〔7〕弱酸酸式根離子不能與H+、OH-大量共存，如HCO3-、H2PO4-分別與H+或OH--等〔8〕注意題目提示酸性溶液或堿性溶液應多H合計+或OH-〔9〕注意題目是否為無色溶液，應合計具有顏色的離子，如Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍)、MnO4--(紫)等離子〔二〕酸式鹽知識歸納〔堿式鹽相關(guān)知識類比〕一、酸式鹽的生成酸堿不完全中和：H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O正鹽與酸的反應：NaCl+H2SO4〔濃〕=NaHSO4+HCl↑過量的酸性氧化物跟少量的可溶性堿溶液反應：CO2〔過量〕+NaOH=NaHCO3過量的酸性氧化物與少量相應酸的正鹽或更弱酸的鹽反應：

Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓二、酸式鹽的性質(zhì)1.酸式鹽在水中的溶解性規(guī)律一般是：酸式鹽>正鹽。但是堿金屬元素中有例外，Na2CO3在水中的溶解度就比NaHCO3要大。

2、與酸式鹽有關(guān)的反應：既能與堿反應又能與強酸〔含強酸酸式鹽〕反應。另外，弱酸的酸式鹽受熱通常易分解三、酸式鹽的水解及電解酸式鹽的水解

水解的規(guī)律

有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。如，HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-酸式鹽的電解

假設以石墨為電極，電解酸式鹽的水溶液，假如是含氧酸的酸式鹽，實質(zhì)為電解水。四、離子共存問題弱酸的酸式鹽離子〔如HCO3-、HS-等〕，不能與H+或OH-大量共存HCO3-、HPO42-等酸式鹽離子，在溶液中能與Al3+、Fe3+等離子發(fā)生雙水解反應，因而不能大量共存。例如，當Al2(SO4)3與NaHCO3起反應時可得到Al(OH)3并放出CO2這個反應原理應用于泡沫滅火器，其反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

AlO2-與HCO3-在溶液中也不能大量共存。但這不是水解，而是因為AlO2-的水解促進了HCO3-的電離，其離子方程式為：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

HS-、HSO3-等酸式鹽離子通常具有還原性，因而不能與Fe3+、ClO-等具有氧化性的離子大量共存

〔三〕化學計算的基本方法

差量法是依據(jù)變化前后，化學方程式中某種量發(fā)生的變化，找出“理論差量〞，這個差量可以是質(zhì)量，氣態(tài)物質(zhì)的體積、壓強，物質(zhì)的量，反應熱等。該差量的大小與參加反應的物質(zhì)有關(guān)量成正比。解此類題的關(guān)鍵是依據(jù)題意確定“理論差量〞，再由題目提供的“實際差量〞，列比例式，解出答案。常見有利用質(zhì)量差求解、利用氣態(tài)物質(zhì)體積差〔或氣態(tài)物質(zhì)的量差〕求解等

以化學式中某兩數(shù)〔如正負化合價總數(shù)、陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)〕堅持相等，或幾個連續(xù)〔或平行〕的化學反應前后質(zhì)量守恒，某微粒的物質(zhì)的量守恒。運用守恒法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提升解題速率，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提升解題的準確度。常見有依據(jù)原子或離子物質(zhì)的量守恒計算、依據(jù)質(zhì)量守恒求解、依據(jù)正負電荷數(shù)守恒求解、依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒、依據(jù)化學式中正負化合價總數(shù)相等原則等

3.關(guān)系式法

多步連續(xù)反應〔即前一個反應的產(chǎn)物是后一個反應的反應物〕可依據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出初始原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式，快速、準確地解出答案。用關(guān)系式法解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，而建立關(guān)系式一般途徑是：〔1〕利用微粒守恒建立關(guān)系式；〔2〕利用化學方程式之間物質(zhì)的量的關(guān)系建立關(guān)系式；〔3〕利用方程式的加和建立關(guān)系式等除以上常見化學計算基本方法外，二元混合問題常用十字交叉法計算，但因為十字交叉法表述麻煩本人不推舉在計算題中采納這種方法但推舉在客觀選擇填空題采納這一方法快速解出答案；另外有些題目需采納極值法，這類題目一般條件不全無法求出確切答案，須借助極端討論的方法來求出答案的可能范圍等〔四〕有機物專題

詳見《談高一的有機學習》

〔五〕氯及鹵族元素

鹵族元素一直是每次考試的熱點，一般考試這樣，高考也這樣，需深入掌握

鹵族元素即為VIIA族元素，包括氟氯溴碘砹，化學符號分別為F，Cl，Br，I，At。

一、氯氣

1、化學性質(zhì)——Cl原子最外層有7個電子，表現(xiàn)強氧化性.

〔1〕與金屬反應——Cl2與絕大多數(shù)金屬能反應〔除極少數(shù)不活潑金屬〕，且變價金屬〔如Fe〕一般能氧化到最高價.

2Na+Cl2=2NaCl〔白煙〕

2Fe+3Cl2〔△〕=2FeCl3〔棕褐色〕

Cu+Cl2〔點燃〕=CuCl2〔棕黃色的煙〕

注意：由Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象說明無水CuCl2為棕黃色固體，只有溶于水其顏色由于濃度不同顯綠色或藍色.

〔2〕與氫氣的反應

純凈的H2可以在Cl2中寧靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成具有刺激性氣味的HCl氣體，HCl氣體極易溶于水，其水溶液叫做氫氯酸，亦即鹽酸。

二、鹵族元素

1、物理性質(zhì)

〔1〕熔、沸點低，均為分子晶體，從上到下熔、沸點升高

〔2〕顏色

逐漸加深，F(xiàn)2〔淺黃〕→Cl2〔黃綠〕→Br2

〔紅棕〕→I2〔紫色〕

〔3〕溶解性：①水中，除F2與H2O反應外，其余均不大

②有機溶劑中，比水中增大得多。顏色：溴：濃度由小變大，顏色從棕紅到紅棕。

I2在介電常數(shù)大的有機溶劑中，浮現(xiàn)棕黃→紅棕〔濃度大〕，在介電常數(shù)小的有機溶劑中，浮現(xiàn)紫色〔分子狀態(tài)存在〕

③碘還可溶于碘化物〔如KI等〕中，形成多碘離子

2、化學性質(zhì)

⑴與金屬、非金屬的作用

氟能與所有金屬和非金屬〔除氮、氧和一些稀有氣體外〕包括氫直接化合，而且反應經(jīng)常是很猛烈的，伴隨著燃燒和爆炸。氟與單質(zhì)的反應總是把它們氧化到最高的氧化態(tài)如把Co、S、V和Bi氧化為:CoF3，SF6，VF5，BiF5；而氯與它們反應生成的是:CoCl2，SCl4，VCl4，BiCl3

在室溫或不太高溫度下，氟與鎂、鐵、銅、鉛、鎳等金屬反應，在金屬表面形成一層保護性的金屬氟化物薄膜，可阻止氟與金屬進一步的反應。在室溫時氟與金、鉑不作用，加熱時則生成氟化物

氯也能與各種金屬和大多數(shù)非金屬〔除氮、氧、稀有元素外〕直接化合，但有些反應需要加熱，反應還比較劇烈，如鈉、鐵、錫、銻、銅等都能在氯中燃燒。

潮濕的氯在加熱條件下能與金、鉑起反應，干燥的氯卻不與鐵作用，故可將干燥的液氯貯于鋼瓶中。氯與非金屬反應的劇烈程度不如氟

一般能與氯反應的金屬〔除了貴金屬〕和非金屬同樣也能與溴、碘反應，只是反應的活性不如氯，要在較高的溫度下才干發(fā)生

三、鹵化物

鹵素和電負性較小的元素生成的化合物叫做鹵化物。鹵化物又可分為金屬鹵化物和非金屬鹵化物兩大類

1、非金屬鹵化物

非金屬如硼、碳、硅、氮、磷等的鹵化物它們都是以共價鍵結(jié)合,具有揮發(fā)性,有較低的熔點和沸點,有的不溶于水(如CCl4,SF6),溶于水的往往發(fā)生激烈水解(如AlCl3)。

2、金屬鹵化物

溶解性：大多數(shù)鹵化物易溶于水，Cl、Br、I的銀鹽〔AgX〕、鉛鹽〔PbX2〕，亞汞鹽〔Hg2X2〕、亞銅鹽〔CuX〕難溶。氟化物表現(xiàn)反常

假設基本上是離子鍵型時，則氟化物難溶，如CaF2難溶，CuCl2→CaI2易溶

假設基本上是共價鍵型時，則氟化物易溶，如AgF易溶，AgCl→AgBr→AgI難溶，且逐漸降低〔六〕化學實驗基本操作

一、基本常識

1.試管加熱時,外壁有水珠未擦干會引起炸裂

2.試管加熱后為了迅速冷卻,下端浸入水中會引起炸裂

3.試管加熱時,溶液不超過試管容積的1/3,不加熱時不超過1/2

4.燒杯不可加熱，應加墊石棉網(wǎng)

5.蒸發(fā)皿可直接加熱,但不能迅速冷卻

7.酒精燈中酒精灑在桌面上,用濕布撲滅

9.干燥的,無腐蝕,不吸潮的塊狀固體如鋅粒應放在稱量紙上稱量,假設為腐蝕吸潮固體或液體應放在燒杯中稱量

10.量筒不能量取熱的液體,不能稀釋溶液,也不能用做反應器

11.容量瓶上假設標有20℃字樣,則轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液應在20℃左右

12.配制NaOH或H2SO4溶液時,需要冷卻后再轉(zhuǎn)移定容

13.為控制水浴溫度,溫度計應懸掛于水浴中,水銀球不觸碰器壁

14.蒸餾時,溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口的略下部位

二、基本操作

1.坩堝用于固體物質(zhì)高溫灼燒，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體和濃縮溶液。

2.燃燒匙在較高溫度下灼燒能與其材料反應的物質(zhì)時，需在匙底部放一層沙或用石棉包住

3.托盤天平稱量時稱量物放在左盤〔左物右碼〕。加砝碼的順序應遵循從大到小原則

4.分液漏斗分液時，遵循的順序是下層液體從下口放出，上層液體從上口防出

5.易潮解，腐蝕性固體或液體類型的藥品必需放在玻璃儀器中稱量

6.稱量前游碼在“0〞刻度，左盤高于右盤，應調(diào)節(jié)調(diào)平衡螺母

7.檢查容量瓶是否漏水的方法：裝水倒立看是否漏水，再旋活塞180°后重復，看是否漏水。

10.量筒無0刻度，滴定管0刻度在上端，托盤天平0刻度在標尺左端

11.洗滌滴定管時先用洗滌液，再用水沖洗，最后用待裝液洗滌2~3次

12.鐵在氧氣中燃燒時，瓶底應放入少量的細沙或水防止暴裂

三、實驗操作

1.常用的試紙以及用途：pH試紙：測pH值，紅色石蕊試紙：檢驗堿，藍色石蕊試紙：檢驗酸，淀粉KI試紙：檢驗氯氣，品紅試紙：檢驗SO2氣，醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣2.試紙檢驗溶液的方法：取一張試紙置于表面皿或玻璃片上，玻璃棒蘸取，看顏色〔注：檢驗溶液前不濕潤〕3.玻璃儀器洗凈的的標準：壁上水不成股流下

4.配制1mol/L的H2SO4溶液需用到的儀器：量筒，玻璃棒，燒杯，容量瓶，膠頭滴管〔注：假設固體溶解配制量筒改用天平〕5.測CuSO4晶體中結(jié)晶水含量時用到的儀器：天平，坩堝，泥三角，玻璃棒，酒精燈，干燥器，坩堝鉗，研缽，三角架

6.實驗儀器裝配順序：從下到上，從左到右

7.證實沉淀已完全方法：取少量上層清夜置于小試管中，持續(xù)加沉淀劑如果不再產(chǎn)生沉淀說明沉淀完全了8.儀器上附著難溶物的洗滌方法：特定試劑洗后再用水洗。久盛石灰水的容器：附著碳酸鈣，用稀鹽酸洗

做完高錳酸鉀分解實驗的容器：附著二氧化錳，用濃鹽酸洗要加熱

做完銀鏡反應的試管：附著銀，用稀硝酸洗

盛過苯酚的試管：附著苯酚，用氫氧化鈉溶液洗

制酚醛樹脂的試管：附著酚醛樹脂，用酒精洗

沾有硫的試管：熱氫氧化鈉溶液或CS2還原氧化銅的試管：附著銅，用稀硝酸

長期存放三氯化鐵的試管：附著氫氧化鐵，稀硫酸或稀鹽酸

石蠟催化裂化后的試管：極性很低的物質(zhì)，用酒精或汽油洗鋁水壺中殘留的水垢：碳酸鈣和氫氧化鎂，用濃硝酸洗，還能鈍化防止鋁壺溶解

做過碘的升華的燒杯：附著碘，用酒精洗盛放過硬脂酸的試管：用氫氧化鈉，不能用純堿

做過焰色反應后的鎳鉻絲：稀鹽酸

9.實驗安全：

沾到手上的有害藥品一般先用水沖洗，然后再用能與其反應的試劑沖洗，如酸用NaHCO3洗，堿用硼酸洗等手上沾有苯酚：酒精洗，不能用氫氧化鈉洗手上沾有濃硫酸：先抹布擦，后大量水沖，再涂NaHCO3稀溶液，不能用氫氧化鈉

手上沾有濃堿：水沖洗，涂硼酸酸濺到眼睛中：應馬上用水沖洗，邊洗邊眨眼點燃可燃氣體前都必需進行：純度檢驗

稀釋濃硫酸時順序是：在盛有水的燒杯中慢慢注入濃硫酸溫度計的水銀球打碎在地面上：用硫粉汲取酒精燈中酒精撒于桌面上：用濕抹布撲滅

金屬鈉或鉀燃燒滅火：沙〔七〕化學反應速率與化學反應平衡

一、化學反應速率

化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢的，用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，單位常用mol/(L·s)或mol/(L·min)。參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素，不同的物質(zhì)參加的化學反應，具有不同的反應速率。此外，溫度、濃度、壓強和催化劑等也能影響化學反應速率。

二、化學平衡及影響化學平衡的條件

化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度堅持不變的狀態(tài)。

化學平衡的動態(tài)平衡，可以從正反應達到，也可以從逆反應達到。在平衡狀態(tài)時，平衡混合物里各組分的濃度堅持不變。當濃度、溫度等條件改變時，化學平衡即被破壞，并將在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)，這就是化學平衡的移動。

影響化學平衡的條件：

1、濃度；在其他條件不變的狀況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。

2、壓強；對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應，在其他條件不變的狀況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。

3、溫度；在其他條件不變的狀況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。

濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理，也叫勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

催化劑不能改變達到平衡狀態(tài)的反應混合物的組成，但是使用催化劑，能夠改變反應達到平衡所需的時間。

三、弱電解質(zhì)的電離平衡

強酸、強堿和大多數(shù)鹽類屬于強電解質(zhì)，強電解質(zhì)在水溶液里全部電離。弱酸、弱堿等屬于弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)的電離是一個可逆過程，溶液中未電離的電解質(zhì)分子和已電離的離子處于平衡狀態(tài)。這種在一定條件下，電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài)，叫做電離平衡。

電離平衡是動態(tài)平衡，當濃度、溫度等條件發(fā)生改變時，平衡就向能夠減弱這種變化的方向移動。

四、鹽類的水解

1、水的電離

水是極弱的電解質(zhì)，能微弱地電離出H+和OH-,在25℃時，水中c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-14。

當c(H+)>1×10-7mol/L時，其pH<7，溶液呈酸性；當c(H+)=1×10-7mol/L時，其Ph=7，溶液呈中性；

當c(H+)<1×10-7mol/L時，其Ph>7，溶液呈堿性；

2、鹽類的水解

鹽類的離子與水電離出來的H+或OH-相結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解反應。水解反應是中和反應的逆反應。例如：強堿弱酸鹽的水解，溶液呈堿性；強酸弱堿鹽的水解，溶液呈酸性

規(guī)律：誰弱誰水解，無弱不水解，誰強顯誰性，同強顯中性

五、酸堿中和滴定

用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。

如果用A代表一元強酸，用B代表一元強堿，則cB==cA*VA/VB

〔八〕元素化合物相關(guān)知識

一、水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣〔即“三廢〞〕和生活污水的任意排放，

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗〔水中加少量硫酸或NaOH，加強水的導電性〕

①水通電〔正極O2，負極H2，體積比1:2〕

2H2O===2H2↑＋O2↑

②證實物質(zhì)里是否含水方法：白色無水硫酸銅遇水變藍色

二、空氣

1.空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%，其他0.03%

2.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮〔氮的氧化物〕、一氧化碳。二氧化硫-----大氣污染物、酸雨-----來自于含硫燃料的燃燒。

三、氧氣

1.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分開液態(tài)空氣-----物理變化。

2.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

3.氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。

四、氫氣的性質(zhì)和用途

1．氫氣的性質(zhì)〔１〕物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

〔２〕化學性質(zhì)①可燃性；②還原性

〔3〕氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12．生成氫氣的反應〔實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，〕

五、鐵的性質(zhì)

1.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有優(yōu)良的延性和展性，質(zhì)軟，是導體

2.鐵的化學性質(zhì)：〔1〕鐵跟氧氣反應：鐵在潮濕的空氣里〔既有H2O又有O2時〕易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜〔如涂漆或油〕；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

〔2〕鐵可跟酸〔鹽酸或硫酸〕和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應〔反應后溶液呈淺綠色〕：①鐵跟硫酸銅溶液反應〔現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)〕；②鐵跟酸反應

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3

氧化亞鐵FeO

四氧化三鐵Fe3O4

3．生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬〔或非金屬〕熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。〔純凈物不是合金〔九〕元素周期表與元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

1、構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系

質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

2、核素、同位素

具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同由元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素

3、核外電子的排布

(1)核外電子運動的特征：電子在核外空間作高速運動，沒有固定的軌道，好像帶負電的云霧罩在原子核四周，人們現(xiàn)象地稱之為電子云

(2)電子層：依據(jù)電子的能量差別和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，核外電子處于不同的電子層

(3)電子排布傾向能量最低：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里

(4)各電子層容納的電子數(shù)：各電子層最多容納的電子數(shù)是2n^2個，最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個)，次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個

(5)電子層排布的表示方法：電子層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

二、元素周期律和元素周期表

1、元素周期律

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而浮現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫做元素周期律

元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子的周期性變化、原子半徑的周期性變化和元素化合價、金屬性及非金屬性等的周期性變化方面

元素性質(zhì)的周期性變化：元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來推斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷

元素性質(zhì)周期性變化的實質(zhì)是由于元素原子核外電子排布的周期性變化

2、元素周期表

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從上到下，元素的金屬性逐漸加強，非金屬性逐漸減弱

3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正化合價數(shù)

主族元素的負化合價＝8－主族序數(shù)

三、化學鍵

1、化學鍵：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的原子之間激烈的互相作用，叫做化學鍵?；瘜W反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

2、離子鍵和共價鍵

(1)離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用

(2)共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的互相作用

①非極性鍵：同種原子形成共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子

②極性鍵：不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方

〔十〕離子反應與氧化還原反應

一、化學反應的類型

二、氧化還原反應

表現(xiàn)：有元素化合價升降

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

反應中，氧化劑得電子，元素化合價降低，被還原；還原劑失電子，元素化合價升高，被氧化

氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應，被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應，被氧化生成氧化產(chǎn)物

三、離子反應

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

一種物質(zhì)可以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但一種化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

2、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離

3、離子反應發(fā)生的條件(沉淀、氣體、難電離物質(zhì)；氧化還原反應等)

4、離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可以表示所有同一類的離子反應

〔十一〕化學推斷題與證實題

一、常見方法

一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問題往條件上推，作假設；第三種則是從自己找到的突破口進行發(fā)散推導

二、常見的突破口

抓住題目的突破口，是解決推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特別的物理、化學性質(zhì)、用途以及一些特征的反應現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特別的反應類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、物質(zhì)顏色

紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P

橙色：Br2的溶液

黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3

綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3

藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2

紫色：石蕊、KMnO4、I2〔g〕、Fe3++C6H5OH

黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等

白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3

2、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg

液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等

氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等

氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等

3、反應現(xiàn)象或化學性質(zhì)

〔1〕焰色反應：黃色—Na；紫色〔鈷玻璃〕—K

〔2〕與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒

(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒

煙、霧現(xiàn)象：棕〔黃〕色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生

白色煙霧：P在Cl2中燃燒

〔3〕沉淀特別的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O

〔4〕使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3

〔5〕能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2

〔6〕在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO

〔7〕使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2

〔8〕遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+

〔9〕能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽

〔10〕通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-

〔11〕同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N

〔12〕與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等

〔13〕既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等

〔14〕先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等

〔15〕見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI〔十二〕常見氣體實驗室制法

反應方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑

基本反應類型：分解反應

反應物狀態(tài)：固固加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向上排空氣法，排水法

排空氣驗滿方法：帶火星木條，復燃

可選用的干燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，堿石灰，無水CaCl2，P2O5

其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑

注意事項：KClO3催化分解時試管中不能混有任何可燃物，否則引起爆炸。

反應方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

基本反應類型：置換反應

反應物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向下排空氣法，排水法

可選用的干燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，堿石灰，無水CaCl2，P2O5

其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

注意事項：不能使用濃H2SO4和任何濃度的HNO3。點燃或加熱前必需驗純，以免爆炸。

反應方程式：MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

反應物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：可溶(1:2)

顏色：黃綠色

氣味：刺激性氣味、有毒氣體

收集方法：向上排空氣法，排飽和食鹽水法

排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍

可選用的干燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5

注意事項：必需在通風櫥中操作，尾氣用堿汲取，以免污染大氣。

反應方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O

反應物狀態(tài)：固固加熱

水溶性：極易溶(1:700)

顏色：無色

氣味：刺激性氣味

收集方法：向下排空氣法

排空氣驗滿方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒，出現(xiàn)白霧

可選用的干燥劑：堿石灰

其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

反應物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：能溶(1:1)

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗滿方法：燃著的木條，熄滅

可選用的干燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5

注意事項：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻礙反應持續(xù)進行。

反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反應物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：和水反應

顏色：紅棕色

氣味：刺激性氣味〔有毒！〕

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍

可選用的干燥劑：無水CuSO4，堿石灰，無水CaCl2，P2O5

注意事項：必需在通風櫥中操作，尾氣用堿汲取，以免污染大氣。

反應方程式：C2H5OH(無水)=(濃H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O

基本反應類型：分解反應

反應物狀態(tài)：固液控制溫度加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：略帶甜味

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：無水CuSO4，堿石灰，無水CaCl2，P2O5

注意事項：要使反應物迅速達到170℃，以免在140℃時生成乙醚。

化學式：C2H2

相對分子質(zhì)量：26

反應方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

基本反應類型：復分解反應

反應物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：排水法

可選用的干燥劑：無水CuSO4，堿石灰，無水CaCl2，P2O5

注意事項：水一定要一滴一滴地滴進，不能使用啟普發(fā)生器，用飽和食鹽水代替蒸餾水更好?！彩城山饣瘜W計算與有效數(shù)字的保留

巧解化學計算的方法一般方法都是利用質(zhì)量守恒法。

〔1〕定義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

實質(zhì)：反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。

變型：反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

有效數(shù)字定義：一個數(shù)據(jù)中，所有確定的數(shù)字，再加一位不確定數(shù)字。即一個數(shù)字的最后一位是可疑數(shù)字或稱估計數(shù)字。

有效數(shù)字確實定：

〔1〕有效數(shù)字最后一位是不確定數(shù)字,倒數(shù)第二位反映出儀器的最小刻度單位。

3.運算規(guī)則：

〔十四〕物質(zhì)的組成與分類、分散系

一、混合物與純凈物

1、從宏觀上講，純凈物是由一種物質(zhì)組成的?；旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)組成的；從微觀上講，關(guān)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物只有一種分子，而混合物有多種分子。在推斷是混合物還是純凈物時，可以從有無固定熔沸點合計，一般來說，純凈物有固定的熔沸點，而混合物由于組成物質(zhì)的成分和量的多少不固定，致使沒有固定的熔沸點。

2、常見的混合物包括：

⑴高分子化合物〔如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等〕；

⑵分散系〔包括溶液、膠體、濁液〕

⑶同分異構(gòu)間的混合體〔如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種〕

⑷同素異形體間的混合體

⑸其他：

①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；

②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；

③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤；

④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。

二、單質(zhì)與化合物

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。如：O2，Cl2，N2，Ar，金剛石(C)，鐵(Fe)等，HD也屬于單質(zhì)。

化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。從不同的角度，化合物可以分成多種類型，如離子化合物和共價化合物；無機化合物和有機化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。

1．酸：電離理論認為，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

(1)酸與酸性不同，酸性是指酸所具有的性質(zhì)或溶液的pH＜7的性質(zhì)。具有酸性的物質(zhì)可以是鹽、氧化物、單質(zhì)的水溶液，如NaHSO4，AlCl3，SO3，NO2，Cl2的水溶液顯酸性，但這些物質(zhì)顯然不是酸。

(2)酸的強弱與酸性的強弱

酸的強弱是物質(zhì)本身的屬性，是指酸電離出H＋的能力，與成酸核心元素的非金屬強弱、價態(tài)、結(jié)構(gòu)等因素有關(guān)。關(guān)于含氧酸一般非金屬性越強，價態(tài)越高，酸越強。

2．堿：電離理論認為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。金屬氧化物對應的水化物一般是堿。金屬性越強，堿性越強。

3．鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

(1)鹽可以理解為是酸和堿中和后生成的一種較穩(wěn)定的物質(zhì)，在自然界中，鹽是各種元素的主要存在形式。鹽是化學反應時的常見生成物。

(2)從形成鹽的酸堿的強弱，鹽可分為強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽。

(3)鹽的一般分類

正鹽：酸堿完全中和后的生成的鹽。如：NaCl，Na2CO3，CuSO4，K2S等。

酸式鹽：酸中氫被部分中和后生成的鹽。如：NaHCO3，NaHSO4，Ca(H2PO4)2等。

堿式鹽：堿中氫氧根被部分中和后的生成物。如：Cu2(OH)2CO3等。

復鹽：電離時產(chǎn)生兩種或兩種以上金屬陽離子〔其中一種也可以是銨離子〕的鹽。如：KAl(SO4)2·12H2O，KCl·MgCl2·6H2O等。

(4)鹽的一般性質(zhì)

①絕大部分鹽是離子化合物，是強電解質(zhì)；

②鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水；

③鹽的絕大部分在通常狀況下是晶體(固體)；

④鹽溶液可顯中性、酸性或堿性。

4．氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。如CO2，MgO，Na2O2，H2O，F(xiàn)e3O4等，而KClO3，H2SO4因含三種元素，不屬于氧化物，可稱為含氧化合物。

氧化物的分類：

〔1〕按組成元素分成金屬氧化物、非金屬氧化物。

〔2〕按化學性質(zhì)分成堿性氧化物、酸性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物、兩性氧化物。

二、分散系

1、分散系定義

〔1〕一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中組成的混合體系叫分散系

〔2〕分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)；微粒分散在其中的物質(zhì)叫分散劑。

2、分散系分類

〔1〕分散系一般可以分為溶液、膠體、濁液。

〔2〕三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：體系中分散質(zhì)顆粒直徑大小。分散質(zhì)直徑顆粒小于1nm的分散系叫溶液；分散質(zhì)直徑顆粒介于1nm—100nm之間的分散系叫膠體；分散質(zhì)直徑顆粒大于100nm的分散系叫濁液。

〔3〕三種分散系的特征區(qū)別：溶液和膠體是穩(wěn)定、均勻、透明的分散系；而濁液是不穩(wěn)定、不均勻、不透明的分散系，膠體和溶液中的分散質(zhì)顆粒均能通過濾紙，而濁液中的分散質(zhì)顆粒不能通過濾紙；溶液中的分散質(zhì)顆?？梢酝ㄟ^半透膜，而膠體和濁液中的分散質(zhì)顆粒不能通過半透膜。

3、膠體的分類

〔1〕依據(jù)分散劑不同分為：氣溶膠〔分散劑為氣體〕，如煙、霧等；液熔膠〔分散劑為液體〕，如氫氧化鐵膠體等；固熔膠〔分散劑為固體〕，如有色玻璃等。

〔2〕依據(jù)分散質(zhì)帶電不同分為：正溶膠〔分散質(zhì)顆粒帶正電荷〕，如氫氧化鐵膠體；負溶膠體〔分散質(zhì)顆粒帶付電荷〕，如硅酸膠體。

4、膠體的制備

〔1〕氫氧化鐵膠體的制備：將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，就可以得到紅褐色的氫氧化鐵膠FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl〔條件：加熱〕

〔2〕蛋白質(zhì)膠體：將雞蛋白加水振蕩后得到的溶液。

5、膠體的一些性質(zhì)

〔1〕丁達爾現(xiàn)象：將一束光通過膠體，在光的垂直方向可以看到一條明亮的光路，該現(xiàn)象就是丁達爾現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象主要用于區(qū)別溶液和膠體。

〔2〕布朗運動：膠體中的分散質(zhì)顆粒在水分子各個方向的撞擊下，不停的、無規(guī)則的運動稱為布朗運動。

〔3〕電泳現(xiàn)象：膠體中的分散質(zhì)顆粒在電場作用下，會向一個方向移動，如分散質(zhì)顆粒為有色粒子，則通電于膠體一段時間，就會在電極的兩段浮現(xiàn)顏色的深淺。電泳現(xiàn)象證實了膠體中的分散質(zhì)顆粒帶電。

〔4〕膠體的沉聚：膠體中的分散質(zhì)顆粒從分散劑中析出或與分散劑形成不會流動的凍狀物，這就是膠體的沉聚。一般膠體在加電解質(zhì)溶液、加熱及加帶相反電性膠粒的膠體，都有可能使膠體沉聚。

6、膠體的凈化

由于膠粒較大不能透過半透膜，而溶液中的離子、小分子可透過半透膜，因此將膠體和溶液混合分散系裝入用半透膜制作的容器里，并將此容器浸泡在水中，就可以通過滲析將膠體中的小分子及離子除去，用此法可將膠體提純。

7、膠體的應用：

〔1〕士壤的保肥作用

〔2〕制豆腐的化學原理

〔3〕江河入海口處形成三角洲

〔4〕明礬凈水原理

〔十五〕電解質(zhì)溶液與原電池

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)

在溶解于水或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。一般是由離子鍵形成的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物，如酸、堿、鹽等化合物。

(2)非電解質(zhì)

在溶于水和熔化狀態(tài)下均不能導電的化合物叫非電解質(zhì)。一般是由弱極性鍵和非極性鍵形成的共價化合物。如某些非金屬氧化物，絕大部分有機物。

(3)電解質(zhì)溶液導電與金屬導電的區(qū)別

電解質(zhì)溶液導電與金屬導電有本質(zhì)的不同。電解質(zhì)溶液導電的原因有其內(nèi)因和外因，內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子(如離子化合物)或在一定條件下能夠產(chǎn)生離子(如具有極性鍵的共價化合物)，因此電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)特點是電解質(zhì)導電的根本原因。外因是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子。正因為有自由移動的離子，通電后，陰、陽離子定向移動，在電極上發(fā)生氧化還原反應，這就是電解質(zhì)溶液導電的過程和實質(zhì)。即電解質(zhì)溶液的導電是離子導電，電解質(zhì)溶液導電時有新物質(zhì)生成，故電解質(zhì)的導電屬于化學變化。

金屬導電是因為金屬內(nèi)部有自由移動的電子，導電時是自由電子的定向移動。金屬導電過程中不產(chǎn)生新物質(zhì)，故金屬的導電屬于物理變化。

(4)電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動的離子的過程叫電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)電離出的陰、陽離子所帶的負電荷總數(shù)與正電荷總數(shù)相等，所以整個電解質(zhì)溶液不顯電性。電解質(zhì)的電離過程也就是破壞化學鍵的過程，需要消耗能量，故電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱過程。

電解質(zhì)的電離過程可用電離方程式表示，寫電