安徽省示范高中2023-2024學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷含解析

安徽省示范高中2023-2024學(xué)年高考化學(xué)必刷試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe?+能被標(biāo)準(zhǔn)

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為（）

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

2、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，W

的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主

族。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：TVWVZVYVX

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>T>W

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同

3、電解合成1,2一二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.CuCb能將C2H4還原為1,2—二氯乙烷

C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2cH2+2H2O+2NaCl電解H2+2NaOH+CICH2CH2CI

4、下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B.某化合物存在金屬陽(yáng)離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

D.CS2、PCL具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是（）

A.E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行

D.實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

6、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.HX、HY起始溶液體積相同

B,均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H+）

7、海水淡化是解決沿海城市飲用水問(wèn)題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內(nèi)部的

/"和“|”表示不同類(lèi)型的離子交換膜）。工作過(guò)程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cho下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.工作過(guò)程中b極電勢(shì)高于a極

B.?■”表示陰離子交換膜，“|”表示陽(yáng)離子交換膜

C.海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

8、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線(xiàn)型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線(xiàn)型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

9、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是

A.熔點(diǎn)：純鐵>生鐵B.密度：硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打<蘇打D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〉苯

10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.NaClO的電子式Na：6：jl：

B.中子數(shù)為16的硫離子：S

c.的比例模型

D.16。與180互為同位素；1602與18。3互為同素異形體

11、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1（OH）3,具有兩性O(shè).lmol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明NazCh與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

12、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是()

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCb只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130Pm

13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NCh)2溶液，出現(xiàn)白色

2

C溶液X中可能含有SO3'

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

14、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液并進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

2-

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4

B滴加氯水和CC14.振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有r

C用潔凈的伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+

滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石

試紙不變藍(lán)+

D原溶液中無(wú)NH4

蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

15、瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2sO4混合加熱不反應(yīng)

B.不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能與3moiB。發(fā)生反應(yīng)

D.Imol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH3moi

16、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸（H2G）,滴

定曲線(xiàn)如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.滴定鹽酸時(shí)，用甲基橙作指示劑比用酚配更好

B.H3PCh與H2G的第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級(jí)不同

C.用酚配作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NazHPCh

+

D.NaH2PO4溶液中：C（Na）>c（H2PO4）>c（H3PO4）>c（HPO"'）

17、如圖是Imol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH（單位：kJ?mor）示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項(xiàng)中不亞碗的是

1-6413

MgFz,l*隔迎4則

|-364

亳

A.由圖可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mol-1

B.MgL與反應(yīng)的△!!<（）

C.電解MgB。制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

18、下列結(jié)論不正確的是（）

J+2-2

①氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4②離子半徑：A1>S>CF③離子的還原性：S>Cr>Br④

酸性：H2SO4>H3PO4>HC1O⑤沸點(diǎn)：H2S>H2O

A.②③⑤B.①②③C.②④⑤D.①③⑤

19、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是()

2++12

①無(wú)色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SO4-

2+

②使pH=U的溶液中：CO3,Na,A1O2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl,HCO3,NO3,NH4

+2

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl-,K+,SO4-

3++2

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe,MnO4,NO3,Na,SO4-

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,I,Cl-

A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

20、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2cCh溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na￡()3的質(zhì)量分別是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格，572gD.500mL,286g

21、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測(cè)年法進(jìn)行斷代，下列關(guān)于*；Pb和贊Pb說(shuō)法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時(shí)不屬于化學(xué)變化

22、下列說(shuō)法不正確的是()

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵

C.乙醛分子式為C2H4。2它可以還原生成乙醇

D.苯與濱水混合，反復(fù)振蕩后濱水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c濱水發(fā)生了加成反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

CHjO

23、(14分)EPR橡膠(CH^)和PC塑料(H^一O-0-?知-CH3)的合成

|CH2CH2CH—2

路線(xiàn)如下：

(1)A的名稱(chēng)是oE的化學(xué)式為

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________o

(3)下列說(shuō)法正確的是(選填字母)o

A.反應(yīng)UI的原子利用率為100%

B.CH30H在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2

D.反應(yīng)n為取代反應(yīng)

（4）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是o

（5）反應(yīng)W的化學(xué)方程式是。

（6）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

CHjCHO

OO

（7）已知：,以D和乙酸為起始原料合成ITil無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出合

CHjCHOCHiCO（CH,kOCH,CH

成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）

24、（12分）有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩

種物質(zhì)的路線(xiàn)如圖：

G

（02Hla）

PASTa

已知:

KMnO4H-

CH3--------~COOH

回答下列問(wèn)題:

（1）:二Cl.生成A的反應(yīng)類(lèi)型是_。

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：_o

（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是一（填字母序號(hào)）。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機(jī)物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

25、（12分）用6mol?L1的硫酸配制lOOmLlmol?L」硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.100mL量筒B.托盤(pán)天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近標(biāo)線(xiàn)2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到標(biāo)線(xiàn)

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近容量瓶刻度標(biāo)線(xiàn)1cm?

2cm處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到刻度線(xiàn)

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

26、（10分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

圖3

完成下列填空:

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是

（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）；能確定

乙烯通入濱水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是?（選填編號(hào)）

a.濱水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性

（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是

（選填編號(hào)）

物妣需點(diǎn)CC）

乙靜785

乙?117力

77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是；操作II的名稱(chēng)是；

操作ID一般適用于分離混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備澳乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：

①先加濱化鈉一再加乙醇-最后加1：1濃硫酸；

②先加澳化鈉一再加1：1濃硫酸—最后加乙醇。

按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點(diǎn)是。

27、(12分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,

實(shí)驗(yàn)記錄如下;

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實(shí)驗(yàn)1

_2mLO.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式o甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Ci?+干

擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2CU2++4SCN-——2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫氟KSCN)2]:是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和12之間。

該同學(xué)又通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開(kāi)始出現(xiàn)白

實(shí)驗(yàn)2

j_1mL0.05mol/L色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

廠CuSOa

5滴0.05mol/L

[CuSO

產(chǎn)4

實(shí)驗(yàn)3無(wú)色溶液立即變紅,同時(shí)生成白色沉淀。

2mL

二:一0.5mol/LFeSO4

0?mnl/IKSCN

(2)經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫(xiě)出溶液變紅的離子方程

式o繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

廠氫氧化鉀溶液調(diào)至堿性

過(guò)法

實(shí)胎2的濁液

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在CiP+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

①A溶液為o

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是o_

③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是o

28、(14分)某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CN-等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。CKh是一種國(guó)際上公

認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置制備C1O2,并用它來(lái)處理工業(yè)廢水中的Mi?+、CN\

已知：i.C1O2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)ire；

ii.CIO2易爆炸,若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；

iii.某工業(yè)廢水處理過(guò)程中Mi?+轉(zhuǎn)化為MnO2,CN.轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；

iv.裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2c2O4+H2so4+2KCIO3—K2so4+2CO2t+2C1O2t+2H2O=

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B裝置的名稱(chēng)是,C裝置的作用為o

(2)用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備C1O2的最大優(yōu)點(diǎn)是0

(3)寫(xiě)出裝置D中除去MM+的離子方程式____o

(4)C1O2在處理廢水過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(Cl(h)。下列試劑中，可將CKh轉(zhuǎn)化為C1

的是o(填字母序號(hào))。

a.FeSO4b.O3c.KM11O4d.SO2

(5)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中CW含量進(jìn)行測(cè)定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200mol/L的KMnth標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

在此過(guò)程中：

①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是。

②Wg工業(yè)廢水中CW的物質(zhì)的量為o

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

29、(10分)用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維?；卮鹣铝袉?wèn)題：

O°C

(1)用過(guò)氧化氫檢驗(yàn)Cr(W)的反應(yīng)是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrOs結(jié)構(gòu)式為(：、，該反應(yīng)是否為氧化

還原反應(yīng)？—(填“是"或“否

(2)已知：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ?mol

H2(g)+O2(g)=H2C>2⑴AH=-187.8kJ?mol1

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=――kJ?mol"□

(3)一定條件下，H2O2分解時(shí)的C(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率可表示為WH2O2)=k?<：n(H2O2),

k為速率常數(shù)。

①0-20min內(nèi)，v(H2O2)=___。

②據(jù)圖分析，n=_?

③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說(shuō)法正確的是—(填標(biāo)號(hào))。

A.v(H2O2)增大B.k增大C.△〃減小D.Ea(活化能)不變

(4)氣體分壓pi=p^Xxi(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。恒溫50℃、恒壓lOlkPa,將足量的C11SO4?5H2。、NaHCCh置于一個(gè)

密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2：1。

CuSO4-5H2O(s)^CuSO4-3H2O(s)+2H2O(g)=36(kPa)2

2NaHCO3(s)-Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)Kp2

P(Ho)

①平衡時(shí)2

p(co2)

②平衡后，用總壓為lOlkPa的潮濕空氣［其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa］替換容器中的氣體，50℃下達(dá)到新平衡。

容器內(nèi)CUSOL5H2O的質(zhì)量將__(填“增加”“減少”或“不變”，下同)，NaHCCh質(zhì)量將__。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26mol=因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物

2+3+

中的氧離子生成H2O,說(shuō)明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)：2Fe+Ch=2Fe+2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01moL所以FeO為O.Olmol。設(shè)FezCh和AI2O3為Xmol,貝!I0.01+3X=0.LX=0.04,所以金屬原子個(gè)數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點(diǎn)睛】

金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠?jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。

2、D

【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過(guò)T的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為C1元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X<A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左到右，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來(lái)

越弱，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯(cuò)誤；

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無(wú)法判斷，C錯(cuò)誤；

D.X3W和XW3分為NasN和NaN3,兩者都是離子化合物，但NasN僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵,

D正確；

答案選D。

3、D

【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據(jù)裝置圖易知，陽(yáng)極生成的CUC12與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律;

C.根據(jù)電解池陰陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫(xiě)出該裝置的總反應(yīng)。

【詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.C2H4中C元素化合價(jià)為-2價(jià)，CICH2CH2CI中C元素化合價(jià)為-1價(jià)，則CuCL能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷,

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電解池中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl-e+Cl=CuCh,陽(yáng)極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子,

則Y為陽(yáng)離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置中發(fā)生陽(yáng)極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl-e+Cl=CuCb,生成的CuCb再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在陽(yáng)極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣,其總反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+2H2O+2NaCl^H2

+2NaOH+ClCH2cH2cL故D項(xiàng)正確；

答案選D。

4、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.化合物中存在金屬陽(yáng)離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)為

+5價(jià)，5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

5、D

【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效

應(yīng)是Ei—E2,A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是Ei-E2,B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效

控制溫室，D正確。

答案選D。

6、D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯(cuò)誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，C(HY)<C(HX),

故C錯(cuò)誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為C(H+)+C(K+)=C(X)+C(OH],物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(X),將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

7、D

【解析】

電解過(guò)程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生CL,則電極b為電解池陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2a--2e-=CbT，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e=H2T，工作過(guò)程中，氯離子向b移動(dòng)，因此

虛線(xiàn)為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，實(shí)線(xiàn)為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽(yáng)極，電極a為電解池的陰極，b極電勢(shì)高于a極，故A正確；

B.根據(jù)分析，表示陰離子交換膜，“|”表示陽(yáng)離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、Sth?一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確;

D.根據(jù)分析，實(shí)線(xiàn)為陽(yáng)離子交換膜，虛線(xiàn)為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，氯離子向b移動(dòng)，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

8、D

【解析】

A.有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過(guò)程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項(xiàng)正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對(duì)于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線(xiàn)性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線(xiàn)形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線(xiàn)性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增

加越來(lái)越緩慢，說(shuō)明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

9、D

【解析】

A.生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為純鐵>生鐵，選項(xiàng)A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，選項(xiàng)B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,選項(xiàng)C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大,

注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

10>D

【解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和C16構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為B錯(cuò)誤；

C.鏟&中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CC14的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯(cuò)誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如與也互為同素異形體。

11>D

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸鐳的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用脫脂棉包裹適量Na2(h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

12、B

【解析】

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯(cuò)誤；

B.BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類(lèi)型為sp2,三根B-F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形，故B正確；

C.BFCb只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、D

【解析】

A.乙烯被高鈦酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸領(lǐng)，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO3>,故C正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無(wú)

紅色沉淀，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

14、B

【解析】

2

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO3>Ag+等，故A錯(cuò)誤；

B.滴加氯水和CC14,下層溶液顯紫紅色說(shuō)明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強(qiáng)氧化性溶液，則溶液中存在強(qiáng)還原性的「，氯

氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；

C.用潔凈的鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na+,但并不能說(shuō)明溶液中無(wú)K+,因?yàn)闄z驗(yàn)

K+需通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰，故C錯(cuò)誤；

D.NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH&+,滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出N%,檢驗(yàn)NH&+的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)則證明存在NH4+,故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

15、C

【解析】

A.含-COOC-,與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與濱水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiB。反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基、-COOC及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，貝!jImol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗

NaOH4mol,D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、C

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)，pH=7,與酚酥的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,則使用

酚配做指示劑更好，故A錯(cuò)誤；

B.滴定前，0.050mol/LH3P。4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級(jí)相同，故B

錯(cuò)誤；

C.20.00mL>0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點(diǎn)，用酚配作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確

定達(dá)到終點(diǎn)是，溶液中的溶質(zhì)為NazHPOs故C正確，

D.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2P04時(shí)，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時(shí)溶液顯酸性，即H2POr的電離

程度大于水解程度，即c(HPO4")>c(H3Po4),則c(Na+)>c(H2Po4)>c(HPO：)>c(H3Po4)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

17、D

【解析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ'mol1,Mg(s)+Bn(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ,mol1,依據(jù)蓋斯

定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.澳化鎂的能量小于碘化鎂的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL與B。反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJmoF,將第二個(gè)

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Br2(L)=MgBn(s)+F2(g)△H=+600kJ-mor1,故A正確；

B.漠化鎂的能量小于碘化鎂的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL與B。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgL與B。反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成漠化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBn制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gLVMgBmVMgCbVMgFz,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A,依據(jù)

蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。

18、A

【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>Si,氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4,故①正確;

②AF+核外兩個(gè)電子層，S-CT核外三個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑：S2>C1

->A13+,故②錯(cuò)誤；

③非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：C12>Br2>S離子的還原性：S2>Br>Cr,故

③錯(cuò)誤；

④硫酸、磷酸都是最高價(jià)的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，而

碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強(qiáng)于次氯

酸，所以酸性依次減弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正確；

⑤H2s和H2O結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2s中的S不能，所以沸點(diǎn)：H2S<H2O,故

⑤錯(cuò)誤。

答案選A。

19、C

【解析】

①無(wú)色溶液中，不含有呈紫色的MnOr,①不合題意；

②CO3*,A1O2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCCh-都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K+、SCV-都能大量存在，④符合題意；

3

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e\MnOr、NO3\Na\SCh3都能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2\NO"r會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

20、A

【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ILx2mol/L=2mol,需要碳酸

鈉的質(zhì)量為2molxl06g/mol=212g,故選A。

21、D

【解析】

A.和2黑Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯(cuò)誤；

B.2；；Pb和2；；Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯(cuò)誤；

C.2*Pb的中子數(shù)為206-82=124,2黑Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；

D.2北P(pán)b和2黑Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不發(fā)生變化，故