2023年中考化學(xué)專題訓(xùn)練-質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

學(xué)而優(yōu)教有方參考答案：1．A【詳解】表面生成銅銹主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素組成，不含氮元素，故與銅制品生銹無關(guān)的是氮氣，故選：A。2．B【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O22H2O，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，則1g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成9g的水，故A選項錯誤；B、常溫下，酸性溶液的pH<7，則pH<7的溶液一定是酸性溶液，故B選項正確；C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素不一定是氧化物，如硫酸等由三種元素組成，不是氧化物，故C選項錯誤；D、有機物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有機物如碳的氧化物、碳酸鹽等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類因此把他們看作無機物，故D選項錯誤。故選B。3．D【分析】根據(jù)題意反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前（g）16253反應(yīng)后（g）010511發(fā)生變化的量（g）16808【詳解】A、根據(jù)分析，反應(yīng)中甲物質(zhì)的質(zhì)量減少16g，乙物質(zhì)的質(zhì)量增加8g，丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，丁物質(zhì)的質(zhì)量增加8g?；瘜W(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加，因此該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，選項A不正確；B、該反應(yīng)中丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的其他物質(zhì)，因此丙不一定是催化劑，選項B不正確；C、反應(yīng)中生成丁的質(zhì)量為8g，反應(yīng)前丁的質(zhì)量為3g，因此反應(yīng)后丁的質(zhì)量為11g，選項C不正確；D、該反應(yīng)中生成的乙和丁質(zhì)量都是8g，因此反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為：8g∶8g=1∶1，選項D正確。故選D。4．D【詳解】分析上述反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A、根據(jù)化學(xué)方程式可知兩種生成物均為化合物，故不屬于置換反應(yīng)，此選項不正確；B、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，根據(jù)化學(xué)方程式可知CO2和H2O屬于氧化物，此選項不正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫分子和甲烷分子的個數(shù)比為4：1，此選項不正確；D、根據(jù)微觀示意圖可知乙是二氧化碳，丙是水，參加反應(yīng)的乙和丙的質(zhì)量比為（44×1）：（18×2）=11:9，此選項正確。故選D。5．A【詳解】A、水由氫氧元素組成，若找到合適的催化劑利用太陽光分解水生產(chǎn)H2，A正確。B、化學(xué)變化前后原子種類不變，無法將空氣中的He分解生產(chǎn)H2，B錯誤。C、常溫下Cu和硫酸鎂溶液不反應(yīng)，無法從硫酸鎂溶液中置換出Mg，C錯誤。D、催化劑能改變反應(yīng)速度，不能使一定質(zhì)量CH4完全燃燒放出的熱量變多，D錯誤。故選：A。6．C【詳解】A、某溫度下，將一定量飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，過程中析出晶體，溶解度大小不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、稀硫酸與氯化鈉不反應(yīng)，稀硫酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，向一定量稀硫酸中滴加氯化鈉溶液，pH逐漸增大，但不會大于7，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C、向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅，先與硝酸銀溶液反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完，鋅再與硝酸銅反應(yīng)，根據(jù)、，可知鋅與硝酸銀反應(yīng)時溶液質(zhì)量減小，與硝酸銅反應(yīng)時溶液質(zhì)量增大，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱生成二氧化碳，根據(jù)可知容器內(nèi)氣體質(zhì)量先增大，再不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C。7．C【詳解】A、液化石油氣與氧氣點燃生成二氧化碳和水，圖1中，將干冷燒杯照在火焰上方，有水滴生成，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，而不是白色固體，說法錯誤；B、圖2中，試劑a為檢驗二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)為氫氧化鈣溶液，說法錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后元素的種類保持不變，反應(yīng)前有氧元素，生成物中有碳、氫、氧三種元素，因此LPG一定含有碳、氫元素，說法正確；D、根據(jù)C的分析，LPG可能含有氧元素，說法錯誤；答案：C。8．B【詳解】A、從尼古丁的化學(xué)式C10H14N2中可知，尼古丁中不僅含有碳元素和氫元素，還含有氮元素，因此尼古丁完全燃燒不僅生成CO2和H2O，還有含氮物質(zhì)生成，選項A不正確；B、162g尼古丁中氫元素質(zhì)量為：，選項B正確；C、根據(jù)尼古丁的化學(xué)式C10H14N2，尼古丁中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為：(12×10)∶(1×14)∶(14×2)=60∶7∶14，選項C不正確；D、根據(jù)尼古丁中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為60∶7∶14，尼古丁中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項D不正確。故選B。9．A【分析】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變；R中碳、氫元素質(zhì)量等于二氧化碳、水中碳、氫元素質(zhì)量，分別為、，12+4=16g，故R只含碳、氫元素。【詳解】由分析得：A.R只含碳、氫元素，正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗氧氣為44+36-16=64g，錯誤；C.R含碳、氫、氧三種元素，錯誤；D.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯誤。故選A。10．B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁質(zhì)量分別增加8.5g-3.2g=5.3g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均為反應(yīng)物；乙物質(zhì)質(zhì)量減少16.8g-8.4g=8.4g，為生成物；【詳解】由分析得：A、由分析可知，x=8.5，正確；B、由分析可知，反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為2.2g:0.9g=22:9，錯誤；C、反應(yīng)為乙生成甲、丙、丁，則乙一定是化合物，正確；D、若丙、丁之間的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22：9，正確。故選B。11．

2.8

【詳解】設(shè)X的質(zhì)量為m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量有：4.6g＋8.0g＝5.4g＋4.4g＋m，m＝2.8g。4.6g酒精中碳元素的質(zhì)量為，酒精中氫元素的質(zhì)量為，酒精中氧元素的質(zhì)量為；4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為；水中氫元素的質(zhì)量為，水中氧元素的質(zhì)量為5.4g－0.6g＝4.8g；根據(jù)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不發(fā)生變化可知X中含碳元素1.2g，含氧元素1.6g，不含氫元素。所以X中碳原子和氧原子的個數(shù)比為，則X的化學(xué)式為CO。設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為aC2H6O＋bO2cCO2＋dH2O＋eCO，則

解得：a∶b∶c∶d∶e＝2∶5∶2∶6∶2

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．

C3H8【詳解】甲烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：22g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為、氧元素的質(zhì)量為22g-6g=16g，7g—氧化碳中碳元素的質(zhì)量為、氧元素的質(zhì)量為7g-3g=4g，18g水中氫元素的質(zhì)量為、氧元素的質(zhì)量為18g-2g=16g，所以11g某種有機物中含有碳元素的質(zhì)量為6g+3g=9g，氫元素的質(zhì)量為2g，該有機物中各元素的原子個數(shù)比為，則該有機物的化學(xué)式為C3H8。13．

分解反應(yīng)

2:1:2

升高溫度或減小壓強

B【詳解】（1）①化合反應(yīng)符合“多變一”的特點，二氧化碳和水生成碳酸符合題意，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②分解反應(yīng)符合“一變多”的特點，高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符合題意，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③置換反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，符合題意，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）乙反應(yīng)后質(zhì)量增加，屬于生成物，丙反應(yīng)后質(zhì)量增加，屬于生成物，丁反應(yīng)后，質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，設(shè)甲反應(yīng)后質(zhì)量為x，5+2+20+22=x+11+28+5，x=5，甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，甲可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，也可能是催化劑，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；（3）由圖可知，參加反應(yīng)的“”和“”與反應(yīng)后生成的“”各粒子間的個數(shù)比為：2:1:2；（4）①由圖可以看出，變化Ⅰ前后，分子間的間隔變大，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故“一定條件”可能是升高溫度或減小壓強；②變化Ⅱ中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)。故選B。14．(1)②(2)(3)氫##H【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，無水硫酸銅用于檢驗是否有水生成，可說明熔噴布是否含有氫元素。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水用于檢驗是否有二氧化碳生成，可說明熔噴布是否含有碳元素。所以能說明熔噴布的組成中含有碳元素的現(xiàn)象是②裝置C中澄清石灰水變渾濁。（2）C中氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為。（3）如先通入裝置C則出來的氣體必定會帶有水蒸氣，進入B中一定會使無水硫酸銅變藍，無法說明是否有水生成，則無法確定是否含有氫元素。15．

水蒸氣

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

檢驗二氧化碳是否除盡

E中紅色固體變黑，F(xiàn)中石灰水變渾濁

C：H=3:1【詳解】（1）裝置中A起吸水的作用，可根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量的水蒸氣的質(zhì)量，故若A裝置增重4.5g，說明混合氣體中含有水蒸氣4.5g；（2）澄清的石灰水是起檢驗二氧化碳的存在和吸收二氧化碳的作用，若含有二氧化碳，那么B中的石灰水會變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；C裝置中的氫氧化鈉是吸收二氧化碳，D是檢驗二氧化碳是否除盡，以免干擾實驗；（3）E裝置是檢驗一氧化碳的存在，若含有一氧化碳，那么一氧化碳會與氧化鐵反應(yīng)生成黑色的鐵，且F中的澄清石灰水會變渾濁。（4）B、C裝置中增加的質(zhì)量即為混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量，故混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，那么水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量共為4.5g+3.3g=7.8g；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，混合氣體的總質(zhì)量為9.2g，故混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為9.2g-7.8g=1.4g。依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的總質(zhì)量不變，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為7.2g，那么X的質(zhì)量為2g，水中氫原子的質(zhì)量為4.5g×2／18×100%=0.5g，氧元素的質(zhì)量=4.5g-0.5g=4g；二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為3.3g×12／44×100%=0.9g，氧元素的質(zhì)量=3.3g-0.9g=2.4g；一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.4g×12／28×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量=1.4g-0.6g=0.8g,混合物中氧元素的質(zhì)量=4g+2.4g+0.8g=7.2g，故X中含有碳、氫兩種元素，碳元素的質(zhì)量=0.9g+0.6g=1.5g，氫元素的質(zhì)量=0.5g，故燃料X中所含元素的質(zhì)量比為C：H=3:1。16．（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%【詳解】（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入碳酸鈉溶液后所得溶液減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，第一次生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累計生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累計生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累計生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，故