江蘇省南通市栟茶高級中學2025屆化學高一下期末調(diào)研模擬試題含解析

江蘇省南通市栟茶高級中學2025屆化學高一下期末調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大C．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大2、下列說法中，正確的是()①168O與188O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的168O2與188O2化學性質(zhì)不同②H2、H2、H2互為同位素③C60與12C、14C互為同位素④科學家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體⑤稀土元素14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑥H2O與D2O互稱同素異形體⑦Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦3、下列有關(guān)石油加工及其產(chǎn)品的說法不正確的是()A．石油的分餾是物理變化B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．石油催化重整的主要目的是得到芳香烴D．直餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴4、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)5、化學點亮生活。下列說法中，不正確的是A．沙子是基本的建筑材料 B．光導纖維的主要成分是硅C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 D．目前制作太陽能電池板的材料是硅6、下列有關(guān)能源的說法不正確的是A．光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，應(yīng)用相當廣泛B．利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D．煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源7、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A．H＋ B．Ag＋ C．NO D．SO8、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（）A．粒子半徑：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．離子的還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH49、下列措施能明顯增大反應(yīng)速率的是A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，將Zn粉改成Zn片B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98％的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．2SO2+O22SO3升高反應(yīng)溫度10、下列說法中正確的是()A．因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B．煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種11、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體12、下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是(

)A．淀粉和纖維素 B．蔗糖和麥芽糖 C．C3H6與C4H8 D．C4H10與C10H2213、下列說法正確的是()A．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵B．單質(zhì)分子中都存在化學鍵C．晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉D．干冰氣化，克服了共價鍵和分子間作用力14、中小學生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水15、下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是()A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－116、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol17、分子式為C5H11Cl的鏈狀有機物有(不考慮立體異構(gòu))A．6種B．7種C．8種D．9種18、下列說法不正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中D．用化學鍵的觀點解釋化學反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成19、下列說法錯誤的是()A．作半導體材料的元素大多數(shù)位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C．形成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D．在元素周期表的過渡元素中尋找制作耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素20、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．風力發(fā)電和火力發(fā)電都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合“低碳經(jīng)濟”發(fā)展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)D．可燃冰實質(zhì)是水變成的固態(tài)油21、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：已知該反應(yīng)的速率隨的增大而加快為的速率時間關(guān)系圖。下列說法中正確的是A．反應(yīng)開始時速率增大一定是溫度升高所致B．縱坐標為的曲線與圖中曲線不重合C．圖中陰影部分的面積表示時間內(nèi)的減小D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少22、將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）②2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s）④2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30％A．②④ B．①④ C．②③ D．①③二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學方程式：___________________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結(jié)論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。25、（12分）“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實驗操作是_____．（7）做此實驗時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．26、（10分）50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：①____________，③__________②的離子方程式__________，。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。28、（14分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：H_______________；乙______________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)①_________________________________________________________________反應(yīng)②_________________________________________________________________（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學式）溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。29、（10分）化學反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)將影響化學反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。實例影響因素食物放在冰箱里延長保質(zhì)期①___實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應(yīng)②___(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應(yīng)速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010

mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4

mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。②請幫助他們完成以下實驗設(shè)計表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實驗?zāi)康难a充完整。實驗編號溫度/K催化劑的用量/gH2C2O4溶液的濃度/

mol.L-1實驗?zāi)康腎2980.50.010A．實驗I和II探究____

對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實驗I和III探究____對反應(yīng)速率的影響C．實驗I和IV探究催化劑對反應(yīng)速率的影響II2980.50.050III3230.50.010IV____________③該小組同學對實驗II進行了3次實驗，測得以下數(shù)據(jù)：實驗編號溶液退色所需時問t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0實驗II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯誤；C.反應(yīng)達平衡狀態(tài)時任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯誤；故合理選項是C。2、D【解析】分析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，質(zhì)子數(shù)相同的化學性質(zhì)相同，據(jù)此分析。詳解：①188O與168O是不同的核素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，由這兩種原子組成的分子其化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故①錯誤②同位素指具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不同數(shù)目中子的核素，11H2、21H2、31H2都是氫元素組成的單質(zhì)，而不是核素，故②錯誤；③C60是單質(zhì)，12C、14C是兩種不同的核素，故③錯誤；④H2與H3是H元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤稀土元素14462Sm與15062Sm是同一種元素的不同核素，故⑤錯誤；⑥同素異形體是對單質(zhì)而言的，而H2O與D2O屬于化合物，故⑥錯誤；⑦4822Ti和5022Ti質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，故⑦正確；答案選D。點睛：本題考查同位素、核素和同素異形體的區(qū)別。同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；解答時根據(jù)概念進行辨析。3、D【解析】

A.石油的分餾是利用物質(zhì)沸點不同的原理，將石油中的碳氫化合物予以分離的方法，屬于物理變化，故不選A；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故不選B；C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烴，故不選C；D.裂化汽油含不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故選D；答案：D4、B【解析】分析：本題考查的速率的大小比較，注意反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。詳解：將各物質(zhì)的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率，且單位統(tǒng)一。都轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)速率。A.1mol/(L·min)；B.1.6mol/(L·min)；C.1.2mol/(L·min)；D.1.0mol/(L·min)。故B的反應(yīng)速率最快，故選B。5、B【解析】

A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正確；B.光導纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細均勻的光纖細絲,所以光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；

C.硅酸鈉不與氧氣反應(yīng),易溶于水具有粘性,可用來制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確；D.硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料，可以制太陽能電池，故D正確；

答案為B。6、D【解析】分析：A、光電轉(zhuǎn)換的基本原理是光電效應(yīng)；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C．氣體難貯存和運輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。詳解：A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，它的基本原理是光電效應(yīng)，應(yīng)用相當廣泛，選項A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，選項B正確；C．氣體難貯存和運輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑，選項C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項D不正確。答案選D。7、C【解析】

A.H＋與OH－不能大量共存，A錯誤；B.Ag＋與OH－、Cl－均不能大量共存，B錯誤；C.硝酸根與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.硫酸根與鋇離子不能大量共存，D錯誤，答案選C。8、D【解析】A、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+，錯誤；B、非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-，錯誤；C、非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應(yīng)生成HClO,則H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，錯誤；D、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正確；故選D。點睛：本題主要考察元素周期律的應(yīng)用。①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；②非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；③非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。9、D【解析】

A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B項、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98％的濃硫酸，因濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C項、K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應(yīng)速率，故C錯誤；D項、升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D?！军c睛】沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應(yīng)速率是分析的關(guān)鍵，也是易錯點。10、D【解析】

A項、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學變化，故B錯誤；C項、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，故C錯誤；D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D。【點睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。11、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；B．分子晶體汽化時破壞分子間作用力，分解破壞共價鍵；C．結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點不同；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【詳解】A．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。12、D【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.淀粉和纖維素均是高分子化合物，屬于混合物，不可能互為同系物，A錯誤；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C.C3H6與C4H8的結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定互為同系物，C錯誤；D.C4H10與C10H22均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，D正確。答案選D?！军c睛】關(guān)于同系物的判斷需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物；同系物必為同一類物質(zhì)；同系物分子間相差一個或若干個CH2原子團，化學式不可能相同；同系物組成元素相同；同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。13、C【解析】

A.NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，需要克服離子鍵和共價鍵，A錯誤；B.單質(zhì)分子中不一定都存在化學鍵，例如稀有氣體分子，B錯誤；C.金剛石和碳化硅均是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉，C正確；D.干冰氣化發(fā)生的是物理變化，克服了分子間作用力，共價鍵不變，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項A是解答的易錯點，注意硫酸氫鈉在溶液中的電離和在熔融狀態(tài)下電離的不同，在熔融狀態(tài)下破壞的是離子鍵，共價鍵不變，因此只能電離出鈉離子和硫酸氫根離子。14、B【解析】分析：中小學生使用的涂改液中含有苯、甲基環(huán)已烷等多種有毒物質(zhì)，它們具有揮發(fā)性，二氯乙烯就是其中的一種，吸入后會引起慢性中毒，據(jù)此即可解答。詳解：A．乙醇可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙醇無毒，A錯誤；B．二氯乙烯可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，吸入后會引起慢性中毒，B正確；C．乙酸可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙酸無毒，C錯誤；D．水不是有機溶劑，無毒，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了有機溶劑的性質(zhì)，明確物質(zhì)的毒性是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。15、D【解析】

A.氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571kJ·mol－1，A不正確；B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，在該反應(yīng)中，石墨沒有完全燃燒生成CO2，故石墨的燃燒熱不是110.5kJ·mol－1，B不正確；C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，不可能生成2molNH3，放出的熱量一定小于92.4kJ，C不正確；D.指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－1，D正確。綜上所述，有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是D，本題選D。16、B【解析】分析：從圖象看，熱化學方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H詳解：從圖象看，熱化學方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H與化學計量數(shù)成正比，①×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，②×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol，點睛：本題考查熱化學方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和轉(zhuǎn)化能力的培養(yǎng)，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應(yīng)熱的計算方法。17、C【解析】試題分析：C5H11Cl實質(zhì)是C5H12中的一個氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機物，有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有3種；異戊烷分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有4種；新戊烷分子中有1種環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有1種，因此分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種。故答案C?？键c：考查同分異構(gòu)體的書寫。18、B【解析】

A．離子化合物一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物也一定為離子化合物，故A正確；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NH4Cl也含有共價鍵，但屬于離子化合物，故B錯誤；C．如Na2O2為離子化合物，含有氧氧非極性共價鍵，故C正確；D．化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，D正確；故答案為B?！军c睛】含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵；只含共價鍵的化合物為共價化合物。19、C【解析】

A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故在此區(qū)域可以找到作半導體材料的元素，所以A選項是正確的；

B.農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等，則可在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)尋找，所以B選項是正確的；

C.構(gòu)成催化劑的元素為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，故C錯誤；

D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，所以D選項是正確的。

故選C?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。20、B【解析】分析：A．風力發(fā)電為機械能轉(zhuǎn)化為電能；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念；C．碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH約為5.6；D．可燃冰是甲烷的水合物。詳解：A．風力發(fā)電為機械能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電為化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念，符合“低碳經(jīng)濟”發(fā)展的新理念，故B正確；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強，可形成酸雨，則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質(zhì)，故C錯誤；D．可燃冰是甲烷的水合物，不能實現(xiàn)水變成的固態(tài)油，故D錯誤；故選B。21、D【解析】

A.反應(yīng)開始時速率增大，可能是該反應(yīng)放熱，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快，也可能是反應(yīng)的速率隨的增大而加快，故A錯誤；B.根據(jù)離子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B錯誤；C.由于v（C1O3-）=，即△c=v（C1O3-）×△t，因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時間內(nèi)C1O3-的物質(zhì)的量濃度的減小值，故C正確；D.隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故D正確；故選D。22、A【解析】

①消耗的A的濃度為0.3mol·L－1，v(A)=mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，故錯誤；②消耗A的濃度為0.3mol·L－1，則2s時A的濃度為(－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正確；③根據(jù)化學反應(yīng)速率之比=化學計量數(shù)之比，v(B)=V(A)=0.075mol/(L·s)，故錯誤；④2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數(shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。24、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。25、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減??；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法書寫熱化學方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導致生成水的量減小?！驹斀狻浚?）為了測得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏小；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應(yīng)的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導致測得中和熱的數(shù)值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導致生成水的量減小，使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC?！军c睛】本題考查中和熱的測定，試題側(cè)重分析能力及化學實驗?zāi)芰Φ目疾?，明確中和熱的測定步驟，注意掌握中和熱計算方法，為解答關(guān)鍵。27、過濾萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗沒有石棉網(wǎng)、溫度計插入液面以下、冷凝管進、出水方向顛倒萃取劑沸點較低，I2易升華燒瓶【解析】

根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進行