2022北京石景山高一年級上冊期末化學試題及答案

2022北京石景山高一（上）期末

化學

考

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。

生

2.在答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和準考證號。

須

3.請將答案填在答題紙的相應位置。

知

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5

第一部分

本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.合金的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是

A.碳素鋼B.陶瓷C.硬鋁D.生鐵

2.當光束通過下列物質時，能觀察到丁達爾效應的是

A.H2OB.Fe(OH)3膠體C.CuSO4溶液D.蔗糖溶液

3.下列基本反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的是

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

4.下列元素中，失電子能力最強的元素是

A.KB.NaC.LiD.H

5.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaOHB.HC1C.MgCl2D.H2O

6.下列分子結構模型代表CO2的是

A.B.C.D.

7.下列電離方程式書寫不正確的是

+B.KOH=K++OH

A.HNO3=H+NO3

2+

C.FeCl2=Fe+CrD.NaC10=Na++CKT

8.下列物質能與水反應生成堿并放出氣體的是

A.NazOB.NazChC.Cl2D.A1

9.下列物質的電子式書寫正確的是

A.Cl：ClB.H：O：HC.D.H疝：H

10.下列物質所含分子數(shù)最多的是

A.標準狀況下，11.2LCO2B.0.2molN2

C.6.02x1023個CLD.22gCO2

11.下列物質的保存或使用方法不正確的是

A.保存FeCb溶液時需要加少量鐵粉B.NazCh需要密封保存

C.鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物D.金屬鈉保存在煤油中

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12.豆腐是大眾喜愛的傳統(tǒng)美食。下列豆腐制作的主要過程中，包含過濾操作的是

A.①②B.②⑤C.②④D.④⑤

13.鐵與水蒸氣反應的裝置如圖所示，下列有關該實驗的說法不正確的是

A.濕棉花的作用是提供水蒸氣

B.肥皂液的主要作用是便于檢驗生成的H2

C.每消耗3moiFe,生成4mol玲

D.鐵與水蒸氣在高溫反應生成Fe(OH)2和H2

14.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.KI—LB.HCO3TCO2

C.N2O5THNO3D.NaClO—Cb

15.下列物質間的轉化，不熊一步實現(xiàn)的是

A.Fe2O3^Fe(OH)3B.Na—NaOHC.NazCh—Na2cO3D.AI2O3TAICI3

16.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不無做的是

-水合a禺子

?合bW子

D水分子

?a離子

?b禹子

A.a離子為C「，b離子為Na+

B.NaCl在水分子的作用下，Na+和C廠之間的離子鍵斷裂

C.通電后，NaCl發(fā)生電離

D.NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子

17.下列說法正確的是

A.1mol。2中含有的原子數(shù)約為6.02x1023

B.22.4LCb含有2moi氯原子

C.18gH2。含有的水分子約為6.02x1023

D.5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物質的量濃度為0.1mol。的溶液

18.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.鈉與水反應：Na+2H,0=Na++2OH-+H，t

+

C.碳酸鈉與稀鹽酸反應：COz1e->+2H=CO2T+H2O

D.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SOcMIb=BaSC)4j

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19.某小組用下列儀器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列說法不正確的是

①

A.用天平稱量10.0gNaOH固體放入小燒杯中溶解

B.配制該濃度的關鍵性儀器之一是250mL容量瓶

C.配制過程的先后順序為：①②④③⑥⑤

D.將250mL1mol/L的NaOH溶液稀釋至1L,濃度變?yōu)?.5mol/L

20.X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W

的最外層電子數(shù)是X、丫最外層電子數(shù)之和。下列說法不無速的是

A.X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大

B.對應單質的氧化性：X>Z

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

D.離子半徑X<Y

21.某課外小組為了鑒別Na2cO3和NaHCCh兩種白色固體，設計了如下幾種實驗方法。下列說法不正卿的是

nm

A.裝置I中的Na2cO3和NaHCCh均能與鹽酸反應，產生氣體速率快的是NaHCCh

B.當稀鹽酸足量時，裝置I中氣球鼓起體積較小的是NaHCCh

C.加熱裝置II,澄清石灰水變渾濁一側的白色固體是NaHCCh

D.裝置III也可以鑒別Na2cO3和NaHCCh

第二部分

本部分共6題，共58分。

22.（3分）補齊物質與其用途之間的連線。

物質用途

A.氯化鐵a.游泳池消毒

B.漂白粉^紅色顏料

C.過氧化鈉愉板

D.氧化鐵d.供氧劑

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23.(10分)聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表

(2)C1元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為0

(3)下列有關性質的比較正確，且能用元素周期律解釋的是o

a.酸性：HC1>H2SO3b.非金屬性：O>S

c.堿性：NaOH>Mg(OH)2d.熱穩(wěn)定性：HF<HC1

(4)從原子結構角度解釋元素的非金屬性S弱于C1的原因—。

(5)硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結構示意圖為6。

j)))

①Se在元素周期表中的位置是

②Se的氣態(tài)氫化物的化學式為0

③和互稱為.。

24.(10分)歸納、演繹和模型等是化學學習的重要方法，回答下列問題。

(1)元素的“價一類”二維圖是學習元素及其化合物的重要工具。下圖是部分硫及其化合物的“價一類”二維圖。

磁1元水化合價

￡-SO3—*X—*NajSO4

+4-SO2—*Y—?Na2SO3

t態(tài)單履A化物皎款物唐美別

氧化物

根據(jù)圖示回答下列問題：

①丫的化學式為o

②根據(jù)“價一類”二維圖預測，下列能與SO2反應且SO2表現(xiàn)還原性的物質是(填序號)。

a.H20b.酸性KMnCU溶液c.Na2sO3溶液d.H2s溶液

③預測SC>2可以和NaOH溶液反應，反應的離子方程式為o

(2)一定條件下，1mol不同氣體的質量和體積如下表所示：

化學式質量0℃>lOlkPa20℃>lOlkPa0℃>202kPa

H22g22.4L24.0L11.2L

O232g22.4L24.0L11.2L

CO244g22.3L24.0L11.2L

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分析表中數(shù)據(jù)，可得出溫度、壓強與氣體體積關系的結論是—(寫出兩點即可)。

25.(10分)閱讀下列短文并填空。

化學電源的反應原理是氧化還原反應，燃料電池是燃料和氧化劑通過特定裝置發(fā)生反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿幕瘜W

電源。氫氧燃料電池在工作時，負極通入H2,正極通入氧化劑和還原劑不接觸即可在電池內部發(fā)生反應生成

H2O,同時產生電能。若負極通入CH4、C2H50H等燃料，正極通入02，二者與電池內部的KOH或H2s。4等物質

的溶液發(fā)生反應生成H2O、CO2或K2c03等。燃料電池將化學能轉化為電能的轉化率超過80%,遠高于轉化率僅為

30%多的火力發(fā)電。與常規(guī)發(fā)電廠相比，燃料電池CO2排放量明顯降低。

目前已研制成功A1-空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動力，也可以用做照明電源。

(1)KOH的電子式o

(2)上述用化學式表示的物質中，屬于酸性氧化物的是—，屬于堿的是o

(3)足量H2s。4溶液滴加到K2c。3中的離子方程式o

(4)下列關于燃料電池的說法，正確的是o

a.燃料電池的負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

b.燃料電池具有能量轉化率高、對環(huán)境友好等特點

c.燃料電池屬于化學電源，能將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

(5)氫氧燃料電池中，當負極消耗1molH2時，則正極消耗02的體積為L(標準狀況)。

26.(10分)電子工業(yè)中，常用FeCb溶液腐蝕銅(原理為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板。為了從

腐蝕廢液中回收銅并重新得到FeCb溶液，可以采用下列步驟：

(1)操作①的名稱是—。

(2)物質A是—(用化學式表示)。

(3)濾渣為混合物，物質B是—(用化學式表示)。

(4)廢液中加入過量A發(fā)生反應的離子方程式0

(5)若將③中CL換為酸化的H2O2，也可達到目的，寫出③的離子方程式—=

27.(15分)某研究小組利用下圖所示裝置制備氯氣并進行鹵素性質的探究。

I.制備CL并進行性質實驗(夾持裝置和加熱儀器略)

(1)實驗室用MnCh與濃鹽酸反應制取Cb，反應的方程式為

(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為o

(3)D中發(fā)生反應的離子方程式為。

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(4)取一支試管，加入2mLe中橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗,

能否得出結論：Br2的氧化性強于12。理由______________。

II.研究小組為了驗證B"和L能否將Fe2+氧化為Fe3+,設計如下實驗：

實驗操作現(xiàn)象

i先向試管中加入2mLFeCL溶液，滴加少量濱水，振

溶液為黃色

蕩

先向試管中加入2mLFeCb溶液和0.5mL苯(浮于液

ii面上)，將膠頭滴管伸入下層溶液中，滴加0.5mL稀下層溶液為黃色

碘水

再滴加0.5mLKSCN溶液于下層溶液中無紅色出現(xiàn)

(5)同學甲認為實驗i的現(xiàn)象說明澳水能將Fe2+氧化；同學乙認為僅從“溶液為黃色”不能得出“澳水能將Fe2+氧化”

的結論，黃色可能是澳水溶于溶液形成的顏色，另外還需要排除空氣的干擾。同學乙補充了實驗方案，證明了“澳

水能將Fe2+氧化”。

同學乙補充的實驗方案是o

(6)分析實驗ii及上述實驗，判斷Br2、12、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是。

(7)從“位置一結構一性質”的角度解釋Cb、Br?、I2氧化性逐漸減弱的原因_____0

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2022北京石景山高一（上）期末化學

參考答案

題號1234567891011

答案BBDAADCBBCA

題號12131415161718192021

答案BDAACCCDDB

22.（3分）

（每空1分）B—a,C—d；D—b

23.（10分）

（1）（1分）略

（2）（1分）HC1CU

（3）（2分）be

（4）（2分）S、C1位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸減

弱，得電子能力逐漸減弱，因此，非金屬性S弱于C1

（5）①（2分）第四周期第VIA族

②（1分）H2Se

③（1分）同位素

24.（10分）

（1）①（2分）H2so3

②（2分）b

（3）（2分）SO2+2OH-=H2O+SO；9SO2+OH-=HSOIE

（2）（4分）相同溫度和壓強下，1mol（或物質的量相同）氣體的體積相等；溫度相同時，壓強越大，1mol氣

體的體積越??；壓強相同時，溫度越高，Imol氣體體積越大（答對1點給2分，其它答案合理給分）

25.（10分）

⑴