安徽省滁州市2023-2024學(xué)年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

安徽省滁州市部分示范高中2023-2024學(xué)年高三壓軸卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.乳酸(?H)通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.“客從南溟來，遺我泉客珠。”“珍珠”的主要成分屬于有機高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

2、只涉及到物理變化的是()

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

3、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代?；?/p>

物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同。下列說法錯誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3>Cl，S->Na

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH4\AF+、NO3>Cl-

++

C.由水電離的c(H+)=lX10T2moi?J】的溶液中:Na>K>Cl>HCO3

2

D.c(Fe3+)=0.1mol?L-i的溶液中：K\Cl',SO4->SCN-

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.36g由35a和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA

D.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

6、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2cO3、BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

氣體A澄潸石灰水〉溶液變渾濁

溶液ANaOH溶液廣白色沉淀B

一.硝酸銀|~A白色沉淀C

沉淀A溶液B稀蔡L

溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2cO3、BaCb

7、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中加銅和濃H2s。4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3

向填有硫酸處理的K2O2O7硅膠導(dǎo)管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的CU（NO3）2溶液中通入少量

產(chǎn)生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向濃度均為0.1mol/L的MgCh,C11CI2混合

先出現(xiàn)藍色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫下，23gNCh含有NA個氧原子

B.1L0.1mol-L-1的氨水含有O.INA個OH

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有NA個CC14分子

D.1moiFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

9、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

測定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊

+

B試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4

試紙置于試管口

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒有病紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

10、近日，中國第36次南極科學(xué)考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是（）

A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應(yīng)式為O2-4e+2H2O=4OH

C.停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接

D.科考船只能采用電化學(xué)保護法提高其抗腐蝕能力

11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+2

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca+20H-+2HC03=CaC031+C03+2H20

2+

B.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S04+2H+cr

+2+

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2CU+4H+O2^2CU+2H2O

-+2+

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2MnO4+6H=2Mn+6O2t+10H20

12、下列物質(zhì)不屬于危險品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸鏤

13、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y

和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（已知酸性強弱：HC1O3>HNO3）O下列說法正確的是

憚麗品打溶液.無色溶液

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸儲水中加入少量R,水的電離程度可能增大

oo

14、某有機物W的結(jié)構(gòu)簡式為《丫下列有關(guān)W的說法錯誤的是

A.是一種酯類有機物B.含苯環(huán)和竣基的同分異構(gòu)體有3種

C.所有碳原子可能在同一平面D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

15、下列實驗現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

IbLOlBUA.ffULOJaM.

IJ左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

A1Fe3+對H2O2分解的催化效果更好

快

2aL<?HaOtl9a

n潴5

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬覀?cè)棉花變?yōu)樗{色氧化性:Cl2>Br2>I2

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

甲（1?gl丁.

D.工11甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

應(yīng)

Ag5

A.AB.BC.CD.D

16、用化學(xué)用語表示C2H2+HCI"（二%:C2H3cl（氯乙烯）中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為7的碳原子：:C

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHC1

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：逋D.HC1的電子式：H+［（

jJ）

17、氯仿（CHCb）是一種有機合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣（COCL）：2cHe13+O2-2HC1+

2COCho下列說法不正確的是

A.CHCb分子和COCL分子中，中心C原子均采用sp3雜化

B.CHCb屬于極性分子

C.上述反應(yīng)涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子

D.可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)

18、用NaOH標(biāo)準溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡

D.錐形瓶用待測液潤洗

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)況下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl\HC1O和CKT四種微粒總數(shù)為NA

B.標(biāo)準狀況下，38g3氏。2中含有4NA共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNH4a溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同

20、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZMh催化劑上CCh加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2-*H+*H)。下列說法錯誤的是

H

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3co+H2O^CH3OH+*HO

2++

21、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3i+O2T+8Na,則下列說法正

確的是

A.該反應(yīng)中Fe?+是還原劑，Ch是還原產(chǎn)物

B.4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子

C.每生成0.2molCh,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

22、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和CiP+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等

行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CUCL?2H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。下列說法不正確的是()

>3OOX：

CuCl2?2H,0X氣流.CuCI2?CUC14-C12途徑1

I140P

?-CU2(OH)2C12^^￡CUO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的CL可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cb△2CuO+2HClt

C.X氣體是HCL目的是抑制CuCL?2H2O加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SC)42-=2Cu+SO2T+2H2。

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

4^Br：IB

A光黑、加熱

COOC此

已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；

H.—

②R—CN-----R-CHNH(R表示坯基)；

傕化唬22

0

(3)Ri—CN2+R-COOC2H5代'三包.+C2H50H(R表示燒基或氫原子)。

R1—NII—€—R,

請回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為。

(2)D-E的反應(yīng)類型為,F中官能團的名稱是o

(3)G-H的化學(xué)方程式為o

(4)J的分子式為o手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為o

(5)L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為o(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)

①hnolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成2molCO2;

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

(6)請寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:(無機試劑任選)。

24、（12分）某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為CIhCH=CHCOOCH2cH2cH2cH3,其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

M-…

OCH,

F

0

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成翔基，即%巴4-+Hj0

耳2

OHR2

②RICHO+R2cH2CHO稀NaOH△I+H2O

一&CH=CCHO

RjCH—CHCHO

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

（1）B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為?

（2）D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）IV的反應(yīng)類型為；V的反應(yīng)條件是o

（4）A也是合成阿司匹林（C［二）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可）。

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且lmol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（5）若以F及乙醛為原料來合成M（CHjO~^-CH=CHCOOCH2cH2cH《H,）,試寫出合成路線。合

岫水溶液也

成路線示例：CH2=CH2ACHsC^BrNaOHX2H3CH20H

25、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅領(lǐng)白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有FeG、CuO、SiO?等雜

成）制備ZnS0「7Hz0的流程如下。

ZnSO4?7HQ

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol-L計算)如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

(1)“濾渣1”的主要成分為(填化學(xué)式)?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃

度、(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe",江反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。溶液pH控制在［3.2,6.4)之間的目的是

(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

26、(10分)某小組以亞硝酸鈉(NaNCh)溶液為研究對象，探究N(h-的性質(zhì)。

試劑

實驗編號及現(xiàn)象

滴管試管

1

1mol-LNaNO2

1%酚配溶液實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

1mobL10.1mol-L1實驗n：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

1

1mol-LFeSO4

DKSCN溶液實驗m：無明顯變化

2mL溶液(pH=3)

11實驗：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

1mol-L1mol-LFeSO4IV

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實驗II證明NO2-具有____性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

(3)探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗溶液a編號及現(xiàn)象

jfi人氣MNO—=廣e-1moH/iFeSC>4溶液（pH=3）i.溶液由——色迅速變?yōu)開_色

L

A--—ii.無明顯變化

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________o

(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學(xué)設(shè)計實驗V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_______________________

實驗結(jié)論：NCh一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

27、(12分)硫酰氯(SO2a2)熔點-54.1℃,沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

(1)SO2cL中的S的化合價為,SO2cL在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為

（2）現(xiàn)擬用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是,裝置B的作用是。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是（選填編號）。

A.蒸儲水B.10.0mol-L-i濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000moH/iNaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸儲

水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol-L“標(biāo)準HC1滴定至終點，重復(fù)實

驗三次取平均值，消耗HC110.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為,產(chǎn)品的純度為?

28、（14分）（10分）含碳物質(zhì)的價值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題:

（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為C三O。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵H—OC^OC=OH—H

E/(kJ?molT)4631075803436

CO（g）+H2O（g）5==5CO2（g）+H2（g）\H=kJ-mopio下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

_______________（填標(biāo)號）。

a.增大壓強b.降低溫度

c.提高原料氣中H2O的比例d.使用高效催化劑

（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根（HCOCT）,然后進一步可以制得重要有機化工原

料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為,若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成氣體的體積（標(biāo)

準狀況）為L。

（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：^^-Cll2-CH3（g）+CO2（g）i==s^^—CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）,

其反應(yīng)歷程如下：

①由原料到狀態(tài)I能量（填“放出”或“吸收

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始壓強為po,平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,

乙苯的轉(zhuǎn)化率為,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)&>=。［氣體分壓。分）=氣體總壓總）x

氣體體積分數(shù)I

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因

1530

p(CO2)/kPa

29、(10分)二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

⑴用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NHylhO的電離平衡常數(shù)

Kb=2xior,H2cO3的電離平衡常數(shù)Ki=4x10-7,&=4xl()ri。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)(填“

或“=")C(HCO3-);NH4HCO3溶液中物料守恒表達式為?

⑵CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯絡(luò)合成乙烯的反應(yīng)為2cO2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)AH.向IL恒容密閉容

n(H2)

器中充入2moicO2?和nmolH2(g),在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CCh的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比入=［二的關(guān)系

n(CO.)

如圖所示:

①該反應(yīng)的0(填“>”“<"或"=”)。

②圖中XI(填或“=”)X2。

③若圖中B點的投料比為2,則500℃時的平衡常數(shù)KB=0

(3)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進一步可合成二甲醛。已知：298K和lOlkPa條件下，

1

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(1)AH=—akJ-moF

反應(yīng)H：2H2(g)+O2(g)^2H2O(l)△H=-bkJ-mo「i

反應(yīng)III：CH30H(g)UCH30H⑴A^-ckJ-mol1

①CH30H(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為o

②合成二甲醛的總反應(yīng)為2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)-130.8kJ-moF'o在某壓強下，合成二甲

酸的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。乃溫度下，將6moicCh和12moi出充入2L的

密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH30cH3)=。

w

160

率

5640

20

01「34

.投料比［戰(zhàn)］

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過高會使蛋白質(zhì)變性，A選項正確；

B.乳酸（?H）通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項錯誤；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,屬于無機鹽，不屬于有機高分子化合物，C選項錯誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項錯誤；

答案選A。

2、C

【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B、煤干儲是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯誤。

故選：Co

【點睛】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

3、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCLY位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為ALC的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同判斷為CLW、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、AkCl,貝!J

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為AF+,有兩個電子層，最外層8個電子，Z-為Ct最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯誤；

D.元素W為C與元素Z為CI可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCL,是含有極性共價鍵的化合物，D正確；

答案選C。

4、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、Nth-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\NO3\相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxl0T2mol[T的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，HCCh-均不能大量存在，選項C錯誤；

D.c(Fe3+)=0.1mol-L1的溶液中：Fe3+與SCW發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。

5、B

【解析】

A.35a和37cl的原子個數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA,A不正確；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正

確；

C.1個“SiO2”中含有4個Si-o鍵，則含4moiSi-o鍵的二氧化硅晶體為Imol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

D.銅與過量的硫反應(yīng)生成CU2S,6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,D不正確；

故選B。

6、D

【解析】

固體混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實驗可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、NazSiOj,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2c。3反應(yīng)生成CO2氣體,

與Fe反應(yīng)生成上，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSKh沉淀，B正確；C.B為Fe(OH)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaC。，D錯誤。答案選

D.

7、C

【解析】

A.在強酸性環(huán)境中，H+、NOV,Cu會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性K2O2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，RCnCh被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NO3\SCH會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO4*,因此滴入BaCL溶液，會產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HNO3>H2SO4,C錯誤；

D.向濃度均為O.lmol/L的MgCb、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項是Co

8、A

【解析】

23g

A.23gN(h的物質(zhì)的量是F^^=0.5moL含有Imol氧原子，選項A正確；

46g/mol

B.氨水是弱堿，部分電離，即.110.11110卜1-1氨水含有011一個數(shù)小于0.1刈，選項B錯誤；

C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；

D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；

答案選A。

9、B

【解析】

A.測定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖。

【詳解】

A.測定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比較HCCh-與HSCh-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強弱，A錯誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍，因此不能確定原溶液中是否含NH4+,B正確；

C.加熱AL表面的A1被氧化產(chǎn)生ALC>3,AI2O3是離子化合物，熔點高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴

落下來，C錯誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進行檢驗，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是Bo

10、C

【解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池,

加速Fe的腐蝕，故A錯誤；

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH1故B錯誤；

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；

D.除電化學(xué)保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；

故答案選：Co

【點睛】

防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。

11、C

【解析】

2+2

A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca+CO3=CaCO3i，故A錯誤；

B.次氯酸根離子具有強氧化性，能將SO2氧化成SO45CaSCh微溶于水，則少量S(h通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

的離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4i+2H++Cr,故B錯誤；

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2CU+4H++O222Cu2++2H2O,故C正

確；

D.向酸性高銃酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2f+8H20,故D錯誤，答

案選C。

【點睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時

容易把蘇打誤認為碳酸氫鈉，為易錯點。

12、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易發(fā)生爆炸，故A錯誤；

B.苯是易燃物，故B錯誤；

C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險品，故C正確；

D.硝酸鏤是易爆品，易發(fā)生爆炸，故D錯誤.

答案選C。

13、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2,

單質(zhì)只有Cho電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClOoM的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，ChN\。2一、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強，故B錯誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；

D.NaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進水的電離，故D正確；

答案選D。

14、B

【解析】

根據(jù)有機物W的結(jié)構(gòu)簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3,可判斷有機物中含有酯基。

【詳解】

A.W的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-OOCCH3,含有酯基，是一種酯類有機物，與題意不符，A錯誤；

B.同分異構(gòu)體含苯環(huán)和竣基，則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種，或-CH2coOH一種，合計有4種，

錯誤，符合題意，B正確；

C.苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個平面，當(dāng)兩平面重合時，所有碳原子可

能在同一平面，與題意不符，C錯誤；

D.有機物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

15、A

【解析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和OP+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明CL和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：Cl2>Br2o右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍，說明有L生成。

L的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Bn揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了12,也可能是通入的Ch和KI反應(yīng)置換出了12,所

以無法說明Bn和12的氧化性相對強弱，故B錯誤；

c.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進入AgNCh

溶液中，和AgNCh反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題B選項中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍，不一定是揮發(fā)的Bn和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KL所以本實驗只能證明氧化性:：Cl2>Br2,不能

確定Bn和12的氧化性相對強弱。

16、C

【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：1C,選項A錯誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCI,選項B錯誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：逋選項C正確；

??

D.HC1為共價化合物，其電子式為：H：C1選項D錯誤。

??

答案選C。

17、A

【解析】

CHCL分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COC12分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個C1形成共價單

鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯誤；CHCb分子中由于C—H鍵、C—CI鍵的鍵長不相同，因此CHC13的空間構(gòu)

型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組

成CO2,C正確；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是C「，因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)，D

正確。

18、D

【解析】

可知，不當(dāng)操作使V（堿）增大，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，以此來解答。

【詳解】

A.滴定管用待裝液潤洗，對實驗無影響，故A錯誤；

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低，故B錯誤；

C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V（堿）減小，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.錐形瓶用待測液潤洗，n（HCl）偏大，則消耗V（堿）增大，則導(dǎo)致所測溶液濃度偏高，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準

溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待測尸"標(biāo);隹標(biāo)準）分析,若標(biāo)準溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也

偏??；若標(biāo)準溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。

19、D

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2OH++C1+HCIO,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,CI2中含有2個氯原子，故溶液中Ch、

Cl\HC1O和Cl。四種微?？倲?shù)大于NA,