押無錫卷第16-20題 單項選擇題（原卷版）-備戰(zhàn)2024年中考化學臨考題號押題

押無錫卷選擇題第16-20題金屬銹蝕的條件及其防護，固體溶解度曲線及其作用，物質(zhì)除雜或凈化的探究，酸堿鹽的應(yīng)用，根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算等題號/年份202220232024年一模2024年考向預(yù)測T16考點微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定物質(zhì)除雜或凈化的探究固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法2024年無錫中考第16-20題考查中檔偏難題和壓軸題，第16題考查金屬銹蝕的條件及其防護；第17題考查固體溶解度曲線及其作用；第18題考查物質(zhì)除雜或凈化的探究；第19題可能考查酸堿鹽的應(yīng)用；第20題可能考查根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算T17考點固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用金屬銹蝕的條件及其防護物質(zhì)除雜或凈化的探究T18考點酸的物理性質(zhì)及用途；分子的定義與分子的特性物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)金屬活動性順序及其應(yīng)用T19考點金屬銹蝕的條件及其防護；有關(guān)元素化合價的計算燃燒與燃燒的條件酸堿鹽的應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系T20一氧化碳還原氧化鐵根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算鹽的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算一．物質(zhì)除雜或凈化的探究（共2小題）1．（2023?無錫?16T）下列除雜方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵ɡㄌ栔械奈镔|(zhì)為雜質(zhì)）（）選項物質(zhì)除雜方法ACO2（CO）在空氣中點燃BFe（Fe2O3）加入過量稀鹽酸CMnO2（KCl）加足量水溶解、過濾DKCl溶液（K2CO3）加入適量Ca（NO3）2溶液，過濾2．（2024?無錫一模?17T）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是（）選項物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法ANaClMgCl2加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥BCaCl2溶液HCl加入過量Ca（OH）2溶液，過濾CCuAl加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥DCO2H2O通過足量氫氧化鈉溶液二．固體溶解度曲線及其作用（共2小題）3．（2022?無錫?17T）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．80℃時，KCl的溶解度比NaCl小 B．t℃時，NaCl和KCl的溶解度相同 C．t℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40% D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純NaCl4．（2024?無錫一模?16T）如圖是Na2CO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時，等質(zhì)量的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B．升高溫度可將t2℃時接近飽和的Na2CO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?C．將兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出固體的質(zhì)量：Na2CO3＞NaCl D．北方鹽湖中常采用“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小三．金屬活動性順序及其應(yīng)用（共1小題）5．（2024?無錫一模?18T）如圖所示，在打磨后的兩種金屬片上滴加不同的溶液，金屬M上僅③處有現(xiàn)象，金屬N上僅⑤處無明顯現(xiàn)象。四種金屬的活動性由強至弱依次為（）A．鐵、M、銀、N B．N、鐵、M、銀 C．鐵、N、M、銀 D．M、鐵、N、銀四．一氧化碳還原氧化鐵（共1小題）6．（2022?無錫?20T）CO、H2還原Fe2O3的過程相似，大致分為三個階段。向4.8gFe2O3中不斷通入H2，不斷加熱，實驗測得固體殘留率（固體殘留率＝×100%）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．d點對應(yīng)固體為Fe，其質(zhì)量為3.36g B．從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小 C．從a到d點，固體減少的質(zhì)量等于生成的水的質(zhì)量 D．bc段發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe3O4+H23FeO+H2O五．金屬銹蝕的條件及其防護（共2小題）7．（2022?無錫?19T）走近千年文物，人們發(fā)現(xiàn)青銅器在含有Cl﹣的環(huán)境中易生成CuCl，隨著環(huán)境條件的變化而發(fā)生銹蝕，銹層物質(zhì)成分示意圖如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素 B．CuCl與O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2（OH）3Cl C．青銅器在銹蝕的過程中銅元素的化合價升高 D．在干燥、無氧的環(huán)境中有利于青銅器的保護8．（2023?無錫?17T）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是（）A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程 B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕 C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹 D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)六．酸的物理性質(zhì)及用途（共1小題）9．（2022?無錫?18T）如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2～3滴濃氨水和濃鹽酸，2～3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產(chǎn)生白煙。下列敘述錯誤的是（）A．分子在不斷地運動 B．濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性 C．氨氣和氯化氫接觸后有新物質(zhì)生成 D．氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快七．酸堿鹽的應(yīng)用（共1小題）10．（2024?無錫一模?19T）向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（）A． B． C． D．八．鹽的化學性質(zhì)（共1小題）11．（2024?無錫一模?20T）mgCaCO3煅燒一段時間，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為21.2g，向剩余固體中加入足量的稀HCl，充分反應(yīng)，將所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，下列說法不正確的是（）A．m＝30 B．剩余固體中CaCO3、CaO的質(zhì)量比為25：14 C．向剩余固體中加入稀HCl時，會有氣泡產(chǎn)生 D．煅燒前后的固體分別與足量稀HCl反應(yīng)，兩者消耗HCl的質(zhì)量相等九．物質(zhì)的鑒別、推斷（共1小題）12．（2023?無錫?18T）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成。為探究固體成分，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。固體粉末中一定含有的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鈉 D．碳酸鈣一十．微粒觀點及模型圖的應(yīng)用（共1小題）13．（2022?無錫?16T）在點燃條件下，甲和乙反應(yīng)前后分子種類變化的微觀過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．甲的化學式為NH3 B．反應(yīng)前后原子種類不變 C．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng) D．反應(yīng)生成的丙與丁的質(zhì)量比為14：9一十一．根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算（共1小題）14．（2023?無錫?20T）檸檬酸（C6H8O7）能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。實驗序號①②③④檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42m1m2m3二氧化碳體積/mL（標準狀況下）112224336336則實驗④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為（）A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g一十二．燃燒與燃燒的條件（共1小題）15．（2023?無錫?19T）“化學鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應(yīng)器之間的循環(huán)來實現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學鏈燃燒”的過程如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A．空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu2O+O24CuO B．X中氮氣的含量比空氣中高 C．與直接燃燒相比，“化學鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集 D．等質(zhì)量的甲烷直接燃燒比“化學鏈燃燒”消耗氧氣多知識必備一、金屬銹蝕的條件及其防護1、金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸；初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹；2、防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護）的常用措施主要有如下：

（1）用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥；

（2）在鐵制品表面涂上一層保護膜；例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等；

（3）在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）；例如，鋸條、鏈條等；

（4）在鐵制品表面鍍上一層其他金屬；例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等；

（5）改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金?！窘忸}技巧】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，特別是有關(guān)鐵生銹的條件及其防護措施等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。

另外，對于銅生銹的探究，除了聯(lián)系比較熟悉的鐵的生銹條件之外，還可以根據(jù)銅銹（又名銅綠或孔雀石等）的化學式Cu2（OH）2CO3，結(jié)合著質(zhì)量守恒定律來分析、探究，就不難反推出銅生銹的條件了。二、固體溶解度曲線及其作用1、溶解度的表示方法（1）列表法從表格中查找硝酸鉀在某一溫度下的溶解度值（2）曲線法①查閱物質(zhì)在不同溫度時的溶解度②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?、郾容^不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大?、芨鶕?jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法2、溶解度曲線的認識*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量。（1）曲線上的點——表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度A點：表示20oC時硝酸鉀的溶解度為90g。B點：表示70oC時氯化銨的溶解度為60g。（2）曲線以上的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余C點：表示20oC時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。（3）曲線以下的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液D點：表示20oC時硝酸鉀的不飽和溶液。（4）兩曲線的交點——表示兩物質(zhì)在該對應(yīng)溫度下的溶解度相等E點：表示70oC時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）①如70oC時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?oC<t<70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉70oC<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉（6）溶解度變化趨勢①絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)2。（7）飽和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化對于硝酸鈉溶液：①D→A：不飽和溶液變飽和溶液，加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑。②C→A：飽和溶液將多余的固體溶解進溶液變成恰好飽和溶液，加水。③C→E：硝酸鈉溶液從20oC升溫到70oC，多余的固體溶解形成飽和溶液。（8）確定結(jié)晶的優(yōu)選方法①隨溫度升高溶解度變大的物質(zhì)，降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等②隨溫度升高溶解度變化不大的，蒸發(fā)結(jié)晶。如氯化鈉【解題技巧】1、掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息；例如，要弄清曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義。

2、歸納、整合好溶液的相關(guān)知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實際問題。三、物質(zhì)除雜或凈化的探究常用的物質(zhì)除雜或凈化的方法，一般分為物理方法和化學方法兩大類，其分別簡單介紹如下：

1、物理方法有（1）過濾法（除去可溶性固體中的不溶性固體）；（2）降溫結(jié)晶法（除去溶解度受溫度變化大的物質(zhì)中的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)）；（3）蒸餾法（根據(jù)沸點的不同將雜質(zhì)除去）；（4）吸附法（除去液體、氣體中的有色、有臭味、有毒的物質(zhì)）；（5）溶解法（將雜質(zhì)溶解于水中而除去）。

2、化學方法有（1）加熱法（將受熱易分解的物質(zhì)加熱而除去）；（2）轉(zhuǎn)化法（將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)而除去）；（3）氣化法（將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w除去）；（4）沉淀法（將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去）；（5）溶解法（將雜質(zhì)溶解于酸或堿溶液中而除去）?！窘忸}技巧】在物質(zhì)除雜或凈化的過程中，除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的產(chǎn)物，以方便于同所需的物質(zhì)進行分離．因此，在物質(zhì)除雜或凈化時，應(yīng)該遵守下列基本原則：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。

另外，還要注意以下四點：

1、若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇哪些簡單易行、除雜徹底的方法。

2、應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加所需物質(zhì)的方法，即“化敵為友”、“一舉兩得”。

3、先考慮物理方法，再用化學方法。

4、不能“舊貌變新顏“．即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留所需物質(zhì)的原有狀態(tài)。四、酸堿鹽的應(yīng)用1、常見酸的應(yīng)用（1）鹽酸是重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。（2）硫酸是重要的化工原料．常用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、蓄電池中的電解液以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等．由于濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。

2、常見堿的應(yīng)用（1）氫氧化鈉（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、煉油、造紙、紡織、印染與橡膠工業(yè)，還可用來制人造絲．由于氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來清洗油煙、去除油污（如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉）。（2）氫氧化鈣（俗稱熟石灰、消石灰）常用于建筑業(yè)做建筑材料；農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液；工業(yè)上處理酸性污水、還可用于制漂白粉；農(nóng)村還常用于池塘和禽舍的消毒。

3、常見鹽的應(yīng)用（1）氯化鈉（俗稱食鹽）經(jīng)常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點），農(nóng)業(yè)上常用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種，醫(yī)療上還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9%氯化鈉溶液），工業(yè)上還常用來制取氯氣、燒堿等。（2）碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，還常用于食品工業(yè)等。（3）碳酸氫鈉，（俗稱小蘇打）是焙制糕點所常用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑；它還被用于生產(chǎn)汽水、干粉滅火器等。（4）碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑業(yè)；天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的；它還可被用作補鈣劑等。

酸堿鹽的應(yīng)用除了這些實際應(yīng)用之外，還可以用它們的性質(zhì)來分析、解決相關(guān)的實際問題，等等?！窘忸}技巧】1、要想更好地來理解和識記酸堿鹽的應(yīng)用，就要弄清“性質(zhì)用途”的關(guān)系；并且，要巧妙地利用這個互推關(guān)系，效果會好的多。

2、常見酸堿鹽的名稱、化學式和俗稱一定要熟記，切不可弄混了。

3、酸堿鹽的應(yīng)用中所能涉及到的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，一定要熟練掌握好。五、根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算1、設(shè)未知量，即的質(zhì)量為x。

2、書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關(guān)重要的。

3、將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標注在相應(yīng)的化學式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）。

4、列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比。

5、求算結(jié)果，注意一定要有單位。

6、寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。【解題技巧】1、根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系。

2、根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，一般可以簡記為：“六步七行”．其中的“六步”，又可以對應(yīng)著簡記為：“設(shè)、方、質(zhì)（分為相對質(zhì)量和實際質(zhì)量兩行）、比、算、答”。

3、根據(jù)化學反應(yīng)方程式計算的過程中，一定要注意（1）設(shè)未知量x時，x的后面不要帶單位。（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫。（3）找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫在相應(yīng)的化學式的正下方，分居上下兩行。（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應(yīng)比相等。（5）求算x時，可以參考著化學方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算．當沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來求算便是。（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可?？键c1金屬銹蝕的條件及其防護1．（2023?前郭縣二模）如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置一段時間，出現(xiàn)了銹蝕。下列說法不正確的是（）A．甲、乙中，氣體含氧氣的體積分數(shù)不相等 B．甲中，鐵釘在植物油內(nèi)的部分沒有銹蝕 C．乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重 D．丙中，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱2．（2023?宜興市二模）實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下。下列分析正確的是（）序號其他試劑200s時O2的含量①干燥劑21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食鹽8%A．①②證明水對鐵銹蝕有影響 B．①③證明食鹽能加快鐵銹蝕 C．該實驗?zāi)茏C明炭粉對鐵銹蝕有影響 D．該實驗不能證明鐵銹蝕需要氧氣3．（2023?無錫一模）為了防止鋼鐵制品銹蝕，下列做法不正確的是（）A．用洗滌劑除去鐵制品表面的油膜 B．在車船的表面噴涂油漆 C．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬 D．將使用后的菜刀用布擦干4．（2023?新吳區(qū)模擬）實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下。下列分析不正確的是（）實驗裝置序號其他試劑200s時O2的含量①干燥劑21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食鹽8%A．②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕 B．①②證明水對鐵銹蝕有影響 C．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕 D．①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響5．（2024?錫山區(qū)一模）銅制品接觸空氣后在表面形成銅綠[Cu2（OH）2CO3]。下列說法錯誤的是（）A．銅腐蝕生成銅綠時，銅元素的化合價升高 B．水、二氧化碳一定參與了銅綠的形成 C．用稀硫酸除去銅制品表面的銅綠時可適當延長浸泡時間 D．將腐蝕生成銅綠的銅制品灼燒可恢復(fù)原貌6．（2024?江陰市模擬）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是（）A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程 B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕 C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹 D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)考點2固體溶解度曲線及其作用7．（2024?惠山區(qū)一模）地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線。該壓強下，下列說法正確的是（）A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超臨界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都隨溫度升高而增大 C．450℃時，將0.03gNaCl溶于50g超臨界水中形成飽和溶液 D．500℃時，NaCl的超臨界水溶液一定比CaCl2的超臨界水溶液濃8．（2024?惠山區(qū)校級一模）如圖為NH4Cl、NaCl的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（）A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1℃時，NaCl、NH4Cl兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 D．將50℃時NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0℃，析出晶體小于21g9．（2024?無錫一模）如圖是Na2CO3和NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時，等質(zhì)量的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B．升高溫度可將t2℃時接近飽和的Na2CO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?C．將兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出固體的質(zhì)量：Na2CO3＞NaCl D．北方鹽湖中常采用“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小10．（2024?錫山區(qū)模擬）20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入60gZnSO4進行實驗（忽略水的蒸發(fā)）。依據(jù)如圖所示的實驗和ZnSO4溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，充分攪拌后燒杯中溶液的質(zhì)量為160g B．升溫到40℃時，燒杯中的溶液為飽和溶液 C．從60℃升溫到80℃時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 D．100℃時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%考點3物質(zhì)除雜或凈化的探究11．（2024?蕪湖二模）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑與操作方法不正確的是（）選項物質(zhì)試劑與操作方法ANaCl（泥沙）加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶BCO2（水蒸氣）將混合氣體通過足量的氫氧化鈉固體CCaCl2溶液（鹽酸）加入足量碳酸鈣固體，過濾DN2（O2）將混合氣體通過足量灼熱的銅粉12．（2024?南京一模）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定實驗方案可行的是（）A．H2氣體（HCl氣體）——依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和濃硫酸 B．Cu固體（CuO）——加入過量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥 C．NaCl溶液（MgCl2）——加入適量的硫酸鈉溶液，過濾 D．CaO固體（CaCO3）——加水充分溶解、過濾、蒸發(fā)13．（2024?宣化區(qū)一模）除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列做法錯誤的是（）A．H2（H2O）——通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶 B．CaCO3（KCl）——加水溶解、過濾、洗滌、干燥 C．NaOH溶液（Na2CO3溶液）——通入二氧化碳 D．KCl溶液（K2SO4）——加入適量的BaCl2溶液，過濾14．（2024?南京模擬）下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO氣體CO2通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡CCaO固體CaCO3加足量水溶解，過濾、洗滌、干燥DFeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應(yīng)，過濾15．（2024?香坊區(qū)一模）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ACO2（CO）氧氣點燃BO2（H2O）氧化鈣通過盛有氧化鈣的裝置CKCl（K2CO3）過量氯化鈣溶液過濾DCuO（Cu）足量稀鹽酸過濾考點4酸堿鹽的應(yīng)用16．（2024?涼州區(qū)校級一模）下列文字敘述與圖象不相符的是（）A．等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng) B．向鹽酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH C．常溫下向pH＝1的鹽酸溶液中加水稀釋 D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀鹽酸17．（2023?楊浦區(qū)三模）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（）A．燒堿用于治療胃酸過多 B．食鹽水用于清洗傷口 C．明礬用作水的消毒劑 D．氦氣用作火箭燃料18．（2023?銀海區(qū)模擬）下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述不正確的是（）A．用純堿除去面團發(fā)酵時生成的酸，并使饅頭變得疏松多孔 B．農(nóng)業(yè)上用熟石灰來改良酸性土壤 C．建筑上常用大理石來裝飾 D．因為化肥和農(nóng)藥能使農(nóng)作物增產(chǎn)，大量使用它也有益無害19．（2023?萬榮縣四模）酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說法不合理的是（）A．苛性鈉用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥劑 B．小蘇打可用于治療胃酸過多，又可做面點發(fā)酵劑 C．消石灰可以配制農(nóng)藥波爾多液，也可用于處理污水 D．石灰石可制生石灰，也是煉鐵的原料2