2024屆上海市靜安區(qū)市級高考化學二模試卷含解析

2024屆上海市靜安區(qū)市級名校高考化學二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是（）

A.含漠化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關

B.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaOFSiCh,說明玻璃為純凈物

2、有機物X的結構簡式如圖，某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了預測，其中正確的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCQ溶液反應③一定條件下能與上發(fā)生加成反應④在濃硫酸、加熱條件下,

能與冰醋酸發(fā)生酯化反應

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

3、下列實驗對應的實驗現(xiàn)象和結論或解釋都正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液變藍C12能與淀粉發(fā)生顯色反應

B向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與濱水發(fā)生了取代反應

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCb和AlCb混合溶液中滴加過量NaOH溶

D出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

液

A.AB.B.C.CD.D

4、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素

在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學鍵類型相同

5、下列說法中正確的是()

A.向0.1mol?L-i的氨水中加入少量硫酸鏤固體，溶液中以0H)增大

C(NH3H2O)

B.廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CH3coOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+L若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D.體積相同、濃度均為0.1mol?L”的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則m<n

6、四種有機物的結構簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是

33身於

①②③「④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別③和④

7、甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：

1

第一步：Cl2(g)^2Cl-(g)AH1=+242.7kJ-mor

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH3.(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJ-mor'

第三步：CH3-(g)+02(g)fCH3cl(g)+Cl(g)AH3=-112.9kJ-mo「中(其中Cl?表示氯原子，?表示甲基)，

下列說法不正確的是()

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應

B.CH4(g)+Cl2(g)^CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.mo「

C.形成ImolCH3cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開ImolJ中化學鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應，則第二步反應△H<+7.4kJ-mo「

8、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是

A.NH4cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NCh)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SCV-

C.Fe與稀HNO3、稀H2s04反應均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體

9、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是()

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應中每析出4.8g硫磺轉移Imol電子

10、春季復工、復學后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

11、aL(標準狀況)CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH^CO3-+HCO3+H2O

2

C.a=5.60時，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時，CO2+OH-^HCO3-

12、用下列裝置能達到實驗目的的是

水

小

龍

頭

。

-

。

A.清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管

u

1

B.長哎配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作

裝置制取金屬鎰

裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

13、下列有關化學用語表示正確的是（）

A.NaClO的電子式Na：6：jl：

B.中子數(shù)為16的硫離子：1S

C為CC14的比例模型

D.16。與18?；橥凰兀?6。2與1803互為同素異形體

14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結構為壬4）含有NA個S-S鍵

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA個H+

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

15、研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種一N；N],若N；離子中每個氮原子均滿足8電子結構，下列關于含

氮微粒的表述正確的是

A.N；有24個電子B.N原子中未成對電子的電子云形狀相同

C.N]質(zhì)子數(shù)為20D.N；中N原子間形成離子鍵

16、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

，射4

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應

D.“全氫電池”的總反應：2H2+O2=2H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應RCOOR，+R"OHRCOOR"+R/OH

CH,O

②PC塑料結構簡式為：

CH,

(I)c中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有o

(2)D的系統(tǒng)命名為0

(3)反應II的反應類型為,反應UI的原子利用率為o

(4)反應IV的化學方程式為。

(5)ImoIPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗_________molNaOHo

(6)反應I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9H12O2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構體的結構簡式(任寫一種)

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

18、化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：

已知：①(-inJQ

請回答下列問題:

(1)A的系統(tǒng)命名為——?

反應②的反應類型是_。

(3)反應⑥所需試劑為

(4)寫出反應③的化學方程式為_。

F中官能團的名稱是——?

(6)化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有一種（不含立體異構）。

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L（標準狀態(tài)下）;

②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結構簡式

為一（寫出其中一種）。

（7）參照上述合成路線，以C2H50H為起始原料，選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線

-16

19、已知25℃時，&p（Ag2s）=6.3xl（p5o、^sp（AgCl）=1.5xlOo某研究性學習小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉化的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCI與AgNCh溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

III.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

(3)濾出步驟in中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是_。

②由i、ii可確認步驟III中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀。

(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟III中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將HI中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是—二

②C中盛放的物質(zhì)W是_。

③該同學認為B中產(chǎn)生沉淀的反應如下(請補充完整)：__

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCI的作用

20、某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗I：

試劑：酸化的0.5mol?L-iFeSC>4溶液(pH=0.2),5%出。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液

溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實驗中H2O2溶液與FeSCh溶液反應的離子方程式是_。

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應，又補充了實驗H證實了該反應發(fā)生。實驗II的

方案和現(xiàn)象是一。

實驗III：

試劑：未酸化的0.5mol?LTFeSO4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO4溶液

測得反應后溶液PH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2(h,經(jīng)檢驗還含有SO4、

①檢驗棕黃色沉淀中SO4?-的方法是。

②結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因_____。

實驗IV：

用FeCk溶液替代FeSCh溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中"(Fe)：n(Cl)=l：

1,寫出生成黃色沉淀的化學方程式

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與(至少寫兩點)有關。

1

21、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)\H=~92.4kJ?mol

(1)已知：2H2(g)+O2(g)2H20(g)A77=-483.6kJ?mori。則4NH3(g)+3O2(g)2Nz(g)+6H2O(g)

AH=kJ,

(2)如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)使用催化劑之后，正反應的

活化能為一kJ-moFY已知：加入催化劑后，反應分兩步進行，反應的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應

的活化能)。

能量/(kJ?niof)

反應歷程

（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因:

（4）如圖表示500°C、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時N%的體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2

的平衡體積分數(shù)為

才/I（II:）/H（N2）

（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結果如圖所示（其他條件相同）,

則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是_（填“A”“B”或“C”），理由是

（6）如圖是當反應器中按"（N2）:"g2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃反應達到平衡時，混合物中NH3

的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。

NH、.的物質(zhì)的量分數(shù)/%>

0.110203060100

壓強/MPa

①曲線a、b對應溫度較高的是_（填"a”或"b”）。

②列出b點平衡常數(shù)的計算式&=—（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)；不要求計算結果）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Bm光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和B。發(fā)生反應生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；

C.有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；

D.Na20Ca06Si02只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiCh、SiCh的混合物，D錯誤；

故選Ao

2、D

【解析】

①該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；

②含有竣基，可以和NaHCOs溶液反應，故正確；

③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與上發(fā)生加成反應，故正確；

④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應，故正確；

故選D。

3、C

【解析】

A、L能與淀粉發(fā)生顯色反應，CL不能與淀粉發(fā)生顯色反應，故A錯誤；

B、向稀漠水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取濱水中的漠，苯與漠水不反應，故B錯誤；

C、銀鏡反應需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCb和AlCb混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

Ksp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3],故D錯誤。

4、B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外

層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；

Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題。

【詳解】

根據(jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；

A.X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑

減小，原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A錯誤

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y>W,則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,

故B正確；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：xvw,X的最高價氧化物對應水化物的酸性比

W的弱，故C錯誤；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為NazO、Na2O2,含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2,前者

只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。

5、C

【解析】

A.因為鐵根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則/、：???=、減小，故A錯誤；

C(NH3-H20)

B.醋酸能與碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋

酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.根據(jù)越稀越電離可知，c(甲)>10c(乙)，則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V(乙)>10V(甲)，故C正確；

D.體積相同、濃度均為0.1mol?L-i的NaOH溶液、氨水，pH(NaOH)>pH(氨水)，若使溶液的pH都變?yōu)?,則應

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

6、B

【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H”故A正確；

B.①中含有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結構可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鎰酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

7、D

【解析】

A.光照下發(fā)生取代反應，常溫下不能反應，故A正確；

1

B.由第二步與第三步相加得到CH4(g)+C12(g)CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.mol,故B正確；

C.由第三步反應可知，形成C-Cl鍵，拆開Cl?中化學鍵，且為放熱反應，則形成ImolCH3cl中C-C1鍵放出的能量

比拆開ImolQ2中化學鍵吸收的能量多，故C正確；

D.若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

則第二步反應.H>+7.4kJ-moF1,故D錯誤；

故選：Do

8、D

【解析】

A、氯化鎮(zhèn)受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成氯化錢，不能制備氨氣，選項A錯

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強的氧化性,

會把Sthz一氧化產(chǎn)生SO4”，不能說明該溶液一定有SO4”，選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2s。4

反應均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應，選項C錯誤;

D、NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化錢，選項D正確。答案選D。

點睛：本題考查實驗現(xiàn)象及所推出的結論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學反應原理是解答本題

的關鍵。

9、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碎酸的分子式為H3ASO4,故A錯誤；

B.紅棕色氣體為NO2,N的化合價由+5價一+4價，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，正

極上發(fā)生還原反應，化合價降低，即NO2應在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價由+3價一+5價，S的化合價由一2價一0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNC>3):

n(As2s3)=10：1,故C正確;

4.8g_

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：——-=0.15mob根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根據(jù)C選項分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應，轉移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5mol,故D錯誤；

答案：Co

10、C

【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；

B.甲醛有毒，故B錯誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。

11、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CO2+2OH=CO3*+H2O,故不選A；

2

B.a=4.48時，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60時，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應為5co2+6O1T=CO32-+4HCO3-+H2O

中，故選C；

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH—=HCC>3一,故不選D；

答案：Co

【點睛】

少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO3"+H2O,足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-,結合反應的物質(zhì)的量關系判斷。

12、D

【解析】

A.自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管不能用自來水，應該用蒸儲水，且應該把反應液倒入水

中，A項錯誤；

B.定容時，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；

C.利用鋁熱反應制取金屬鎰時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量

熱制取金屬鎰，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，c項錯誤；

D.銅和稀硝酸反應可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；

答案選D。

13、D

【解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和C16構成，A錯誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應為S2-,B錯誤；

C.中，中心原子半徑大于頂點原子半徑，而CC14的比例模型中，C1原子半徑應比C原子半徑大，C錯誤；

D.16。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【點睛】

在同素異形體中，強調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如160180與1703也互為同素異形體。

14、D

【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基（一CD3）有9個中子，1.8g甲基（一CD3）即物質(zhì)的量為O.lmoL因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質(zhì)的量為Imol,數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫；

15、B

【解析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個Ns分子中含有35個電子，Ns+是由Ns分子失去1個電子得到的，貝！I1個Ns+粒

子中有34個電子，故A錯誤；

B.N原子中未成對電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則N；質(zhì)子數(shù)為21,故C錯誤；

■?*

D..N5+離子的結構為/，用中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；

_N

故選B。

16、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應，電極反應是2e-+2H+=氏，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的化學能(中和能)轉化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2e-+2H』H2,故B錯誤；

C.NaClO4的作用是傳導離子，沒有參與電極反應，故C錯誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)

生了還原反應，電極反應是2e-+2H占H2,總反應為：H+OH=H2O,故D錯誤；

正確答案是Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、漠原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應100%

VH'OCH,o

〃OH〃CH3O-C-吒0-^-￡-^-0-305+(2?-1)CH3()H

CH3CH3

等

【解析】

cc

B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應II生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應in生成,,o，()。與

\/\/

CH2-CILCH2-CH2

O

II

甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是"‘,,催化劑CH：OHO,生成

/+2*I

CH,OH-----------+CH,OCOCH3

CH：-CH2CH?OH

HOCH2cH20H和CH30coOCH3;A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6,結構簡式

為CH2=CHCH3,C為CfhCHBrCIh,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3cHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與二；-OH發(fā)生反應I生成E,E與丙酮發(fā)生反應IV生成PC。

【詳解】

(1)C為CH3cHBrCH3,官能團名稱是溟原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和澳化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)為CH3CHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。

(3)B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應II生成環(huán)氧乙烷，反應II的反應類型為氧化反應，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反

0

QII

應in生成,,,反應HI的原子利用率為io。％。

\/

CHj—CH,

(4)E與丙酮發(fā)生反應IV生成PC,反應IV的化學方程式為

產(chǎn)OCH,0

HO—-H：

nO*°"CH,O—C—吒O—OCH,+(2?-1)CH:!()H

CH3CH3

(5)酚形成的酯水解時需消耗2moiNaOH,PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，ImoIPC塑料與足量NaOH溶液

反應，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反應I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2。2),分子式為C9Hl2。2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種,

CHj

F的兩取代基只能處于對位，則F的結構簡式為HO—(。一j—OH;

CH,

能滿足下列條件的F的同分異構體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質(zhì)的量為1:2,②核磁共振氫譜顯示有

5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1,符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構體結構簡式為:

【點睛】

本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應、習題中的信息為解答的關鍵，注意有機物性質(zhì)的

應用，難點(6),注意掌握同分異構體的書寫方法。

o濃硫酸o

、二甲基丁二烯氧化反應濃氫漠酸+也。羥基、

182,3--1,3[]COOH+CH3CH2OHILCOOC,H、

CHOCOOH

II

醛基12H3C—c—＜；H2-COOH或H3C—c—UH2-CHO

CH3CH3

【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應，B到C發(fā)生信息②反應，且只有一種產(chǎn)物，則B結構對稱，根據(jù)C的結構簡式可知B中有

兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應為[，則A為人，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D。

【詳解】

(DA為,,根據(jù)烷炫的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；

(2)B到C的過程為酸性高鎰酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應；

(3)根據(jù)G和H的結構可知該過程中羥基被澳原子取代，所需試劑為濃氫漠酸；

0濃硫酸O

(4)反應③為C與乙醇的酯化反應，方程式為：口、,COOH+CH3cH20H&J^COOC,H.+H2°;

⑸根據(jù)F的結構簡式可知其官能團為羥基、醛基；

⑹化合物M是D的同分異構體，且滿足：

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)，即生成Imol二氧化碳，說明ImolM

中含有Imol竣基；

?O.SmolM與足量銀氨溶液反應，生成108g即ImolAg固體，說明O.SmolM含0.5mol醛基；

除去竣基和醛基還有4個碳原子，有兩種排列方式：八」和,先固定峻基有4種方式，再固定醛基，則

有(數(shù)字表示醛基的位置)：4/3、2/1、COOH、J—COOH,共有4+4+3+1=12種同

HOOC/2、/COOH

分異構體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為:

CHOCOOH

fI

COOH或

H3c—c—UH2-H3C—C—CH2-CHO.

CH3CH3

⑺根據(jù)觀察可知目標產(chǎn)物的結構與w的結構相似，合成W需要I,合成I需要發(fā)生類似D與H的反應，原料

JCOOC、H\即為口，則還需類似G的物質(zhì)，乙醇可以發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和漠加成可以生成二溪乙烷，其

00

結構與G類似，所以合成路線為:卜(lUMf

r“XJ枷CJHJOOCW曲(3T*

【點睛】

推斷A和B的結構的關鍵是理解題目所給信息反應過程中結構的變化，弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的原因是B結

構對稱，然后再分析B的結構就比較簡單了。

22

19、AgCl2AgCl(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cr(aq)SO4-SO2Ag2s的懸濁液2Ag2S+l(h+4NaCl+

2H2O=4AgCl+2S+4NaOH對于溶解平衡Ag2s(s)=^2Ag+(aq)+S*(aq),O2將S2一氧化生成S時有Ag+游離出來，

NaCl中大量的Ct與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S

【解析】

⑴I中的白色沉淀由NaCI與AgNO3溶液發(fā)生反應生成。

⑵D中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S*反應，生成Ag2s沉淀等。

(3)i.向X中滴加Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSCh;

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。

②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO4*、NO2等。

(4)①A中，MnCh是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。

②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。

③B中，反應物還有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,則Ag+會與NaCl作用，從而促進平衡正向移動。

【詳解】

(1)1中的白色沉淀由NaCI與AgNCh反應生成，則為AgCL答案為：AgCl；

⑵II中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S*反應，生成Ag2s沉淀等，反應的離子方程式為

2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2CI(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)；

⑶i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉化為Agl；

2

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO4*。答案為：SO4'；

②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO42、N(h等，則其為S。答案為：S；

(4)①A中，Mn(h是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為02。答案為：。2；

②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為Ag2s的懸濁液。答案為：Ag2s的懸濁液；

③B中,反應物還有NaCKOz，由上面分析,生成物有S,由此可得出配平的方程式為2Ag2s+IO2+4NaCl+2H2O=4AgCl

+2S+4NaOH?答案為：2Ag2S+lO2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2s+4NaOH；

④B中，Ag2s被Ch氧化生成S,則Ag+游離出來，會與NaCl中的Cr結合，生成AgCl沉淀，從而促進平衡正向移動，

B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和So答案為：對于溶解平衡Ag2s(s)=2Ag+(aq)+S*(aq),O2將S”氧化生成S時有

Ag+游離出來，NaCl中大量的CT與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl

和So

【點睛】

16

因為Ksp(Ag2S)=6.3xlOro、ftp(AgCl)=1.5xlO,所以將AgCl轉化為Ag2s我們?nèi)菀桌斫猓绾螌崿F(xiàn)黑色沉淀向白色

沉淀的轉化，即Ag2s轉化為AgCl,則需要改變反應條件，通過實驗我們可得出是02的幫助，結合前面推斷，可確定

還有S生成，然后利用守恒法便可將方程式配平。

2++3+

20,2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成。2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，

加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反應后