安徽省滁州市2024屆高三第一次教學質量檢測化學試題（含答案解析）

安徽省滁州市2024屆高三第一次教學質量檢測化學試題

學校:.姓名:.班級:考號:

一、單選題

1.化學與生活密不可分.下列說法正確的是

A.水結冰體積增大主要是氫鍵的作用

B.可用福爾馬林浸泡海鮮以延長保質期

C.納米鋅主要通過物理吸附作用除去污水中的Ci?*、Ag+、Hg2

D.新型水處理劑高鐵酸鈉(NazFeOj的工作原理與明研凈水的原理完全相同

3.下列說法正確的是

A.電負性：H>CB.離子半徑：K+>cr

穩(wěn)定性：最高價氧化物對應水化物的酸性:

c.CH4>H2OD.

H2CO3>H3BO3

4.“復興號”動車組行李架使用的“輕芯鋼”材料其主要成分是以酚醛樹脂為原料的深加

工產(chǎn)品，已知酚醛樹脂可由如下反應制備:

OH(?

“CCH,—OH+(n-l)H>O

ZX

”6HH

下列有關酚醛樹脂的說法錯誤的是

A.易水解B.單體為苯酚和甲醛

C.該反應類型為縮聚反應D.碳原子的雜化方式為sp。、sp3

5.部分含Al或含Si物質的價類二維圖如下，下列推斷正確的是（其中NA為阿伏加德

羅常數(shù)的數(shù)值）

至

4+4

+3

+2

+1

0

單質氧化物氧化物鈉鹽

對應的

水化物

A.將木材浸入到g的水溶液可以防火

B.Imol晶體e中含有共價鍵的數(shù)目為2NA

C.肯定存在a—bfc和aierf的直接轉化

D.d-c和g-f的轉化均可通過向溶液中加入足量鹽酸來實現(xiàn)

二、多選題

6.以鉆渣（主要成分是CoO、C0Q3含少量Ni、ALO3等雜質）為原料制取COCO,,

工藝流程如下.下列說法錯誤的是

Na2CO3

已知：

①堿性條件下，Co?+會轉化成CO（OH）2

②Ni2+被萃取原理：Ni2+（水層）+2HA（有機層）/NiA2（有機層）+2H+（水層）

A.試劑X為稀硫酸

3+

B.“酸浸”中Co2O3反應的離子方程式為Co2O3+6H+=2Co+3H2O

C.為保證工藝所得產(chǎn)品的純度，萃取過程中，添加萃取劑應采用少量多次的方法進

試卷第2頁，共12頁

行

D.“沉鉆”時，應向上一步所得含C(?+的溶液中逐滴滴加Na2c。3溶液，以提高CoCOs

產(chǎn)率

三、單選題

7.下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

前者

向兩支盛有等濃度等體積H2O2的試管中分

產(chǎn)生

KMnO4的催化效果比

A別加入等濃度等體積的KMnO4溶液和氣泡

CuSC>4好

速率

CuSC>4溶液

快

取ImLO.lmoLLTKI于試管中，加入

溶液Fe3+與「的反應有一定限

B5mLO.lmoLLTFeCh溶液，充分反應后滴入

變紅度

5滴15%的KSCN溶液

取A、B兩試管，各加入4mLO.OlmoLLTi的B試

H2c2o4,向A中加2mLO.Olmol.L一酸性高管先其他條件不變時，增大反應

C

錦酸鉀溶液，同時向B中加入褪為物的濃度，反應速率加快

2mL0.02mol-L-1酸性高鎰酸鉀溶液無色

有黃

向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的

色沉

DAgNOs出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層清液&p（AgCl）＞Ksp（AgI）

淀生

又加入2滴Nai溶液

成

A.AB.BC.CD.D

8.ZXzY^WzY是一種白色晶體，不溶于水，用于陶瓷上釉等.W、X、Y、Z原子序數(shù)

依次增加且和為35,已知X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量

最高的元素，ZX2Y.W2Y熱分解可制備ZY,該化合物的熱重曲線如圖所示，下列敘

述錯誤的是

146

146

普128

W146

隹

及

茁

56

i

02004()060()KOOIOOO

雙度中

A.XW,的鍵角大于W?YB.X、Y兩元素的簡單氫化物的沸點Y

>X

C.由Z、X組成的化合物只含有離子鍵D.1000C下熱分解后生成固體化合物ZY

9.鈣鈦礦電池是第三代非硅薄膜太陽能電池的代表，具有較高的能量轉化效率.如圖是

一種邊長為硬m的鈣鈦礦的正方體晶胞結構，其中Ca原子占據(jù)正方體中心，O原子位

于每條棱的中點.下列有關說法錯誤的是

A.Ca?+的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P6

B.兩個。原子最近距離為［apm

C.距離原子3最近的Ca原子有4個

136

D.該晶胞密度約為茄~rg-cm-3

NA'A

10.我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑，催化合成氨的反應歷程如圖所示，其

中吸附在催化劑表面上的物種用*標注.己知①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生.

下列說法錯誤的是

試卷第4頁，共12頁

>

)。

唱

混

友

娶

反應歷程

A.①為反應的決速步

B.③?④表示N由Fe區(qū)域到Ti-H區(qū)域傳遞

C.在高溫區(qū)加快反應速率，低溫區(qū)提高氨的產(chǎn)率

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不改變合成氨的反應熱

11.鋼鐵工業(yè)是我國國民經(jīng)濟的基礎產(chǎn)業(yè)，研究鋼鐵的防腐有著重要的意義。某課題組

進行如下實驗：

實

裝置5min時現(xiàn)象25min時現(xiàn)象

驗

酚酰溶液+K31Fe(CN)6］溶液

A

鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和

鐵釘表面及周邊未見明

I藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵

顯變化

銹生成

釘

培養(yǎng)皿

酚A酰溶液+K』Fe(CN)61溶液

鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變

II域，未見藍色出現(xiàn)，鋅大，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周

片周邊未見明顯變化邊未見明顯變化

\瓊脂人5

鐵釘

培養(yǎng)皿

下列說法正確的是

A.實驗II中正極的電極反應式為4H++C)2+4e-=2H2O

B.實驗II中5min時出現(xiàn)紅色區(qū)域，說明鐵釘腐蝕速率比I快

C.由K3[Fe（CN%]的陰離子配位數(shù)可推出其空間構型為正六邊形

D.若將H中Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色

12.復旦大學科研人員采用金屬碳酸鹽和固-固轉換反應，設計出2ZnCC）3-3Zn（OH）2@

石墨烯（ZZG）電極的概念電池，該電池原料利用率高，壽命長.其充電原理如圖所示：

2ZnCO33Zn

@石墨烯（ZZG）

銀

基

電

極

Q|（Q<Ksp）

co￥

2moi2cO3+。O%2+

O.lmol-L'KOH

溶液

下列說法不正確的是

A.充電時，OH-移向銀基電極

B.充電時，陰極附近電解液中pH增大

C.放電時，銀基電極為電源正極

D.放電時，當外電路中有2moi電子轉移時，ZZG電極析出Imol固體

13.工業(yè)上用乙苯與CO2生產(chǎn)苯乙烯，主要反應:

AHj=125kJmor'

②H2（g）+CC）2（g）CO（g）+H2O（g）AH2=41kJ-mor）

在一定壓強和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質的量的乙苯和CC>2.達到平衡時,

各物質的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示.

試卷第6頁，共12頁

、)

c后

g

i(體

態(tài)值氣

狀

烯數(shù)入

乙衡通

平對

苯的略

的學忽

化度

多濃若

?更到，

H達粒

耗得示

率應微所

消獲

化反中圖

2℃1

轉O0，液下

C0L

衡7時溶,如-l

是用化o

平H系m

因采變3

的原p關P

烯宜再>

要的的,

乙，不HP

主水倍

苯高量P2>

的氨,

高升質T與的P

異l)=

提而子l：)

差oO點O

于高分mC度2

化H.是程H

利升對Ol是-

變相.的)離3

有度O比5：H

，數(shù)溫均確.電N

分節(jié)0H(

水隨平之正于N的C

積調法(

去率的大c水：

體體量說

除化體值中中中

的氣的列

法2轉氣I的液液液

方衡合C下溶溶溶

HH質，x

的和平混應示，示

用化

化烯的應物對所時所

，變

液乙苯反的點點℃點

時的52題

用苯乙當。4D2P

....°物積.答

5體...解

ABCD2應ABCD

.液、

、嶷東展地4

%1反溶四

15.某?；瘜W興趣小組研究學校附近的空氣質量，遇到了下列問題，請你幫助他們。

（1）甲組同學設計了如圖所示的實驗裝置，對懸浮顆粒物、空氣中SO2含量進行測定。A

裝置的名稱為o

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置

①用上述裝置定量測定空氣中的S02和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：

cnP-min-i）和反應所需時間外還需要的數(shù)據(jù)是。

②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協(xié)助甲組同學完成

100mL5xICT1mol-L-碘溶液的配制：

a.將容量瓶置于水平臺面上，加入蒸儲水至距容量瓶刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管

逐滴滴加，直至液體凹液面與刻度線相平。

b.用電子天平準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加水溶

解后轉入容量瓶中。

c.從上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入燒杯中，加水稀釋至100mL。

d.用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉入到1000mL容量瓶中。

合理的步驟順序是=

（2）乙組同學擬用如圖簡易裝置測定空氣中的SO?含量：

①檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃管的下端浸沒在水中）。

然后（填寫操作方法及實驗現(xiàn)象），則證明該裝置的氣密性良好。

②測定指定地點空氣中的SO,含量時，準確移取LOOmUxlOTmoLL-碘溶液，注入如

圖所示試管中。用適量的蒸儲水稀釋后，再加2?3滴淀粉溶液，配制成溶液A.甲、

試卷第8頁，共12頁

乙兩組同學分別使用如圖所示相同的實驗裝置和溶液A,在同一地點、同時推拉注射器

的活塞，反復抽氣，直到溶液的藍色全部褪盡為止停止抽氣，記錄抽氣次數(shù)如下（假設

每次抽氣500mL）o

分組甲組乙組

抽氣次數(shù)110145

實驗時長（min）6.54

我國環(huán)境空氣質量標準對空氣質量測定中SO?的最高濃度限值如下表:

最高濃度限值/mg.m-3

一級標準二級標準三級標準

0.150.500.70

經(jīng)老師和同學們分析，甲組測定結果更為準確，則該地點的空氣中SO2的含量為

mg-m-3（保留2位有效數(shù)字），屬于（填漢字）級標準。請你分析乙組實驗結果

產(chǎn)生較大偏差的原因是（兩個小組所用裝置和藥品均無問題）。

16.2023年，我國新能源汽車產(chǎn)銷量占全球比重超過60%、連續(xù)9年位居世界第一位；

新能源汽車出口120.3萬輛，這一可喜成績的獲得離不開化學人的辛苦付出.錦酸鋰離子

蓄電池是第二代鋰離子動力電池，性能優(yōu)良.工業(yè)上用某軟錦礦（主要成分為MnO?,還

含有少量鐵、鋁及硅的氧化物）為原料制備鋸酸鋰（LiMn^Oj.流程如圖:

產(chǎn)品

（1）濾渣I的主要成分是

（2）已知某離子濃度（用c（M）表示）形成沉淀與溶液pH關系，如下圖所示

(3)工業(yè)上也可以將“精制”后的濾液加入K2S2O8來合成MnO2.已知H2S2O8的結構式為：

00

HO—S-0-0—S-0H,其中S的化合價為.寫出該反應的離子方程式

IIII

00

(4)“沉錦”所得溶液回收可用于。

(5)“控溫、氧化”過程中，溶液溫度不宜過高，原因是o

⑹“鋰化”是將MnO?和Li2c。3按4:1的物質的量比配料，球磨3?5h,然后升溫至600?

750℃,保溫24h,自然冷卻至室溫得產(chǎn)品.請寫出化學反應方程式=

17.晶體硅主要用于微電子技術。工業(yè)上將粗硅經(jīng)以下兩步反應制備高純硅：

i.SiCl4(g)+2H2(g),Si(s)+4HCl(g)△d=akJmo『

1

ii.SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)AH2-feMmor

回答下列問題：

1

⑴已知：2SiHCl3(g)SiCl4(g)+SiH2Cl2(g)AH3=ckJ-moro

寫出H?(g)還原SiCl’(g)生成SiH2c%(g)的熱化學方程式為o

(2)在小心溫度下，將ImolSiCl/g)、ImolSiHCL(g)和3m。出2伍)分別加入體積固定

的密閉容器中，在催化條件下發(fā)生反應i、ii.測得Hz的轉化率及體系內的壓強隨時間

的變化關系如圖所示。

試卷第10頁，共12頁

//(min)

①（4（填或“="），理由是。

②若使用帶可移動的活塞的容器進行上述實驗，則晶體Si的平衡產(chǎn)率。（填“增

大”、“減小”或“不變”）

③72溫度下,200min內用SiHC%（g）的分壓變化表示平均反應速率為Pamin1。

④溫度下，反應i的標準平衡常數(shù)的計算式為_________。（已知：分壓=總壓x物

「中

質的量分數(shù)，對于反應冷（g）+eE（g）-gG（g）+/iH（g）的K嗔

國國,

/=1.0xl05Pa,PG、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓）。

18.四|味美辛M是一種可減少發(fā)熱、疼痛的非幽體類抗炎藥，其合成路線（部分試劑

及反應條件略）如下圖所示.（其中CH3coOH簡寫為HAC）

、

0

00)o

入l)NaNC>2,町")色嗎°2o￡L?CMQN2NaOsS----------?fN，

O2)Na2,SO3L

iNHNHSONa回

NH2N3

^NSO3NaJ,.

因正口回m

OoHOCH2cH20H

0E0

回1

C19H16CINO4―當

,加去

回

0

R人1R

已知：?R—NHNHSO3NaR2Clr/Ri

20%NaOHR2N

NHSO3Na

按要求回答下列問題:

(1)A中官能團名稱為=

(2)D的結構簡式為。

(3)反應G+HfI的目的是，

(4)H能與在Cu的催化作用下生成R(分子式為C2H),則R與新制Cu(OH)2懸

濁液反應的化學方程式為;H與R均易溶于水，原因是。

(5)J—K的反應類型為o

(6)M(口引深美辛)的結構簡式為-

(7)G經(jīng)堿性水解、酸化后的產(chǎn)物的同分異構體中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式

為(任寫一種)。

①環(huán)狀化合物

②能與NaHCOs溶液反應

③其核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1：1：4。

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.水結冰體積增大主要是氫鍵的作用，A正確；

B.福爾馬林是甲醛水溶液，不能用于處理食品，B錯誤；

C.納米鋅主要通過化學反應除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+,C錯誤；

D.新型水處理劑高鐵酸鈉的工作原理是利用其強氧化性，生成的Fe3+水解生成的氫氧化鐵

膠體吸附水中的懸浮物，明研凈水的原理是利用AF+水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸

浮物，兩者不完全相同，D錯誤；

2.B

【詳解】A.乙醇和乙酸互溶，分離乙醇和乙酸不能用分液的方法分離，則題給裝置不能達

到實驗目的，故A錯誤；

B.實驗室用海水制取蒸儲水用蒸儲的方法制備，蒸儲時用到蒸儲燒瓶、酒精燈、冷凝管、

牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸儲燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口

進水，上口出水，故B正確；

C.鹽酸是酸，乙醇是有機物，屬于可燃性液體，氫氧化鈉是強堿，不能放在同一個廚中，

故C錯誤；

D.直接加熱FeCb6H2O會促進水解，生成的HC1易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使

氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，故D錯誤；

故答案選B。

3.D

【詳解】A.非金屬性C>H,元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性：OH,故A錯

誤；

B.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知離子半徑C1->K+,故B

錯誤；

C.非金屬性o>c,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O>CH4,

故c錯誤；

D.非金屬性C>B,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，最

高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3>H3BO3,故D正確；

答案選D。

答案第1頁，共12頁

4.A

【詳解】A.酚醛樹脂分子中不含酯基等易水解的基團，不易水解，A錯誤；

B.由圖可知，反應的單體為苯酚和甲醛，B正確；

C.該聚合反應中生成了高分子化合物的同時得到小分子物質，為聚合反應，C正確；

D.苯環(huán)碳為sp2雜化、-CH2-中碳為sp3雜化，D正確；

故選Ao

5.A

【分析扮析含A1或含Si物質可知,a為A1或Si,b為A12O3,c為A1(OH)3,dNa[A1(OH)4],

e為SiOz,f為H2SiO3,g^Na2SiO3,據(jù)此作答。

【詳解】A.g的水溶液為NazSiOs的水溶液，NazSiCX,的水溶液俗稱水玻璃，具有黏結力強、

耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑，故A正確；

B.晶體e為Si。？晶體，SiO?晶體中每個Si原子與4個。原子形成共價鍵，ImolSiO?含有

4molSi-O,故B錯誤；

C.川2。3不能一步反應生成A1(OH)3，SiC)2也不能一步反應生成H2S23,故C錯誤；

D.d為Na[Al(OH)/,向Na[Al(OH)J溶液中加入足量鹽酸生成的是AlCb溶液，g為

Na2SiO3,向Na'SiOs溶液中加入足量鹽酸生成的是H2SQ3,故D錯誤；

故答案選A。

6.B

【分析】含鉆廢渣主要成分CoO、CO2O3,含少量Ni、AI2O3,由流程可知，加入稀硫酸酸

+3++2++2+

浸，發(fā)生反應CO2O3+6H=2CO+3H2O,CoO+2H=Co+H2O,Ni+2H=Ni+H2T，AI2O3+6H+

3+2+3+2++

=2A1+3H2O,同時通入SCh,Co3+被還原為Co,發(fā)生2CO+SO2+2H2O=2CO+SOt+4H,

得到的溶液主要含有的金屬離子有C02+、AP\Ni2+,加入Na2cO3溶液調節(jié)pH,與AW

2+

發(fā)生2A13++3CO；+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2T,過濾，除去A1(OH)3,加入萃取劑，萃取Ni,

分液后向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，得到NiSCU溶液，水層中緩慢加入Na2co3,

得到CoCCh,據(jù)此解答。

【詳解】A.Ni2+被萃取原理：Ni?+(水層)+2HA(有機層)/NiA?(有機層)+2H+(水層)，加

答案第2頁，共12頁

入酸使平衡逆向進行，則試劑X為稀硫酸，A正確;

+3+

B.由CO2O3+6H=2CO+3H2O,2（3。3++$02+21120=2（2。2++$0：+411+疊加得到“酸浸”中

&203反應的離子方程式。。2。3+5。2+211+=20）2++50：+比0,8錯誤；

C.若萃取劑的總量一定，分次加入相當于不斷降低物質的濃度，提高萃取效率，比一次加

入效果更好，C正確；

D.“沉鉆”時，將含Co2+的溶液滴入Na2c03溶液中，C02+過量，可以提高CoCCh的產(chǎn)率，

D正確；

故答案選B。

7.D

【詳解】A.KMn04溶液可氧化過氧化氫，CuS04溶液可催化過氧化氫分解，反應原理不同，

不能探究催化效果，A錯誤；

B.Fed?過量，不能通過檢測鐵離子說明該反應存在一定限度，B錯誤；

+2+

C.6H+5H2C2O4+2MnO；=2Mn+10CO2T+8HQ,根據(jù)反應的化學計量系數(shù)可知所用

草酸的量不足，混合溶液顏色不會褪去，C錯誤；

D.所得上層清液存在氯化銀的電離平衡，加入2滴Nai溶液有黃色沉淀生成，說明Agl的

Ksp小于AgCl的Ksp,D正確;

故合理選項是D。

8.C

【分析】ZX2Y#W2Y是一種白色晶體粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z為

前20號元素，己知X、Y原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍、3倍，則X為C、

Y為0,W為H,原子序數(shù)依次增加，且加和為35,則Z原子序數(shù)20、為Ca,ZX2￥4W2Y

為CaCzCkHzO,以此分析；

【詳解】A.XW4的為CH4,W2Y為HzO,兩個分子均為sp3雜化，出。分子中存在孤電子

對，則鍵角CH4>H2。，A正確；

B.X為C、Y為O,簡單氫化物為CH4、H2O,H2O分子間存在氫鍵，則沸點高，則沸點

H2O>CH4,B正確；

C.ZX2即CaC2屬于離子化合物，含有共價鍵、離子鍵，C錯誤；

D.CaCzOrHzO的相對分子質量為146,CaCCh的相對分子質量為100,由鈣元素守恒及圖

答案第3頁，共12頁

中縱坐標分析可知，熱分解可制備CaO,碳酸鈣高溫分解可得CaO,D正確；

故答案為：C?

9.D

【詳解】A.基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s2基態(tài)鈣離子的電子排布式

為:ls,22s22P63s23p6,A正確；

B.氧原子位于棱心，則距離最近的兩個氧原子之間的距離為^(|)2+(|)2=^apm,B正

確；

C.原子3是氧原子，距離原子3最近的鈣原子位于晶胞的體心。共用原子3所在棱的4個

晶胞的體心的鈣原子距離氧原子最近，共4個，C正確；

D.該晶胞中，鈣原子數(shù)為1個，氧原子數(shù)為12xJ=3個，碳原子數(shù)為8x：=l個，晶胞密

48

_,48+16x3+40136

度為而獲Eg.cmT=^/xlO30g.em汽D錯誤。

故答案選Do

10.A

【詳解】A.活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；①

為初始反應物，不是反應的決速步，A錯誤；

B.③?④為Ti-H-Fe+*N轉化為Ti-H-*N+Fe,表示N由Fe區(qū)域到Ti-H區(qū)域傳遞，B正

確；

C.升高溫度可提高反應速率，所以高溫區(qū)加快了反應速率，但合成氨的反應為放熱反應，

所以低溫區(qū)可提高氨的產(chǎn)率，④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，C正確；

D.催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，即不能改

變反應的反應熱，D正確；

故選A?

11.D

【分析】實驗I中鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成說明鐵做原電

池的負極，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕被損耗，實驗II中鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出

現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化說明鋅做原電池的負極被損耗，鐵做正極被保護，使鐵的腐蝕速

率比實驗I慢。

【詳解】A.由分析可知，實驗n中鐵為原電池的正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子

發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為2H2O+O2+4e—=4OH—,故A錯誤；

答案第4頁，共12頁

B.由分析可知，實驗n中鋅做原電池的負極被損耗，鐵做正極被保護，使鐵的腐蝕速率比

實驗I慢，故B錯誤；

C.由鐵氟化鉀的陰離子配位數(shù)為6可知，配離子的空間構型為正八邊形，故C錯誤；

D.若將n中鋅片換成銅片，金屬性強于銅的鐵為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應生

成的亞鐵離子能與鐵富化鉀溶液反應生成藍色沉淀，銅為正極，水分子作用下氧氣在正極得

到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子使溶液變?yōu)榧t色，故D正確；

故選D。

12.D

【分析】該裝置有外接電源，屬于電解裝置，根據(jù)電解原理進行分析，銀基電極為陽極，另

外一極為陰極，據(jù)此分析。

【詳解】A.觀察圖中物質變化可知，充電時陰極反應式為

2ZnCO3-3Zn(OH)2+10e=5Zn+2COf+^OH,n(OH-)增大，銀基電極為陽極，充電時，陰離

子移向陽極，因此OH移向銀基電極，故A正確；

B.陰極反應式為2ZnCO3?3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2co7+6OH-,n(OH-)增大，陰極附近電解液

中pH增大，故B正確；

C.充電時，銀基電極為陽極，因此放電時，銀基電極為電源正極，故C正確；

D.放電時，ZZG電極為負極，發(fā)生的電極反應式為

5Zn+2CO；+6OH-10e=2ZnCO3-3Zn(OH)2,當電路中有2moi電子轉移時，ZZG電極會產(chǎn)

生0.2mol[2ZnCO3-3Zn(OH)2],故D錯誤；

故答案選D。

13.C

【詳解】A.用液化水的方式除去水，反應②正向移動消耗H2,反應①正向移動，有利于提

高乙苯的平衡轉化率，A正確；

B.發(fā)生反應①生成的苯乙烯和氫氣的體積相等，相同溫度時，苯乙烯的體積分數(shù)大于氫氣

的體積分數(shù)，說明氫氣與二氧化碳發(fā)生反應②而被消耗，B正確；

C.由圖像可知，溫度升高到630℃左右時，苯乙烯的體積分數(shù)較大，溫度繼續(xù)升高，采用

700℃獲得更多的苯乙烯，苯乙烯的體積分數(shù)變化不明顯，但耗能較大，故宜采用630℃獲

得較多的苯乙烯。C錯誤。

D.在恒容容器中發(fā)生反應①、②，只有氣體物質反應及生成，混合氣體的質量不變，反應

答案第5頁，共12頁

①是氣體分子數(shù)增大的反應，隨反應的進行，氣體的物質的量增加，混合氣體的平均相對分

子質量M=一減小，當混合氣體的平均相對分子質量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)，D

n

正確。

故答案選C。

14.D

【詳解】A.由圖知，耳對應溶液中銹根離子和一水合氨的濃度相同、pH為9.25,

c（NH：）=c（NH3-H2O）,根據(jù)物料守恒：c（NH：）+c（NH3-H2O）=0.1mol-LT得

1

c（NH；）=c（NH3-H^^O.OSmol-U,根據(jù)電荷守恒：c（C1）+c（Oir）=c（NH：）+c（H+）,

c(OH)>c(H+),則c(C1)Vc(NH；)=0。5mol.LT1則，扁/心,A錯誤;

B.D點是氯化鏤溶液，C點是氯化鏤和一水合氨的混合物，且氯化鏤更多一些（C點兩者相

等），則D點所示溶液中c（NH：）小于C點的2倍，B錯誤;

C.氨水在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，鏤根離子在溶液中水解促進水的電離,

由分析可知，Pl、P2、P3時溶液中鏤根離子濃度依次增大，水的電離程度依次增大，C錯誤;

叱c(NH：)c(OH)