山東省煙臺市重點2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

山東省煙臺市重點名校2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯誤的是

選

項傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因為美酒含有酯類物質(zhì)

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼

在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法（焰色反應(yīng)）可以檢驗鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

2、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazSx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS；\」Na2Sx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

充電

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應(yīng)式為Sx*-2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

3、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為Is。，Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，丫原子核外N層上僅有2個電子

4、亞硝酰氯(NOCD是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻

惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用C12和NO制備NOC1裝置如圖。下列說法錯誤的是

尾氣處理

ABC

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K2、K3,反應(yīng)一段時間后，再打開Ki

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實驗

D.若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCI+H2O=2HC1+NOT+NO2T

5、25c時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

9小曄)

-2%(H￡Oj)

-1

0

V……(7.4,1)

41,?1?二二―?

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃時，H2c。3的一級電離K(H2CO3)=L0X1064

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2O=^112co3+OH-的Kh=1.0X10-7.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH)

6、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na+)<r(02')

B.第VIIA族元素碘的兩種核素1311和mi的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

7、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.IHA族C.IVA族D.VHA族

8、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（）

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

9、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)

B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOH

C.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

10、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是

A.沸點：C12<l2B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

C.硬度：晶體硅〈金剛石D.熔點：MgO>NaCl

11、下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

-+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：41+02+4H=2I2+2H20

+

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+N03-=Fe"+NOt+2H2O

2+

C.水垢上滴入CBCOOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2H=Ca+C02f+H20

2+-

D.SO?通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H20=CaS03I+2HC10

12、10mL濃度為Imol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

的是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

13、下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是（）

CH3CH：；

A.

H-<C"C'H—C'H——OH

B.jjt'l^ou

C.Il(cll?()lI

<)iI

D-l"

14、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

15、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是()

A.Al、AhO3>Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Na2(h中含有02,所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

16、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()

化劑2H2

A.NH3-------——>NO°~°>HNO3

B.濃鹽酸——還一>漂白粉

C.A12O3-------——>AlCl3(aq)無水AlCb

D.葡萄糖----——>C2H50H0廣>CH3cHO

17、下列制取Ch、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()

A.制取氯氣

尾.

C.收集氯氣D.尾氣吸收

飽和_

食鹽水'五

18、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

HC1(aq)

A.SiO,>SiCl4>Si

z-rsjZnii

B.Fe"f^SO2」^H2sO4

C.飽和NaCl(aq)3^^NaHCO3(s)」^M■Na2CO3

HC1(aq)

D.MgCO3>MgCl2(aq)

19、某化學(xué)小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖:

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快

20、某學(xué)生設(shè)計下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時，還能提供電能，可行性的是（）

用電器

甲乙電解質(zhì)溶液A

稀

AH2ChHC1HCI

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

飽和溶液

CCO2NH3NaClNaHCO3

溶液

DPbPbO2H2SO4PbSO4

A.AB.BC.CD.D

21、溫度TC時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和O.lmolB,發(fā)生反

應(yīng)2A(g)+B(g)==xC(g),實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

興

<、

也

比

<

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+2

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca+2OH>2HCO3=CaCO3I+CO3+2H2O

2-+

B.少量SO?通入飽和的漂白粉溶液中：C10+S02+H20=S04+2H+Cr

+2+

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2CU+4H+02^2CU+2H20

-+2+

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn04+6H=2Mn+602f+10H20

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關(guān)信息

域號

短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置為_X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_

(2)足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化

學(xué)方程式：—o

(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有——(選填字母)

a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式—一o

24、(12分)化合物H可用以下路線合成：

已知RCH=CH2(i)B2HgRCH2cH20H

,(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題：

(1)標準狀況下1L2L煌A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為;

(2)B和C均為一氯代崎，D的名稱(系統(tǒng)命名)為;

(3)在催化劑存在下ImolF與2m0m2反應(yīng)，生成3—苯基一1一丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是;

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是;

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

25、(12分)實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(KzFeO。并探究其性質(zhì)。

%1ASIB奘

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃?5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是—o

⑵為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是和____o

(3)裝置C中生成KFeCh反應(yīng)的離子方程式為?

⑷用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生02的體積隨時間的變化曲線如圖所示。tis?12s內(nèi)，02的體積迅速增大

的主要原因是。

HO>mL

⑸驗證酸性條件下氧化性FeO4*>C12的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，—。（實驗中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）

⑹根據(jù)K2FeC>4的制備實驗得出：氧化性C12>FeO4*,而第（5）小題實驗表明，CL和FeC^-的氧化性強弱關(guān)系相反，

原因是O

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是一種解毒藥，用于氟化物、碎、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療等麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SC>2=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝

⑴儀器a的名稱是,儀器b的名稱是。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%?80%的H2s04溶液與Na2sCh固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為oc中試劑為

⑵實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（寫出一條）

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料:Fe3++3S2O32-=Fe（S2O3）3&（紫黑色）

裝置試劑x實驗現(xiàn)象

10.2mL

1—0.1mo!,L'1

pX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

匚_0.1molL'1

bNaSO,溶液

⑷根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過（填操作、試劑和現(xiàn)象），進一步證實生成

TFe2%從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗H的現(xiàn)象：

實驗III：標定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)

KzCnCM摩爾質(zhì)量為294g?11101-1)0.58808。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6H-Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

22

發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O3-=21+S4O6-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為_______molL-1

27、(12分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：

<^^NH2+CH3COOHN*<^^-NHCOCH3+H2O

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點沸點溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實驗步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105°C,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是o

(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105c的原因是o

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是=

28、(14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

⑴鐵原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為。

⑵實驗室常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+,[Fe(CN)6]3-中三種元素電負性由大至!)小的順序為(用元素符號表示)，CN

一中6鍵與n鍵的數(shù)目比n⑹：n(7t)=；HCN中C原子軌道的雜化類型為=HCN的沸點為25.7℃,

既遠大于N2的沸點(-1956C)也大于HC1的沸點(-85℃)的原因是。

⑶FeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2a6)存在，該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為,其中

Fe的配位數(shù)為o

(4)鐵氮化合物(Fe'N)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標

系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中b位置Fe原子的坐標為(0,-),(-,0,-)

2222

和」，--0),則a位置Fe原子和N原子的坐標分別為、。N與Fe原子之間最短距離apm。

22

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該鐵氮化合物的密度是g-cm飛列出計算表達式)。

29、(10分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

5催化劑3

NH3(g)+—。2(g)NO(g)+-H2O⑴4111=-292.3kJ/mol

4加熱2

NO(g)+-O2(g)=NO2(g)AH2=-57.1kJ/mol

3NO2(g)+H2O⑴=2HNO3(aq)+NO(g)AH3=-71.7kJ/mol

回答以下問題：

(1)NH3(g)+202(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的△!!=kJ/moL原料氣體(NH3、。2)在進入反應(yīng)裝置之前，必

須進行脫硫處理。其原因是——o

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

(a)2NO(g)=^N2C>2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)==2NO2(g)(慢)

①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的__(填“大”或“小”)。

②在恒容條件下，NO和02的起始濃度之比為2:1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如

圖，則150℃時，vi—v逆(填“>”或“<”)。若起始c(02)=5.0X10-4moi/L,則380℃下反應(yīng)達平衡時c(Ch)=___mol/L?

溫度/七

⑶Ti溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+€>2=^=2NCh,實驗測得：v小v(NO)消耗=2v(Ch)消耗=k

2

lC(NO)?c(O2),丫逆=丫@。2)消耗=1i逆02302),k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)

的量隨時間變化如下圖所示：

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是—填序號)

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變

C.k正、k逆不變D.2V正(O2)=v逆(Nth)

②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)kgk逆的數(shù)學(xué)關(guān)系式長=

③溫度為Ti時的化學(xué)平衡常數(shù)K=?若將容器的溫度變?yōu)門2時，則T2—Ti(填“>”“V"或“=”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.酒放置時間長，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味，A項正確;

B.工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或

爐渣除去，B項錯誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應(yīng)生成NO,經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生長，C項正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，焰色反應(yīng)是物理變化，D項正確；

答案選B。

2、C

【解題分析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤；

B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應(yīng)從a到b,故B錯誤；

C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx2--2e-=xS,故C正確；

D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Co

3、C

【解題分析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為11的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【題目點撥】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。

4、C

【解題分析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO,將氯

氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCL氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧

化鈉溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個干燥裝置。

【題目詳解】

A.根據(jù)C12和NO反應(yīng)生成了NOC1,氯元素化合價降低，得電子，C12為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3,通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOC1變質(zhì)，然后再打開Ki,通入NO,

故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體,過氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做Na2(h和水制氧氣的實驗,

故C錯誤；

D.若無裝置B,C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2t,

故D正確；

故選：Co

5、D

【解題分析】

1r,,4C(HCO)c(HCO；)

A.25℃時，在N點，pH=7.4,則C(H+)=10-7.4,lg———^3-=1,則二二：=10,H2cO3的一級電離

C(H9CO3)C(H9CO3)

c(H+)c(HCO；)

K(H2co3)==1074xl0=1.0xl0-64,A正確;

c(H2co3)

-c(H+)c(HCO：)/c(HCO；)“c(HCO；)

+o96426

B.圖中M點，pH=9,c(H)=10',K(H2CO3)=-------------------=1.0xl0--,----------=10-,a=lg----------=2.6,

c(H2co3)C(H2CO3)c(H2cO3)

B正確；

Kw="

C.25℃時，HCO+HO2co3+OH的K==1.0x10-7.6,C正確;

32hKa-1064

D.M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此時溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，貝！Jc(Na+)>c(H2co3)+C(HCO3-),所以c(H+)+c(H2cO3)<c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH),D錯誤；

故選D。

6、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O*電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-),A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和1371的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、AI位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項是B。

7、D

【解題分析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、鈾、鉆，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、錨，魴都是金屬晶體，故

A錯誤；

B.mA族的單質(zhì)有硼、鋁、錮、銘，硼是分子晶體，鋁、鋼、銘都是金屬晶體，故B錯誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、褚、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、CGO等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯，錫，鉛都形成金屬晶體，故c錯誤；

D.VDA族有氟、氯、澳、碘、碳，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

8、B

【解題分析】

A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A不正確；

B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；

C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；

D、單糖不能水解，故D不正確；

故選B。

9、D

【解題分析】

,、電解八

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：MgCL(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化鎂，故A錯誤；

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯誤;

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯誤；

曰

D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C=Si+2COT;所以工業(yè)上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：D?

【題目點撥】

電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。

10、A

【解題分析】

A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；

B、非金屬性F>CI>Br>L則HF、HCkHBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關(guān)，B錯誤；

C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關(guān)，C錯

誤；

D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：Mg2+<Na\O2<C1,所以熔點：

MgO>NaCl,與離子鍵大小有關(guān)，D錯誤；

正確選項Ao

11、A

【解題分析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++

NOT+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOT+

4H2O,故B錯誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C錯誤;

2+

D.SCh通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3；+2HClO,生成的次氯酸具有強氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。

【題目點撥】

本題考查的是實驗現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵

少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫

酸鈣。

12、B

【解題分析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.加入KHSCh溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；

B.加入CIfeCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。

故選：Bo

13、C

【解題分析】

A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項A錯誤；B、不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項B錯誤；C、-OH鄰位

C上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有-CH20H的結(jié)構(gòu)，可被氧化為醛，選項C正確；D、被氧化為

酮，不能被氧化為醛，選項D錯誤。答案選C。

14、B

【解題分析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進行計算。

【題目詳解】

A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個A1原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項A錯誤。

YX

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為:mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為二mol,所以兩者

3248

YYYY

含有的氧原子分別為-X2=「mol和x3=!Lmol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

C.重水為;,當3。，其中":含有1個中子，：含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有

lOmol中子。水為；其中//沒有中子，I；.含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4

個C—H鍵和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共價鍵，選項D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。

15、C

【解題分析】

A、NaAKh與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；

B、Na2（h為離子化合物，含O元素，不含。2,但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、A1活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、ARCu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確；

故選C。

16、C

【解題分析】

氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰

乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【題目詳解】

A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，

故A正確；

B、濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成

漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，故B正確；

C、ALCh與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯誤；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能

實現(xiàn)，故D正確。

答案選C。

【題目點撥】

考查常見元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用

能力。

17、B

【解題分析】

A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；

C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故

選B。

18、C

【解題分析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCk,SiCk與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯誤；

B、FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應(yīng)生成MgCb溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

19、D

【解題分析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,總的電極反應(yīng)為H++OH=IhO,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f由此分析。

【題目詳解】

A.甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2f,溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大,故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

20、A

【解題分析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時產(chǎn)生HC1,選項A正確；

B.N2、周放錯電極，交換后才能達到目的，選項B錯誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得至ijNaHCCh,但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項C錯誤；

D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項D錯誤。

答案選A。

21、D

【解題分析】

若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x>3,隨著反應(yīng)的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應(yīng)速率比

恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應(yīng)于圖像M,增大壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即xV3,隨著反應(yīng)的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應(yīng)速率比恒

壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應(yīng)于圖像N,減小壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該

反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4,故A正確；

B.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據(jù)上述分析,N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，達到平衡時，M、N